[课件]高中化学高中部分
人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
人教版高中化学《共价键》精选课件1
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
【高中化学】高中化学必修一PPT课件(29份)
化学实验基本方法
神奇的化学
特性： 1.延展性比钢强100倍 2.能导电，导电性比铜强， 重量只有铜的六分之一
化学与实验
1985年，罗伯特· F.· 科尔、哈罗 德· W.· 克罗托、理查德· E· 斯莫 乐通过实验首次制得C60 1996年诺贝尔化学奖：纳米传奇的开端
化学实验安全
2.确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
认识一些常见危险化学用品的标志
KClO3制备氧气
有学生想用H2O2来制备氧气，他希望对上述实验剩 余物中的MnO2进行循环利用，如何分离提纯MnO2？
分离、提纯 根据物质的性质选择合适的方法 先考虑物理方法，后考虑化学方法 简单易操作
思考讨论：你觉得实验过程中有哪些要注意的地方
过滤、蒸发
归纳
方法 过滤 蒸发
将液体和溶于液体但受热 不分解的固体分离开来
分离 将液体和不溶于液 对象 体的固体分离开来 实例
练习
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的 （ A ）
练习
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列 各组混合物分离的是( C )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钠、氯化银 D．硫酸铜、硫酸钠
练习
3.下列实验操作中，完全正确的一组是( D ) ①把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味 ②取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞，将其倒 放在桌面上；倾倒液体时，瓶上标签对着手心 ③打翻酒精灯时，用水冲洗 ④误食重金属盐时，应该马上服用生蛋白或牛 奶，然后送医 A.①② B.①②③ C.②③ D.②④
2.不小心把少量浓H2SO4滴在手上，怎么办？ 立即用大量水冲洗，然后再涂上3％-5％NaHCO3溶液
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《离子反应》精美课件
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、 绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)； 常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液 中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和 了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现 象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色 有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色 有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
高中化学 必修一 ：4.4.1《氨》课件(人教版必修1)
2．使容器内外产生较大的压强差的两 类情况
(1)容器内气体极易溶于水或容器内气 体易与溶液中的溶质发生化学反应。
例如：
气体 吸收剂
HCl NH3
水或 NaOH溶
液
水、 盐酸
CO2、Cl2、 H2S、SO2 NaOHΒιβλιοθήκη 液NO2＋ O2水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐 酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，产 生气体。
NH3·H2O。
②NH3·H2O 不稳定，受热易分解，反应的化学 △
方程式为：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程 式表示)
NH3·H2O NH4＋＋OH－。
(2)氨与酸的反应 蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时 产生白烟 。 反应的化学方程式为：NH3＋HCl===NH4Cl 。 (3)氨的催化氧化
____________________________________________ __________________________________________。
解析：本题主要考查NH3的性质，通过氨气 的实验室制取也考查了NH4＋和OH－的反应，解 题的关键是第②种方法和第①种相似，只是铵盐
【答案】 A
互动探究
若将A项中NaHCO3换为NaOH能形成喷泉吗？ 换为水呢？
【提示】 将NaHCO3换为NaOH可以形成喷 泉，因CO2能溶于NaOH溶液；但若换为水则不能 形成喷泉，因CO2在水中的溶解度不大。
变式训练
1．如图所示，锥形瓶内盛有 气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶
(2)发生装置的试管口略向下倾斜； (3)由于氨气的密度比空气小，因此收 集氨气时，导管应插入试管的底部；
高中化学氨(19张)优秀课件
来 液氢成为新一代绿色能源。
氨 经济
作业：科普小论文 一“气〞而“安〞 ——氨的过去现在及未来
氨
生命元素－－氮
氮气78%
植 物
动 葡萄缺氮 含氮食品 蛋白质缺乏的儿童 物
我们为什么会缺氮？
人
远古时代
类
靠天吃饭
用
氮
高能固氮
的
历
史
N2 放电 NO NO2
HNO3
NO3-
人
农耕时代
类
用
粪肥
氮
农NH物3 排N泄H物4+等
NO2-
NO3-
人
工业
类
时代
用 氮 的 历
德国哈伯（ Fritz Haber ）
条件不同，产物不同
4NH3+5O2P=t4NO+6H2O 2NO + O2= 2NO2
3NO2 +H2O =2HNO3 +NO
点燃 4NH3+3O2 = 2N2+6H2O
人 类 用
常 温 高温 高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
氮
科学家用一种含钼的化合
的 物作催化剂，在常温下就能完
未
成氨的合成，从而大大降低了 生产本钱，使得液氨有望取代
高温 高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
人工 固氮
N2
史 “人类向空气要面包成功了，合成
氨是历史上最伟大的成就之一。 〞
NH3
哈伯创造了合成氨而获得
1918年诺贝尔化学奖
你想知道氨气的哪些知识？
组成 结构 性质 用途
结构
探究氨气的性质
无色，有刺激 性气味的气体……
高中化学必修2全书课件
• 13.X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1
个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之 和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数 少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是
•
①Ｘ2ＹＺ3 ②ＸＹＺ3 ③ＸＹＺ4 ④Ｘ2ＹＺ4 ⑤ Ｘ3ＹＺ3 ⑥Ｘ3ＹＺ4 B．④⑤⑥ D．①③⑤
（6）含四个原子核的分子____________；
• 7.结合元素周期表回答下列问题： • (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元
素周期表的边界。
• (2)表中所列元素，属于短周期元素的有_____________，属于主
族元素的有__________ ; g元素位于第____周期、第_____族；i元 素位于第____周期、第_____族。
化学 必修二
第一章 第一节 第一章 第二节 第一章 第三节 第三章 第一节 第三章 第二节
第三章 第三节
第三章 第四节
第二章 第一节
第二章 第二节 第二章 第三节
第四章 第一节
第四章 第二节
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1-18号元素的排布
H He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 +5 -3 +7 -1 +1 +5 -3 +3
最低化合价 -2 • 下列说法中，正确的是
• A.元素原子序数④小于⑦ • B.②、③号元素处于同一周期 • C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 • D.⑧号元素是非金属元素
高中化学晶胞优秀课件
晶体结构 晶胞示意图
CO2晶胞
NaCl晶体结构和晶胞
二﹑晶胞
1、 晶胞：描述晶体结构的根本单元。 晶胞 “无隙并置〞形成晶体。
2、 晶胞的特点：晶胞通常都是平行六面体。
无隙并置
平行六 面体
CO2晶胞
NaCl晶胞
二﹑晶胞
1、 晶胞：描述晶体结构的根本单元。 晶胞 “无隙并置〞形成晶体。
2、 晶胞的特点：晶胞通常都是平行六面体。
晶胞：平行六面体
8个顶点相同 平行面相同 平行棱相同
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面心立方
思考：A和B中的晶胞是实线小立方体还是虚线大立方体？
A
B
不是晶胞！！！
晶胞：平行六面体
8个顶点相同 平行面相同 平行棱相同
思考：在金属铜的晶胞中 含有几个铜原子?
3、均摊法计算晶胞所含微粒数
均摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个 晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的 份额就是1/x
1: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色：8× ½ = 4 或8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色：12× ¼+1=4
课堂练习题
2.钛酸钡的热稳定性好,
介电常数高,在小型变
Ba
压器、话筒和扩音器
中都有应用。其晶体
Ti
的结构示意图如右图Hale Waihona Puke O所示。那么它的化学式
为〔D
A.BaTi8O12 B. BaTi4O6
第一节 晶体的常识 〔第二课时 晶胞〕
蜂巢与蜂室
铜晶体 铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与蜂室的关系 比喻。然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是 人为划定的。
新人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》全章教学课件可修改全文
均一， 透明 稳定
能透过
能透过
不均一，不透明 均一，有的透明
不稳定
较稳定
不能透过 不能透过
能透过
不能透过 不能透过 不能透过
1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小， 而不是它们的性质。
2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。
学考评价 1．关于纯净物的说法正确的是( ) A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质
答案：(3)
[核心能力]
三种分散系的比较分析
分散系 溶液 悬浊液 乳浊液
举例
NaCl 溶液
泥水
牛奶
分散质粒 子组成
离子
巨大数目的 分子集合体
分散质粒 子直径 <1 nm
>100 nm
胶体 Fe(OH)3 胶体 众多分子的集 合，单个大分子
1～100 nm 之间
外观特点
稳定性 能否透过
滤纸 能否透过
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸 盐。
答案：D
3．根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物，下列物质 中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
【解析】
(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于 树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可 以形成 KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 等碱；可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、 K2SO4、CaSO4、NH4NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、 NO、NO2、K2O、CaO 等。
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课件］高中化学高中部分
一.1. 绪言((ppt)
2. 氧化-- 还原反应(swf)
3. 氧化-- 还原反应(ppt)(1)
4. 氧化-- 还原反应(ppt)(2)
5. 离子反应及离子方程式(swf)
6. 离子反应(ppt)
7. 离子方程式(ppt)
8. 反应热(ppt)
9. 化学反应及能量变化复习(ppt)
二.1. 金属钠(swf)(1)
2. 钠的氧化物(swf)
3. 碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应(swf)
4. 常见金属的焰色反应(swf)
5. 金属钠(swf)(2)
6. 金属钠(ppt)(1)
7. 金属钠(ppt)(2)
8. 碱金属(ppt)
9. 碱金属复习(ppt)
三.1. 物质的量(ppt)
2. 气体摩尔体积(swf)(1)
3. 气体摩尔体积(ppt)(1)
4. 气体摩尔体积(ppt)(2)
5. 气体摩尔体积(ppt)(3)
6. 气体摩尔体积(swf)(2)
7. 溶液的配制(swf)
8. 物质的量浓度(ppt)(1)
9. 物质的量浓度(ppt)(2)
10. 物质的量复习(swf)
11. 物质的量复习(ppt)
四.1. 氯气和制备和性质(swf)
2. 氯气(ppt)
3. 氯气的实验室制法(swf)
4. 氯气和氯化氢(ppt)
5. 卤族元素(swf)
6. 卤族元素(ppt)
7. 依照化学方程式的运算(ppt)
8. 卤族元素复习(ppt)
五.1. 氢原子核外电子的运动(swf)
2. 原子结构(ppt)
3. 元素周期律(ppt)(1)
4. 元素［
周期律(ppt)(2)
5. 元素周期表(swf)
6. 元素周期表(ppt)
7. 电子云(swf)
8. 化学键的形成(swf)(1)
9. 化学键的形成(swf)(2)
10. 离子键的形成(swf)
11. 共价键的形成(swf)
12. 离子键(ppt)(1)
13. 离子键(ppt)(2)
14. 共价键(ppt)
15. 极性分子和非极性分子(swf)(1)
16. 极性分子和非极性分子(swf)(2)
17. 极性分子和非极性分子(ppt)
18. 同位素(ppt)
19. 物质结构元素周期律复习(ppt) 六.1. 氧族元素(ppt)
2. 二氧化硫(ppt)
3. 浓硫酸的吸水性和脱水性(swf)
4. 浓硫酸的强氧化性(swf)
5. 硫酸(swf)
6. 硫酸(ppt)
7. 二氧化硫(swf)
8. 环境爱护(ppt)
9. 硫和硫的化合物环境爱护复习(ppt)
七.1. 碳族元素(ppt)
2. 硅和二氧化硅(ppt)
3. 二氧化硅的结构(swf)
4. 硅酸盐工业(ppt)
5. 新型无机非金属材料(ppt)
6. 碳族复习(ppt)
八.1. 氮气(swf)
2. 氮气(ppt)(1)
3. 氮气(ppt)(2)
4. 白磷和红磷(ppt)
5. 氨分子模型(swf)
6. 氨(swf)
7. 氨的性质(swf)
8. 氨分子和铵离子结构(swf)
9. 氨和铵盐(ppt)
10. 二氧化氮和水的反应 (swf)
4. 铁及其化合物 (ppt)
11. 氮的氧化物运算 (ppt)
5. 铁三角 (ppt)
12. 喷泉实验 (swf)
6. 原电池 (swf)(1)
13. 模拟工业制氮 (swf)
7. 原电池 (swf)(2)
14. 硝酸的性质 (swf)
8. 原电池 (swf)(3)
15. 硝酸 (ppt)
9. 原电池练习 (swf)
16. 氮. 氧. 氯比较 (swf)
10. 原电池 (ppt)
17. 氮族元素复习 (ppt)
11.
镁 铝复习 (ppt)
九 .1. 活化分子 (swf)
十二 .1.
甲烷(ppt)
2. 化学反应速率 (swf)
2. 甲烷卤代 (swf)
3. 外界条件对速率的阻碍 (swf)
3. 有机物概述及甲烷 (ppt)
4. 化学反应速率 (ppt)
4. 甲烷的结构 (swf)
5. 化学平稳 (swf)
5
. 烷烃及同分异构体 (swf)
6.C.T.P 对平稳的阻碍 (swf)
6. 烷烃 (ppt)
7. 外界条件与平稳图像 (swf)
7. 有机物概述 (swf)
8. 化学平稳 (ppt)
8. 乙烯加成 (swf)
9. 阻碍化学平稳的因素 (ppt)(1)
9. 乙烯加聚 (swf)
10. 阻碍化学平稳的因素 (ppt)(2)
10. 乙烯的制备和性质 (swf) 11. 化学平稳和图像 (ppt)
11. 乙烯的结构和性质 (ppt)
12. 化学平稳图像分析 (ppt)
12. 烯烃 (ppt) 13. 合成氨条件的选择 (ppt)
1
3. 乙炔 (swf)
14. 化学平稳应用 (ppt)
1
4. 乙炔的实验室制法 (swf)
15. 合成氨简要流程 (swf)
15. 乙炔 (ppt) 16. 反应速率和平稳复习 (ppt)(1)
16. 苯(swf)
17. 反应速率和平稳复习 (ppt)(2)
17. 苯的取代 (swf)
18. 反应速率和平稳复习 (ppt)(3)
18. 苯 芳香烃 (ppt)
十 .1. 强电解质和弱电解质 (swf)
19. 石油 (ppt)
2. 强电解质和弱电解质 (ppt)
20.
蒸馏石油 (swf)
3. 水的电离 (ppt) 十三 .1.
溴乙烷 卤代烃 (ppt)
4.水的电离和溶液 PH 值(PPt)
2. 乙醇 (ppt)
5. 盐类的水解 (swf)
3. 乙醇的断键位置 (swf) 6. 盐类的水解 (ppt)
4 . 乙醇的消化反应 (swf)
7. 盐类水解的应用 (ppt)
5. 乙醇 (ppt)
8. 盐类水解复习及扩展 (ppt)
6. 有机物分子式和结构式的确定
9. 电离平稳 (ppt) (pp t)
10. 滴定操作 (swf)
7. 苯酚 (swf)
11. 酸碱中和滴定 (swf)
8. 苯酚 (ppt)
12. 酸碱中和滴定 (ppt)
9. 乙醛的性质
(swf)
13. 离子浓度大小专题 (ppt) 10. 乙醛 (ppt)(1) 14. 电离平稳复习 (swf) 11. 乙醛 (ppt)(2) 15. 电离平稳复习 (ppt) 12. 乙酸 (swf)
一 .1. 镁和铝 (swf)
13. 乙酸 (ppt)
2. 镁和铝 (ppt) 14. 烃的衍生物转换关系 (swf)
3. 铝三角 (swf)
十四 .1. 糖类 (ppt)
2. 淀粉纤维素(ppt) 17. 元素及化合物复习专题(ppt)
3. 油酯(ppt) 18. 有机化学复习( 一)(ppt)
十五.1. 合成材料(ppt) 19. 有机化学复习( 二)(ppt)
单元.1.NaCl 的晶体(ppt) 20. 有机化学复习( 三)(ppt)
2. 离子晶体和分子晶体比较(swf) 21. 有机化学复习( 四)(ppt)
3. 晶体的结构(ppt) 22. 同分异构体的复习(ppt)
4. 金刚石的结构(swf) 23. 同分异构体的复习(swf)
5. 丁达尔现象(swf) 24. 有机物的反应(swf)
6. 半透膜原理(swf) 25. 有机物的反应(ppt)
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9. 氧化-- 还原反应方程式的配平28. 有机信息题(ppt)
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10. 氧化-- 还原反应方程式的配平30. 高考复习中的" 压缩式"(ppt) (ppt)(1)
11. 氧化-- 还原反应方程式的配平
(ppt)(2)
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14. 电化学知识综合复习(ppt)
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16. 中学化学常用仪器(ppt)
17. 常用化学实验装置(ppt)
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19. 综合实验设计(swf) 专题.1. 铁工业(swf)
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3. 金属的腐蚀和防护(ppt)
4. 氯气和二氧化硫的性质比较
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5. 一氧化氮与氧气在水中的反应
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8. 铜与硝酸反应的综合设计(ppt)
9. 等效平稳(ppt)
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13. 过量运算(ppt)
14. 碱金属综合复习(ppt)
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16. 铁综合复习(ppt)。