有机化学反应方程式
有机化学方程式汇总(详)
39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑+H2O（消去反应）
2CH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3CH2—O—CH2CH3+ H2O （取代反应）
140℃
40. 苯酚的电离方程式
电离 OH
O- + H+
41. 苯酚与 NaOH 溶液反应
OH + NaOH
ONa + H2O
4. 甲烷的热分解 CH4 高温 C+2H2
5. 烷烃的热分解 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4 + C3H6
6. 乙烯实验室制法 CH3CH2OH
H2O + CH2=CH2 ↑
（浓硫酸:催化剂，脱水剂）
7. 乙烯的燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
8. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2
19. 乙炔通入溴水中 HC CH + Br Br
HCCH Br Br
1, 2 - 二溴乙烷
HCCH + Br Br
Br Br
Br Br HCCH
Br Br
1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷
20. 乙炔与氢气的加成反应
催化剂 HC CH+ H2 △ H2C CH2
21. 乙炔水化制备乙醛
O
催化剂
NO2 2,4,6-三硝基甲苯
(TNT)
32. 甲苯和氢气的加成反应
CH3
CH3
Ni + 3 H2 △
33. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH H2O,△ 4. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH 醇 CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂△2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH点燃苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(完整版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n乙烯的实验室制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 n3.乙炔：炔烃通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBr点燃光光光光浓硫酸170℃ 点燃催化剂△催化剂加热加压 2－CH 2点燃图2 乙炔的制取Br 催化剂△与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
大学有机化学反应方程式总结胺的酰化与酰胺的热解反应
大学有机化学反应方程式总结胺的酰化与酰胺的热解反应酰化反应是有机化学中重要的反应类型之一，常用于合成酯、酰胺等化合物。
胺的酰化反应指的是一种酰化剂与胺反应生成酰胺的化学反应。
酰胺的热解反应则是指酰胺在热条件下分解成酰化剂和相应的胺的反应。
本文将对这两类反应进行总结，并给出相应的反应方程式。
一、胺的酰化反应胺的酰化反应是通过与酰化剂反应生成酰胺的过程。
胺中的氮原子上的孤电子对可以和酰化剂中的亲电中心结合，形成新的化学键。
常用的酰化剂包括酰氯、酸酐和酰亚胺等。
以下是一些常见的胺的酰化反应方程式：1. 胺与酸酐的反应:R-NH2 + R'-C(O)-O-C(O)-R'' → R-NH-C(O)-O-C(O)-R'' + R'-CO2H2. 胺与酰氯的反应:R-NH2 + R'-C(O)-Cl → R-NH-C(O)-O-C(O)-R' + HCl3. 胺与酰亚胺的反应:R-NH2 + R'-C(O)NHR'' → R-NH-C(O)-NH-R'' + R'-C(O)NH2二、酰胺的热解反应酰胺的热解反应是指酰胺在高温下分解成酰化剂和相应的胺的反应。
酰胺的热解反应可以是一步反应，也可以包括多步反应。
以下是一些常见的酰胺的热解反应方程式：1. 链状酰胺的热解反应:R-NH-C(O)-NH-R' → R-NH2 + R'-C(O)NH22. 脂环酰胺的热解反应:R-N(C=O)-NH2 → R-NH2 + CO3. 共轭酰胺的热解反应:R-C(O)N=C(R')R'' → R-C(O)N=C(R')R'' + R''结论胺的酰化反应和酰胺的热解反应在有机化学中具有重要的应用价值。
通过对胺的酰化，可以合成出各种酰胺类化合物，这些化合物在医药、农药等领域具有广泛的应用。
大学有机化学反应方程式总结醇的酯化反应与醛的醇化反应
大学有机化学反应方程式总结醇的酯化反应
与醛的醇化反应
1. 醇的酯化反应
醇的酯化反应是有机化学中常见的一种酯化反应，常用于酯的合成。
酯的合成是通过醇与酸发生反应而得到的。
酯化反应的一般方程式如下：
醇 + 酸醇酸酯 + 水
具体的醇的酯化反应方程式根据不同的醇和酸而定。
下面以乙醇与
乙酸反应为例，展示醇的酯化反应的具体方程式：
乙醇 + 乙酸乙酸乙酯 + 水
对于其他醇和酸的反应，可以根据它们的化学式和反应条件来确定
具体的醇的酯化反应方程式。
2. 醛的醇化反应
醛的醇化反应是将醛与醇反应生成醇醚的一种反应。
醛的醇化反应
也是有机化学中常见的反应之一。
醛的醇化反应的一般方程式如下：
醛 + 醇醇醚 + 水
以下以甲醛与乙醇的反应为例，展示醛的醇化反应的具体方程式：
甲醛 + 乙醇甲醇乙醚 + 水
同样地，对于其他醛和醇的反应，具体的醛的醇化反应方程式可以通过它们的化学式和反应条件来确定。
总结：
醇的酯化反应和醛的醇化反应是有机化学中常见的反应。
它们可以通过特定的醇和酸、醛和醇之间的反应得到相应的产物。
在实际应用中，这两种反应在有机合成中扮演着重要的角色，能够合成具有特定结构和功能的化合物。
因此，对于大学有机化学学习来说，熟练掌握醇的酯化反应和醛的醇化反应的方程式十分重要，能够帮助学生深入理解有机化学反应的机理和应用，为有机合成提供更多的可能性。
高中所有有机化学方程式总结
高中所有有机化学方程式总结以下整理了一些高中有机化学方程式的总结。
请注意，由于有机化学是一个庞大而复杂的学科，这里只针对高中阶段所学习的基本内容进行了总结，可能会有一些重要的方程式被遗漏。
此外，由于篇幅限制，下面的总结中只提供了方程式，未对每个方程式进行详细解释。
希望能对你的学习有所帮助。
1.烷烃：烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，包括以下类型：-烷烃的完全燃烧反应：烷烃+氧气→二氧化碳+水-烷烃的部分氧化反应：烷烃+氧气→一氧化碳+水-烷烃的裂解反应：烷烃→较小的烷烃+烯烃或炔烃2.烯烃：烯烃是含有碳-碳双键的有机化合物，包括以下类型：-烯烃的加成反应：烯烃+试剂→加成产物3.炔烃：炔烃是含有碳-碳三键的有机化合物，包括以下类型：-炔烃的加成反应：炔烃+试剂→加成产物4.卤代烃：卤代烃是由烃基上的一个或多个氢原子被卤素原子替代而成的化合物，包括以下类型：-卤代烃的取代反应（SN2反应）：亲核试剂+卤代烃→亲核取代产物+卤化氢-卤代烃的消除反应（E2反应）：碱性试剂+卤代烃→烯烃+碱+卤化氢5.醇：醇是含有羟基（-OH）的有机化合物，包括以下类型：-醇的酸碱反应：醇+酸→醚+水-醇的脱水反应：醇→烯烃+水6.醛和酮：醛和酮是含有羰基（碳酰基）的有机化合物，包括以下类型：-氧化醛的反应：醛+氧气→酸+水-醛和酮的还原反应：醛（或酮）+还原剂→醇7.酸和酯：酸和酯是含有羧基（-COOH）或酯基（-COOR）的有机化合物，包括以下类型：-酸和碱的中和反应：酸+碱→盐+水-酸和金属的反应：酸+金属→盐+氢气-酸的酯化反应：酸+醇→酯+水-酯的水解反应：酯+水→醇+酸8.胺：胺是含有氨基（-NH2）的有机化合物，包括以下类型：-胺和酸的反应：胺+酸→盐这些方程式只是有机化学中的一部分，覆盖了高中阶段所学的基础内容。
有机化学是一个深入而广泛的领域，还有许多其他类型的方程式和反应需要进一步学习和探索。
高中化学有机方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃及烃的衍生物1、甲烷烷烃通式：C n H 2n +2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 4 C+2H 22、乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br—CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应点燃光 光 光光 高温浓硫酸170℃ 点燃催化剂 △乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 23、乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2炔烃的通式：C n H 2n-2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：2HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n 4、苯苯的同系物通式：C n H 2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机化学常用反应方程式汇总情况
光照光照光照光照 高温CaO△ 催化剂 加热、加压催化剂催化剂 △催化剂△催化剂催化剂催化剂催化剂 △催化剂 催化剂浓硫酸△ △有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2OCH 3 NO 2NO 2 O 2NCH 3催化剂NaOHH 2O醇△ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸140℃ OHBrBr OH催化剂△ 催化剂 △ △△ Br催化剂△24. + 3H 225. +3HO －NO 2 +3H 2O 26. 3CH ≡CH →27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O 35. OH+H 2O O －+H 3O + 36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓+3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△ 催化剂催化剂催化剂 催化剂 催化剂△催化剂加热、加压 +浓硫酸 △+ 2H 2OO O C — COOCH 2－CH 244. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COOH → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH58. CH 2OH COOHCH 2OH COOH1．HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中有机化学方程式汇总
高中有机化学方程式汇总一、取代反应1、CH 4 + Cl 2 HCl + CH 3Cl ( 气态) 一氯甲烷CH 3Cl + Cl 2HCl + CH 2Cl2 ( 液态 ) 二氯甲烷CH 2Cl + Cl 2HCl + CHCl 3 ( 液态 ) 三氯甲烷或氯仿 CHCl 3+ Cl 2HCl +CCl 4 ( 液态 )四氯甲烷或四氯化碳 2、C 2H 6 + Cl 2 HCl + CH 3CH 2Cl3 + Br 2Br + HBr （真正催化剂是FeBr3）3 + Cl 22Cl + HCl3 + 3Cl 2 + 3HCl4 + HONO 2 2 + H 2O+ HOSO 3H 3H + H 2O5 + 3Br 2 + 3HBr+ 3HONO 2 + H 2O6、C 2H 5OH + HBr C 2H 5Br + H 2O C 2H 5Br C 2H 5OH + HBrC 2H 5Br CH 2 CH 2 + HBr7、CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + C 2H 5 OH光照光照光照 光照光照Fe 光照无水AlCl 3Cl LNaOHH 2O NaOHC 2H 5OHBr L3H 2SO 4浓50-60℃2NO NO 2 LH 2SO 4浓50-60℃ H 2SO 4浓70-80℃ 无机酸或碱8、 + 3 NaOH + 3C 17H 35 COONa二、加成反应1、CH 2 CH 2 + H 2CH 3 CH 32、CH 2 CH 2 + HCl CH 3 CH 2Cl3、CH 3CH CH 2+ HClCH 3 CHClCH3(马氏加成)CH 3 CHCH 2 + HCl CH 3 CH 2 CH 2Cl (反马氏加成)4、CH CH + H 2 CH 2 CH 2 CH CH + 2 H 2 CH 3 CH 35、CH CH + 2HCl CH 3 CHCl 26、CH 3 CHO + 2 H 2 CH 3 CH 2OH 7+ 3 H 2 + H 2 CH 3 CH 2 CH 3+ H 2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ㊣ Pt 比Ni 催化效率高 8+ 3Cl 2 C 6H 6 Cl 69、 CH 2 CH 2 + H 2O CH 3 CH 2OHCH CH + H 2O 2CH 2 CH 2 + O 22 1、CH3 CH 2OH CH 2 2 + H 2O2、2CH 3 CH 2OH+ H 2O (分子间脱水) 3、C 2H 5 Cl CH 2 CH 2 + H ClOOOCH 2 O C C 17H 35 CH O C C 17H 35 CH 2 O C 17H 35CH 2CH OH CH 2 无水AlCl 3/HgCl 2/ZnCl 2150-160℃ 无过氧酸有过氧酸如CH 3COOOH 催化剂加热 HHC CH Cl +--+ H Cl无水AlCl 3 H 2SO 4 或 H 3PO 4 加热 加压HgSO 4(H +)OCH 3 C H高温、高压PdCl 2 或CuCl 2OCH 3 C H三、消去反应H 2SO 4浓170℃ H 2SO 4浓 140℃CH 3 CH 2 O CH 2 CH 3 NaOH C 2H 5OH四、酯化反应 （酯化反应也是取代反应）1、CH 3 COOH + CH 3 CH 2OH CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2O2、 + 3HONO 2+ H 2O3、[C 6H 7 O 2(OH) 3 ]n + 3n HONO 2 [C 6H 7 O 2(NO 2) 3 ]n + 3nH 2O 五、水解反应（卤代烃、酯、油脂的水解见上，也是取代反应）1、CH 3 COONa + H 2O 3 COOH + NaOH2、C 17H 35 COONa + H 2 C 17H 35 COOH + NaOH3、(C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 64、C 12H 22O11 + H 2OC 6H 12O 6 + C 6H 12O 6C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖5、CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2O CH 3 COOH + CH 3 CH 2OH六、氧化反应①被强氧化剂氧化 1、2 CH 3 CH 2OH + O 2 2 + H 2O 2、2 + O 2 2 CH 3 COOH 3、2 CH 2 CH 2 + O 2 2 ②被弱氧化剂缓慢氧化1、CH 3 CHO + 2[Ag(NH 3)2] OH CH 3 COOH + 4 NH 3 + 2Ag + H 2O2、CH 3 CHO + 2 Cu(OH)2 CH 3 COOH + 2 Cu 2O + H 2O3、CH 2 OH(CHOH)4 CHO + 2[Ag(NH 3)2] OH CH 2 OH(CHOH)4 COOH + 4 NH 3 + 2Ag + H 2O4、CH 2 OH(CHOH)4 CHO +2 Cu(OH)2 OH(CHOH)4 COOH + 2 Cu 2O + H 2O5、HCOOH + 2[Ag(NH 3)2] OH CO 2 + 4 NH 3 + 2Ag + H 2OH 2SO 4浓 加热CH 2 OH CH OHCH 2 OHCH 2 O NO 2 CH O NO 2 CH 2 O NO 2 H 2SO 4浓 H 2SO 4浓H 2SO 4稀加热淀粉/纤维素 葡萄糖H 2SO 4稀加热蔗糖 葡萄糖 果糖H 2SO 4稀加热无机酸 或碱Cu 或Ag OCH3 C H OCH 3 C H Mn(AC)2 Mn(AC)2 OCH 3 C H 水浴加热 水浴加热 水浴加热6、HCOOH + 2 Cu(OH)2CO 2 + 2 Cu 2O + 2H 2O③有化合机物的燃烧 C x H y + (x+y /4) O 2xCO 2 + y /4 H 2O七、还原反应1、+ H 22、 + H 2 CH 3 CH 2OH3、 八、加聚反应1、n CH 2 CH 22、n CH CH3、 九、缩聚反应1、n+ nH 2O2、+ nH 2O 1、CH 4 C + 2H 2 C 16H 34 C 8H 16 + C 8H 18C 8H 18 C 4H 8 + C 4H 10 C 8H 16 CH 4 + C 7H 12十一、其它有机反应12 + H 2O 3 2、2CH 3 CH 2OH + 2Na 2CH 3 CH 2O Na + H 2 3、OH + 2Na 24、C 12H 22O 11 12C + 11 H 2O C + 2H 2SO 4(浓) CO 2 +2 SO 2 + 2H 2O5、氨基酸的两性点燃 O CH 3 C CH 3 CH 3 C CH 3 OCH 3 C H 2 CH 2 + H 2 2 CH 3nCH 2 CH CH 2 CH 2催化剂[ CH 2 CH CH 2 CH 2]nH N CH 2 C OH H O [N CH 2 C ]n H O催化剂COOH + nHO CH 2 CH 2 OH 催化剂O O CH 2 CH 2 O C C]n [ O 十、裂化反应高温 高温 高温 高温 H 2SO 4浓 + HClCH 2 COOH NH 2 CH 2 COOHNH 3Cl+ NaOHCH 2 COOH NH 2CH 2 COONa + NH 2H 2O。
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高中化学方程式汇编
******有机化学方程式********
§1烷烃
甲烷与氯气反应
CH 4+Cl 2――→光照
CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2――→光照CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 ――→光照CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 ――→光照 CCl 4+HCl
甲烷的高温分解 CH 4 ――→高温
C +2H 2
十六烷催化裂化
C 16H 34 ――→催化剂△
C 8H 18 (辛烯)+ C 8H 16(辛烷) §2烯烃
乙烯与溴水的加成反应
CH 2=== CH 2 + Br 2 ―→ CH 2BrCH 2Br 乙烯的HBr 的加成反应 CH 2=== CH 2 + HBr ――→催化剂
△ CH 3CH 2Br 乙烯水化制乙醇
CH 2=== CH 2 +H 2O ――→催化剂△ CH 3CH 2OH
乙烯实验室制法
CH 3CH 2OH ――→浓硫酸
170 ℃
CH 2==CH 2 ↑+H 2O
1，3—丁二烯1,4加成反应
CH 2=CH-CH=CH 2 + Br 2 ―→CH 2BrCH 2=CHCH 2Br *乙烯催化氧化反应
2CH 2 === CH 2 + O 2 ――→催化剂
△ 2CH 3CHO
乙烯的加聚反应
nCH 2 = CH 2 ――→催化剂
△
CH 2—CH 2
丙烯的加聚反应 n CH 3–CH=CH 2 ――→催化剂
△
1，3—丁二烯的加聚反应
nCH 2=CH-CH=CH 2 ――→催化剂△CH 2—CH=CH —CH 2
丙烯和氯化氢的加成反应 CH 2=CH-CH 3＋HCl ―→
（主产物）
*丙烯的高温α-H 取代反应
CH 2=CH －CH 3＋Cl 2 ――→高温
CH 2=CH －CH 2Cl ＋HCl *丙烯与酸性高锰酸钾反应 CH 2=CH －CH 3―→CO 2+H 2O+CH 3COOH
*丙烯与O 3（Zn/H 2O ）反应 CH 2=CH －CH 3―→HCHO+CH 3CHO
§3炔烃
乙炔的实验室制取
CaC 2 + 2H 2O ―→ Ca(OH)2 + CH ≡CH↑
由乙炔制聚氯乙烯
CH ≡CH + HCl ――→催化剂
△
CH 2=== CHCl
n CH 2 =CHCl ――催化剂
△
*乙炔与氢氰酸的加成反应 CH ≡CH + HCN ――→NaOH 溶液
△
CH 2=CH —CN
§4苯及其同系物
苯与液溴的取代反应
苯的硝化反应
*苯的磺化反应
苯与氢气的加成反应
甲苯的硝化反应
甲苯与酸性高锰酸钾反应
§5卤代烃
溴乙烷的碱性水解反应
CH 3CH 2Br + NaOH ――→H 2O
△CH 3CH 2OH + NaBr 溴乙烷的消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH ――→乙醇
△
CH 2=CH 2↑+ NaBr + H 2O
*溴乙烷与氰化钠反应
CH 3CH 2Br +NaCN ――→△CH 3CH 2CN +NaBr
*溴乙烷与丙炔钠反应 CH 3CH 2Br+ CH 3C ≡CNa ―→ CH 3CH 2C ≡CCH 3 +NaBr
§6 醇
乙醇与金属钠反应
2CH 3CH 2OH + 2Na ―→2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 乙醇催化氧化
2CH 3CH 2OH + O 2 ――→Cu 或Ag
△2CH 3CHO + 2H 2O 乙醇的消去反应
CH 3CH 2OH ――→浓硫酸
170 ℃ CH 2=CH 2+ H 2O ↑ 乙醇的分子间脱水反应
2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸140 ℃ H 2O + CH 3CH 2OCH 2CH 3 乙醇和浓氢溴酸取代
CH 3CH 2OH +HBr ――→△
CH 3CH 2Br + H 2O 乙醇的酯化反应 CH 3COOH +CH 3CH 2OH
浓H 2SO 4
△
CH 3COOC 2H 5 +H 2O
乙醇与酸性高锰酸钾反应
CH 3CH 2OH ―→CH 3COOH
§7 酚
苯酚与氢氧化钠溶液反应
苯酚钠溶液中通入二氧化碳
苯酚与浓溴水的反应
酚醛缩聚
§8 醛
乙醛的还原反应
CH 3CHO + H 2 ――→催化剂
△ CH 3CH 2OH 乙醛的催化氧化反应
2CH 3CHO + O 2 ――→催化剂
△ 2CH 3COOH 乙醛的银镜反应
CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH ――→△
2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4 +H 2O
乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH ――→△
CH 3COONa + Cu 2O ↓+3H 2O
甲醛的银镜反应
HCHO + 4Ag(NH 3)2OH ――→△
( NH 4)2CO 3 + Ag↓+6NH 3 +2H 2O
*乙醛的羟醛缩合反应 CH 3CHO ＋CH 3CHO ――→OH
－
――→△
CH 2=CHCH 2CHO
§9 羧酸
乙酸与氢氧化铜悬浊液反应
2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O
乙酸的酯化反应 CH 3COOH +CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4
△
CH 3COOC 2H 5 +H 2O
*羧酸α-H 取代反应
RCH 2COOH+Cl 2 ――→催化剂
△
+ HCl
乳酸的酯化反应 a.链酯
b.环酯
c.聚酯
几种高级脂肪酸
硬脂酸 （饱和） C 17H 35COOH
软脂酸（饱和） C 15H 31COOH
油酸（含一个碳碳双键） C 17H 33COOH
亚油酸（含两个碳碳双键） C 17H 31COOH
§10 酯
乙酸乙酯的酸性水解反应 CH 3COOC 2H 5+H 2O 浓H 2SO 4
△
CH 3COOH +CH 3CH 2OH
乙酸乙酯的碱性水解反应 CH 3COOC 2H 5 +NaOH ――→△
CH 3COONa +C 2H 5OH
硬脂酸甘油酯的皂化反应
油酸甘油酯的氢化反应
§11 糖类
葡萄糖的银镜反应
CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH ――→△
CH 2OH(CHOH)4COONH 4 + 2Ag↓+ 3NH 3+H 2O
葡萄糖与氢氧化铜悬浊液反应
CH 2OH(CHOH)4CHO +2Cu(OH)2 +NaOH ――→△
CH 2OH(CHOH)4COONa + Cu 2O ↓+3H 2O
蔗糖的水解反应
C 12H 22O 11 + H 2O ――→催化剂
C 6H 12O 6 +C 6H 12O 6
葡萄糖 果糖
麦芽糖的水解反应
C 12H 22O 11
+ H 2O ――→催化剂
2C 6H 12O 6 麦芽糖 葡萄糖 淀粉的水解反应
(C 6H 10O 5)n + nH 2O ――→催化剂nC 6H 12O 6
淀粉 葡萄糖
C 6H 12O 6――→酒化酶
2CH 3CH 2OH + 2CO 2
§12 蛋白质
甘氨酸与盐酸反应
甘氨酸与氢氧化钠反应
甘氨酸与丙氨酸生成二肽
甘丙二肽
丙甘二肽
甘氨酸的缩聚反应
几种氨基酸
甘氨酸
丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
缬（xiè）氨酸。