初中化学实验现象
初中化学实验现象详细总结(共80个,全部是隐藏的知识考点)
初中化学实验现象详细总结（一）1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
（二）11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
（三）21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
初中化学常见的家庭小实验
初中化学常见的家庭小实验实验名称家庭用到的实验器材点不着的“纸”铜棒、两张相同的长条白纸、火柴及药品1、用火柴直接点其中的一张纸条；实验步骤2、将另一张纸条先以螺旋形紧紧地缠绕在铜棒上，再去点燃；实验现象1、纸条迅速燃烧2、纸条没有燃烧因为铜具有良好的导热性，将加热处的热量迅速传导散失，使其温度达不到纸实验结论条的着火点而点不着。
注意事项（1）（2）实验名称家庭用到的实酒精的水溶液（1：1）、棉手帕、钳子（两只）、火柴验器材及药品把棉手帕放入用酒精与水以1：1配成的溶液里浸透，然后轻挤，用两只钳子分别实验步骤夹住手帕两角，放到火上点燃，等火焰减小时迅速摇动手帕，使火焰熄灭。
尝试现象手帕照旧完好如初。
“神奇”的手帕铜棒是金属，有良好的导热性，注意勿烫手。
燃烧时，酒精的火焰在水层外，吸附在纤维空隙里的水份吸收燃烧放出的热量而蒸尝试结论发，手帕上的温度达不到纤维的着火点，因而手帕烧不坏。
留意事项（3）实验名称家庭用到的实验器白醋、铝片、铁片、铜片、剪刀、砂纸、玻璃杯材及药品1、用三个小玻璃杯各取适量白醋，用砂纸把三种金属打磨光亮，再用剪刀剪尝试步骤三种金属少量分别加入白醋中；2、用剪过剩下的铝片放入放铁的杯子中，充分振荡；1、放铝和铁的杯子中产生气泡，放铜的杯子中没有，且放铁的杯子中溶液颜实验现象色变为浅绿色；2、铝片表面出现灰黑色固体，且溶液色彩由浅绿色变成无色；1、铝和铁的活动性都比铜强；实验结论2、铝的活动性大于铁；所以：铝＞铁＞铜注意事项（4）实验名称自制碳酸饮料观察色彩的变化要细致呦！金属性子“谁更强”由于火焰温度较高，注意别烧伤手及对着其他人，且远离其它可燃物。
家庭用到的凉开水250克、柠檬汁1.5克、白糖8克、尝试东西及小苏打（NaHCO3）1.5克、500ml饮料瓶、适量果汁药品1、在约500mL的饮料瓶中加入约8克白糖和适量果汁；2、加入约1.5g小苏打；3、实验步骤注入凉开水；4、再加入约1.5g柠檬汁；5、立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱。
初中化学实验现象的归纳
初中化学实验现象的归纳嗨，小伙伴们！今天我们要来聊一聊初中化学实验现象的归纳，让我们一起探索这个神奇的世界吧！我们要明确一个概念，那就是“现象”。
啥是现象呢？简单来说，就是我们在化学实验中看到、听到、闻到、感觉到的一切事物。
那么，我们如何去归纳这些现象呢？别着急，我们一步一步来。
我们要学会观察。
在化学实验中，观察是非常重要的一步。
只有通过观察，我们才能发现实验现象，从而得出结论。
那么，我们应该如何进行观察呢？这里有几个小技巧：1. 保持眼睛与实验物品的距离适中；2. 用肉眼观察；3. 注意细节。
记住了吗？接下来，我们就要开始动手实践了。
在实验过程中，我们会遇到各种各样的现象。
比如，当我们往水中加入食盐时，水会变得越来越咸；当我们燃烧木柴时，火焰会变得越来越高；当我们将醋和苏打粉混合时，会产生大量的气泡。
这些现象都是非常有趣的，我们可以通过记录下来，进行归纳总结。
那么，我们该如何进行归纳总结呢？这里我们可以使用一种叫做“分类法”的方法。
所谓分类法，就是根据实验现象的特点，将它们分成不同的类别。
比如，我们可以将实验现象分为物质的变化、能量的变化、化学反应等几类。
这样一来，我们就可以更好地理解和掌握这些实验现象了。
除了分类法之外，我们还可以使用其他方法进行归纳总结。
比如，我们可以制作一张表格，将实验现象按照不同的特点进行归类；或者我们可以用思维导图的方式，将实验现象之间的关系进行梳理。
只要能帮助我们更好地理解和记忆实验现象的方法，都是好方法。
在进行归纳总结的过程中，我们还要注意一点，那就是“举例子”。
啥叫举例子呢？就是说，我们在归纳总结实验现象的时候，可以找一些具体的例子来进行说明。
这样一来，我们就能更加形象地理解实验现象了。
比如，我们在归纳酸碱中和反应的时候，可以举出“柠檬汁+小苏打=泡沫+气体”的例子；在归纳氧化还原反应的时候，可以举出“铁生锈”的例子。
这样一来，我们就能更好地掌握这些实验现象了。
初中化学方程式及实验现象归纳
初中化学方程式及实验现象归纳化学方程式及实验现象的归纳对于初中化学学习的理解非常重要。
通过归纳，我们可以深入理解各种化学反应及其背后的科学原理。
下面将对初中化学中常见的方程式及实验现象进行归纳总结。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学方程式中最常见的类型之一。
当酸和碱混合在一起时，会产生盐和水。
这类反应的示例包括：HCl + NaOH -> NaCl + H2O这个方程式表示盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
实验现象：当我们将酸滴入碱溶液中时，会观察到溶液的酸碱性质发生变化，产生气泡和温度变化。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的电子转移。
这类反应可以通过电子的失去和获取来进行，其中氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获取。
例如，铜和硫反应生成二硫化铜：Cu + S -> CuS实验现象：当我们将铜和硫放在一起时，会观察到铜从红色转变为黑色，同时释放出硫化氢气体。
3. 金属活动性反应金属活动性反应是指金属与酸、水和盐溶液发生反应。
金属的活动性由活动性顺序表给出，该表按照金属反应的能力进行排列。
例如，将铜片放入银盐溶液中：Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag实验现象：铜片逐渐变成银色，同时溶液中的银逐渐沉淀下来。
4. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生二氧化碳、水和能量。
这类反应通常伴随着火焰、光和热的释放。
例如，将铁丝点燃：Fe + O2 -> Fe2O3实验现象：铁丝燃烧时发出明亮的火花，并产生红色火焰。
5. 沉淀反应沉淀反应是指由于反应生成的产物不溶于溶液中而产生沉淀。
这类反应通常发生在盐溶液中。
例如，将铅(II)硝酸溶液与氯化钠溶液混合：Pb(NO3)2 + 2NaCl -> PbCl2 + 2NaNO3实验现象：混合溶液中出现白色沉淀，即氯化铅。
通过上述归纳，我们可以发现化学方程式和实验现象之间的密切联系。
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。
初中化学实验现象的归纳
初中化学实验现象的归纳嘿，伙计们！今天我们来聊聊初中化学实验现象的归纳，让我们一起来看看这些神奇的实验现象吧！我们来说说酸碱中和反应。
你知道吗，当酸性物质和碱性物质混合在一起时，会发生什么呢？它们会像两个小孩子一样，互相打闹，最后变成了一个和平的孩子，也就是中性物质。
这个过程就像是一场盛大的婚礼，有喜有忧，最后还是幸福美满。
所以，当我们看到酸碱中和反应时，就知道它们已经和好了，就像一对恩爱夫妻一样。
接下来，我们来说说燃烧反应。
你知道吗，当燃料和氧气混合在一起时，会发生什么呢？它们会像一对恋人一样，相互吸引，最后燃起了熊熊大火。
这个过程就像是一场热恋，充满了激情和浪漫。
所以，当我们看到燃烧反应时，就知道它们正在热恋呢！再来说说氧化还原反应。
你知道吗，当一种物质失去电子时，会发生什么呢？它会变得越来越年轻，越来越活泼。
而当另一种物质得到电子时，它会变得越来越成熟，越来越稳重。
这个过程就像是一场选美比赛，有得也有失，最后才能找到最适合自己的那一位。
所以，当我们看到氧化还原反应时，就知道它们在进行一场选美比赛呢！现在，我们来说说结晶反应。
你知道吗，当一种物质溶解在另一种物质中时，会发生什么呢？它们会像一对好朋友一样，相互依赖，最后结成了一束美丽的结晶。
这个过程就像是一场演唱会，有欢笑也有泪水，最后才能唱出最美的歌曲。
所以，当我们看到结晶反应时，就知道它们在举行一场演唱会呢！我们来说说配位反应。
你知道吗，当一种物质与另一种物质结合在一起时，会发生什么呢？它们会像一对搭档一样，相互配合，最后创造出了一个新的世界。
这个过程就像是一场冒险旅行，有困难也有惊喜，最后才能找到真正的宝藏。
所以，当我们看到配位反应时，就知道它们在进行一场冒险旅行呢！初中化学实验现象的归纳就像是一部精彩的电影，有欢笑也有泪水，有激情也有浪漫。
通过观察这些实验现象，我们不仅可以学到化学知识，还可以感受到科学的魅力。
所以，让我们一起爱上化学吧！。
九年级化学实验现象和注意事项
九年级化学实验现象和注意事项
一、实验现象
1.燃烧反应：
混合硫酸铵和稀释的硫酸钠，用火炬加热，发生可见的火焰，发出烟雾，产生的气体有硫化氢等。
2.溶解反应：
将某物溶于溶剂，它可以溶解或溶于某种物质，如盐酸溶解于水中并可观察到溶液颜色的变化。
3.热效应反应：
将某物放入容器中，加入弱酸弱碱，金属粉末，再加热会发生反应，表现出水汽等物质。
4.酸碱反应：
将酸和碱混合，发生可见的反应，如产生烟雾、色变等。
二、安全注意事项
1.在实验过程中，需要有专门的试剂室，使用专用的实验设备、材料，做好配套设施；
2.有充足的安全照明和通风设施；
3.不要使用大量未经处理的毒性试剂，尤其是氧化剂；
4.火焰不要过大，加热时应定期翻动；
5.认真做好安全防护措施，并随时检查实验地点的状况；
6.实验内容不要超越规定的范围；
7.严格禁止用口抽吸实验室的气体；
8.学生需穿戴专业实验服，不得拿设备作游戏；
9.学习完实验室的课程时要务必进行清理，做好实验室环境卫生工作。
中学阶段中考化学实验现象归纳
中学阶段化学实验现象归纳一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:1.镁在氧气中燃烧:现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧:现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热:4.铝在空气中燃烧:5.氢气在氧气中燃烧:现象:淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧:现象:生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧:现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
学霸笔记请搜索微博:中考高考冲刺墙8.碳在氧气中充分燃烧:现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧:现象:燃烧现象外，其他现象不明显10.汞(水银)在氧气中燃烧:二、分解反应:1.双氧水催化制氧气:现象:溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解:5.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :6.现象:生成能让带火星的木条复燃的气体7.碳酸不稳定而分解:8.高温煅烧石灰石:9.现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵:9.加热氧化汞:现象:生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙:现象:生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三，氧化还原反应:1.氢气还原氧化铜:现象:由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2 .木炭还原氧化铜:现象:银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸:现象:银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸: 、12.现象:铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银:现象:铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质+盐(溶液)-----另一种盐+另一种金属(置换反应) 1.铁和硫酸铜溶液:现象:铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液:现象:有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液:4.铜和硝酸银:现象:红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁:现象:铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银:现象:铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁:现象:锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物+酸------盐+水1.氧化铁和稀盐酸:现象:红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸:现象:红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸:现象:黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液.3.氧化铜和稀硫酸:4.现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸:6..氣化丐和稀益酸:7.氧化铁和稀硝酸:8.现象:红色固体溶解，生成黄色溶液9.氧化铜和稀硝酸:现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物+碱盐+水1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2.现象:无明显现象资料在微博搜索:考试必备君3.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:4..氢氧化钠吸收三氧化硫气体:5.熟石灰放在空气中变质:6.现象:生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫:(5)酸+碱-----盐+水1.盐酸和氢氧化钠:2.盐酸和氢氧化钾:3.盐酸和氢氧化铜:现象:蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙:5.盐酸和氢氧化铁:6.现象:红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液7.盐酸和氢氧化亚铁:8.现象:黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液.9.10..氧化铜和稀硫酸:11.现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液12.13..氧化镁和稀硫酸:14..氣化丐和稀益酸:15..氧化铁和稀硝酸:16.现象:红色固体溶解，生成黄色溶液17.氧化铜和稀硝酸:18.现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物+碱19.1.氢氧化钠暴露在空气中变质:20.现象:无明显现象21.2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:22..氢氧化钠吸收三氧化硫气体:23. 4.熟石灰放在空气中变质:24.现象:生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳25.5.熟石灰吸收二氧化硫:26.(5)酸+碱-----益+水1.盐酸和氢氧化钠:27.2.盐酸和氢氧化钾:28.3.盐酸和氢氧化铜:29.现象:蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液30.4.盐酸和氢氧化钙:31.盐酸和氢氧化铁:32.现象:红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液33.6.盐酸和氢氧化亚铁:34.现象:白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色35.36.7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:37.8.硫酸和氢氧化钠:38.现象:酸碱中和反应，现象不明显，39.9.硫酸和氢氧化钾:40.现象:酸碱中和反应，现象不明显41.10.硫酸和氢氧化铜:42.现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液43.11.硫酸和氢氧化铁:44.12.硝酸和氢氧化钠:45.现象:酸碱中和反应，现象不明显46.13.硝酸和氢氧化铜:47.现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液，48.14.硝酸和氢氧化钠:49.现象:酸碱中和反应，现象不明显50.15.硝酸和氢氧化钾:现象:酸碱中和反应，现象不明显51.16.硝酸和氢氧化镁:52.现象:白色沉淀溶解53.17.氨水和硫酸:54.(6)酸+盐------另一种酸+另一种盐55.56.1.稀盐酸和碳酸钙:57.现象:白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体58. 2.稀盐酸和碳酸钠:59.现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体60.3.稀盐酸和碳酸氢钠61.现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体62.4.稀盐酸和碳酸镁:63.现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体64.22.氢氧化钠和硝酸铵:65.现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成66.23.氢氧化钠和硫酸铵:67.现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成68.(8)盐+盐-----两种新盐69.1.氯化钠和硝酸银:70.现象:有白色沉淀生成，且不溶于强酸71.2.硫酸钠和氯化钡:72.现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成73.3.硝酸银和硫酸钠:74.现象:有白色沉淀生成75.4.氯化钡和碳酸钠:现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来76.5.氯化钙和碳酸钠:现象:生成白色沉淀。
初中化学教学中的实验现象对比观察
初中化学教学中的实验现象对比观察一、引言初中化学教学是培养学生化学素养和科学精神的重要阶段。
在这个过程中，实验现象的观察是帮助学生理解化学原理、掌握化学技能的重要手段。
然而，由于初中生初次接触化学，对实验现象的观察往往停留在表面，不能深入理解其内在机理。
因此，在初中化学教学中，教师应当注重培养学生的对比观察能力，使学生能够从不同的角度观察实验现象，深入理解化学原理，提高化学教学质量。
二、实验现象对比观察的重要性实验现象对比观察是初中化学教学的重要环节，它对于提高学生的化学素养和科学精神具有重要意义。
通过对比观察，学生能够从不同的角度观察实验现象，深入理解化学原理，掌握化学技能。
同时，对比观察还能够培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力，为学生的未来发展奠定基础。
三、实验现象对比观察的方法1.对比观察实验前的准备工作在实验前，教师应当做好充分的准备工作，包括实验器材的准备、实验药品的配制、实验步骤的设计等。
同时，教师还应当引导学生对实验现象进行预测，激发学生对于实验现象的好奇心和求知欲。
2.对比观察实验过程中的现象在实验过程中，教师应当引导学生对比观察不同的实验现象，从不同的角度进行分析和思考。
例如，在酸碱中和反应的实验中，教师可以通过对比观察不同浓度的酸碱溶液反应时产生的不同现象，引导学生理解酸碱中和反应的原理和影响因素。
3.对比观察实验后的现象总结在实验结束后，教师应当引导学生对实验现象进行总结和归纳，使学生能够从多个角度分析实验现象的原因，加深对化学原理的理解。
同时，教师还应当鼓励学生提出自己的问题和疑惑，引导学生进行深入的思考和探究。
四、实验现象对比观察的教学实践以二氧化碳的实验室制法为例，在教学中我们通过对比观察法引导学生掌握相关知识。
首先我们准备了两个实验装置：石灰石与稀盐酸反应和碳酸钠与稀盐酸反应。
这两个反应虽然都能够产生二氧化碳气体，但是它们的反应速度、气体的性质、验证方法等存在差别。
(完整版)初中化学实验现象总结大全
41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口
木条复燃
42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水
澄清的石灰水变浑浊
43、氨气与氯化氢相遇
有大量的白烟产生
44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物
有刺激性气味的气体产生
45、铜与浓硝酸反应
初中化学实验现象总结大全
1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧
放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵
有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧
剧烈燃烧，生成白色固体
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液
有白色沉淀生成
15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液
21、将铜片插入硝酸汞溶液中
铜片表面有银白色物质附
22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体
迅速反就肆生爆炸，有雾生成
25、红磷在氯气中燃烧
有白色烟雾生成
26、氯气遇到湿的有色条
58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学实验现象
初中化学实验现象
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。
S2-
+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。