第七单元常见的酸和碱
常见的酸和碱
核心单元考总点结突提升破
请你补全实验设计，填写表格中的空格，证明固体酒精中的氢氧化 钠是否变质及变质的程度如何。
实验操作
实验现象 有气泡产生
实验结论
小丽猜想 不成立
你的猜想(既部分变质 成立）
[拓展提升] 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是
__N_a_2C_O_3_＋__C_a_(O_H__)2_=_=_=C__a_C_O_3↓_＋__2_N_a_O_H_(用化学方程式表示)。
3、SO42-的检验：取少量待测液，滴加硝酸钡溶液， 有白色沉淀生成，向里滴加稀硝酸，沉淀不溶解， 证明待测液中含有SO42-
酸与酸碱指示剂作用 变色 碱与酸碱指示剂作用
特 殊 反 生成沉淀 应
现 象
白色沉淀 蓝色沉淀
BAagSCOl4 不溶于稀硝酸
BaCO3 MCga(COOH3 )2
溶于酸产生气体
_________________________________________________________
管中，加入过量的稀盐酸，充分反应 另取少量滤液于试管
_________________________________________________________。
中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，向滤液中加
单核元总心结考提点升 突破
考点二 溶液的酸碱性和酸碱度
例2 2017·宁波有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH 的关系如图7－T－1所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如 下表。下列判断错误的是( )
图7－T－1
核心单元考总点结突提升破
溶液指示剂 A B
甲 黄色 无色
九年级化学全册第7单元常见的酸和碱基础知识总结与应用鲁教版
第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NH3·H2O = NH4+ + OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作枯燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气〔不能枯燥氨气NH3〕。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间〔忽略水分的蒸发〕，变化的2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：可以纯熟写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反响的化学方程式，并表达实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
第七单元 常见的酸和碱中考化学一轮复习
第七单元 常见的酸和碱第一课时◆ 基础知识：1注意：稀释浓硫酸方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
2、酸溶液都含有H + ，因此酸具有相似的化学性质即通性：（1）酸溶液都能使 色石蕊试液变 色，不能使 色 试液变色；（2）酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气；其中酸一般指 或 ，活泼金属指金属活动性顺序表中排在 前的金属，若金属铁与酸反应只能表现 价；①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ②等质量等质量分数的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
③在金属＋酸→盐＋H 2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
（3）酸 + 碱→ 盐 + 水；该反应又叫 反应，但基本反应类型属于 ； （4）酸 +（金属）氧化物→ 盐 + 水； （5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 。
3、酸碱指示剂（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 ，遇中性溶液 。
无色的酚酞试液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液变 。
（2）石蕊试纸：红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成 （注意：石蕊试纸的使用方法）注意：使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液显酸性）；使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na 2CO 3溶液显碱性）。
4、溶液酸碱度的表示法——pH （1）取值范围： （2）与溶液酸碱性的关系：７14（3）pH 试纸的使用方法（放、蘸、滴、看、比） 注意：玻璃棒不能用蒸馏水润洗。
（4）酸碱性与酸碱度关系：（5）生活中常见物质的pH ：胃液——0.8～1.5 农作物——接近7 酸雨——小于5.65、中和反应（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）实质：H++OH- = H2O（3）应用：a、用于医药（治胃酸过多药物中有效成分是Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3等）b、改变土壤的酸碱性（用熟石灰改良酸性土壤）c、处理工业废水d、除水垢（用稀盐酸或食醋）6、置换反应(基本反应类型)（1）概念：（2）通式：单质+化合物新单质+新化合物（3）类型：a、金属+酸→盐+H2↑ b、金属1+盐1溶液→金属2+盐2◆考点梳理：1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
第七单元 常见的酸和碱测试题
第七单元常见的酸和碱测试题（一）一、选择题1、下列物质属于碱类的是（）A.纯碱B.熟石灰C.生石灰D.石灰石2、下列说法中不正确的是（）A.石蕊试液是一种酸碱指示剂B.酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝C.酸溶液中都含有氢离子（H+）D.碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）4、镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（）A.6∶4∶11B.13∶8∶20C.24∶32∶40D.48∶32∶805、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤7、研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型H1N1流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一，下列对莽草酸的说法不正确的是（）A.莽草酸是氧化物B.它由碳、氢、氧元素组成C.氢元素质量分数最小D.碳、氢、氧原子个数比为7︰6︰58、向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量。
试管内溶液的颜色变化情况是（）A.无色、红色、紫色、蓝色B.无色、蓝色、紫色、红色C.无色、蓝色、紫色、无色D.无色、红色、紫色、无色9、常温下既能与C02反应，又能与CaO反应的是（）A.盐酸B.水C.NaClD.NaOH10、在盐酸中，滴人酚酞，再加入氢氧化钠溶液到过量，可观察到溶液中颜色变化的现象是（）A.红色到无色B.无色到红色C.红色到蓝色D.蓝色到红色11、下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（）A.用托盘天平称取12.05 g NaCl固体B.用量筒量取5.28 mL稀硫酸C.用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8D.向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的2/3处12、向盛有10 mL的稀盐酸烧杯中，加入20 mL水，则溶液的酸性强弱变化是（）A.增强B.减弱C.不变D.无法判定13、一些食物近似pH如下表A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱14、关于酸和碱的描述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B.纯碱与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质15、下列说法正确的是（）A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性B.碱类物质一定能使酚酞试液变红C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大16、下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗17、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（）A.浓硫酸B.酒精C.烧碱D.浓盐酸19、能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是（）A.酚酞溶液B.稀硝酸C.碳酸钠溶液D.硫酸钠溶液20、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（）A. 食盐水B. 醋酸C. 纯碱溶液D. 氢氧化钠溶液1．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质
CaO + H2O === Ca(OH)2 反应中放出大量热。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外， 常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
第九页，共三十五页。
请将你观察(guānchá)的现象和实验结果填在下表中。
溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A. 酚酞(fēn tài)试液 B．紫色石蕊试液 C．水
B
D．pHD试纸
3．下列物质中常用来改良土壤酸性(suān xìnɡ)的是（B ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
第二十六页，共三十五页。
4．保存NaOH溶液时，下列(xiàliè)方法中不正确的是（B ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
第十七页，共三十五页。
（3）氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)和某些盐 反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
生成(shēnɡ chénɡ)蓝 色沉淀 生成(shēnɡ chénɡ)红 褐色沉淀
第十八页，共三十五页。
8.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠
(qīnɡ yǎnɡ huà nà)溶液，能产生红褐色沉淀的B是（
）
Ａ．Fe Ｂ．Fe2O3 Ｃ．CuO
Ｄ．FeO
第二十八页，共三十五页。
9.下列物质中，既能与盐酸(yán suān)反应又能跟水反应的是
Ａ．硫酸
（ ）B Ｂ．生石灰
Ｃ．碳酸钙
鲁教版九年级化学公开课教案 第七单元常见的酸和碱(第三课时)
鲁教版九年级化学公开课教案第七单元常见的酸和碱（第三课时）
课题1 常见的酸和碱（第三课时）
教学目标
1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，并归纳碱相似化学性质及其原因。
教学重点与难点
1、重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质
2、难点：碱的化学性质
实验准备
1、药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
2、器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板
课时安排：1课时
板书设计：
课题1：常见的酸和碱（第三课时）
知识结构→知识系列→学习方法
1、碱能使酸碱指剂 NaOH溶液使紫色石蕊溶液变蓝
显示不同颜色 Ca（OH）2溶液使无色酚酞溶液变红2、碱能与某些金属氧化物Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+ H2O
反应生成水 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
2NaOH+ SO3= Na2SO4+ H2O
3、碱有相似性质原因：不同的碱溶液中含有相同的OH-。
初中化学【新授课 第七单元 常见的酸和碱 】教案展示
初中化学【新授课】教案展示课题：第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应第二课时课标要求：1．认识常见酸碱的主要性质--中和反应。
2．认识酸和碱发生中和反应中PH的变化。
3．知道中和反应在实际生产、生活中的应用。
内容和学情分析：1本节课是在上一节课同学们认识了中和反应，初步学会了利用PH试纸、酸碱指示剂以及利用化学反应中伴随能量的变化的角度来分析酸和碱能发生中和反应的基础上展开的。
在本节课的教材一开始就是利用活动7-5酸碱中和反应过程中溶液PH的变化对学生进行对盐酸和氢氧化钠反应过程中PH变化规律的分析，引导学生利用数形结合以及宏观微观相结合的方法以实验现象进行分析，另外，本部分还有另一个教育功能就是由盐酸和氢氧化钠能否反应到探究其他的酸和碱之间能否发生反应，经历这样由个别到一般，引领学生学习归纳，演绎的科学思维方法，逐步提高思维能力。
学习建议：.1 建议教师在教学中组织丰富多彩的活动，如让学生展示在课前收集的材料，但要注意不要囿于让学生记住生活中的具体的事物和应用细节。
而是让学生利用所学知识解决一些具体问题。
充分体现中和反应的应用价值。
学习目标：1.通过实验和平分析讨论，认识中和反应的实质，引导学生利用数形结合以及宏观微观结合的方法对实验现象进行分析从而进一步认识中的反应的实质就是H++OH--=H2O。
2.通过交流和讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们人们生活质量的重要性。
知识点（重点、难点）：①酸碱中和反应过程中溶液PH的变化；②中和反应的应用。
实验准备：仪器：PH传感器，或电脑播放其视频、多媒体药品：盐酸、氢氧化钠、石蕊、PH试纸、等教学过程教师活动学生活动活动设计意图【创设情境】：观看PPT资马蜂蜜蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒被蜜蜂蛰后，用肥皂水清洗利用上节课的知识，你能说出原因吗？【组织讨论】：被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用酸液处理，一种用碱液处理？【提问】：根据学生的回答，追问：中和反应的定义、特点、实质分别是什么？学生观看PPT阅读资料思考积极参与小组讨论“马蜂毒液显碱性”“蜜蜂毒液显酸性”通过创设情境，回忆知识的过程成为学生主动分析解决问你会用PH试纸设计实验证明盐酸和氢氧化钠反应吗？“发生中和反应”。
第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册(word版 含答案)
第七单元《常见的酸和碱》测试题一、单选题1．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是A．酒精、CH4B．石灰石、Ca（OH）2C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO32．下列现象或事实，用分子、离子等相关知识加以解释，其中错误的是A．A B．B C．C D．D 3．规范操作是顺利进行化学实验的保障，下列实验操作正确的是A．测溶液的酸碱度B．装入固体C．检查气密性D．加热固体4．中学生应有一定的安全常识。
下列意外事故的处理方法正确的是A．酒精灯中酒精酒出来着火了，应立即用湿抹布盖灭B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硫酸溶液C．厨房煤气泄漏，应立即开灯检查D．实验时稀盐酸飞溅到眼睛里，闭上眼睛揉一揉就好了5．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．实验室中电解一定质量的水B．在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体C．向一定量的氢氧化钠溶液中加水D．向一定量石灰石中滴加稀盐酸6．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是A．水通电发生分解是因为水分子被破坏形成了新的分子B．气体受压体积缩小是因为气体中每个分子受压变小了C．氧气和液氧都能支持燃烧是因为构成它们的分子相同D．酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子7．逻辑推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理得出的相关结论合理的是A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C．化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应8．含氮物质的“价类二维图”如图所示。
下列说法错误的是A．A点对应的物质类别是单质B．B点表示物质的化学式为NOC．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F3NO+H O=2HNO+NOD．D物质与水反应的化学方程式为2239．下列实验的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是A．液滴飞溅B．试管破裂C．溶液蒸不干D．读数不准确10．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是A．氢氧化钡B．醋酸C．硫酸钾D．食盐Cu OH+H SO=CuSO+2H O涉及到的物质中，属于氧化物的是11．化学反应()24422A．Cu（OH）2B．H2SO4C．CuSO4D．H2O二、简答题12．通过学习化学你会发现化学就在身边，请运用化学知识解释生活中一些现象。
第七单元常见的酸和碱导学案
第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。
酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。
小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。
获得结论：2、叫做酸；叫做碱。
3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教学课件新版鲁教版
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
1.酸碱性
酸溶液中都含有H+ ，使溶液呈酸性。 碱溶液中都含有 OH-，使溶液呈碱性。 2.酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系
单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。ห้องสมุดไป่ตู้单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。
3.酸碱性强弱的表示方法——pH
（1）pH的范围通常在 0～14 之间: (2)溶液酸碱性强弱与pH的关系 ①pH<7，溶液显_酸__性__，pH越小，酸__性__越__强___； ②pH>7，溶液显_碱__性__，pH越大，_碱__性__越__强__； ③pH＝7，溶液显_中__性__。 注意：pH=0时溶液呈 酸 性。
自制指示剂原料
月季花
牵牛花
紫萝卜
美人焦
胡萝卜
植物色素易溶解在酒精溶液中
紫甘蓝 紫包菜
谢 观
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谢 看
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教学课件
化学 九年级 下册 LJ
第七单元 常见的酸和碱
第三节 溶液的酸碱性
第三节 溶液的酸碱性
一、如何检验溶液的酸碱性
虽然在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸 或碱的物质，但化学上从不用品尝或触摸的方法来 确定。那如何识别酸和碱呢？
1.酸碱指示剂 有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特
定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7
11.8
2
（1）上述液体中，呈中性的是_糖__水___，酸性最强的是 ____厕__所__清__洁__剂__，能使酚酞试液变成红色的是_厨__房__清__洁__剂__；
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第七单元常见的酸和碱
考点清单
一、 生活中的酸和碱
1.酸和碱的概念（1）酸： （2）碱：
2.酸碱指示剂（1）概念
（2）指示剂在不同性质的物质中的颜色
物质 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色的石蕊试剂
无色的酚酞试液
红色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
想一想：①“将石蕊试液试液滴入稀盐酸中，盐酸变成了红色，”这句话正确吗？若不正确请说出
你的理由。
②石蕊试液既可帮助我们判断溶液的酸碱性，又可判断酸碱性的强弱，请说明这句话是否正确？
3.溶液酸碱性的强弱程度
（1）溶液酸碱性强弱的表示
溶液酸碱性
PH
酸性 PH＜7且PH越小，酸性越强
碱性 PH＞7且PH越大，碱性越强
中性 PH＝7
（2）改变溶液PH的方法
①酸性溶液（ ）或（ ）PH增大
②碱性溶液（ ）或（ ）PH减小
（3）酸溶液与酸性溶液 （4）碱溶液与碱性溶液（仿照画出）
酸的水溶液 PH＜7的溶液
一定是
酸溶液 酸性溶液
不一定是
（4）测定溶液PH的方法：在 上放上一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液
滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出被测溶液的PH，此法测得的PH
为整数值。
二、酸和碱的性质
1.酸的性质（1）常见的酸①浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式
色、态
气味
挥发性
吸水性
用途 金属 、制造药物、胃液中的盐酸 等 金属 、冶炼金属、做
等
想一想：当把浓盐酸和浓硫酸敞口露置于空气中时，两溶液的质量有何变化，溶质质量分数又将如
何？
②如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上3%-5%的 溶液。
③浓硫酸的稀释方法a稀释时，一定要把 加入到 ，以防止 。
b稀释过程中玻璃棒的作用是 。
⑵酸的化学性质
通性及规律性 举例
⑴ 与酸碱指示剂反应
⑵ 与活泼金属反应，一般规律： 酸+碱→ + 铁和稀盐酸
铝和稀硫酸
⑶ 与金属氧化物反应，一般规律 酸+金属氧化物→ + 氧化铜和盐酸
氧化铁和硫酸
⑷ 与碱发生中和反应，一般规律 酸+碱→ + 盐酸和氢氧化铜
硫酸和氢氧化钡
⑸ 能和某些盐反应，一般规律 酸+盐→ + 氯化钡和硫酸
硝酸银和盐酸
2.碱的性质（1）常见的碱
俗名
氢氧化钠 氢氧化钙
物
理
性
质
色、态
溶解性
吸水性
腐蚀性
制法（写化学方程式）
用途 做气体干燥剂②做化工原料用于肥皂、石油造纸、纺织、印染等工业 ① 做建筑材料②改良酸性土壤
③ 配制农药波尔多液
想一想：氢氧化钠固体具有吸水性，可以用来干燥H2、O2等气体，能否用于干燥CO2、SO2等气体
（2）碱的化学性质 通性及规律性 举例 （1） 与酸碱指示剂反应 （2） 与非金属氧化物反应，一般规律 碱+非金属氧化物→ + 澄清石灰水中通二氧化碳 氢氧化钠固体暴露在空气中 （3） 与酸发生中和反应，一般规律 酸+碱→ + 氢氧化钙和硝酸反应 （4） 与某些盐反应 碱+盐→ + 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 想一想：如何区分氢氧化钠溶液和石灰水？ 三、中和反应与复分解反应 1.（1）中和反应 概念 实质 酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 应用 改良土壤举例： 反应化学方程式 处理废水举例： 反应化学方程式 用于医药举例： 反应化学方程式 （2）如图氢氧化钠与盐酸反应的实质 微观实质就是离子方程式：H+ + OH- ==H2O 中和反应只能是酸和作用生成盐和水的反应，且反应是放热反应 （3）中和反应的实验探究 ①原理：中和反应如氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助于指示剂或其他方法来判断。 ②判断中和反应是否发生的方法及注意顺序 判断依据 注意事项 方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或震荡③当溶液颜色由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（若用酸中和碱时） ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液PH的变化（若用碱中和酸时） ①先测出酸溶液PH②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌同时测定溶液PH③需保证溶液的PH≥7，才能证明反应发生 2.复分解反应
⑴概念：有两种 相互交换成分，生成 的反应。
⑵实质：
⑶发生条件① ② ③
⑷与中和反应的关系复分解反应不一定是中和反应，但中和反应一定是复分解反应。
感悟中考1.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）
A、 浓氢氧化钠溶液 B、浓盐酸C、浓硫酸 D、饱和食盐水
2.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是
（ ）A、紫色--红色--蓝色 B、蓝色--紫色--红色C、蓝色--红色--紫色 D、紫色--蓝色--红色
3. 不同物质的溶液酸碱性不同．根据下表中所列物质pH的情况判断，下列说法中正确的是（ ）
物质 盐酸 硫酸镁溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 碳酸钾溶液 氢氧化钙溶液
pH 小于7 小于7 等于7 等 等于7 大于7 大于7
ApH小于7的一定是酸溶液BpH大于7的一定是碱溶液 CpH等于7的一定是水 D盐的溶液可能显
酸性、碱性或中性4. 食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯
定不能达到目的的是（ ）A、除去菜刀上的铁锈B、除去水壶壁上的水垢 C、清洗溅到皮肤上
的碱液 D、鉴别黄金饰品中是否含有铜5. 用化学方程式解释下列现象：（1）小颖同学在探究二氧
化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因
是 ；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为紫色，原因
是 ．（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的
原因是 ；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是
6. 洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性．小红取了少量用来吹泡泡的
肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH 7（填写“＜”“=”“＞”），若向其中加入少量的无色酚酞
试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈 色．酚酞是由 种元素组成，酚酞分子中碳原子和
氧原子的个数比是 7. 请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂
质．提供的试剂有：①氢氧化钠溶液；②稀盐酸；③水．你选择的试剂是 （填序号），发生反应
的化学方程式是 ；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是
8. 学习了氨碱法制取纯碱的知识后，化学兴趣小组的同学对纯碱的性质进行了初步探究，分别做
了纯碱与盐酸、氯化钡等物质反应的实验．实验结束后，同学们把“废液”集中收集，并对“废液”
的酸碱性进行了测试，结果呈酸性．大家围绕着如何处理“废液”展开了讨论：
取该“废液”样品20mL，用
10%的氢氧化钠溶液进行测
定，当加入氢氧化钠溶液的质
量为8g时，“废液”中的盐酸
恰好完全中和，测得溶液的pH
刚好等于7．计算20mL“废液”
样品中所含HCl的质量是多
少？