【农学课件】土壤酸碱度的测定
土壤酸碱度的测定
•1mol·L-1氯化钾溶液： 74.6g氯化钾（KCl，化学纯）溶于400ml蒸馏水中，用10%氢 氧化钾和稀盐酸调节pH至5.5-6.0，然后定容至1 L。
利用电极法测定，原理利用两个电极，即一个参比电极（甘汞电极）和玻 璃电极（在一定氢离子浓度下产生一定的电位），形成电位差，氢离子浓度不 同，则电位差（电压）不一样，就可测得pH值。电势或电位，现在均为复合电 极（两个电极加工在一起）。
肆 实验准备
仪器备：
酸度计（含pH电极）、天平、磁力拌器（或玻璃棒）、烧杯(50 mL)、量筒(25 mL)、 洗瓶、滤纸。
叁 电位法测试原理
• 酸性物质的提取： 土壤中酸性物质根据他们存在的部位，将其分成活性酸和潜性酸两类。水
浸pH是用蒸馏水浸提土壤测定的pH，代表土壤的活性酸度（碱度）。盐浸pH 是用某种盐溶液浸提测定的pH，大体上反映土壤的潜在酸。盐浸提液常用 1mol·L-1KCl溶液，在浸提土壤时，其中的K+与胶体表面吸附的AI3+和H+发生 交换，使其相当部分被交换进入溶液，故盐浸pH较水浸pH低。 • 溶液中氢离子浓度的测定：
土壤pH值是土壤溶液中氢离子活度的负对数，可用水和中性盐溶液 （最常用的是氯化钾溶液[c（KCI）=1.0 mol·L-1]）处理土壤制成悬浊液 进行测定。
pH=-lg[H+] [H+]=10-pH
叁 测试原理
• 比色法
指示剂颜色会随溶液pH值的变化而改变，即指示剂在不同pH值的上壤溶液 中会显示不同颜色，据此可测定土壤pH值。 • 电位法
土壤酸度ph课件
二、可充式和非可充式pH复合电极
可充式pH复合电极即在电极外壳上有一加液 孔，当电极的外参比溶液流失后，可将加液孔打 开，重新补充KCl溶液。而非可充式pH复合电极 内装凝胶状KCl，不易流失也无加液孔。 可充式pH复合电极的特点是参比溶液有较高的渗 透速率，液接界电位稳定重现，测量精度较高。 而且当参比电极减少或受污染后可以补充或更换 KCl溶液，但缺点是使用较麻烦。可充式pH复合 电极使用时应将加液孔打开，以增加液体压力， 加速电极响应，当参比液液面低于加液孔2cm时， 应及时补充新的参比液。
土壤总酸度＝活性酸度＋潜在酸度
活性酸是土壤酸度的起源，代表土壤酸度的强度； 潜在酸是土壤酸度的主体，代表土壤酸度的容量。
土壤酸度ph课件
第二节 pH复合电极的介绍及使用
➢ 一 什么是pH复合电极？ ➢ 二 关于可充式和非可充式pH复合电极 ➢ 三 pH电极为何要浸泡?如何正确浸泡pH复
合电极? ➢ 四 如何正确使用pH复合电极?
胶体 -XH⇌ 胶体 -（X-y）H + yH+
胶体 -XH +Ca⇌ 胶体
-Ca -(x-2)H
+2H+
土壤酸度ph课件
二.土壤酸度类型
(3)土壤胶体上铝离子作用 Al3++H2O⇋Al(OH)2++H+ Al(OH)2++ H2O⇋Al(OH)2++H+
Al(OH)2++H2O ⇋Al(OH)3↓+H+ 土壤中羟基铝离子实际上还很复杂。[Al6（OH）12]6+、 [Al10 （OH）22]8+等等 土壤中交换性铝离子才是土壤潜性酸的主要贡献者。在南方红 壤土壤中占到90%以上。
《土壤PH值测定》课件
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SUMMAR Y
04
土壤pH值调节
调节土壤pH值的必要性
土壤pH值对植物生长的影响
01
土壤pH值是影响植物生长的重要因素，适宜的pH值范围是植物
正常生长的必要条件。
土壤pH值对养分有效性的影响
02
土壤pH值通过影响养分的溶解度和化学形态，进而影响养分的
物的产量和品质。
案例二
某环保机构通过测定土壤pH值， 评估了某工业区周边土壤环境的污 染程度，为后续治理提供了科学依 据。
案例三
某地质调查机构通过测定土壤pH值 ，发现了某地区矿产资源的分布规 律，为矿产资源的开发利用提供了 重要参考。
未来研究方向
研究更加快速、准确的土壤pH值测定方法
目前土壤pH值的测定方法虽然比较成熟，但仍然存在一些局限性，如耗时长、精度不高等问题。未来需要研究更加 快速、准确的测定方法，提高测定的效率和精度。
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03
土壤pH值与作物生长
适宜作物生长的pH值范围
适宜作物生长的pH值范围通常在6.5-7.5之间，这是由于大多数作物对土壤酸碱度有 一定的适应范围。
在这个范围内，作物的生长和发育能够得到较好的保障，产量和质量也相对较高。
超出这个范围，作物的生长可能会受到不同程度的影响，甚至出现生长停滞或死亡 的情况。
在调节土壤pH值时，应考虑不同土壤类型和气候条件的影响，以 制定更加合理的调节措施。
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SUMMAR Y
酸碱度测定优秀课件
洗发剂和护发剂
日常生活中，洗发时一般先用 _洗__发__剂，后用 护发 剂。
查阅资料:一些碱性物质能去油除 垢；弱酸性有益于头发的健康。
猜想:洗发剂显 碱 性，护发剂 显弱__酸___ 性。
溶液酸碱度-------pH值
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH
酸性 溶液
红色
无色 红色
强 <7 pH越小 酸性越----
中性 溶液
紫色
无色
=7
碱性 蓝色 溶液红色蓝色源自>7pH越大强
碱性越----
以下物质溶于水形成 的溶液中，
pH值大于7的是（ C ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫
C、氧化钙
D、氯化钠
想一想
如何用化学方法鉴别白醋、澄清石灰水、食盐水？
实验步骤
土壤的酸碱性直接影响植物的生长发
育。例如浙江的“龙井茶”就只能产于 微酸性的土壤中。如果酸性太强就无法 正常生长。用酸碱指示剂能否区分土壤 酸性的强弱呢？
。 1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度
2．用pH试纸或PH计用来定量的测定溶液的酸碱度,用PH值来表 示溶液的酸碱度，PH值范围0--14
pH值的测定---用广泛的pH试纸测定方法:
用洁净干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）被测溶液滴 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 在半分钟之内读取数值，颜色最为接近的值即为pH值 。
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发 生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试， （3）我们使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是0-14的 整数.精确测定溶液酸碱性，用精确的PH试纸或PH计，读数有 小数
土壤酸碱度(PH)测定
土壤酸碱度（PH）的测定一、目的与意义pH的化学定义是溶液中离子活度的负对数。
土壤pH是土壤酸碱度的强度指标，是土壤的基本性质和肥力的重要影响因素之一。
它直接影响土壤养分的存在状态、转化和有效性，从而影响植物的生长发育。
土壤pH易于测定，常用作土壤分类、利用、管理和改良的重要参考。
同时在土壤理化分析中，土壤pH与很多项目的分析方法和分析结果有密切关系，因而是审查其他项目结果的一个依据。
pH的测定可分为比色法、电位法两大类。
由于科学的发展，可适用于各种情况测定的形式多样的pH玻璃电极和相应精密的现代化测量仪器，使电位法有准确、快速、方便等优点。
pH误差约为0.02单位，现已成为室内测定的常规方法。
比色法有简便、不需要贵重仪器、受测量条件限制较少、便于野外调查使用等优点，但准确度低，pH误差在0.5左右。
目前也有多种适合于田间或野外工作的微型pH计，准确度可达0.01pH单位。
本实验所用的方法为电位测定法。
二、测定原理电位测定法以电位法测定土壤悬液pH，通用pH玻璃电极为指示电极，甘电极为参比电极。
此二电极插入待测液时构成电池反应，其间产生电位差，因参比电极的电位是固定的，该电位差的大小取决于溶液中日的活度（溶液中有水中的H和土壤中的H，这两种H相互交换，称之为活度)，因此可用电位计测定电动势，再换算成pH，一般用酸度计可直接测读pH。
三、测定所用试剂1．pH4.03 缓冲溶液：苯二甲酸氢钾在105℃烘2~3小时后，称取 10.21 克，用蒸馏水溶解稀释至1升。
2．pH6.86 缓冲溶液：称取在105℃烘2-3 小时的KH2PO4共4.599 克或NaHPO4 2H2O 共5.9387克，溶解于蒸馏水中定容至1升。
四、所用仪器粗天平、50ml烧杯、25m1量筒、电动搅拌机、奥立龙818型酸度计五、操作步骤1．用粗天平称取过1mm筛的风干土样5克，于50m1烧杯中。
2．用量筒量取25ml纯水于烧杯中，用玻棒间歇搅拌半小时或用电动搅拌机搅拌1分钟左右，静置半小时，澄清平衡。
土壤PH的测定
土壤酸碱度的测定一、土壤pH的测定pH的化学定义是溶液中H+离子活度的负对数。
土壤pH是土壤酸碱度的强度指标，是土壤的基本性质和肥力的重要影响因素之—。
它直接影响土壤养分的存在状态、转化和有效性，从而影响植物的生长发育。
土壤pH易于测定，常用作土壤分类、利用、管理和改良的重要参考。
同时在土壤理化分析中，土壤pH与很多项目的分析方法和分析结果有密切关系，因而是审查其他项目结果的一个依据。
土壤pH分水浸pH和盐浸pH，前者是用蒸馏水浸提土壤测定的pH，代表土壤的活性酸度(碱度)，后者是用某种盐溶液浸提测定的pH，大体上反映土壤的潜在酸。
盐浸提液常用1molL-1 KCl溶液或用0.5 molL-1 CaCl2溶液，在浸提土壤时，其中的K+或Ca2+即与胶体表面吸附的Al3+和H+发生交换，使其相当部分被交换进入溶液，故盐浸pH较水浸pH低。
土壤pH的测定方法包括比色法和电位法。
电位法的精确度较高。
pH误差约为0.02单位，现已成为室内测定的常规方法。
野外速测常用混合指示剂比色法，其精确度较差，pH 误差在0.5左右。
(一)混合指示剂比色法1、方法原理：指示剂在不同pH的溶液中显示不同的颜色，故根据其颜色变化即可确定溶液的pH。
混合指示剂是几种指示剂的混合液，能在—个较广的pH范围内，显示出与一系列不同pH相对应的颜色，据此测定该范围内的各种土壤pH。
2、操作步骤：在比色瓷盘孔内(室内要保持清洁干燥，野外可用待测土壤擦拭)，滴入混合指示剂8滴，放入黄豆大小的待测土壤，轻轻摇动使土粒与指示剂充分接触，约1分钟后将比色盘稍加倾斜用盘孔边缘显示的颜色与pH比色卡比较，以估读土壤的pH。
3、混合指示剂的配制：取麝草兰(T.B)0.025克，千里香兰(B.T.B)0.4克，甲基红(M.R)0.066克，酚酞0.25克，溶于500ml 95％的酒精中，加同体积蒸馏水，再以0.1molL-1 Na0H调至草绿色即可。
【农学课件】土壤酸碱度的测定
土壤酸碱度的测定一、土壤pH的测定pH的化学定义是溶液中H+离子活度的负对数。
土壤pH是土壤酸碱度的强度指标，是土壤的基本性质和肥力的重要影响因素之—。
它直接影响土壤养分的存在状态、转化和有效性，从而影响植物的生长发育。
土壤pH易于测定，常用作土壤分类、利用、管理和改良的重要参考。
同时在土壤理化分析中，土壤pH与很多项目的分析方法和分析结果有密切关系，因而是审查其他项目结果的一个依据。
土壤pH分水浸pH和盐浸pH，前者是用蒸馏水浸提土壤测定的pH，代表土壤的活性酸度(碱度)，后者是用某种盐溶液浸提测定的pH，大体上反映土壤的潜在酸。
盐浸提液常用溶液，在浸提土壤时，其中的K+或Ca2+即与胶体表面1molL-1 KCl溶液或用0.5 molL-1 CaCl2吸附的Al3+和H+发生交换，使其相当部分被交换进入溶液，故盐浸pH较水浸pH低。
土壤pH的测定方法包括比色法和电位法。
电位法的精确度较高。
pH误差约为0.02单位，现已成为室内测定的常规方法。
野外速测常用混合指示剂比色法，其精确度较差，pH 误差在0.5左右。
(一)混合指示剂比色法1、方法原理：指示剂在不同pH的溶液中显示不同的颜色，故根据其颜色变化即可确定溶液的pH。
混合指示剂是几种指示剂的混合液，能在—个较广的pH范围内，显示出与一系列不同pH相对应的颜色，据此测定该范围内的各种土壤pH。
2、操作步骤：在比色瓷盘孔内(室内要保持清洁干燥，野外可用待测土壤擦拭)，滴入混合指示剂8滴，放入黄豆大小的待测土壤，轻轻摇动使土粒与指示剂充分接触，约1分钟后将比色盘稍加倾斜用盘孔边缘显示的颜色与pH比色卡比较，以估读土壤的pH。
3、混合指示剂的配制：取麝草兰(T.B)0.025克，千里香兰(B.T.B)0.4克，甲基红(M.R)0.066克，酚酞0.25克，溶于500ml 95％的酒精中，加同体积蒸馏水，再以0.1molL-1 Na0H调至草绿色即可。
第九章：土壤酸碱性ppt课件
土壤pH<4.5 4.5-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 7.5- 8.5 > 8.5 极强酸性 强酸性 微酸性 中性 碱性 强碱性
用水浸提，得到的pH值反应土壤活性酸的强弱。用 KCl浸提，得到的pH值除反映土壤溶液中的氢离子外，还 反映由K+交换出的氢离子和铝离子显出的酸性。
pH水 > 大于pH盐
石 灰 性 土 壤 pH 随 Pco2 增 大 而 降 低 ， 变 化 于 7.5~8.5之间(田间)。
CaCO3-CO2-H2O体系：pH=6.03-2/3lgPco2
土壤学
7、土壤水分含量
土壤pH测定时的稀释效应，应控制土水比 (一般1:2.5)。
8、土壤氧化还原条件
土壤淹水还原pH向中性点趋近，即酸性土
如:海蓬子含Na2CO3 3.75%，碱蒿含2.76%， 盐蒿含2.14%，芦苇含0.49%。
(3)母质
碱性物质的基本来源。基性岩、超基性岩富含
林 学
碱性物质，含盐基物质多，形成的土壤为碱性。
院
(4)施肥和灌溉
土壤学
施用碱性肥料或用碱性水灌溉会使土壤碱化。 如都江堰水质偏碱，长期用都江堰水灌溉的水稻 田土壤pH有所提高。
学 院
变化的性能
设[Ox]＝X [Ox]+[Red] ＝A [Red] ＝A-X
当[Ox]略有增加引起Eh增加dEh／dX，其倒数 dX/dEh 即可作为氧化还原缓冲性指标。
土壤学
表示使单位土壤Eh
提高1个单位所需加入氧
胶体—交换性H+、Al3+ —弱酸，缓冲碱性物质
胶体—交换性盐基 —弱酸盐，缓冲酸性物质
林 学
根据弱酸平衡原理，弱酸用碱中和形成盐，
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【农学课件】土壤酸碱度的测定土壤酸碱度的测定一、土壤pH的测定+pH的化学定义是溶液中H离子活度的负对数。
土壤pH是土壤酸碱度的强度指标，是土壤的基本性质和肥力的重要影响因素之—。
它直接影响土壤养分的存在状态、转化和有效性，从而影响植物的生长发育。
土壤pH易于测定，常用作土壤分类、利用、管理和改良的重要参考。
同时在土壤理化分析中，土壤pH与很多项目的分析方法和分析结果有密切关系，因而是审查其他项目结果的一个依据。
土壤pH分水浸pH和盐浸pH，前者是用蒸馏水浸提土壤测定的pH，代表土壤的活性酸度(碱度)，后者是用某种盐溶液浸提测定的pH，大体上反映土壤的潜在酸。
盐浸提液常用-1 -1 +2+1molLKCl溶液或用0.5 molLCaCl溶液，在浸提土壤时，其中的K或Ca即与胶体表面23++吸附的Al和H发生交换，使其相当部分被交换进入溶液，故盐浸pH较水浸pH低。
土壤pH的测定方法包括比色法和电位法。
电位法的精确度较高。
pH误差约为0.02单位，现已成为室内测定的常规方法。
野外速测常用混合指示剂比色法，其精确度较差，pH误差在0.5左右。
(一)混合指示剂比色法1、方法原理:指示剂在不同pH的溶液中显示不同的颜色，故根据其颜色变化即可确定溶液的pH。
混合指示剂是几种指示剂的混合液，能在—个较广的pH范围内，显示出与一系列不同pH相对应的颜色，据此测定该范围内的各种土壤pH。
2、操作步骤:在比色瓷盘孔内(室内要保持清洁干燥，野外可用待测土壤擦拭)，滴入混合指示剂8滴，放入黄豆大小的待测土壤，轻轻摇动使土粒与指示剂充分接触，约1分钟后将比色盘稍加倾斜用盘孔边缘显示的颜色与pH比色卡比较，以估读土壤的pH。
3、混合指示剂的配制:取麝草兰(T.B)0.025克，千里香兰(B.T.B)0.4克，甲基红-1 (M.R)0.066克，酚酞0.25克，溶于500ml 95,的酒精中，加同体积蒸馏水，再以0.1molLNa0H调至草绿色即可。
pH比色卡用此混合指示剂制作。
(二)电位测定法1、方法原理:以电位法测定土壤悬液pH，通用pH玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极。
此二电极插入待测液时构成一电池反应，其间产生一电位差，因参比电极的电位+是固定的，故此电位差之大小取决于待测液的H离子活度或其负对数pH。
因此可用电位计测定电动势。
再换算成pH，一般用酸度计可直接测读pH。
2、操作步骤:称取通过1mm筛孔的风干土10克两份，各放在50ml的烧杯中，一份加-1 蒸馏水，另一份加1molLKCl溶液各25ml(此时土水比为1:2.5，含有机质的土壤改无C02为1:5)，间歇搅拌或摇动30分钟，放置30分钟后用酸度计测定。
附:PHS-3C型酸度计使用说明(一) 准备工作把仪器电源线插入220V交流电源，玻璃电极和甘汞电极安装在电极架上的电极夹中，将甘汞电极的引线连接在后面的参比接线柱上。
安装电极时玻璃电极球泡必须比甘汞电极陶瓷芯端稍高一些，以防止球泡碰坏。
甘汞电极在使用时应把上部的小橡皮塞及下端橡皮套除下，在不用时仍用橡皮套将下端套住。
在玻璃电极插头没有插入仪器的状态下，接通仪器后面的电源开关，让仪器通电预热30分钟。
将仪器面板上的按键开关置于mv位置，调节后面板的“零点”电位器使读数为?0之间。
(二)测量电极电位1、按准备工作所述对仪器调零。
2、接入电极。
插入玻璃电极插头时，同时将电极插座外套向前按，插入后放开外套。
插头拉不出表示已插好。
拔出插头时，只要将插座外套向前按动，插头即能自行跳出。
3、用蒸馏水清洗电极并用滤纸吸干。
4、电极浸在被测溶液中，仪器的稳定读数即为电极电位(mv值)。
(三) 仪器标定在测量溶液pH值之前必须先对仪器进行标定。
一般在正常连续使用时，每天标定一次已能达到要求。
但当被测定溶液有可能损害电极球泡的水化层或对测定结果有疑问时应重新进行标定。
标定分“一点”标定和“二点”标定二种。
标定进行前应先对仪器调零。
标定完成后，仪器的“斜率”及“定位”调节器不应再有变动。
1、一点标定方法(1)、插入电极插头，按下选择开关按键使之处于pH位，“斜率”旋钮放在100%处或已知电极斜率的相应位置。
(2)、选择一与待测溶液pH值比较接近的标准缓冲溶液。
将电极用蒸馏水清洗并吸干后浸入标准溶液中，调节温度补偿器使其指示与标准溶液的温度相符。
摇动烧杯使溶液均匀。
(3)、调节“定位”调节器使仪器读数为标准溶液在当时温度时的pH值。
2、二点标定方法(1)、插入电极插头，按下选择开关按键使之处于pH位，“斜率”旋钮放在100%处。
(2)、选择二种标准溶液，测量溶液温度并查出这二种溶液与温度对应的标准pH值(假定为pHS和pHS)。
将温度补偿器放在溶液温度相应位置。
将电极用蒸馏水清洗并吸干后浸12入第一种标准溶液中，稳定后的仪器读数为pH。
1(3)再将电极用蒸馏水清洗并吸干后浸入第二种标准溶液中，仪器读数为pH。
计算2S=[(pH-pH)/ (pHS-pHS)]×100%，然后将“斜率”旋钮调到计算出来的S值相对应位1212置，再调节定位旋钮使仪器读数为第二种标准溶液的pHS值。
2(4)再将电极浸入第一种标准溶液，如果仪器显示值与pHS相符则标定完成。
如果不1符，则分别将电极依次再浸入这二种溶液中，在比较接近pH7的溶液中时“定位”，在另一溶液中时调“斜率”，直至二种溶液都能相符为止。
(四)测量pH值1、已经标定过的仪器即可用来测量被测溶液的pH值，测量时“定位”及“斜率”调节器应保持不变，“温度补偿”旋钮应指示在溶液温度位置。
2、将清洗过的电极浸入被测溶液，摇动烧杯使溶液均匀，稳定后的仪器读数即为该溶液的pH值。
3、注意事项(1)土水比的影响:一般土壤悬液愈稀，测得的pH愈高，尤以碱性土的稀释效应较大。
为了便于比较，测定pH的土水比应当固定。
经试验，采用1:1的土水比，碱性土和酸性土均能得到较好的结果，酸性土采用1:5和1:1的土水比所测得的结果基本相似，故建议碱性土采用1:1或1:2.5土水比进行测定。
(2)蒸馏水中C0会使测得的土壤pH偏低，故应尽量除去，以避免其干扰。
2(3)待测土样不宜磨得过细，宜用通过1mm筛孔的土样测定。
-1(4)玻璃电极不测油液，在使用前应在0.1molL NaC1溶液或蒸馏水中浸泡24小时以上。
(5)甘汞电极一般为KCl饱和溶液灌注，如果发现电极内已无KCl结晶，应从侧面投入一些KCl结晶体，以保持溶液的饱和状态。
不使用时，电极可放在KCl饱和溶液或纸盒中保存。
4、试剂配制-1 KCl溶液:称取74.6克KCl溶于400ml蒸馏水中，用10,KOH或KCl溶液调(1)1molL节pH至5.5—6.0，而后稀释至1升。
(2)标准缓冲溶液pH4.03缓冲溶液:苯二甲酸氢钾在105?烘2—3小时后，称取10.21克，用蒸馏水溶解稀释至l升。
pH6.86缓冲溶液:称取在105?烘2—3小时的KHPO4.539克或NaHPO2HO5.93824 24 。
2克，溶解于蒸馏水中定容至1升。
二、土壤交换性酸的测定(氯化钾交换——中和滴定法)土壤交换性酸指土壤胶体表面吸附的交换性氢、铝离子总量，属于潜在酸而与溶液中氢离子(活性酸)处于动态平衡，是土壤酸度的容量指标之一。
土壤交换性酸控制着活性酸，因而决定着土壤的pH;同时过量的交换性铝对大多数植物和有益微生物均有一定的抑制或毒害作用((一)方法原理在非石灰性土和酸性土中，土壤胶体吸附有一部分氢、铝离子，当以KCl溶液淋洗土壤时，这些氢、铝离子便被钾离子交换而进入溶液。
此时不仅氢离子使溶液呈酸性，而且由于铝离子的水解，也增加了溶液的酸性。
当用NaOH标准溶液直接滴定淋洗液时，所得结果(滴定度)为交换性酸(交换性氢、铝离子)总量。
另外在淋洗液中加入足量NaF，使铝离子形成络合离子，从而防止其水解，反应如下: AlCl+6NaF——?NaA1F+3NaCl 336然后再用NaOH标准溶液滴定，即得交换性氢离子量。
由两次滴定之差计算出交换性铝离子量。
(二)操作步骤1、称取通过0.25mm筛孔的风干土样，重量相当于4克烘干土，置于100ml三角瓶中。
-1 加1molLKCl溶液约20ml，振荡后滤入100ml容量瓶中。
-1 2、同上多次地用1molLKCl溶液浸提土样，浸提液过滤于容量瓶中。
每次加入KCl浸提液必须待漏斗中的滤液滤干后再进行。
当滤液接近容量瓶刻度时，停止过滤，取下用KCl定容摇匀。
3、吸取25m1滤液于100m1三角瓶中，煮沸5分钟以除去C0，加酚酞指示剂2滴，趁2-1热用0.02molL的NaOH标准溶液滴定，至溶液显粉红色即为终点。
记下NaOH溶液的用量(V)，1据此计算交换性酸总量。
4、另取一份25m1滤液，煮沸5分钟，加1ml3.5,NaF溶液，冷却后，加酚酞指示剂2-1 Na0H溶液滴定至终点，记下Na0H溶液的用量(V)，据此计算交换性氢离滴，用0.02molL2子量。
(三)结果计算V×C×分取倍数 11、土壤交换性酸总量(Cmol/kg) ,————――― —————×100土样重(克)V×C×分取倍数 22、土壤交换性氢(Cmol/kg),—————――――—————×100烘干土样重(克)3、土壤交换性铝(Cmol/kg) ,交换性酸总量—交换性氢式中:V——滴定交换性酸总量消耗的NaOH毫升数 1V——滴定交换性氢消耗的NaOH毫升数 2C—— NaOH标准溶液的浓度分取倍数—— 100m1/25m1=4(四)试剂配制-1-1 1、0.02molLNaOH标准溶液:取100ml 1molLNaOH溶液，加蒸馏水稀释至5升，准确浓度以苯二甲酸氢钾标定。
-1 2、1 molL KCl溶液:配制同前。
3、3.5,NaF溶液:称NaF(化学纯)3.5克，溶于100ml蒸馏水中，贮存于涂蜡的试剂瓶中。
4、1,酚酞指示剂:称1克酚酞溶于100ml 95,的酒精。
三、土壤水解性酸的测定(醋酸钠水解——中和滴定法)水解性酸也是土壤酸度的容量因素，它代表盐基不饱和土壤的总酸度，包括活性酸、交换性酸和水解性酸三部份的总和。
土壤水解性酸加交换性盐基，接近于阳离子交换量，因而可用来估算土壤的阳离子交换量和盐基饱和度。
土壤水解性酸也是计算石灰施用量的重要参数之一。
(一)方法原理-1 用1molL醋酸钠(pH8.3)浸提土壤，不仅能交换出土壤的交换性氢、铝离子，而且由于醋酸钠水解产生NaOH的钠离子，能取代出有机质较难解离的某些官能团上的氢离子，即可水解成酸。
(二)操作步骤1、称取通过1mm筛孔风干土样，重量相当于5.00克烘干土，放在100ml三角瓶中，加-1CHCOONa约20ml，振荡后滤入100ml容量瓶中。