高一下学期期末考试化学试题 含解析 (23)
陕西省西安电子科技中学2024届化学高一第二学期期末达标测试试题含解析
陕西省西安电子科技中学2024届化学高一第二学期期末达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物2、下列有关试剂保存的说法中,不正确的是A．金属钠保存在煤油中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保存D．用棕色广口试剂瓶存放氯水3、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的体积保持不变4、在下列化学反应中，即有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2 +2H2O= 4NaOH +O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2↓+2NH3↑D．C+O2= CO25、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子6、对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)△H<0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．7、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣8、有机物种类繁多的主要原因是（）A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B．碳原子能与其它原子形成四个共价键，且碳原子间也相互成键C．有机物除了含碳元素外，还含其他多种元素D．有机物分子结构十分复杂9、下列说法正确的是A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-10、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
高一化学下学期期末考试试题(高部含解析)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一下学期期末考试化学试题一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共50分〕1. 在密闭容器里，A与B反生成C，其反速率分别用v A、v B、v C表示，2v B=3v A、3v C=2v B，那么此反可表示为〔〕A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C【答案】A【解析】试题分析：2v B=3v A、3v C=2v B，那么v A：v B：v C=2：3：2，即A、B、C对的化学计量数分别为2、3、2，故反方程式为2A+3B=2C，选A。
考点：考查化学反速率2. 以下用水就能鉴别的一组物质是A. 苯、己烷、四氯化碳B. 苯、乙醇、四氯化碳C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳D. 硝基苯、乙醇、乙酸【答案】B【解析】A．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，A错误；B．苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，B正确；C．硝基苯和四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，C错误；D．乙酸、乙醇均与水混溶，不能鉴别，D错误；答案选B。
3. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，那么M离子可能为所含离子NO3-SO42－H+M浓度 /〔mol·L－1〕 2 1 2 1 A. Cl－ B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+【答案】D【解析】根据电荷守恒可知M带2个正电荷，由于钡离子与硫酸根离子不能大量共存，所以M是Mg2＋，答案选D。
4. 甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反，其一氯代物的同分异构体数目有〔〕A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】B【解析】试题分析：甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生一元取代反，可以发生取代甲基上的H原子，可以取代环的H原子，取代环上的H原子，有甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种，应选B。
广东中山2022-2023学年高一下学期期末统一考试化学试题及答案
中山市高一年级2022—2023学年度第二学期期末统一考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Zn-65注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号（考号）填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定位置。
2.第I卷共25小题：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第II卷则用黑色钢笔(或圆珠笔)按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3.考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．深中通道将于2024年通车，其下列建造材料中属于硅酸盐材料的是A．大桥用的主缆钢丝B．浇筑桥梁的水泥C．路面铺设的沥青D．太阳能路灯电池板2．保障食品安全，端牢中国饭碗，化学在行动，下列有关说法不正确．．．的是A．合理施用化肥可以保障农作物增产B ．粮食防霉用的双乙酸钠属于有机化合物C．淀粉在人体内消化过程实现了化学能转化为电能D．施用农药的用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标3.下列化学用语表示正确的是A．N2结构式：N=N B．羟基的电子式：C．聚丙烯的结构简式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH4．下列反应不符合．．．工业冶炼金属实际情况的是A．MgO+H2===Mg+H2O B．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 C．2Ag2O===4Ag+O2↑D．SnO2+2C===Sn+CO↑高温高温高温5.下列实验，能达到目的的是①②③④A ．用①装置灼烧海带B ．用②装置制备氨气C ．用③装置演示喷泉实验D ．用④装置制作原电池6.用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，2.8g 乙烯含有的碳氢键的数目为0.4N A B ．标准状况下，11.2L CCl 4所含分子数为0.5N A C ．3mol NO 2与水完全反应转移电子数为3N AD ．1mol SO 2与O 2充分反应，生成的SO 3分子数为N A7.下列离子方程式书写正确的是A ．铜片投入浓硝酸中：3Cu +8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2OB ．FeO 溶于稀HNO 3：FeO +2H +=Fe 2++H 2OC ．醋酸溶解大理石：CaCO 3+2CH 3COOH =Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OD ．海水提溴工艺中用2SO 吸收2Br ：22224Br SO 2H O 2H SO 2HBr+-++=++8.劳动创造幸福。
吉林省2024届高一化学第二学期期末考试试题含解析
吉林省2024届高一化学第二学期期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语表达错误的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：C．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3D．NH4Cl的电子式：2、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296.8 kJ/mol(反应热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH= +57.3 kJ/mol(中和热)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH= -1 367.0 kJ/mol(燃烧热)D．2NO2=O2+2NOΔH= +116.2 kJ/mol(反应热)3、下列除杂实验设计（括号中为杂质）正确的是A．NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液后分液、干燥C．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉后过滤D．CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶4、NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5、下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A．Cl2 CO2 NaOH B．NaCl H2O2 NH4C1C．NaCl Na2O2 NH4Cl D．NaCl He NaOH6、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
江苏省南通市2022-2023学年高一下学期期末质量监测化学试题(含答案)
2023年南通市高一学年度质量监测化学注意事项:考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．科技发展离不开材料的不断更新和优化。
下列有关说法正确的是（ ） A ．“天和”核心舱用的氮化硼（BN ）陶瓷属于合金材料 B ．“天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片中含有单质硅 C ．“祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃D ．“神舟”航天员的航天服所使用的合成纤维属于无机非金属材料 黑火药是中国古代四大发明之一，其㩧炸反应为32222KNO S 3C K S 3CO N +++↑+↑。
下列说法正确的是（ ）A ．K 位于元素周期表s 区B ．S 的价层电子轨道表示式：C ．2CO 是极性分子D ．2N 的电子式：N N3．实验室制取2SO 并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取2SOB ．用装置乙干燥2SOC ．用装置丙收集2SOD ．用装置丁验证2SO 的还原性 阅读下列材料，回答4～6题氮元素可形成多种化合物。
肼()22H N NH −又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
福建厦门市2024年高一下学期期末质量检测化学试题+答案
厦门市2023-2024学年第二学期高一期末质量检测化学试题说明：1．本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科学家首次合成奇数环碳13C ，其结构如图所示。
下列关于13C 说法正确的是（ ）A ．属于环烃B ．与石墨互为同素异形体C ．1213C 与1413C 互为同位素D ．所有原子均满足8电子稳定结构2．乙醇在人体内的代谢过程：乙醇 →乙醇脱氢酶乙醛 →乙醛脱氢酶乙酸→二氧化碳+水。
下列说法错误的是（ ）A ．乙醇的填充模型：B ．乙酸的结构式：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醛的结构简式：3CH COH《本草纲目》记载：“蚕蛹味咸辛、性平、无毒，人食可强身健身，入药可医多病”。
α−亚麻酸乙酯可从蚕蛹油中提取，具有调节血脂的功效，其结构如图所示。
回答3~4题。
3．下列说法错误的是（ ） A ．α−亚麻酸乙酯属于油脂 B ．可用灼烧法鉴别蚕丝和棉花 C ．蚕丝的主要成分为蛋白质 D ．桑叶中的纤维素可水解为单糖 4．下列关于α−亚麻酸乙酯的说法错误的是（ ） A ．含有2种官能团B ．所有碳原子可共平面C ．与乙酸乙酯互为同系物D ．可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木→烧灰→洗涤→配釉→烧釉”。
实验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰 B ．利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素 C ．利用图Ⅲ检测洗涤液的pH D ．利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层太阳能热驱动甲烷重整制氢的燃料电池系统如图所示，可实现太阳能的高效利用。
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- 1 - 2018-2019学年第二学期期末试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是 A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气 B. 利用太阳能分解水制氢气 C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率 D. 将化石燃料充分燃烧后再排放 【答案】B 【解析】 绿色化学的核心是从源头减少污染物的排放，实现污染物“零排放”。A. 在厂区大量植树绿化，能够净化污染的空气，是治理污染的方法之一，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、利用太阳能分解水制氧气无污染无资源的浪费，符合“绿色化学”理念，故B正确；C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故C错误；D. 将化石燃料充分燃烧后再排放，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故D错误；故选B。
2.下列反应，不能用于设计原电池的是 A. Pd+PdO2+2H2SO42PdSO4 +2H2O B. 2A1+3I22AlI3 C. Mg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2O D. O2+ 2H22H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答． 【详解】A. Pd+PdO2+2H2SO4= 2PdSO4 +2H2O属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不选；B. 2A1+3I2=2AlI3属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不选；C. Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4 +2H2O中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故C选； D. O2+ 2H2= 2H2O燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选； - 2 -
故选C。 【点睛】本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，解题关键：明确能自动发生的氧化还原反应能设计成原电池，难点D，可以设计成燃料电池。
3.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是 A. CaF2的电子式： B. Cl–的结构示意图： C. CO2的结构式：O=C=O D. 中子数为20的氯原子：1737Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaF2是离子化合物，含有Ca2+和F-，其电子式为，故A错误；B．氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故B错误；C．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故C正确；D．中子数为20的氯原子的质量数为37，其核素的表示方式为1737Cl，故D错误；故答案为C。
4.下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2 C. CO、Na2O、CS2 D. CaCl2、NaOH、N2O 【答案】B 【解析】 【分析】 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。 【详解】A.HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A不选； B. NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故B选； C. CO中只含C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选； - 3 -
D. CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-H共价键，N2O中只含N、O之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故D不选。 故答案选B。 【点睛】本题考查了根据化合物判断化学键类型，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键，注意离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键。
5.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. 该反应不需要加热就能进行 C. 1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量 D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 【答案】C 【解析】 A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，故A错误；B、某些放热反应也需要加热发生，如铝热反应，故B错误；C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于 CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故C正确；D、1 molCO(g)和1mol H2O(g)反应生成1 molCO2(g)和1 molH2(g)要放出41 kJ热量，故D错误；故选C。
6.在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是 ①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 - 4 -
A. ①② B. ①③ C. ① D. ③ 【答案】D 【解析】 【分析】 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。 【详解】①随着反应的进行，单位时间内消耗2 mol SO2的同时一定生成2 mol SO3，与反应是否达到平衡状态无关，故①不能说明达到平衡状态；②平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故②无法说明达到平衡状态；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明SO3的质量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故③能说明达到平衡状态；故答案为D。
7.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是( )
A. 锂为负极，钢为正极 B. 工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ C. 工作时OH－向钢电极移动 D. 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极 【答案】C 【解析】 【详解】A、电池以金属锂和钢为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢为正极，钢上发生还原反应，A正确； B、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：Li－e－＝Li+，B正确； C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，C错误； D、放电时电子流向为负极→导线→正极，即锂电极→导线→钢电极，D正确； - 5 -
答案选C。 【点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。
8.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是 A. 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键 C. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同 D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛 【答案】A 【解析】 苯燃烧生成二氧化碳和水，苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；苯不含碳碳双键，故B错误；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，故C错误；乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误。
9.下列反应属于加成反应的是 A. 乙烯使溴水褪色 B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应 C. 苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应 D. 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应1，2-二溴乙烷，选项A正确；B．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，选项B错误；C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯，为取代反应，选项C错误；D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误。答案选A。
10.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是( ) - 6 -
A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 葡萄糖能发生水解和氧化反应 D. 利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 植物油中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确； C. 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，能发生氧化反应，C错误； D. 利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以生产甘油和肥皂，D正确； 答案选C。
11.在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)垐?噲?NO(g)+ SO3(g)，平衡时，下列叙述正确的是 ①NO和SO3的物质的量一定相等 ②NO2和SO2的物质的量一定相等 ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 ④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 A. ①和② B. ②和③ C. ①和③ D. ③和④ 【答案】C 【解析】 【详解】①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，其物质的量一定相等； ②充入NO2、SO2的量不知道，平衡时不一定相等； ③反应前后化学计量数之和相等，则总物质的量保持不变； ④充入SO2、NO2的量不确定，则平衡时反应物和生成物的物质的量不一定相等。 故选C。
12.下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是 A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃