2011年高考化学复习模拟题精选：考点1化学常用计量(新课标)

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2011届高考化学模拟试题(四)

2011届高考化学模拟试题(四)2011届高考化学模拟试题(四)2011届高考化学模拟试题(四)2011届高考化学模拟试题(四)2011届高考化学模拟试题(四）（时间：90分钟，满分：120分，命题：老王）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24S：32Cl：35．5K：39Mn：55 Cu：64 Br：80 Ba：1377．设N A表示阿佛加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．0.1molH3O＋中含有的电子数为N AB．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N AC．1L 0.5mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO－个数为0.5 N AD．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 N A个电子8．某溶液中含有HCO3－，SO32－，Cl－，Na＋，若向其中加入少量Na2O2固体，溶液中上述四种离子浓度明显增加的是（）A．HCO3－B．SO32－C．Cl －D．Na＋9．下列各项的两个量，其比值一定为2:1的是（）A．液面在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，pH＝1与pH＝2的硫酸溶液中的c(H＋)C．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D．在碳和浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原硫酸的物质的量10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等体积等物质的量浓度的NaF与HF溶液混合：2c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB －)＞c(H2B)＞c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）CO3溶液中的c(NH4＋)：前者＜后者211．镍镉（Ni－放电反应为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A．放电时电池内部OH－向正极移动B．放电时正极附近溶液的pH减少C．充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e－＝Cd＋2OH－D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生转化为NiO(OH)的反应Ni(OH)212．氯原子对O分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO3＋O2；△H1；ClO＋O=Cl＋O2；△H2，大气臭氧层的分解反应是：O3+O=2 O2；△H，该反应的能量变化示意如右图：下列叙述正确的是：A．反应O3+O=2 O2的△H＝E1—E3B．反应O3+O=2 O2为放热反应C．△H＝△H1－△H2D．大气层中的臭氧层无法再生13．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阳极，c为阴极B．装置②可用于收集H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3并吸收多余的NH3第26～28为必考题，每个试题考生都必须作答。

高考化学考点讲解01 化学常用计量

- 1 - 考点1 化学常用计量 1.（2013·上海化学·15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 【答案】B 【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数

2. （2013·新课标卷Ⅱ·9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 选择B。

3.（2013·广东理综·9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子答案：A 命题意图：阿伏伽德罗常数

4.（2013·江苏化学·7）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 【参考答案】C 本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 5、（2013·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C 6. （2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

高考第一轮复习必读：化学常用计量

高考第一轮复习必读：化学常用计量化学常用计量——物质的量1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是( )A.5.6 g铁粉在2.24 L(规范形状)氯气中充沛熄灭，失掉的电子数为0.3NAB.规范状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC.CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D.100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为10-6NA解析：A项，留意判别过量效果;B项，NO和O2会反响;C项，要留意条件，CO气体没指明规范状况。

答案：D2.设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是( )A.在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB.常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反响转移的电子数为0.1NAC.规范状况下，1 L辛烷完全熄灭后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D.0.1 L 2 mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA解析：含有4 mol Si—O键的石英即为1 mol SiO2，氧原子的数目为2NA;B项，为非规范状况，2.24 L氯气不是0.1 mol;C项，规范状况下，辛烷是液体;D项，由于S2-的水解，S2-数目小于0.2NA。

答案：A3.以下说法中不正确的选项是( )A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在规范状况下占有体积22.4 LB.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相反的氧原子数C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3解析：O2是双原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol 氧原子，在规范状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为22.4 L，A项正确;1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均为3 mol，原子数目相反，B项正确;H3PO4是三元酸，盐酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全电离，因此物质的量相反的H3PO4和盐酸电离出的H+数并不为3∶1，C错误;1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O，故D项正确。

2011届高三化学高考模拟试卷3

2011年高考模拟试卷3化学本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．“十二五”(2011－2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成为历史。

下列有关说法中正确的是A、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C、铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D、工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法备注：本题为原创题2．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的A．A. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 N AB．标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2N AC．标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5N AD．0.2mol/L 500mL硫酸铜溶液中的铜离子数小于N A备注：本题为原创题3．下列离子方程式书写正确的是A．少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．Fe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2O备注：本题为原创题4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是A ．铜锌原电池B ．检验火柴头燃烧产生的SO 2C ．分液操作D ．制取氨气备注：本题为原创题5．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：pHv (逆)v (正)vV (mL)V (mL)T (o C)t (s)n (mol)S (g/100gH 2O)有关上述曲线图的说法正确的是A ．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH 的变化C ．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D ．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化备注：本题根据上海市闵行区2010届调研考试改编6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。

高考化学一轮复习强化：化学常用计量【解析版】

化学常用计量1．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( ) A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－1解析：选B 容量瓶中n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol·L－1。

2．下列叙述错误的是( )A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水D．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)解析：选C A项，浓硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，故加入等体积水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，正确；B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制，正确；C项，根据c＝nV，V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积，错误；D项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，正确。

考点1化学常用计量 (3).docx

考点1 化学常用计量一、选择题1.(2012·福建高考·6)下列做法不正确的是( )A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火【解析】选C。

配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶。

2.(2012·福建高考·10)下列说法正确的是( )A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B.25 ℃与60 ℃时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等【解题指南】解答本题时应明确以下几点:V计算物质的量时应注意:必须是气体,必须在标准状况下。

(1)根据n=22.4L/mol(2)温度对水的电离平衡及pH的影响:温度越高越电离。

(3)ΔH与化学计量数的对应关系:成正比。

(4)恰好中和是指酸碱恰好完全反应。

【解析】选C。

因为不知道11.2 L O2是否是处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,A选项错误;由于水的电离过程吸热,所以升高温度,水的电离平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,B选项错误;盐酸和醋酸都是一元酸,等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同,完全反应消耗的NaOH的物质的量相同,C选项正确;反应热与化学计量数成正比,化学计量数加倍,ΔH也应加倍,D选项错误。

3.(2012·山东高考·8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)【解题指南】解答本题时应区别离子化合物和共价化合物的概念,强、弱电解质的不同。

2011年高考化学复习模拟题精选：考点3化学反应中的能量变化(大纲版)

【考点3】化学反应中的能量变化1、（2010·河南郑州模拟）已知：H2（g）＋F2（g）= 2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2LHF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ热量B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270kJ【解析】选C。

A项，应该是2molHF气体分解吸收270kJ热量；B项，生成液态HF时，放出的热量大于270kJ；D项同A。

( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△ H =-QkJ·mol-12、（2010·济南模拟）在怛容条件下化学反应：2SO在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量( Q )如下表所列：A．在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2 kJ B．2Q1 <2Q2=Q1<QC．Q l =2 Q2= 2Q3 = Q D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△ H =-QkJ·mol-1表示2 mol SO2 ( g ) 和1 mol【解析】选D。

2SOO2 ( g )完全反应生成2 mol SO3( g )时放出QkJ的热量。

由于SO3( g )变成SO3( s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热大于Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1<Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，平衡逆向移动，所以Q2< Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2 = Q3。

故有2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q。

3、（2010·珠海模拟）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

2011高考化学考点分布表

编专题考点2.以物质的量为中心的计算、物质的量浓度1.离子共存1.化学反应的反应热2.盖斯定律及其应用2.元素周期表的结构和推断专题三氧化还原反应专题四离子反应2.化学用语1. 元素周期律及其应用2011年高考试题全解考点分布表2．氧化还原反应的有关计算2.离子方程式的书写与正误判断2.化学键专题八化学反应速率和化学平衡专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性2. 化学平衡及其影响因素1. 弱电解质的电离平衡专题五化学能与热能第二编基本理论专题六原子结构、化学键 1.原子结构和核外电子的排布规律1. 化学反应速率及其影响因素第一编化学基本概念专题七元素周期律和元素周期表1.氧化还原反应的基本概念试卷名称（）专题一化学常用计量及其应用专题二物质的组成、性质、分类和化学用语1. 物质的量、阿伏伽德罗常数1.物质的组成、分类和性质3.沉淀溶解平衡1.碱金属及其化合物2.镁、铝及其化合物3.铁、铜及其化合物1.化学实验常用仪器和药品的使用2．化学实验基本操作专题十五气体的制备、净化和收集1.气体的制取2.氯及卤族元素2.离子浓度的大小比较题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性专题十一化学能与电能1.原电池原理及金属的腐蚀与防护1.盐类水解原理及其应用及其应用1.碳、硅及其化合物3.硫的氧化物、硫酸及氧族元素4.氮的循环化学实验专题十四化学实验仪器与基本实验操作第三编元素化合物专题十二金属及其化合物专题十三非金属及其化合物第二编基本理论专题十盐类水解和沉淀溶解平衡2.电解原理及其应用2.水的电离和溶液的酸碱性1.物质的检验2.物质的分离和提纯1实验方案的设计与评价2.实验数据的分析与处理1.烃及烃的衍生物的组成结构和性质同分异构体2.糖类、油脂、蛋白质的组成结构和性质专题十九有机合成与推断1.有机合成与推断1.化学与健康2.生活中的材料3.化学与环境保护第八编化学与生活专题二十二化学与生活第七编化学与技术专题二十一化学与技术 2.化学与材料的制造和应用3.化学与工农业生产1.化学与资源的开发利用2. 化学键、分子间作用力与物质的性质1. 原子结构和性质第五编有机化学（必修+选修）专题十八有机物的组成结构和性质及其应用第六编物质结构和性质专题二十物质结构和性质第四编化学实验专题十六物质的检验、分离与提纯专题十七实验方案的设计与评价考点对应的题号重庆26，T28（1）（2）、T29(2)、T32(4)，广东T9、T11、T31，北京T11 T26(4)④大纲全国T11，浙江13.26，四川10，江苏4，山东T30(2)，广东T8，北京T26(4)③，安徽T8海南T11，T14(3),全国课标T27(1)(2)，重庆13，山东T15、T28(2)(3)，广东T31，北京T10T25(1)，安徽T25(4）海南T5，福建T24(4)，浙江12，江苏20（1），山东T28(2)广东T31，福建T23(4)，重庆10.29，浙江27，江苏15，山东T15，广东T31，北京T10 T12，海南T8，T15，大纲全国T8，T28，天津T10（1）（2），T6，全国课标T27(3)(4)，福建T12，重庆10，浙江27，四川13，江苏10、12、15、16，山东T28（2）(3)，广东T31，北京T12 25(6) T26(3)，安徽T9全国课标T10，福建T10，浙江12，山东T14、T30(4)，浙江26，山东T29(3)、T30（4），北京T10T26(2)(4) T27(1)(2)，安徽T7大纲全国T13，天津T10（3），福建T23(2)(3)，重庆29，江苏9，山东T28（1）、T29(2)，广东T9，北京T26(4)④，安徽T27(2)(4)考点分布表海南T4，四川26，江苏2、5，山东T9、T10，广东T22，北京T25(2)(4)(5)，山东T32（2），广东T22，北京T25(3)，安徽T7海南T13，天津T2，福建T7，重庆7,26，浙江9，四川26，江苏5，山东T13，广东T22，北京T25(6)，安徽T11全国课标T13，四川26，江苏5，山东T13，广东T22，安徽T25(1)(2)全国课标T12，江苏6，山东T29(3)，广东T32(3)(4)，北京T9 T26(4)②，）海南T10，大纲全国T12，全国课标T7，T28（1）（2）、T29(2)、T32(4)，广东T9，北京T10T12，安徽T7重庆6，浙江7.26，江苏2，山东T9、T10、T11、T12、T13、T15，广东T8、T9、T11、T30、T31、T32，北京T9福建T24(2)，重庆7，四川6，四川26，山东T9、T10、T11、T12、T15，广东T7、T11、T22，北京T10大纲全国T6，天津T5，重庆8，四川9，山东T14、T29 (3)、T30 （2）(4)，广东T11，安徽T11海南T14(2)，福建T23(5)(6)，重庆8，山东T12、T14、T29 (3)，广东T11、T23，北京T9，大纲全国T9，天津T4，重庆8，重庆14，山东T29 (3)，广东T11，安徽T13天津T10（5），全国课标T26(4)，福建T24(3)浙江13，山东T30 （2），广东T33，北京 T26(4)③，海南T12，全国课标T11，福建T11，重庆29，浙江10，江苏3，山东T15、T29(2)，广东T12，北京T8，安徽T12海南T6，大纲全国T10，天津T10（5）（6），全国课标T27(5)，重庆29，四川26，江苏12，山东T12、T15，广东T12、T32（4）（5），北京T26(1)(2)，山东T29（1），广东T22、T32，北京T10 T11，福建T25，重庆8.27，山东T12、T29（2）、T30（2），广东T10、T22、T32，北京T9 T26(4)天津T7，全国课标T26(1)(2)(3)，福建T9T24(1)，重庆7，浙江10，山东T12、T29（3），广东T12、T23，北京T8 T27(1)，大纲全国T27，天津T7，江苏3，山东T9、T10、T28，广东T23、T31、T32(1)，北京T9，安徽T25(3)浙江8，山东T12、T13、T30，广东T23、T32，北京T7 T26(2)(3)(4)，海南T3，山东T13、T28、T29、T30，广东T11、T23，北京T9 T27(1)，重庆27，浙江9，山东T28，广东T22、T23，北京T9 T27(3)重庆9.27，浙江8.28，江苏13，山东T30，广东T10、T22、T23、T33，北京T27(4)②，海南T2，T17(1)，重庆27，浙江28，四川11，江苏7，山东T12、T15、T30，广东T10、T23、T33(2)(3)，北京T27(4)①，安徽T27(3)大纲全国T29，天津T9（1）（2）（3），重庆27，山东T30（3），广东T7、T23，北京T27(1)海南T17（4），重庆27，山东T30（4），广东T23、T33，北京T27(4)②，安徽T10，重庆11，海南T17（3），天津T9（5），福建T24(5)，重庆9，浙江8、28，山东T29（1）、T30（1）、T30（2），广东T10，北京T26(4)① T27(4)①，海南T9，全国课标T28，福建T25，浙江26，四川27，江苏16、18、19、22，山东T30（4），广东T33(2)，北京T11 T27(5)，安徽T28福建T25，浙江28，江苏18，山东T30（2）、T30（4），广东T33(3)(4)，北京T27(4)②，海南T1，T7，T18-I，大纲全国T7，全国课标T8T9，福建T31，重庆12，浙江29，四川12、28，江苏8、11，山东T11、T29(1)、T33，广东T7、T30（1）（2）（3），北京T7 T9 T28，安徽T26福建T8，浙江7.11，山东T9、T11，广东T7，北京T7，海南T16，T18-II，大纲全国T30，天津T8，全国课标T38，福建T31，重庆28，浙江29，四川28，江苏17，山东T33，广东T30，北京T28，福建T30，浙江9，江苏21，山东T32（1）（3）（4），安徽T11海南T19-I,T19-II，全国课标T37，福建T30，重庆13，浙江7.9.12，四川7、8，江苏21，山东T32（2），浙江自选模块T16，浙江13，山东T31，全国课标T36，重庆6，山东T31（2）、（3），广东T32海南T20-I,T20-II，浙江13，山东T31，广东T32天津T1,浙江自选模块T15，重庆6重庆6，北京T6天津T1，福建T6，重庆6，浙江7，江苏1，北京T9。

高考化学分类汇编(高考真题+模拟新题)常用化学计量(1)

A 单元常用化学计量A1 阿伏伽德罗常数和物质的量5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10－13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。

＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。

7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L 0.5 mo l·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I －被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol－1×2N A ＝6N A ，D 项正确。

高考化学考点专项题库

高考化学考点专项题库高考化学对于许多同学来说，是一门具有一定挑战性的学科。

要在高考中取得优异的化学成绩，系统地掌握各个考点是至关重要的。

以下为大家整理了一份较为全面的高考化学考点专项题库，希望能对同学们的复习备考有所帮助。

一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。

知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的。

（2）理解物理变化和化学变化的区别与联系。

能识别常见的物理变化和化学变化。

（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

（4）了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2、化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

（2）熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

（3）了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

（4）理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

（5）理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

能进行有关计算。

二、化学反应与能量1、氧化还原反应（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

（2）掌握常见的氧化还原反应，能判断氧化剂和还原剂，能比较氧化性和还原性的强弱。

（3）能根据氧化还原反应方程式进行有关计算。

2、化学反应中的能量变化（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

（2）了解吸热反应和放热反应。

理解反应热和焓变的含义。

（3）能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。

三、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率（1）了解化学反应速率的概念、定量表示方法。

（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

（3）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。

2、化学平衡（1）了解化学平衡建立的过程。

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【考点1】化学常用计量1．（2010·昆明模拟）自稀有气体发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试，美国一科学家在一定体积的容器中加入1.5molXe 和7.5molF 2，在400℃、2633kPa 压强下，加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内得到一种无色晶体，另外还剩余4.5molF 2，则所得无色晶体的化学式为（）。

A ．XeF 2B ．XeF 3C ．XeF 4D ．XeF 6【解析】选C 。

反应的Xe 和F 2的物质的量之比为：n （Xe ）∶n （F 2）＝1.5mol ∶（7.5mol －4.5mol ）＝1∶2，所以n （Xe ）∶n （F ）＝1∶4，即所得晶体的化学式为XeF 4。

2．（2010·运城模拟）下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于（）。

A ．2B ．3C ．4D ．5【解析】选C 。

根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：1L×2mol·L －1＝a × 0.5mol·L －1，解得：a ＝4L 。

3．（2010·芜湖模拟）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）。

A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等【解析】选A 。

根据pV ＝nRT ＝AN N RT ，在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和分子数也成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，A 选项正确；因为同温同容下，气体的密度比等于摩尔质量之比，N 2和O 2只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于NO 的摩尔质量，根据21ρρ＝21M M 和ρ＝V m ＝m V M 可以判断气体的质量和密度也不一定相等。

4．（2010·南京模拟）固体单质A 和气体单质B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C ，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C 的密度是原气体密度的4倍。

则下列判断正确的是（）。

A ．两种气体单质的摩尔质量比为1∶4B ．生成物C 中A 的质量分数为75％C ．生成物C 中A 、B 的原子个数比为3∶1D ．反应前后气体分子数比为1∶4【解析】选B 。

同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以M （C ）∶M （B ）＝4∶1，A 选项错误；又因为容器的体积相同，所以C 的质量是B 的质量的4倍，即A 元素的质量占其中的43，B 选项正确；因为不知道A 、B 、C 的化学式，所以无法确定反应前后A 、B 的原子个数比，C 选项错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，则B 和C 的化学计量数相同，即反应前后气体分子数比为1∶1，D 选项错误。

5．（2010·天津模拟）设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。

A ．1mol O 2与金属钠反应，O 2不一定得到4N A 个电子B ．标准状况下，a L CH 4和a LC 6H 14中所含分子数均为a N A /22.4C ．常温常压下，1mol 氯气与足量的金属镁反应，转移2N A 个电子D ．在20℃、1.01×105 Pa 时，2.8g C 2H 4和CO 的混合气体含气体分子数等于0.1 N A【解析】选B 。

A 选项，当O 2与钠反应生成Na 2O 2时，每mol O 2只能得到2N A 个电子，A 正确；B 选项，标准状况下C 6H 14为液态；D 选项2.8g C 2H 4和CO 的混合气体的物质的量为0.1mol ，因此气体的分子数等于0.1 N A 。

C ，D 正确。

6．（2010·唐山模拟）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）。

A ．28g 乙烯和28g 丙烯中均含有6N A 对共用电子对B ．在熔融状态下，lmol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N AC ．7.8g Na 2O 2含有的阴离子数目为0.2 N AD ．在含4mol Si －O 键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A【解析】选A 。

A 中的干扰是乙烯和丙烯中的键数不等，但实质上当两者质量相同时，含有的C 、H 原子数相同，因而共用电子对数当然也就相同，正确；熔化状态下能电离的只能是原有的离子键，所以形成的是Na +、HSO 4－即阳离子为N A ；C 项中的氧原子个数起干扰作用，实质上两个氧原子共同形成一个过氧根离子O 22－，即为0.1 N A ；在二氧化硅晶体中每有一个Si 就形成4个硅氧键，所以含4molSi －O 键时，为1mol 硅原子，对应的就为2N A 氧原子。

7．（2010·玉溪模拟）三个容积不同的密闭容器中分别充满O 2、N 2、CH 4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确．．的是（）。

A ．n （O 2）＞n （CH 4）＞n （N 2）B ．n （O 2）＞n （N 2）＞n （CH 4）C ．n （CH 4）＞n （N 2）＞n （O 2）D ．n （O 2）＝n （N 2）＝n （CH 4）【解析】选C 。

根据ρ＝Vm ，因为温度和密度均相等，所以单位体积的三种气体的质量也相同；由n ＝Mm ，相同质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越小。

8．（2010·通州模拟）在臭氧发生装置中装入氧气100mL ，经反应：3O 22O 3，最后气体体积变为95mL （体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（）。

A ．1.3g/LB ．1.5g/LC ．1.7g/LD ．2.0g/L【解析】选B 。

ρ（O 2）＝32g·mol －1÷22.4mol·L －1＝1.429g·L －1，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：ρ（混）＝V （O 2）·ρ（O 2）／V （混）＝1.429g·L －1×100mL÷95mL ＝1.50g·L －1。

9．（2010·盐城模拟）已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22。

在反应X+2Y ＝2Q+R 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量比为（）。

A ．46∶9B ．32∶9C ．23∶9D ．16∶9【解析】选D 。

生成的Q 和R 质量比为：m （Q ）∶m （R ）＝2M （Q ）∶M （R ）＝（2×9）∶22＝9∶11，所以m （Q ）＝119m （R ）＝119×4.4g ＝3.6g 。

根据质量守恒定律：m （Y ）＝m （Q ）+ m （R ）－m （X ）＝3.6g+4.4g －1.6g ＝6.4g ，所以m （Y ）∶m （Q ）＝6.4g ∶3.6g ＝16∶9。

10．（2010·长沙模拟）密度为ρg / cm 3的溶液V mL ，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，质量分数为ω%，下列表示式不正确的是（）。

A ．c ＝VM m 1000B ．m ＝100ωρVC ．ρ＝ω10cMD ．ω%＝ρ1000cM % 【解析】选D 。

A 选项是由浓度定义公式得到，B 选项可写成m ＝V mL×ρg / cm 3×ω%，C 选项可表示为c ＝1Lmol g %cm g mL 10001--3⨯⋅⨯⋅⨯M ωρ，D 选项应为ρ1000cM ×100%。

11．（2010·海口模拟）把100g 某NaOH 溶液（密度是1.2g/mL ）蒸发浓缩，余下50mL溶液时，物质的量浓度为8mol/L ，原溶液的浓度是（）。

A ．8mol/LB ．4.8mol/LC ．3.3mol/LD ．16mol/L【解析】选B 。

蒸发浓缩前后，NaOH 的物质的量不变。

n （NaOH ）＝8mol/L×0.050L ＝0.4mol ，蒸发浓缩前溶液的体积为：V （NaOH ）＝mL /g 2.1g 100×mL 1000L 1＝121L ，所以c （NaOH ）＝L 121mol 4.0＝4.8mol/L 。

12．（2010·南阳模拟）若以w 1和w 2分别表示浓度为c 1 mol/L 和c 2 mol/L 硫酸的质量分数，已知2w 1＝w 2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（）。

A ．2c 1＝c 2B ．2c 2＝c 1C ．c 2＞2c 1D ．c 1＜c 2＜2c 1【解析】选C 。

因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大，w 2＞w 1，所以ρ2＞ρ1，21ρρ＜1，根据c ＝M ωρ⨯⨯1000可得：21c c ＝2211ωρωρ＝212ρρ＜21，即c 2＞2c 1。

13．（2010·安阳模拟）下图为用某浓度的NaOH 溶液（Y ），滴定10mL 某浓度的HCl 溶液（X ）的图像，据此推断NaOH 溶液和HCl 溶液的物质的量浓度是（）。

【解析】选B 。

假设NaOH 溶液和HCl 溶液的物质的量浓度分别为x 和y ，由图可知，当加入20mLNaOH 溶液时，溶液的pH ＝2，此时c （H +）＝10－2mol/L ，则有：0.01L·y －0.02L·x ＝（0.01L+0.02L ）×10－2mol/L ；当加入30mLNaOH 溶液时，溶液的pH ＝7，此时恰好完全中和，则有：0.01L·y ＝0.03L·x ，解得：x ＝0.03mol/L ，y ＝0.09mol/L 。

14．（2010·荆州模拟）质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合时为b %；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a %，而等体积混合时则为c %，则a 、b 、c 之间的大小关系为（）。

A ．a ＞b ＞cB ．b ＞a ＞cC ．c ＞a ＞bD ．不能比较【解析】选B 。

两种质量分数不同的溶液等质量混合时，混合物中溶质质量分数等于混合前两溶液溶质质量分数之和的一半；等体积相混时，若溶液的密度比水的小，则混合物中溶质质量分数小于混合前两溶液溶质质量分数之和的一半，若溶液的密度比水的大，则混合物中溶质质量分数大于混合前两溶液溶质质量分数之和的一半，硫酸的密度比水的大，乙醇的密度比水的小，所以b ＞a ＞c 。