2014年江苏省高考化学试卷(含答案)
2014年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷(word版)
绝密★启用前2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间为75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在本试卷及答题卡上。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。
共69分）。
1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。
速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁 B．碳 C．铜 D．铝2．Al2O3是刚玉的主要成分。
Al2O3属于A．酸 B．盐 C．氧化物 D．单质3．浓硫酸不具有的性质是A．吸水性B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性4．反应SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl可用于工业制取纯硅。
该反应属于A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应5．下列物质属于离子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO6．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。
下列关于13 6C的说法中正确的是A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是137．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是8．下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败9．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A．CH4——天然气 B．CO2——水煤气C．CaCO3——石膏粉 D．NaHCO3——苏打粉10．下列物质属于硅酸盐产品的是A．尼龙绳 B．保鲜膜 C．青花瓷 D．金刚石11．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是A．加入MnO2 B．加水稀释 C．加热 D．加入30%的H2O212．某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH— B．NO3— C．Ag+ D．Ba2+13．下列关于乙醇的说法正确的是A．可用作燃料 B．属于高分子化合物C．不能发生氧化反应 D．与乙酸互为同分异构体14．下列化学用语表示正确的是A．水的电子式： B．乙烷的结构简式：C2H6C．铝的原子结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42—15．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
【复习方略】2014年高考化学（苏教版通用）配套作业：专题评估检测（6） Word版含解析
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专题评估检测（六）专题6(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池,印有如图的文字。
有关说法错误的是( )A.该电池是一次电池B.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极C.该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD.此电池工作时,外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小3.25 g2.(2021·宁波模拟)如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH==== 2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是( )A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O====C O32−+8H+C.反应一段时间后,向乙池中加入肯定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体3.依据碘与氢气反应的热化学方程式,下列推断正确的是( )①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1②I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.当反应②吸取52.96 kJ热量时转移2 mol电子C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ4.下列试验装置符合试验目的的是( )目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物装置选项 A B目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项 C D5.(2022·大纲版全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
2014年高考化学真题分类汇编 化学物质及其变化(含解析)
化学高考题分类目录B单元化学物质及其变化B1 离子反应与离子方程式3．[2014·重庆卷] 下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3．D[解析] 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。
3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3．D[解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl －＋ClO－＋H2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO－3和H＋发生反应HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。
12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－412．C[解析] Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCO－3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na ＋、K＋、Cl－、HCO－3，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。
江苏省2014高考化学压轴卷
江苏省2014高考压轴卷化学〔卷面分值120分，考试时间100分钟〕可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C－12 O－16 Na－23 S－32K—39Mn－55 Fe—56 Ba—137第I卷选择题〔共40分〕单项选择题〔此题包括10小题，每一小题2分，共20分。
每一小题只有一个选项符合题意〕1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，如下说法错误的答案是．．．．．．A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户〞，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油〞制成肥皂，可以提高资源的利用率C．我国首艘航母“辽宁舰〞上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，防止燃烧秸秆造成空气污染2．如下有关化学用语表示正确的答案是A．苯甲醛： B． Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：8C63．常温下，在如下给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．如下有关物质性质的应用正确的答案是A．常温下枯燥氯气与铁不反响，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装假设干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液5．如下物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④ C．②④ D．③④6．如下有关实验装置进展的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2图3 图4A．用图1装置制取并收集枯燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可别离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO −也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D.12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A 稀硫Na2AgNO3与K sp(AgCl)＞二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（本题包括3小题，共43分）26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（g∙cm−3）沸点/℃水中溶解性异戊醇88 0.8123 131 微溶乙酸60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
2014年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学真题及解析
1.答案：A；解析：不锈钢的主要成分是铁。
2.答案：C ；解析：氧化铝由铝和氧两种元素组成的纯净物，是氧化物。
3.答案：D ；解析：浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性，还具有强腐蚀性，硫酸是高沸点酸，难于挥发，D 正确。
4.答案：C ；解析：一种单质和一种化合物起反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应，C 正确。
5.答案：B ；解析：由活泼金属和非金属形成的化合物（或铵盐类）是离子化合物，B 正确。
6.答案：A ；解析：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=6，A 正确；C 错；中子数=13-6=7，D 错；质量数=13，B 错。
7.答案：B ；解析：A 是太阳能转化为化学能，B 是化学能转化为热能，C 是风能转化为电能，D 是电能转化为化学能，B 正确。
8.答案：C ；解析：没有新物质生成的变化是物理变化，碘的升华仅仅是由固态的碘变成气态的碘，C 正确。
9. 答案：A ；解析：天然气的主要成分是甲烷，A 正确；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，石膏粉是CaSO 4·2H 2O ，苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠。
10.解析：C ；答案：常见的硅酸盐产品有:水泥、玻璃、陶瓷，尼龙、保鲜膜属于高分子材料，金刚石是无机非金属材料。
11．答案：B ；解析：加入催化剂、升温、增大反应物的浓度，反应速率都加快。
12.答案：B ；解析：H +与OH －不能共存；SO 42－与Ba 2+、Ag +不能共存，Cl －与Ag +不能共存。
13.答案：A ；解析：乙醇是一种很好的燃料，可以燃烧，能发生氧化反应，是有机小分子，与乙酸的分子式不同，不是同分异构体。
14.答案：D ；解析：水的电子式是：，乙烷的结构简式是：CH 3CH 3，A 、B 错；铝原子最外层有三个电子，C 错；硫酸钠是强电解质，完全电离，D 正确。
15.答案：C ；解析：该反应是置换反应，铁是还原剂，被氧化，发生氧化反应，硫酸铜是氧化剂，被还原，发生还原反应，C 正确。
2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：J单元 化学实验
化学高考题分类目录J单元化学实验J1 化学实验常见仪器与基本方法9．[2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。
2014年江苏省学业水平测试(小高考)化学卷答案
2014年江苏省学业水平测试(小高考)化学卷答案2014年江苏学业水平测试（小高考）化学卷参考答案如下：1.答案为A，因为不锈钢的主要成分是铁。
2.答案为C，因为氧化铝由铝和氧两种元素组成的纯净物，是一种氧化物。
3.答案为D，因为浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和强腐蚀性，且是高沸点酸，难于挥发。
4.答案为C，因为一种单质和一种化合物起反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。
5.答案为B，因为由活泼金属和非金属形成的化合物（或铵盐类）是离子化合物。
6.答案为A，因为质子数等于核电荷数等于核外电子数等于原子序数等于6.7.答案为B，因为化学能转化为热能是一种能量转化方式。
8.答案为C，因为碘的升华仅仅是由固态的碘变成气态的碘，没有新物质生成，是一种物理变化。
9.答案为A，因为天然气的主要成分是甲烷。
10.答案为C，因为常见的硅酸盐产品有水泥、玻璃、陶瓷，而尼龙和保鲜膜属于高分子材料，金刚石是无机非金属材料。
11.答案为B，因为加入催化剂、升温、增大反应物的浓度都可以加快反应速率。
12.答案为B，因为H+与OH－不能共存，SO4^2－与Ba2+、Ag+不能共存，Cl－与Ag+不能共存。
13.答案为A，因为乙醇是一种有机小分子，可以燃烧，能发生氧化反应，与乙酸的分子式不同，不是同分异构体。
14.答案为D，因为水的电子式为H2O，乙烷的结构简式为CH3CH3，铝原子最外层有三个电子，硫酸钠是强电解质，完全电离。
15.答案为C，因为该反应是置换反应，铁是还原剂，被氧化，发生氧化反应，硫酸铜是氧化剂，被还原，发生还原反应。
16.答案为A，因为转移溶液用玻璃棒引流，冷凝水应该是下进上出，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，而水与酒精互溶不能用分液的方法分离，稀释浓硫酸应该把浓硫酸加到水中。
17.答案为C，因为2g氢气含有的原子数是2NA，标准状况下，22.4L氧气含有的分子数是NA。
1.答案：B；解析：根据题目所给条件，A和B是错的，C是正确的，D中的转移电子数是2N而非N，所以也是错的。
2014高考化学真题
2014高考化学真题2014年的高考化学真题是许多考生备战高考时重点复习的内容。
高考化学考试是检验学生对化学知识掌握程度的重要方式，也是考生能否顺利升入理想大学的关键之一。
下面我们将结合2014年的高考化学真题，来了解一些具体的内容和题型。
**选择题部分**1. (2014年全国卷I) 下列物质中，不溶于水的是：A． HClB． Na2SO4C． KClD． BaCO32. (2014年全国卷II) 化合物氢氧化钠的水合物是A． NaOHB． NaOH·H2OC． NaOH·2H2OD． NaOH·3H2O3. (2014年全国卷III) 下列四组化合物，都与金属离子的化合物配位咬合的是A． K2[PtCI4]，[Ag(NH3)2]CI，[Cr(NH3)4](OH)3，[Zn(NH3)4]SO4B． K2[PtCI4]，[Ag(NH3)2]CI，[Cu(NH3)2]SO4，[Fe(NH3)6](SO4)2C． K2[PtCI4]，[Ag(NH3)2]CI，[Cu(NH3)2]S，[Fe(NH3)3]CI3D． K2[PtCI4]，[Ag(NH3)2]CI，[Cr(NH3)4]CI3，[Ni(NH3)6]CI2 **非选择题部分**4. (2014年江苏卷) 草酸和碳酸钠均为固体，室温下草酸较碳酸钠具有较大的水溶解度。
已知0.10 mol的草酸和0.10 mol的碳酸钠通过以下几种操作制备溶液时，哪些操作是正确的。
操作1：将草酸和碳酸钠分别溶解成100 mL水，得到A、B两溶液；操作2：将草酸溶解成100 mL水，得到C溶液；将碳酸钠溶解成水，得到D溶液。
5. (2014年北京卷) 化合物C3H6O可以被氢氧化钠和氢氧化铜完全氧化，生成含氧的化合物，石灰水会变浑浊，MgSO4溶液不变色，则C3H6O可能是A．甲醇B．异丙醇C．乙醇D．正丁醇6. (2014年浙江卷) 有一车间的生活废水中含有少量的氰化物质，正确的处理方法应该是A．加入氯化钠溶液B．加入碳酸钠溶液C．加入过氧化氢溶液D．加入硫酸铁溶液以上是2014年高考化学真题的部分内容，通过这些题目的解答不仅可以检验自己的化学知识水平，还可以帮助学生熟悉高考的考试形式和题型。
江苏省2014届高三高考模拟专家卷 化学(1) Word版含答案.资料
2014江苏高三化学模拟试题一可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的电子式：3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe 的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO 的溶液中，生成H2SO4，因为HClO 酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1N AB．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AC．88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0N AD．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 N A6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl－+ 2Fe3+ + Br2B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：O H+ CO232+CO+ H2OOC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2 + 2NH3•H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O8．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是（）图59．下列叙述中，正确的是（）A．反应A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuC．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
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2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．过氧化钠的电子式： B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br 8035 C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c (H ＋)=1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0. 1 mol ·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0. 1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－ 4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0. 5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀HNO3：Cu+ 2H＋+ NO3－=Cu2＋+ NO2↑+ H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋+ 2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+ 2H＋=Ca2＋+ H2O+ CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+ AlO2－+ 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3－8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是92倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10．已知：C(s) + O2(g) =CO2(g) △H1CO2(g) + C(s) =2CO(g) △H22CO(g) + O2(g) =2CO2(g) △H34Fe(s) + 3O2(g) =2Fe2O3(s)△H43CO(g) + Fe2O3(s) =3CO2(g) + 2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1 =△H2 + △H3D．△H3 =△H4 + △H5不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．下列有关说法正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g) + 2CO(g) =N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0C ．加热0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液，CO 32－的水解程度和溶液的pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H ＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是 A ．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B ．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C ．1mol 去甲肾上腺素最多能与2mol Br 2发生取代反应D ．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是 A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液和0.1 mol ·L －1 HCl 溶液等体积混合：c (Na ＋)=c (Cl －)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)B ．0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液和0.1 mol ·L －1 氨水等体积混合（pH ＞7）：c (NH 3·H 2O)＞c (NH 4＋)＞c (Cl －)＞c (OH －)C ．0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液和0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液等体积混合：32c (Na ＋) = c (CO 32－) + c (HCO 3－) + c (H 2CO 3) D ．0.1 mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液和0.1 mol ·L －1 HCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c (C 2O 42－) + c (HC 2O 4－) + c (OH －) = c (Na ＋) + c (H ＋)15．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O(g)下列说法正确的是A ．该反应的正反应为放热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行非选择题16．（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al 2O 3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝［Al 2(SO 4)x (OH)6-2x ］溶液，并用于烟气脱硫研究。
⑴酸浸时反应的化学方程式为 ▲ ；滤渣Ⅰ的主要成分为 ▲ （填化学式）。
⑵加CaCO 3调节溶液的pH 至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al 2(SO 4)3转化为Al 2(SO 4)x (OH)6-2x 。
滤渣Ⅱ的主要成分为 ▲ （填化学式）；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
⑶上述流程中经完全热分解放出的SO 2量总是小于吸收的SO 2量，其主要原因是 ▲ ；与吸收SO 2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH 将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
17．（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：⑴非诺洛芬中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填名称）。
⑵反应①中加入的试剂X 的分子式为C 8H 8O 2，X 的结构简式为 ▲ 。
⑶在上述五步反应中，属于取代反应的是 ▲ （填序号）。
⑷B 的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应。
Ⅱ分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：18．（12分）碱式碳酸铝镁［Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O ］常用作塑料阻燃剂。
⑴碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 ▲ 。
⑵Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 中a 、b 、c 、d 的代数关系式为 ▲ 。
⑶为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：2①准确称取3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2 0.560L （已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（%100⨯固体样品的起始质量固体样品的剩余质量）随温度的变化如右图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n (OH －) : n (CO 32－) ▲ （写出计算过程）。
19．（15分）实验室从含碘废液（除H 2O 外，含有CCl 4、I 2、I －等）中回收碘，其实验过程如下：⑴向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为 ▲ ；该操作将I 2还原为I －的目的是 ▲ 。
⑵操作X 的名称为 ▲ 。
⑶氧化时，在三颈烧瓶中将含I －的水溶液用盐酸调至pH 约为2，缓慢通入Cl 2，在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是 ▲ ；锥形瓶里盛放的溶液为 ▲ 。
⑷已知：5SO 32－ + 2IO 3－ + 2H ＋= I 2 + 5SO 42－ + H 2O 。
某含碘废水（pH 约为8）中一定存在I 2，可能存在I －、IO 3－中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I －、IO 3－的实验方案：取适量含碘废水用CCl 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； ▲ 。