初中化学竞赛的知识点
初二化学竞赛辅导资料(共12讲)讲义
初二化学竞赛辅导资料(共12讲)讲义第一讲：化学的基本概念1. 化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物质由原子构成，原子是一切物质的基本单位。
3. 元素是由具有相同原子核电荷数的原子组成的。
第二讲：物质的分类1. 物质可以分为纯物质和混合物。
2. 纯物质包括元素和化合物。
3. 混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成的。
第三讲：化学反应1. 化学反应是物质发生变化的过程。
2. 化学反应中的物质称为反应物和生成物。
3. 化学方程式用于描述化学反应过程。
第四讲：离子和离子化合物1. 离子是带有电荷的原子或原子团。
2. 离子化合物是由带正电荷的离子和带负电荷的离子按一定比例结合而成的。
第五讲：酸、碱和盐1. 酸是能产生氢离子（H+）的物质。
2. 碱是能产生氢氧离子（OH-）的物质。
3. 盐是由酸和碱中的离子按一定比例结合而成的。
第六讲：常见元素的性质与应用1. 氧气是维持燃烧的必需气体。
2. 氮气是空气的主要成分之一。
3. 碳是有机物的基本元素，广泛存在于生物体内。
第七讲：金属与非金属1. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 非金属通常为非导电性材料，具有较高的电负性。
第八讲：化学反应速率1. 化学反应速率指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
2. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
第九讲：溶液和溶解度1. 溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
2. 溶解度是单位质量溶剂中能溶解的最大质量溶质。
第十讲：红外线和紫外线1. 红外线是一种波长较长的电磁辐射。
2. 紫外线是一种波长较短的电磁辐射。
第十一讲：化学反应和能量变化1. 化学反应过程中会释放或吸收能量。
2. 化学反应中的能量变化可以通过热效应来表征。
第十二讲：电化学与电池1. 电化学是研究电能和化学反应之间相互转化的学科。
2. 电池是将化学能转化为电能的装置。
以上是初二化学竞赛辅导资料的讲义内容，希望能对学生们的化学学习有所帮助。
化学竞赛知识点总结大全
化学竞赛知识点总结大全化学竞赛作为一种知识和能力的考核活动，对学生的化学素养和实践能力提出了很高的要求。
它既考验学生对化学知识的掌握程度，又考察学生解决实际问题的能力。
对于每个参与化学竞赛的学生来说，深入了解化学竞赛知识点是至关重要的。
下面将对化学竞赛的知识点进行总结，包括基础知识和应用能力。
一、基础知识1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，对元素周期表的了解是化学竞赛的基础。
学生需要了解元素周期表的构成、元素的周期性规律、元素的性质和应用等方面的知识。
2. 化学键和分子结构化学键的种类、形成条件、裂解条件以及在实际应用中的作用是化学竞赛的重要知识点。
此外，分子结构的形成原理、构象等也是重要的知识点。
3. 化学反应化学反应是化学的核心内容，学生需要了解化学反应的类型、速率、平衡、电解质溶液中的电离和沉淀等方面的知识。
4. 酸碱盐的性质和应用酸碱盐是化学竞赛的必备知识，学生需要了解酸碱盐的性质、电离程度、pH值及与生活和工业生产的应用等方面的知识。
5. 化学元素反应化学元素反应是化学竞赛的重要知识点，学生需要了解各元素间的反应类型、化合价、价态、化合物的生成条件等方面的知识。
二、应用能力1. 化学实验操作化学竞赛中往往会出现化学实验操作的题目，学生需要了解化学实验的基本操作技能，如称量物质、溶解、过滤、沉淀等，以及实验中的安全规范和实验器材的使用方法。
2. 化学方程式的书写学生需要掌握化学方程式的书写方法，包括平衡化学方程、电离方程及沉淀生成方程等。
3. 化学问题的分析和解决能力化学竞赛中常常会出现解决实际问题的题目，学生需要具备化学问题的分析和解决能力，理解化学知识在生活和工业中的应用，并能灵活运用所学知识解决问题。
4. 化学计算能力化学竞赛中会出现一些需要化学计算的题目，如物质的量的计算、溶液浓度的计算、反应热的计算等，学生需要具备化学计算能力。
以上是化学竞赛知识点的基本总结，通过理解和掌握这些知识点，学生可以提高自己的化学素养和应用能力，取得更好的竞赛成绩。
化学竞赛知识点
化学竞赛知识点1. 化学竞赛的重要性化学竞赛是一种激发学生兴趣、提高化学素养的重要途径。
通过参加竞赛，学生能够深入了解化学理论知识，培养实验操作技能，提高解决问题的能力。
同时，竞赛还可以促进学生之间的交流和合作，培养团队精神和竞争意识。
2. 确定竞赛的范围和内容在参加化学竞赛之前，首先需要确定竞赛的范围和内容。
常见的化学竞赛包括知识竞赛、实验竞赛和综合应用竞赛等。
根据自己的兴趣和能力，选择适合的竞赛类别，并了解相应的知识点和要求。
3. 学习基础化学知识为了在竞赛中取得好成绩，需要系统地学习化学的基础知识。
首先，要了解元素周期表中各元素的基本性质，包括原子序数、原子量、电子结构等。
其次，要掌握常见物质的化学式、命名规则和性质。
此外，还需学习化学方程式的平衡、氧化还原反应、酸碱中和等基本概念和原理。
4. 掌握实验技能化学竞赛中经常涉及实验操作，因此掌握实验技能也是非常重要的。
首先，要了解常见的实验仪器和玻璃器皿的使用方法和注意事项。
其次，要掌握常见的实验操作技巧，包括溶液的配制、过滤、蒸发、准确称量等。
此外，还需要了解实验室安全知识，熟悉常见的安全措施和急救方法。
5. 阅读相关教材和参考书籍为了提高竞赛成绩，可以阅读相关的教材和参考书籍。
选择权威、全面的书籍，系统地学习化学知识。
在阅读过程中，要注意理解和记忆重要的概念和原理。
同时，可以做一些相关的练习题，加深对知识点的理解和掌握。
6. 参加模拟竞赛和辅导班为了更好地应对真实的化学竞赛，可以参加一些模拟竞赛或辅导班。
模拟竞赛能够让学生了解竞赛的流程和题型，熟悉竞赛的要求和时间限制。
辅导班则可以由专业的老师进行指导，帮助学生解决在学习过程中遇到的问题，并提供一些解题技巧和经验分享。
7. 制定学习计划和复习策略为了高效地学习化学知识，可以制定一个合理的学习计划和复习策略。
根据自身情况，合理安排学习时间和任务，确保每个知识点都得到充分的理解和掌握。
同时，可以采用记忆法、总结法等有效的学习方法，帮助记忆和复习。
化学竞赛知识点总结有机
化学竞赛知识点总结有机有机化学竞赛是一种针对有机化学知识的考试，旨在检验学生对有机化学理论知识、实验操作、解题能力和创新思维的掌握程度。
在竞赛中，学生需要熟练掌握有机化学理论知识，灵活运用化学实验技能，理解和分析有机化合物的结构与性质，解决有机化学问题，提高解题思维和创新能力。
以下是有机化学竞赛知识点的总结：一、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名规则：包括正式命名法、通用命名法和简化命名法等，学生需要掌握各种命名规则，并能够根据给定的有机化合物结构进行正确的命名；2. 有机化合物的结构特点：包括碳链、碳环、官能团等结构特点，学生需要理解有机化合物的结构特点与性质关系；3. 有机反应的基本类型：包括加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等，学生需要了解各种有机反应的基本类型及其特点；4. 有机化学的重要概念：包括构象、立体化学、手性等重要概念，学生需要理解这些概念在有机化学中的应用；5. 有机化学实验技术：包括有机合成实验、制备有机化合物实验、有机化合物性质表征实验等，学生需要具备操作化学仪器的基本技能，并能够按照实验要求进行操作。
二、有机化学竞赛解题技巧1. 理解题目：学生需要仔细阅读题目，理解题目要求、考察内容及解题思路；2. 总结规律：学生需要总结解题规律和方法，整理解题思路和逻辑；3. 多练习：学生需要进行大量的有机化学竞赛题目练习，熟悉解题技巧和方法；4. 主动思考：学生需要主动思考解题思路和方法，锻炼解题的创新能力；5. 多交流：学生可以参加有机化学竞赛培训班、讲座等活动，与其他竞赛学生交流、沟通，共同进步。
三、有机化学竞赛知识点练习题1. 有机化合物命名题：给出有机化合物的结构，要求学生进行正确地命名；2. 有机反应类型题：给定有机反应方程式，要求学生预测反应类型、产物结构等；3. 有机化合物结构性质题：给出有机化合物的结构，要求学生分析其性质、构象、立体化学等；4. 有机合成题：给出有机化合物的结构，要求学生设计合成方案；5. 实验操作题：给出实验操作流程，要求学生进行正确的实验操作。
初中化学竞赛知识点2022年
初中化学竞赛知识点2022年推荐文章2022人教版初中化学知识点归纳热度： 2022年初中化学的知识点热度：鲁教版初中化学知识点总结最新热度： 2022初中化学必备知识点热度：初中地理中考知识点2022年热度：化学是一门以实验为基础的学科，要注重实验方面的复习，要想学好化学，必须先了解这门课程。
下面是小编为大家整理的初中化学竞赛知识点，欢迎大家阅读学习!二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 选用和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法：向上排空气法4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2固体的颜色1.红色固体：铜，氧化铁，氧化汞2.绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)，七水硫酸亚铁(绿矾)3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4.紫黑色固体：高锰酸钾5.淡黄色固体：硫磺6.无色固体：冰，干冰，金刚石7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧9.化三铁，(碳黑，活性炭)10.红褐色固体：氢氧化铁11.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁液体的颜色1.凡含Cu2+的溶液呈蓝色;2.凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;3.凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
全国初中化学竞赛专题辅导6：化学反应基本类型和氧化还原反应知识
竞赛专题辅导六：化学反应基本类型和氧化还原反应知识【内容综述】本期主要介绍化学反应的基本类型以及氧化还原反应的有关知识。
该内容的主要知识要点包括：（1）明确并学会判断四种基本反应类型，即：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（2）从得失氧的角度理解氧化还原反应（3）判断某一反应是否发生氧化还原反应（4）判断发生氧化还原反应中那些物质被氧化、被还原、氧化剂、还原剂（5）明确四种基本反应类型与氧化还原反应间的关系。
由于化学反应的基本类型以及氧化还原反应知识是中学化学的重点和难点知识，也是考试中的热点知识，为此，本期主要从近几年的考试和竞赛试题中分析该内容的精髓。
【要点讲解】一、四大基本反应类型的正确区分和理解【例1】通过下列反应，一定有单质生成的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解析】依题意知化合反应、复分解反应的产物一定是化合物，置换反应一定有单质生成，分解反应可能有单质，也可能有化合物生成。
故答案为C。
【例2】下列有关化学反应的基本类型的说法正确的是（）A．反应物有多种的反应是化合反应B．生成物有多种的反应是分解反应C．两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应是复分解反应D．生成物中一种是单质，另一种是化合物的反应就是置换反应【解析】本题主要考查四种基本反应类型及其有关知识。
化合反应的特点是反应物有多种，但生成物只有一种，即“多到一”，而A选项只强调反应物而未强调生成物，故不一定是化合反应；分解反应的特点是“一到多”，B选项只强调生成物，而未强调反应物的种类，故也不一定属于分解反应；置换反应的特点是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，而D选项只强调生成物的特点，例如实验室用氯酸钾分解制氧气的反应符合选项要求，但其属于分解反应。
故本题答案为C。
二、氧化还原反应知识的更深层次的理解和应用【例3】下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（）A．失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化B．失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂C．氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应D．氧化反应和还原反应必需同时发生【解析】本题是考查氧化还原反应的有关知识。
化学竞赛高频考点总结
化学竞赛高频考点总结化学竞赛是一项对学生的化学知识和实验技能进行全面考察的竞赛活动。
在化学竞赛中，一些考点会多次出现，成为考生需要重点掌握的内容。
本文将对化学竞赛中的高频考点进行总结。
以下是一些重要的考点：1. 元素周期表和电子结构元素周期表是化学的基础，掌握元素的周期规律对理解其他化学概念至关重要。
考生需要熟悉元素周期表中元素的排列方式，掌握元素的原子序数、原子量、周期性趋势等重要信息。
另外，电子结构也是一个重要的考点，包括原子轨道、电子填充规则等。
2. 化学键和分子结构化学键是化合物形成的基础，掌握不同种类化学键的特点和结构对理解化合物的性质非常重要。
重点掌握离子键、共价键和金属键等的结构和性质。
分子结构是化学键在空间中的排列方式，对物质的性质和反应也有很大影响，掌握分子的空间构型和VSEPR理论等知识十分必要。
3. 化学反应和化学平衡化学反应是化学竞赛中的重要考点，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
掌握化学反应的反应物、生成物、平衡方程式、反应速率等是必要的。
化学平衡是化学反应达到动态平衡时的特点和控制条件，包括化学平衡常数、平衡常数的计算和影响平衡的因素。
4. 酸碱理论和pH值酸碱理论是化学竞赛的重要内容，包括酸碱的定义、酸碱中和反应、酸碱溶液的浓度等。
掌握酸碱指示剂的变色范围和选择合适的指示剂也是重要的考点。
pH值是酸碱溶液酸碱程度的指标，掌握pH值的计算和影响pH值的因素非常重要。
5. 化学计算化学竞赛中难免涉及到各种化学计算，包括物质的摩尔质量和摩尔计算、质量与物质量的关系、溶液中的浓度计算、气体的摩尔体积计算等。
熟练应用化学计算公式和方法对解题有很大的帮助。
6. 化学实验与安全化学竞赛中的实验操作和实验安全也是考点之一，包括实验装置的使用、实验条件的控制、实验操作的规范等。
此外，化学实验中的安全知识也需要考生掌握，包括常见化学品的性质和安全操作、紧急情况下的应急措施等。
综上所述，以上列举了化学竞赛中的一些高频考点。
化学竞赛辅导化学实验word
化学竞赛辅导-4化学实验初中化学竞赛辅导第四部分化学实验实验知识点提要1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（间接加热）．用于计量的仪器：托盘天平、量简．用于夹持的仪器：铁架台、试管夹．用于加热的仪器：酒精灯．用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶，用于分离少量物质的仪器：漏斗．用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒．2．八项重要的基本操作八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等．复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析．3．实验室规则和安全常识⑴严格遵守实验室三不准原则；⑵注意药品的用量；⑶对可燃气体（H2、CO、CH4）的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体（CO）的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气．4．气体的制备（1）气体的发生装置根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类：（2）气体的收集装置根据气体的溶解性及密度，选择用排水法（气体难溶于水）或向上排空气法（气体密度比空气大）、向下排空气法（气体密度比空气小）进行收集．（说明：排空气集气法中的向上或向下不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向）（3）集气瓶的多种用途①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。
长进短出。
比空气轻的气体气体流向为短进长出．若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体．②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体短进长出．③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水（或接水龙头）将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出．④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂（约l／3）用于气体的干燥（除去水蒸气）、净化（吸收杂质）或性质实验（检验某气体存在或验证某气体性质），则应长进短出．（4）装置气密性的检查不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性．（5）防倒吸用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯．（6）棉花团的作用用KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止KMnO4粉末从导管口喷出。
2021年全国中学生趣味化学知识竞赛必背50个重点知识汇编(精华版)
2021年全国中学生趣味化学知识竞赛必背50个重点知识汇编（精华版）1、墨水为什么会沉淀墨水是一种胶体。
当墨水瓶盖未盖好时，随着水分蒸发，墨水变浓，色素胶粒易挤在一起，由于它们之间的水层变薄了，因此胶粒就会结合成大粒子而沉淀。
另外，不同牌号的墨水混合也会导致墨水沉淀。
因为制造时为使胶粒稳定，都让它带电，而不同方法制出的墨水其胶粒所带的电荷可能相同，也可能不同。
当胶粒带不同电荷的墨水混合时，电荷因中和而消失，胶粒就变不稳定因而发生沉淀，知道这点，换用别种牌号的墨水时，最好将钢笔用清水洗净。
此外，过冷、过热也会使墨水中有胶体溶液破坏，而导致沉淀。
因此冬天将墨水放在窗口，平时不应将墨水放在高温的地方。
2、煮菜时应注意哪些问题方可减少营养素的损失？答：水沸腾时方可放入蔬菜，减少菜在水中的时间，不得过多挤出菜中的水分。
3、含钙最高的食物是什么？答：牛奶、虾皮和海产品。
4、人体需要的营养素约有50种，归纳起来分六大类，请说出哪六种答：即蛋白质、脂类、碳水化合物、无机盐、维生素和水。
5、你能说出五种与饮酒有关的疾病吗？答：⑴急性酒精中毒⑵酒精性肝硬化⑶慢性胃炎⑷胰腺炎⑸痴呆症6、煤气中毒如何急救处理？答：立即打开门窗，迅速将中毒者搬到空气新鲜的地方，但要注意保暖；病情轻者，可让他喝热的糖茶水；病情较重、已陷入昏迷者，应急送医院救治。
7、两小时内哪些食物不宜同吃，易引起哪些症状？（至少答出3条）答：柿子忌螃蟹——腹泻豆腐忌蜂蜜——易耳聋兔肉忌芹菜——脱发羊肉忌西瓜——伤元气黄瓜忌花生——伤身萝卜忌木耳——得皮炎香蕉忌芋头——腹胀猪肉忌菱角——肚子痛鸡蛋忌糖精——中毒洋葱忌蜂蜜——伤眼睛兔肉忌白菜——易呕吐海蟹忌大枣——易得疟疾土豆忌香蕉——面部生斑鸡蛋忌豆浆——丧失营养8、什么是公害事件？八大公害事件是哪些？答：公害事件：因环境污染造成的在短期内人群大量发病和死亡事件。
马斯河谷事件 1930年12月1～5日比利时马斯河谷工业区工业区处于狭窄的盆地中，12月1～5日发生气温逆转，工厂排出的有害气体在近地层积累，三天后有人发病，症状表现为胸痛、咳嗽、呼吸困难等。
化学竞赛速成部分内容
化学竞赛速成部分内容化学竞赛是一项考察学生化学知识和解决问题能力的比赛，对参赛者的综合能力有着较高的要求。
为了帮助大家快速掌握化学竞赛的一些重要知识点和技巧，下面将给出一些速成的内容。
一、化学基础知识1. 元素周期表：掌握元素的周期性规律，包括周期表的排列方式、元素的周期趋势和族特性等；2. 化学键：了解化学键的种类和性质，如离子键、共价键和金属键等；3. 反应速率：理解反应速率的概念和影响因素，如温度、浓度和催化剂等；4. 配位化合物：掌握配位化合物的结构和性质，包括配位数、配位键和配位体等；5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的原理和计算方法，包括酸碱溶液的浓度计算和滴定反应等。
二、实验技能1. 实验室安全：掌握实验室安全常识和基本操作规范，如佩戴安全眼镜、穿戴实验服和正确使用实验仪器等；2. 实验操作：熟练掌握常见实验操作技巧，如称量、过滤、结晶和萃取等；3. 实验数据处理：学会记录实验数据并进行数据处理和分析，如绘制曲线图、计算平均值和标准偏差等；4. 实验设计：能够合理设计实验方案，选择适当的实验条件和方法，解决实际问题；5. 实验推理：通过实验现象和数据推理出相应的化学原理和结论，培养逻辑思维和实验推理能力。
三、题型解析1. 选择题：仔细阅读题目，理解题意，排除干扰项，选择正确答案；2. 填空题：注意题目中的单位和要求，准确计算并填写答案；3. 解答题：清楚题目要求，逻辑清晰地陈述解题思路和步骤，并给出正确的解答。
四、解题技巧1. 题目分析：仔细阅读题目，理解题意，注意关键词和条件，找出问题的关键点；2. 知识运用：运用所学知识，结合题目给出的信息进行分析和推理，找出解题思路；3. 推理判断：通过推理和逻辑思维解决问题，注意从整体到局部的思考方式；4. 实际应用：将所学的化学知识与实际生活相结合，提高解决实际问题的能力；5. 多练习：通过大量的练习题，熟悉题型和解题方法，提高解题速度和准确性。
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初中化学竞赛的知识点
关于初中化学竞赛的知识点
元素和化合物的是化学竞赛中主要的部分，几乎所有的题都与元素化合物有关，酸碱盐的知识是初中化学竞赛一大难点。
盐酸（HCl）的性质
（1）物理性质
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味和腐蚀性，易挥发。
常用浓盐酸约含37%的氯化氢，工业盐酸常因有杂质而呈黄色。
（2）化学性质
①盐酸可使紫色石蕊试液变为红色，无色酚酞试液不变色；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与碱性氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成和水；⑤与盐发生复分解反应，生成新盐和新的酸。
说明: ①浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象是生成白雾。
②由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
中和反应属复分解反应，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出或水生成，复分解反应才可以发生。
盐酸的用途
（1）金属除锈；（2）制多种氯化物和药剂。
浓硫酸的性质和用途
浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味，不易挥发有腐蚀性的液体，但浓硫酸和稀硫酸在性质上有共同点也有差异。
（1）纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
（2）浓硫酸有吸水性，常用于作某些不与其反应的气体干燥剂。
（3）浓硫酸的脱水性。
（4）浓硫酸易溶于水且放出大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要使浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅动。
稀硫酸的化学性质
（1）使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）与碱性氧化物反应生成盐和水。
（4）与碱反应生成盐和水。
（5）与盐反应生成新的盐和新的.酸。
硫酸的用途：重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属，精炼石油，金属除锈等。
硝酸（HNO3）纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。
硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。
硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。
酸的通性
由于酸在水溶液里都能电离生成氢离子，因此有相似的化学性质。
（1）酸溶液使指示剂变色：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色；（2）酸与活泼金属反应生成盐和水；（3）酸与碱性氧化物反应生成盐和水；（4）酸与碱反应生成盐和水（中和反应）；（5）酸与盐反应生成新的盐和新的酸。
说明: ①指示剂：指石蕊、酚酞这类能与酸或碱作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂、简称指示剂。
②活泼金属指在金属活动性顺序表中，排在氢前边的习惯称为活泼金属。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性逐渐减弱③凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
④酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸的分类与命名
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
（1）按酸根是否含氧分作①含氧酸：读作除氢氧元素以外另一非金属元素为“某酸”，如H2SO4、HNO3等分别读作硫酸、硝酸等。
②无氧酸：读作“氢某酸”，如HCl、H2S等分别读作氢氯酸（俗称盐酸）、氢硫酸。
（2）按电离出的H+个数分：①一元酸如HCl、HNO3等②二元酸如H2SO4、H2CO3等③三元酸如H3PO4。
氢氧化钠（NaOH）的性质
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性纳。
（1）物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时放出大的热，具有强腐蚀性，易吸收空气中的水分而潮解。
（2）化学性质：①氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；②氢氧化钠与酸性氧化物反应生成盐和水；③氢氧化钠与
酸发生中和反应生成盐和水；④氢氧化钠与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。
在亚硫酸钠（Na2SO3）中，硫的化合价是+4价；NaOH与SO3反应生成Na2SO4，硫的化合价为+6价。
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