广东省深圳市新安中学2019-2020学年高二化学第一学期期中考试试题【含解析】

广东省深圳市新安中学2019-2020学年高二化学第一学期期中考试试题【含解析】本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。

可能需要相对原子质量：H-1：L-7：C-12：N-4：O-16：Fe-56第I卷（共54分）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1.能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下利能量转化不正确的是A. 电炉取暖是将电能转化为热能B. 酒精燃烧是将化学能转化热能C. 太阳能发电是将化学能转化为电能D. 手机充电是将电能转化为化学能【答案】C【解析】【详解】A．电炉加热食物是电能转化为热能，故A不选；B．酒精燃烧是将化学能转化热能，故B不选；C．太阳能发电技术是将太阳能转化为电能，不是化学能，故C可选；D．因为手机电池是化学电池，因此手机充电是将电能转化为化学能，故D不选；故选C。

2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A B C D图示相关信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】【详解】A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确；D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。

所以本题答案：选D。

3.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是选项 A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CS2蔗糖H2CO3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．Cl2不是非电解质，A错误；B．BaSO4虽然难溶于水，但它仍属于强电解质，B错误；C．CaCO3是强电解质，HClO是弱电解质，蔗糖是非电解质，C正确；D．H2CO3属于弱电解质，D错误。

故选C。

4.下列说法正确的是.A. 对于2NO2(g)⇌ N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅B. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C. 往平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅D. C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) H>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大【答案】D【解析】【详解】A. 对于2NO 2(g)⇌ N 2O 4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，但二氧化氮的浓度增大，则混合气体的颜色加深，A 项错误；B. 两种气体反应物，增大其中一种气体的物质的量浓度，化学平衡正向移动，但增加的这种气体的转化率降低，另外一种反应物的转化率升高，B 项错误；C. 往平衡体系FeCl 3+3KSCN ⇌Fe(SCN)3+3KCl 中加入适量KCl 固体，因为KCl 不参与反应，因此不影响平衡移动；C 项错误；D. C(s)+CO 2(g)⇌2CO(g) H>0，其它条件不变时，升高温度，反应速率v(CO 2)增大，平衡向正反应方向移动，CO 2的平衡转化率增大，D 项正确； 答案选D 。

【点睛】对于平衡体系2NO 2⇌N 2O 4，加压瞬间NO 2浓度增大，颜色加深，随之平衡正向移动，NO 2浓度有所减小，颜色又变浅，但是NO 2的浓度相比原来的浓度增大，因此颜色比原来深，所以压强增大平衡正向进行，颜色先变深后变浅，但是比原来深。

5.下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ mol -1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH 4(g)+202(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)H=-890．3kJ mol -1B. 500°C、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为120?C -1223101kPaN (g)+3H (g)2NH (g)H=-38.6kJ molC. 已知在120°C．101 kPa 下，1 gH 2燃烧生成水蒸气放出121kJ 热量，其热化学方程式为-12221H (g)+O (g)=H O(g)H=-242kJ mol 2D. 25°C、101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ mol -1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为-124242H SO (aq)+2KOH(aq)=K SO (aq)+2H O(1)H=-57kJ mol【答案】C 【解析】【详解】A. 燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量，一般C→CO 2(g)，S→SO 2(g)，H→H 2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) H=-890.3kJ mol -1，故A 错误；B. 因N 2+3H 2⇌2NH 3是可逆反应，0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ ，则1mol N 2完全反应放出的热量大于38.6kJ ，而热化学方程式的反应热表示反应完全进行到底放出或吸收的热量，则该反应的H < -38.6kJ/mol ，B 项错误；C. 1g H 2燃烧生成水蒸气放出121kJ 的热量，则1mol H 2燃烧放热242kJ 的热量，故其热化学方程式为-12221H (g)+O (g)=H O(g)H=-242kJ mol 2，C 项正确；D. 中和热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和生成1 mol 水放出的热量，则如果生成2mol 水，应放热114.6kJ ，D 项错误。

答案选C 。

【点睛】对燃烧热与中和热概念的理解是常考点。

解题时需注意以下几点： （1）燃烧热、中和热分别是反应热的一种，其ΔH 0；（2）燃烧热是指101kPa 时，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般，C→CO 2(g)，S→SO 2(g)，H→H 2O(l)；（3）书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其它物质的化学计量数可能会出现分数表示的情况；（4）中和热理解为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和生成1 mol 水放出的热量，其限定生成物为1 mol 液体水。

6.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 A. 0.1 mol·L －1B. 一定大于0.1 mol·L －1C. 若为强酸一定等于0.1 mol·L －1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L －1D. 若为强酸一定≤0.1 mol·L －1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L －1 【答案】D 【解析】试题分析：某酸溶液的pH=1，则溶液中氢离子的浓度是0.1 mol·L －1。

由于弱酸存在电离平衡，而强酸完全电离。

所以如果该酸是强酸，则酸的浓度一定≤0.1 mol·L －1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L －1，答案选D 。

考点：考查弱酸电离平衡有关判断点评：本题是中等难度的试题，试题难易适中。

有利于调动学生的学习兴趣，更有利于培养学生的解题能力。

7.下列说法或表示正确的是A. 在稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) H=-57.3kJ mol -1，若将含1 mol CH 3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJB. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C. 由C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJ mol-1，可知，金刚石比石墨稳定D. 已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) H=a kJ mol-1， 2C(s) +O2(g)= 2CO(g) H=b kJ mol-1，则a＞b 【答案】A【解析】【详解】A. 醋酸为弱电解质，不能完全电离，电离过程吸热，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，A项正确；B. 硫蒸气转化为硫固体放热，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量大于后者，B 项错误；C. 由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.90 kJ⋅mol−1可知，金刚石能量大于石墨，则石墨更稳定，C项错误；D. 完全燃烧放出的热量多，且焓变为负，放热越多，焓变△H越小，则a<b，D项错误；答案选A。

【点睛】△H是有正负号的，吸热反应的△H大于零，放热反应的△H小于零，则吸热反应的△H大于放热反应的△H；放热反应的△H小于零，则放热越少，△H越大；吸热反应的△H大于零，吸热越多，△H越大。

8.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。

下列说法正确的是A. 实验过程中没有热量损失B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大【答案】B【解析】【分析】A.根据实验过程的保温情况确定保温效果；B.根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；D.中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关。

【详解】A.该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；B.根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，所以B选项是正确的；C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；D.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故D错误。

所以B选项是正确的。

9.参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。

下列叙述中不正确的是( )A. 正反应吸热B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C. 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】D【解析】【分析】A、据反应物和生成物总能量高低判断；B、催化剂只能改变反应速率，不影响反应热；C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程；D、催化剂能够同时降低正逆反应的活化能，同等程度加快正逆反应速率。