(高一下化学期末10份合集)六盘水市重点中学2019届高一下学期化学期末试卷合集
(高一下化学期末18份合集)清远市重点中学2019届高一下学期化学期末试卷合集
高一下学期期末化学试卷 一、选择题（1～15小题每小题2分，16～20题每小题3分，共45分） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药 3．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳 4．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应 5．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯 6．下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是 甲 乙 A 苯与溴水 乙烯与水制乙醇（催化剂） B 油脂水解（催化剂、加热） 苯与氢气（催化剂、加热）
C 淀粉水解制葡萄糖（催化剂） 乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热） D 乙烯与溴的四氯化碳溶液 甲烷与氯气（光照） 7．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。可用铝热法制备的有 A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 8．下列商品不能称为“绿色商品”的是 A．无铅汽油 B．无磷洗衣粉 C．无氟冰箱 D．无碘食盐 9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 10．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和碘 B．溴和水 C．硝基苯和水 D．苯和硝基苯 11. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是 A.溶液的pH逐渐变小 B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大 C.正极有H2逸出 D.正极质量无变化 12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．H+ Fe2+ Cl－ NO3－ B．Cl－ Ag+ NO3－ K+ C．K+ Ba2+ NO3－ SO42－ D．K+ Cl－ Na+ SO4
(高一下化学期末10份合集)宁德市重点中学2019届高一下学期化学期末试卷合集
高一下学期期末化学试卷一、选择题(本题共10小题，每小题2分共20分，每小题只有一个选项正确)1．黄岩岛海域不仅是重要的海上通道，具有重要的战略地位，而且资源十分丰富，如鱼类、石油、天然气、可燃冰、稀有金属等，经济价值很高。
下列有关海水及资源的叙述正确的是A．石油、天然气、乙醇均为不可再生能源B．天然气的主要成分是CO和H2C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖形成赤潮，会造成鱼类的死亡。
D．在海水中加入NaOH可提取金属镁2．下列物质中，互为同位素的是A．H2O与D2O B．168O与188O C．红磷和白磷D．126C与C603．下列各项表述中正确的一组是4．有关化学用语正确的是A．四氯化碳的电子式：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I C．CH4分子的球型：D．钙离子的结构示意图：5．下列排列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：HF＞HCI＞HBr B．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金属性：Na＞Mg＞Al6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是A ．CO 2＋CH 4CH 3COOHB ．CO 2＋3H 2CH 3OH ＋H 2OC ．6CO 2＋6H 2O −−−−→−光合作用C 6H 12O 6＋6O 2D ．2CO 2＋6H 2CH 2CH 2＋4H 2O8．干冰在一定条件下可以形成CO 2气体，CO 2气体在一定条件下又可以与碳反应，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是 A ．化学键，化学键B ．分子间作用力，化学键C ．化学键，分子间作用力D ．分子间作用力，分子间作用力9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是10．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。
(高一下化学期末10份合集)郴州市重点中学2019届高一下学期化学期末试卷合集
高一下学期期末化学试卷一、填空题（本大题共14题，每题5分，共70分，请将答案填写在答题卷相应的位置上） 1． 求值=075sin ▲ ．2． 已知直线062:1=++y ax l 与01)1(:22=-+-+a y a x l 平行，则实数a 的取值是 ▲ ． 3． 在ABC ∆中，若222b c a bc +-=，则A = ▲ ． 4． 直线210x y -+=在两坐标轴上的截距之和为 ▲ ．5． 已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若36a =，312S =，则公差d 等于 ▲ ． 6． 若1x y +=，则22x y +的最小值为 ▲ ． 7． 若数列{}n a 满足111,1n n a na a n +==+，则8a = ▲ ． 8． 若实数,x y 满足20240230x y x y y --≤⎧⎪+-≥⎨⎪-≤⎩，则y x 的最大值是 ▲ ．9． 若sin 1+=43πθ（），则sin 2θ= ▲ ． 10． 光线从A(1，0)出发经y 轴反射后到达圆2266170x y x y +--+=所走过的最短路程为 ▲ ． 11． 函数2sin sin()3y x x π=+-的最小值是 ▲ ．12． 在ABC ∆中，内角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，给出下列结论：①若A B C >>，则C B A sin sin sin >>； ②若sin cos cos A B Ca b c==，则ABC ∆为等边三角形； ③必存在,,A B C ，使C B A C B A tan tan tan tan tan tan ++<成立； ④若︒===25,20,40B b a ，则ABC ∆必有两解．其中，结论正确的编号为 ▲ （写出所有正确结论的编号）．13． 平面直角坐标系中，O 为坐标原点，M 是直线:3l x =上的动点，过点(1,0)F 作OM 的垂线与以OM 为直径的圆D 交于点(,)P m n ．则,m n 满足的关系式为 ▲ ．14． 已知等比数列{}n a 中11a =，48a =，在n a 与1n a +两项之间依次插入12n -个正整数，得到数列}{n b ，即：12345,1,,2,3,,4,5,6,7,,8,9,10,11,12,13,14,15,,a a a a a ⋅⋅⋅．则数列}{n b 的前2013项之和2013S = ▲ (用数字作答)．二、解答题（本大题共6题，共90分．解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤） 15．（本题满分14分）已知二次函数)(x f y =图像的顶点是（—1，3），又4)0(=f ，一次函数)(x g y =的图像过（—2，0）和（0，2）。
(高一下化学期末20份合集)宁波市重点中学2019届高一下学期化学期末试卷合集
高一下学期期末化学试卷第I 卷 选择题 50分每小题有1-2个选项符合题意,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分1.已知：4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用νNH 3、νO 2、νNO 、νH 2O 单位是 mol/（L ·min ）-表示，则正确的关系是A.54νNH 3=νO 2 B. 65νO 2=νH 2O C.32νNH 3=νH 2O D. 54νO 2=νNO2.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极电解质为盐酸溶液组成原电池时,甲是负极3.用石墨作电极,电解1 mol/L 下列物质的溶液,溶液的pH 值保持不变的是A.HClB.NaOHC.Na 2SO 4D.NaCl4.用pH 试纸测定某无色溶液的pH 值时,规范的操作是 A.将pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH 试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH 试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH 试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较5.中和相同体积相同pH 值的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3,则A.V 3>V 1=V 2B.V 3>V 2>V 1C.V 1>V 2>V 3D.V 3<V 1=V 26. 乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（g）（CH3COOH）2（g）△H〈0。
现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为A. 高温低压B. 低温高压C. 低温低压D. 高温高压7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn8.在某温度下反应ClF(气)＋F2(气) ClF3(气) △H〈0,在密闭容器中达到平衡.下列说法正确的是A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低9.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1mol/L甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好与10 mL1 mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱(已知盐酸完全电离)10.下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极11. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
(高一下化学期中30份合集)六盘水市重点中学2019届高一下学期化学期中试卷合集
高一下学期期中化学试卷 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列装置在有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（ ）
A．
锂离子电池 B． 水力发电 C． 硅太阳能电池 D． 电解水 2．下列表示方法正确的是（ ）
①CH4分子的比例模型：
②四氯化碳分子的电子式为： ③乙烯的结构简式 CH2CH2 ④丙烷分子的球棍模型 A．①④ B．①②④ C．①②③④ D．②③ 3．下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ） A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．当反应达到限度时，无论外界条件如何变化，反应体系内各物质含量始终不变 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 4．下列说法中错误的是（ ） ①化学性质相似的有机物是同系物； ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物； ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物； ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似； ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体； ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体． A．①②③④⑤⑥ B．只有②③⑤ C．只有③④⑥ D．只有①②③⑥ 5．下列说法正确的是（ ） A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率 B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率 C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 6．下列说法正确的是（ ） A．煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤蒸馏获得 B．直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生化学反应 C．石油的裂化、裂解和煤的干馏、气化都属于化学变化 D．石油裂解是生产乙烯的主要方法，乙烯和聚乙烯均能使溴水发生反应而褪色 7．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（ ） A．澄清石灰水，浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液 8．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）
贵州省2019版高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
贵州省2019版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上·肇庆期末) “绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OB . 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC . 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD . 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列化学用语不正确的是（）A . NaCl的电子式：B . 乙烯结构简式：CH2═CH2C . Mg原子结构示意图：D . 甲烷的结构式：3. （2分）(2018·安阳模拟) 《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。
若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（）A . “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B . “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2 Hg +SO2C . 整个过程中发生的氧化还原反应有2个D . “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 冰和水晶都是分子晶体B . 原子晶体一定是共价化合物C . 某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键D . 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力5. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 纤维素与淀粉互为同分异构体C . 干冰和冰为同一种物质D . 甲烷和十六烷互为同系物6. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A . KB . NaC . FeD . Al7. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列常见物质溶于水显著放热的是（）A . 食盐B . 食醋C . 酒精D . 碱石灰8. （2分） (2016高二下·钦州期末) 下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中（A）、（B）、（C）、（D）标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二上·湖北期末) 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A . Al3+、NO3﹣、K+、SO42﹣B . Ca2+、H+、CO32﹣、AlO2﹣C . OH﹣、SO42﹣、NH4+、Al3+D . Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣10. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 +的数目是8NAB . 常温常压下，1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NAC . 在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为NAD . 标准状况下，22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子11. （2分） (2016高二上·绥化期中) 能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（）A . 苯的一元取代物没有同分异构体B . 苯的邻位二元取代物只有一种C . 苯的间位二元取代物只有一种D . 苯的对位二元取代物只有一种12. （2分）下列离子方程式中正确的（）A . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2:B . 向氯化银悬浊液中滴加氨水，溶液逐渐澄清：2NH3·H2O+AgCl=Ag(NH3)2++Cl-+2H2OC . 石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu2++2H2O =Cu + O2↑+ 4H+D . 氯气溶于水：Cl2+H2O =Cl-+ ClO-+2H+13. （2分）下列说法正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞H2S＞HFB . 微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＜Y2+C . 第3周期金属都能与氯气发生化合反应D . 第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水14. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 减压蒸馏可以防止炭化结焦B . 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量C . 石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化D . 芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏15. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（）A . 加催化剂同时升高温度B . 升高温度同时充入N2C . 加催化剂同时增大压强D . 降低温度同时减小压强16. （2分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动B 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32－ > HCO3－A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D二、多选题 (共3题；共9分)18. （3分）(2018·重庆模拟) 一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是（）A . 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极B . Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- ＝ Fe2+C . Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过D . 贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2SO42-19. （3分） (2015高一下·深圳期中) 下列说法正确的是（）A . NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味B . 工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定C . 液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量D . NH3能使无色酚酞溶液变红20. （3分） (2018高一下·静海开学考) 常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2 ，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积为（）A . 8mLB . 8.5mLC . l0mLD . 12mL三、推断题 (共3题；共15分)21. （7分） (2018高一下·广西月考) 同一周期的A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
高一(下学期)期末化学试卷及答案解析
高一（下学期）期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）1.下列实验仪器的名称不正确的是A. 冷凝管B. 溶量瓶C. 坩埚D. 泥三角2.下列属于电解质的是A. 盐酸B.C. CuD. HClO3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A. B. C. D. KOH4.反应中，氧化剂是A. B. C. D.5.下列说法不正确的是A. 英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B. 能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物C. 当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于之间，对光线的散射形成的D. 电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离6.下列表示不正确的是A. 硅原子的结构示意图：B. 丙烷的球棍模型：C. 乙醇的分子式：D. 分子的电子式：7.下列关于说法正确的是A. 和互为同素异形体B. 和互为同位素C. 蔗糖和葡萄糖互为同系物D. 环己烷和苯互为同分异构体8.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是A. 铝的化学性质不活泼B. 既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C. 明矾可用于净水D. 铝合金的硬度比纯铝大9.下列关于物质的用途不正确的是A. 抗坏血酸可用作抗氧化剂B. 纯碱可用于食品加工C. 加热氯化铵固体可制备氨气D. 以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维10.下列关于的说法错误的是A. 核外电子数为33B. 位于元素周期表第4周期族C. 最高价氧化物的水化物化学式为D. a克含有的中子数目为11.下列方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠电离方程式：⇌B. 向溶液中滴加至溶液呈中性：C. 高温下，铁与水蒸气反应：D. 葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：12.现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是A. B、C、A三种元素的原子半径依次减小B. D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高C. B元素与D元素可能会形成D. C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物13.下列说法不正确的是A. 甲烷的二氯代烷只有一种结构B. 聚异戊二烯不能发生加成反应C. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键14.下列有关说法不正确的是A. 葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B. 甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应C. 液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质D. 冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性15.下列有关实验操作的说法，不正确的是A. 研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短B. 检验溶液中的：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有C. 分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D. 钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中16.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 工业制硫酸用与过量空气反应制转移电子B. 常温常压下，含有质子数目小于C. 14g乙烯中含有极性共价键数目为D. 与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为17.肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能391161498946463则关于反应说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 比能量高C. 反应物总键能小于生成物总键能D. 空间结构是直线型18.流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为下列说法不正确的是A. a为正极，b为负极B. 该电池工作时电极附近溶液的pH增大C. b极的电极反应为D. 调节电解质溶液的方法是补充19.实验室中模拟合成氨反应：⇌在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：下列有关说法不正确的是实验序号温度浓度130023003200A. 的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态B. 实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C. 实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快D. 实验3中，时向容器中充入一定量He，则正反应速率不变，氨气的体积分数不变20.下列说法正确的是A. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C. 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出，所以氯化氢和氧化钠均是离子化合物D. 和分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构21.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。
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高一下学期期末化学试卷 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明
评卷人 得分 一、单项选择
1. 下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（ ） A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇 2. 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（ ） A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解 D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸 3. 下列反应属于取代反应的是( ) ①CH3COOCH3＋CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3＋CH3OH ②2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ③CH3CH2Br＋NaOH―→C2H4↑＋NaBr＋H2O ④C2H4＋HCl―→C2H5Cl A．①② B．①④ C．③④ D．②③ 4. 下列物质互为同分异构体的一组是（ ） A 35 Cl和 37 Cl B．正丁烷和异丁烷 C．O2 和 O3 D．H2O 和 H2O2 5. 下列化学反应属于加成反应的是( ) 6. 下列中各组性质的比较，正确的是（ ） ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I- ③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl A、①②③ B、②③④ C、①④⑤ D、①②③④⑤⑥ 7. 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
8. 手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是
A．降冰片烯 B．乳酸 C．苯甲醇 D．甘油 第II卷（非选择题） 请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题
9. （I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4
酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪
色所需的时间． ①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“＞”、“=”或“＜”）． ②写出该反应的离子方程式 ． （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作 为： ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液． ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.2018mol？L﹣1KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作． 在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因： ．当 ，证明达到滴定终点． ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下． 序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 1 0.00 20.10 2 1.00 20.90 3 0.00 21.10
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 ． ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 ． A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视． 10. 实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：
（1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水 (填”小”或”大”)的无色液体，在实验中因为 而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为__ ___和_ __。 （2）D、E试管内出现的现象为_____________________________________。 （3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是____________________________________。 （4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯： ①向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________________； ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_ __。 (5) 经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）： A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 11. 下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：
揭示实验原理 ①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。 ②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。 反应温度确定： 合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答： 实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________； 实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________； 实验装置的比较： 利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。 酯层厚度的标示： 为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是___________。 12. 用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
(1)从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指 、也可以指 。 (2)实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞， 。 (3)为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b． 。 (4)为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是 。 (5)实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是 ; 在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意 评卷人 得分 三、填空题
13. 如图5－2所示，将氯气和甲烷的混合气体（体积比为4∶1）装置放在光亮处，可看到的现象有 。 氯气、甲烷
饱和食盐水 图5—2
14. A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题 （1）E、G两种元素的符号：E 、G ；F在元素周期表中的位置是 . (2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是 。 (3) E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为 ；X中的阴离子电子式为 . (4)能够说明可逆反应2CD2（g） C2D4（g）达到平衡状态的标志是 ； ①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1 mol C2D4 ②恒温恒压下，混合气体的密度不变 ③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变 ⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4 (5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为 。 15. 下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
(1)ⅡA族元素的最外层电子数________； (2)第3周期元素的最高化合价________； (3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。 16. 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH＝3的盐酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。 (1)开始时，反应速率的大小为 。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量为 。 (3)反应终了，所需时间为 。 (4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明) 。 17. 根据元素周期表，填写下列空白： （1）最活泼的非金属元素位于周期表中第 周期第 族、第 纵行。某元素B含有8个质子、10
个中子，用XAZ表示B原子的组成 ， （2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为_____ （3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为 ；它是 化合物（离子或共价）。 18. 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为 (至少写两种)。 (2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为 (填序号)。 a. MnO2 b. FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4 (3)下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下: