人教版高二化学选修四《化学反应原理》同步测试包含答案
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高中化学学习材料唐玲出品2009—2010华鑫高中《化学反应原理》测试（1） 说明：所有题目均选自2009年各地高考试题考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题（每小题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．（09年广东文基·68）下列说法正确的是( )A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理B ．充电电池放电时，电能转变为化学能C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2．（09年海南化学·9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：( )A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C123．（09年海南化学·12）已知：Fe 2O 2(s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H =234.1kJ ·mol －1 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H =－393.5kJ ·mol －1则2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是( ) A ．－824.4kJ ·mol － B ．－627.6kJ ·mol －1C ．－744.7kJ ·mol －1D ．－169.4kJ ·mol －14．（09年广东化学·7）难挥发性二硫化钽（TaS 2 ）可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS 2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
反应如下：( )TaS 2 （s ）+2I 2 (g) TaI 4 (g)+S 2 (g)下列说法正确的是A ．在不同温度区域，TaI 4 的量保持不变B ．在提纯过程中，I 2 的量不断减少C ．在提纯过程中，I 2 的作用是将TaS 2 从高温区转移到低温区D ．该反应的平衡常数与TaI 4 和S 2 的浓度乘积成反比5．（09年广东理基·29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)。
人教版高中化学选修4全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修4同步练习及单元测试目录第1节化学反应与能量的变化第2节燃烧热能源第1章化学反应与能量单元检测及试题解析第1章单元复习第1章单元测试第3节化学平衡第4节化学反应进行的方向第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析第2章单元复习第2章单元测试化学反应速率和化学平衡第3章单元复习第3章单元测试第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析第3章第1节弱电解质的电离第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3章第3节盐类的水解第3章第4节难溶电解质的溶解平衡第4章电化学基础单元检测及试题解析第4章第1节原电池第4章第2节化学电源第4章第3节电解池选修4化学反应原理模块综合检测高二化学选修4 同步练习第一章 第一节 化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义；2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；3. 正确认识、书写热化学方程式。
三. 具体内容 （一）绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7. 活化能8. 催化剂能量反应过程E 1E 2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂（三）热化学方程式 1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1 答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。
高二化学(人教版)选修四专题同步练习卷：化学反应热的计算(解析版)
高二化学（人教版）选修四专题同步练习卷：化学反应热的计算一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是A. 化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B. 化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C. 盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大D. 有的化学反应过程没有能量变化【答案】B【解析】【详解】A、根据盖斯定律，反应热的大小只与反应的始态、终态有关，和反应的途径、过程无关，A错误；B、根据盖斯定律，反应热的大小只与反应的始态、终态有关，B正确；C、盖斯定律虽然一条简单的自然规律，但实际作用很大，C错误；D、任何化学反应过程都有能量变化，D错误。
答案选B。
2. 已知：2Zn(s)+O 2(g)2ZnO(s) ΔH=−701.0 kJ·mol−12Hg(l)+O 2(g)2HgO(s) ΔH=−181.6 kJ·mol−1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A. +519.4 kJ·mol−1B. +259.7 kJ·mol−1C. −259.7 kJ·mol−1D. −519.4 kJ·mol−1【答案】C【解析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减。
由①2Zn(s)＋O2(g) == 2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol-1，②2Hg(l)＋O2(g) == 2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知，Zn(s)＋HgO(s) == ZnO(s)＋Hg(l)可由1/2（①-②）得到，ΔH＝1/2(－701.0 kJ·mol-1+181.6 kJ·mol-1)= －259.7 kJ·mol-1。
高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题
第四章电化学基础练习题1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。
下列说法正确的是:（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2．下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑3．限制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。
下列推断不正确．．．的是（）A．反应起先时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应起先时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（）6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
高二化学-选修4-化学反应原理--第二章测试题
化学反应速率和化学平衡测试题班级：姓名：座号：一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分。
每小题有只一个选项符合题意。
)1．反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1 C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－12. 设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大3. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。
已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（）A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－14. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化5. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温6. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为（）A. 2A2＋B22A2B B. A2＋B22AB C. A2＋B2A2B2D. A2＋2B22AB27. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积8. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。
人教版高中化学选修四《化学反应原理》综合测试(新)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二化学 ( 新人教版选修Ⅳ)本试题卷 1 至 8 页。
共 120 分。
考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Mg-24 Al-27S-32Fe-56 Cu-64第 I 卷（选择题，共50 分）一、选择题 ( 本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项吻合题意。
)．．．．1．化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl－－ 2e－ = Cl 2↑B ．氢氧燃料电池的负极反响式：-－O2 + 2H 2O + 4e == 4OHC．粗铜精髓时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：－Cu － 2e== Cu2+D ．钢铁发生电化腐化的正极反响式：－2+ Fe － 2e== Fe2．已知（ l）H2(g)1O 2 (g) 2（ 2） 2H 2 (g)O2 (g)（ 3）H2( g)1O 2 (g) 2（ 4） 2H 2 (g)O2 (g)以下关系式中正确的选项是＝ H 2O（ g）△ H1＝ a kJ· mol 1＝ 2H2O（g）△H 2＝ b kJ· mol 1＝ H2O（l ）△ H3＝ c kJ· mol 1＝ 2H2O（l ）△H4＝ d kJ· mol 1（）A ．a＜ c ＜0B． b＞ d＞0C． 2a＝b＜ 0 D ．2c＝ d＞ 03．设 C＋ CO22CO；（正反响为吸热反响；反响速率为v1）， N2＋ 3H22NH 3；（正反响为放热反应；反响速率为v2），对于上述反响，当温度高升时，v1和 v2的变化情况为 ()A. 同时增大B.同时减小C.增大，减小D. 减小，增大4．以下生产、生活等本质应用，不能够．．用勒夏特列原理讲解的是（）A ．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和 FeCl3溶液滴入开水中可制得氢氧化铁胶体D ．热的纯碱溶液去油污收效好-15．将 0.1mol L·的醋酸加水稀释，以下说法正确的选项是( )A. 溶液中 c(H+)和 c(OH －) 都减小B. 溶液中 c(H +) 增大C.醋酸的电离平衡向左搬动D. 溶液的 c(OH －)增大6．以下各组试剂在溶液中反响，当两种试剂的量发生改变时，不能够．．用同一离子方程式表示的是（）A ．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水7．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采用以下措施，相关表达正确的选项是（）A ．加适合的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B ．使温度都高升20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释 2 倍后，两溶液的pH 均减小D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气相同多8．以下列图中A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C 为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为 Pt 电极。
人教版高中化学选修四《化学反应原理》阶段二测试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理选修4《化学反应原理》阶段二测试卷（一）基础练习一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．100℃时关于纯水的叙述正确的是A.pH＝6，呈弱酸性B.c(H＋)＝10－6mol/L，溶液为中性C.Kw值是常温时的10－2倍D.pH＝7，溶液为中性2．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为A.10－7molB.10－14molC.1molD.1.8×10－9mol3．pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是（）A.相等B.x>yC.x=10-2yD.x=102y4．工业上为了除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH （）A．肯定减小B．肯定增大C．可能减小D．可能增大5．碳酸溶液中存在着Na2CO3NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是（）（A）Na2CO3 （B）NaHCO3和NaOH （C）NaOH （D）Na2CO3和NaOH6．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是（）（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①7．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )(A)Q1＝Q2=Q3(B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1(D)Q2=Q3>Q18．室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.K+、MnO4-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol.2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应.第二节燃烧热能源1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料.2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施.3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施.6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理.第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2(g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 27. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量，行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ 3第二单元第一节化学反应速率1. 略.2. 1:3:2.3. (1)A; (2)C; (3)B.4. D.5. A.第二节影响化学反应速率的因素1. (1)加快.增大了反应物的浓度,使反应速率增大. (2)没有加快.通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓度(或其分压)没有增大,反应速率不能增大. (3)降低.由于加入了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小. (4)不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变. (5)加快.提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大.2. A.催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压,升温的想法不合乎实际.第三节化学平衡1. 正,逆反应速率相等,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变.2.3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度,温度,压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应) ,同等程度地改变正,逆反应,不能使.4. (1)该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放出的热量总是小于92.4 kJ. (2)适当降低温度,增大压强.5. B;6. C;7. C;8. C.9. 设:CO 的消耗浓度为x.第四节化学反应进行的方向1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不 4 发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀.2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论. 5第三单元第一节弱电解质的电离1.2. 氨水中存在的粒子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl-,H+,ClO3. (1) 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强,弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关. (2) 错.酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, + 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H . (3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶- 液的电离程度低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时,其OH 浓度降低不到一半. + (4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为H . ※(5) 错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解.4(1) 不变.一定温度下,该比值为常数——平衡常数. - (2) 4.18×10 4 mol/L 5. (1) 略;(2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.第二节水的电离和溶液的酸碱性1. ③③③③;③③③③.2. NH+4,OH-,NH3H2O,H+.3. C;4A;5D;6D;7A;8A,D. 9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的pH 可能不尽相同.10. 6 11. 图略.(1) 酸性(2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL第三节盐类的水解1. D;2. B;3. C;4. D. +5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H 结合成HA,则c(A - + )≠c(M ) . - + - - 3+6. >,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4↓+AlO2 +2H2O; + - + - =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ - - - + -7. CO32 +H2O=HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3↓ - -8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3 电离成CO32 比由H2CO3电离成- HCO3 更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些.9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易发生水解,AlCl36 H2O 与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl36 H2O 中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl 气体. ,加氨水可中和水解反应生成的HCl,以10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3) + 减少生成物c(H ) ,两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动. ※11. 受热时,MgCl26H2O 水解反应的生成物HCl 逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO47H2O 没有类似可促进水解反应进行的情况.第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1. 文字描述略.2. C;3. D;4. C. 75. (1) S2 与H 作用生成的H2S 气体会逸出反应体系,使FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动. (2) 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于+ 碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32作用,可生成CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动. (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用.6. 略. - + 8第四单元第一节原电池1. 由化学能转变为电能的装置.氧化反应,负极;还原反应,正极.2. 铜,Cu-2e == Cu ;银,Ag +e == Ag.3. a,c,d,b.4. B;5. B,D. 2+ + - 图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示. 负极:Zn-2e == Zn 2+ 2+ 正极:Fe +2e == Fe第二节化学电源1. A;2. C;3. C.4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pb(s)+SO4 (aq)-2e == PbSO4(s) 正极:PbO2 (s)+4H (aq)+SO4 (aq)+2e == PbSO4 (s)+2H2O(l) 铅蓄电池充电时的电极反应如下: + 22- 9 阴极:PbSO4 (s)+2e == Pb(s)+SO4 (aq) 阳极:PbSO4 (s)+2H2O(l)-2e == PbO2(s)+4H (aq)+SO4 (aq) 总反应方程式: + 2- - 2-第三节电解池1. A;2. D.3. 原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反应,称为负极,在铜电极上发生还原反应,称为正极. 负极:Zn-2e == Zn (氧化反应) 正极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由负极流向正极. 电解池:以CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极. 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由阳极流向阴极.4. 电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精炼铜的目的.其电极主要反应如下: 阳极(粗铜) :Cu-2e == Cu (氧化反应) 阴极(纯铜) :Cu +2e == Cu(还原反应) 补充:若粗铜中含有锌,镍,银,金等杂质,则在阳极锌,镍等比铜活泼的金属也会被氧化: 阳极(粗铜) :Zn-2e = Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 10 Ni—2e = Ni - 2+ 由于附着在粗铜片上银,金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近(即"阳极泥",成为提炼贵重金属的原料) .在阴极,电解质溶液中Zn 和Ni 的氧化性又不如Cu 强,难以在阴极获得电子被还原, 故Zn 和Ni 被滞留在溶液中.因此,在阴极只有Cu 被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了通过精炼提纯铜的目的.5. 电解饱和食盐水的电极反应式为: 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:2H +2e == H2↑(还原反应) 或阴极:2H2O+2e == H2↑+2OH (还原反应) 总反应:2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 在阴极析出1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2.6. 依题意,电解XCl2溶液时发生了如下变化: + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L)=64 g/mol 即X 的相对原子质量为64. 又因为2Cl - 2e == Cl2↑ 2 mol n(e ) - 22.4L 1.12L n(e )=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol. 11第四节金属的电化学腐蚀与防护1. 负极; Fe-2e- == Fe2+; 正极; 析氢腐蚀: ++2e- == H2↑, 2H 析氧腐蚀: 2O+O2+4e- == 4OH2H2. (1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池. (2)提示:主要是析氧腐蚀.2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OHFe2++2OH- == Fe(OH)2,4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 33. C;4. B,D;5. A,C;6. A,D.7. 金属跟接触到的干燥气体(如O2,Cl2,SO2)或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁,建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失.8. 当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀. 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下: 负极:2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- == 4OH- 总反应:2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 29. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀. 可设计如下实验: 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的。
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高中化学学习材料唐玲出品化学反应原理 检测题1本卷分选择题和非选择题两部分，试题共4页，答题卷1页，满分100分，考试用时70分钟。
请将答案全部填写在答案卷上 可能用到的相对原子质量：Zn 65 Fe 56选择题（共63分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）1、下列物质中，属于强电解质的是 （ ） A ．CO 2 B ．HCl C ．NH 3·H 2O D ．NaOH 溶液2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ） A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量3、下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 （ ） A ．化学反应的熵变与反应的方向无关 B ．化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C ．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D ．熵值增大的反应都能自发进行4、下列说法正确的是： （ ） A ．水解反应一定是吸热反应 B ．升高温度可以抑制盐类的水解C ．NaCl 水溶液的pH 等于7D ．强酸与强碱生成盐的水溶液一定显中性 5、下列方法不能有效保护地下钢管的是 （ ） A ．涂上油漆 B ．与锌块相连C ．与直流电源负极相连D ．与直流电源正极相连二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共48分） 6、下列说法正确的是 （ ） A ．化学反应一定有分子碰撞B ．活化分子的碰撞一定是有效碰撞C ．具有较高能量的分子是活化分子D ．不同条件下，同一个化学反应可以有不同的活化能 7、已知下列热化学方程式：21CH 4(g) + O 2(g)===21CO 2(g) + H 2O(1) △H= －445.15kJ ·mol －1CH 4(g) +23O 2(g)====CO(g) + 2H 2O(1) △H= －607.3 kJ ·mol －1CH 4(g) + 2O 2(g) ====CO 2(g) + 2H 2O(1) △H= －890.3 kJ ·mol －1 CH 4(g) + 2O 2(g) ====CO 2(g) + 2H 2O(g) △H= －802.3 kJ ·mol －10 x y则CH 4的燃烧热为 （ ） A ．445.15kJ ·mol －1 B ．607.3 kJ ·mol －1 C ．890.3 kJ ·mol －1 D ．802.3 kJ ·mol －1 8、在一定条件下，固定容积的密闭容器中发生反应： 2NO 2（g ）O 2（g ） + 2NO （g ） ΔH ＞0， 达到平衡后。
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绝密★启用前人教版化学选修四化学反应原理过关检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是()A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存3.下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应4.对于反应：N 2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．增大体积使压强减小C．体积不变充入He使气体压强增大D．保证压强不变条件下充入Ne5.c(H＋)相同且等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥6.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋7.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()8.下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性9.下列有关叙述正确的是()A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应10.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(双选)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中总反应均为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．两烧杯中气泡均在锌片上生成12.（双选）常温下，已知某水溶液中由水电离出c(H＋)＝10－14mol·L－1，溶液中可能含有：①Fe2＋②Cl－③HCO④Na＋⑤NO⑥Al3＋，一定能大量共存的离子组合为()A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥13.根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（）14.(双选)下列关于溶液酸碱性说法正确的是()A．酸式盐溶液可能显酸性或碱性B．当溶液c(H＋)＝c(OH－)时，溶液显中性C．正盐溶液一定显中性D．当溶液显酸性时，水电离的c(H＋)＞c(OH－)15.（双选）某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR Fe2＋＋R2－，其沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．可以通过升温实现由c点变到a点B． d点可能有沉淀生成C． a点对应的K sp等于b点对应的K spD．该温度下，K sp＝2×10－18第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
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绝密★启用前人教版高二化学选修四《化学反应原理》同步测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A． 1∶1B． 1∶2C． 2∶3D． 3∶22.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A．生物质能的缺点是严重污染环境B．生物质能源是可再生的能源C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用3.K w仅仅是温度的函数。
下列关于K w与温度关系的叙述中，正确的是()A．温度越高，K w越大B．温度越低，K w越大C．随着温度的升高，K w可能增大也可能减小D．随着温度的升高，K w肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高4.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气5.对已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是()A．平衡可能向正反应方向移动B．平衡可能向逆反应方向移动C．生成物的浓度相应增大D．平衡可能移动也可能不移动6.在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO 2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（）A． SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等B． NO2和 SO2的物质的量一定相等C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D． NO 和 SO3的物质的量一定相等7.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
一些烷烃的燃烧热如下表：下列说法正确的是()A．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol－1B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g)ΔH＝＋8.4 kJ·mol－1D．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－891.0 kJ·mol－18.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe ＋2Li2S。
下列说法不正确的是()A．该装置将化学能转化为电能B．电子移动方向是由a极到b极C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂D． b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S9.下列变化过程中，ΔS＜0的是（）A．氯化钠溶于水中B． CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）C．干冰的升华D． NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl10.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
CO可用于炼铁，已知：①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝489.0 kJ·mol－1②C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH2＝172.5kJ·mol－1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为() A． Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－28.5 kJ·mol－1B． Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－28.5 kJC． Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝28.5 kJ·mol－1D． Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－28.5 kJ·mol－111.在用标准0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验操作中，下列说法正确的是()A．在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶B．两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化C．在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差D．在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗12.某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则()A．电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu13.已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A． 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B． 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D． 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量14.在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度15.根据表中的信息判断下列说法正确的是（）A．表示石墨燃烧热的热化学方程式C（石墨，s）+O2（g）===CO（g）ΔH=﹣393.5 kJ·B．由表中信息知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH=+1.9 kJ·C．由表中信息可得如图所示的图像D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的16.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④NH4NO3⑤氨水，最适合的组合是()A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤17.关于下图所示装置，下列叙述中，正确的是（）A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原18.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．升高温度B．将容器体积缩小一半C．增加铁的量D．压强不变，充入N2使容器体积增大19.下列方法对2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度20.常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的NaOH固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.（1）①CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH=+177.7 kJ·②C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）ΔH=﹣131.3 kJ·②H2SO4（l）+NaOH（l）===Na2SO4（l）+H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ·③ C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ·④ CO（g）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣283 kJ·⑤ HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ·⑦2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=﹣517.6 kJ·（a）上述热化学方程式中，不正确的有（填序号）。
（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式。
（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）===H2O（g）ΔH=﹣241.8 kJ·，该反应的活化能为167.2 kJ·，则其逆反应的活化能为kJ·（3）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣574 kJ·CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣1 160 kJ·若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为（用阿伏加德罗常数N A表示），放出的热量为kJ。
22.Ⅰ. 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 Hb·CO，使血红蛋白失去输送 O2功能。
CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人体体温37℃下，该平衡常数为 220。
试回答：（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：。
（2）抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）＝10-6mol·L-1，c（O2）＝10－2mol·L-1，则c（Hb·CO）为c（Hb·O2）的倍。
（3）已知当血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与c（CO）的比值应大于_____。
Ⅱ.在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI(g)H2(g) ＋I2(g)，气体混合物中 HI 的物质的量浓度x(HI)（mol·L-1）与反应时间t的关系如下表：(4)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。
（5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________(以K和k正表示)。
若k正=0.002·min－1，第一次实验时，当t=20 min，v正=___________。
23.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。
为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是______，调pH的最适宜范围为______。