专题23 元素周期律(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)

1．【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。

下列说法错误的是A ．原子半径：X>Y>ZB ．非金属性：Y>X>WC ．Z 的单质具有较强的还原性D ．原子序数为82的元素与W 位于同一主族【答案】C 【解析】由共价化合物的结构可知，X 、W 形成4个共价键，Y 形成2个共价键，Z 形成1个共价键，X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和，则X 为C 元素、Y 为O 元素、Z 为F 元素、W 为Si 元素。

A ．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C ．O 、F 的原子半径大小顺序为C ＞O ＞F ，故A 正确；B ．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C ．O 、Si 的非金属性强弱顺序为O ＞C ＞Si ，故B 正确；C ．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C 错误；D ．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA 族，故D 正确；故选C 。

2．【2022年全国甲卷】Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q 与X 、Y 、Z 位于不同周期，X 、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是A ．非金属性：X>QB ．单质的熔点：X>YC ．简单氢化物的沸点：Z>QD ．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【解析】Q 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 与X 、Y 、Z不在同一专题23 元素周期律周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X 的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X 为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。

A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故答案为：D。

3．（2021·山东真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。

下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种【答案】D【解析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。

A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意；C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第V A族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意；故选D。

4．（2021·河北真题）用中子轰击NZ X原子产生α粒子(即氮核42He)的核反应为：NZX+1n→7pY+42He。

已知元素Y在化合物中呈+1价。

下列说法正确的是A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B ．Y 单质在空气中燃烧的产物是Y 2O 2C ．X 和氢元素形成离子化合物D ．6Y 和7Y 互为同素异形体【答案】A【解析】根据核反应为：N 174Z 0p 2X n Y He +→+可知，X 的质量数N 为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈1+价，则推知Y 位于IA 族，质量数=质子数+中子数，Y 的质量数为7，所以得出Y 为Li ，其质子数p=3，所以X 的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X 属于B 元素，据此分析解答。

A ．33H BO 为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH 溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹33H BO ，以中和碱液，A 正确；B ．Y 为Li ，在空气中燃烧的产物只有Li 2O ，B 错误；C ．X 为B ，与氢元素会形成BH 3或B 2H 4等硼氢化合物，B 元素与H 元素以共价键结合，属于共价化合物，C 错误；D ．6Li 和7Li 两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D 错误；故选A 。

5．（2020·全国高考真题）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子W Z X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +10n 。

其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是A ．W Z X 的相对原子质量为26B ．X 、Y 均可形成三氯化物C ．X 的原子半径小于Y 的D ．Y 仅有一种含氧酸【答案】B【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X 与Y原子之间质子数相差2，因X 元素为金属元素，Y 的质子数比X 大，则Y 与X 位于同一周期，且Y 位于X 右侧，且元素X 、Y 的最外层电子数之和为8，设X 最外层电子数为a ，则Y 的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X 为Al ，Y 为P ，以此解答。

A ．2713Al 的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，错误；B ．Al 元素均可形成AlCl 3，P 元素均可形成PCl 3，正确；C ．Al 原子与P 原子位于同一周期，且Al 原子序数大于P 原子序数，故原子半径Al>P ，错误；D ．P 的含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2等，错误；故答案为：B 。

6．（2018·天津高考真题）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A ．溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．热稳定性：HCl<PH 3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。

错误；B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。

错误；C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点，正确；D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，错误。

7．（2017·天津高考真题）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N ＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，错误；D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。

答案为C。

8．（2014·山东高考真题）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】A．同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Cl－、S2－的还原性不同，错误；C．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，错误；D．Cl与Cl核外电子排布相同，所以得电子能力相同，正确。

9．（2015·重庆高考真题）下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】A．非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B．非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；C．Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D．SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。