2016年安徽自主招生化学模拟题：化学反应速率
2016年安徽自主招生化学模拟试题：分子间作用力与物质的性质
2016年某某自主招生化学模拟试题:分子间作用力与物质的性质【试题内容来自于相关和学校提供】1：下列可用氢键来解释的是A、浓的氢氟酸溶液中存在HF和H 2F B、SiH4沸点比CH4高C、水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D、H2O比H2S稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解2：下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B、NH3易液化C、HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱D、H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点3：下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是（）A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态下能导电4：（2012。
某某）下列分子的中心原子都采用sp2杂化的是( )。
①②=C- C—C -C =③④⑤=CH-CH =⑥⑦⑧A、①③⑤⑦B、②④⑥⑧C、①⑤⑦D、②③⑥⑧5：关于氢键，下列说法正确的是（）A、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B、冰中存在氢键，水中不存在氢键；C、每一个水分子内含有两个氢键；D、H 2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6：（12分）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：HClO 3_____HClO 4。
（2）根据价层电子对互斥理论判断：H 2O的VSEPR构型为 H 3O + 的分子立体结构为。
（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”) （4）在下列物质①NH 3、②BF 3、③HCl、④SO 3，属于非极性分子的是（填番号）________。
（5）①苯、②CH 3OH、③HCHO、④CS 2、⑤CCl 4五种有机溶剂中，碳原子采取sp 2杂化的分子有（填序号）。
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。
2016年安徽自主招生化学模拟题：生命的基础能源--糖类
2016年安徽自主招生化学模拟题:生命的基础能源--糖类【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1：化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是_____∙ A.淀粉、蛋白质、脂肪都属于食物中的基本营养物质∙ B.乙醇可用作水果的催熟剂∙ C.用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢∙ D.通过烧焦时的特殊气味，可以鉴别蛋白质题目2：下列说法中正确的是_____∙ A.糖类是有甜味的物质∙ B.糖类组成一定符合通式Cm（H2O）n∙ C.符合通式Cm（H2O）n的一定是糖类物质∙ D.糖类是人类维持生命的六大营养素之一题目3：下列关于有机物的叙述正确的是_____∙ A.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素∙ B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性∙ C.乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去∙ D.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为[CH2-CH-COOCH3]n题目4：将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象为_____∙ A.显蓝色、无现象、显黄色∙ B.显蓝色、红色沉淀、无现象∙ C.无现象、无现象、显黄色∙ D.无现象、红色沉淀、无现象题目5：下列关于有机物的说法中，正确的一组是_____①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加入过量饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液④石油的分馏和煤的气化都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应⑥天然橡胶、纤维素、动物油都是高分子化合物．∙ A.②④⑥∙ B.①③⑤∙ C.①②⑤∙ D.③④⑥题目6：俗话说“民以食为天”，食物是人类赖以生存的物质基础．（1）人们一日三餐的主食是大米、面粉等制作而成，它们含有的主要成分是_____ （填“纤维素”和“淀粉”），其水解的最终产物是_____ ．（2）市场上销售的香肠、盐水鸭，豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少_____ 而受到抑制、停止繁殖，同时防止食品发生缓慢_____ 而变质．（3）平衡膳食对人体健康很重要．蔬菜、水果多属于_____ （填“酸性”或“碱性”）食物；食物的酸碱性是按照食物_____ 性质来分类的．某种抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药物发挥功效时的离子方程式：_____ ．题目7：（1）青苹果遇碘酒变蓝色，红苹果汁能发生银镜反应，是因为_____ ．（2）大豆里含有丰富的蛋白质和脂肪，我们每天都应吃些豆制品．我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是_____ ，理由_____ ．题目8：由淀粉水解生成葡萄糖，怎样用实验证明：（1）淀粉尚未水解_____（2）淀粉部分水解_____（3）淀粉完全水解_____ ．题目9：6H12O6）n,C6H12O62C2H5OH+2CO2↑,②,缓解石油供求矛盾；剌激农业生产；有效降低汽车有害尾气的排放">能源紧缺、替代能源、绿色能源是当今社会能源面临的新问题．将玉米经深加工提炼出酒精，再与汽油按一定比例混合成乙醇汽油，在我国正得到广泛的应用．乙醇汽油正逐步成为新的替代能源．以玉米（主要成分是淀粉）为原料提炼酒精的过程如下：（1）玉米的主要成分的化学式可表示为_____ ．（2）写出③的化学方程式_____ ．（3）经上述流程得到的发酵液中含有大量水和其他有机杂质，酒精的质量分数约为6%-10%，欲将酒精和水分离，应采取的操作是_____ ．（从下列选择：①过滤②蒸馏③蒸发④升华）（4）根据我国国情，说明推广使用乙醇汽油的优越性_____ ．题目10：糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病．（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是_____A．葡萄糖分子可表示为Ca（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2OB．葡萄糖与果糖互为同分异构体C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖D．淀粉水解的最终产物是氨基酸（2）木糖醇结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会导致血糖升高．若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有_____ 种同分异构体．（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可转化成有机物A．A的实验结果如下：①通过实验测得A的相对分子质量为60．②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3．③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质．请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入_____ 溶液，发现有气泡冒出；写出A与酒精反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2O浓硫酸.△CH3COOCH2CH3+H2O．（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质．下列说法正确的是_____ ．A．蛋白质溶液遇碘单质会变蓝色B．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别C．人体内不含水解纤维素的酶，不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处D．部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应E．工业上常利用蛋白质的皂化反应来制取肥皂．题目11：利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答问题：B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．（1）写出化学方程式，并注明反应类型：I、B与醋酸反应：_____题目12：葡萄糖是人类生命活动的重要营养物质，它的分子式是_____ ，葡萄糖分子中含有的官能团名称是_____ ．现有1mol葡萄糖，在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比是_____ ，将这些生成物与足量过氧化钠反应生成标况下氧气的体积是_____ L．题目13：糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）．下列说法正确的是_____ （错选倒扣分）．A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2OB．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制镜工业D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖（2）木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖．请预测木糖醇的一种化学性质（写反应方程式）：_____ ．（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A．A 的实验结果如下：Ⅰ．通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60Ⅱ．核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醇（CH3CH2OH）有三种氢原子（图1）．经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图：Ⅲ．将 A 溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红．试推导写出 A 的结构简式为_____ ．（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品．蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质．下列说法错误的是：_____ （填序号，错选倒扣分）．A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用．乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：_____ ．题目14：生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是（填序号）_____ ．①淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物②食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质③禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率④洗涤剂去污是物理变化，碱液去污属于化学变化⑤随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰⑥现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们都属于碳氢化合物⑦福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水⑧为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉．题目15：在工业上，制镜和热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂．若每个热水瓶胆需镀银0.3g，求5000g纯度为98%的葡萄糖能生产这种瓶胆多少只（不考虑工业损耗）？答案部分1、B解析：解：A。
2016年湖南单招化学模拟试题：化学反应速率
2016年某某单招化学模拟试题:化学反应速率【试题内容来自于相关和学校提供】1：反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是A、A气体：0.05mol·L -1·min -1B、B气体：0.075mol·L -1·min -1C、C气体：0.04mol·L -1·min -1D、D气体：0.075mol·L -1·min -12：在Mg 和过量2mol/L的稀H 2SO 4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H 2的总量的是A、加入少量的CuSO 4溶液B、将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸C、将镁粉改为镁条D、加热3：某温度时，浓度均为1 mol·L -1的两种气体X 2、Y 2，在容积不变的密闭容器中发生反应，反应结束时，容器内各物质的浓度为：c(X 2)="0.6" mol·L -1，c(Y 2)="1.2" mol·L -1，c(Z)="0.4" mol·L -1。
则该反应的化学方程式为( )A、2X 2+Y 2="===2Z"B、X 2+Y 2====2ZC、2X 2Y 2+2ZD、3X 2+6Y 2====2Z4：下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是（）A、气体的体积变化B、颜色的深浅变化C、焓变的大小D、反应的剧烈程度5：下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是A、v(H 2)="=0.1" mol／(L·min)B、v(N 2)==0.1mol／(L·min)C、v(NH3)==0.15mol／(L·min)D、v(N 2)==0.02mol／(L·s)6：在一定温度下，4L密闭容器内存在反应，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）比较时刻，正逆反应速率大小V 正 V逆。
2016届高考化学二轮复习两年真题一年模拟专题演练专题22化学反应速率及其影响因素(含解析)
考点专练22 化学反应速率及其影响因素两年高考真题演练1.(2015·海南化学，8)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选)( )A．K2SO4 B．CH3COONaC．CuSO4 D．Na2CO32．(2015·福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是( )A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3．(2014·课标全国Ⅰ，9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)4．(2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L －1H 2O 2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A ．0～6 min 的平均反应速率：v(H 2O 2)≈3.3×10－2mol ·(L ·min)－1B ．6～10 min 的平均反应速率：v(H 2O 2)<3.3×10－2mol ·(L·min)－1C ．反应至6 min 时，c(H 2O 2)＝0.30 mol·L －1D ．反应至6 min 时，H 2O 2分解了50%5．(2014·重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v(Y)＝a －b t 1mol ·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小6．[2015·课标全国Ⅰ，28(4)]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
2016年安徽自主招生化学模拟试题：功能高分子材料
2016年某某自主招生化学模拟试题:功能高分子材料【试题内容来自于相关和学校提供】1：不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（）A、聚四氟乙烯分子中含有双键B、聚四氟乙烯的单体不是饱和烃C、聚四氟乙烯中氟的质量分数是76％D、聚四氟乙烯的化学活泼性很大2：[2013·某某省冀州中学高三一轮检测]聚合物要能导电，其内部的碳原子之间必须交替的以单键和双键结合，同时还必须掺杂处理才能使其成为真正的导电聚合物，下列高分子材料可能具有导电性的是( )A.B.C.D.3：下列高分子材料属于功能高分子材料的是（）①玻璃钢②高分子分离膜③丁苯橡胶④硅聚合物⑤聚氨酯⑥酚醛树脂⑦聚甲基丙烯酸甲酯A、①②⑤B、②③⑦C、②④⑥D、②④⑤4：下列说法不正确的是（）A、高吸水性树脂属于功能高分子材料B、食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯C、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类5：下列说法中，不正确的是( )。
A、探求某种新型高分子材料，需要研究分子结构与功能之间的关系B、新科技革命的三大支柱产业为能源、信息和材料C、带有强亲水性原子团的化合物共聚可以得到强亲水性高聚物D、具有网状结构的高聚物具有强吸水性6：（2011.某某理综）美国化学家R。
F、Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
（X为卤素原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：(1)M可发生的反应类型是____。
a。
取代反应b。
酯化反应c。
缩聚反应d。
加成反应(2)C与浓共热生成F，F能使酸性溶液褪色，F的结构简式是D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是____。
(3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是____。
(4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与溶液作用显紫色。
2016年安徽自主招生化学模拟试题：淀粉与纤维素
2016年某某自主招生化学模拟试题:淀粉与纤维素【试题内容来自于相关和学校提供】1：下列不能与本尼迪特试剂反应生成红黄色沉淀的是（）①葡萄糖②淀粉③蔗糖④麦芽糖⑤果糖⑥纤维素⑦乳糖A、①④⑤B、②③⑤C、①⑥⑦D、①③⑦2：下列说法正确的是（）A、淀粉和纤维素都是纯净物B、油脂是含热能最高的营养物质C、蔗糖和淀粉都不显还原性D、人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质3：下列叙述不正确的是()A、取淀粉和稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液共热，没有银镜产生，证明淀粉尚未水解成葡萄糖B、结构式为的有机物，可以在稀硫酸催化下发生水解反应，但水解产物只有一种C、经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水会显蓝色D、淀粉也是工业原料，可用于制葡萄糖和酒精4：下列关于有机物的说法正确的是A、乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B、HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C、煤干馏可得到大量汽油和煤油D、淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀5：下列物质中不属于糖类物质的是（）A、CH2OHCHOHCHOCHOB、CH2OHCHOHCHOHCH2CHOC、CH2OHCHOD、CH2OH（CHOH）3COCH2OH6：(8分)某酿造厂以淀粉为主要原料，制取葡萄糖、酒精和醋酸，并且醋酸和异丁醇[(CH3)2CHCH2OH]反应制取乙酸异丁酯。
乙酸异丁酯主要用于配制香蕉、草莓和奶油等香型的香精。
其反应过程如下：淀粉①葡萄糖②乙醇③乙醛④乙酸⑤乙酸异丁酯回答下列问题：(1)写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。
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2016年安徽自主招生化学模拟题:化学反应速率 【试题内容来自于相关网站和学校提供】 题目1： 在室温下，同种规格的镁条分别与下列物质混合，化学反应速率较大的是 A.0.25mol/L的盐酸10mL B.0.2mol/L的硫酸25mL C.0.1mol/L的硫酸30mL D.0.3mol/L的盐酸8mL
题目2： 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B.化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
题目3： 假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是 A.选用适宜的催化剂 B.采用高压 C.采用高温 D.增大反应物的浓度
题目4： 下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（ ） A.化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示 B.在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等 C.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示 D.在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小
题目5： NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是_____
A.使用催化剂不改变反应速率 B.降低压强能加快反应速率 C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 育龙单招网，单招也能上大学 www.zzzsxx.com 2000份高职单招试题，全部免费提供！
题目6： c（CH,2×（10,Fe（OH）">（1）在一个容积为2L的密闭容器中加人2mol N2和6mol H2，发生如下反应：N2（g）
+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0.5min 后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L． ①该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K= c2(NH3)
c(N2)c3(H2) ；温度升高，则K值_____ ．（填“变大”、“变小”或“不变”） ②从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为v（H2）=_____ ．
③若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）_____ 0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”） （2）250C，将0.4mol/L CH3COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合，混合后溶液pH=5（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）： ①混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____ 3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） ；
②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=_____ -5-10-9） mol/L（要求精确值）． （3）已知 250C 时Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应：Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数为_____ 3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数表达式k= c(Fe3+) c3(H+) ，由Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-），Kw=c（H+）•c（OH-），可知式k= c(Fe3+) c3(H+) = Ksp
Kw3 = 育龙单招网，单招也能上大学 www.zzzsxx.com 2000份高职单招试题，全部免费提供！
8×10-39 (1×10-14)3 =8×103， （列式并计算）． 题目7： （2013秋•启东市校级期中）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2 （g）在一定温度下达到化学平衡． （1）写出该反应的平衡常数表达式K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O) ； （2）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到 化学平衡状态的是_____ （填编号）； a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两 组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3
①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为_____ ； ②该反应的逆反应为_____ （填“吸”或“放”）热反应； ③实验1的平衡常数K1_____ 实验2的平衡常数K2（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”）． （4）如果要提高CO的平衡转化率可以采用_____ ； a．增加CO的用量 b．增加H2O（g）的用量 c．增大压强 d．升高温度．
题目8： 0.0025mol•（L•s）,0.10 ,57.5 ,＜ ,减小 ,向上排气 ,高温低压 ">（2012秋•七里河区校级月考）非金属元素氮有多育龙单招网，单招也能上大学 www.zzzsxx.com 2000份高职单招试题，全部免费提供！
种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知 N2O4 和NO2相互转化关系为：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1 （1）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的恒容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_____ -1 ． ②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____ mol•L-1． ③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为_____ ．（结果保留小数点后一位） ④某温度时测得该反应的平衡常数K的值为0.28，则该温度_____ 100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高温度后，
反应2NO2⇌N2O4的平衡常数K将_____ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①实验室制取NO2时，用_____ 法收集； ②要测定NO2的相对分子质量时，选择的实验条件是：_____ （温度高低、压强大小角度考虑）．
题目9： 1×10,5.0 ,1.5 ,实验I中MnO,酸浓度越大，反应速率越快 ">影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问
题． （1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入
装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示． ①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是_____ ．（填代号） A．0-2min B．2-4min C．4-6min 育龙单招网，单招也能上大学 www.zzzsxx.com 2000份高职单招试题，全部免费提供！
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为_____ -4mol/（L•min） ．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略） ③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是 A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量 C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间． 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
10%H2O2的体积/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 V3
水的体积/mL 15 14.5 V4 13.5 所需时间t/s t1 t2 t3 t4
①上表中V1=_____ mL，V3=_____ mL． ②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是_____ 2将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同 ． ③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是_____ ．
题目10： 0.075mol•L,放热 ,CO（g）+2H,12 ,减小 ,c ">工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）
⇌CH3OH（g）．
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的