课堂版高中毕业会考化学实验考查
【高中化学会考】会考内容标准
四、会考内容标准高中化学会考的内容，包括两个必修模块《化学1》、《化学2》和一个选修模块（《化学与生活》、《有机化学基础》、《化学反应原理》任选一）的内容。
必修模块化学1主题会考内容标准认知层次认识化学科学了解物质的组成、结构与性质的关系b认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位b了解阿伏加德罗常数的涵义b了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义b了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系，掌握其简单的化学计算c认识化学与人类日常生活的密切关系b化学实验基础了解常见物质的检验方法b了解物质的分离和提纯的常用方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）b了解配制一定物质的量浓度溶液的方法b能识别化学品安全使用标识；知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法a能根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告b常见无机物及其应用了解常见物质及其变化的分类方法b知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体a知道胶体的丁达尔效应；知道丁达尔效应是区分胶体与溶液的方法a知道钠的物理性质；了解钠的主要化学性质（与氧气、水的反应）b知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（与强酸的反应，加热分解反应）b了解铝的主要化学性质（与氧气、强酸、强碱的反应）b了解氧化铝和氢氧化铝的两性b了解铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应）b了解铁的化合物和亚铁化合物的相互转变b知道常见的合金材料及其应用a知道酸、碱、盐是电解质a能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式c认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式c了解、、等常见离子的检验方法b了解氧化还原反应的涵义，能辨认氧化剂和还原剂b知道氯气的物理性质；了解氯气的主要化学性质（与金属、水、碱的反应）b了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应）b知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化氮的主要化学性质（与氧气的反应）；了解二氧化氮的主要化学性质（与水的反应）b知道氨气的物理性质及其用途；了解氨气的主要化学性质（与水、氯化氢、氧气的反应）b了解铵盐的主要化学性质（受热分解、与碱的反应）b了解硝酸的主要化学性质（酸性、氧化性）b认识氮及其化合物之间的转化关系b了解氨气的实验室制法b知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质（与氧气的反应）b知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫的主要化学性质（与水、氧气的反应，漂白作用）b了解浓硫酸的主要化学性质（脱水性、氧化性）b认识硫及其化合物之间的转化关系b认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响b了解二氧化硅的主要化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液的反应）b了解常见无机物在生产、生活中的应用b∙2009-1-3 14:02 ∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙2楼必修模块化学2主题会考内容标准认知层次物质结构基础知道元素、核素、同位素、质量数的涵义a知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系a能画出1～18号元素的原子结构示意图b能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律b了解元素周期表的结构b认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系b了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律b以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系b以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系认识化学键的涵义b知道离子键和共价键的形成a了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物b能用电子式表示常见物质的组成b以甲烷、乙烯等为例，了解有机化合物中碳原子之间的成键特征b举例说明有机化合物的同分异构现象a知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因a化学反应与能量知道吸热反应和放热反应a以铜-锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用b认识化学反应的速率及其影响因素b认识化学反应的限度，了解化学平衡的涵义，认识化学平衡的特征b认识化石燃料综合利用的意义b化学与可持续发展知道甲烷的分子结构；了解甲烷的主要化学性质（可燃性、取代反应）b知道乙烯的分子结构及主要用途；了解乙烯的主要化学性质（可燃性、与酸性高锰酸钾溶液反应、加成反应）b知道苯的分子结构、物理性质及主要用途；了解苯的主要化学性质（可燃性、取代反应）b知道乙醇的分子结构及主要用途；了解乙醇的主要化学性质（与钠的反应、氧化反应）b知道乙酸的分子结构及主要用途；了解乙酸的主要化学性质（酸性、酯化反应）b知道糖类、油脂、蛋白质的元素组成，主要性质及其在日常生活中的应用a知道有机高分子化合物结构的主要特点a以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，知道化学方法（海带提碘、金属冶炼等方法）在实现物质间转化中的作用a必修模块1和必修模块2各部分知识的综合d∙2009-1-3 14:03∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙3楼选修模块化学与生活主题会考内容标准认知层次化学与健康知道一些常见食品中的主要营养素；认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物b知道人体必需的几种常见氨基酸；了解氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点b知道人体必需的几种常见维生素及其主要来源；知道维生素C的组成、结构和重要性质a知道几种常见的微量元素a知道食物的酸碱性a知道几种常见的食品添加剂a知道某些常见的药物a生活中的材料认识金属与合金在性能上的主要差异b知道生活中几种常见合金的组成a知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常用方法a知道硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要成分、生产原料及其用途 a知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）a知道生活中常用有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性能a化学与可持续发展知道污水处理中主要的化学方法及其原理a知道大气主要污染物及其影响；知道减少或消除大气污染物的原理和方法 a了解甲醛、一氧化碳、氡等主要的空气污染物对人体的危害b了解“白色污染”的危害和防治方法以上各部分知识的综合∙2009-1-3 14:04∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙4楼选修模块有机化学基础主题会考内容标准认知层次有机化合物的组成与结构能根据有机化合物元素含量、相对分子质量确定其分子式c了解常见有机化合物中碳原子的成键方式及其特点b了解依据官能团对有机化合物进行分类的方法b认识有机化合物分子中的主要官能团及其结构特点，并能根据官能团的结构特点认识常见有机化合物的主要化学性质b能正确书写常见有机化合物分子的结构式和结构简式c知道有机化合物的某些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与其结构的关系a能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类，并能书写其结构简式c能根据有机化合物命名规则命名简单的烃类化合物、饱和一元醇、饱和一元醛和羧酸b知道同系物的涵义知道常见有机化合物的习惯名称a能以具体有机化合物为例，认识基团之间的相互影响b烃及其衍生物的性质与应用以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异，并能正确书写相应反应的化学方程式c认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点b了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的化学性质及其用途b知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间的相互转化，并能正确书写相应反应的化学方程式c从有机化合物的组成、结构上认识取代、加成和消去反应b知道常见有机化合物在日常生活中的应用，及对环境、健康可能造成的影响a糖类、氨基酸和蛋白质认识糖类的组成和性质特点；能辨认常见的单糖、二糖和多糖b知道氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质（两性、成肽反应）a了解蛋白质的组成、结构和性质b合成高分子化合物了解合成高分子的组成和结构特点；了解简单合成高分子的链节和单体 b知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶a以上各部分知识的综合∙2009-1-3 14:05∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙5楼选修模块化学反应原理主题会考内容标准认知层次化学反应与能量了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因b知道常见的能量转化形式a知道反应热和焓变的涵义a知道热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式，并掌握其简单计算c知道盖斯定律的涵义；掌握有关化学反应热的简单计算c了解原电池工作原理，并能正确书写原电池的电极反应和电池反应的化学方程式c知道常见化学电源的种类及应用a了解电解池工作原理，并能正确书写电解池的电极反应和电解反应的化学方程式c知道电解的应用a理解电化学腐蚀发生的条件，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因c认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的发生条件及原理，并能正确书写有关的电极反应和电池反应的化学方程式c知道常见的金属防护的方法及其原理a化学反应速率和化学平衡知道化学反应速率的概念及其定量表示方法；掌握有关化学反应速率的简单计算c知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响；认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律b知道焓变和熵变与化学反应的关系a认识化学平衡移动原理；知道化学平衡常数和转化率的涵义；掌握有关化学平衡常数和转化率的简单计算c溶液中的离子平衡了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异；能辨认常见的强电解质和弱电解质b了解电离平衡概念；能正确书写常见弱电解质的电离方程式c知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系a了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的大小、及溶液酸碱性三者之间的关系b掌握有关溶液pH的简单计算c了解测定溶液pH的方法b了解酸碱中和滴定的原理；了解滴定管的使用方法b认识盐类水解原理；能正确书写盐类（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）水解的离子方程式；知道盐类水解在生产、生活中的应用c知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程；知道沉淀转化的本质；知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用a以上各部分知识的综合。
2024年高中化学会考专题训练5
5.1.3不同价态含硫物质的转化（练好题）解析版
能力提升
1．下列离子方程式正确的是()
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4
C．将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
【答案】 B
【解析】A正确的方程式为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O；C应该是SO2＋HCO－3===CO2↑＋HSO－3；D不发生化学反应。
2．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性
【答案】 B
【解析】蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误。
湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，C 错误；蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2的还原性，D错误。
3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()
A．酸性B．脱水性
C．强氧化性D．吸水性
【答案】 A
【解析】整个过程没有生成硫酸盐，不能显示酸性。
1。
高中化学会考必背知识要点总结
高中化学会考必背知识要点总结高中化学会考必背知识要点总结虽然高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，对于文科生而言，最重要的无非就是知识点的记忆。
下面是店铺为大家整理的高中化学会考重要的知识，希望对大家有用!高中化学会考必背知识要点总结11、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
山东高一高中化学水平会考带答案解析
山东高一高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ） A ．大于25.3% B ．小于25.3% C ．等于25.3% D ．约等于25.3%2.下列说法正确的是( )A ．1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热B ．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH 比盐酸消耗的NaOH 用量少C ．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D ．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强3.N A 为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g ）+ 5/2O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2O (l)△H ＝－1300kJ·mol －1, 则下列说法正确的是（ ） A ．当有20N A 个电子转移时，放出2600kJ 热量B ．当有4 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 热量C ．若生成N A 个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△HD ．上述反应为吸热反应4.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A ．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅B ．棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO 2 (g) N 2O 4 (g)）C ．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO 2的利用率D ．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO 2的生成5.将1 mL 0.1 mol·L -1的H 2SO 4溶液加入纯水中制成200 mL 溶液，该溶液中由水自身电离产生的c (H +)最接近于（ ）A ．1×10-3 mol·L -1B ．1×10-11 mol·L -1C ．1×10-7 mol·L -1D ．1×10-13 mol·L -16.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO 2+H 2O ZnO+2MnO(OH)。
山东省2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析
![山东省2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析](https://img.taocdn.com/s3/m/37a47519a22d7375a417866fb84ae45c3b35c2e4.png)
山东省2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析一、选择题I本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．谷物发酵酿造食醋B ．小苏打用作食品膨松剂C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是A ．第一电离能：W>X>Y>ZB ．简单离子的还原性：Y>X>WC ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能、，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成键5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是C C>Si Si ——C H>Si H ——p-p πA．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebinA的说法错误的是A．可与FeCl3溶液发生显色反应B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应7．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。
人教版 高中化学会考必考必备知识点复习
高中化学会考复习1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素 、Ag 、H ： +1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Cu ： +1， +2 Fe ： +2， +3 Al ： +3Mn ： +2， +4， +6， +7 2、氧化还原反应必修 1、2 必背考试点F ： — 1Cl ： — 1， +1， +5， +7 O ： —2S ： —2， +4， +6 P ： —3， +3， +5 N ： —3， +2， +4， +5定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得—— 降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 (如 CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)， 难电离(H 2CO 3、H 2S 、 CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3 、NH 3· H2O 、H 2O 等)， 气体(CO 2 、SO 2 、NH 3 、Cl 2 、O 2 、H 2 等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3 等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如： Ba 2+和 SO 42-， Fe 2+和 OH -) ②是否生成弱电解质(如： NH 4+和 OH -， H +和 CH 3COO -) ③是否生成气体(如： H +和 CO 32-， H +和 SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如： H + 、NO 3-和 Fe 2+/I -， Fe 3+和 I -)氧化还原反应 化合置换分解复分解5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
昆明高中会考化学实验操作
昆明高中会考化学实验操作篇一：昆明高中会考化学实验操作:创建与标题相符的正文并拓展正文:昆明高中会考化学实验操作是化学考试中的一个重要部分,考察学生对化学实验的基本操作和原理的理解能力。
以下是一些常见的化学实验操作,供参考。
1. 氧气的制取在昆明高中会考中,氧气的制取是一个重要的实验,包括使用高锰酸钾和碳酸钠反应制取氧气、使用铁丝和氧气反应制取氧气等。
学生需要掌握不同氧气制取方法的原理和操作步骤。
2. 二氧化碳的制取二氧化碳也是昆明高中会考中常见的实验,包括使用碳酸钠和盐酸反应制取二氧化碳、使用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳等。
学生需要掌握不同二氧化碳制取方法的原理和操作步骤。
3. 氢气的制取氢气也是昆明高中会考中常见的实验,包括使用碱金属和氢气反应制取氢气、使用氨气和氯气反应制取氢气等。
学生需要掌握不同氢气制取方法的原理和操作步骤。
4. 物质的量浓度物质的量浓度是化学考试中的另一个重要概念,包括物质的量、摩尔质量、体积等。
学生需要掌握不同物质量浓度的计算方法和单位。
拓展:除了以上常见的实验操作,昆明高中会考还可能会涉及到其他化学实验操作,如酸碱中和、氧化还原反应、金属的冶炼等。
学生需要掌握不同实验操作的原理和操作方法。
此外,昆明高中会考化学实验操作还要求学生具备实验安全意识,如正确佩戴实验装置、使用化学试剂时保持通风等。
学生需要了解实验安全措施,并在实验前进行充分的安全教育。
篇二：昆明高中会考化学实验操作正文:昆明高中会考化学实验操作是化学学科中非常重要的一环,通过实验操作,学生可以深入了解化学实验的原理和方法,并且掌握实验的安全操作和数据处理技能。
以下是一些常见的化学实验操作,供学生参考。
1. 氧气的制取氧气的制取是化学实验中最基本的操作之一。
学生需要使用高锰酸钾和氯气反应来制取氧气。
首先,将高锰酸钾和氯气混合在一起,然后加入适量的氢氧化钠,使反应混合物达到饱和状态,最后用排水法收集氧气。
拓展:在制取氧气的过程中,学生需要注意高锰酸钾的纯度和使用量,同时要确保操作过程中氧气的收集方法和储存方式的正确性,以避免氧气的泄漏和污染。
河南普通高中会考化学考题试卷
河南普通高中会考化学考题试卷一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A.煤B.汽油C.氢气D.天然气2.下列物质中属于氧化物的是（）A.二氧化硅B.硝酸C.氢氧化钙D.碳酸钠3.下列化学仪器中不能用于加热的是（）A.试管B.容量瓶C.坩埚D.烧杯4.下列物质中能与氢氧化钠溶液反应的是（）A. AlB. COC. CuD. Fe2O35.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A.CO2B.HClC.NH3D.Cl26.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A硝酸钾溶液 B医用酒精 C.泥土悬浊液 D氢氧化铁胶体7.硒是人体必需的微量元素，硒的同位素的原子核内中子数为（）A.114B.80C.46D.348.下列物质与其主要成分对应错误的是（）A.臭氧--O3B.漂白粉--NaClOC.赤铁矿--Fe2O3D.胆矾--CuSO49.下列资源的开发利用过程中，只发生物理变化的是（）A. 石油分馏B. 高炉炼铁C. 石油裂化D. 海水提镁10.下列物质中，有极性共价键的是（）A. N2B. MgCl2C. H2OD. Na2O11.下列反应属于吸热反应的是（）A.H2在Cl2中燃烧B.CH4在空气中燃烧C.NaOH与稀硝酸反应D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl反应12.某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A.铜片作负极B. 锌片发生还原反应B.将电能转化为化学能D. 电子由锌片经导线流向铜片13.下列有说法错误的是（）A. 糖类都能发生水解反应B. 油脂可用于制肥皂C. 纤维素是高分子化合物D. 蛋白质在灼烧时可产生特殊气味14.下列因素能减慢过氧化氢分解反应速率的是（）A.加入MnO2B. 降低温度C. 升高温度D. 增大双氧水浓度15.关于碱金属元素钾和钠的结构与性质，下列说法正确的是（）A.最外层电子数：K>NaB.碱性：KOH<NaOHC.离子半径： K+<Na+D.与水反应的剧烈程度：K>Na16.下列有关颜色反应的说法正确的是（）A. 焰色反应是化学变化B. NaOH和NaCl在灼烧时火焰颜色不同C .观察K2SO4的焰色时应透过蓝色的钴玻璃D .可以用细铜丝蘸取待检测溶液进行焰色反应17.下列有关苯的说法错误的是（）A. 苯可以在氧气中燃烧B. 苯分子中含有碳碳双键C .苯分子中所有原子都处于同一平面D .苯与浓硝酸在一定条件下可发生取代反应18.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）19.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na十、K十、NO3一、SO42一B.K十、Ag十、Cl一、NO3一C.Cu2十、NH4十、Cl一、OH一D、H十、Na十、CO32一、SO42一20.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 苯B. 乙烯C. 甲烷D. 氯化铁22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.22.4LCO2中含有氧原子的数目为2NAB.I7gH2O2中含有核外电子的总数为9NAC.0.5mol/LK2SO4溶液中含有K十的数目为NAD.65gZn与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为NA23.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+H2O=Na十+OH一+H2↑B.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H十=Ca2十+H2CO3C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2十+SO42一=BaSO4↓D.少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H十+2NO3一=Cu2十+2NO2↑+2H2O24.下列物质的鉴别方法错误的是A.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2B.用PH试纸鉴别KCl溶液和KOH溶液C.用盐酸鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液D.用硫氰化钾溶液鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液25.二氧化氮溶于水时发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，工业上利用该反应原理生产硝酸，下列有关该反应的说法正确的是A.NO是红棕色气体B.NO2，既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2D.若有6molNO2参加反应，则有3mol电子发生转移二、非选择题（共5小题，共30分）26.（6分）常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容，请填写下列空白：（1）金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的，该物质可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源；NaHCO3，俗称小苏打，是发酵粉的主要成之一，小苏打受热分解的化学方程式为。
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
高中化学会考
高中化学会考导言化学是高中必修的一门自然科学课程，是为了让学生掌握基本的化学知识和实验技能，以及培养学生的实际动手能力和科学思维能力而设置的。
高中化学的学习内容涉及物质的组成、结构、性质、变化及其背后的一系列原理和规律。
高中化学会考是对学生在这门科目上学习成果的检验，下面将从知识点、考试形式和备考策略等方面来探讨高中化学会考。
一、知识点高中化学的知识点可以分为三个部分：基础知识、实验技能和应用能力。
基础知识包括化学元素和化合物的命名、电子结构、元素周期表、化学键和化学反应等。
学生需要掌握物质的组成和结构，了解元素的周期性以及电子在化学反应中的重要作用。
此外，学生还需要学会使用化学方程式和化学公式来描述物质间的转化关系。
实验技能是化学学习中非常重要的一环。
学生需要掌握一些基本的实验方法和仪器设备的使用，如草酸溶液标定法、酸碱中和反应、红外线光谱仪等。
同时，学生要注意实验安全，掌握正确的实验操作流程。
应用能力是将基础知识和实验技能应用于实际问题的能力。
例如，学生需要通过化学知识解释日常生活中的现象，如酸雨的形成、食品添加剂的安全性等。
应用能力对于培养学生的科学思维和创新能力具有重要意义。
二、考试形式高中化学会考的考试形式通常分为两个部分：选择题和解答题。
选择题是对学生基础知识的考察，主要包括对概念、定义、规律和计算题的考查。
选择题是通过在几个选项中选择正确答案来回答问题。
学生要熟悉各种题型，并注意问题中的关键信息，避免一些常见的错误。
解答题是对学生实验技能和应用能力的考察。
解答题通常是开放性问题，需要学生使用化学知识和实验技能来解答。
这部分的题目涵盖了从简单的实验数据处理到复杂的问题分析和论证。
学生需要注意结构和逻辑的完整性，清晰地陈述观点和结论。
三、备考策略备考高中化学会考需要学生制定合理的备考策略。
以下是一些建议：1.总结知识点：学生应按照教材的内容，总结并整理出各个知识点的要点和关键内容。
可以制作知识框图或笔记，以便于记忆和复习。
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实验一鉴别碳酸钠和硫酸钠
实验用品：
药匙(或纸条)、滴管、试管2支、碳酸钠固体、硫酸钠固体、稀盐酸
固体药品的取用（1）取下瓶盖倒立桌上。
（2）用药匙(或纸槽)取固体粉末，平放入试管内，竖直试管。
（3）盖好瓶盖，放回原处。
溶解（1）向两支试管中分别加入约1—2mL蒸馏水。
(直接试剂瓶倒就可以了)
（2）振荡至固体物质完全溶解。
滴管的使用（1）用滴管向两支试管中分别加入约1—2mL稀盐酸，溶液总量不超过试管的1/3
（2）滴管不接触试管内壁。
(振荡)
反应现象及结论
（1）A试管中产生大量气泡，原固体物质是碳酸钠。
（2）B试管中无明显现象，原固体物质是硫酸钠。
（3）Na2CO3+2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
实验内容实验操作步骤满分值考评得分
固体药品的
取用用药匙分别取少量碳酸钠和硫酸钠固体于两
支试管中，试管编号为A、B 2
溶解向两支试管中分别加入少量蒸馏水，振荡 2 滴管的使用在上述澄清溶液中分别滴加稀盐酸，振荡 2
反应现象及
结论（1）A试管中反应的现象是
，原固体物质是。
（2）B试管中反应的现象是
，原固体物质是。
反应的化学方程式是。
2
实验习惯遵守规则、洗涤干净、整理物品、清理卫生 2
实验二配制100mL 1mol·L—1盐酸
实验用品：100mL容量瓶、烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水、浓盐酸（密度1.19g·cm—3，质量分数37.5%）、
计算浓盐酸的用量 1.19g·cm—3⨯V⨯37.5%
=1mol·L—1⨯0.1L⨯36.5g·mol—1 V=8.2mL
量筒的使用用量筒量取所需的浓盐酸，量筒读数正确
溶液的稀释用玻璃棒引流盐酸于加水的烧杯中并搅拌
移液用玻璃棒引流已稀释的盐酸移入容量瓶中，不流出瓶外
洗涤（1）用水洗涤烧杯与玻璃棒2—3次
（2）洗涤液用玻璃棒引流注入容量瓶，不流出瓶外
定容（1）用玻璃棒引流继续加水，溶液离刻度2—3cm时，
改用胶头滴管加水至100mL。
（2）凹液面最低处与刻度相平。
混匀倒转与摇动方法正确
实验内容实验操作步骤满分值
考评得
分计算计算浓盐酸的用量 1
量筒的使
用用量筒量取所需的浓盐酸
1
溶液的稀
释将浓盐酸加入盛有水（约20mL）的烧
杯中稀释并冷却。
1
移液将已稀释的盐酸移入容量瓶中 1 洗涤
用约15mL的水洗涤烧杯，并将洗
涤液注入容量瓶
2 定容继续加水至100mL 2 混匀将溶液摇匀 1 实验习惯
遵守规则、洗涤干净、整理物品、清
理卫生
1
实验三证明某白色晶体是硫酸铵
实验用品：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、硫酸铵（白色晶体）、水、NaOH溶液(3mol/L或10%)、BaCl2溶液、稀盐酸、红色石蕊试纸
药品的取用（1）用药匙小端或纸槽盛药品，送入试管底部。
（2）瓶盖倒立在桌面，标签向手心，瓶口紧挨试管口。
（3）胶头滴管下端不伸入试管口、不接触试管。
加热（1）酒精灯用火柴点燃，用毕用灯帽盖灭。
（2）试管夹从试管底部向上套入，并夹住试管中上部，
拇指不能按在短柄上。
（3）试管与桌面成45℃角，试管口不准对着人，灯芯
不可接触试管。
试纸使用（1）把红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒一端。
（2）将试纸放在试管口附近，不接触试管口。
实验现象结论（1）白色沉淀；SO42-；Ba2+ +SO42- == BaSO4↓（2）由红变蓝；NH3；
实验内容实验操作步骤满分值考评得分
药品的取用；硫酸根离子的检验（1）取少量白色晶体于试管中,
（2）向试管中加入少量稀盐酸振荡，再加
入氯化钡溶液振荡 2
酒精灯使用；试管夹使用；加热试管里的液体（1）另取少量白色晶体于另一支试管中，
向试管中加入少量氢氧化钠溶液振荡
(2) 加热 2
试纸的使用用红色石蕊试纸检验所生成的气体 2
实验现象结论（1）加入稀盐酸无现象，白色晶体溶解，
继续加入氯化钡溶液后观察到有
证明溶液中含有含离子；反
应的离子方程式为。
（2）石蕊试纸颜色变化情况是，证明产生的气体是。
（3）白色固体是。
3 （3） (NH4)2SO4
实验习惯遵守规则、洗涤干净、
整理物品、清理卫生
1 实验四氢氧化铝的制取及性质
实验用品：
试管、胶头滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸溶液
液体药品取用（1）取下瓶盖倒立在桌面，标签向手心，瓶口紧挨试管口，倒完及时塞好，放回原处。
（2）溶液约取3mL。
氢氧化铝制取（1）滴管下端不接触试管。
（2）氨水应逐滴加入，并不断振荡，至沉淀不再生成为止。
现象及化学方程式（1）白色胶状沉淀生成（2）Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
氢氧化铝与盐酸反应（1）白色沉淀消失
（2）Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 +3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠反应（1）白色沉淀消失
（2）Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2 +2H2O
实验内容实验操作步骤满分值考评得分液体药品
的取用
取一试管倒入3mL Al2(SO4)3溶液 1
氢氧化铝制取
向试管里滴加氨水制取氢氧化铝，并将其
一半分装于另一试管中
2
现象与化学方程式加氨水时观察到的现象，
反应的化学方程式。
2
氢氧化铝与盐酸反应向其中一支试管中加入盐酸，观察到现象
，反应的化学方程
式为。
2
氢氧化铝与氢氧化钠反应
向另一支试管中加入NaOH溶液，观察
到现象是，反应的
化学方程式为。
2
实验习惯遵守规则、洗涤干净、
整理物品、清理卫生
1
实验五证明金属镁比铝活泼实验用品：试管、镊子、砂纸、镁条、铝片、1mol·L－1盐酸。
镊子、砂纸的使用1.镊子使用正确。
2.用砂纸将镁条、铝片上的氧化膜除去。
固体药品取用1.瓶盖倒放桌上。
2. 用镊子将打磨过的一小段镁条和一小片铝片分别送入两支试管底部。
液体药品取用1.瓶盖倒放桌上。
2.标签向手心。
3.沿试管壁分别加入2mL 1mol·L－1盐酸。
现象与反应的方程式两支试管壁都有气泡生成且伴有热量产生，但镁与盐酸反应更剧烈，速度比铝快。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
实验内容实验操作步骤满分值考试得分
除去固体表面的氧化膜取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸
分别将其表面的氧化膜除去。
2
固体药品
取用取两支试管，用镊子将打磨过的一小
段镁条和一小片铝片分别送入试管中。
2
液体药品
取用在上述两支试管中分别加入
2mL1mol·L－1盐酸
2
.
. 结论现象与反应的方程式 请你描述观察到的现象__________，
反应方程式
_______________________；。
实验结论：
________________________。
3 实验习惯
遵守纪律，洗涤干净，
整理物品，清理卫生
1。