2019人教版新教材高中化学选择性必修3-第2章-第2节-1课时-(新课改教案)烯烃
人教版高中化学选择性必修第3册 第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第1课时 烯烃
第二节烯烃炔烃第1课时烯烃基础过关练题组一烯烃的结构与性质1.有关烯烃的下列说法中正确的是( )A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面内B.烯烃只能发生加成反应,不能发生取代反应C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色2.既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是( )A.通入足量溴水中B.与足量的氯气反应C.通入酸性高锰酸钾溶液中D.一定条件下与足量H2反应3.(安徽安庆桐城中学高二上期中)某烯烃(只含1个碳碳双键)与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构有( )A.1种B.2种C.3种D.4种4.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构如下图所示。
下列关于其性质描述不正确的是( )A.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.1 mol该物质可与3 mol H2完全加成C.该物质在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体D.该物质属于烯烃5.(山东济南历城二中高二下月考)在抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”,丙烯是制造N95口罩的原料之一。
下列有关丙烯的说法错误的是( )A.丙烯和乙烯互为同系物B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.丙烯分子中所有的原子共面D.丙烯与氢气的加成产物是饱和烃6.(安徽蚌埠二中高二下期中)下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物结构不止一种的是(深度解析)A.B.C.D.7.某同学设计了如图所示实验,以确定某混合气体中含有和SO2。
实验中提供的试剂有:A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液试回答下列问题:(1)图中①②③④装置盛放的试剂依次为(将上述有关试剂的字母填入空格内) →→→。
(2)能说明混合气体中存在SO2的现象是。
(3)能确定混合气体中存在乙烯的现象是。
(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为,该反应的反应类型为。
题组二烯烃的命名8.(山东学业水平考试)某烯烃分子的键线式为,用系统命名法命名,其名称为( )A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯9.(广东广州高二下期中)下列烯烃的命名正确的是(深度解析)A.3-甲基-3-丁烯B.2-甲基-1,3-丁二烯C.2-甲基-3-戊烯D.2-乙基-1-丙烯题组三烯烃的立体异构10.(北京石景山高二上期末)下列有机化合物存在顺反异构的是( )A.丙烯B.2-丁烯C.1-丁烯D.2-甲基丙烯11.分子式为C4H8的有机物(含顺反异构体)有( )A.3种B.4种C.5种D.6种12.苯丙烯(C9H10)具有A、B两种侧链为直链的位置异构体,其中A具有顺式结构C和反式结构D,请写出下列物质的结构简式。
新教材高中化学 第二章 烃 第2节 烯烃 炔烃课件 新人教版选择性必修3
课前素能奠基
新知预习
一、烯烃的结构和性质 1．结构特点 (1)烯烃的官能团是____碳__碳__双__键____(______________)。 乙烯是最简单的烯烃。
(2)乙烯的结构特点
碳原子杂 化方式
C－H 键成分
C＝C 键成分
相邻两个 键之间的
键角
分子空 间结构
____sp__2 ___ 杂化
①能使酸性 KMnO4 溶液褪色，常用于
的检验。
②燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟，其燃烧通式为
____C__nH__2_n＋__3_2n_O__2_—_点—_燃_→__n_C__O_2_＋__n_H__2O___________。
(2)加成反应 烯烃可以与 X2、HX(X 表示卤素)、H2、H2O 等在一定条件下发生加 成反应。例如： CH2＝CH－CH3＋Br2—→__C__H_2_B_r_－__C__H_B_r_－__C__H_3__
构型，了解烯烃的顺反异构现象，会判断 写相应的反应方程式。
复杂有机物分子中原子间的位置关系。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
新课情境呈现
烷烃广泛存在于自然界中：苹果表面的蜡状物质是二十七烷 (C27H56)，圆白菜叶子上覆盖着二十九烷(C29H60)，蚂蚁分泌的传递信息 素的主要化学成分是十一烷(C11H24)和十三烷(C13H28)，蜡和凡士林都是 分子中有20个以上碳原子的烷烃。
1．结构特点
分子式
电子式
___C_2_H__2 ___
______________
结构式
结构简式
____________ __________
碳原子 杂化方式
2.2烯烃高二下学期化学人教版2019选择性必修3(共26张PPT)
与
支链越多熔沸点越低。
烷
状 态 ：一般随着分子中碳原子数的增加，常温下的状态由
烃
气态变为液态，再到固态。
相
密 度 ：随碳原子数增多，相对密度逐渐增大，但密度均比水小 似
二、烯烃的性质 环节二：回顾旧知，类比学习 2、化学性质 (1)氧化反应——乙烯
①可燃性 色
②使酸性KMnO₄溶液褪
CH₂=cH ₂KMnog(Hc O₂+H₂O
二、烯烃的性质 ◆2、化学性质
十
十
十
十
◆课堂练习
例3、已知： 十
一定条件
,如果要合成
所用的原始原料可以是 ( A、D )
A.2一甲基一I,3 一丁二烯和2一丁炔 B.1,3 一戊二烯和2一丁炔 C.2,3 一二甲基一1,3一戊二烯和乙炔 D.2,3— 二甲基一1,3一丁二烯和丙炔
二 、烯烃的性质
子
或原子团直接结合生成新的物质的反应。
只进不出
常与Br₂ 、H₂ 、HX 、H₂O
CH,=CH,+Br,—
CH,BrCH,Br
1,2-二溴乙烷
无色液体， 密度比水大， 难溶于水。
二、烯烃的性质 ◆2、化学性质 ①乙 烯 (对称单烯烃) 与H₂、HX、H₂O 的加成反应：
啥?啥?啥?
当分子结构不对称的烯烃与分子结构不对称的试剂发生加成时，加 成方向应如何决定?如丙烯与溴化氢反应后，会生成什么产物呢?
二、烯烃的性质 1、物理性质 纯净的乙烯为无色、稍有气味的 气体 ，难 溶于水，密度比空气小。
环节一：观察思考，类比归纳
根据下表中的数据，你能预测其他烯烃的相
吗?为什么会出现这样的递变规
律呢?
名称 乙烯
人教版高中化学选择性必修三2.2烯烃炔烃教案
2.2 烯烃炔烃学案【学习目标】1．了解烯烃、炔烃物理性质的递变规律。
2．能以典型代表物为例，理解烯烃、炔烃的化学性质。
3．掌握乙炔的实验室制法。
4．了解烯烃的顺反异构。
【学习重难点】重点：烯烃、炔烃的化学性质；难点：烯烃的顺反异构；【预习新知】烯烃（一）烯烃的结构和性质1、烯烃及其结构(1)烯烃：含有碳碳双键的烃类化合物。
(2)官能团：名称为碳碳双键，结构简式为。
(3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为C n H2n(n≥2) 。
(4)乙烯的结构特点分子中碳原子采取sp2杂化，碳原子与氢原子间均形成单键(σ键)，碳原子与碳原子间以双键相连( 1 个σ键， 1 个π键)，键角约为120°，分子中所有原子都处于同一平面内。
2、烯烃的物理性质(1)沸点：随碳原子数的递增而逐渐升高。
(2)状态：常温下由气态逐渐过渡到液态、固态，当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。
(3)溶解性和密度：难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小。
3、烯烃的化学性质——与乙烯相似(1)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
②可燃性燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2n CO 2＋n H 2O 。
(2)加成反应①烯烃能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式： 例如：丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷：CH 2==CHCH 3＋Br 2―→。
例如：乙烯制乙醇：CH 2==CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
例如：乙烯制氯乙烷：CH 2==CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl 。
例如：丙烯转化为丙烷： CH 2==CHCH 3＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2CH 3。
(3)加聚反应丙烯发生加聚反应的化学方程式：n CH 2==CHCH 3。
4、二烯烃的加成反应 (1)定义：分子中含有 两 个碳碳双键的烯烃称为二烯烃，如1,3-丁二烯的结构简式为CH 2==CH —CH==CH 2。
人教版高中化学选择性必修第3册 第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 课时1 烯烃
第二节 烯烃 炔烃
刷基础
题型2 烯烃的同分异构体
4．下列物质中不能形成顺反异构体的是( C )
A．2－丁烯 B．2，3－二氯－2－丁烯 C．2－甲基－2－丁烯 D．1，2－二溴乙烯
解析
每个双键碳原子都连接了不同的原子或原子团的烯烃分子存在顺反异构体。2－丁烯的结构简式为 CH3CH=CHCH3，其双键碳原子上均连有不同基团：氢原子和甲基，存在顺反异构体，故 A 不符合题意；2， 3－二氯－2－丁烯的结构简式为 CH3C(Cl)= C(Cl)CH3，其双键碳原子上均连有不同的基团：甲基和氯原子， 存在顺反异构体，故 B 不符合题意；2－甲基－2－丁烯的结构简式为 CH3C(CH3)= CHCH3，其中一个双键 碳原子上连有相同的基团：甲基，不存在顺反异构体，故 C 符合题意；1，2－二溴乙烯的结构简式为 CH(Br)= CHBr，其双键碳原子上均连有不同的原子：溴原子和氢原子，存在顺反异构体，故 D 不符合 题意。
第二节 烯烃 炔烃
刷提升
3．[浙江宁波咸祥中学 2021 高二期中]两种气态烃以任意比例混合，在 150 ℃时 2 L 该混合烃与 12 L
氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为 14 L。下列各组混合烃中符合此条件的是( D)
A．乙烯、乙烷 B．甲烷、乙烷 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、乙烯
第二节 烯烃 炔烃
刷基础
9．某烯烃的结构简式为
，有甲、乙、丙、丁 4 位同学分别将其命名为甲：2－
甲基－4－乙基－4－戊烯；乙：2－异丁基－1－丁烯；丙：2，4－二甲基－3－己烯；丁：4－甲基－2－
乙基－1－戊烯，下面对 4 位同学的命名判断正确的是( D)
A．甲的命名中主链选择是错误的
2.1.1烯烃教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与烯烃相关的实际问题。
2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示烯烃的基本性质。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“烯烃在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2. 能力层面：学生在分析化学问题时，可能缺乏一定的逻辑思维和推理能力。对于烯烃的命名、合成等环节，需要学生具备较强的抽象思维和分析能力。
3. 素质层面：学生可能对化学实验中的细节关注不够，如实验操作的规范性、实验现象的观察等。这些素质的提高对学生的学习有很大帮助。
4. 行为习惯：学生在学习过程中可能存在拖延、懒散等不良习惯。针对这一问题，教师需要在课堂中加强引导，激发学生的学习兴趣，提高其学习积极性。
5. 影响因素：学生的学习基础、兴趣、态度等都会影响本章节的学习。教师需要关注学生的个体差异，因材施教，提高教学效果。
针对以上问题，教师在教学过程中应注重以下几点：
1. 引导学生回顾相关知识，建立知识体系。
2. 通过具体案例、实验等，帮助学生直观地理解烯烃的特点。
3. 分层次教学，针对不同学生的能力给予适当的指导。
在教学方法上，我发现通过分组讨论和实验操作，学生的参与度和积极性有明显提高。未来我将继续采用这种方式，并结合多媒体教学手段，让学生们能够更直观地理解烯烃的结构和性质。同时，我也将加强对学生的引导和启发，鼓励他们提出问题、探讨问题，培养他们的科学思维和创新能力。
九．重点题型整理
1. 题目：请写出三种烯烃的命名规则。
烯烃课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
④CH3CH=CHCH3 2-丁烯
⑤14CH3C23HC32H=C41 H2 3-甲基–1-丁烯
CH3 烯烃: 分子中含有碳碳双键 的脂肪烃。
1 23 4
⑥CH2=CHCH=CH2
1，3– 丁二烯
单烯烃: 分子中含有1个碳碳双键的脂肪烃。
烯烃命名:
单烯烃分子通式: CnH2n (n≥2) ①最长-选含官能团的最长的碳链作主链；
* Good luck ！
3．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2 。既可以 用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙 烯的方法是 A．将混合气体与足量的氢气反应 B．通入足量溴水中 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入水中
* Good luck ！
4．制取一氯乙烷最好采用的方法是( ) A．乙烷和氯气反应 B．乙烯跟氯气反应 C．乙烷通入浓盐酸中 D．乙烯跟氯化氢反应
应
①与溴水：CH2 CH2 +Br2 CCHH22BrCCHH22Br
Br Br
1.加成 ②与H2：CH2
特 反应 征
③与HX：CH2
CH2 + H2催化剂 CCHH23CHC3H2
HH CH2 + HCl 催化剂 CCHH23CHC2HC2l
反 应
2.加聚 反应
H Cl ④与H2O：CH2 CH2+H2O 催化剂 CCHH23CHC2OHH2
6、已知1,3-环己二烯结构为 后的产物，不可能是
，其与溴水加成
A
B
C
D
本节小结
结构：含碳碳双键，双键C采取sp2杂化
氧化反应
烯 烃
化学性质
加成反应
加聚反应
顺反异构 二烯烃的1,4加成反应
烯烃 炔烃(第1课时 烯烃)(教师版)高二化学学案(人教版2019选择性必修3)
《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修3）》第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第1课时 烯烃一、烯烃的结构和性质1．烯烃：烯烃的官能团是碳碳双键，只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为C n H 2n (n ≥2)。
2．乙烯——最简单的烯烃 （1）分子结构分子结构示意图分子结构模型共价键分子中的碳原子均采取sp 2杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和1个π键)。
空间结构乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120°。
（2）物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。
3．烯烃的性质（1）物理性质：烯烃同系物随着烯烃中碳原子个数的增多，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
（2）化学性质：乙烯具有可燃性；能被酸性高锰酸钾溶液氧化；能与溴发生加成反应；在一定条件下能发生加聚反应。
烯烃结构和性质与乙烯相似，能发生加成反应和氧化反应。
【思考与讨论】（1）写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式,并说明反应中官能团和化学键的变化。
(提示:丙烯与氯化氢、与水的反应可能有两种产物。
) 试剂乙烯丙烯溴 CH 2==CH 2＋Br 2―→CH 2Br—CH 2BrCH 3—CH==CH 2＋Br 2―→ CH 3—CH｜Br—CH 2｜Br氯化氢CH 2==CH 2+HCl——→催化剂△CH 3CH 2ClCH 3CH==CH 2＋HCl――→催化剂CH 3CH 2CH 2ClCH 3CH==CH 2＋HCl――→催化剂CH 3—CH｜Cl—CH 3水CH 2==CH 2＋H 2O ——→催化剂加热、加压CH 3CH 2OHCH 3—CH==CH 2＋H 2O――→催化剂CH 3—CH｜OH—CH 3CH 3—CH==CH 2＋H 2O――→催化剂CH 3CH 2CH 2OH（2）含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的加聚反应。
烯烃-高二化学同步教学精品课件(人教版2019选择性必修3)
烯烃的化学性质 （1） 氧化反应
a. 燃烧：火焰明亮且伴有黑烟
CnH2n
+
3n 2
O2 点燃
nCO2 + nH2O
有机物的含碳量越高，火焰越明亮，黑烟越浓。
b. 使酸性KMnO4溶液褪色
• R—CH=CH2 R—COOH + CO2
烯烃的化学性质 （1） 氧化反应
a. 燃烧：火焰明亮且伴有黑烟
CnH2n
使溴水褪色
主产物
大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的 负基(X-)主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼 科夫规则，也就是马氏规则。
马氏规则：氢上加氢
2022/3/16
7
课堂练习
1. 写出下列反应的方程式
CH2=CH2 + HCl CH2=CH2 + H2O
2022/3/16
21
归纳总结
烷烃
烯烃
取代反应
光照卤代
—
加成反应 化
—
能与H2、X2、HX、H2O、HCN等 发生加成反应
学 性
燃烧火焰较明亮
质
氧化反应
不使酸性KMnO4溶液褪
色
燃烧火焰明亮带黑烟 使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反应
不能发生
能发生
鉴
溴水不褪色
别
酸性KMnO4溶液不褪色
溴水褪色 酸性KMnO4溶液褪色
［ CH2-C| =CH-C| H ］n CH3 CH3
2022/3/16
18
二、烯烃的顺反异构
1. 产生原因
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间 的排列方式不同。
烯烃的命名课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
B.6种
C.7种
D.8种
3.烷烃存在顺反异构现象吗？试总结产生顺反异构现象的条件是什么？ 烷烃不存在顺反异构现象；产生顺反异构现象的条件是分子中存在碳碳 双键，且每个双键碳原子上连接了不同的原子或原子团。
课堂练习 二、烯烃的顺反异构
4. C3H5Cl含碳碳双键的链状化合物的同分异构体有几种（含顺反异构）？
提示：4种；分别为CH2 CHCH2Cl、
（1）1,2-加成 CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2 （2）1,4-加成 CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2
CH2—CH—CH＝CH2 Cl Cl
CH2—CH＝CH—CH2
Cl
Cl
课堂练习 三、二烯烃的加成反应
1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7
mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( ）
课堂小结 1. 烯烃命名：
课堂小结 2. 顺反异构的判断
条件一 分子中具有__碳__碳__双__键___结构 条件二 组成双键的每个碳原子必须连接__不__同______的原子或原子团。
3. 二烯烃的加成 1,2-加成 1,4-加成
能力提升
1. 二溴丙烯的同分异构体（不含环状结构）有（ ）
A.5种
A. CH2=CH2 C. CH3CH2CH=CH2
B. CH3CH=CH2 D. CH3CH2CH2CH=CH2
课堂练习 三、二烯烃的加成反应
2. 某有机物的结构如图所示，1mol 该烯烃与1mol Br2发生加成反应的产 物理论上最多有（不考虑立体异构）（ ）
A.2种 B.3种
C.4种 D.5种
、
、
。
课堂练习 二、烯烃的顺反异构
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学生活动一、烯烃的结构与性质
度比空气的略小。
(4)化学性质：
①氧化反应：a ：燃烧反应方程式：C 2H 4＋3O 2――→点燃
2CO 2＋2H 2O 。
b ．被酸性KMnO 4溶液氧化，使酸性KMnO 4溶液褪色。
②加成反应：与溴的四氯化碳溶液反应，方程式为。
③
加
聚
反
应
：
反
应
方
程
式
为。
2．烯烃
(1)结构：官能团是碳碳双键(
))，含一个
的链状烯烃的通式为C n H 2n (n ≥2)。
(2)烯烃同系物的物理性质
随着烯烃中碳原子个数的增多，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
(3)烯烃化学性质
①氧化反应：a.丙烯燃烧的反应方程式：2CH 3CH===CH 2＋9O 2――→点燃6CO 2＋6H 2O 。
b ．烯烃使酸性KMnO 4溶液褪色。
②加成反应：
丙烯与溴的四氯化碳反应：。
③加聚反应：丙烯加聚反应：。
二、烯烃的立体异构
1．顺反异构现象
通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致
其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。
2．顺反异构体
相同的原子或原子团位于双键同一侧的称为顺式结构，相
同的原子或原子团位于双键两侧的称为反式结构，例如顺2丁
烯和反2丁烯的结构简式分别是和
3．性质
顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
三、二烯烃——分子中含有两个碳碳双键的烯烃
写出1,3丁二烯与Cl2发生的加成反应
1．1,2加成：CH2===CH—CH===CH2＋Cl2―→。
2．1,4加成：CH2===CH—CH===CH2＋Cl2―→。
课堂提问，逐步启发，。