鲁科版化学选修3《原子结构》word学案
化学：1.1《原子结构》学案(人教版选修3)
第一章原子结构与性质【化学课程内容标准】1.了解原子核外电子的运动状态。
2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
【友情提示】本章属于理论知识，有较多的现代理论概念，对于这些只能靠记忆，在此基础上达到简单应用，学习时注意体会！本章注意要多用类比思维与方法学习！注意归纳，注意一般与特殊！第一节原子结构（第1课时）【使用说明与学法指导】1．请同学们认真阅读课本4～7页，划出重要知识，规范完成导学案中预习导学的内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2．在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作，讨论完成导学案合作探究内容：组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。
3．及时整理展示，点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。
4．把导学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。
【学习目标】1．了解宇宙大爆炸理论，知道氢是宇宙中最丰富的元素。
2．知道多电子核外电子的能量是不同的。
3．理解能层与能级的区别和联系，熟记各能层与能级最多容纳的电子数。
4．熟记原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系。
5．能用构造原理认识原子的核外电子排布。
6．能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【学习重点与难点】理解能层与能级的概念，和原子结构的构造原理的记忆与应用（书写电子排布式）。
【预习导学】一、开天辟地――原子的诞生阅读课文P4第一段，回答下列问题：1．原子是如何诞生的？2．宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？3．宇宙的组成与各元素的含量如何？4．地球上的元素是如何分类的？阅读课文P4科学史话，你从中体会到什么？【知识回顾】（必修2P13）什么是电子层？其表示符号分别是什么？核外电子排布是如何表示的？你能举例说明吗？二、能层与能级阅读课文P4～P5相关内容，回答下列问题：1. 什么是能层？如何表示？能层和电子层是一回事吗？2. 什么是能级？如何表示？能层和能级有啥区别和联系？3. 填表：能层( n ) 一二三四五六七能层符号K L M N O P Q能级( l ) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……能级最多电子数……能层最多电子数……【学与问】P51、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系？2、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？①、能层的能级数该能层序数②、任一能层的能级总是从能级开始。
高中化学第1章原子结构第3节第2课时元素的电负性及其变化规律课件鲁科版选修3
例1 下表是某些短周期元素的电负性(X)值：
元素符号
Li
Be
B
C
OFBiblioteka X值1.01.5
2.0
2.5
3.5
4.0
元素符号
Na
Al
Si
P
S
Cl
X值
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是 _元__素__的__电__负__性__越__大__，__原__子__吸__引__电__子__的__能__力__越__强__。
答案
二、元素的化合价及元素周期律的实质 1.元素的化合价 (1)决定因素：元素的化合价与原子的核外电子排布特别是 价电子排布 有 着密切关系。 (2)规律： ①除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高正价数＝族序数。 ②非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和＝ 8 (氢、氟、 氧除外)。 ③一般过渡元素具有多种价态。
解析答案
(5)第2周期元素的第一电离能____E____。
解析 第2周期元素的第一电离能由小到大的顺序为 E(Li)<E(B)<E(Be)<E(C)＜E(O)<E(N)<E(F)<E(Ne)，E符合。
解析答案
变式训练2 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( D ) A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.元素的电负性呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 解析 元素的性质如原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属 性、非金属性等呈周期性变化都是由元素原子核外电子排布呈周期性 变化决定的。
元素符号 X值
高中化学选修3三维设计选修三-物质结构与性质-教师用书-Word文件
第一节⎪⎪原子结构第一课时能层、能级与构造原理—————————————————————————————————————[课标要求]1.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布。
2.能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
,1.一至七能层的符号分别为K、L、M、N、O、P、Q,各能层容纳的最多电子数为2n2。
2.s、p、d、f能级中最多容纳的电子数分别为2、6、10、14。
3.能级数等于能层序数,英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。
4.构造原理是指电子进入能级的排布顺序。
即:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p。
原子的诞生、能层与能级1.原子的诞生及宇宙中的元素组成2.能层与能级(1)能层:根据多电子原子的核外电子的能量差异,将核外电子分成不同的能层,能层用n表示,n值越大,能量越高。
(2)能级①根据多电子原子中同一能层电子的能量不同,将它们分成不同能级。
②能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示,如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为n s、n p、n d、n f等。
③能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系能层(n) 一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……………容纳最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ……………2 8 18 32 …………2n2由上表可推知:a.能层序数等于该能层所包含的能级数,如第三能层有能级3s、3p、3d。
b.s、p、d、f各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7的2倍。
1.下列叙述正确的是()A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同解析:选B同一能层中不同能级的能量高低顺序是E(n s)＜E(n p)＜E(n d)＜E(n f)……,不同能层,能级符号相同,n越大,能量越高,如1s＜2s＜3s＜4s……。
2018-2019版高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时名师制作优质课件鲁科版选修3
(5)原子结构的量子力学模型(20世纪20年代中期)：现代物质结构学说。
例1
如图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、
子学说、元素周期律、原子轨道理论和原子的核式模型。丹麦
科学家玻尔引入量子化观点，提出电子在一定轨道上运动的原
子结构模型。
1
2
3
4
5
6
解析
答案
3.下列说法正确的是
√
A.氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱 B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C. 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他 原子光谱
光谱是 线状
光谱的实验事实。
(2)吸收光谱与发射光谱 吸收光谱
发射光谱 特征谱线 (3)谱学分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 来
鉴定元素，称为谱学分析。
归纳总结 (1)玻尔原子结构模型 ①原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁； ②电子所处的轨道的能量是量子化的；
③电子跃迁吸收(或放出)的能量也是量子化的。
学习小 结
达标检测
1.最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型是
A.卢瑟福原子结构模型
C.量子力学模型 解析
√
B.玻尔原子结构模型
D.汤姆逊原子结构模型
玻尔的原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱是线状
光谱；汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型只解释了原子中存 在电子的问题；卢瑟福原子结构模型是根据α粒子散射实验提出
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
高中鲁科版化学选修3《原子结构模型》课件
②角量子数l :描述(电子云)原子轨道的形状．
l 取值为 0，１，２，３… (n-1)．共n个数值．
符号为 s， p， d， f 等．
若电子n、 l 的相同，则电子的能量相同．
在一个电子层中，l 的取值有多少个，表示电子层有多 少个不同的能级．
l表示电子亚层(能级) 练习:找出下列条件下能级的数目,并写出其能级的符号
原子轨道 符号 1s
2s
2px 2py 2pz 3s
3px 3py 3pz
3dxy 3dyz 3dxz 3dx2—y2 3dz2
Hale Waihona Puke ms 取值 ±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2
习题：
1.下列各电子层，不包含d能级的是（ C、D ）。
A.N电子层 B. M电子层 C. L电子层 D. K电子层
2.下列能级中，轨道数为5的是（ C ）。 A.s能级 B.p能级 C.d能级
3.以下各能级能否存在？如果能存在，各包含多 少轨道？（1）2s （2）2d （3）4p（4）5d
答：（1）2s存在，轨道数为1 （2）2d不能存在 （3）4p存在，轨道数为3 （4）5d存在，轨道数为5
知识小结:
原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态 描述原子轨道的量子数是:n、l、m 描述电子运动的量子数是:n、l、m 、ms n、l、m 、ms的取值与原子轨道数,可容纳的电子 数的关系
第一节 原子结构模型 （第2课时）
教学目标： 1、知道核外电子的运动不同于宏观物体，不能同时准确测定它 的位置和速度；初步认识原子结构的量子力学模型，知道原子中 单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述；认识到原子轨道的 能量是量子化的，原子轨道的能量用能级来描述；知道电子云是 对电子在空间单位体积里出现概率大小的形象化描述。 2、知道科学假说模型在原子结构建立中的重要作用。 3、通过原子结构量子力学模型建立的历史，感受科学家在科学 创造中的丰功伟绩。
化学同步鲁科版选修3学案：第2章 第2节 第2课时 分子的空间构型与分子性质 Word版含解析
第2课时分子的空间构型与分子性质[课标要求]1．了解极性分子和非极性分子。
2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
1.对称分子：依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。
2．手性碳原子：连接四个不同原子或原子团的碳原子。
3．手性分子：含有手性碳原子的分子。
4．极性分子：分子内存在正、负两极的分子；非极性分子：分子内没有正、负两极的分子。
5．含有极性键的双原子分子是极性分子，只含有非极性键的分子和分子空间构型对称的分子是非极性分子。
分子的对称性1．对称分子2．手性分子1．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
下列分子中含有“手性碳原子”的是()A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH解析：选D手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。
2．下列分子含有“手性”碳，属于手性分子的是()A．B．H2NCH2COOHC．D．CH2CH2解析：选C抓住“手性”的含义，C原子上连接有四个不同的原子或原子团，即为手性碳原子。
分子的极性1．分子极性的实验探究2．极性分子和非极性分子[特别提醒]相似相溶原理是指极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
1．极性分子中一定含有极性键，一定不含非极性键吗？ 提示：一定含有极性键，可能含有非极性键。
2．非极性分子中一定含有非极性键吗？提示：分子结构对称时，可能含有极性键，而不含有非极性键。
判断分子极性的方法 (1)根据分子的对称性判断分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，则为非极性分子，正、负电荷重心不重合，则为极性分子。
(2)根据键的极性判断(3)经验规律①化合价法：若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。
②孤对电子法：若中心原子有孤对电子则为极性分子，否则为非极性分子。
鲁科版选修3化学全册教学课件
(x,y,z) 波函数
四个量子数
①主量子数n: 描述电子离核的远近． n取值为正整数１，２，３，４，５，６… 对应符号为 Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ… n 所表示的运动状态称为电子层
②角量子数l :描述(电子云)原子轨道的形状． l 取值为 0，１，２，３… (n-1)．共n个数值．
符号为 s， p， d， f 等．
得非常近的谱线．
③在磁场中所有原子光谱可能会分裂成多条谱线．
这些问题用玻尔的原子模型无法解释． 原子中电子的运动状态应用多个量子数来描述． 量子力学中单个电子的空间运动状态称为原子轨道.
每个原子轨道可由三个只能取整数的量子数n、
l 、m共同描述.
思维历程: 量子力学的诞生 (教材P6).
薛定谔方程 与四个量子数
n
l
m
原子轨道
取值 符号 取值 符号 取值
符号
ms 取值
1K0 s 0
1s
±1/2
2L
0s 0
2s
±1/2
1 p 0, ±1 2px 2py 2pz ±1/2
0s0
3s
±1/2
1
p 0, ±1 3px 3py 3pz ±1/2
3M
2
d
0, ±1 ±2
3dxy 3dyz 3dxz 3dx2-y2 3dz2
1、氢原子光谱
狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波；
广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、 紫外光、X射线等。
[知识支持] 连续光谱(continuous spectrum)：
若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
高中化学 第1章 原子结构 第3节 第1课时 电离能及其变化规律名师课件 鲁科版选修3
②同主族元素从上到下，原子半径增大起主要作用，元素的I1逐渐减小。 ③ⅡA族元素、ⅤA族元素比同周期左右相邻元素的I1都大，这是因为 ⅡA族的元素原子的最外层原子轨道为ns2全充满稳定状态；ⅤA族元素 原子的最外层原子轨道为np3半充满的稳定状态。 ④各周期稀有气体元素的I1最大，原因是稀有气体元素的原子各轨道具 有全充满的稳定结构。
解析答案
123456
(2)碳原子的核外电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_2_。与碳同周期的非金属元素N 的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_N__原__子__的__2_p_轨__道__达__到__半__充__ _满__结__构__，__比__较__稳__定__ 。 解析 O原子和N原子的价电子排布分别为2s22p4、2s22p3，N原子的2p轨 道半充满，结构比较稳定，所以第一电离能大。
解题反思
根据元素逐级电离能判断元素化合价的方法，若In＋1≫In则该元素的常 见化合价为＋n价。
变式训练2 根据下表所列元素的各级电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判 断中错误的是( )
元素
I1
I2
I3
X
500
4600
6900
Y
580 1800
A.元素X的常见化合价为＋1价
2700
B.元素Y可能为ⅢA族元素
答案
(2)元素的第一电离能：Al____<____Si(填“>”或“<”)。 解析 同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势，第一电离能Al<Si。 (3)第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有_3__种。 解析 同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，但第ⅡA和第 ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻主族元素的都大，所以符合要求 的元素有Be、C、O。
【高中化学】一轮复习学案：原子结构与性质(选修3)
原子结构与性质【高考新动向】【考纲全景透析】一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d 54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s 24p6。
↑↓↑↓↓↓↑↑↑4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。
鲁科版高二化学选修三1.1原子结构模型课件(17张)
第2章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型（第1课时）
阜阳市红旗学键 的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义
（3）离子化合物、共价化合物的定义
一、共价键的形成和本质 1.共价键的形成
三、共价键的类型
1.σ键：“头碰头”
s—s px—s px—px
++
-
++
-
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
X 原子轨道沿核
间连线重叠
-
(即头碰头方
X 式)形成的共
价键,叫σ键.
2.π键：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
+
+
X
I
I
原子轨道在核间连线两 侧进行重叠(即采用肩并 肩)方式形成的共价键,叫 π键.
A.①②③ C. ①③⑥
B.③④⑤⑥ D. ③⑤⑥
课后练习
1、P39页迁移应用：1、2、3、4 2、预习第三节《共价键与分子的空间构型》
从氢分子形成示意图说起
(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?
2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与
两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 如:H2 是H原子间1s电子 HCl是H的1s电子与Cl的3p电子 Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。
3.共价键的形成条件
1.通常电负性相同或差值小的非金属元素 原子形成的化学键；
2.成键原子一般有未成对电子，用来相互 配对成键（自旋反向）；
3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系 能量降低。
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《物质结构与性质》第一章 复习学案
一、原子结构模型
1. 玻尔原子结构模型：成功地解释了
缺陷是：不能解决
2. 四个量子数
（1）主量子数：n
（2）角量子数：l
同一电子层中（n相同），l有多少个取值，则有多少个能级
电子层 主量子数n 电子亚层 能级
K n l 个
L n l 个
M n l 个
N n l 个
（3）磁量子数m（表示轨道数）
①取值：
②对于相同电子能级，n和l确定，轨道数为 个
③n相同时
l
取值
符号 m取值 每个亚层上的轨道数（m的取值个数）
0
1
2
3
电子层 n 电子亚层l 每层上的轨道数（m的个数）
取值：
符号：
取值：
符号：
K 1
L 2
M 3
N 4
④亚层上的轨道数：
每层上的轨道数：
（4）自旋磁量子数m
s
【练习】
下列各组量子数哪些是不合理的？
①2n，1l，0m ②4n，1l，1m
③2n，2l，1m ④2n，0l，1m
⑤3n，0l，0m ⑥4n，3l，4m
【小结】 决定能级
决定轨道
决定运动状态
排布规则
能量最低原则 特殊：全充满（p3或p10），半充满（p3或p5）
原子核外电子排布 泡利不相容原理
洪特规则
2..鲍林近级能级图
（1）能级组数＝ ＝
（2）能级组中最多容纳的电子数＝
（3）主族元素价电子数＝ ＝
＝
（4）ⅢB－ⅦB中价的总数＝
三、原子结构与元素性质
实质：取决于
2. 电离能
（1）定义：
（2）变化规律：
3. 电负性
（1）定义：
（2）变化规律中：
（3）应用：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是 ，电负性相同或
差值小的非金属元素原子之间形成的化学键主要是 。
4. 写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式
核外电子排布式 轨道表示式
F
P
Sc
Cr
Mn
Cu
Fe
其它规律：
主族元素价电子数＝ ＝
副族元素价电子数＝
分界线：周期数＝主族序数的线下金属
《物质结构与性质》第一章
复习学案答案
一、1. 氢原子光谱是线状光谱的原因 氢原子光谱的多重谱线问题
2. （1）1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q
（2）0，1，2，…，1n s，p，d，f……
电子层 主量子数n 电子亚层 能级
K n1 l0 1个
L n2 l0，1 2个
M n3 l0，1，2 3个
N n4 l0，1，2，3 4个
（3）①0，〒1，〒2，…，〒l(或0，〒1，〒2，…，)1(n) ②12l
③
l
取值 符号 m取值
每个亚层的轨道数
（m的取值个数）
0 s 0 1
1 p 0，〒1 3
2 d 0，〒1，〒2 5
3 f 0，〒1，〒2，〒3 7
电子层 n 电子亚层l 每层上的轨道数（m的个数）
K 1 0 1
L 2 0，1 4
M 3 0，1，2 9
N 4 0，1，2，3 16
④12l
2
n
【小结】n,l n,l,m n.l,m,m
s
1． 排布规则：
2． 1s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p
泡利不相容原理：一个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向必须相反
洪特规则：基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自选方向
相同
2 （1）周期序数 主量子数n （2）该周期所包含元素种数
（3）主族序数 最外层电子数 主族元素的最高正价 （4）副族序数
三、1. 原子核外电子排布的周期性
2. （1）气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。
（2）①电离能大的集中在右上角，小的集中在左下角，ⅡA和ⅤA由于半满，比较特特殊
②同一元素I1＜I2＜I3……
3. （1）元素的原子在化合物中吸引电子能力
（2）同周期主族元素，从左到右，电负性递增，同一主族，从上向下，电负性递减
（3）离子键 共价键
4. 核外电子排布式 轨道表示式
F 1s22s22p5
P [Ne] 3s23p3 [Ne]
Sc [Ar] 3d14s2 [Ar]
Cr [Ar] 3d54s1 [Ar]
Mn [Ar] 3d54s2 [Ar]
Cu [Ar] 3d104s1 [Ar]
Fe [Ar] 3d64s2 [Ar]
主族序数 最外层电子数
最外层电子数+能量高于最外层的层上的电子数
1s 2s 2p
3s 3p
3d 4s
3d 4s
3d 4s
3d 4s
3d 4s