第一节 元素周期表(一) (2)
元素周期表复习
东北师范大学附属中学网校（版权所有不得复制）期数：1003 HXG1002 学科：化学年级：高一编稿老师：李秀审稿老师：徐洁[同步教学信息]复习篇第一节元素周期表（一）【知识梳理】一．元素周期表的结构短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6、７周期）周期表主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素口诀：三长、四短；七主七副一零一Ⅷ二．等量关系原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数【归纳与整理】一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
（注意：第七周期曾被称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现）。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素3、元素周期表ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 一ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB二三四五六七【高考链接】1．（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。
元素周期表(第一课时)
周期表的结构
元素周期表的分区
1、分界线：以B、Al Si Ge As Te Po At分为金属和非金属。 Sb
2、分界线左边是金属元素【H除外】，右边是 非金属元素。 3、周期表左下角是金属性最强的元素，铯。右 上角是非金属性最强的元素，F。 4、分界线附近的元素既有金属性，又有非金属 性。
横的方面 7个周期 （7个横行） 周 期 表
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 （1）
学习目标：
1、了解元素周期表的结构和元素在 元素周期表中的位置。 2、通过探究元素的性质与原子结构， 进一步理解元素周期表。 3、充分发挥学生的主动性，培养实 践能力和归纳能力。 重点：元素周期表的结构。 难点：元素在周期表中的位置。
质量用相对质量来表示 带负电荷 核外电子 9.1176×10-31千克 相对质量 1/1836 原子 带正电荷 A 质子 1.6726×10-27千克 Z个 相对质量 1.007 Z 原子核 取整数相加 不带电荷 原子质量数A 中子 1.6748×10-27千克 N个 相对质量 1.008 数值上Z+N=A
元素周期表助记词
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。
一、元素周期表 周期表的编排原则 1、按照原子序数递增的顺序从左到右排 列将电子层数相同的元素排成一个横行 2、把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
编排原则： 1、按照原子序数递增的顺序把电子层数 相同的元素排成一个横行； 2、按电子层数递增的顺序把最外层电子 数相同的元素由上到下排列成一个纵行。
第一节元素周期表(陈小庆)
思考： 它们分别位于第几周期？为什么？
2、族
（1）定义：不同横行中最外层电子数相同的元素按电子 层数递增的顺序由上到下纵行为16个族
主族： 由短周期元素和长周期元素 (7个) 共同构成(稀有气体元素除外）
表示方法：ⅠA 族（16）
、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
例2：已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原
子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关 系式必定错误的是( A ) A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25
例3：若发现117号元素X，则下列 关于它的叙述中正确的是 ( BC ) A.它处在第六周期 B.它的原子核外有七个电子层 C.它处在第ⅦA族 D.它的原子最外层有六个电子
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序 从左到右排列。 2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
7个横行、18个纵行
（二）元素周期表的结构
1、周期
（1）定义：周期表的一个横行，叫一个周期。
门捷列夫与元素周期表
第一张元素周期 表是俄国化学家 门捷列夫于1869 年绘制完成的。 他将元素按相对 原子质量由小到 大排列，化学性 质相似的元素放 在一个纵行。
第一章
物质结构、元素周期律
元素周期表
第一节
一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种 编号叫原子序数。
七个横行为七个周期
周期序数 = 原子电子层数 第1周期 2 种元素 短周期 (3个) 第2周期 8 种元素 第3周期 8 种元素 第4周期 18 种元素 第5周期 18 种元素
第一节元素周期表教材
O2
钠、钾化学性质比较 钠 钾 剧烈燃烧，火 剧烈燃烧，火焰 焰呈 黄 色， 呈 紫 色 生成 淡黄色 色 的固体
浮 在水面上、熔 成银白色、在水面 上四处 游 、滴入酚 酞溶液呈 红 色，有 水雾、微弱爆炸
浮 在水面上、 熔 成银白色、在水 H2O 面上四处 游、滴 入酚酞溶液呈 红 色
（2） 碱金属的原子结构与化学性质的关系
2种元素 短周期 三长三短 横向 8种元素 一不全 （7个横行） 8种元素 18种元素 7个周期 18种元素 长周期 周 32种元素 期 26种元素 不完全周期 七主七副 表 ★7个主族：（IA～VIIA） 零八族 纵向 （18个纵行） 7个副族：（ⅠB～ⅦB） 16个族 VIII族（ 8、9、10三个纵行） 1 2 3 4 5 6 7
D
2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ） DA．原子的核电荷数 C．原子的质子数
B．原子的核外电子数
D．原子的中子数
6.X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n， X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y的原子 序数是( B )
A.n-2 B.n-4
C.n+2
D.n+4
解析：电子层结构相同是指核外电子数一样多。 根据题意可知X2+与Y2-核外电子数一样多。设Y的原子 序数是y，则有关系n－2＝y＋2，即有y＝n－4。
遇水立即 燃烧，爆 炸和CsOH （碱性非 常强）
从上到下，与O2和H2O反应越来越剧烈， 表现为： 产物越来越复杂，生成的碱碱性越强。 (LiOH< NaOH< KOH< RbOH< CsOH)
从上到下，碱金属元素的原子结构有何相似性和递变性？
（2） 碱金属的原子结构与化学性质的关系
第一节元素周期表元素周期表
③周期的特点： 周期序数 = 原子核外电子层数
[习题1]它们分别位于第几周期、第几号元素？为什么？
+12 2 8 2
+35 2 8 18 7
第三周期，第12号元素 第四周期，第35号元素
⑵族〔纵行〕
①定义:周期表中具有一样的最外层电子排布的元素， 按电子层数递增的顺序排列的一个或几个纵行称为族。 除8、9、10三纵行合为一族外，余每一纵行为一族；
零族元 素序号
其位于第几周期，第几族？
2 10 18 36+53 2 54 8 18187
86
口诀+1：9 2一8二8 1主第三四七周副期, ，一第(1I1A)族二(12第)副五三周(1期3，)七第(Ⅶ17A)主族
[习题2]推算原子序数为6,13,34,49,88,82的元素在 周期表中的位置
第48号元素：48-36=12(纵行) 第五周期第IIB族 第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族
18纵行16族
②族的分类：
七主七副Ⅷ和0
纵行序数 1 2 13 14 15 16 17
主族 符号表示 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
族
副族
纵行序数 符号表示
3
ⅢB
4
ⅣB
5
ⅤB
6
ⅥB
7
ⅦB
11
ⅠB
12
ⅡB
第Ⅷ族：第8、 9、 10纵行，用Ⅷ表示。
第0族：第18纵行
口诀：一二主三七副, 一二副三七主。
试画出钠、硫元素的原子构造示意图，看一看元素的核 外电子排布和它的主族序数有什么关系？
Na：+11 2 8 1
S：+16 2 8 6
人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件
族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
元素周期表+课件++2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
第一节 元素周期表
（B）
2
10 11
18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
6 14 31 32
7
元素周期表
（第二课时）
1、
碱金属元素
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr) 碱金属的原子结构
放射性元素
碱金属:
元素名称
核电荷 数
3 11 19 37 55
原子结 构示意 图
总结:
Li
碱金属的原子结构 Na K Rb Cs
1) 都易失电子表现强还 原性
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
2) 化合物中均为+1价
核对最 核电荷数 外层电 2.递变性: 原子半径 子的引 电子层数 力 (电子层数的影响大于核电荷数的影响)
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
碱金属的化学性质
规律：
同一主族中，随原子核外电子层数增加， 得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强， 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
元素的金属性和非金属性强弱的判断依据
元素单质与酸反应的难易 （易～强）
元素
金属性
元素单质与水反应的难易
（易～强）
元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）
的碱性强弱
（强～强）
元素最高价氧化物的水化物 （含氧酸） 元素 非金属性
3锂 Na
3
11钠 K
4
族：具有相同的最外层电子数的列
19钾
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
素周期表第一节知识点Microsoft Word 文档 -
1 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、元素周期表 1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。 2．演变：随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排序依据改为原子的核电荷数。 3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。 4. 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 5 . 元素周期表(长式)的结构 1）．元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。 2）．元素周期表的结构 (1)周期元素周期表有7个横行，叫做周期。 从左到右原子序数递增。 (2)族元素周期表有18个纵行(16个族)，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素
特别提醒 ①0族及Ⅷ族不属于主族也不属于副族，所以表示族序数时，后面不能加A和B。 ②最外层电子数相同的元素不一定在同一族，同族元素最外层电子数不一定相同，如某些副族和0族。但同一主族元素最外层电子数均相同。 ③副族元素都是过渡元素，但过渡元素不都是副族元素，还包括Ⅷ族元素。 ④族的别称 第ⅠA族元素（除氢元素外）称碱金属元素，第ⅣA族元素称碳族，第ⅤA族元素称氮族，第ⅥA族元素称氧族，第ⅦA族元素称卤族元素，0族称稀有气体元素 6. 元素周期表中的数字规律 1）．周期序数＝原子的电子层数 主族序数＝主族元素原子的最外层电子数 2）．镧系和锕系各有15种元素，因性质相近，分别在周期表中占同一个位置，因此到目前为止，元素种类最多的族是ⅢB族。形成化合物最多的是ⅣA族（有机物） 3）．元素原子序数差 同周期ⅢA族与ⅡA族元素原子序数差，从第二周期到第七周期分别为1、1、11(加过渡元素10种)、11、25(镧系15种，加14)、25(锕系15种，加14)。 ⅠA族内自上而下，相邻周期原子序数差值为2、8、8、18、18、32；0族内自上而下，相邻周期原子序数差值为8、8、18、18、32、32。 2
4.1.2元素周期表、核素课件-人教版高中化学必修第一册
随堂练习 4
5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
× (1)现行元素周期表的编排根据是相对原子质量 ( ) × (2)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族 ( )
(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素
(× )
× (4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( )
第六周期：__3_2_ 种元素
第七周期：__3_2_ 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
3、结构--(2)族 思考：元素周期表中共有 18 个纵行_16 _族。
族 （纵行）
主族： 共七个主族: 长、短周期共同组成 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 主族序数 = 最外层电子数
核素之间互为同位素，如三种核素均是氢元素的同位
素。
(2)实例——氢元素的同位素：1H、2H、3H
(3)同位素的特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质 几乎相同 ；
物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，
同位素相互之间保持一定的 比率 ，即各种同位素所占的
是相同的。
(4)同位素的用途 ①14C在 考古工作
2、在元素周期表中,所能形成化合物种类最多的元素族 是哪一族? 所含元素最多的族又是哪一族?
( IVA族 ) ; (IIIB族)
[学生讨论]
3、同主族相邻两元素原子序数的差多少？
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期 元素所在周期的元素种类数。
②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期 元素所在周期的元素种类数。
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1
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表（一）
一、元素周期表
1．形成 1869年，由俄国化学家 __________初步绘制完成。
2．编排原则
(1) 把 _____ 相同的元素按 _______递增顺序从左到右排成一横行；
(2)把不同横行中 ____ __相同的元素，按 ___ ____递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．结构
(1)周期(七个横行，七个周期)
短周期 长周期
序号 1 2 3 4 5 6 7
元素种类 不完全周期最多容纳32种
元素
0族元素原子序数 86
(2)族(18个纵行，16个族)
主族 列序 1 2 13 14 15 16 17
族序
副族 列序 3 4 5 6 7 11 12
族序
第Ⅷ族 第 共3个纵行
0族 第 纵行
4 请画出元素周期表的框架
2
【达标练习】
1．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （ ）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国） D．尚古多（法国）
2．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数
C．原子的质子数 D．原子的中子数
3．同主族元素，其原子结构相同之处是 ( )
A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数
4．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )。
2 3 4 2 3 2
11 9 10 10 11 12 10 11
19 20 17 18 19 17 18 19
A B C D
5. 原子序数为16的元素，在周期表中位于 周期第 族；原子序数为17的元素，在周
期表中位于 周期第 族。
6．请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有________个横行，也就是有_______个周期，
短周期有_____个周期，长周期有______个周期。元素周期表有________个纵行，分为
_______个族，其中______个主族，______个副族，______个第Ⅷ族，________个0族，
0族即是 ___ 元素。
【拓展提高】
7．(双选)甲、乙是同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是( )。
A. x + 2 B. x + 4 C. x + 6 D. x + 8
8．(双选)A、B为同周期ⅡA族和ⅢA族元素，A、B的原子序数之差可能是 ( )
A．1 B．25 C．10 D．24
【小结】周期表中十八个纵行的族序数
9.(双选)原子序数为X的元素位于周期表第ⅡA族，则原子序数为X+1的元素可能处在( )
A．ⅢA族 B．ⅡB族
C．ⅠB族 D．ⅢB族
10..X、Y、Z均为短周期的元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。已知Y、Z两元素
所在周期表中的族序数之和是X元素族序数的2倍；Y、Z两元素的原子序数之和是X元
素的原子序数的4倍。则X、Y、Z依次是( )
A．B、Mg、Si
B．O、P、Cl
C．Be、Na、Al
D．C、Al、P
X
Y Z
3
11下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在下表中用实线补全元素周期表边界。
(2)写出下列元素的名称和化学式
①__________②_________ ③_________ ④_________ ⑤ _________
(3)元素④一般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是____
A．元素①的单质 B．元素②的单质
C．元素①②形成的合金 D．无法判断
二、元素的性质与原子结构
1．碱金属元素
请写出碱金属元素的元素符号，并画出原子结构示意图
相似性 递变性(由Li-- Cs)
原子结构 最外层均为 ___个电子 电子层数逐渐
核电荷数逐渐
原子半径逐渐
元素性质 都具有较强的 ， 最高正价均为 ___ 金属性逐渐
单质性质 物理 性质 (除Cs外)都呈_____色， 密度 ，熔点 硬度_____ 密度逐渐 (钾反常)，
熔点逐渐
化学 性质 都具有较强的 还原性逐渐 ______
与O2反应越来越 ，产物越来越复杂。
4
请写出有关方程式
12．关于碱金属单质的性质叙述错误的是 （ ）
A．都能够在空气中燃烧 B．都能够与水剧烈反应
C．都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D．都可以保存在煤油中
13．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （ ）
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同
14. (双选)关于金属钾的叙述中，错误的是( )。
A. 与水反应时，比钠还剧烈 B. 它的原子半径比钠的原子半径小
C. 密度比钠大 D. 它可以做还原剂
15．（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A
和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的
单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应
条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A _______ B _______ C _______ D ______。
（2）写出化学方程式：
①C＋B= ，
②A＋D= 。