高一化学必修一第四章测试题
高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详细解答
高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详尽解答(90分钟，100 分)一、选择题( 每题有 1 个选项切合题意，每题 3 分，共54 分)1．(2010 ·重庆理综，6) 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根天气变化会议的议题。
以下反响不产生温室气体的是()．．．A．用纯碱制玻璃 B ．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵2．(2009 ·重庆理综·9) 以下表达正确的选项是()A． SO2拥有复原性，故可作漂白剂B． Na的金属活动性比Mg强，故可用Na 与MgCl2溶液反响制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D． Fe 在Cl 2中焚烧生成FeCl3，故在与其余非金属反响的产物中的Fe 也显＋ 3 价3．( 福建龙岩一中2009－ 2010 学年度高一上学期模块考试) 以下物质能在自然环境中稳固存在的是()A．氯化钠 B ．氯气C．金属钠D．过氧化钠4．以下过程中，没有发生化学变化的是()A．干冰用于人工降雨B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C．溶洞中钟乳石的形成D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定5．以下说法正确的选项是()A． SiO2不属于无机非金属资料B．金属不可以作为构造资料C．玻璃是一种新式的非金属资料D． C60是一种新式无机非金属资料6．某溶液既能溶解Al(OH) 3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中能够大批共存的离子组是 ()＋＋－－A． K 、 Na 、HCO3、 NO3＋2－－－B． Na 、 SO4、Cl 、 ClO＋2＋2－－C． H 、 Mg 、 SO4、NO3＋＋－＋D． Ag 、 K 、NO3、 Na【答案】B7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反响来实现：300℃950℃(1)Si( 粗 ) ＋ 3HCl =====SiHCl ＋H ，(2)SiHCl＋ H =====Si ＋ 3HCl。
高一化学必修1第四章单元测试题
高一 第四章 单元检测试题本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。
）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。
就这一过程而言，属于科学探究中的（ ） A ．实验 B ．假设 C ．观察 D ．做结论3．下列有关环境问题的说法正确的是 （ ）A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 （ ）A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。
利用这些物质不能．．完成的实验是（ ）A ．鉴别食盐和纯碱B ．验证蛋壳的主要成分为Ca CO 3C ．除去热水瓶内壁上的水垢D ．检验自来水中是否含有Cl — 6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）A ．CO ＋H 2O CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 7．在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和b molO 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ） A ． B ．b a 2 C ． D ．无法确定8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（ ）A ．硅与氢氟酸反应B ．铁粉与硫粉混合加热C ．Al 2O 3与强碱反应D ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ）A ．Cu+H 2SO 4（浓）B ．C+H 2SO 4（浓）C ．Ba （OH ）2+H 2SO 4D ．FeO+H 2SO 4（浓）10．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰411．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C．用瓷坩锅高温熔融NaOHD．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:313．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．下列说法正确的是（）A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15．溴的氧化性介于氯和碘之间。
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高一化学第四章周测试题一、选择题1．保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确．．．的是 ()A ．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B ．酸雨是指 pH 小于 7 的雨水C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D ．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．下列物质为纯净物的是 ()A ．水泥B ．水玻璃C ．氨水D ．液氯3. 为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻此图案所用的刻蚀液为（）A. HF 溶液B 、 HCL 溶液C 、H 2SO4溶液D 、 HNO 3溶液4、下列离子方程式书写不正确的是（）A 、盐酸与 Na SiO 溶液混合：2- +3 SiO+2H===H SiO3232+ --B 、 CL 2 和 H 2 O 反应： CL 2+H 2O===2H+CL +CLOC 、 NO 2通入水中：+-H 2O+3NO 2===2H +2NO 3 +NOD 、浓盐酸和二氧化锰共热制 2 2 +-2+2CL ： MnO+4H +2CL ===Mn +CL +2H2O5、下列操作不能 用于检验 NH 3 的是（） ．．A ．气体使湿润的酚酞试液变红B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C ． 气体与蘸有浓 H 2SO 4 的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6． 下列说法正确的是（）A ． 硅胶不能用作干燥剂B ．实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用玻璃塞C ．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D ． 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是（ ）A.使水中的杂质沉淀 BC 、起到杀菌作用D8、右图是 化学实验常用装置之一、使水中的 HCLO 分解 、增加水中 O 2 的含量, 若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A ． NOB ．NO2C ．NH3D ． SO29、下列物质中不能与二氧化硅作用的是（ A. 氢氧化钙B、苛性钠C）、氧化钙D 、水10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2B. FeCl3C. FeCl2D. AlCl311.检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2，可以采用的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液中D、用湿润的淀粉碘化钾试纸-A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失13．下列实验能证明某无色气体为①能使澄清石灰水变浑浊SO2的是 ()②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的A．①②③④BaCl2溶液有白色沉淀产生B．①③④C．③④D．②③④14．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为，酸雨的pH 小于；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析) (2)
高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及分析) (2)高一化学必修一第四章单元测试题 ( 含答案及分析 )1 / 19高一化学必修一第四章单元测试题一、选择题1．(2010 年东北师大附中期末考试 )保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你以为不正确的是．．．() A．空气质量日报的主要目的是建立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指 pH 小于 7 的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气以前一定进行回收办理D．居室污染是来自建筑，装修和家具资料发散出的甲醛等有害气体2．(2010 年东北师大附中期末考试 )以下物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃C．氨水 D ．液氯- 2 -2 / 193．高层大气中的臭氧保护了人类生计的环境，其作用是() A．消毒 B ．漂白C．保温 D ．吸收紫外线4．以下物质不会因见光而分解的是()A．NaHCO 3B ． HNO 3 C．AgI D．HClO5．以下实验能证明某无色气体为SO2的是()①能使澄清石灰水变污浊②能使润湿的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液退色，加热后又显红色④能使溴水退色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色积淀产生A．①②③④B．①③④- 3 -3 / 19C．③④D．②③④6．以下说法正确的选项是()①正常雨水的pH 为 7.0，酸雨的pH 小于 7.0；②严格履行灵活车尾气排放标准有益于防备大气污染；③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生伤害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长久排向水库养鱼。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤7．为了加快漂白粉的漂白作用，最好的方法是() - 4 -4 / 19A．加入苛性钠溶液B．用水润湿C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用8．以下物质中同时含有氯气分子(Cl 2)和氯离子 (Cl － )的是() A．食盐水SO2、H 2O 等气体。
高一化学必修一第四章单元测试题
高一化学必修一第四章单元测试题高一化学必修一第四章单元测试题选择题(每题只有一个正确答案)1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4、下列物质见光不会分解的是：A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO5、NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数6、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”7、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = -393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H =-395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高8、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOHB NH3H2OC AgNO3D BaCl29、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
人教版高一(必修一)化学第四章二氧化硫和三氧化硫(含答案解析)
人教版高一（必修一）化学第四章二氧化硫和三氧化硫（含答案解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8方式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度到达750 ℃时，硫蒸气主要以S2方式存在(占92%)。
以下说法中正确的选项是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全熄灭时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2【解析】A．物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B.不论哪种硫分子，组成元素只要硫元素，熄灭产物都是二氧化硫，故B正确；C.S8、S6、S4、S2均属于单质，故C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发作反响，不会失掉纯真的硫单质，故D错误，应选B。
【答案】 B2．以下物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【解析】①硫的氧化性较弱，和变价金属反响生成低价态化合物，硫和铜反响生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能经过单质直接化合生成；②硫和铁反响能生成FeS，故FeS能经过单质直接化合生成；③硫和氧气反响生成SO2而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；④硫和氢气反响生成H2S，故H2S 能经过单质直接化合生成；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反响生成低价态化合物，氯气和铁反响生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成。
【答案】 A【点评】此题考察了物质的变化，硫单质、氯气单质的性质，难度不大。
解题的关键是掌握好硫单质、氯气单质的氧化性的强弱不同。
3．以下说法不正确的选项是()A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．大批SO2经过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【解析】A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2，A正确；B.SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；C.SO2能使品红溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D.SO2与CaCl2溶液不反响，D错误，答案选D。
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下列说法中你认为不正确．．．的是( )A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是( )A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是( ) A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线4．下列物质不会因见光而分解的是( )A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是( )①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生 A ．①②③④B ．①③④C ．③④D ．②③④6．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A ．①②③B ．①④⑤C ．②③④D ．③④⑤7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是( ) A ．加入苛性钠溶液B ．用水湿润C ．加少量稀盐酸D ．加热干燥使用8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl 2)和氯离子(Cl －)的是( )A ．食盐水B ．氯酸钾溶液C ．新制氯水D ．液态氯化氢9．香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体。
用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )10．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质，②表示水溶液，③表示物质处于液态。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列有关物质用途的描述不正确的是A．氧化铁可制作防锈油漆B．碳酸氢钠可制作烘焙糕点的发酵粉C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞2．下列物质中主要成分为硅酸盐的是A．硅橡胶B．石英C．青花瓷D．金刚砂3．下列有关化学常识正确的是A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。
这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是( )A．硅钢B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢6．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，立即用沙子盖灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施7．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是A．FeCl2 B．AgNO3 C．KI D． Na2CO38．下列离子方程式不正确．．．的是A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓9．向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。
若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）（）A． t1B．t2C．t3D．t410．化学在生产和生活中有重要的应用。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 2-3B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论:溶液中含NH+43．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应4．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A．3 mol B．12mol C．13mol D．9 mol5．下列有关物质的性质与其用途相对应的是A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂6．下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列有关新型无机非金属材料的说法中不．正确的是()A．氧化铝陶瓷可用于制作假牙B．氧化铝陶瓷可用做半导体材料C．氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D．光导纤维可用于能量传输、信息处理8．下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，①Na2SiO3溶液，①Ca(ClO)2溶液，①饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）A．①①①① B．①① C．①①① D．①①12．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg13．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO314．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n≤ 5a/6 mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol二、填空题15．（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
人教版高中化学必修一高一第四章《氨硫酸硝酸》测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版高一化学必修 1 第四章《氨硫酸硝酸》测试题一、选择题（每题 3 分，每题只有 1 个选项吻合题意，10 小题，共 30 分。
）1．硅被誉为无机非金属资料的主角，以下物品用到硅单质的是A ．陶瓷餐具B．计算机芯片C．石英钟表 D ．光导纤维2．以下操作不能够用于检验NH3的是．．A ．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓 H2 SO4的玻璃棒凑近 D ．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近3．在以下反应中，硫元素表现出还原性的是A ．稀硫酸与锌粒反应B．三氧化硫与水反应C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氧气反应4．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋ 2NH 3＝ N2＋ 6HCl 检查氯气管道可否漏气。
以下说法错误的选项是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl 2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1molN 2有 6mol 电子转移5．以下关于S、SO2、H2SO4的表达中，正确的选项是A ．硫是一种易溶于水的黄色晶体B ．SO2溶于水生成 H 2SO4C．用氢氧化钠溶液办理含有SO2的尾气D．浓 H2SO4不牢固，光照易分解6．差异SO2和CO2气体可采用的方法是A ．通入澄清石灰水中C．用带火星的木条检验B ．通入品红溶液中D ．通入石蕊溶液中7．以下酸在与金属发生反应时，其中S 或N 元素的化合价不会发生变化的是A ．浓硝酸B ．浓硫酸C．稀硝酸 D ．稀硫酸8．浓硫酸有好多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能够显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性9．以下说法吻合事实的是A ． CO2通入水玻璃中获取白色积淀B ． SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl 2溶液能生成白色积淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能够跟 Na2CO3反应10．用以下实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A ．干燥 Cl 2B．吸取 HCl C．石油的蒸馏D．吸取 NH 3二、双选题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分）11．有关以下反应产物的表达正确的选项是A ．在 Cl 2中点燃铁丝，有 FeCl2生成B．将红热的碳投入浓硫酸中，有CO2生成C．将 Cu 片放入浓硝酸中，有 NO 生成D．将 Cl 2通入 NaOH 溶液中，有 NaClO 生成12．以下说法正确的选项是A ．硅胶常用于作干燥剂B．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用玻璃塞C．硅的化学性质很牢固，主要以游离态存在于自然界D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂13．以下关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的选项是A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放14．以下关于硅资料的表达正确的选项是A ．玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐资料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能15．以下说法正确的选项是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl 2C．久置氯水遇AgNO 3溶液会产生白色积淀D．新制氯水经光照一段时间pH 增大班别：第二部分姓名：非选择题（共成绩：50 分）选择题答题表题号12 3 4 5 67 89 10 11 12 13 1415答案三、填空题16、（ 10 分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的变换关系以以下列图所示：（1） D的化学式（分子式）是，E 的化学式（分子式）是。
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第四章 非金属及其化合物一、选择题1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。
就这一过程而言，属于科学探究中的 （ ）A ．实验B ．假设C ．观察D ．做结论3．下列有关环境问题的说法正确的是 （ ）A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 （ ）A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。
利用这些物质不能．．完成的实验是（ ） A ．鉴别食盐和纯碱 B ．验证蛋壳的主要成分为Ca CO 3C ．除去热水瓶内壁上的水垢D ．检验自来水中是否含有Cl —6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）A ．CO ＋H 2O CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 27．在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和b molO 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 （ ）A ．B ．b a 2C ．D ．无法确定8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（ ） A ．硅与氢氟酸反应 B ．铁粉与硫粉混合加热C ．Al 2O 3与强碱反应D ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（ ） A ．Cu+H 2SO 4（浓） B ．C+H 2SO 4（浓）C ．Ba （OH ）2+H 2SO 4D ．FeO+H 2SO 4（浓）10．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰411．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ）A ．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B ．常温下，浓H 2SO 4可贮存于铁制或铝制容器中C ．用瓷坩锅高温熔融NaOHD．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:313．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．下列说法正确的是（）A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15．溴的氧化性介于氯和碘之间。
利用这一性质判断，下列说法正确的是（）A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br216．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。
现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列说法正确的是（）A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行17．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）A．Na+、Mg2+、S2—、ClO—B．H+、Na+、SO42－、NO3—C．K+、Ca2+、OH—、SO32—D．Na+、K+、Cl－、OH－18．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）A．KI B．Zn C．KCl D．H2O20．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是（）A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液、稀盐酸C．BaCl2溶液、稀硝酸D．BaCl2溶液、稀硫酸21．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。
则可以判断混合气体中（）A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有H2、CO2，和HClC．一定有CO、CO2和水蒸气D．可能有CO2、NH3和水蒸气22．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl223．如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（）24、将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：( )A、一样多B、后者较前者多C、前者较后者多D、无法比较25、根据反应式：(1)2Fe3++2I—===2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ === 2Br—+ 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：A、Br—、Fe2+、I—B、I—、Fe2+、Br—C、Br—、I—、Fe2+D、Fe2+、I—、Br—二、填空题26．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。
已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）检验W气体的方法是。
27．（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为。
该反应的重要应用是。
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。
三、实验题28．某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。
该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4↑+H2O。
除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），反应离子方程式为；（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①，②。
29．水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO 和H2。
（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH 溶液的装置用途是。
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程是：，（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是。
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—。
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是。
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是。
四、计算题30．浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。
试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。
（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
31.在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度参考答案一、选择题（本题共25小题。