初三化学综合应用题复习一
中考化学综合题的综合复习及详细答案
一、中考初中化学综合题1．认识酒精灯中的酒精酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：①酒精又名乙醇，化学式为C2H5OH；②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热；⑥常用作燃料，是一种绿色能源；⑦点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。
（1）以上描述酒精物理性质的是_____，化学性质的是_____（填序号）。
（2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为_____，各种“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（CH3OH），饮用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是_____。
（3）酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是_____ （填“物理”或“化学”）变化，该过程中没有发生变化的是_____。
a．酒精分子的运动速率 b．酒精分子的构成 c．酒精分子之间的排列方式 d．酒精的化学性质e．酒精分子之间的间隔 f．酒精分子的能量 g．酒精分子的质量（4）写出酒精燃烧的文字表达式_____。
（5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：_____。
（6）下列仪器不能用酒精灯加热的是_____。
A 燃烧匙B 试管C 量筒D 蒸发皿（7）用分子的知识回答下列问题。
小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b处以下，产生这一现象的原因是_____。
把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明_____。
初三化学总复习题
初三化学总复习题初三化学总复习题涵盖了初中化学的主要知识点，以下是一些典型的复习题目，供同学们参考和练习。
一、选择题1. 物质的量单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔D. 吨2. 以下哪个不是化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气味变化3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，通常需要使用的方法是：A. 质量守恒定律B. 摩尔质量C. 化学方程式的配平D. 物质的量浓度二、填空题1. 化学方程式书写时，反应物和生成物的化学式之间用______连接。
2. 原子的相对原子质量是原子的质量与碳-12原子质量的______之一。
3. 根据题目所给的化学方程式，若生成物中有2摩尔的氧气，那么反应物中需要______摩尔的氢气。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 什么是酸碱中和反应？请解释其基本原理。
四、实验题1. 如何用实验方法验证氧气的助燃性？2. 描述如何通过实验来验证质量守恒定律。
五、计算题1. 已知某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
若反应中消耗了4克氢气，求生成水的质量。
2. 某工厂排放的废气中含有二氧化硫（SO2），已知二氧化硫的摩尔质量为64克/摩尔。
若排放的废气中二氧化硫的浓度为0.05摩尔/升，求1立方米废气中二氧化硫的质量。
六、综合应用题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸（H2SO4），若废水的pH值为3，试分析其对环境可能造成的影响，并提出相应的处理方法。
2. 描述如何使用化学方法来区分硬水和软水，并解释其原理。
希望以上题目能够帮助同学们更好地复习和掌握初三化学的知识点。
在复习过程中，不仅要掌握理论知识，还要注重实践操作，提高解决实际问题的能力。
祝同学们学习进步！。
初中化学综合复习题经典大题例题
初中化学综合复习题经典大题例题单选题1、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。
下列说法不正确的是A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1答案：CA、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，A正确；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2价目，B正确；C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，C不正确；D、该反应的化学方程式为CH2O+O 催化剂CO2+H2O，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1，D正确。
故选C。
2、下列物质属于空气污染物的是A．氧气B．氮气C．水蒸气D．二氧化硫答案：D属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，氧气、氮气、水蒸气均是无毒无害的空气成分。
故选：D。
3、下列事实的微观解释中，不正确的是A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大答案：BA、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确；B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误；C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确；D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。
故选B。
4、用下图装置可验证空气中O2的含量。
下列现象能表明O2含量的是A．集气瓶中产生大量白烟B．红磷燃烧一段时间后熄灭C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶D．集气瓶中水面最终上升至1处答案：D红磷燃烧集气瓶中产生大量白烟，红磷燃烧一段时间后熄灭，待冷却到室温后，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，集气瓶中水面最终上升至1处，说明空气中氧气体积约占五分之一，能表明O2含量的是，集气瓶中水面最终上升至1处，故选：D。
初三化学复习 酸 碱 盐 氧化物综合题型一 除杂题 天津版
初三化学酸碱盐氧化物综合题型一除杂题一. 本周教学内容酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）——除杂题二. 教学目的1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。
2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。
3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。
三. 教学重、难点除杂题的解题思路和方法。
四. 知识要点1.“除杂”题的方法和原则。
“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（5）化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（7）吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
中考化学综合应用题专项训练(讲义及答案)
中考化学综合应用题实战演练（讲义）【常考知识背景】1.气体制备与性质实验2.金属的有关知识3.酸、碱、盐相关知识4.初高中知识衔接能力题5.质量守恒定律中考化学综合应用题实战演练（一）23.实验室常用的制取气体的装置如下图所示：（1）若选用B装置制取氧气，反应的化学方程式为____________________。
（2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热的条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，则制取氯化氢应选用的发生装置和收集装置分别是________________（填字母代号），制取氯化氢气体的化学反应原理为__________________________________（用化学方程式表示）。
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行如下实验：编号甲乙丙丁药品大理石m g，块状m g，块状m g，粉末状m g，粉末状盐酸（过量）w g，稀盐酸w g，浓盐酸w g，稀盐酸w g，浓盐酸①若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲和_____对照（选填实验编号）。
②除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是______________________________________。
③下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。
请从实验目的、原理、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要原因。
目的原料发生装置最主要原因制取CO2块状大理石稀盐酸B制取O2粉末状二氧化锰3%的过氧化氢溶液C（4）在实验室里称取7g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应（假设杂质不与稀硫酸反应）。
反应后，称量烧杯中剩余物的总质量为106.8g，则参加反应的锌的质量是多少克？稀硫酸中溶质的质量分数是多少？中考化学综合应用题实战演练（二）23.金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）早在西汉时期我国劳动人民就发明了“湿法炼铜”，其冶炼原理是_______________________________（用化学方程式表示）。
九年级化学下册 酸碱盐的综合应用专项 试题
酸碱盐的综合应用——物质转化1、以下变化只有参加酸才能一步实现的是 ( )A．AgNO3——AgCl B．Cu——H2C．CuO——CuSO4 D．CaCO3——CO22、以下各组物质充分反响后，溶液质量比反响前的溶液质量减小的是( )A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末参加稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末参加稀盐酸中3、以下转化能一步完成的是〔〕① CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→CuA．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④4、以下各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③5、某些金属氢化物与水反响可生成碱和氢气，如：NaH + H2O＝NaOH+ H2↑。
CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反响的产物有〔〕创作；朱本晓A．Ca(OH)2 和H2 B．CaCO3、NaOH和H2C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H26、对于复分解反响：X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，以下分析中正确的选项是〔〕A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X ＞YC．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO47、初中化学的很多反响可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。
以下说法中，正确的选项是〔〕A．假设甲、乙、丙、丁均是化合物，那么该反响一定是复分解反响 B．假设甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，那么丁一定是水C．假设甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，那么丙一定是二氧化碳D．假设甲是锌，丙是氢气，那么乙一定是稀硫酸8、物质X可发生“X + 酸→盐 + H2O〞的反响，那么X可能是〔〕A. FeB. CO2C. H2SO4D. NaOH9、对于化学反响X + Na2CO3== 2Y+ CaCO3↓的分析错误的选项是〔〕A．该反响属于复分解反响 B．Y中一定含有钠元素创作；朱本晓创作；朱本晓A CBC ．X 一定是熟石灰D ．X 中阴离子化合价是—1价10、X 可以发生如下反响：1. X+酸===盐+水；2. X+非金属氧化物=====盐+水。
中考化学综合题的综合复习及答案
一、中考初中化学综合题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。
（2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
（3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。
（4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。
A 都是饱和溶液B 溶剂质量：甲＜丙C 析出固体质量：甲＞丙D 溶质质量分数：甲＝丙【答案】乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD【解析】【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙；(2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水；(3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确；D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。
故选ABD。
2．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：X_________,Y_________（2）在实验室中若用A装置制取氧气，则反应的化学方程式为_____________。
（3）小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
九年级化学下册综合复习试题1
九年级化学综合试题及答案（一）可能用到的相对原子质量：C－12 H－1 O－16 N－40 S－32 Cl－35.5 Ca －40一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分。
请将答案填在答案栏内)1．现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）A．发射航天飞机B．水车汲水灌溉C．太阳能供热D．风力发电2．九年级九班的小明人称“小马虎”，下面是从他的笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（）A.2个氧原子：O2B.镁离子：Mg+2C.2个氢分子：2HD.3个水分子：3H2O3．实验室中锌粒通常盛放在下面的哪种瓶中（）知识改变命运知识改变命运4．据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1∶4比例在一定温度、压强下混合并以铑—镁为催化剂可生成X ，其反应为：CO2+4H2=X+2H2O ，则X 为（ ）A ．COB ．CH4C ．H2D ．C2H45．科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“纳米车”（如图）。
“纳米车”底盘和轮轴由一种有机分子构成，而轮轴末端是四个球形笼状的C60分子制成的轮子。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料或药物。
下列有关“纳米车”的说法正确的是（ ）A ．C60是一种新型的金属单质B ．“纳米车”是由新型的化合物组成的C ．“纳米车”运输单个的有机分子的过程肉眼可见D ．“纳米车”研制成功说明人类操纵分子技术又进入一个新的阶段6．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3 。
则其中铁元素的化合价是（ ）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+67．检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。
产生粗线裂纹的原因是（ ）A ．裂纹处尘埃多，起催化作用B ．裂纹处里面含有水份C．裂纹处铁的表面积大，反应快D．原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物8．2007年12月28日，“南海一号”进入“水晶宫”，历时7个多月的“南海一号”整体打捞工程画上圆满的句号。
初三化学化学综合题题20套(带答案)含解析
初三化学化学综合题题20套(带答案)含解析一、中考化学综合题1．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。
Ⅰ．制取气体并验证气体性质。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。
（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法：______。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。
Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。
①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。
②甲实验的目的是______。
（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH 降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。
（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。
实验步骤实验现象实验结论____________CO2与NaOH发生了反应。
【答案】长颈漏斗2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验（或其他合理答案） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出 【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；(2)A 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：32KClO 22KCl+3O ，C 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：22322NaOH+CO ==Na CO +H O ；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液的pH 为13.5。
中考化学综合题的综合复习含答案解析
一、中考初中化学综合题1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。
（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。
（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：①制取O2的质量是________g；②原混合物中KClO3的质量分数______。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g ；②原混合物中KClO 3的质量为x ，x=49g ，原混合物中KClO 3的质量分数：=81.7%。
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综合应用题复习一
一、教学目标：
使学生了解什么是综合应用题，它的类型、解题的方法。
二、重点难点：
重点：综合应用题的审题。
难点：综合应用题的解题方法。
三、教学过程：
（一）知识要点：
1.什么是综合应用题：
在《自然科学》中，综合应用题一般是指把学到的自然科学知识进行有机的融合
在一个题目中，需要应用多学科（如物理学、化学、生态学等）知识才能解决的题目；
或者是需要应用多种技能，如通过识图或函数图象、列方程等用数学方法才能解决的题
目；当然也包括综合上述两类内容的比较复杂的题目。随着素质教育的深入，这类题目
已经越来越多。
2.综合应用题的分类：
（1）应用多学科（如物理学、化学、生态学等）知识才能解决的题目
（2）需要应用多种技能（如识图、列方程、极值法等）才能解决的题目
（3）综合上述两类内容的比较复杂的题目
3.综合应用题的解题思路：
首先，在审题时要判断出这个题目属于哪一种类型，其次，是列出解决该题所需要
的知识和技能，再后，是应用知识和技能进行解题。
这节课主要针对应用多学科知识方面的综合应用题进行解折。
解多学科知识的综合应用题时,要把相关内容的各学科之间的联系内容作为桥梁,
需要学生对各学科知识的融会贯通。
（二）典型例题解析
1.马利亚纳海沟是世界上最深的海沟。深约11千米。科学家进行考察时发现海沟深
处有鱼虾，没有绿色植物。没有绿色植物的原因是 A （A、没有阳光；B、温度
太低；C、压强太大；D、缺少氧气和二氧化碳）。海沟深处的鱼虾体内压强约达 1067
个标准大气压。
解析：
该题中的问题由两个填空问题组成，分析后可以得出：前一个填空问题是生态知
识问题，只要明白绿色植物需要阳光才能进行光合作用，才能生存，问题即可解决；
后一个填空问题是物理知识问题，需要的知识有：二力平衡的原理，液体内部压强的
计算公式及相关的ɡ、ρ的值，一个标准大气压的压强数值等，问题也不难解决。
这个题目其实是两个比较独立的小问题，并不难，但组合问题的情景的理解比较
困难，太阳光能否到达11千米的海沟深处，学生在课本上并没有接触到，但学生在生
活中或课外知识中可以获得。
答案见横线上。
2.有人为了研究空气中所含氧气的体积，做了以下实验：在室
温条件下，用一烧杯倒扣在水中，烧杯内浮着一个不锈钢（不与磷
反应）制成的小船，船中放有少量白磷。现把浓硫酸缓缓地注入水中并搅拌，这样做的
目的是 浓硫酸放出的热可升高温度 。放白磷的小船用不锈钢做的原因是 除
不与磷反应外，是热的良导体 。不一会儿，白磷发生自燃，可观察到的现象是 有
白烟生成 。到反应结束并冷却后，可发现烧杯内水面会上升，上升的水的体积约为
原来烧杯内空气体积的 五分之一 。（根据《无敌中考自然科学》第170页
习题改编）
解析：
这是一个理化综合题，化学内容为主，相关的知识主要有：白磷能发生自
燃，但需要适当的温度；浓硫酸溶于水后会放热；白磷发生自燃时冒白烟（是一种固体），
并会消耗氧气，氧气在空气中体积分数约为五分之一等；物理知识主要有：不锈钢是热
的良导体；当气体减少时压强就会减小（比大气压低），大气压强就会把水压进量筒等。
其中氧气能助燃，与磷反应后生成固体，气体必然减少，压强就会减小，这些知识是物
理学和化学两学科之间的联系桥梁。把这些知识进行综合应用，题目就也不难。
答案见横线上。
（三）课堂小结:
本节课复习了综合应用题的知识，主要对应用多学科知识方面的综合应用题进行了
比较详细的解折，对这方面的题目要能熟练解答，须要有比较扎实的基础知识，一定的
方式方法，还需要多多练习。
（四）课后练习题：
1．我省某城市市区有许多燃煤工厂，大量烟尘排放
于空气中，一部分工业废水和生活污水也排入河中，
导致严重的环境污染。该市一所中学的自然科学兴
趣小组从流经市区的一条河流的ab、bc、cd段分别
采集水样，在实验室里对水中细菌和硫酸铜的含量分别进行测试比较。问：
（1）该兴趣小组进行的调查属于 直接调查 （填“直接调查”或“间接调查”）（2）对
水中细菌含量进行测试比较所用的染料是 0.001%的亚甲基蓝溶液 若比较结果为bc
段水样中细菌含量最多，兴趣小组就推断出该水样中溶解氧最少，请说明理由：
细菌越
多，是因为水中含有机物多，呼吸作用时溶解氧就消耗得越多，所以，溶解氧最少。
（3）
在该市区大气污染和水污染未彻底治理前，当地政府拟在郊区建一度假村，综合考虑度
假村对环境的要求，你认为选址在何处比较合适 郊区甲 （4）兴趣小组发现cd段水
样中含有较多的硫酸铜，若要将水样中的硫酸铜变成纯净的铜回收，则所需的试剂是
铁粉
。
2、
某大型洗衣店的废水经沉淀后排入附近的池塘中，一段时间后，池塘中的藻类等浮
游生物大量繁殖，水变浑浊，并呈现出绿色。
（1）造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含有较多的 N、P 元素。
（2）已知河水中某种藻类主要成分的分子式为CxHyO110N16P, 其相对分子质量为
3550，碳元素的质量分数为35.80%, 求x的值。（106）
3．家庭中使用的液化石油气储存在钢罐里，钢罐顶部有一个阀门开关。液化石油气密
度比空气大，燃烧值约为3.5×107焦/千克, 不完全燃烧时也会产生CO等有毒气体, 泄
漏时易发生爆炸和火灾事故。
（1）测得钢罐和液化石油气的总质量是30千克，钢罐与水平地面的接触面积是5×10
-3
米2，试计算地面承受的压强大小。（5.88×104帕）
（2）设燃烧时放出的热量有50%被水吸收，将质量为2千克，初温为20℃的水加热到
100℃，需完全燃烧液化石油气多少千克？（0.0384千克）
（３）当发现家里钢罐中的液化石油气泄漏时，你怎么办？（
先打
开门窗，再关闭阀门
）
4．某兴趣小组同学在做实验：他们将一个生鸡蛋放入玻璃杯中，再
倒入稀盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。一会儿，他们
发现鸡蛋表面聚集很多气泡（见图），随即不断浮起下沉；玻璃片下表面出现浑浊。（1）
鸡蛋壳的主要成分是一种钙盐（不含硫元素），请写出这种钙盐的化学式 CaCO3 ；
（2）下面是同学们对实验的一些讨论，你认为哪位同学说错了 丙同学 。
甲同学：“生成的部分气体聚集在鸡蛋的表面，增大了排开液体的体积。”
乙同学：“鸡蛋上浮过程中，未露出液面前浮力大于重力”
丙同学：“杯中溶液的质量会比原先减小”
丁同学：“蛋壳发生了化学反应，使鸡蛋的质量减小”
5．氢气是一种有巨大发展前景的绿色能源，有人设想用电解水的方法制取氢气开发氢
能源，回答下列问题：
（1）、用电解水的方法制取氢气，实现了由 电能 向 化学能 的转化。
（2）、已知在220V、2A的条件下，通电36分钟可电解9.9克水，求电解这些水需
要的电能是多少？（950400J）
（3）、若氢气的热值是1.43Ｘ108焦/千克，则电解9.9克水产生的氢气完全燃烧放
出的热量是多少？（157300J）
（4）、根据以上计算，用电解水的方法开发氢能源是否可行？说明理由。
（不可行，得不偿失，157300J<950400J）