溶液的基本工作过程
溶液稀释的原则
溶液稀释的原则在化学实验中，溶液的稀释是一项基本操作，它涉及到将浓溶液与溶剂混合以得到所需浓度的稀溶液。
这一过程看似简单，但实际操作中需要遵循一定的原则和注意事项，以确保稀释的准确性和实验的安全性。
本文将详细阐述溶液稀释的原则，包括理论依据、操作方法、注意事项以及常见问题的解决方案。
一、溶液稀释的理论依据溶液稀释的理论基础是质量守恒定律，即在稀释过程中，溶质的质量或数量保持不变。
简单来说，就是稀释前后溶质的物质的量或质量不变。
根据这一原理，我们可以推导出溶液稀释的基本公式：C1×V1=C2×V2其中，C1和C2分别代表稀释前后溶液的浓度，V1和V2则分别代表稀释前后溶液的体积。
这个公式是溶液稀释计算的核心，它表明了稀释过程中浓度与体积之间的反比关系。
二、溶液稀释的操作方法1.准备工作：在进行溶液稀释前，首先要准备好所需的实验器材和试剂，包括量筒、烧杯、玻璃棒、浓溶液和溶剂等。
确保所有器材都是清洁干燥的，以避免误差和污染。
2.计算所需量：根据实验要求，使用上述公式计算出所需浓溶液的体积和溶剂的体积。
这一步是确保稀释准确性的关键。
3.量取溶液：使用量筒准确量取计算所需的浓溶液和溶剂。
在量取过程中，要注意视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，以确保量取的准确性。
4.混合溶液：将量取好的浓溶液沿烧杯壁缓慢倒入装有溶剂的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以加速溶液的混合和均匀化。
5.标定和检查：稀释完成后，可以使用适当的方法对溶液的浓度进行标定和检查，以确保稀释结果的准确性。
三、溶液稀释的注意事项1.安全性：在稀释过程中，要注意操作的安全性，避免浓溶液与皮肤或眼睛接触，以免造成伤害。
同时，对于有毒或易燃的溶液，要在通风橱中进行操作，并确保远离火源。
2.准确性：量取溶液时要确保准确性，避免误差的产生。
同时，在混合溶液时要搅拌均匀，以确保溶液浓度的均匀性。
3.温度控制：稀释过程中要注意温度的变化，因为温度会影响溶质的溶解度和溶液的体积。
高考化学专题复习第六讲有关溶解度的计算
高考化学专题复习第六讲有关溶解度的计算一、有关溶液的基本知识1.溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程（1）物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程；（2）化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。
某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。
例如，硫酸、NaOH等溶解于水时明显放热，而硝酸铵等溶解于水时则明显吸热。
2.平衡（1）表示方法；（2）溶解平衡主要是一个物理变化过程，可用平衡移动原理来解释溶解平衡。
3.溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）溶液由不饱和变为饱和的措施：①增加溶质；②减少溶剂；③改变溶液的温度例1.下列叙述不正确的是（）（A）在水中加入固体硝酸铵，水温会明显下降（B）12%的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液（C）把不规则的NaCl晶体加入到饱和食盐水中，一段时间后，NaCl晶体变规则了（D）用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时，烧杯中无明显现象【答案】B、D二、溶解度的概念和基本知识1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示）。
即：2.气体的溶解度：某气体在1atm 、一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例2.在质量为200 g的饱和石灰水中，加入5.60 gCaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（）（A）石灰水下部有白色固体7.40 g （B）石灰水下部白色固体质量大于7.40g（C）石灰水的浓度和质量均不会变化（D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化【答案】B、D4.饱和溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度间的相互关系例3.某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为2×10-4摩/升，则在此温度下氟化钙的溶解度为（设氟化钙在水中达到饱和时，溶液密度为1 g/ml）（）（A）1.56×10-3 g （B）1.56×10-2 g （C）7.8×10-4 g （D）无法计算【答案】A三、溶解度曲线及其应用1.溶解度曲线的意义：（以下结论不适用于氢氧化钙等物质）曲线以上各点（如A点）：表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质在某一温度下的溶解度，此时为饱和溶液与晶体共存状态。
酸碱反应的滴定方法和步骤
酸碱反应的滴定方法和步骤酸碱反应是化学中一种常见的反应类型，滴定是一种常用的分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
本文将介绍酸碱滴定的方法和步骤，以帮助读者理解和应用该技术。
一、滴定的基本原理滴定是通过在试液中滴加一种称量好的试剂（称为滴定剂）与待测溶液反应，从而确定其浓度。
在酸碱反应的滴定中，常用的指示剂会在滴定终点发生颜色变化，从而提示反应达到了化学计量的平衡。
二、准备工作1. 酸碱溶液的准备：根据实验要求，准备好待测溶液和标准溶液。
标准溶液是已知浓度的酸或碱溶液，用于滴定测定待测溶液中酸或碱的浓度。
2. 滴定管的准备：选择适当的玻璃滴定管，并用蒸馏水冲洗干净。
3. 滴定剂和指示剂的选择：根据待测溶液的性质和酸碱指示剂的变色范围，选择合适的滴定剂和指示剂。
三、滴定步骤1. 称量滴定剂：使用天平称取适量的滴定剂，并记录其质量。
2. 滴定剂的溶解：将称取好的滴定剂溶解于适量的蒸馏水中，摇匀使其溶解彻底。
3. 滴定管的使用：用注射器或玻璃棒将溶解好的滴定剂吸入滴定管中，同时使用蒸馏水冲洗滴定管的内壁。
4. 指示剂的加入：根据滴定剂和待测溶液的性质，加入适量的酸碱指示剂。
指示剂的选择应使其颜色变化范围与滴定剂的变色范围尽可能相吻合。
5. 开始滴定：将滴定管中溶液滴加到待测溶液中，滴定过程中应缓慢且均匀地加入溶液，同时用玻璃杯接收待测溶液。
6. 颜色变化的观察：在滴定过程中，仔细观察溶液的颜色变化。
当颜色发生明显变化时，表明滴定终点已经达到。
7. 酸碱滴定的终点判断：根据滴定剂和指示剂的变色特点，确定滴定终点的出现。
可以根据颜色的变化停止滴定，或使用计量仪器记录滴定过程中消耗的滴定剂体积。
8. 结果的计算：根据已知的滴定剂浓度和滴定反应的化学方程式，计算待测溶液中酸或碱的浓度。
四、注意事项1. 滴定剂和指示剂的选择要合适，以确保滴定终点准确。
2. 滴定过程要缓慢、均匀，避免溅出。
3. 滴定管要事先冲洗干净，避免污染。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液》是初中化学的基础知识之一。
本单元主要介绍了溶液的定义、组成及性质，溶液的制备方法，溶液的浓度计算，以及溶液在日常生活和工业中的应用。
通过本单元的学习，使学生掌握溶液的基本概念和基本操作，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了化学基础知识，具备一定的实验操作能力。
但部分学生对溶液的概念和性质理解不够深入，对溶液制备方法和浓度计算存在疑惑。
因此，在教学过程中，要针对学生的实际情况，重点讲解溶液的基本概念和性质，引导学生通过实验探究溶液制备方法和浓度计算，提高学生的实践操作能力。
三. 教学目标1.理解溶液的概念，掌握溶液的组成、性质及制备方法。
2.学会计算溶液的浓度，能运用溶液知识解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
四. 教学重难点1.溶液的概念及性质2.溶液的制备方法3.溶液浓度的计算五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究溶液的基本概念和性质。
2.运用实验教学法，让学生动手操作，掌握溶液的制备方法。
3.利用案例分析法，培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。
4.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神。
六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2.实验试剂：水、酒精、盐、糖等。
3.教学课件：溶液的相关图片、视频、动画等。
4.教学参考资料：溶液的制备方法、浓度计算实例等。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示溶液的日常生活图片，如饮料、药剂等，引导学生思考：这些物质是什么状态的？它们有什么共同特点？从而引出溶液的概念。
2.呈现（10分钟）介绍溶液的定义、组成及性质，通过PPT展示相关知识点，让学生了解溶液的基本特征。
3.操练（15分钟）分组进行实验，让学生自己动手制备不同浓度的溶液，观察溶液的变化，从而加深对溶液性质的理解。
蔗糖配制溶液实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 熟悉量筒、移液管、容量瓶等仪器的使用。
3. 学会根据实验要求准确计算和配制一定浓度、一定体积的蔗糖溶液。
二、实验原理蔗糖（化学式C12H22O11）是一种常见的二糖，易溶于水。
根据实验要求，通过称量一定质量的蔗糖，加入适量的溶剂，充分溶解后，转移到容量瓶中，定容至刻度线，即可得到所需浓度的蔗糖溶液。
三、实验器材1. 仪器：电子天平、量筒、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸等。
2. 药品：蔗糖（分析纯）。
四、实验步骤1. 计算所需蔗糖的质量：根据实验要求，计算所需蔗糖的质量（m），公式为：m = C × V × M其中，C为溶液的浓度（mol/L），V为溶液的体积（L），M为蔗糖的摩尔质量（342.3 g/mol）。
2. 称量蔗糖：使用电子天平准确称量计算得到的蔗糖质量，放入烧杯中。
3. 溶解蔗糖：向烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使蔗糖充分溶解。
4. 转移溶液：将溶解好的蔗糖溶液通过漏斗转移到容量瓶中，确保溶液转移完全。
5. 洗涤烧杯：用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，加至刻度线以下约1 cm处，用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线。
7. 摇匀：盖上容量瓶塞，倒转容量瓶数次，使溶液混合均匀。
8. 贴标签：在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
五、实验结果与分析1. 计算实验所得蔗糖溶液的浓度：根据实验数据，计算实验所得蔗糖溶液的浓度，并与理论计算值进行比较。
2. 分析误差来源：分析实验过程中可能存在的误差来源，如称量误差、溶解不完全、容量瓶定容误差等。
六、实验讨论1. 在实验过程中，如何确保蔗糖完全溶解？答：在溶解蔗糖时，可适当加热溶液，并用玻璃棒搅拌，使蔗糖充分溶解。
2. 实验过程中，如何减小误差？答：在实验过程中，应确保称量准确、溶液转移完全、容量瓶定容准确，并注意实验操作的规范性。
溶液的配制教学设计
溶液的配制教学设计篇一：溶液的配制教案《物质的量浓度溶液配制》教案贺德志授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室教学目标知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。
过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。
教学难点计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。
教学过程一、新课引入展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰止咳剂?），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。
展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。
这里以10%NaCl溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。
（有3步，第一步是？?）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取几小格就可，挺方便）师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式——物质的量浓度。
师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？二、新课【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。
【知识准备】PPT展示“配制程序图例”1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 molm = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。
生化实验的基本操作
生化实验的基本操作（一）搅拌和振荡1.配制溶液时，必须随时搅拌或振荡混合。
配制完了时，必须充分搅拌或振荡混合。
2.搅拌使用的玻璃搅棒，必须两头都烧圆滑。
3.搅棒的粗细长短，必须与容器的大小和所配制的溶液的多少呈适当比例关系。
不能用长而粗的搅棒去搅拌小离心管中的少量溶液。
4.搅拌时，尽量使搅棒沿着器壁运动，不搅入空气，不使溶液飞溅。
5.倾入液体时，必须沿器壁慢慢倾人以免有大量空气混入。
倾倒表面张力低的液体(如蛋白质溶液）时，更需缓慢仔细。
6.振荡溶液时，应沿着圆圈转动容器，不应上下振荡。
7.振荡混合小离心管中液体时，可将离心管握在手中，以手腕、肘或肩作轴来旋转离心管; 也可由一手持离心管上端用另一手弹动离心管；也可用一手大拇指和食指持管的上端，用其余三个手指弹动离心管。
手指持管的松紧要随着振动的幅度变化。
还可以把双手掌心相对合拢，住离心管，来回挫动。
8.在容量瓶中，混合液体时，应倒持容量瓶摇动，用食指或手心顶住瓶塞，并不时翻转容量瓶。
9.在分液漏斗中振荡液体时，应用一手在适当斜度下倒持漏斗，用食指或手心顶住瓶塞，并用另一手控制漏斗的活塞。
一边振荡，一边开动活塞，使气体可以随时由漏斗泄出。
10.研磨配制肢体溶液时，要使杵棒沿着研钵的单方向进行，不要来回研磨。
（二）沉淀的过滤和洗涤1.过滤沉淀一般使用滤纸。
2.应根据沉淀的性质选择不同的滤纸.胶状沉淀,应使用质松孔大的滤纸.一般大小颗粒的结晶形成沉淀,应使用致密孔小的滤纸。
而极细的沉淀，则应使用致密孔最小的滤纸。
滤纸越致密，过滤就越慢。
3.滤纸的大小要由沉淀量来决定，并不是由溶液的体积来决定。
沉淀量应装到滤纸高度的1／3左右。
最多不应超过1／2，通常使用直径为7-9厘米的圆形滤纸。
4.折叠滤纸应先整齐的对折，错开一点再对折，打开后形成一边一层，一边三层的圆锥体。
折叠尖端时不可过于用力，以免容易出洞。
放入漏斗中时，滤纸边缘应完全吻合。
撕去三层一边的外面两层部分的尖端，使滤纸上缘能更好的贴在漏斗的壁上，不留缝隙。
溶液结晶的方法、结晶器结构与工作原理
溶液结晶的方法、结晶器结构与工作原理根据析出固体的方式不同，可将结晶分为溶液结晶、熔融结晶、升华结晶和沉淀结晶等多种类型。
工业上使用上最为广泛的是溶液结晶，采用降温或移除溶剂的方法使溶液达到过饱和状态，析出溶质作为产品。
此外，也可按照操作是否连续，将结晶操作分为间歇式和连续式，或按有无搅拌装置分为搅拌式和无搅拌式等。
一、溶液结晶的方法溶液结晶是指晶体从溶液中析出的过程。
溶液结晶的基本条件是溶液的过饱和，一般经过以下过程：不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液、晶核的形成、晶体生长。
1、冷却法冷却法也称降温法，它是通过冷却降温使溶液达到过饱和的方法。
冷却结晶基本上不除去溶剂，靠移去溶液的热量以降低温度，使溶液达到过饱和状态，从而进行结晶。
这种方法适用于溶解度随温度降低而显著下降的情况。
冷却又分为自然冷却、间壁冷却和直接接触冷却。
自然冷却法是使溶液在大气中冷却结晶，其设备结构和操作均最简单，但冷却速率慢、生产能力低且难于控制晶体质量。
间壁冷却法是工业上广为采用的结晶方法，靠夹套或管壁间接传热冷却结晶，这种方式消耗能量少，应用较广泛，但冷却传热速率较低，冷却壁面上常有晶体析出，在器壁上形成晶垢或晶疤，影响冷却效果。
直接接触冷却器以空气或制冷剂直接与溶液接触冷却。
这种方法克服了间壁冷却的缺点，传热效率高，没有结疤问题，但设备体积庞大；采用这种操作必须注意的是选用的冷却介质不能与结晶母液中的溶剂互溶或者虽互溶但应易于分离，而且对结晶产品无污染。
2、蒸发法蒸发法是靠去除部分溶剂来达到溶液过饱和状态而进行结晶的方法，适用于溶解度随温度变化不大的情况。
蒸发结晶消耗的能量较多，并且也存在着加热面容易结垢的问题，但对可以回收溶剂的结晶过程还是合算的。
蒸发结晶设备常在真空度不高的减压下操作，目的在于降低操作温度，以利于热敏性产品的稳定，并减少热能损耗。
3、真空冷却法真空冷却法又称闪蒸冷却结晶法。
它是溶剂在真空条件下闪蒸蒸发而使溶液绝热冷却的结晶法。
化学滴定基础操作规程(3篇)
第1篇一、概述化学滴定是一种定量分析方法，通过滴定剂与被测物质发生化学反应，根据滴定剂消耗的量来计算被测物质的含量。
以下为化学滴定的基础操作规程。
二、操作步骤1. 准备工作（1）了解实验原理：熟悉滴定反应的化学方程式、滴定剂的浓度和被测物质的化学性质。
（2）选择合适的滴定方法：根据实验要求，选择合适的滴定方法，如酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
（3）配制滴定剂：按照实验要求，准确配制滴定剂，并标定其浓度。
（4）准备待测溶液：根据实验要求，准确配制待测溶液，并保证其稳定性。
2. 滴定操作（1）装液：将滴定剂和待测溶液分别装入滴定管和锥形瓶中。
（2）滴定：缓慢滴加滴定剂，边滴边振荡锥形瓶，使滴定剂与待测溶液充分混合。
（3）观察终点：根据实验要求，观察滴定终点，如颜色变化、沉淀生成、气体产生等。
（4）记录数据：记录滴定剂消耗的体积，计算被测物质的含量。
3. 结果处理（1）计算滴定剂消耗的摩尔数：根据滴定剂的浓度和消耗的体积，计算滴定剂消耗的摩尔数。
（2）计算被测物质的含量：根据滴定反应的化学方程式，计算被测物质的含量。
（3）评估实验结果：检查实验结果的准确性，如重复性、回收率等。
三、注意事项1. 滴定剂和待测溶液应充分混合，确保反应完全。
2. 滴定过程中，滴定剂应缓慢滴加，避免过量。
3. 观察终点时，注意观察颜色变化、沉淀生成、气体产生等。
4. 记录数据时，确保准确无误。
5. 保持实验环境整洁，防止交叉污染。
6. 操作过程中，注意安全，避免接触有害物质。
四、总结化学滴定是一种重要的定量分析方法，掌握其基础操作规程对于进行准确、可靠的实验至关重要。
通过以上规程，可以确保实验结果的准确性和可靠性。
在实际操作过程中，应根据实验要求，灵活调整操作步骤和注意事项。
第2篇一、目的本规程旨在规范化学滴定实验操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
二、适用范围本规程适用于化学实验室中，使用滴定法进行定量分析的操作。
三、操作步骤1. 准备工作（1）熟悉滴定仪器的使用方法和注意事项。
配液知识点
配液知识点配液是指将多种不同浓度或不同成分的液体进行混合的过程。
在许多领域，如医学、实验室科研、化工等，都会经常涉及到液体的配制和混合。
正确的配液能够确保实验结果的准确性，提高产品的质量，因此掌握一些配液知识点非常重要。
下面将介绍一些与配液相关的知识点，希望能对你有所帮助。
1.配液的基本原理配液的基本原理是根据所需的浓度或成分，将不同浓度或成分的液体按照一定比例混合。
在进行配液时，需要准确计算各个液体的体积和浓度，确保混合后的液体符合要求。
2.配液器的选择配液器是进行配液的工具，常见的配液器有容量瓶、移液器、螺旋式容量管等。
在选择配液器时，需要考虑所需的精度、容量范围和操作方便性等因素。
3.浓度的计算在配液过程中，需要计算所需浓度和配比。
通常使用质量浓度和体积浓度两种方式进行计算。
质量浓度指的是溶质的质量与溶液总质量的比值，体积浓度指的是溶质的体积与溶液总体积的比值。
4.溶液的稀释有时候需要将浓缩液稀释到所需浓度，这个过程称为溶液的稀释。
在进行稀释时，需要根据浓缩液和所需浓度的比例，按照一定的体积比例进行混合。
5.溶液的混合方法溶液的混合可以采用物理方法或化学方法。
物理方法包括摇晃、搅拌和振荡等，通过机械力使液体充分混合。
化学方法则是通过反应使液体混合，常见的化学方法有中和反应和氧化还原反应。
6.配液的注意事项在进行配液时，需要注意以下几点：•使用准确的计量工具，保证配液的准确性；•配液过程中避免污染，避免不同液体的相互污染；•配液后需要检查溶液的浓度和成分，确保符合要求；•配液后及时清理和消毒配液器，防止交叉污染。
总结：配液是一项基础而重要的实验操作，掌握配液的知识点能够提高实验和生产的质量。
通过了解配液的基本原理、配液器的选择、浓度的计算、溶液的稀释、溶液的混合方法和配液的注意事项，可以更好地进行配液操作，确保实验结果的准确性和产品质量的稳定性。
在进行配液时，务必谨慎操作，遵循实验室或工作场所的安全规范，确保自身和他人的安全。