安徽省皖江名校联盟2021届高三第一次联考 化学 含答案

安徽省皖江名校联盟2021届高三第一次联考

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64

一、选择题

1．能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是

A．石油和天然气都是不可再生能源

B．用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源

C．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是二氧化硅

D．大力发展太阳能有助于减缓温室效应

【答案】C

【解析】A．石油和天然气均是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源，A正确；B．H2燃烧只生成水，是理想的绿色能源，B正确；C．太阳能电池的材料是硅单质，C不准确；D．大力发展太阳能可以减少化石燃料的燃烧，从而减缓温室效应，D正确。答案选C。

2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是

A．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

B．我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是HNO3

C．《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”描述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高

D．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为SiO2

【答案】A

【解析】A．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故A正确；B．我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是硝酸钾，故B错误；C．《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”描述铁合金的硬度比纯铁大，没说明熔点比纯铁高，事实上合金熔点比成分金属低，故C错误；D．瓷器主要原料为黏土，故D错误；故选：A。

3．下列化学用语的表达正确的是

A．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：102-

82

O

B ．二氧化碳的比例模型：

C．羰基硫（COS）的结构式：O=C=S

D ．氯离子的结构示意图：

【答案】C

【解析】A．中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，则形成的过氧根离子表示为182-

82

O，A 错误；B．二氧化碳为直线形分子，O原子半径大于碳原子，其比例模型为，B错误；C．羰基硫（COS）分子中C原子和S原子、O原子分别各形成两对共用电子对，结构式为O=C=S，C正确；D ．氯原子得到一个电子得到氯离子，则氯离子的离子结构示意图为，D错误；选C。

4．下列条件下，可以大量共存的离子组是

A．无色透明的溶液中：K+、NH+4、MnO?4、CO2?3

B．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO?3、SCN?

C．水电离出的c(OH?)=10?13mol·L?1的溶液中：Na+、K+、Cl?、HCO?3

D．加入过量氨水后也不产生沉淀的溶液：K+、AlO?2、NO?3、OH?

【答案】D

【解析】A．含有MnO?4的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不含MnO?4，故不选A；B．pH=9的溶液呈碱性，Fe3+在碱性条件下不能存在，故不选B；C．水电离出的c(OH?)=10?13mol·L?1的溶液呈酸性或碱性，酸性、碱性条件下HCO?3都不能大量存在，故不选C；D．K+、AlO?2、NO?3、OH?与氨水不反应，加入过量氨水后也不产生沉淀的溶液能含有K+、AlO?2、NO?3、OH?，故选D；选D。

5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．60g NaHSO4固体中含有H+的数目为0.5N A

B．标准状况下，1.2L 12C18O中含有的中子数为8N A

C．0.2mol Cl2与足量NOH溶液反应后，溶液中Cl?、ClO?两种粒子数之和为0.4N A

D．32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目小于2N A

【答案】B

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【解析】A．60g NaHSO4固体的物质的量是0.5mol，NaHSO4固体中没有H+，故A错误；B．标准状况下，11.2L 12C18O物质的量是0.5mol，含有的中子数为0.5×16=8mol，即是8N A，故B正确；C．0.2mol Cl2与足量NOH溶液反应后，ClO?一部分会发生水解，溶液中Cl?、ClO?两种粒子数之和小于0.4N A，故C错误；D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为2mol，故含氧原子为2N A个，故D错误；故选：B。

6．下图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，

有关说法正确的是：

A．元素a和e的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应

B．形成的简单离子半径：d>e>b>c

C．b和f的氧化物都能溶于水

D．g的单质可用于制备漂白粉

【答案】D

【解析】根据部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，可知a是C元素、b是N元素、c是O元素、d是Na元素、e是Al元素、f是S元素、g是Cl元素。A．碳元素的最高价氧化物的水化物是碳酸，铝元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，碳酸、氢氧化铝不反应，故A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3?>O2?>Na+>Al3+，故B错误；C．NO难溶于水，故C错误；D．氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故D正确；答案选D。

7．甲、乙两种有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．甲、乙互为同分异构体

B．甲、乙都能与NaOH溶液发生反应

C．甲、乙都能发生酯化反应

D．甲、乙分子中的所有环上的原子不可能共平面

【答案】B

【解析】A．甲的分子式是C5H8O2、乙的分子式是C5H8O2，甲乙分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故A正确；B．甲含有羧基，甲能与NaOH溶液发生反应，乙不能与NaOH溶液反应，故B错误；C．甲含有羧基、乙含有羟基，甲、乙都能发生酯化反应，故C正确；D．甲、乙分子中都含有单键碳，所有环上的原子不可能共平面，故D正确；选B。

8．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

选项性质用途

A 氯化铁溶液能与铜反应用氯化铁溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板

B MgO难溶于水耐火材料

C NH4HCO3受热易分解可用作氮肥

D 葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应葡萄糖可用作甜味剂

【答案】A

【解析】A．氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以用氯化铁溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板，故选A；B．由于MgO熔点高，所以氧化镁可用作耐火材料，与氧化镁难溶于水无关，故不选B；C．NH4HCO3含有氮元素，所以可用作氮肥，用作氮肥与NH4HCO3受热易分解无关，故不选C；D．因为葡萄糖有甜味，所以葡萄糖可用作甜味剂，故不选D。选A。

9．下列实验装置能达到相应实验目的的是

【答案】D

【解析】A．长导管不能伸到液面以下，以免引起倒吸，A错误；B．蔗糖结构中不存在醛基，因此其不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，属于非还原性糖类，B错误；C．木炭与浓硫酸反应产生的SO2也能使澄清石灰水变浑浊，C错误；D．NH3和CaCl2溶液反应得Ca(OH)2和NH4Cl，Ca(OH)2和少量CO2反应生成CaCO3沉淀和水，能制备CaCO3，D正确。答案选D。

10．已知一组有机物的分子式如下表

项序 1 2 3 4 5 6 ……

通式C2H4C2H4O C2H4O2C3H6C3H6O C3H6O2……

下列有关该组有机物说法正确的是

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A．第2项和第5项是同系物B．第4项为烯烃

C．第7项为烃类D．第12项的异构体中属于酯类的有8种

【答案】C

【解析】A．第2项是乙醛，第5项C3H6O是丙醛或者是丙酮，第2项和第5项不一定是同系物，故A错误；B．第4项C3H6为烯烃或者是环丙烷，故B错误；C．由规律可知，第7项为烃类，故C正确；D．由表中规律可知，3、6、9、12项符合C n H2n O2，由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2，属于酯类物质一定含?COOC?，①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；

②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；③为丙酸乙酯只有1种；④为丁酸甲酯时，丁酸中?COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，属于酯类的有4+2+1+2=9种，故D 错误；故选C。

11．下列离子方程式正确的是

A．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++2OH?+2HCO?3=CaCO3↓+2H2O+CO2?3

B．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2O

C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO2?3+CO2+H2O=2HCO?3

D．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【答案】D

【解析】A．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是Ca2++OH?+HCO?3=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．稀硫酸和硫代硫酸钠反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫、水，反应的离子方程式是S2O2?3+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式是2Na++CO2?3+CO2+H2O=NaHCO3↓，故C错误；D．用氯化铁溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正确；选D。

12．下列实验操作、现象对应的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

A 分别将乙醇与双氧水滴入酸性KMnO4溶液中，

观察到KMnO4溶液均褪色

两种物质使酸性KMnO4溶

液褪色的原理相同

B 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无现象：

再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生

原溶液中有SO2?4

C 实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快粗锌与稀盐酸构成原电池

D 向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热：再加入

银氨溶液，加热，未出现银镜

蔗糖未水解

【答案】D

【解析】A．酸性KMnO4溶液能氧化乙醇、双氧水，故不选A；B．向某溶液中先加入足量稀盐酸，无现象，说明不含Ag+、CO2?3、SO2?3，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀是硫酸钡，说明原溶液含有SO2?4，故不选B；C．粗锌中的锌、杂质与稀盐酸构成原电池，加快锌与盐酸反应速率，故不选C；D．向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热，加入氢氧化钠中和硫酸后，再加入银氨溶液，检验蔗糖是否水解，故选D；答案选D。

13．为研究不同状态（块状、粉末状）碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是

A．曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应

B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低

C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2—t3时间内平均反应速率为32

32

V-V

t-t

mL·s?1

D．两次实验，粉末状固体最终生成的CO2的量更多

【答案】AC

【解析】A．粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大、反应速率加快，时间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，故A正确；B．碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致0-t1内的反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，故B错误；C．由v=

V

t

?

?

，可知，t2-t3的速率v(CO2)=32

32

V-V

t-t

mL·s?1，故C正确；D．探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，故D错误；答案为AC。

14．如图是一种借助太阳能进行氢能的生产和利用方法，下列说法正确的是

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