上海二模化学试验题)
上海市嘉定区2024届高三二模考试化学试题
上海市嘉定区2024届高三二模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．20世纪初，哈伯和博施开发了以2N 和2H 为原料合成氨工艺，目前该工艺仍在广泛使用。
(1)关于哈伯和博施法工业合成氨的说法正确的是___________。
A ．采用温度为500℃有利于反应正向进行 B ．尾气处理利用氨气极易溶于水的性质C ．合成氨工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化D ．理论上通过该反应0S ∆<、0H ∆<可以判断该反应常温下不能自发 (2)关于3NH 说法正确的是___________。
A ．3NH 遇到HCl 产生白雾B ．利用4NH Cl 受热分解可制得3NHC ．3NH 可用湿润的红色石蕊试纸检验D ．3NH 分子间易形成氢键，故3NH 极易溶于水(3)氮的氢化物24N H 与H +反应+H →，比较键角①②(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。
2．治理硝酸盐污染方法之一可以采用常温常压电化学合成氨的方法。
碱性条件下3NO -还原为3NH 的一种反应机理如图所示。
(1)关于以上机理说法正确的是___________。
A ．Co 是反应历程中的中间产物B ．()2Co OH 是反应催化剂C ．增大Co 的量，能提高3NO -的平衡转化率 D ．过程①~③均为氧化还原反应 (2)下列分子或离子的空间结构正确的是___________。
A ．3NF 平面三角形B ．4NH +正四面体形 C ．HCN 三角形 D ．3NO -三角锥形(3)实验室利用以下装置模拟了硝酸盐还原为氨的反应，总反应为3232NO 2H ONH 2O OH --+↑+↑+通电，写出c 电极上发生的电极反应 。
(4)该装置工作时，下列描述正确的是___________。
A ．a 为阴极B ．电极d 上发生还原反应C ．随着反应进行A 池碱性增强D ．理论上标况下有2.24L 2O 生成，则有0.4mol 电子从电源b 极流入电极d (5)对比评价，与传统的哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有(写出两点)： ， 。
上海上海师范大学附属高桥实验中学中考化学二模试卷(带解析)
物质中只有铁是单质，故 A 正确，不符合题意；
B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳
酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故 B 正确，不符合题
意；
C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如
果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，
丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以 C 错误，符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以 D 正确，不符合题意。故选 C。
3．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．t1℃时，甲、乙两物质各 50 g 分别加入 100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 140g D．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多 【答案】C 【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度会影响物质的溶解 度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小； B. 饱和溶液溶质的 质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ， t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以 两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为 40g，各 50 g 分别加入 100g 水中，充分溶解，溶质的质量都只能是 40g，得到的溶液质量都是 140g；D. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时 甲比乙需要的水少。选 C
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件 C．碱溶液的 pH＞7，因此测得某溶液的 pH=12，该溶液一定是碱溶液 D．NaOH 溶液中 OH﹣能与酸反应，因此 KOH 溶液中的 OH﹣也能与酸反应 【答案】D 【解析】A. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，金属的位 置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换 出来。铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从 硫酸铜溶液中置换出来；B. 物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火时只需要破坏一个 条件就能到达灭火的目的；C. 碱溶液的 pH＞7，如测得某溶液的 pH=12，该溶液一定是碱 性溶液，但不一定是碱的溶液；D. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同 样的微粒决定同样的性质。NaOH 溶液中 OH﹣能与酸反应，因此 KOH 溶液中的 OH﹣也能与酸 反应，选 D 点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。2、熟记金属活动顺序表及其三个 意义
上海长宁区2024届高考化学二模试卷含解析
上海长宁区2024届高考化学二模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述正确的是（）A．SO32-水解常数K h的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)2、设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为B．葡萄糖含羟基数目为C．常温常压下，和的混合气体含原子总数为D．10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为3、分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）5、11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。
上海市崇明区初三二模化学试题word版含答案
精品文档第1页欢迎下共6页崇明区2017学年第二学期教学质量调研测试卷理化试卷（化学部分）相对原子质量：C — 12 H — 1 O — 16 六、单项选择题（共20分） 27. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A .分子 B.原子 28. C12O 5中“ CI ”的化合价是 A . 2 B. 229. 属于纯净物的是A .蒸馏水 B. 食盐水 30. 能作钾肥的是 A . CO （NH ）2 B. Ca(WPQ) 231. 名称与化学符号不.一致的是A .胆矶：CuSO ・ 5HOC.水兀素：Hg 32. 化学反应2Mg + CO 2 点燃 2MgO + CA .化合反应 B. 分解反应 33. 属于有机物的是 A .碳酸 B. 二氧化碳 34.属于化学性质的是A .熔沸点 B. 导电性 35. 加入足量水搅拌，能形成溶液的是 A .牛奶B. 麻油 36. 物质用途错.误的是A .稀硫酸除去铁锈 C.金刚石切割玻璃37. 关于氧气的说法不.正确的是A .可以支持燃烧C.氧兀素以游离态存在38. 有关分子与原子的说法不 A .分子不同性质不同 C.分子在不断地运动 . 正确的是Cu —64Fe — 56 Cl — 35.5 Na — 23C.单质D.元素C. 5D. 5C.天然气D.双氧水C. K 2COD. NHHCOB.铵根：NHD. 2个氢分子：2H属于C.置换反应D.复分解反应C.葡萄糖D.金刚石C.还原性D.溶解性C.泥沙D.蔗糖B.明矶能杀死水中细菌 D.熟石灰改良酸性土壤B.空气中质量分数约 21% D.与臭氧（O 3）互为同素异形体B.原子是化学变化中的最小微粒 D.水蒸发时分子间的间距不变 39.—些食物的pH 近似值如下，其中酸性最强的是 食物 葡萄汁 苹果汁 西瓜汁 鸡蛋淸 pH 3.5 〜4.5 2.9 〜3.3 6.0 〜7.0 7.6 〜8.0 A .葡萄汁 B.苹果汁C.西瓜汁D.鸡蛋清 40.实验基本操作中正确的是精品文档第2页/共6页A .B. C. D.第3页欢迎下共6页41. 实验现象的描述，正确的是 A .硫在空气中燃烧， 产生明亮蓝紫色火焰 B •打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟 C •氢气在空气中燃烧，会发出 淡蓝色火焰D •电解水时，得到的氢气和氧气的 体积比为2 :142. 下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
2024届上海市高考青浦区高考化学二模考试试卷(附答案)
2024届上海市高考青浦区高考化学二模考试试卷（时间 60 分钟，满分 100 分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3． 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 P-31 Fe-56一、钙钛矿钙钛矿是一种含Ca 、Ti 、O 的化合物，其晶胞结构如下图所示：1．Ti 元素在周期表中的位置是。
2．根据钙钛矿的晶胞结构，离Ca 2+最近的O 2-个数为。
A ．6 B ．8 C ．10D ．123．Ti 3+易形成紫色配位化合物[Ti(H 2O)6]Cl 3，1mol 该配合物中含有的共价键数目为。
A ．12N AB ．15N AC ．18N AD ．21N ACa TiO钙钛矿型太阳能电池常用CH3NH3PbI3作为光敏层材料。
4．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为。
A．N>O>C B．N>C>O C．O>N>C D．C>N>O5．测定CH3NH3PbI3中碳氮键键长，可以利用的仪器分析方法是。
A．原子发射光谱B．质谱C．核磁共振氢谱D．晶体X射线衍射钙钛矿型材料还可用作氧离子传导的载体，利用钙钛矿型材料作电解质的新型NH3—O2固体燃料电池装置如下图所示：6．M电极为极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为。
的是。
（不定项）7．下列关于该燃料电池叙述不正确．．．A．该燃料电池可以将化学能全部转化为电能B．电子由M电极经过外电路流向N电极C．N电极处的氧气发生还原反应D．该电池工作时，每消耗22.4L(标准状况下)的NH3会有3mol O2—发生迁移二、柠檬酸柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H3Cit，属于三元弱酸。
上海市杨浦区2023届高三下学期高考模拟(高中等级考模拟质量调研二模)化学试题
上海市杨浦区2023届高三下学期高考模拟（高中等级考模拟质量调研二模）化学试题一、单选题1．（2023·上海杨浦·统考二模）2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象(如图示)，企图将核废水排入大海合理化。
下列有关氚的说法正确的是A ．标“+”小球表示中子B ．可表示为2HC ．和氕、氘的性质完全相同D ．和氕、氘都属于氢元素2．（2023·上海杨浦·统考二模）从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。
关于煤焦油的下列说法错误的是A ．属于混合物B ．由煤分馏得到C ．难溶于水D ．利用沸点差异分离出苯、甲苯3．（2023·上海杨浦·统考二模）下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是A ．漂粉精B ．4FeSO 溶液C ．22Na O D ．烧碱4．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，能完全溶解Al 和23Fe O 反应后的固体混合物的试剂是A ．稀24H SO B ．浓24H SO C ．NaOH 溶液D ．浓3HNO 5．（2023·上海杨浦·统考二模）与物质溶解度无关的实验是A ．HCl 通入饱和食盐水中析出晶体B ．用水吸收尾气中HCl C ．冷却熔融态硫，得到淡黄色固体D ．加热浓氨水得到氨气6．（2023·上海杨浦·统考二模）关于118.4mol L -⋅硫酸()3ρ=1.84g cm -⋅的说法错误的是A ．质量分数为98%B ．()+c H 为136.8mol L -⋅C ．可干燥2SO CO 、等气体D ．稀释时有共价键断裂7．（2023·上海杨浦·统考二模）下列图示错误的是A ．x 2p 的电子云：B ．金刚石晶体结构模型：C ．HCl 形成过程：·········H :Cl :H :Cl :-+⎡⎤+→⎢⎥⎣⎦D ．4CCl 球棍模型：8．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，将充满2NO 的试管倒立于水中，充分反应，如图所示，下列分析错误的是A ．2NO 不能用排水法收集B ．剩余的无色气体约占试管体积的13C ．试管中的溶液能使石蕊试液变红色D ．向试管中缓慢通入2O ，液面上升但不可能充满试管9．（2023·上海杨浦·统考二模）下列试剂不能用来鉴别2SO 和2H S 的是A ．2BaCl 溶液B ．亚硫酸C ．溴水D ．氢硫酸10．（2023·上海杨浦·统考二模）环辛四烯()中碳碳键键长有两种：101.3310m-⨯和101.4610m -⨯，则环辛四烯A ．与乙苯互为同分异构体B ．与等物质的量的溴加成，产物只有1种C ．邻二氯代物只有1种D ．化学键b 的键长为101.3310m-⨯11．（2023·上海杨浦·统考二模）海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是A ．图中微粒间的转化均属于氧化还原反应B ．酸性环境有利于反应①C ．反应③可能有氧气参与反应D ．反应③、⑤属于氮的固定12．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，甲同学配制5%的NaCl 溶液100g ，乙同学配制10.5mol L -⋅的NaCl 溶液100mL(NaCl 的溶解度为36g /100g 水)，下列说法正确的是A ．所需溶质的质量相同B ．所需仪器均包括100mL 容量瓶C ．所配溶液均为不饱和溶液D ．所配溶液质量相同13．（2023·上海杨浦·统考二模）利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是实验目的实验药品A证明烧碱部分变质样品溶液、酚酞、2CaCl 溶液B层析法分离微量3+Fe 和2+C u 样品溶液、丙酮、NaOH 溶液C 检验溴乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH 溶液、3AgNO 溶液D 除去己烷中的己烯样品、溴水A ．AB ．BC ．CD ．D14．（2023·上海杨浦·统考二模）25℃时，2H S 溶液中的下列关系不能说明2H S 第二步电离比第一步电离程度更小的是A ．()2c H S 远大于()2-c S B ．()-c HS 远大于()2-c SC ．()+c H 远大于()2-c SD ．()+c H 约等于()-c HS15．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，等体积pH 12=的NaOH 溶液和23Na CO 溶液，下列叙述正确的是A ．钠离子浓度相同B ．滴入几滴稀盐酸，均无明显现象C ．水电离的H +总浓度均为12110mol L --⋅D ．滴入少量3AlCl 溶液，均得到沉淀16．（2023·上海杨浦·统考二模）将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使KSCN 溶液变红色。
2024届上海松江区初三二模化学试卷及答案
MnO 2△MnO 2△化学部分考生注意：1．本练习化学部分含两个大题。
2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Cu-64五、选择题21-34题每题均只有一个正确选项21．属于化学变化的是A．切割玻璃B．湿衣晒干C．钢铁生锈D．水结成冰22．属于溶液的是A．矿泉水B．蒸馏水C．牛奶D．石灰乳23．五氧化二钒（V 2O 5）广泛用于化工行业。
其中钒元素的化合价是A．+2B．+5C．-1D．-524．属于有机物的是A．C 60B．H 2CO 3C．CH 4D．CO 225．属于钾肥的是A．(NH 4)2SO 4B．CaCl 2C．K 2CO 3D．NaNO 326．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，化学方程式书写正确的是A．KClO 2O 2↑+KCl B．2KClO 33O 2+2KCl C．KClO 3O 3↑+KCl D．2KClO 33O 2↑+2KCl27．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是A．KCl B．CaO C．Al(OH)3D．NaOH28．关于原子、分子叙述正确的是A．加热可使分子或原子体积变大B．相同原子可以构成不同分子C．分子质量大，原子质量小D．化学变化中分子数目不变29．双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是MnO 2△MnO 2B．析出晶体质量相等C．所得溶液中溶质质量相等D．所得溶液溶质质量分数相等37．将铜棒插入AgNO 3溶液中(如图)，溶液变蓝后取出铜棒，再向烧杯内加入锌粉，充分反应后，溶液蓝色消失。
结论正确的是：A．最终烧杯内溶液中可能有AgNO 3B．最终烧杯内溶液中一定有Zn(NO 3)2C．最终烧杯内可能有金属铜D．该实验能证明锌，铜和银金属活动性顺序六、简答题（共30分。
第38题8分，第39题6分，第40题6分，第41题10分）38．空气是宝贵的资源，对人类生活有重要的影响。
上海市杨浦区2024届高三质量调研(二模)化学试题(含解析)
上海市杨浦区2024届高三质量调研（二模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。
(1)配制溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签①下列图示中，操作①为、操作②为。
②用FeCl3·6H2O配制100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液时，应称量g固体。
③实验室AgNO3溶液通常盛放在试剂瓶中。
(2)通过如下实验，比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。
实验现象：I中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红II中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝III中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝①II中反应的离子方程式为：。
②I、II中的现象说明：。
A．氧化性顺序：Ag+>Fe3+>I2B．氧化性顺序：Fe3+>I–>Fe2+C．还原性顺序：I–>Fe2+>Fe3+D．还原性顺序：Fe2+>Ag>I–③推测III中未发生Ag+氧化I–的原因。
(3)利用如下图所示装置，探究Ag+氧化I–的反应。
①图中盐桥中的电解质可用 。
A ．KClB ．KNO 3C ．Fe 2(SO 4)3②闭合K ，电流计指针偏转。
“石墨2”作 。
A ．阴极B ．阳极C ．正极D ．负极③已知0.1mol·L -1AgNO 3溶液的pH=6。
上述实验中可能是-3NO 氧化了I –，将装置中的 溶液换成 ，闭合K ，指针未发生偏转，确认Ag +氧化了I –。
取I 中产生的黑色沉淀0.0216g 于试管中。
进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。
。
(5)为得到光亮的银镜，实验时应做到：(任写2点)。
2024上海浦东新区初三二模化学试卷及答案
奥孚培优奥孚培优优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥奥孚培优奥孚培优奥孚培优优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥奥孚培优奥孚培优奥孚培优优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥奥孚培优奥孚培优奥孚培优优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥奥孚培优奥孚培优奥孚培优优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥奥孚培优奥孚培优奥孚培优优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥孚培奥孚培优奥孚培优奥孚培优奥奥孚培优五、选择题21.B 22.A23.D24.C25.B26.D27.B28.C29.A30.A31.D32.C33.D34.C 35.D36.B 37.BC六、简答题38.(1)化学；3；有机物；6.02×1023（2）强；置换反应（3）CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑39.（1）混合物；减小（2）①降温或加溶质硝酸钾或蒸发溶剂②>③根据KNO 3和NH 4Cl 的溶解度，20℃时100g 水中最多溶解37.2g NH 4Cl 和31.6g KNO 3，降温至20℃能使KNO 3尽可能多地析出并保证NH 4Cl 不析出，从而得到纯净的KNO 3晶体（3）1.740.（1）B （2）2H 2O 2Fe 2O 32H 2O+O 2↑（3）①收集50mL 气体所用时间②1、2③20mL 不同浓度的过氧化氢溶液（4）①初始时烧瓶中含有空气②过氧化氢分解生成了氧气且反应放热41.（1）HCl+NaOH=NaCl+H 2O ；酸性（2）左边液面升高，右边液面下降；CO 2溶于NaOH 溶液中的水与水反应也会出现相同的现象（3）BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl（4）6；可能相等，B 组实验中，m 克二氧化碳全部转化为Na 2CO 3，在BaCl 2足量或过量的情况下，Na 2CO 3全部转化为BaCO 3沉淀，根据质量守恒定律两者相等；在Na 2CO 3过量的情况下，部分Na 2CO 3未转化为BaCO 3沉淀，此时两者不相等。
上海市闵行区 中考化学二模试卷附解析答案
中考化学二模试卷一、单选题（共15题；共30分）1.空气中含量最多的气体是（）A. 氮气B. 氧气C. 氦气D. 二氧化碳2.属于物理变化的是（）A. 火柴燃烧B. 食物变质C. 光合作用D. 干冰升华3.属于纯净物的是（）A. 草木灰B. 纯碱C. 大理石D. 矿泉水4.属于有机物的是（）A. CB. CO2C. CH4D. BaCO35.属于复合肥料的是（）A. KNO3B. K2CO3C. Na2SO4D.6.物质加入水中，不能形成溶液的是（）A. 烧碱B. 冰C. 胆矾D. 食盐7.互为同素异形体的是（）A. 水和双氧水B. 氧气和液氧C. 木炭和金刚石D. 碳60 和石墨8.氮化镓(GaN)用于生产5G芯片，GaN中Ga显+3价，则N的化合价是( )A. -1B. +1C. -3D. +39.自来水生产中起凝聚作用的是（）A. 明矾B. 氯气C. 活性炭D. 木炭10.不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（）A. 放出热量B. 火星四射C. 生成四氧化三铁D. 生成黑色固体11.能使煤燃烧更充分的措施是（）A. 减少空气通入量B. 充分利用热能C. 块状煤碾成粉末D. 净化尾气12.不能证明水是化合物的实验是（）A. 水的电解B. 氢气的燃烧C. H2 还原CuOD. 碳酸的分解13.关于分子、原子说法正确的是（）A. 同种分子可以构成不同物质B. 化学变化中原子数目一定不变C. 保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子D. 水的反常膨胀是因为水分子变大了14.如图为CO 还原CuO微型”实验装置（夹持仪器略）。
已知。
说法正确的是（）A. 甲可以随时控制反应的发生和停止B. 挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯C. 乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量D. 此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小15.实验室有以下两种途径制取铜：①②假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两种途径相比较，说法正确的是（）A. 消耗等质量的H2SO4B. 消耗等质量的CuOC. 得出金属活动性Zn>（H）>CuD. 涉及的反应都为置换反应二、多选题（共2题；共6分）16.关于硫酸和盐酸的认识，错误的是（）A. 组成：由氢元素与原子团组成的化合物B. 用途：工业上常用来除去金属表面的锈C. 鉴别：可以用氯化钡溶液进行鉴别D. 生产：含硫酸的废水用CaCl2处理后可直接排放17.向100gAgNO3、和的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为100g。
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1
二模试验题
七、（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能
生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。
35．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开
分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是
_________________。
36．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。
37．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以
下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。
38．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应
方程式____________________________。
39．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：
（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。
（2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。
40．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）
______________。
a．CCl4、萃取 b．Na2SO3溶液、分液
c．Na2SO4溶液、过滤 d．酸化的FeSO4溶液、分液
八、（本题共12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿
为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
X溶液
分液 粗乙醚 振荡静置 蒸馏
纯乙醚
铬铁矿
O2 固体X 固体Y K2Cr2O7晶体 焙烧 浸取 操作Ⅰ 中和 操作Ⅱ 操作Ⅲ 碳酸钠 水 醋酸 KCl
pH=7~8
废
液
处
理
CO2
酸
化
醋酸
pH<5
溴水 CCl
4
溴水
CCl
4
溴水 苯 溴的乙醇溶液
a．
b．
c． d．
有关物质沸点数据
物质 沸点
乙醚 34.6℃
乙醇 78.2℃
温
度
计
温
度
计
d
溴水
冰
盐
水
a
b
c
Ⅱ
Ⅰ Ⅲ
CaO固体
2
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2C7508Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O3C7502NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
根据题意回答下列问题：
41．固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________
（填写仪器或试剂名称）。
42．酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
43．操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_______、
干燥。
44．右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
45．副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方
法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、„„灼烧、冷却、
称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
46．六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧
生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。
七、填空（本题共12分）
某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理。
35．甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是_______________，所用的玻
璃仪器名称是_______________。
36．要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入_______________(填序号)后再萃取分液即可。
①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
37．乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，
其目的为______________________________。
38．上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为_______________，由此反
物质
溶解度/(g/100g水)
0°C 40°C 80°C
KCl 28 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38
K2Cr2O7 4.7 26.3 73
Na2Cr2O7 163 215 376
甲酸
浓硫酸
废渣
水
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
3
应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________。
为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见在表，后设计实验装置如下图：
39．蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：_______________，图中仪器B
的名称：_______________。
★40．实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：__________________________。
C中液体产物颜色为_______________。
八、填空（本题共12分）
三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•xH2O)是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷。为测定该晶体中铁的含
量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
41．查资料得该品体在110℃可完全失去结晶水。于是将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细
的二草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量：恒温在110℃一段
时间，置于空气中冷却并记录质量；计算结晶水含量。请纠正
实验过程中的两处错误：_________________________、
______________________。
42．己知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑
+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制
成250mL溶液，取所配溶液25.00mL：锥形瓶中，加稀H2SO
4
酸化，滴加KMnO4溶液至
草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳。向反应后的溶
液中加入一小匙锌粉，加
热至浅黄色刚好消失，过
滤，洗涤，将过滤及洗涤
所得溶液收集到锥形瓶
中，此时，溶液仍呈酸性。
加入锌粉的目的是_______________。
43．用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被还原
成Mn2+。写出发生反应的离子方程式_____________________________________________。
溴 物理性质 暗红色液体，刺激性气味。
室温下易挥发。熔点-7.2℃，
沸点59.1℃。密度
2.928g·cm-3。稍溶于冷水。
化学性质 溶于水生成次溴酸。
镀锌铁皮
盐酸
水
操作I
称量质量
操作II
溶解镀层
操作III
洗涤
操作IV
操作V
称量质量
计算
ω(Zn)
废催化剂
酸溶I 酸溶II
盐酸 王水 还原 甲醛
溶液I
操作I
稀释
调节pH
金属钯
气体I
气体II
残渣
碳酸氢钠 水
4