4-3.3 化学方程式之质量守恒定律.第一课时ppt

所以质量会减少。
4、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后 共热，完全反应后，冷却，称得生成 氯化钾为14.9克，求生成的氧气多少
克 ？
（ 9.6 克 ）
5、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后
共热，完全反应后，冷却，称得剩余
固体物质为19.9克，求生成的氧气多
少克？
（ 9.6 克 ）
为什么物质在发生化学反应前后，各 物质的质量总和相等呢？请用分子和原子的知 识加以分析。
24克镁与16克 氧气恰好完 全反应，
则生成氧化镁 的质量为 40 克 ____
6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成
二氧化碳22克，有____ 16 克氧气 参加了反应。
1．某同学认为质量为10克的蜡烛，燃烧后
将各生成物和未燃烧的烛油收集起来，一定还是
10克。你认为他的说法是否正确，为什么？
不正确。因为氧气参加了反应，参加反应的 氧气的质量也加入到反应后生成物的质量中 去了，所以生成物的质量一定大于10克。 2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量 减少了，为什么？ 因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，
第1课时
木头燃烧后留下灰烬 蜡烛燃烧后质量几乎为零
物质真的会 消失吗 ?
1．如图所示装置，将锥形瓶 放在天平托盘上，调节平衡。然后 取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒 精灯上烧红后，接触引燃白磷，并 立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后， 重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
现象：剧烈燃烧，放热，产生 大量白烟（气球先膨胀后缩小）
化学反应的反应物质量，不是各物质质量
的简单加和。
1.镁在空气中燃烧后，生成氧化镁子的质量增加了 B、氧化镁的密度比镁大 C、违反了质量守恒定律 D、氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应 的氧气的质量总和
2.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （C） A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量 守恒定律 B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧 化镁，实际消耗空气质量为16克 C．一切化学反应都遵从质量守恒定律 D．质量守恒定律只适用于有气体或固体 生成的化学反应
2．如图所示，将锥形瓶置于天平 托盘上， 调节平衡，然后把滴管 内的溶液滴入瓶内， 使两种溶液 混合，反应生成蓝色氢氧化铜 沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察 是否平衡。
现象：生成蓝色絮状沉淀物
结论
你认为下列说法对吗？为什么？ 10 克水加热后沸腾，变成 10 克水蒸气， 1. 质量守恒定律仅适用于化学变化。 此变化符合质量守恒定律。 2. 质量守恒定律中的“质量”必须是真正 8克氢气和 1克氧气反应生成9克水 参加化学反应的物质质量，而不是各物质 质量的简单加和。 3、总和 : 不能忽略反应物或生成物中的气体 纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此 4. 质量守恒定律指的是“质量守恒”，不 1 升氢气和 8升氧气反应生成9升水 反应不符合质量守恒定律。 是体积和分子个数的守恒。 5.永恒运动和变化着的物质即不能凭空产 生，也不能凭空消失
你来说一说：
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
气球 细 铁 丝 白磷
（防止锥瓶底炸裂） 细 2、细铁丝有何作用？ （引燃白磷） 砂 3、气球有何现象？为何有此现象？ （气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩） 4、描述白磷燃烧实验中你所观 察到的现象。 （产生大量白烟，放出大量热，气 球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡）
3、下列现象可用质量守恒定律解释
的是（ B、C ）
A.10g水受热变成10g水蒸气
B.木头燃烧后化为灰烬，质量减小
C.铁生锈后变成铁锈，质量增加
D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
4.火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水 (H2O2)，当它们混合反应时，放出大量 的热，化学方程式为： X + 2H2O2 ＝ N2↑+ 4H2O， 据此判断肼的化学式是（B ） A.N2 B.N2H4 C.NH2 D.NH3
一切化学反应都 遵守质量守恒定律。
我们用过氧化氢制取氧气时， 反应前后试管的总质量会如何变化？ 减少 如果把反应生成的氧气收集起来，加 不变 上氧气的质量，总质量又会如何变化？ 与上述过氧化氢制取氧 气的实验相比，左边两 个实验装置有何特点？ 这样做有什么好处？
这两个装置均构成了一个独立的密闭系统， 没有与外界进行物质交换。 这样做有利于验证反应前后质量保持不变。
7.在化学反应前后，一定不变的是（ B ） ⑴原子的数目 ⑶分子种类 ⑸物质质量总和 ⑵分子的数目 ⑷物质种类 ⑹相对原子质量
⑺相对分子质量
A.⑸⑻ C.⑴⑵⑹⑸
⑻元素种类
B.⑴⑸⑹⑻ D.⑴⑸
8. 某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化 碳和水，判断该化合物中一定含有 _______ 碳、氢 氧 _____元素。 元素，可能含有
9. 根据质量守恒定律推断
XY3 。 2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为______
10、某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，
加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的
质量为41.9g。
计算：反应中放出氧气的质量。
注意：
1.质量守恒定律的运用范围是化学变化，
不包括物理变化。 2.质量守恒定律指的是“质量守恒”， 不包括其他方面的守恒。 3.质量守恒定律中的“质量”指的是参加
反应物的原子种类和总数
生成物的原子种类和总数
铝原子 氧原子 原子总数
4个
6个
铝原子
氧原子
4个
6个
10个
10个
原子总数
结论
化学反应前后
物质 的总 质量 呢？
宏观 元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
微观 原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
讨论：在化学反应前后，下列选项中： A. C. 一定会改变的有_________________ ； 一定不会变的有_________________ B. E. F. G. H. ； 可能会改变的有_________________ 。 D.
5.已知石蜡是蜡烛的主要成分， 蜡烛在空气中完全燃烧后的产物 是CO2和H2O，判断石蜡中一定 C、H 元素，可能含有 含有______ O 元素 ___
A.物质种类 C.分子种类 E.原子种类 G.元素种类
B.物质总质量 D.分子数目 F.原子数目 H.原子质量
6. 判断题： ⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应 后生成的各物质的质量总和。 （×）
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应 后各生成物的分子个数相等。 （×）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反 应前后的原子种类不一定相同。 （ × ） ⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。（ √ ）