高二化学_期末模拟测试卷(一)_新人教版选修4
人教版高中化学选修四第一学期期末高二质量检测.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理宁德市2014-2015学年度第一学期期末高二质量检测化学试题（A卷）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本卷适用于一、二级达标校考生。
2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页20题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．，否则．．不能得分．．．．。
3．相对原子质量：H－l C－12 O－16 N－14 Cu－64 Cl－35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列说法正确的是A．煤等化石燃料是可再生能源B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．节能减排符合低碳经济的要求D．有能量变化的都是化学变化2．下列属于弱电解质的是A．BaSO4B．CH3COOH C．Na2O D．Cl23．25 ℃时0.1 mol•L－1的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最小的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4D．(NH4)2SO4 4．下列各组离子一定能大量共存的是A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、S2－、Cl－C ．Cl －、H ＋、SO 2－4、Cu2＋D ．Ba 2＋、HCO －3、K ＋、SO 2－45．已知化学反应A 2(g) + B 2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A ．形成2molA —B 键，吸收b kJ 能量 B ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 C ．反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．该反应热△H ＝（b -a ）kJ·mol -16．对于反应2X + Y2Z (正反应为放热反应)，若升高温度则能使A ．反应速率不变，Z 的产量减少B ．反应速率增大，Z 的产量增大C ．反应速率增大，Y 的转化率降低D ．反应速率减小，Z 的产量增大 7．已知：2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH ＝-483.6kJ·mol －12C(s) + O 2(g) ＝ 2CO(g) ΔH ＝-221 kJ·mol 1－则C(s) + H 2O(g) ＝ CO(g) + H 2(g) ΔH 为A ．-704.6 kJ·mol －1 B ．+262.6 kJ·mol－1C ．-131.3 kJ·mol －1 D ．+131.3 kJ·mol －18．已知常温时，物质的量浓度相同的NaX 、NaY 、NaZ 溶液的pH 分别为8、9、10，下列说法中不正确．．．的是 A ．中和1mol HY 酸，需要的NaOH 稍小于1mol B ．HX 、HY 、HZ 三者均为弱酸C ．在X －、Y －、Z －三者中，Z －最易发生水解 D ．在三种酸HX 、HY 、HZ 中以HX 酸性相对最强 9．与下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A ．铁跟稀硫酸反应2Fe + 6H + ＝ 2Fe 3++ 3H 2↑B ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C ．Na 2CO 3溶液的水解 CO 32－+ 2H 2OH 2CO 3+ 2OH －D ．碳酸镁跟硫酸反应 MgCO 3+ 2H + ＝ Mg 2+ + H 2O+ CO 2↑ 10．对于反应mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，当其它条件不变，平衡时C 的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是 A ．化学方程式中n < e ＋fB ．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大O ab能量（kJ ·mol -1） 2molAB (g)1molA 2(g)+1molB 2(g)2molA(g)+2molB(g)反应过程C．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动11．关于NaHCO3溶液的表述正确的是A．c (Na＋)=c (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)B．c (Na＋) + c (H+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + c (OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度Na＋+ H＋+ CO32－D．其电离方程式为：NaHCO12．已知：2H2O2＝ O2↑+ 2H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是实验序号H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 温度/℃MnO2用量/gA 5 10 20 0.1B 15 10 20 0.1C 20 10 30 0D 20 10 30 0.1 13．下列有关实验的叙述正确的是A．蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝B．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润D．实验室配制SnCl2溶液时，需要加入少量的盐酸14．已知25 ℃时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：K SP(FeS)＝6.3×10－18 mol2•L－2、K SP(CuS)＝1.3×10－36 mol2•L－2、K SP(MnS)＝2.5×10－13mol2•L－2，下列说法中正确的是A．25 ℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol•L－1C．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS或MnS作沉淀剂D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+ H2S＝CuS↓+ H2SO4不能发生15．已知：N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) △H＝-92.4 kJ·mol－1。
高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)
章末综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小答案：B2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1。
氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1。
现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )A ．1∶8B ．8∶1C ．4∶17D ．17∶4解析：选C 。
要求C 、H 原子个数比，就必须求CH 4、H 2的分子个数比即物质的量之比。
题目给出了CH 4、H 2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。
设混合气体中含CH 4物质的量为x ，H 2物质的量为y ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝9890.3x ＋285.8y ＝7408.2解之得：x ＝8，y ＝1。
所以原混合气体中C 、H 原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C 。
3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知热化学方程式：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |>297.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |<297.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2的键能总和等于1 mol S 和 1 mol O 2的键能之和D ．1 mol SO 2 的键能总和小于1 mol S 和1 mol O 2 的键能之和解析：选A 。
人教版高中化学选修四第一学期高二化学期末模拟试卷一128
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作如皋市第一中学07-08学年度第一学期高二化学期末模拟试题（一）2008.1.2全卷满分120分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
）1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol2．下列物质属于强电解质且能导电的是：（）（1）氯化钠溶液（2）氯化铵固体（3）铜（4）石墨（5）熔融NaOH（6）稀硫酸（7）醋酸A．（1）（2）（5）（6）B．（5）C．（2）（5）（7）D．（1）（3）（4）（5）（6）3．下列化合物中，属于酚类的是( ) A．CH2-OH B．CH3--OHC．OH D．CH3--OH4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知H2O(g)＝H2O(l) △H1＝－Q1 kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l) △H2＝－Q2 kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝－Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．－（0.5Q2－0.5Q3－1.5Q1）5．能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
2020-2021学年高二化学人教版选修4第一章化学反应与能量期末模拟测试题)
2020-2021学年高二化学人教版选修4第一章化学反应与能量期末模拟测试题（四）一、单选题1．“不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。
加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是() A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．硝酸铵和水D．烧碱和水2．化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有（）A．体积发生变化B．能量发生变化C．质量发生变化D．物质状态发生变化3．已知反应：HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2C12（g）△H＝+92.3kJ•mol﹣1，则反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H为（）A．﹣184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣369.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣14．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一5．已知1molSiO2含有4mol Si—O。
有关键能数据如表，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＋SiO2(s)＋ΔH＋＋989.2kJ·mol－1，则表中x的值为A．460B．920C．1165.2D．423.36．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ7．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是( ) A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率8．据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H 2O2TiO 激光2H 2↑+O 2↑。
2022学年高中化学 第一学期期末考试 新人教版选修4
洛阳市2022——2022学年第一学期期末考试高 二 化 学 试 卷题 号 一 二 三 四 五 总分 得 分1、 时限：90分钟2、 可能用到的相对原子质量：H ：1 Li ：7 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32C ： Ag ：108 Zn ：65一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、2022年度诺贝尔化学奖授予德国科学家Gerhard Erd,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中做出的突破性贡献，这个领域对化工产业影响巨大，物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。
有关下列说法正确的是（ ）A 、汽车尾气中CO 可在固体催化剂表面转化为CO 2B 、合成氨中N 2和H 2以物质的量之比为3：1在催化剂表面进行C 、氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应D 、固体催化剂不参与化学反应2、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、若电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A 、纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B 、冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C 、单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D 、绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气 3、下列说法不正确的事A 、在化学反应进行的过程放出或吸收的热量称为反映热B 、对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C 、在101o 物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D 、在稀溶液中，1mo 酸跟1mo 碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 4、下列一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A 、化学反应速率发生了改变B 、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C 、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D 、可逆反应达到平衡后，使用催化剂 5、下列有关o -1。
1moSO 2与1moO 2充分反应放出的热量为 B 、2SO 2g ＋O 2g2SO 3g ； △H 1>△HC 、Xg ＋Yg Zg ＋Wg ；平衡后加入X ，△H 增大D 、Xg ＋Yg Zg ＋Wg ；平衡后加入少量W,X 的转化率不变。
人教版高中化学选修四高二化学期末模拟试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品石油中学2011年高二化学期末模拟试题可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ag—108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列物质的用途正确的是A.铁制品在干燥的空气中易生锈B.使用明矾可除去水中的可溶性杂质离子C.回收废电池的目的是将它们投放到农村去使用D.含磷洗涤剂和氮肥的污水排放造成水生植物大量繁殖2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2, H2SB. CO2, CH4C. Cl2, NH3D. N2, Cl23.下列关于浓硝酸的叙述正确的是A.具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B.具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C.具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D.具有酸性，实验室可以用它来制H24.下列做法不正确的是A.将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B.用镊子取用白磷并置于水中切割C.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD.做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热5.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：4OH－ + 4e－ === 2H2O + O2↑B.明砚水解反应的离子方程式：Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 + 3H+C.氯化铵浓溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为：NH4 + OH－ == NH3↑ + H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O6.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B.溶液中的c(H+)增大C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的pH增大7.在一定条件下，可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g); （正反应为放热反应）达到平衡。
人教版高中化学选修四期末(零诊)模拟试题(一).docx
高中化学学习材料成都龙泉第一中学高2014级期末（零诊）模拟试题（一）化学（考试时间：90分钟满分：100分）一．单项选择题（每小题2分，共40分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ B）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A．①② B．②③ C．③④D．②④2．设N A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( A)A．18 g H2O含有10n A个质子B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AC．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子3．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（C）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)水＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－44．以下说法正确的是（A）A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO2－3B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO2－4D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3＋5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( C)A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 6．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( A)X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A.①③ B．①④C．②④D．②③7．下列指定反应的离子方程式正确的是( D)A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－38．对于反应3Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（C）A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量的比为5∶1C．Br2既是氧化剂又是还原剂 D．每生成1mol的NaBrO3转移6mol的电子9．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是（B）A． Fe2(SO4)3 B． NaCl C． KNO3 D． Cu(NO3)210．下列有关H2SO4的说法中正确的是（ B）A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗D．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0．045 mol SO211．用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（D）气体 A b cA N H3浓氨水氧化钙浓硫酸B S O2浓硫酸Cu 酸性高锰酸钾溶液C O2双氧水二氧化锰碱石灰D C O2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（D）选项叙述I 叙述IIA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中13．下列离子方程式错误的是( C)A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－414．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。
高中化学新人教版选修4：第1章末综合检测含解析
章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤解析：①会使化石燃料更快地枯竭并造成环境污染；④造成空气污染。
答案：B2．下列说法中，正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误；B项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，ΔH>0时为吸热反应，正确；D项，ΔH与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。
答案：C3．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)()A．A(g)＋2B(g)===C(l)ΔH＝＋a kJ/molB．A＋2B===CΔH＝－a kJ/molC．A(g)＋2B(g)===C(l)ΔH＝－a kJD．A(g)＋2B(g)===C(l)ΔH＝－a kJ/mol解析：A项中应为ΔH<0，A错；B项中未标注物质的聚集状态，B错；C项中ΔH的单位应为kJ/mol，C错。
答案：D4．分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是()A．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a>0)B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a<0)C．2A＋B===2CΔH＝a(a<0)D．2C===2A＋BΔH＝a(a>0)解析：C、D两项均未标明反应物和生成物的聚集状态，所以错误；反应物(A 和B)的总能量高于生成物(C)的总能量，故正反应为放热反应，ΔH<0，所以B项正确，A项错误。
人教版(新教材)2020-2021学年河北石家庄市高二化学高频考题期末模拟卷试卷(含答案解析)
人教版（新教材）2020-2021学年河北石家庄市高二化学高频考题期末模拟卷试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试内容：人教版选修四 全册 难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．2CH 4（g ）＋4O 2（g ）==2CO 2（g ）＋4H 2O （l ） ΔH ＝＋890 kJ·mol －1B ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）==CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝＋890 kJ·mol －1C ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）==CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝－890 kJ·mol －1D ．1/2CH 4（g ）＋O 2（g ）==1/2CO 2（g ）＋H 2O （l ） ΔH ＝－890 kJ·mol －1[来源:2．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A （g ）+B （s ）⇌C （g ）+D （g ），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C （g ）的物质的量浓度不变④容器内A 、C 、D 三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC ，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD ，同时生成2n mol A ．A ．①②⑤B ．②③④C ．②③⑥D ．①③⑥3．反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p 1＞p 2,x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数。
(2021年整理)人教版化学选修4期末模拟测试题(带答案
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化学选修4期末模拟测试题本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
考试用时90分钟。
满分为150分。
第Ⅰ卷(共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4-C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—3、在密闭容器里,A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C4、下列说法正确的是 （ ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值最小的是 ( ）A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6、下列说法正确的是 （ ）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、绝对不溶解的物质是不存在的D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 ( ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是（ )A 、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气)2SO3(气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0。
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用心 爱心 专心 1 高二化学期末测试 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:63.5 Fe:56 Zn:65 Ag:108 第I卷(共46分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是：（ ） A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO 2. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（ ） A. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO23+2H2OH2CO3+2OH－ D. 纯水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH- 3. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出
现浑浊的是：（ ） 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L—1 V/mL c/mol·L—1 V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10
4. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：( )
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 5. 在RNH2·H2ORNH3＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是：（ ） A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温 6. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右图， 下列说法正确的是：（ ）
A．S(s，单斜) ＝ S(s，正交) △H ＝＋0.33kJ·mol -1[来 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ
7. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误．．的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=)HbO()CO()HbCO()O(22cccc B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
8. 可逆反应：2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是：（ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
催化剂500℃、30MPa用心 爱心 专心 2
A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥ 9. 下列不．能．用勒沙特列原理解释的是：（ ）
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ③SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 ④H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 ⑤光照氯水，颜色变浅 ⑥向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅 ⑦加热氯化铁溶液，溶液变红 A. ②③④ B. ①②⑥ C.④⑤⑦ D. ③④⑥ 10. 右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是：（ ） A 上述可逆反应的正反应为放热反应 B X、Y、Z均为气态 C X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D 上述反应的逆反应的ΔH＞0
二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个．．选项符合题意，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个．．．．．．，该小题就为0分）
11. I2在KI溶液中存在下列平衡：2()()IaqIaq3()Iaq 某I2、、KI混合溶液中，3I 的物质的
量浓度c(3I)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A. 反应2()()IaqIaq-+ 3()Iaq-△H>0 B．若温度为21TT、，反应的平衡常数分别为 1212
KKKK>、，则
C．若反应进行到状态D时，一定有逆正vv D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
12. 下列说法不．正确的是：（ ） A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应()()()2CsCOg2COg+=
不能自发进行，则该反应的0HD＞
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱
13. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：（ ） A. 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3－)+ c(CO32－)＝1.0mol/L B. 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H＋)＝c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(OH－) C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
第Ⅱ卷 非选择题（共54分） 三、（本题包括3小题，共21分） 15. 书写按题目要求的化学方程式或离子方程式。 （1）泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示) __________________________________________________________________________ （2）AlCl3溶液加热蒸干后再加强热的过程中所发生的变化(用化学方程式表示) __________________________________________________________________________ （3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，又转化成黑色沉淀，写出相关离子反应方程式。 __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ （4）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的
热量，又知：H2O(l)＝H2O(g) △H＝+44kJ/mol，试写出气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水热化学方程式：__________________________________________
n t2 · · · ·
·
a b c d
e NH3
H2
0 t
1
t