宁夏银川市唐徕回民中学高三理综下学期第四次模拟考试试题(1)
2022-2023学年宁夏银川市普通高中高三下学期教学质量检测理综物理试题
2022-2023学年宁夏银川市普通高中高三下学期教学质量检测理综物理试题1.下列四幅图涉及到不同的物理知识，以下表述中说法正确的是（）A．图①改变光束的频率，金属的逸出功随之改变B．图②中大量处于n =3激发态的氢原子最多可以辐射出两种不同频率的光子C．图③a为β射线、b为α射线D．图④汤姆孙通过电子的发现，揭示了原子还可以再分2.在公路上行驶的车辆之间应保持一定的安全距离。
假设某人驾驶一辆汽车在平直公路上以速度v0匀速行驶，司机从发现前方车辆突然停止到踩下刹车所经历的时间（即反应时间）为Δt。
在晴天和雨天两种路况下，汽车轮胎与路面的阻力分别为f1和f2，且f1=2f2，对应的安全距离分别为x1、x2，若不考虑空气阻力的影响，x1、x2的大小关系为（）A．x2 <2 x1B．x2 =2 x1C．x2 >2 x1D．无法确定3.如图所示，理想变压器的原线圈接在的交流电源上，副线圈接有R=11Ω的负载电阻，原、副线圈匝数之比为2:1，电流表、电压表均为理想电表，则（）A．交流电1s内电流方向改变了50次B．电压表的读数为C．电流表的读数为5.0A D．原线圈的输入功率为2200W4.智能手机上安装一款加速度传感器软件，能通过图像显示加速度情况。
某同学在一次实验中用手掌托着手机从静止开始迅速上下运动，在该软件上得到竖直方向上加速度随时间变化的部分图像如图所示，该图像以竖直向上为正方向。
依据图中信息可判断（）A．在t1时刻，手机运动方向改变B．在t2~t3时间内，手机处于失重状态C．在t2时刻，手机对手掌的压力最大D．在t2时刻，手机运动到最高点5.如图所示，光滑水平面上有一上表面光滑、倾角为α的斜面体A，斜面体质量为M，底边长为L，将一质量为m、可视为质点的滑块B从斜面的顶端由静止释放，滑块B经过时间t刚好滑到斜面底端。
此过程中斜面体对滑块的支持力大小为F N，重力加速度大小为g，则（）A．支持力F N对滑块B不做功B．滑块B下滑过程中，A、B组成的系统动量守恒C．滑块B下滑时间t过程中，支持力对B的冲量大小为F N t cos αD．滑块B滑到斜面底端时，斜面体向左滑动的距离为6.真空中有两个固定的等量异种点电荷A、B，过直线AB延长线上的O点作AB的垂线，以O点为圆心的圆与AB和垂线分别交于a、c和b、d四点，则（）A．a点的电势低于b点的电势B．a点的电场强度小于b点的电场强度C．带负电的试探电荷在a点的电势能大于在b点的电势能D．带正电的试探电荷在c点的电势能小于在d点的电势能7. 2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站完成对接，两组航天员“胜利会师”，标志着中国空间站关键技术验证和建造阶段规划的12次发射任务全部圆满完成。
专题04 牛顿运动定律-2021年高考物理真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题04 牛顿运动定律1．(2021·全国高考真题）水平地面上有一质量为1m 的长木板，木板的左端上有一质量为2m 的物块，如图(a ）所示。
用水平向右的拉力F 作用在物块上，F 随时间t 的变化关系如图(b ）所示，其中1F 、2F 分别为1t 、2t 时刻F 的大小。
木板的加速度1a 随时间t 的变化关系如图(c ）所示。
已知木板与地面间的动摩擦因数为1μ，物块与木板间的动摩擦因数为2μ，假设最大静摩擦力均与相应的滑动摩擦力相等，重力加速度大小为g 。
则( ）A ．111=F m g μB ．2122211()()m m m F g m μμ+=-C ．22112m m m μμ+>D ．在20~t 时间段物块与木板加速度相等 【答案】BCD【解析】A ．图(c ）可知，t 1时滑块木板一起刚在从水平滑动，此时滑块与木板相对静止，木板刚要滑动，此时以整体为对象有1112()F m m g μ=+，A 错误；BC ．图(c ）可知，t 2滑块与木板刚要发生相对滑动，以整体为对象，根据牛顿第二定律，有211212()()F m m g m m a μ-+=+，以木板为对象，根据牛顿第二定律，有221121()0m g m m g m a μμ-+=>，解得2122211()()m m m F g m μμ+=-，()12212m m m μμ+>，BC 正确；D ．图(c ）可知，0~t 2这段时间滑块与木板相对静止，所以有相同的加速度，D 正确。
故选BCD 。
2．(2021·全国高考真题）如图，将光滑长平板的下端置于铁架台水平底座上的挡板P 处，上部架在横杆上。
横杆的位置可在竖直杆上调节，使得平板与底座之间的夹角θ可变。
将小物块由平板与竖直杆交点Q 处静止释放，物块沿平板从Q 点滑至P 点所用的时间t 与夹角θ的大小有关。
若由30°逐渐增大至60°，物块的下滑时间t 将( ）A ．逐渐增大B ．逐渐减小C ．先增大后减小D ．先减小后增大【答案】D【解析】设PQ 的水平距离为L ，由运动学公式可知21sin cos 2L g t θθ=，可得24sin 2L t g θ=，可知45θ=︒时，t 有最小值，故当θ从由30°逐渐增大至60°时下滑时间t 先减小后增大。
精品解析：宁夏回族自治区银川市第一中学2020届高三第四次模拟考试理综化学试题
评卷得分一、选择题1．有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A. ①②B. ②③C. ①②③D.①②③④2．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。
下列说法正确的是（）A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I－C. 电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减小D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－3．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。
下列说法错误的是A. 甲、乙的化学式均为C8H14B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( )A. 该装置可以在高温下工作B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D. 该装置工作时，电能转化化学能5．2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。
下列有关园艺会说法正确的是( )A. 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题【答案】D6．液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。
宁夏银川市唐徕回民中学高三理综下学期期中（三模）试题
银川唐徕回中2014～2015学年度第二学期第三次模拟考试高三年级理科综合试卷命题人：高三理科备课组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。
全卷满分300分注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚;3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效; 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．可能用到得相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（必做，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于组成细胞的化合物的叙述，正确的是A．蛋白质的空间结构被破坏时，其特定的功能不会发生改变B．晒干的种子因自由水含量太低代谢缓慢而不易萌发C．葡萄糖、乳糖、氨基酸依次是光合作用、细胞呼吸、基因表达的产物D．DNA分子中含有氢键，而RNA分子中没有氢键2．一个成年人在静止状态下，24h内有40kg的ATP发生转化，在紧张活动的情况下，ATP的消耗可达0.5kg/min。
下列关于ATP的叙述正确的是A．ATP末端磷酸基团周转极其迅速，在维持ATP含量的动态平衡B．ATP的高能磷酸键水解后可以成为构成DNA的基本单位之一C．ATP是细胞内能量的通货是因为靠近腺苷的高能磷酸健易断也易合成D．在缺氧和有氧的条件下线粒体中都能产生ATP3. 如图表示的是一个动物细胞内外不同离子的相对浓度。
下列说法正确的A. 由图可知钠离子、钾离子都是通过主动运输进行细胞B. 钠离子与氯离子是细胞内渗透压的主要来源C．假设该细胞为神经细胞，降低细胞外液的钠离子浓度，则动作电位峰值会变小D．细胞内外不同离子浓度的差异体现了细胞膜的结构特点4．下列有关细胞生命历程的叙述错误的是A．在个体发育的过程中，特定部位的细胞会发生自然凋亡，有利于器官的正常发育B．衰老细胞内酶活性降低，没有基因表达C．癌细胞不能正常分化，机体清除癌细胞与细胞凋亡有关D．细胞分化的本质是基因选择性表达，发生于生物体的整个生命历程中5．下列关于生命活动叙述，不正确的是A．细胞间的信息交流都是通过糖蛋白进行的B．人体内环境稳态有赖于神经调节、体液调节和免疫调节C．种群密度变化取决于出生率和死亡率、迁入率和迁出率D ．生态系统的功能包括物质循环、能量流动以及信息传递6．下图为遗传的中心法则图解,a~e 表示相关生理过程。
2024学年宁夏银川市唐徕回民中学物理高三第一学期期中综合测试模拟试题含解析
2024学年宁夏银川市唐徕回民中学物理高三第一学期期中综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、如图所示，固定在竖直面内的光滑圆环半径为R ，圆环上套有质量分别为m 和2m 的小球A 、B (均可看做质点)，且小球A 、B 用一长为2R 的轻质细杆相连，在小球B 从最高点由静止开始沿圆环下滑至最低点的过程中(重力加速度为g )，下列说法正确的是( )A ．A 球增加的机械能等于B 球减少的机械能B ．A 球增加的重力势能等于B 球减少的重力势能C ．A 球的最大速度为23gR D ．细杆对A 做的功为43mgR 2、在甲、乙、丙、丁四幅图中，滑轮本身所受的重力忽略不计，滑轮的轴O 安装在一根轻木杆P 上，一根轻绳ab 绕过滑轮，a 端固定在墙上，b 端下面挂一个质量为m 的重物，当滑轮和重物都静止不动时，甲、丙、丙、丁图中木杆P 与竖直方向的夹角均为θ，乙图中木杆P 竖直。
假设甲、乙、丙、丁四幅图中滑轮受到木杆P 的弹力的大小依次为A F 、B F 、C F 、D F ，则以下判断正确的是（ ）A ．ABCD F F F F === B ．D A B C F F F F >=>C ．A CD B F F F F ==> D ．C A B D F F F F >=>3、如图所示，位于竖直平面内的固定光滑圆环轨道与水平面相切于M 点，与竖直墙相切于A 点，竖直墙上另一点B 与M 的连线和水平面的夹角为60°，C 是圆环轨道的圆心，已知在同一时刻a 、b 两球分别由A 、B 两点从静止开始沿光滑倾斜直轨道AM 、BM 运动到M 点；c 球由C 点自由下落到M 点，则（ ）A ．a 球最先到达M 点B ．b 球最先到达M 点C ．c 球最先到达M 点D ．b 球和c 球都可能最先到达M 点4、一列沿x 轴传播的简谐机械横波，波速大小为10 m/s 。
2024届宁夏银川唐徕回民中学高三冲刺模拟生物试卷含解析
2024届宁夏银川唐徕回民中学高三冲刺模拟生物试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题：（共6小题，每小题6分，共36分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．在真核生物细胞中，下列过程一定不或不一定在生物膜结构上进行的是①氧气的生成②NADPH变为NADP+③ADP转变为ATP ④光能转变为电能⑤DNA复制和转录⑥抗体的合成⑦NADP+变为NADPH ⑧纺锤体的形成A．①④⑦⑧B．②③⑤⑥⑧C．②④⑦⑧D．②③⑤⑥2．某二倍体动物的一个精原细胞形成精细胞过程中，处于不同分裂时期的细胞示意图如下（部分染色体，无突变发生）。
下列分析正确的是（）A．甲为前期I，不会使同源染色体上的非等位基因重组B．乙为中期I，细胞中非同源染色体的组合方式已确定C．丙为后期I，细胞中有2个染色体组和2套遗传信息D．丁为末期I，细胞两极距离变大，核膜凹陷形成环沟3．某同学在探究光照强度对某植物光合作用速率影响的实验中，绘制了如图所示的柱状图(在光照强度分别为a、b、c 和d，其他条件相同且适宜时，单位时间内该植物某叶肉细胞中CO2 与O2 量的变化，其中M 代表叶绿体中O2 的产生总量，N 代表叶肉细胞的CO2 释放量)。
已知光照强度不影响叶肉细胞的呼吸速率。
下列有关叙述错误的是（）A．光照强度为b 时，该叶肉细胞光合作用速率等于细胞呼吸速率B．光照强度为c 时，该叶肉细胞叶绿体产生的O2全部供给线粒体利用C．光照强度为a 时，光合作用强度为0D．光照强度为d 时，光合作用从外界环境中吸收2 个相对单位的CO24．以下关于利用酵母菌进行的相关实验和科学研究的叙述中，不正确的是（）A．差速离心：细胞中细胞器的分离B．模型构建：研究种群数量变化规律C．单因子对照实验：呼吸方式判断D．同位素标记：出芽生殖时细胞膜的流动性5．下列关于人类染色体组和染色体组型的叙述，错误的是（）A．人类染色体组型图的染色体均是由大到小排列B．人类染色体组型图中包含2个染色体组和4套遗传信息C．人类的染色体组中通常不含等位基因D．人类的染色体组型图可用于唐氏综合征的诊断6．下列有关细胞结构与功能的叙述，错误的是（）A．线粒体中不能彻底氧化分解葡萄糖B．溶酶体内合成的水解酶能分解衰老、损伤的细胞器C．兴奋在神经元之间的传递与细胞膜的流动性有关D．植物表皮细胞在细胞壁上形成具有保护功能的角质层二、综合题：本大题共4小题7．（9分）解磷菌能分泌酸性物质分解并释放土壤中固化的磷元素。
宁夏银川唐徕回民中学2021届高三下学期第一次高考模拟考试试题 理科数学【含答案】
宁夏银川唐徕回民中学2021届高三下学期第一次高考模拟考试试题理科数学【含答案】第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1. 设32z i =+，则z 在复平面内对应的点位于（ ） A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限2. 定义：当,x Z y Z ∈∈时，(,)P x y 成为“格点”，则集合}2|),{(22≤+y x y x 对应的图形有（ ）格点 A. 7B. 8C. 9.D. 103. 已知实数,x y 满足不等式组4020250x y x y x y +-≥⎧⎪-+≥⎨⎪--≤⎩，则z x y =+的最大值为（ ）A. 4B. 14C. 16D. 214. 已知各项均为正数的等比数列{}n a 的首项为2，且43212()a a a a +=+，则5a 等于（ ）A. 8B. 82C. 16D. 325. 下列命题中假命题是（ ）A. 2,0x R x ∀∈≥ B. 1,20x x R -∀∈>C. 00,lg 1x R x ∃∈<D. 0001,1x R x x ∃∈+= 6. 等差数列{}n a 的首项为1，对*12021,4.n n n N a a n a +∀∈+==满足则（ ） A. 4042B. 4041C. 4040D.40397. 在正方体1111D C B A ABCD -中，P 是正方形11C CDD 的中心，点Q 在线段1AA 上，且131AA AQ =，E 是BC 的中点，则异面直线PQ 与DE 所成角的大小为（ ）A.o30B.o45C.o60D.o908. 设0.34log 0.5,log 0.5,a b ==则下列结论错误的是（ ） A. 0ab <B. 0a b +>C. 2(1)ab a +<D.22116a b +>9. 地图涂色是一类经典的数学问题。
2018年宁夏银川市唐徕回民中学高考数学四模试卷(文科)
2018年宁夏银川市唐徕回民中学高考数学四模试卷（文科）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 若复数a+3i1+2i（i是虚数单位）是纯虚数，则其虚部为（）A.−6B.−6iC.3D.3i2. 集合M={0, 2t}，N={−2√2, 0, 2√2}，若M∩N={0, 2√2}，则t=()A.√2B.log48C.34D.143. 函数f(x)=√3sinx+cosx的最大值是（）A.1B.2C.3D.44. 如框为某程序语言，则该程序语言执行的是（）函数的功能．A.y=xB.y=−xC.y=|x|D.y=−|x|5. 已知实数x，y满足{x−y≤02x−y≥0x+y−1≤0，则目标函数z=32x−y的最小值为（）A.1 2B.14C.−16D.−146. 已知数列{a n}，{b n}，且a n=n(n∈N∗)，b n=a2n，设b n的前n项和为S n，则S5=( )A.62B.60C.58D.567. 已知双曲线Γ：y2a2−x2b2=1(a>0, b>0)的一条渐近线与直线3x−2y+1=0垂直，则双曲线Γ的离心率为（）A.√52B.√132C.√133D.1348. 函数f(x)=−cosx⋅lg|x|的部分图象是（）A. B.C. D.9. 某四棱锥的三视图如图所示，该四棱锥的表面积为（）A.17B.22C.14+2√13D.22+2√1310. 已知命题p：若函数f(x)在(a, b)上存在零点，则f(a)⋅f(b)<0；命题q：若g′(x0)=0，则g(x)在x0处取得极值，下列命题为真命题的是（）A.p∨qB.p∧qC.p∨(￢q)D.(￢p)∧q11. 已知函数f(x)=sinx−x，则使得f(2x)>f(12)成立的x的取值范围是（）A.(−1, 1)B.(−∞, −1)C.(−∞, −1)∪(1, +∞)D.(1, +∞)12. 某中学为了调查高三女生的健康状况，从高三年级随机选取8名女学生，得到其身高和体重数据如表：经计算得知，身高预报体重的回归方程为y=0.849x−85.712，R（相关系数的平方）≈0.64．有下列四种判断：①身高x每增加1个单位，体重y就大约增加0.849个单位②R2越接近于1，表示回归的效果越好③女学生的体重差异有64%是由身高引起的④女学生的身高解释了64%的体重变化正确的是（）A.①B.①②C.①②③D.①②③④二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分）椭圆x29+y24=1的左焦点为________．函数f(x)=e x+1在点（−1, f(−1)）处的切线方程为________．2如图，已知平行四边形ABCD中，E，M分别为DC的两个三等分点，F，N分别为BC的两个三等分点，AE→∗AF→=25，AM→∗AN→=43，则|AC→|2+|BD→|2=________．三、解答题（本大题共5小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）如图，气球A相对于BC所在地平面的高度是ℎ，前方有一座桥梁，气球A带有一个测角器，试用测角仪器测得适当的角（用字母表示），用测得的角度及ℎ表示河流的宽度BC．如图，在四棱锥P−ABCD中，侧面PAB为等边三角形且垂直于底面ABCD，AB=BC=12AD．∠BAD=∠ABC=90∘．（1）证明：PA⊥BC；（2）若△PCD的面积为√15，求四棱锥P−ABCD的体积．某班级50名学生的考试分数x分布在区间[50, 100]内，设分数x的分布频率是f(x)，且f(x)={n10−0.4,10n≤x<10(n+1),n=5,6,7−n5+b,10n≤x<10(n+1),8,9.（1）求实数b的值；（2）估算班级的考试平均分数；（3）考试成绩采用“5分制”，规定：考试分数在[50, 60)内的成绩记为1分，考试分数在[60, 70)内的成绩记为2分，考试分数在[70, 80)内的成绩记为3分，考试分数在及3分中随机抽取6人，再从这6人中抽出2人，试分析这2人的成绩之和为4分的概率与成绩之和为3分或6分的概率哪个较大（将频率视为概率）？已知圆F 方程为x 2+(y −2)2=1，顶点在原点，焦点在y 轴上的抛物线C 过点P(1, 1)， （1）求抛物线C 的方程；（2）是否存在倾斜角为α的直线l ，使得直线l 与圆F 交于C ，D ，与抛物线C 相交于点A ，B （从左到右依次排列为A ，C ，D ，B ），且|AC|=|DB|？若存在，求出tanα的取值范围；若不存在，请说明理由．已知函数f(x)=xlnx ，g(x)=x e x −2e (x >0)．（1）求函数f(x)的单调区间及极值；（2）求函数ℎ(x)=f(x)−g(x)的零点个数．请考生在第22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.[选修4-4：坐标系与参数方程]已知直线C 1{x =1+tcosαy =tsinα （t 为参数），C 2{x =cosθy =sinθ（θ为参数）， (Ⅰ)当α=π3时，求C 1与C 2的交点坐标；(Ⅱ)过坐标原点O 做C 1的垂线，垂足为A ，P 为OA 中点，当α变化时，求P 点的轨迹的参数方程，并指出它是什么曲线．[选修4-5：不等式选讲]．设函数f(x)=|x −1|+|2x +4|．（1）画出y =f(x)的图象；（2）求f(x)≥2x +5的解集．参考答案与试题解析2018年宁夏银川市唐徕回民中学高考数学四模试卷（文科）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.【答案】C【考点】复数的运算【解析】利用复数代数形式的乘除运算化简，由实部为0且虚部不为0列式求得a，则虚部可求．【解答】解：∵a+3i1+2i=(a+3i)(1−2i) (1+2i)(1−2i)=a+65+3−2a5i是纯虚数，∴{a+6=0,3−2a≠0,即a=−6．∴复数a+3i1+2i 的虚部为3−2×(−6)5=3.故选C.2.【答案】B【考点】交集及其运算【解析】根据交集的定义得出关于t的方程，求出t的值，再化简log48．【解答】集合M={0, 2t}，N={−2√2, 0, 2√2}，若M∩N={0, 2√2}，则2t=2√2，解得t=32，又log48=32log22=32．3.【答案】B【考点】两角和与差的三角函数直接利用两角和与差的三角函数化简函数的表达式，利用正弦函数的值域求解即可．【解答】函数f(x)=√3sinx +cosx =2sin(x +π6)，y =sinx ∈[−1, 1]，2sin(x +π6)∈[−2, 2]．函数的最大值为：2．4.【答案】C【考点】伪代码（算法语句）【解析】分析如图所示的程序语言知该程序执行的是分段函数，即绝对值函数．【解答】根据如图所示的程序语言知，该程序语言执行的是函数y ={x,x ≥0−x,x <0， 即y =|x|的功能．5.【答案】C【考点】简单线性规划【解析】先画出约束条件的可行域，再将可行域中各个角点的值依次代入目标函数z =x −y ，不难求出目标函数z =x −y 的最小值．【解答】作出实数x ，y 满足{x −y ≤02x −y ≥0x +y −1≤0如图阴影部分的可行域，{2x −y =0x +y −1=0 由得A(13, 23)，当目标函数z =32x −y 平移到点A 时，直线z =32x −y 在y 轴上的截距最大，即z 取最小值，即z =32x −y 的最小值为−16．6.【答案】A【考点】数列的求和【解析】由a n =n(n ∈N ∗)，b n =a 2n ，可得b n =2n ．利用等比数列的求和公式即可得出．∵a n=n(n∈N∗)，b n=a2n，∴b n=2n．则S5=2+22+……+25=2×(25−1)2−1=26−2=62．7.【答案】C【考点】双曲线的特性【解析】由双曲线Γ：y2a −x2b=1(a>0, b>0)的一条渐近线与直线3x−2y+1=0互相垂直，利用相互垂直的直线的斜率之间的关系和离心率的计算公式即可得出．【解答】∵双曲线Γ：y2a2−x2b2=1(a>0, b>0)的一条渐近线与直线3x−2y+1=0互相垂直，∴32×(−ba)=−1，得到ba=23．c2−a2a2=49∴双曲的离心率e=√133．8.【答案】A【考点】函数的图象变化【解析】根据函数的奇偶性排除BD，再根据x的变化趋势排除C．【解答】由于f(x)=−cosx⋅lg|x|，∴f(−x)=−cos(−x)⋅lg|−x|=−cosx⋅lg|x|=f(x)，故函数f(x)是偶函数，排除B，D；又当x→0时，lg|x|→−∞，cosx→1，∴f(x)→+∞，故排除C，9.【答案】D【考点】由三视图求体积【解析】几何体为四棱锥，结合直观图判断几何体的结构特征及相关几何量的数据，把数据代入棱锥的体积公式计算．【解答】由三视图知：几何体为四棱锥，如图：其中SA⊥平面ABCD，SA=3，底面ABCD为矩形，AD=4，AB=2，∴几何体的表面积为4×2+12×2×3+12×4×3+12×4×√13+12×2×5=22+2√1310.【答案】C【考点】复合命题及其真假判断【解析】p：函数零点存在性定理的辨析，定理反之不成立，故p是假命题．q：是函数极值存在问题，有极值与导数值为0之间不是充要条件，故q是假命题．【解答】命题p是假命题，由函数的零点存在性定理，函数f(x)是连续不断的函数时，且f(a)⋅f(b)<0，在区间(a, b)内存在零点，但是反之不成立．命题q是假命题，因为如果g(x)在x=x0处取得极值，则g′(x0)=0，同样，反之不成立，要想取极值，必须在x=x0处两侧导数值异号才可以．A选项，p∨q为真，必须p，q中最少有一个是真命题才可以，不符合题意．B选项，p∧q为真，必须p，q两个都是真命题才可以，不符合题意．C选项，p∨(￢q)为真，必须p，￢q中最少有一个是真命题才可以，符合题意．D选项，(￢p)∧q为真，必须￢p，q中都是真命题才可以，不符合题意．11.【答案】B【考点】利用导数研究函数的单调性【解析】求出函数的导数，判断函数的单调性，然后转化求解不等式即可．【解答】函数f(x)=sinx−x，当x>0时，f′(x)=cosx−1≤0，函数f(x)=sinx−x，在x>0上是减函数，使得f(2x)>f(12)成立，可得2x<12，解得x<−1．则使得f(2x)>f(12)成立的x的取值范围是(−∞, −1)．12.【答案】D【考点】命题的真假判断与应用【解析】根据身高预报体重的回归方程和R2（即相关系数的平方），对题目中的命题判断正误即可．【解答】对于①，身高x每增加1个单位，体重y就大约增加0.849个单位，正确；对于②，R2越接近于1，表示回归的拟合效果越好，正确；对于③，由R2≈0.64知，女学生的体重差异有64%是由身高引起的，正确；对于④，由R2的意义知，女学生的身高解释了64%的体重变化，正确；综上，正确的命题序号是①②③④．二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分）【答案】(−√5, 0)【考点】椭圆的定义【解析】直接利用椭圆的方程，转化求解即可．【解答】椭圆x29+y24=1，可得a=3，b=2，则c=√5，所以椭圆x29+y24=1的左焦点为(−√5, 0)．【答案】y=x+2【考点】利用导数研究曲线上某点切线方程【解析】根据题意，由函数的解析式计算可得f(−1)的值，计算其导数，求出f′(−1)的值，即可得切线的斜率，由直线的点斜式方程可得切线的方程，变形即可得答案．【解答】根据题意，函数f(x)=e x+1，则f(−1)=e−1+1=e0=1，其导数f′(x)=e x+1，则f′(−1)=e−1+1=e0=1，则切线的斜率k=1，故函数f(x)=e x+1在点（−1, f(−1)）处的切线方程为y−1=(x+1)，即y=x+2；【答案】{x|x≤−3或x≥2}【考点】其他不等式的解法【解析】根据题意，原不等式可以变形为(x−2)(x+3)≥0，由一元二次不等式的解法计算可得答案．【解答】根据题意，x2+1>0，则(2−x)(x+3)(x2+1)≤0⇒(2−x)(x+3)≤0⇒(x−2)(x+3)≥0，解可得x≤−3或x≥2，即不等式的解集为{x|x≤−3或x≥2}【答案】90【考点】平面向量数量积的性质及其运算律【解析】→→→→{AE →∗AF →=(AD →+13DE →)∗(AB →+13BC →)=25AM →∗AN →=(AD →+23DE →)∗(AB →+23BC →)=43 ，求出|AB →|2+|AD →|2=45，再由|AC →|2=|AB →|2+|AD →|2+2|AB →|⋅|AD →|cos∠BAD ，|BD →|2=|AB →|2+|AD →|2−2|AB →|⋅|AD →|cos∠BAD ，得到|AC →|2+|BD →|2=2(|AB →|2+|AD →|2)，由此能求出结果．【解答】∵ 平行四边形ABCD 中，E ，M 分别为DC 的两个三等分点，F ，N 分别为BC 的两个三等分点，AE →∗AF →=25，AM →∗AN →=43，∴ {AE →∗AF →=(AD →+13DE →)∗(AB →+13BC →)=25AM →∗AN →=(AD →+23DE →)∗(AB →+23BC →)=43， ∴ {|AB →|∗|AD →|∗cos∠BAD +13AB →2+13AD →2+19|AB →|∗|AD →|cos∠BAD =25|AB →|∗|AD →|cos∠BAD +23AB →2+23AD →2+49|AB →|∗|AD →|cos∠BAD =43 ， 解得|AB →|2+|AD →|2=45，|AC →|2=(AB →+AD →)2=|AB →|2+|AD →|2+2|AB →|⋅|AD →|cos∠BAD ， |BD →|2=(BA →+BC →)2=|BA →|2+|BC →|2+2|BA →|⋅|BC →|cos∠ABC =|AB →|2+|AD →|2−2|AB →|⋅|AD →|cos∠BAD ，∴ |AC →|2+|BD →|2=2(|AB →|2+|AD →|2)=90．三、解答题（本大题共5小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）【答案】如图所示，Rt △ABM 中，AM =ℎ，测角器测得∠BAM =α，则BM =AMtanα=ℎtanα，Rt △ACM 中，AM =ℎ，测角器测得∠CAM =β，则CM =AMtanβ=ℎtanβ，∴ 河流的宽度为BC =CM −BM =ℎtanβ−ℎtanα=ℎ(tanβ−tanα)．【考点】解三角形根据图形，利用直角三角形的边角关系，即可求出BC 的值．【解答】如图所示，Rt △ABM 中，AM =ℎ，测角器测得∠BAM =α，则BM =AMtanα=ℎtanα，Rt △ACM 中，AM =ℎ，测角器测得∠CAM =β，则CM =AMtanβ=ℎtanβ，∴ 河流的宽度为BC =CM −BM =ℎtanβ−ℎtanα=ℎ(tanβ−tanα)．【答案】以O 为原点，OA 为x 轴，过O 作AD 的平行线为y 轴，OP 为z 轴，建立空间直角坐标系， 设AB =BC =12AD =2a ，则D(a, 4a, 0)，C(−a, 2a, 0)，P(0, 0, √3a)，PC →=(−a, 2a, −√3a)，PD →=(a, 4a, −√3a)，cos <PC →,PD →>=PC →∗PD →|PC →|∗|PD →|=222=√104， ∴ sin <PC →,PD →>=√1−1016=√64， ∵ △PCD 的面积为√15，∴ S △PCD =12×√8a 2×√20a 2×√64=√15， 解得a =1， ∴ S 梯形ABCD =BC+AD2×AB =2+42×2=6，PO =√3a =√3，∴ 四棱锥P −ABCD 的体积V P−ABCD =13×S 梯形ABCD ×PO =13×6×√3=2√3．【考点】柱体、锥体、台体的体积计算直线与平面垂直【解析】（1）取AB 中点O ，连结PO ，推导出PO ⊥平面ABCD ，从而PO ⊥BC ，再求出AB ⊥BC ，从而BC ⊥平面PAB ，由此能证明PA ⊥BC ．（2）以O 为原点，OA 为x 轴，过O 作AD 的平行线为y 轴，OP 为z 轴，建立空间直角坐标系，利用向量法能求出四棱锥P −ABCD 的体积．【解答】以O 为原点，OA 为x 轴，过O 作AD 的平行线为y 轴，OP 为z 轴，建立空间直角坐标系， 设AB =BC =12AD =2a ，则D(a, 4a, 0)，C(−a, 2a, 0)，P(0, 0, √3a)，PC →=(−a, 2a, −√3a)，PD →=(a, 4a, −√3a)，cos <PC →,PD →>=PC →∗PD →|PC →|∗|PD →|=2√8a 2∗√20a 2=√104， ∴ sin <PC →,PD →>=√1−1016=√64， ∵ △PCD 的面积为√15，∴ S △PCD =12×√8a 2×√20a 2×√64=√15， 解得a =1， ∴ S 梯形ABCD =BC+AD2×AB =2+42×2=6，PO =√3a =√3，∴ 四棱锥P −ABCD 的体积V P−ABCD =13×S 梯形ABCD ×PO =13×6×√3=2√3．【答案】依题意频率分布表如下：∵ f(5)+f(6)+f(7)+f(8)+f(9)=1，∴ b =1.9 班级的平均成绩x =55×0.1+65×0.2+75×0.3+85×0.3+95×0.1=76（分） 由题意知：考试成绩记为1分，2分，3分，4分，5分的频率分别是0.1，0.2，0.3，0.3，0.1， 考试成绩记为1分、2分、3分的分别可以抽出1人，（记为A ），2人（记为B ，C ），3人（记为D 、E 、F ），再从这面人中抽出2人，基本事件为：AB ，AC 、AD 、AE 、AF 、BC 、BD 、BE 、BF 、CD 、CE 、CF 、DE 、EF ，共15个， 成绩之和为4的有：AD 、AE 、AF 、BC ，共4个，∴这2人的成绩之和为4分的概率p1=415．成绩之和为3的有：AB，AC，共2个，∴2人的成绩之和为3分的概率p2=215．成绩之和为6的有：DE，DF，EF，共3个，∴2人的成绩之和为6分的概率p3=315=15．∴这2人的成绩之和为4分的概率较大．【考点】古典概型及其概率计算公式【解析】（1）考试分数x的分布频率是f(x)，列出方程，能求出b的值．（2）利用考试分数x的分布频率是f(x)，能求出班级的考试平均分数．（3）考试成绩记为1分，2分，3分，4分，5分的频率分别是0.1，0.2，0.3，0.3，0.1，考试成绩记为1分、2分、3分的分别可以抽出1人，（记为A），2人（记为B，C），3人（记为D、E、F），再从这面人中抽出2人，利用列举法能求出这2人的成绩之和为4分的概率较大．【解答】依题意频率分布表如下：∵f(5)+f(6)+f(7)+f(8)+f(9)=1，∴b=1.9班级的平均成绩x=55×0.1+65×0.2+75×0.3+85×0.3+95×0.1=76（分）由题意知：考试成绩记为1分，2分，3分，4分，5分的频率分别是0.1，0.2，0.3，0.3，0.1，考试成绩记为1分、2分、3分的分别可以抽出1人，（记为A），2人（记为B，C），3人（记为D、E、F），再从这面人中抽出2人，基本事件为：AB，AC、AD、AE、AF、BC、BD、BE、BF、CD、CE、CF、DE、EF，共15个，成绩之和为4的有：AD、AE、AF、BC，共4个，∴这2人的成绩之和为4分的概率p1=415．成绩之和为3的有：AB，AC，共2个，∴2人的成绩之和为3分的概率p2=215．成绩之和为6的有：DE，DF，EF，共3个，∴2人的成绩之和为6分的概率p3=315=15．∴这2人的成绩之和为4分的概率较大．【答案】顶点在原点，焦点在y轴上的抛物线C过点P(1, 1)，可设抛物线的方程为x2=2py，即有1=2p，可得抛物线的方程为x2=y；假设存在倾斜角为α的直线l，使得直线l与圆F交于C，D，与抛物线C相交于点A，B，且|AC|=|DB|，设直线l的方程为y=kx+t，圆F方程为x2+(y−2)2=1的圆心为(0, 2)，半径为1，由圆和直线相交可得√1+k2<1，可得2−√1+k2<t<2+√1+k2，①设AB的中点为H，由|AC|=|DB|，可得H也为CD的中点，即FH⊥l，联立直线l和抛物线x2=y，可得x2−kx−t=0，则△=k2+4t>0，②x1+x2=k，中点H的坐标为(k2, t+k22)，由FH⊥l，可得−1k ⋅k2=t+k22−2，解得t=32−k22，代入②可得k2<6，代入①可得k2<3，即为−√3<k<√3，则存在这样的直线l，且tanα∈(−√3, √3)，满足题意．【考点】抛物线的标准方程抛物线的求解【解析】（1）由题意设抛物线的方程为x2=2py，代入(1, 1)可得p，进而得到所求抛物线的方程；（2）假设存在倾斜角为α的直线l，使得直线l与圆F交于C，D，与抛物线C相交于点A，B，且|AC|=|DB|，设直线l的方程为y=kx+t，可得AB的中点H即为CD的中点，运用联立直线方程和抛物线的方程，由判别式大于0和中点坐标公式，求得H的坐标，由F到直线的距离小于半径，和FH⊥l，运用斜率之积为−1，求得t，解不等式可得k的范围，即为所求．【解答】顶点在原点，焦点在y轴上的抛物线C过点P(1, 1)，可设抛物线的方程为x2=2py，即有1=2p，可得抛物线的方程为x2=y；假设存在倾斜角为α的直线l，使得直线l与圆F交于C，D，与抛物线C相交于点A，B，且|AC|=|DB|，设直线l的方程为y=kx+t，圆F方程为x2+(y−2)2=1的圆心为(0, 2)，半径为1，由圆和直线相交可得√1+k2<1，可得2−√1+k2<t<2+√1+k2，①设AB的中点为H，由|AC|=|DB|，可得H也为CD的中点，即FH⊥l，联立直线l和抛物线x2=y，可得x2−kx−t=0，则△=k2+4t>0，②x 1+x 2=k ，中点H 的坐标为(k 2, t +k 22)， 由FH ⊥l ，可得−1k ⋅k 2=t +k 22−2，解得t =32−k 22，代入②可得k 2<6，代入①可得k 2<3，即为−√3<k <√3，则存在这样的直线l ，且tanα∈(−√3, √3)，满足题意．【答案】∵ f(x)=xlnx ，x >0，∴ f′(x)=1+lnx ，令f′(x)=0，解得x =1e ，当x ∈(0, 1e )时，f′(x)<0，函数单递减，当x ∈(1e , +∞)时，f′(x)>0，函数单递增，∴ 当x =1e 时，函数有极小值，即f(1e )=−1e ，无极大值，f(x)在(0, 1e )上为减函数，在(1e , +∞)为增函数，（1）由（1）可得f(x)min =−1e ，∵ g(x)=x e x −2e ，∴ g′(x)=−x−1e x ，当0<x <1时，g′(x)>0，函数g(x)单调递增，当1<x <+∞时，g′(x)<0，函数g(x)单调递减，∴ g(x)max =g(1)=1e −2e =−1e ，∴ f(x)min ≥g(x)max ，且1e <1∴ y =f(x)与y =g(x)无交点，∴ 函数ℎ(x)=f(x)−g(x)没有零点．【考点】利用导数研究函数的极值利用导数研究函数的单调性【解析】（1）先求导，再根据导数和函数的单调性和极值的关系即可求出；（2）由（1）可得f(x)min =−1e ，对g(x)求导，求出函数g(x)的最大值，即可判断函数ℎ(x)=f(x)−g(x)的零点个数的个数．【解答】∵ f(x)=xlnx ，x >0，∴ f′(x)=1+lnx ，令f′(x)=0，解得x =1e ，当x ∈(0, 1e )时，f′(x)<0，函数单递减，当x ∈(1e , +∞)时，f′(x)>0，函数单递增，∴ 当x =1e 时，函数有极小值，即f(1e )=−1e ，无极大值，f(x)在(0, 1e )上为减函数，在(1e , +∞)为增函数，（1）由（1）可得f(x)min =−1e ，∵ g(x)=x e −2e ，∴ g′(x)=−x−1e x ，当0<x <1时，g′(x)>0，函数g(x)单调递增，当1<x <+∞时，g′(x)<0，函数g(x)单调递减，∴ g(x)max =g(1)=1e −2e =−1e ，∴ f(x)min ≥g(x)max ，且1e <1∴ y =f(x)与y =g(x)无交点，∴ 函数ℎ(x)=f(x)−g(x)没有零点．请考生在第22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.[选修4-4：坐标系与参数方程]【答案】（1）当α=π3时，C 1的普通方程为y =√3(x −1)，C 2的普通方程为x 2+y 2＝1．联立方程组{y =√3(x −1)x 2+y 2=1， 解得C 1与C 2的交点为(1, 0)(12,−√32)． （2）C 1的普通方程为xsinα−ycosα−sinα＝0①．则OA 的方程为xcosα+ysinα＝0②，联立①②可得x ＝sin 2α，y ＝−cosαsinα；A 点坐标为(sin 2α, −cosαsinα)，故当α变化时，P 点轨迹的参数方程为：{x =12sin 2αy =−12sinαcosα(α)， P 点轨迹的普通方程(x −14)2+y 2=116．故P 点轨迹是圆心为(14,0)，半径为14的圆．【考点】直线和圆的方程的应用圆的极坐标方程圆的参数方程直线的参数方程轨迹方程【解析】（I ）先消去参数将曲线C 1与C 2的参数方程化成普通方程，再联立方程组求出交点坐标即可，(II)设P(x, y)，利用中点坐标公式得P 点轨迹的参数方程，消去参数即得普通方程，由普通方程即可看出其是什么类型的曲线．【解答】（1）当α=π3时，C 1的普通方程为y =√3(x −1)，C 2的普通方程为x 2+y 2＝1．联立方程组{y =√3(x −1)x 2+y 2=1， 解得C 1与C 2的交点为(1, 0)(12,−√32)．（2）C 1的普通方程为xsinα−ycosα−sinα＝0①．则OA 的方程为xcosα+ysinα＝0②，联立①②可得x ＝sin 2α，y ＝−cosαsinα；A 点坐标为(sin 2α, −cosαsinα)，故当α变化时，P 点轨迹的参数方程为：{x =12sin 2αy =−12sinαcosα (α)， P 点轨迹的普通方程(x −14)2+y 2=116．故P 点轨迹是圆心为(14,0)，半径为14的圆．[选修4-5：不等式选讲]．【答案】f(x)=|x −1|+|2x +4|={−3x −3,x ≤−2x +5,−2<x <13x +3,x >1， 其图象见下图．x ≤−2，不等式可化为−3x −3≥2x +5，∴ x ≤−85，∴ x ≤−2； −2<x <1，不等式可化为x +5≥2x +5，∴ x ≤0，∴ −2<x ≤0； x ≥1，不等式可化为3x +3≥2x +5，∴ x ≥2，∴ x ≥2； 综上所述，不等式的解集为{x|x ≥2或x ≤0}．【考点】绝对值不等式的解法与证明函数的图象与图象的变换【解析】（1）去掉绝对值，写成分段函数形式，作出函数的图象．（2）分类讨论以去掉绝对值号，即可解关于x 的不等式f(x)≥2x +5．【解答】f(x)=|x −1|+|2x +4|={−3x −3,x ≤−2x +5,−2<x <13x +3,x >1， 其图象见下图．x≤−2，不等式可化为−3x−3≥2x+5，∴x≤−8，∴x≤−2；5−2<x<1，不等式可化为x+5≥2x+5，∴x≤0，∴−2<x≤0；x≥1，不等式可化为3x+3≥2x+5，∴x≥2，∴x≥2；综上所述，不等式的解集为{x|x≥2或x≤0}．。
专题04 牛顿运动定律-2021年高考物理真题与模拟题分类训练(学生版)
专题04 牛顿运动定律1．(2021·全国高考真题）水平地面上有一质量为1m 的长木板，木板的左端上有一质量为2m 的物块，如图(a ）所示。
用水平向右的拉力F 作用在物块上，F 随时间t 的变化关系如图(b ）所示，其中1F 、2F 分别为1t 、2t 时刻F 的大小。
木板的加速度1a 随时间t 的变化关系如图(c ）所示。
已知木板与地面间的动摩擦因数为1μ，物块与木板间的动摩擦因数为2μ，假设最大静摩擦力均与相应的滑动摩擦力相等，重力加速度大小为g 。
则( ）A ．111=F m g μB ．2122211()()m m m F g m μμ+=-C ．22112m m m μμ+>D ．在20~t 时间段物块与木板加速度相等2．(2021·全国高考真题）如图，将光滑长平板的下端置于铁架台水平底座上的挡板P 处，上部架在横杆上。
横杆的位置可在竖直杆上调节，使得平板与底座之间的夹角θ可变。
将小物块由平板与竖直杆交点Q 处静止释放，物块沿平板从Q 点滑至P 点所用的时间t 与夹角θ的大小有关。
若由30°逐渐增大至60°，物块的下滑时间t 将( ）A ．逐渐增大B ．逐渐减小C ．先增大后减小D ．先减小后增大3．(2021·浙江高考真题）2021年5月15日，天问一号着陆器在成功着陆火星表面的过程中，经大气层290s 的减速，速度从34.910m/s ⨯减为24.610m/s ⨯；打开降落伞后，经过90s 速度进一步减为21.010m/s ⨯；与降落伞分离，打开发动机减速后处于悬停状态；经过对着陆点的探测后平稳着陆。
若打开降落伞至分离前的运动可视为竖直向下运动，则着陆器( ）A ．打开降落伞前，只受到气体阻力的作用B ．打开降落伞至分离前，受到的合力方向竖直向上C ．打开降落伞至分离前，只受到浮力和气体阻力的作用D ．悬停状态中，发动机喷火的反作用力与气体阻力是平衡力4．(2021·浙江高考真题）如图所示，电动遥控小车放在水平长木板上面，当它在长木板上水平向左加速运动时，长木板保持静止，此时( ）A ．小车只受重力、支持力作用B ．木板对小车的作用力方向水平向左C ．木板对小车的作用力大于小车对木板的作用力D．木板对小车的作用力与小车对木板的作用力大小一定相等1．(2021·山西阳泉市·高三三模）有一足够长的木板正在水平地面上运动，在t=0时刻将一相对于地面静止的物块轻放到木板上。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-银川市唐徕回民中学2015届高考化学四模化学试卷及答案
2015年宁夏银川市唐徕回民中学高考化学四模试卷一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为gB．25℃时，1g水中含H+离子个数约为10﹣10N AC．常温常压下，20g羟基（﹣18OD）所含的电子数为9N AD．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H+3．分子式为C4H8O2的羧酸和酯的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．4种B．5种C．6种D．7种4．某同学设计如下的元素周期表，下列说法正确的是( )A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．气态氢化物的稳定性：Y＞XC．原子半径：Z＞X＞YD．1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期5．下列离子方程式正确的是( )A．将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++3H2S═Fe2S3↓+6H+C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2OD．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+6．据中国储能网讯2012年8月23日报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2，负极则是特殊分子结构的碳．电解质为能传导Li+的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为：Li（C）+LiCoO2Li2CoO2，下列说法不正确的是( )A．该电池属于二次电池B．充电时LiCoO2既发生氧化反应又发生还原反应C．填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻D．放电过程中Li+向负极移动7．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中=l×l06，下列叙述正确的是( )A．该溶液中由水电离出的c（H+）=l×10﹣13mol/LB．0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.05mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c （Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣）C．由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH 一）＞c（H+）D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则：c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、非选择题8．（14分）废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路．其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O），其工艺流程如下：（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：__________ （2）滤液A能用来回收Na2SO4•10H2O，提取该晶体的主要步骤有__________、__________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是__________．（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是__________（填化学式），若X中残留的SO42﹣过多，循环利用时可能出现的问题是__________．（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为__________．（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15%，则要将PbO2全部还原，至少需要加入__________mL的0.5mol/L Na2SO3溶液．9．下面是模拟工业上隔绝空气条件下灼烧铜矿样品（主要成分为Cu2S和Cu2O的混合物）冶炼铜的实验装置图：（1）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式__________（2）仪器a的名称为__________，倒置漏斗的作用为__________；（3）若X为氯化钡溶液，则实验未见白色沉淀生成，再向该烧杯中加入足量__________（填字母），就能看到产生白色沉淀．a．氨水b．稀盐酸c．硝酸钾溶液d．硫化钠溶液（4）为了测定矿石样品中Cu2S的质量分数，反应开始前称取研细的铜矿样品25.00g，假定铜矿中的硫全部转化为SO2，其他杂质不参与反应，反应后鼓入一定氦气使装置中SO2全部被水吸收，并配成250mL溶液．移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.10mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，按上述操作重复滴定2次，平均消耗标准溶液19.95mL．则滴定过程中发生反应的化学方程式为__________，当__________时判断滴定已经达到终点，铜矿样品中Cu2S的质量分数是__________（5）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误）你认为是__________．10．（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤．（1）在标准状况下，将a L由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则混合气体中SO2的体积为__________L，a的取值范围为：__________．（2）某温度下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=__________．（3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是__________（填字母）．A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3E．升高温度F．移动活塞压缩气体（4）常温时，BaSO4的K sp=1.08×10﹣10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10﹣3mol/L的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为__________mol/L．（5）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0．如表为反应在T1温度下的部分实验数据：则50s内NO2的平均生成速率为__________．②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式__________．三、选做题（从以下3题中任选一题作答，若多做，按所做的第一题得分）【化学选修-化学与技术】11．高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细．烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的__________思想．（2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是__________反应．（3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、__________．（4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段．第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是__________（填序号）A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成（5）图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为__________．实验现象是__________．【化学选修-物质结构与性质】12．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．请回答下列问题：（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是__________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为__________（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是：__________．（2）比E少5个质子的原子基态电子排布式为__________．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图1中的a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为__________．（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图2所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表：则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：__________．（4）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有__________mol σ键和__________mol π键断裂．（5）铜是第四周期最重要的过度元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图3所示，若CuH的密度为d g•cm﹣3，阿伏加德罗常数的数值为N A，则Cu+与H﹣的核间距为__________cm（用含d和N A的代数式表示）．【化学选修-有机化学基础】13．2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：回答下列问题：（1）苯的核磁共振氢谱中有__________峰，反应①的反应类型__________；（2）写出D→E反应的化学方程式__________．（3）写出化合物A、F的结构简式．A__________、F__________．（4）设计A→D的目的是__________．（5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式__________．a．是苯的对位二取代产物；b．能发生银镜反应（6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线__________．参考答案一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因【考点】常见的生活环境的污染及治理；催化剂的作用；电解质与非电解质；二氧化硫的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成灰霾天气，燃放烟花爆竹会产生PM2.5解答；B．催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；C．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；D．酸雨的形成主要是含硫燃料的燃烧形成的二氧化硫氧化为三氧化硫最后形成硫酸．【解答】解：A．烟花爆竹的燃放会产生大量的烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故A正确；B．使用催化剂，可改变反应历程，降低活化能，故B正确；C．氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故C 错误；D．酸性气体溶解于雨水中，降落到地面上，形成酸雨．所谓的酸性气体主要是硫氧化物和氮氧化物，它们主要是人类化石燃料（煤、天然气）的燃烧生成的，故D正确；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及环境污染及治理、催化剂以及电解质的判别等知识，侧重于学生基础知识的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为gB．25℃时，1g水中含H+离子个数约为10﹣10N AC．常温常压下，20g羟基（﹣18OD）所含的电子数为9N AD．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H+【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据M=ρV m计算出该气体的摩尔质量，然后根据计算出一个分子的质量；B．1g水的体积约为1mL，氢离子浓度约为1×10﹣7mol/L，据此计算出含有的氢离子数目；C．羟基（﹣18OD）的摩尔质量为20g/mol，羟基中含有9个电子，20g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子；D．根据n=cV计算出硫酸的物质的量，再计算出氢离子的物质的量及数目．【解答】解：A．该气体的摩尔质量为：M=22.4L/mol×dg/L=22.4dg/mol，则该气体的1个分子的质量为：=g，故A正确；B．1g水的体积约为1mL=0.001L，氢离子浓度约为1×10﹣7mol/L，含有的氢离子的物质的量为：1×10﹣7mol/L×0.001L=10﹣10mol，含有的氢离子数为10﹣10N A，故B正确；C．20g该羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数为9N A，故C正确；D．pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，1L该硫酸溶液中含有0.1mol氢离子，含有0.1N A 个H+，故D错误；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意明确溶液pH与氢离子浓度的关系．3．分子式为C4H8O2的羧酸和酯的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种；【解答】解：对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故选：C．【点评】本题考查同分异构体的种类，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，但要注意按照一定的顺序书写同分异构体．4．某同学设计如下的元素周期表，下列说法正确的是( )A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．气态氢化物的稳定性：Y＞XC．原子半径：Z＞X＞YD．1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；B、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的碱性越强．【解答】解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B、非金属性：N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是NH3，故B错误；C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；D、金属性：K＞Na＞Li，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，K处于第四周期，故D错误；故选：A．【点评】本题通过该同学设计的元素周期表推知X、Y、Z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律，难度中等，变的是元素周期表的形式，不变的是元素周期律．5．下列离子方程式正确的是( )A．将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++3H2S═Fe2S3↓+6H+C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2OD．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、根据“少定多变”规则书写，NaOH过量，则HCO3﹣全部参与反应，；B、Fe3+具有较强氧化性可以氧化S2﹣；C、稀硝酸和银反应生成NO；D、先写出NaAlO2和HCl生成Al（OH）3的离子方程式，然后写出Al（OH）3和HCl反应生成Al3+的离子方程式，再按物质的量关系进行相加可得4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3+．3↓+Al【解答】解：A、NaOH过量，则HCO3﹣全部参与反应，离子方程式应为：Ca2++2HCO3﹣+2OH ﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；B、Fe3+具有较强氧化性可以氧化S2﹣，正确的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B错误；C、稀硝酸和银反应生成NO，正确的离子方程式为：Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；D、先写出NaAlO2和HCl生成Al（OH）3的离子方程式，然后写出Al（OH）3和HCl反应生成Al3+的离子方程式，再按物质的量关系进行相加可得4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3+，故D正确；3↓+Al故选：D．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．6．据中国储能网讯2012年8月23日报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2，负极则是特殊分子结构的碳．电解质为能传导Li+的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为：Li（C）+LiCoO2Li2CoO2，下列说法不正确的是( )A．该电池属于二次电池B．充电时LiCoO2既发生氧化反应又发生还原反应C．填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻D．放电过程中Li+向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该电池可以反复充放电，属于二次电池，放电时，Li为负极，电解质是为了传导Li+，放电时电池中阳离子应迁移至正极，以此来解答．【解答】解：A．该电池可以反复充放电，属于二次电池，故A正确；B．反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，故B正确；C．电解质是为了传导Li+，故必须保持稳定，还需要具有良好导电性，故C正确；D．放电时电池中阳离子应迁移至正极，故D错误；故选D．【点评】本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的工作原理和氧化还原反应为解答的关键，注意选项C为解答的易错点，应考虑电池的实际应用，题目难度不大．7．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中=l×l06，下列叙述正确的是( )A．该溶液中由水电离出的c（H+）=l×10﹣13mol/LB．0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.05mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c （Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣）C．由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH 一）＞c（H+）D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则：c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．【分析】0.1mol/L的HA溶液中=l×l06，结合c（OH﹣）×c（H+）=l0﹣14，可知c（H+）=l×10﹣4 mol/L，c（OH﹣）=l×10﹣10 mol/L，由此可知HA为弱酸，以此解答该题．【解答】解：A.0.1mol/L的HA溶液中=l×l06，则c（H+）=l×10﹣4 mol/L，c（OH ﹣）=l×10﹣10 mol/L，由此可知HA为弱酸，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣10 mol/L，故A错误；B．根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故B正确；C．由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，故C错误；D．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A﹣离子的水解，溶液中c（Na+）＞c（HA），故D错误；故选B．【点评】本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH﹣）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸．二、非选择题8．（14分）废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路．其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O），其工艺流程如下：（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq）（2）滤液A能用来回收Na2SO4•10H2O，提取该晶体的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴2溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有42﹣．（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是HNO3（填化学式），若X中残留的SO42﹣过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分铅离子生成4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率．（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为4PbSO4+6OH﹣=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42﹣+2H2O．（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15%，则要将PbO2全部还原，至少需要加入60mL 的0.5mol/L Na2SO3溶液．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，说明碳酸铅的溶解度小于硫酸铅，据此写出反应的方程式；（2）溶液中得到溶质晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作；该晶体的阴离子为硫酸根离子，根据检验硫酸根离子的方法解答；（3）根据制取流程可知，利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅实验流程．向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原PbO，Na2SO3+PbO2=PbO+Na2SO4，加Na2CO3溶液是将PbSO4转化成PbCO3，所以滤液Ⅰ主要是Na2SO4溶液．PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）•Pb（NO3）中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此X为HNO3；若母液中残留的SO42﹣过多，浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；（4）根据流程可知，PbSO4与氢氧根离子反应生成三盐基硫酸铅，据此写出反应的离子方程式；（5）根据电子守恒可得关系式Na2SO3～2e﹣～PbO2，则n（Na2SO3）=n（PbO2），再根据n=计算出需要0.5mol/L Na2SO3溶液的体积．【解答】解：（1）硫酸铅在溶液中存在溶解平衡，由于碳酸铅的溶解度小于硫酸铅，所以向硫酸铅溶液在加入碳酸铅后发生反应：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq），将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，故答案为：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq）；（2）回收Na2SO4•10H2O，温度不宜过高，否则容易失去结晶水，所以溶液中得到溶质晶体的方法为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥等；Na2SO4•10H2O中阴离子为SO42﹣，检验硫酸根离子的方法为：取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42﹣，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42﹣；（3）分析流程可知，PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）2 ，Pb（NO3）2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此X为HNO3，HNO3在反应流程中可循环利用；若母液中残留的SO42﹣过多，浸出时部分铅离子会与SO42﹣反应生成PbSO4随浸出渣排出，降低了PbSO4的产率，故答案为：HNO3 ；浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；（4）硫酸铅在碱溶液中与氢氧根离子反应生成三盐基硫酸铅，反应的离子方程式为：4PbSO4+6OH﹣=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42﹣+2H2O，故答案为：4PbSO4+6OH﹣=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42﹣+2H2O；（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原为PbO，若实验中所取铅膏浆液质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，要将PbO2还原，加入的亚硫酸钠依据化学方程式定量关系和电子守恒计算得到：Na2SO3～2e﹣～PbO2，则：n（Na2SO3）=n（PbO2）==0.03mol，所以需要亚硫酸钠溶液的体积为：=0.06L=60mL，故答案为：60．【点评】本题通过三盐基硫酸铅的制备流程，考查了物质制备方案的设计方法，题目难度中等，注意掌握物质制备方案的设计原则，正确分析制备流程得出物质的制备原理为解答此类题的关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力，试题的综合性较强，是一道质量较好的题目．9．下面是模拟工业上隔绝空气条件下灼烧铜矿样品（主要成分为Cu2S和Cu2O的混合物）冶炼铜的实验装置图：（1Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑（2）仪器a的名称为酒精喷灯，倒置漏斗的作用为防止倒吸；（3）若X为氯化钡溶液，则实验未见白色沉淀生成，再向该烧杯中加入足量ac（填字母），就能看到产生白色沉淀．a．氨水b．稀盐酸c．硝酸钾溶液d．硫化钠溶液（4）为了测定矿石样品中Cu2S的质量分数，反应开始前称取研细的铜矿样品25.00g，假定铜矿中的硫全部转化为SO2，其他杂质不参与反应，反应后鼓入一定氦气使装置中SO2全部被水吸收，并配成250mL溶液．移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.10mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，按上述操作重复滴定2次，平均消耗标准溶液19.95mL．则滴定过程中发生反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4，当无色变为紫红色时判断滴定已经达到终点，铜矿样品中Cu2S的质量分数是31.92%（5）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误）你认为是配制SO2的水溶液没有考虑空气中的O2对SO2的影响，发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．。
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1 宁夏银川市唐徕回民中学2014届高三理综下学期第四次模拟考试试题 1．秋海棠的叶落入潮湿的土壤后，可发育成完整的幼苗，这一过程不涉及 A．细胞的全能性 B．细胞衰老凋亡 C．细胞增殖分化 D．同源染色体联会 2．下列关于ATP的叙述正确的是 A．在生命活动旺盛的细胞中ATP含量较多 B．细胞内ATP与ADP相互转化的能量供应机制是生物界的共性 C．放能反应一般与ATP水解反应相联系 D．ATP分子中的两个高能磷酸键稳定性相同 3．下列关于内环境及稳态的描述正确的是 A．淋巴细胞生活的液体环境是淋巴、血浆等 B．免疫系统识别并清除异物不属于维持内环境稳态的机制 C．摄入食物过咸，内环境中抗利尿激素减少 D．血浆的主要成分包括水、葡萄糖、糖蛋白、抗体和激素 4．下列有关实验的叙述正确的有 ①用标3H记的胸苷和3H标记的尿苷分别处理成熟的叶肉细胞，一段时间后检测大分子放射性， 发现前者主要存在于细胞核，后者主要存在于细胞质 ②在验证酶的专一性实验中用淀粉酶分别处理淀粉和蔗糖时，可用斐林试剂检测结果 ③在鉴定叶片光合作用产生淀粉时，为排除叶片绿色的干扰，可用酒精脱色 ④在制做洋葱根尖细胞有丝分裂临时装片时使用盐酸的目的是使细胞易于分散 ⑤用斐林试剂检测某种组织样液时出现了砖红色沉淀，则说明该样液中含有葡萄糖 ⑥探究酵母菌的呼吸方式时，可依据是否产生CO2来确定 ⑦在探究pH对酶活性的影响实验中，pH是自变量，温度是无关变量 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 5．下图的阴影部分表示在四种不同反应条件下能够发生化学反应的活化过氧化氢分子，四种反应条件分别是：37℃、60℃、37℃加入新鲜肝脏研磨液、37℃加入FeCl3。其中表示37℃下加入新鲜肝脏研磨液的图像最可能是 2
6．青海三江源地区部分冰川和雪山逐年萎缩，草地大面积退化，三江源区植被与湿地生态系统受到破坏。下列相关分析，错误的是 A.人类活动会影响三江源地区的群落演替 B.三江源区的生物多样性的直接价值明显大于间接价值 C.若不进行保护，该地区水源涵养功能会急剧减退 D.冰川和雪山的逐年萎缩可能与温室效应有关 7. 下列说法不正确的是 A．浑浊的黄河水是溶液、浊液和胶休的混合物 B．登山运动员常用氢化钙作燃料 C．含铬不锈钢能防腐是由于铬元素的加入，使钢材表面形成了致密且坚固的氧化膜 D．锌是人体所需元素，铬是有毒元素，所以防止钢铁生锈可以镀锌而不能镀铬 8. PX是一种重要的有机化工原料，其结构简式为 ，下列有关PX的说法正确的是 A．PX在光照下与氯气反应生成 B．PX可作为溴水中溴的萃取剂，且上层呈橙红色 C．铁作催化剂，PX和液溴反应生成 D．PX是一种剧毒化学物质，不能在城市周边建设生产PX的工厂 9. 设N0为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中不正确的是： A．常温常压下，60g二氧化硅中含有的硅氧共价键的数目是4NA B．1L 2mol/L CuCl2溶液中含Cu2+ 数为2NA C．标准状况下，22.4L氦气中含有氦原子数为NA D．4℃，1.01×105Pa,18g水中含有的电子的数目为10NA 10. 下列离子方程式正确的是 A．等物质的量的氯气和碘化亚铁的反应：2Cl2＋2Fe2＋＋2I- == 4Cl-＋2Fe3＋＋I2 B．硫化氢气体通入氢氧化钠和次氯酸钠混合溶液的反应：H2S＋3Cl0- == SO2↑＋3Cl-＋H20 C．稀硝酸与足量铁粉的反应：Fe＋4H＋＋N03-== Fe3＋＋ N0↑＋2H20 D．鸡蛋壳溶于稀醋酸的主要反应：CaCO3＋2CH3COOH → Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H20
12. 化学式为C11H16的芳香烃，苯环上连有两个烃基的同分异构的数目是( 不考虑立体异构) A．9 B．12 C．15 D．18 13. 一元弱酸HA的电离平衡常数用Ka表示，NaA是易溶于水的盐，其水解平衡常数用Kh表示，下列关系式正确的是 A．Ka·Kh == Kw B．Ka·Kh == C (H20) C．Ka·Kh == Kw· C (H20) D．Ka·Kh == 1 3
二、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分。其中14～18题给出四个选项中，只有一个选项正确。19～21题给出四个选项中有多个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。) 14．1931年英国物理学家狄拉克从理论上预言：存在只有一个磁极的粒子，即“磁 单极子”。1982年，美国物理学家卡布莱设计了一个寻找磁单极子的实验：他 设想，如果一个只有N极的磁单极子从上向下穿过如图所示的闭合超导线圈， 那么，从上向下看，这个线圈中将出现 A. 顺时针方向的持续流动的感应电流 B. 逆时针方向的持续流动的感应电流 C. 先是逆时针方向，然后是顺时针方向的感应电流 D. 先是顺时针方向，然后是逆时针方向的感应电流
15．自然界中某个量D的变化量D，与发生这个变化所用时间t的比值tD，叫做这个量D的变化率。下列说法正确的是
A．若D表示某质点做平抛运动的速度，则tD是恒定不变的 B．若D表示某质点做匀速圆周运动的速度，则tD是恒定不变的 C．若D表示某质点做竖直上抛运动离抛出点的高度，则tD一定变大。 D．若D表示某质点的动能，则tD越大，质点所受外力做的总功就越多 16．如图所示，质量为m的滑块B以初速度0v沿斜面体表面向下运动，此时斜面体A受到地面的摩擦力方向向左。斜面体A始终静止在水平地面上。则下列说法中正确的是 A．滑块B下滑的过程中的加速度方向一定沿斜面向上 B．斜面体的斜面一定是粗糙的 C．滑块B下滑的过程中对其施加沿斜面向下的恒力F，A所受 地面摩擦力仍然不变 D．滑块B下滑的过程中对其施加沿斜面向下的恒力F，则A所 受地面摩擦力的一定变大 17．“嫦娥三号”探测器已成功在月球表面预选着陆区实现软着陆，“嫦娥三号”着陆前在月球表面附近绕月球做匀速圆周运动，经测量得其周期为T。已知引力常量为G，根据这些数据可以估算出 A．月球的质量 B．月球的半径 C．月球表面的重力加速度 D．月球的平均密度
18．如图，M、N和P是以MN为直径的半圆弧上的三点，O点为半圆弧的圆心，
∠MOP＝60°。电荷量相等、符号相反的两个点电荷分别置于M、N两点，这时O 4
点电场强度的大小为1E；若将N处的点电荷移至P点，则O点的场强大小变为2E，1E与2E之比为 A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．4∶3 19．如图所示，在磁感应强度为B、方向竖直向下的匀强磁场中，固定着两根水平金属导轨ab和 cd，导轨平面与磁场方向垂直，导轨间距离为L，在导轨左端a、c间连接一个阻值为R的电阻，导轨电
阻可忽略不计。在导轨上垂直导轨放置一根金属棒MN，其电阻为r，用外力拉着金属棒向右匀速运动，速度大小为v。已知金属棒MN与导轨接触良好，且运动过程中始终与导轨垂直。则在金属棒MN运动的过程中 A．金属棒MN中的电流方向为由N到M
B．电阻R两端的电压为BLv
C．金属棒MN受到的安培力大小为22BLvRr D．电阻R产生焦耳热的功率为222BLvR 20．如图所示，a、b间接入正弦交流电，变压器右侧部分为一火警报警系统原理图，其中R2为用半导体热敏材料制成的传感器，所有电表均为理想电表，电流表A2为值班室的显示器，显示通过R1的电流，电压表V2显示加在报警器上的电压(报警器未画出)，R3为一定值电阻。当传感器R2所在处出现火情时，以下说法中正确的是 A．V1的示数减小，V2的示数减小 B．V1的示数不变，V2的示数减小 C．A1的示数增大，A2的示数减小 D．A1的示数增大，A2的示数增大
第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分） 22．（7分）某同学利用图甲所示装置来研究加速度与力的关系。他将光电门1和2分别固定在长木板的A、 5
B两处，换用不同的重物通过细线拉同一小车（小车质量约为200克），每次小车都从同一位置由静止释放。 （1）长木板右端垫一物块，其作用是用来________________ ； （2）用游标卡尺测得遮光条的宽度为______cm； （3）对于所挂重物的质量，以下取值有利于减小实验误差的是________（填选项） A. 1克 B. 5克 C. 10克 D. 40克 （4）现用该装置来探究功与速度变化的关系，关闭光电门2，测出多组重物的质量m和对应遮光条通过光电门1的时间∆t，通过描点作出线性图象，应作出_____图象（填选项）
A．∆t－m B．∆t2－m C．tm1 D．21tm 23.（8分）指针式多用电表是实验室中常用的测量仪器，请完成下列问题： （1）在使用多用电表测量时，指针的位置如图所示，若选择开关拨至“×1”档，则测 量的结果为_________；若选择开关拨至“50 mA”档，则测量结果为_____________。
（2）用多用电表测未知电阻阻值的电路如图所示，电池的电动势为E、内阻为r，R0为调零电阻，Rg为表头内阻，电路中电流I与待测电阻的阻值xR的关系图像如图所示，则该图像的函数关系式为______________________。
（3）（多选）下列根据图中的xIR图线作出的解释或判断中正确的是（ ）。 A．因为函数图线是非线性变化的，所以此时多用电表的示数左大右小
B．用多用电表测电阻时，调零的实质是通过调节R0使xR＝0时电路中的电流gII C．xR越小，相同的电阻变化量对应的电流变化量越大，所以此时多用电表的示数左密 右疏
D．测量中，当xR的阻值为图中的R2时，指针位于表盘中央位置的左侧