【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三上学期期末考试化学(原卷版)
【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018届高二上学期模块考试(期末)化学试题(原卷版)
黑龙江省哈尔滨市第三中学217-2018届高二上学期模块考试（期末）化学试题1. 下列各选项与盐类的水解无关的是A. 纯碱去油污B. 明矾净水C. 泡沫灭火器的工作原理D. 碳酸钙粉末溶于醋酸2. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应②灼热的炭与CO2反应③铝与稀盐酸④铝粉与氧化铁粉末反应⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A. ①⑥B. ②③C. ②D. ④⑤3. 常温下0.1mol/L 的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数值一定变小的是A. c(H+)B. c (H+) /c(CH3COOH)C. c (H+)·c(OH-)D. c(OH-)/c (H+)4. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P＝O c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是.........A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-15. 下列各物质对水的电离不会产生影响的是A. 氯化钠B. 氯化铵C. 氯化铁D. 氯化氢6. 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后向两极分别通入C3H5与O2，即可产生电流。
下列叙述正确的是①通入C3H5的电极为正极②正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-③通入C3H8的电极反应式为C3H5+5O2+20e-=3CO2+4H2O ④放电时溶液中的阳离子向正极方向移动⑤放电时溶液中的阴离子向正极方向移动A. ①②B. ②③C. ②④D. ①⑤7. 已知：2Zn (s)+O2(g)=2ZnO (s)；ΔH=701.0 kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO (s)；ΔH=-181.6 kJ·mol-1则反应Zn (s) +HgO(s)=ZnO (s) + Hg(l) 的ΔH为A. +519.4 kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4 kJ·mol-18. 已知K sp[AgCl]=1.8×10-10，K sp[AgBr]=4.9× 10-13，K sp[AgI]=1.0×10-16，K sp[Ag2S]=1.6×10-49。
【备战2017】黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮实战训练：7-1 原电池 化学电源 Word版含解析
板块三高考层面·高考真题实战1.[2015·课标全国卷Ⅰ]微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O答案 A解析负极发生氧化反应，生成CO2气体，A项错误；微生物电池中的化学反应速率较快，即微生物促进了反应中电子的转移，B 项正确；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项正确；电池总反应是C6H12O6与O2反应生成CO2和H2O，D项正确。
2．[2015·江苏高考]一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3答案 D解析 CH 4中的C 为－4价，反应后生成的CO 中C 为＋2 价，每消耗1 mol CH 4转移6 mol e －，A 项错误；从装置图看，电池工作过程中没有OH －参与，B 项错误；该燃料电池中，电极B 为正极，电极A 为负极，电池工作时，CO 2－3移向负极，C 项错误；在电极B上O 2得到电子与CO 2反应转化为CO 2－3，D 项正确。
3．[2014·北京高考]下列电池工作时，O 2在正极放电的是( )解析 氢燃料电池中，负极上H 2放电，正极上O 2放电，A 、C 、D 中均不存在O 2放电，故选B 。
4．[2014·大纲全国卷] 上图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH －Ni 电池)。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三12月月考化学试题
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一．选择题：（共25题，每题2分，只有一个选项正确） 1．下列溶液蒸干灼烧所得固体成分正确的是A.NaAlO 2溶液--------氧化铝B.次氯酸钠---------氯化钠C.碳酸氢镁--------碳酸镁D.硫酸铜--------氧化铜 【答案】B【考点定位】本题考查盐类水解的应用【名师点晴】注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质。
1、蒸干盐溶液所得物质的判断方法：（1）先考虑分解。
如NaHCO 3溶液、Ca(HCO 3)2溶液蒸干灼烧得Na 2CO 3、CaCO 3；KMnO 4溶液蒸干灼烧得K 2MnO 4和MnO 2。
（2）考虑氧化还原反应。
如加热蒸干Na 2SO 3溶液，所得固体为Na 2SO 4。
（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。
如AlCl 3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al 2O 3；Al 2(SO 4)3溶液蒸干得本身。
（4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na 2CO 3溶液蒸干得本身。
（5）NH 4Cl 溶液、(NH 4)2S 溶液蒸干、灼烧，无残留物。
（6）某些金属氯化物的结晶水合物，如MgCl 2·6H 2O 和FeCl 3·6H 2O ，在空气中加热时易发生水解，为得到其无水盐，通常将其结晶水合物在氯化氢气流中加热，以防止其水解。
如MgCl 2·6H 2O ======HCl 气流△MgCl 2＋6H 2O 。
2．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )【答案】D【考点定位】考查化学平衡的移动与化学平衡图像【名师点晴】明确影响化学平衡的移动因素是解答本题的关键，根据图象中的纵横坐标表示的意义，分析某条件改变时，一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案，本题难点是选项B，应结合反应发生的离子反应去分析，添加的K+和Cl-不参与离子反应，对平衡没有影响。
【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第六中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
绝密★启用前【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第六中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：87分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( ) A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Fe→Fe(NO 3)3→Fe(OH)3→Fe 2O 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4 D ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 32、把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为 ( ) A ．70% B ．52.4% C ．47.6% D ．30%3、下列各组中的物质均能发生加成反应的是( ) A ．乙烯和乙醇 B ．苯和氯乙烯 C ．乙酸和溴乙烷 D ．丙烯和丙烷试卷第2页，共11页4、a ．b ．c ．d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。
下列叙述错误的是 A ．d 元素的非金属性最强B ．它们均存在两种或两种以上的氧化物C ．只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D ．b ．c ．d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是A ．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2B ．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO 2最终生成CaSO 3，可减少对大气的污染C ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO 2、SO 2，从而使雨水的pH ＝5.6形成酸雨6、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A ．检验溶液是否含有SO 42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C ．检验溶液中是否含有Fe 3＋时，用硝酸酸化D ．定性检验SO 32－，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化7、下列类比关系正确的是A ．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li 与氧气反应也能生成Li 2O 或Li 2O 2B ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，则Na 2O 2与SO 2反应可生成Na 2SO 3和O 2C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，则Fe 与I 2反应可生成FeI 3D ．Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则Al 与MnO 2也能发生铝热反应8、下列有关操作或判断正确的是( )A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B ．用托盘天平称取25.20 g NaClC ．用100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸D ．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高9、设N A 表示阿伏加德罗常数值。
【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第六中学2016-2017学年高二6月月考化学试题(解析版)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2016-2017学年高二6月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分第Ⅰ卷（选择题50分）选择题（本题包括25小题，共计50分。
每小题只有1个选项是正确的。
）1. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C. 闵恩泽研发重油裂解催化剂D. 侯德榜联合制碱法【答案】B【解析】试题分析：屠呦呦发现的抗疟疾的新药青蒿素获得了诺贝尔奖。
考点：化学发展2. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A正确；B．醋中含有乙酸，能和氢氧化铝反应，从而降低疗效，故B错误；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；D．该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；故答案为B。
3. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】试题分析：A、目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A选正确；B、与生铁相比普通钢中含碳量降低，钢耐腐蚀增强，不锈钢中加入其它元素，改变内部组织结构，具有很强的抗腐蚀能力，生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次增强，故B错误；C、制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确，故选B。
【全国百强校word】黑龙江省哈尔滨市第三中学2017届高三二模考试理综-化学试题
试卷第1页，共8页绝密★启用前【全国百强校word 】黑龙江省哈尔滨市第三中学2017届高三二模考试理综-化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（ ）A ．一定属于吸热反应B ．一定属于可逆反应C ．一定属于氧化还原反应D ．一定属于分解反应试卷第2页，共8页………线…………○…………线…………○…2、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3、下列叙述正确的是A ．以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生B ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量的AgNO 3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变C ．使用催化剂能够降低反应的△HD ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度无关4、下列关于电解质溶液的说法正确的是A ．保持温度不变，向纯水中加入少量CH 3COONa ，水电离出的c(H +)和c(OH -)乘积不变B ．25℃向某氨水中加入盐酸使溶液中c(NH 4+)=c(Cl -)，此时溶液pH=7C ．将0.1mol/LCH 3COOH 溶液由20℃升温至30℃，溶液中减小D ．保持温度不变，向CH 3COONa 溶液中加入少量NaOH ，溶液中增大5、a 、b 、c 、d 是原子序数依次增大的四种主族元素，a 的原子半径最小，b 形成的一种单质在天然物质中硬度最大，d 在地壳中含量最高。
则下列叙述正确的是 A ．a 、c 、d 形成的所有化合物只含共价键B ．a 、b 、c 、d 形成原子数目比为4：1：2：1的化合物只有一种C ．a 、c 形成的化合物中可能含有非极性键D ．a 分别与b 、c 、d 形成的二元化合物中d 的沸点最高试卷第3页，共8页6、某有机物结构为，以下关于它的叙述正确的是A ．其一氯代物有2种B ．其二氯代物有5种C ．其分子式为C 10H 14D ．它常温下为气态7、化学与生活、工农业生产密切相关，下列事故处理的说法错误的是 A ．硝基苯沾到皮肤上可用酒精擦洗B ．浓硫酸溅到皮肤或衣物上可用氢氧化钠溶液中和C ．误服重金属盐可服用牛奶解毒D ．酒精失火可用湿抹布盖灭试卷第4页，共8页第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。
【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第六中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Cu —64 I —127 一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共2×25=50分） 1．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )A ．在蒸馏烧瓶中加入约13体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B ．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C ．冷水从冷凝器的下口入，上口出D ．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分 【答案】B考点：考查蒸馏操作要点2．已知甲和乙的某些性质如下表所示：A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．萃取 【答案】A 【解析】试题分析：根据表中数据可知甲和乙互溶，但沸点相差解答，因此采用蒸馏的方法分离，答案选A 。
考点：考查物质的分离与提纯3．下列对实验过程的评价正确的是( )A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 2－4C ．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl －，先加稀盐酸除去OH －，再加AgNO 3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl －【答案】C 【解析】试题分析：A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是CaCO 3，也可能是BaCO 3、Na 2CO 3、Zn 等物质，不一定是CaCO 3，A 错误；B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO 42-，也可能含有Ag +，B 错误；C ．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，说明溶液中含有大量的OH -，因此该溶液一定显碱性，C 正确；D ．验证溶液中是否含有Cl －，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl －；若加入盐酸，则盐酸也会引入Cl -，不能鉴定原溶液中是否含Cl -，D 错误。
【百强校】2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高二上期末化学卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高二上期末化学卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：87分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列实验操作和数据记录都正确的是( )A ．用托盘天平称量时，将NaOH 固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB ．用25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC ．用干燥的广泛pH 试纸测稀盐酸的pH ＝3.2D ．用10 mL 量筒量取NaCl 溶液，体积为9.2 mL2、500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO 3－)＝6．0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是( ) A ．原混合溶液中c(K ＋)为1 mol·L－1B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为0．5 molD ．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol·L －1试卷第2页，共10页3、下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe 2O 3•nH 2OA ．①②③④⑤B ．①③④⑤C ．①③⑤D ．②④4、关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．100 ℃水中，c(H ＋)·c(OH －)＝1×10－14B ．纯水中，25 ℃时，c(H ＋)·c(OH －)＝1×10－14C ．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H ＋)·c(OH －)＝1×10－14D ．K W 值随温度升高而增大5、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4=2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学上学期期末考试
哈尔滨市第六中学2008-2009学年度上学期期末考试高三化学试题（本卷共计110分I 卷共50分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是A．NaCl B．AgCl C．AgBr D．AgI2.将4.8 g硫与0.2 mol 02充分反应后的气体总体积标准状况下为：A．1.12L B．2.24L C．3.36 L D．4.48 L3．以Pt作电极，用电源电解串联分装在两个烧杯里的300mL0.1mol/LNaCl溶液和200 mL0.3mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH 判断正确的是A.小于7B.大于7C.等于7D.等于或小于74.常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有可能是A.HClB.NaClC.NaHSO4D.NH4 Cl5．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“一”。
关于标有“一”的接线柱的说法中正确的是A、充电时作阳极，放电时作正极B、充电时作阳极，放电时作负极C、充电时作阴极，放电时作负极D、充电时作阴极，放电时作正极6．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL7．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是A亚磷酸中磷呈+3价B亚磷酸有氧化性和还原性C亚磷酸是二元酸D亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐8．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是A．HNO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O210.下列说法：①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值；②分子是保持物质性质的一种微粒；③原子是构成物质的最小微粒；④任何元素的原子都由质子、中子、电子构成；⑤具有相同质量的原子，其化学性质基本相同；⑥具有相同质子数的微粒属于同一种元素；⑦同种元素组成的物质是单质。
【黑龙江省哈尔滨市第三中学】2017届高三上学期期末考试化学试卷
．向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：()3233—O－+CO2+H2O→—OH+HCO ．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点，一种以肼（24N H ）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质，下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）A ．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B ．负极发生的电极反应式为2422N H +4OH 4e =N +4H O ﹣﹣﹣C ．该燃料电池持续放电时，+K 从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D ．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触13．A 、B 、C 、D 、E 为短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，A 、B 两元素一起分别与C 、D 、E 形成的三种最常见化合物两两之间均可发生反应，下列说法中正确的是（ ） A ．原子半径：C>D>E>A>B B ．常见氢化物的热稳定性：B<EC ．C 可分别与A 、B 形成共价化合物、离子化合物D ．制备含D 、E 的二元化合物时，可能需要在无水条件下进行26．（14分）硫化氢（2H S ）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）2H S CO 和混合加热可制得羰基硫（COS ）。
羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
反应方程式为：()()()()22CO g H S g COS g H g ＋＋①羰基硫的电子式为____________其含有的共价键类型是____________共价键。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是____________。
A ．相同条件下水溶液的pH ：2324Na CO Na SO ＞ B ．酸性：2323H SO H CO ＞C ．2S H 与的化合比2C H 与的化合更容易（2）2H S 具有还原性，在酸性条件下，能与4KMnO 反应生成4242S MnSO K SO H O 、、和，写出该反应的化学方程式____________。
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黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三上学期期末考试 化学试题 7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 B．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物 C．可用食醋、碘化钾淀粉试纸检验食盐中存在IO3
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D．干电池即使不用，放置过久，也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应 8.下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是 A．能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种 B．存在分子中含有六元环的同分异构体 C．既含有羟基又含有醛基的有5种 D．不存在含有2个羟基的同分异构体 9.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H16O4
B．分子中存在4种含氧官能团
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应 10.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO－3，其中不正确的是 A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3) C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋) D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+) 11.下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图2装置可演示NO的喷泉实验 C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键 12.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO－3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是 A．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式： 2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO2－3 D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－ 13.“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼 (C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是
A．从a口通入四氧化二氮气体 B．从d口排除的是NO气体 C．H+由A流向B D．A极发生的电极反应式：C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+ 26.（14分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。 （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式 。
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜 晶体（CuSO4·5H2O）的质量为 。 （3）现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。 ①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 。
②上述铜片中铜的生锈率为 （金属生锈率=%100金属的总质量已生锈的金属质量）。（结果保留到整数） （4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。 ①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为 。②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式 ，请用简短的语言解释该反应发生的原理 27.(16分)I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。计算其化学平衡常数K= （2）下列时间段平均反应速率最大的是
A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。 （4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO2为原料制取锰酸锂。 ①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为 。 ②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为 。 28.(14分)过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
（1）利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：
请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为 ；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是 。 仪器安装后应进行的实验操作：A．通入氧气 B．检查装置气密性 C．加入药品 D．停止通氧气 e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯 g.冷却至室温，正确的操作顺序为 。 （2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下： 请回答下列问题： ①反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_____________ _；洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为___ __；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为___ __。 ②利用反应2CaO2=====2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如右：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 35．（15分）【化学—选修3：物质结构和性质】 A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q
（1）写出A的基态核外电子排布式 ；用最简式表示B、C形成合金的组成 (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为 。 （2） 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为 。 （3）实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式) ； （4）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则MgO 晶体中Mg2+
>350℃ 的配位数是 ，KCl、MgO、CaO 的熔点由高到低为 。 （5）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。 共价键 C—C C—N C—S 键能/kJ·mol-1 347 305 259
36．（15分）【化学—选修5：有机化学基础】沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
完成下列填空： （1）.写出反应①所用试剂和反应条件 ，反应⑥的化学反应方程式 。 （2）写出反应类型 反应③ 反应⑤ （3）.写出结构简式 A B （4）.反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了 ； （5）.写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 、
（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是 。