2016-2017学年高中化学鲁教版选修4学业分层测评：章末综合测评1 Word版含解析

章末综合测评(一) (时间：45分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

A．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

【解析】 1 mol C8H18燃烧放出热量2 759 kJ×2＝5 518 kJ。2 mol C8H18

燃

烧放出热量为11 036 kJ，但是一定要注意符号是“＋”还是“－”。 【答案】 B 2．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( )

A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 【解析】 Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

，发生氧化反应，所以

A、B项均错；石墨为正极，发生2H＋＋2e－===H2↑，c(H＋)减小，pH增大，所 以C项错误；原电池中阴离子向负极移动，所以D正确。 【答案】 D 3．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mo1·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( ) 【导学号：05310046】 A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒被腐蚀 C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2 【解析】 铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中形成

原电池，铁棒为负极：Fe－2e－===Fe2＋，铁棒被腐蚀；石墨棒为正极：2H2O＋

O2＋4e－===4OH－，石墨棒周围c(OH－)增大，石墨棒上并不放出Cl2和O2

。

【答案】 B 4．欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( ) A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 【解析】 电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A项中AgCl和D项中Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。 【答案】 B 5．下列叙述正确的是 ( ) ①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量 ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．③⑤ D．②④ 【解析】 ①因为锌置换出铜后，构成原电池，反应加快，但消耗一部分锌，产气量减少；②金属的活动性锌>铁>锡，故白铁比马口铁耐腐蚀；④AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，无法电解，工业上是电解熔融的氧化铝来制金属铝。 【答案】 C 6．下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是 ( ) 【导学号：05310047】 A．燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内 B．电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变 C．电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极 D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 【解析】 燃料电池能将化学能全部转化为电能，两极反应物可在电池工作时再充入，故A正确；因为氢氧燃料电池反应后生成水，故KOH浓度减小，B错误；充电时与电源的正极相连的是电解池的阳极，C正确；吸氧腐蚀正极是氧气得电子，反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D正确。 【答案】 B 7．(2016·德州高二质检)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为( )

A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 【解析】 根据盖斯定律将第1个反应和第2个反应都乘以23，相加再减去

第3个反应的2倍就得到反应2S(g)===S2(g)，故ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2)－2ΔH3，即答案为A。 【答案】 A 8．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( ) A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1 C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1 【答案】 B 9．将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为( ) 【导学号：05310047】 A．4.48 L B．5.6 L C．6.7 L D．7.8 L 【解析】 由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故溶液中溶质为0.4 mol Cu(NO3)2

、

0.2 mol KNO3

和0.4 mol KCl，当析出0.3 mol Cu时，转移0.6 mol电子，此时溶

液中0.4 mol Cl－全部转化为0.2 mol Cl2，再生成氧气0.05 mol，共生成气体0.25 mol，在标准状况下的体积为5.6 L。 【答案】 B 10．(2014·广东高考)某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则( ) A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 【解析】 当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。A.电子移动方向：电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，A正确；B.原电池负极在工作中失电子，被氧化，发生氧化反应，B错误；C.原电池正极为得电子极，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，C错误；D.电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极Ⅱ为正极，因此电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，D错误。 【答案】 A 11．(2014·福建高考)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )

A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【解析】 根据电池总反应可以看出Cl2

得电子，Ag失电子，所以在原电

池中Cl2在正极上发生还原反应，Ag在负极上发生氧化反应。正极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误。因为电解质溶液为盐酸，所以负极上Ag失电子生成的Ag＋随即与附近的Cl－反应生成白色沉淀，B项错误。用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变，C项错误。当电路中转移0.01 mol e－时，负极生成0.01 mol Ag＋，由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以消耗0.01 mol Cl－，由于电荷守恒，同时有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移至右侧，D项正确。 【答案】 D 12．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是 ( ) 【导学号：05310048】 A．此燃料电池的总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2 B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H－＋2e－===2H2O C．工作时，正极周周海水的pH增大 D．电池工作时，溶液中的H＋向正极移动 【解析】 由于电解质溶液中加入一定量的酸，Mg(OH)2

不能存在，电池总

反应为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。负极反应为Mg－2e－===Mg2＋；正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，消耗H＋，工作时正极周围海水pH增大，溶液中的H＋向正极移动。 【答案】 A 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(10分)天然气、氨在工农业生产中具有重要意义。 (1)25 ℃、101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________ _____________________________________________。 (2)合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为