2018-2019学年浙江高中化学学业水平考试模拟试卷(二)(解析版)

高中化学学业水平考试模拟试卷(二)

(时间:60分钟分值:70分)

试卷Ⅰ(共50分)

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1.下列属于碱的是( D )

2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是( D )

!

3.下列属于电解质的是( C )

A.石墨

B.甲烷

C.无水硫酸铜

D.盐酸

4.下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是( C )

A.能产生丁达尔效应

B.对浑浊泥水具有净化作用

C.是不均匀的分散系

D.是红褐色透明的混合物

5.下列过程会释放出热量的是( A )

A.浓硫酸稀释

B.水的分解

C.硝酸铵溶于水

D.冰的融化

6.下列说法正确的是( A )

\

A.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等

可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液

C.溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素”

D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运浓硫酸

7.下列反应属于氧化还原反应的是( A )

+2HCl FeCl2+H2↑+2HCl MgCl2+H2O

+H 2O H2SO3+CO2↑

8.下列表示正确的是( D )

?

A.乙炔分子比例模型:原子的结构示意图:

C.氯化钠的电子式:

D.水分子的结构式:

9.下列不能使品红溶液褪色的气体是( C )

10.下列说法正确的是( D )

A.实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫

B.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰

。

D.用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3

11.下列说法不正确的是( C )

与14C为不同核素

B.石墨和C60互为同素异形体

和D2O互为同位素

D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)

12.下列离子方程式不正确的是( A )

A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳:C+CO2+H2O2HC

…

B.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2NH3·H2O2N+Mg(OH)2↓

C.氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2Fe3++2I-2Fe2++I 2

D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O S+Cl-+2HClO 、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法不正确的是( B )

A.可以形成化合物ZY3

B.非金属性:Z>Y

C.最高化合价:Z>X 和W形成的单质都有较强的氧化性

14.下列说法不正确的是( A )

&

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物,这些物质可以通过煤的干馏,从煤焦油中蒸馏而得

B.石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量,裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C.乙炔分子中的4个原子在同一直线上,而乙烷分子中的8个原子不可能在同一平面上

D.乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇,发生了还原反应

15.下列说法正确的是( C )

A.油脂属于高分子化合物,是混合物

B.在人类研究物质的微观结构的过程中,电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用

C.一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关,没有蛋白质就没有生命

'

D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀

16.一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生反应:①H2(g)+

I 2(g)2HI(g);②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( A )

a.各物质的浓度不变;

b.容器内气体压强不变;

c.容器内气体密度不变;

d.容器内气体颜色不变;

e.各组分的物质的量分数或质量分数不变;

f.混合气体的平均相对分子质量不变。

17.特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式

Li x C6+Li1-x CoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是( C )

A.放电时电子从A极通过导线流向B极

`

B.放电时A是负极

C.放电时Li+从右向左定向迁移

D.钴酸锂电池为二次电池

18.在常温下,体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液,加水稀释过程中pH变化如图所示,下列说法正确的是( B )

第18题图

曲线代表氢氧化钠溶液

B.分别加水稀释100倍后溶液中的c(H+),氢氧化钠溶液大于氨水

[

C.分别加入相同浓度盐酸恰好完全反应时,消耗盐酸的体积两者相等

D.分别与体积、浓度均相同的FeCl3溶液反应,生成沉淀质量一定是氨水多

19.化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是( B )

第19题图

A.每生成2个AB分子放出b kJ热量

(g)A2(g)+B2(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1

C.该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量

|

D.断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键,放出a kJ能量

20.下列说法正确的是( D )

A.由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性:NH3

B.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键

C.共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质,但一定不是非电解质

D.黄色晶体碳化铝,熔点2 200 ℃,熔融态不导电,可能是原子晶体

21.以反应5H2C2O4+2Mn+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号

~

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃浓度/

(mol·L-1)

体积/

mL

{

浓度/

(mol·L-1)

体积/

mL

①，25

②

[ 25

③50

下列说法不正确的是( B )

.

A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= ×10-4 mol·L-1·s-1

C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是

探究温度对化学反应速率的影响

D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

解析:要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢,则实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量,A正

确;v(KMnO4)==×10-4 mol·L-1·s-1,B不正确;探究温度对化学反应速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是②和③;探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是①和②,C正确;实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用,D正确。

22.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( B )

A.标准状况下, L的Cl2通入水中反应转移的电子数为

B.常温下1 L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为

"

K、101 kPa下, L甲烷和氧气混合气体燃烧后,产物的分子总数为N A L mol·L-1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为

解析:氯气溶于水,Cl 2+H2O HCl+HClO,只有少量的氯气与水反应,无法计算电子转移的数目,A不正确;FeCl3属于强酸弱碱盐,溶液的pH=3,推出溶液中c(H+)= 10-3 mol·L-1,H+完全是由水电离产生,因此水电离产生H+物质的量为1×10-3mol= mol,B正确;甲烷燃烧的方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,条件为标准状况,因此1 mol此混合气体燃烧后产物分子总数为N A,如果甲烷不完全燃烧,则产物分子总数不等于N A,C 不正确;NaOH溶液中含有O—H键的是NaOH中的OH-和溶液中的H2O,因此1 L mol·L-1 NaOH溶液中含有H—O键物质的量大于mol,D不正确。

23.常温下,用mol·L-1NaOH溶液分别滴定mL浓度均为mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( C )

A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)

B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

】

D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)解析:点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)>c(H+),点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)

同,所以c(CH3COO-)>c(CN-),A错误;点③溶液中pH=7,则c(OH-) =c(H+),则点③溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),B错误;点①的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),点②所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2c(Na+),两者中钠离子浓度相同,则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-),即c(CH3COO-)-c(CN-)=

c(HCN)-c(CH3COOH),C正确;点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),在②中为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液,显酸性,则CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,即c(Na+)>c(CH3COOH),所以c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),D

错误。

24.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有M、F、Cl-和S等杂质,提纯工艺流程如下:

下列说法不正确的是( B )

A.步骤①,通入热空气可加快溶解速率

…

B.步骤②,产生滤渣的离子反应为Mg2++Fe3++5OH-Mg(OH)2↓+

Fe(OH)3↓

C.步骤③,趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3?10H2O等杂质

D.步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒

精灯

解析:碳酸钠中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和S等杂质,在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe2+氧化为Fe3+,加入氢氧化钠,过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁,溶液中主要含有碳酸钠,并含有少量的Cl-

和S,经蒸发结晶可得碳酸钠晶体,灼烧后可得碳酸钠。步骤①,通入热空气因温度升高,则可加快溶解速率,A正确;步骤②,产生滤渣的离子反应因Mg2+和Fe3+物质的量之比不是1∶1,应分开书写,即为

Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,B错误;步骤③,趁热过滤时如果温度控制不当,Na2CO3?H2O中会混有Na2CO3·10H2O等杂质,C 正确;灼烧操作时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯,D正确。

25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、S、S、

HC、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取100 mL上述溶液X,进行了如下实验:

(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀;

；

(2)将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是( B )

A.(2)中产生的气体可能为CO2或SO2

B.溶液X中一定存在S、HC、Mg2+

C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Cl-

D.(1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4,可能含有BaSO3

解析:(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀,一定不含Fe3+;(2)将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解

且产生气体,说明一定含有S,S、HC最少含有一种;根据所

含离子的物质的量浓度均相同,及电荷守恒,溶液中一定含有S、

HC、Mg2+、Na+。(2)中产生的气体是CO2,A错误;溶液X中一定存

在S、HC、Mg2+,B正确;溶液X中一定不存在S、Fe3+、Cl-,C错误;(1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4、BaCO3,一定不含BaSO3,D错误。

试卷Ⅱ(共20分)

：

二、非选择题(本大题共4小题,共20分)

26.(6分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,有机物B也可以用含糖类、淀粉(F)较多的农作物为原料,在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示。

请回答下列问题:

(1)写出F的分子式: 。

(2)B中官能团的名称是。

(3)请写出反应⑥的化学方程式: 。

(4)下列有关说法正确的是。

&

A.物质A可能通过加成反应得到E

B.物质B和甘油()互为同系物

C.一定条件下,A可被直接氧化为D 的同分异构体中能与NaOH反应

的有且仅有3种

解析:由已知可得,A为乙烯、B为乙醇、F为淀粉、E为乙酸乙酯;结合流程,C为乙醛、D为乙酸、G为葡萄糖。(1)F为淀粉,分子式为(C6H10O5)n。

(2)B为乙醇,B中官能团为羟基。(3)反应⑥为葡萄糖转化为乙醇,反应方程式为C6H12O62CH3CH2OH+ 2CO2↑。(4)乙烯与乙酸在催化剂作用下可加成生成乙酸乙酯,A正确;乙醇和甘油都属于醇类物质,但不是同系物,B错误;乙烯在催化剂作用下可被氧气氧化成乙酸,C正确;乙酸乙酯的同分异构体中,属于酯和羧酸的均能与NaOH反应,其中丙酸甲酯1种、甲酸丙酯2种,还有丁酸2种,D错误。

答案:(1)(C6H10O5)n(1分) (2)羟基(1分)

(3)C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑(2分)

(4)AC(2分)

27.(6分)为测定X的成分,设计并完成如下实验:

！

请回答:

(1)X的化学式是。

(2)反应②的离子方程式: 。

(3)反应①的化学方程式: 。

解析:根据流程图,加入KSCN溶液,呈血红色,说明X中含有铁元素,即铁元素的质量为g,根据流程,气体①能够还原CuO,且气体②能与足量Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀,即沉淀为CaCO3,说明气体①为CO,CO 的质量为g,物质的量之比为n(Fe)∶n(CO)=∶=∶=1∶5,因此X为Fe(CO)5。(1)根据上述分析,X为Fe(CO)5;(2)反应②利用高锰酸钾的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,Mn被还原成Mn2+,然后根据化合价的升降法进行配平,即5Fe2++8H++Mn5Fe3++Mn2++4H2O;(3)反应①的方程式为Fe(CO)5

Fe+5CO↑。

答案:(每空2分)(1)Fe(CO)5 (2)5Fe2++8H++Mn5Fe3++Mn2++4H2O

(3)Fe(CO)5Fe+5CO↑

28.(4分)某黄铜矿样品标注显示:主要成分为CuFeS2,其余多为脉石(SiO2)。为检验该黄铜矿中的成分,设计了如下实验:

已知:①在空气存在下煅烧黄铜矿,生成Cu、Fe3O4和SO2气体。

②亚硫酸易被氧化:2H2SO3+O22H2SO4

请回答下列问题:

(1)该实验装置组装完成后首先应进行的操作

是。

(2)请指出该装置的一个不足之处: 。

(3)请设计一个实验方案,证明C中含有SO2和S:

。

解析:(1)该实验装置组装完成后首先需要检查装置的气密性;(2)根据题意,在空气存在下煅烧黄铜矿,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,二氧化硫会污染空气,需要进行尾气处理,二氧化硫易溶于水,将生成的气体直

接通入水,容易发生倒吸;(3)要证明C中含有SO2和S,检验二氧化硫可以用品红溶液,检验S,可以用盐酸和氯化钡溶液,具体操作为:分别取C中溶液少许于两支试管中,一支中加入品红溶液,品红溶液褪

色,加热复原,证明有SO2、另一支先加足量盐酸,再加入氯化钡溶液,若

有白色沉淀生成证明有S。

答案:(1)装置气密性检查(1分)

(2)缺少尾气处理装置(或B、C之间缺少防倒吸装置)(1分)

(3)分别取C中溶液少许于两支试管中,一支中加入品红溶液,品红溶液褪色,加热复原,证明有SO2、另一支先加足量盐酸,再加入氯化钡溶液,

若有白色沉淀生成证明有S(2分)

29.(4分)常温下,Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14,取该溶液100 mL,持续通入CO2,当通入的CO2体积为L时生成沉淀最多,试通过计算回答(气体体积均在标准状况下测得,设溶液体积在反应过程中不发生变化)。(计算结果保留2位小数)

(1)混合溶液中NaOH的物质的量浓度是mol·L-1。

(2)当通入的CO2总体积为L时,溶液中B的物质的量浓度是

mol·L-1。

解析:(1)混合溶液的pH=14,则c(OH-)= mol/L,溶液中n(OH-)= mol/L×L= mol,CO2通入L时沉淀量最大,氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡,根

据原子守恒则n[Ba(OH)2]=n(BaCO3)=n(CO2)== mol,故溶液

中n(NaOH) = mol×2= mol;c(NaOH)== mol·L-1;

(2)100 mL溶液中n(OH-)= mol,n(CO2)== mol,n(OH-)∶n(CO2)=5∶4,故CO2与混合溶液完全反应,生成碳酸氢钠、碳酸氢钡及

少量碳酸钡沉淀,最终生成mol NaHCO3、x mol Ba(HCO3)2和y mol BaCO3,根据原子守恒可知:x+y=、2x+y=解得:x=、y=,则溶液中

c(Ba2+)== mol/L。

答案:(每空2分)(1) (2)