2016年春高中化学 第1章 化学反应与能量 第3节 化学反应热的计算习题 新人教版选修4
高中化学 第一章 化学反应与能量 3 化学反应热的计算课时作业课件高中选修4化学课件
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4．已知：①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH1＝－1 648 kJ·mol－1； ②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝a kJ·mol－1； ③2Fe(s)＋2C(s，金刚石)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH3＝－1 480 kJ·mol－1； ④4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH4＝b kJ·mol－1； ⑤键能(kJ·mol－1)：C—C 320；O===O 457；C===O
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7．用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法错误的是( D )
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A．a＝－433 B．b＝－420 C．ΔH1<ΔH2 D．4Fe(s)＋3CO2(g)===2Fe2O3(s)＋3C(s，金刚石)
ΔH>0
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解析：1 mol 金刚石中含有 2 mol C—C 键，ΔH2＝(2×320 ＋457－2×765) kJ·mol－1＝－433 kJ·mol－1，A 项正确；根据盖斯 定律可知，④＝①＋②×4－③×2，则 ΔH4＝－420 kJ·mol－1，B 项正确；ΔH1、ΔH2 均为负值，C 项正确；D 项中的热化学方程 式可由①－②×3 得出，故 ΔH＝[－1 648－(－433)×3] kJ·mol－1 ＝－349 kJ·mol－1<0，D 项错误。
人教版高中化学选修四第一章 第三节 化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。
2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。
一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．盖斯定律的应用 根据如下两个反应Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
(1)虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
(2)加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置， C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。
②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ： CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 3＝＋283.0 kJ·mol －1；③将热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)；(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
2016-2017年高中化学 第一章 化学反应与能量测试题 新人教版选修4
第一章 化学反应与能量本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
） 1．下列叙述正确的是( )A ．水能是二次能源B . 电能是二次能源C ．天然气是可再生能源D . 水煤气是可再生能源2.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．氯化镁C ．生石灰D ．食盐3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ·mol -14. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) === H 2(g)+21O 2(g) △H＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+ 21O 2(g) === 2H 2O(g) △H＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H＝+484kJ•mol-1 5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 36. 已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3 kJ·mol-1 B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。
高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算习题新人教版选修4(2021年整理)
2018-2019学年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算习题新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算习题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三节化学反应热的计算课时训练基础过关1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ D ）A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B。
反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热解析：盖斯定律指若一个反应可以分步进行,则各步反应吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同,A正确;反应物的总能量与生成物的总能量决定反应的热效应,所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关,B正确；有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来,C正确;方程式按一定计量数比加合时其反应热也按该计量数比加合,D不正确。
2. 已知：2H2O2（l）2H2O(l)+O2（g）ΔH=-98 kJ·mol—1.在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：ⅰ。
H2O2（l）+I—(aq)H2O（l) +IO—（aq) ΔH1ⅱ。
H2O2(l）+IO—(aq)H2O(l）+O2（g)+I—（aq) ΔH2。
人教版高中化学选择性必修1 第一章 第二节 第1课时 反应热的计算(课件)
总结
二、反应热的计算
1.反应热的计算方法
(1)根据热化学方程式计算
(2)根据物质的燃烧热数值计算
(3)根据反应物、生成物的键能计算
(4)根据图像计算
(5)根据盖斯定律
2.反应热的计算应注意的问题
课堂练习
C
课堂练习
D
课堂练习
A
课堂练习
C
课堂练习
C
课堂练习
Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(1)
物D,每步的反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3,可设计两个途径,如图所
示:
则ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。
一、盖斯定律
(2)加合法
①确定待求反应的热化学方程式。
②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同
侧还是异侧)。
③利用同侧相加、异侧相减进行处理。
④根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的
一、盖斯定律
小试牛刀 甲醇脱水反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH1=－23.9kJ/mol
甲醇制烯烃反应:2CH3OH(g)
C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=－
29.1kJ/mol
乙醇异构化反应:C2H5OH(g)
CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol
烧放出的热量，大致估算各成分的比例。此法主要应用于解答选择
题，根据题给信息找出大致范围，便可以此为依据找出答案。
2.十字交叉法：混合物燃烧放热求比例问题，既可以采用常规的
列方程组法，也可以采用十字交叉法。
二、反应热的计算
小试牛刀
2016-2017学年高中化学第一章化学反应与能量检测题新人教版选修
第一章 化学反应与能量(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是( )①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光。
A ．②③⑤ B．③④⑤ C．⑤⑦⑧ D．只有③答案：D2．下列说法中不正确的是( )A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 答案：B3．下列图示关系不正确的是( )答案：B4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。
铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ 。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．Be ＋12O 2===BeO ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 B ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(s) ΔH ＝＋564.3 kJ·mol －1 C ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(s) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1D ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(g) ΔH ＝－564.3 kJ 答案：C5．已知反应：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mo l －1。
下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol －1B ．①的反应热为221 kJ·mol －1C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol －1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量答案：A6．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A ．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B ．红磷比白磷稳定C ．白磷转化为红磷是吸热反应D ．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P 4O 10答案：B7．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．由①可知，1 mol CO(g)和12mol O 2(g)反应生成1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量C 可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D ．分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ答案：B8．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH ＝－a kJ ·mol －1。
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算(第2课时)反应热的计算课时练 新人教版
高中化学第一章化学反应与能量1.3 化学反应热的计算（第2课时）反应热的计算课时练新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章化学反应与能量1.3 化学反应热的计算（第2课时）反应热的计算课时练新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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反应的计算1．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是A．H2O(g）===H2＋1/2O2(g）ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g）===H2（g)＋1/2O2(g）ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g）＋O2(g）===2H2O（g）ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g）＋O2(g)===2H2O（g）ΔH＝－485 kJ·mol－1【答案】D【解析】由键能可求得2H2（g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变:ΔH=2×436 kJ·mol－1+495kJ·mol－1-4×463 kJ·mol－1＝－485 kJ·mol－1,故D正确。
2．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x）的污染，已知：①CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO(g）＋CO2(g）＋2H2O（g）ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g）＋CO2（g）＋2H2O（g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是A．CH4(g)＋2NO2（g) ＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4（g)＋4NO2（g）＝4NO(g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH3＞ΔH1C．若用0。
第一节化学反应与能量变化第3课时中和反应反应热的测定
药品：
♣实验步骤： 1）在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯 杯口与大烧杯杯口相平。然后 再在大、小烧杯之间填满碎泡 沫塑料（或纸条），大烧杯上 用泡沫塑料板（或硬纸板）作 盖板，在板中间开两个小孔， 正好使温度计和环形玻璃搅拌 棒通过，以达到保温、隔热、 减少实验过程中热量损失的目 的，该实验也可在保温杯中进 行。
5、若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL 0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值 是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作 没有失误）？
否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生 成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物 的量的多少无关，故所测结果应基本和本次 实验结果相同（若所有操作都准确无误，且 无热量损失，则二者结果相同）。
2）用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ烧杯中，并用温度计测量盐 酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干 净。
3）用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液，并用 温度计测量NaOH溶液的温度， 记入下表。
4）把温度计和环形玻璃搅拌 棒放入小烧杯的盐酸中，并把 量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯（注意不要洒到外面）。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶 液，并准确读取混合溶液的最 高温度，
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
1、上述三个反应的反应热是多少？中和热 是多少？ 2、三个反应有何异同，得出什么结论？
结论： 强酸和强碱的中和反应，中和热数值相同。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
[推荐学习]高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算b测试新人教版选修4
[推荐学习]高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算b测试新人教版选修4第一章化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算b1.[2015·山东滕州月考]在298 K、100 kPa 时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：因为反应式①②和③之间存在关系：ΔH 3)，A 错误；由图可知H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝ΔH 1，则成键H －H ，O===O ，共放热⎝⎛⎭⎪⎫a ＋b 2 kJ ，断O －H 要吸收ΔH 1＋a ＋b22kJ ，B错误；每 1 mol H 2O(g)所具有的能量比 1 mol H 2O(l)多ΔH 2 kJ ，D 错误。
答案：C3．[2014·合肥质检]常温下，0.01 mol·L－1MOH 溶液中c (OH －)为1×10－4 mol·L －1pH 为10。
已知：2MOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===M 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－24.2 kJ·mol －1H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为( ) A ．＋33.1 kJ·mol －1 B ．＋45.2 kJ·mol－1C．－81.5 kJ·mol－1D．－33.1 kJ·mol －1解析：由题意知MOH为弱碱，首先将第一个热化学方程式改写成离子方程式：MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1，然后将其与H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 k J·mol－1相减得：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq) ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1，B项正确。
高中化学 第01章 化学反应与能量 1.3.2 反应热的计算试题 选修4
专题1.3.2 反应热的计算自学课本例1，例2，例3，总结计算反应热有哪几种方法：__________、__________、_____________。
【答案】热化学方程式盖斯定律燃烧热1.有关反应热计算的依据（1）根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
（2）根据盖斯定律计算根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
（3）根据物质燃烧放热数值(或燃烧热)计算可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。
（4）根据反应物和生成物的键能计算。
ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
2.利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应（1）当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。
（2）当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。
（3）在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。
对于放热反应，放出的热量越多，ΔH 反而越小。
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=−99 kJ·mol−1。
请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示______________、_________________；（2）E表示________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
（3）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中E________(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是______________________________________。
（4）图中ΔH=________kJ·mol−1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol−1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH。
【答案】（1）反应物能量生成物能量（2）活化能无（3）变小因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（4）−198（5）S(s)+O 2(g)SO2(g) ΔH1=−296 kJ·mol−1，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH2=−99 kJ·mol−13S(s)+9/2O 2(g)3SO3(g) ΔH=3(ΔH1+ΔH2)=−1185 kJ·mol−11．我国的《能源百科全书》说：“能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉。
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第3节 化学反应热的计算 一、选择题 1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1<0，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法不正确的是( ) A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 B．该反应的ΔH2应大于零 C．该反应的ΔH2＝－ΔH1 D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应 解析：热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量的多少，A项错误；题干中的两个热化学方程式是相反的两个变化过程，热效应符号相反，而数值相等，B、C项正确；D项描述符合热化学方程式的意义，D项正确。 答案：A 点评：由盖斯定律可知：对于两个逆向的化学反应方程式，其反应热的数值相等，而符号相反。 2．已知热化学方程式： C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是( ) A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1>ΔH2 解析：将方程式依次编号①、②、③，可得③＝②－①，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋1.9 kJ·mol－1>0得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项、C项、D项错。 答案：A 3．已知热化学方程式：
H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/mol
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( ) A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/mol C．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol 解析：将两式相加得到H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418 kJ＝2.44 kJ。 答案：B 4．(2015·重庆中学联考)X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是( )
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③ 解析：符合题目中各物质的转化关系为：
而②中S与O2不能直接化合生成SO3，⑤中Fe与Cl2化合生成FeCl3而不能得到FeCl2。 答案：C 5．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )
A．A→F，ΔH＝－ΔH6 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6| 解析：由盖斯定律可知：A→F，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH6，即ΔH1
＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故A项正确，B项错误；由C→F可以判断，ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH6)，故C项正确；由A→D知：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)，故D项正确。 答案：B 6．(2014·高考全国卷Ⅱ)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O
受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( ) A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3 解析：本题考查反应热知识，意在考查考生对盖斯定律的理解和应用。由题给条件可知：①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋5H2O(l) ΔH1>0， ②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq) ΔH2<0，由①－②可得CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0，选B。 答案：B 7．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1 下列说法不正确的是( ) A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH>－574 kJ/mol C．反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol 解析：根据盖斯定律，将①②相加得到如下热化学方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ/mol，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol×867 kJ/mol＝173.4 kJ；由于液态水变为气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH越小，即ΔH<－574 kJ/mol；反应②中每1 mol CH4反应完全时转移的电子总数为8 mol,0.2 mol CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 mol。 答案：B 8．根据下列热化学方程式： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol ②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol 解析：由①×2＋②×2－③可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝2×(－393.5 kJ/mol)＋2×(－285.8 kJ/mol)－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol。 答案：B 9．(2015·经典习题选萃)已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过
下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为( ) 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1 C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1 解析：反应热等于反应物的键能之和－生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。 答案：C 10．已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示： ①C2H2(g)＋5/2O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ/mol ②C6H6(g)＋15/2O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ/mol 下列说法正确的是( ) A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多 D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应 解析：本题考查热化学方程式，考查考生对盖斯定律的理解能力。难度较大。 A项，水由液态到气态需要吸热，由①知生成气态水放热小于1 300 kJ；B项，由②知
放热小于3 295 kJ；C项，等质量时放热，C2H2：1 30026>C6H6：3 29578；D项，依盖斯定律：3×①－②得3C2H2(g)===C6H6(g) ΔH＝－605 kJ/mol。 答案：D 二、非选择题 11．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。 (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ΔH1________ΔH2 (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ΔH1________ΔH2 (3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2 ΔH1________ΔH2 解析：(1)中两式相减得：S(s)===S(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2>0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以ΔH1>ΔH2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2H2O(g)===2H2O(l) ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以ΔH1成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以ΔH1答案：(1)> (2)< (3)< 12．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题： (1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。 (2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。 (3)H2的标准燃烧热ΔH＝________。
(4)反应2H2＋O2=====点燃2H2O的能量变化如图所示。 已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。 则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。