酸碱中和滴定训练题
高中化学 2021届小题必练13 酸碱中和滴定及应用 学生版
酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一，是帮助学生养成科学态度和接受科学教育极好的实验课题，常常结合溶液中的水解平衡，物质定量测定，高考再现率高，而且考察角度不断创新，对学习化学有良好的导向作用。
1.【2020年浙江选考】室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加0.1000mol/L NaOH溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
已知lg50.7=。
下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH=12.32．【2020年全国I 卷】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
[比如A 2−的分布系数：]（新高考）小题必练13：酸碱中和滴定及应用下列叙述正确的是（）A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA−)B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中1．将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO2·8H2O，于150～200℃脱水干燥，即得CaO2。
下列说法不正确的是（）A．上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2 NH4ClB．所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算C．常温下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能达到14D．CaO2溶于水中能放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输2．25℃时，用浓度为0.01mol·L−1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。
酸碱滴定练习题
酸碱滴定练习题酸碱滴定练习题一、选择题1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。
A. 200B.300C.150D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0）C.中性红（6.8～8.0）D.甲酚红（7.2～8.8）3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（C ）pHA.2~8B.3~7C.4~6D.5~74.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B指示剂应在pH=7.00时变色C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。
A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10B.0.1mol·L－1H3BO3K a=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－46.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定θ＝1.8×10-5)A.(NH4)2SO4(NH3的KbB.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的K aθ＝2.9×10-6）2θ＝1.1×10-10）C.苯酚（Kaθ＝1.8×10-5)D.NH4Cl(NH3的Kb7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。
A.K ai＞10－5B.K ai/K ai＋1≥104C.cK ai≥10－8D. cK ai≥10－8、K ai/K ai＋1≥1048.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。
A. 溶液OH－浓度变小B. NH3的K b变小C. NH3的α降低D. pH值变小9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是A.Na 2CO 3B.NaOHC.NaHCO 3D.NaOH+Na 2CO 310.Na 2CO 3和NaHCO 3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
同步辅导与测试——酸碱中和滴定
同步辅导与测试——酸碱中和滴定知识分析酸碱中和滴定原理 1. 概念（1）定性分析和定量分析 定性分析：鉴定物质的成分 定量分析：测定各成分的含量 （2）酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。
2. 酸碱中和滴定原理（1）实质：H + +OH －= H 2O （2）原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
（3）关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积和准确判断中和反应是否恰好完全。
准确测定参加反应的两种溶液的体积所用的仪器是滴定管。
准确判断中和反应是否恰好完全是借助酸碱指示剂。
（4）酸、碱指示剂的选择 计算题：在0.1000mol ／L 的盐酸20.00mL 中逐滴滴入 0.1000mol ／L 氢氧化钠溶液40.00mL 。
① 判断下列情况下溶液的pH 。
a. 未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的)1(=pH pHb. 滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴（1滴溶液的体积是0.04mL ）这时溶液的)4(=pH pH c. 完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的)10(=pH pH d. 逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL 时溶液的)5.12(=pH pH② 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明）解：)/(1002.001996.00200.01000.0L mo l C =⨯=酸跟实际浓度L mol/1000.0相比，误差很小。
0.1000mol ／L 氢氧化钠溶液逐滴加入20.00mL0.1000mol ／L 盐酸溶液时，溶液pH 的变化曲线和指示剂的变色情况。
因此，在滴定终点前后，溶液的pH 发生突跃，酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH 的突跃范围内，按pH 突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。
水溶液 酸碱中和滴定
水溶液酸碱中和滴定一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.(2020·聊城模拟)下列溶液一定显酸性的是( )①pH<7的溶液②c(H+)=c(OH-)的溶液③c(H+)=1×10-6 mol·L-1的溶液④c(H+)>c(OH-)的溶液⑤0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液A.①③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.⑤⑥D.④⑤【解析】选D。
题目没有说明温度,所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液;②中溶液肯定显中性;④中c(H+)>c(OH-)的溶液肯定显酸性;⑤中NH4Cl水解,溶液呈酸性;⑥中NaHCO3水解,溶液显碱性。
【加固训练】(2019·安庆模拟)下列说法正确的是( )A.pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1∶10B.0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2∶1C.100 ℃时,纯水的pH=6,显酸性D.100 mL,pH=3的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得H2的质量相等【解析】选A。
pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,pH=1的HNO3溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,二者c(H+)之比为1∶10。
2.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①Na2SO4②HCl③Ba(OH)2④AlCl3,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④【解析】选C。
分析四种物质的性质可知,Na2SO4不影响水的电离平衡,HCl和Ba(OH)2能抑制水的电离,AlCl3能促进水的电离。
Ba(OH)2为二元强碱,溶液中的c(OH-)大于同浓度盐酸中的c(H+),对水电离的抑制程度更大。
水的电离及中和滴定 习题 含答案
水的电离及中和滴定专项训练1．90℃水的离子积K W=3.8×10-13，该温度时纯水的pH ()A．等于7 B．介于6～7之间C．大于7 D．无法确定2．在纯水中，pH、[H+]、[OH－]的关系肯定不正确的是()A．[H+] ﹥[OH－] B．[H+]﹥10－7C．ＰＨ＝6 D．ＰＨ﹥73．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是()A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L 4．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是()A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L 5．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较() A．大于B．小于C．等于D．无法确定6．在①纯水②PH=3的盐酸③PH=3的NH4Cl溶液④PH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为A．①=②=③=④B．③﹥②=④﹥①C．③﹥①﹥②=④D．④=②﹥①=③7．常温下某溶液c(H+)水=1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．K+NH+4Cl－NO-3B．K+Na+Cl－SO-24C．Na+Al3+Cl－NO-3D．K+Na+Cl－CO-238．能抑制水的电离，但使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中通入HCl气体B．向水中加入NaOH固体C．向水中加入碳酸钠固体D．向水中投入一小块金属Mg9．25 ℃的下列溶液中，酸性最强的是()A．pH＝1的溶液B．c(H＋)＝1.0 mol·L－1C．1 L中含有3.65 g HCl的溶液D．c(H2SO4)＝5×10－4 mol·L－1的溶液10．常温下，下列溶液的pH最大的是()A．1 mol/L的稀硫酸B．10－4 mol/L的稀盐酸C．10－5 mol/L的NaOH溶液D．中性的盐溶液11．下列实验操作所用仪器合理的是()A．用25 mL的碱式滴定管量取14.8 mL的KMnO4溶液B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g NaCl D．用100 mL容量瓶配制80 mL 0.1 mol·L－1的盐酸12．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无．误差的是() A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管量取NaOH溶液放入锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴酚酞试液后进行滴定D．若改用移液管取待测液10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，再加入1 mL甲基橙后进行滴定13．室温时0.1mol/L的NaR盐溶液PH=10，0.1mol/L的HR酸溶液PH=3，则两溶液中水的电离度之比为A．1:104B．1:1 C．1:10－7D．无法确定14．对于25℃时，pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积（K W）和电离度（盐酸和碘化铵中分别用αA和αB表示）的有关叙述正确的是()A．K W不等，αA=αB B. K W相等，αA=10-5αB C. K W相等，αB=106α A D. K W不等，αB =106αA15．下列关于酸碱中和滴定实验操作的叙述中，错误．．的是()①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降至滴定终点。
高中化学 酸碱中和滴定及拓展应用(解析版)
课时41 酸碱中和滴定及拓展应用1．酸碱恰好完全中和时()A．.酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．.酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等【答案】D【解析】根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。
2．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是()A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管【答案】B【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。
滴定终点用指示剂酚酞来判断。
3．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()A．50 mL 量筒B．10 mL 量筒C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管【答案】C【解析】量筒为粗量器，精确度≥0.1mL，而滴定管为精量器，精确度为0.01 mL；且酸式滴定管可盛装酸液和有氧化性的物质。
4．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数11.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00 mL，实际取出液体的体积()A．大于8 mL B．等于8 mL C．小于8 mL D．无法判断【答案】A【解析】因为滴定管的“0”刻度在上端，所以仰视，读数大于实际读数，俯视读数则小于实际读数。
5．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化【答案】C【解析】A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)不变，故C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)可能偏小，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)可能偏小，故D错误。
酸碱滴定的计算试题
酸碱滴定的计算试题酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
为了提高学生的计算能力和理解酸碱滴定的原理，下面给出几道酸碱滴定的计算试题，供学生们进行练习。
题目一：硫酸(H2SO4)的浓度计算试管中加入10 mL未知浓度的硫酸溶液，用酚酞溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的苏打溶液。
滴加苏打溶液的滴数为25滴，滴定终点颜色由浅红色变为淡紫色。
已知苏打溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知硫酸溶液的浓度。
解答：苏打溶液和硫酸溶液的滴定反应方程为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:2，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
苏打溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (25滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (25/1) = 2.5 mol由于硫酸和苏打的摩尔比为1:2，所以硫酸的摩尔数为：2.5 mol/2 = 1.25 mol苏打溶液和硫酸的体积比为25滴，所以硫酸的体积为：(25滴/滴定反应所需的滴数) × 10 mL = 25 mL未知硫酸溶液的浓度为：1.25 mol/0.025 L = 50 mol/L因此，未知硫酸溶液的浓度为50 mol/L。
题目二：氢氧化钠(NaOH)的浓度计算试管中加入25 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，用溴酚绿溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的盐酸溶液。
滴加盐酸溶液的滴数为20滴，滴定终点颜色由绿色变为黄色。
已知盐酸溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知氢氧化钠溶液的浓度。
解答：盐酸溶液和氢氧化钠溶液的滴定反应方程为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:1，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
盐酸溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (20滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (20/1) = 2 mol由于盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1，所以氢氧化钠的摩尔数也为2 mol。
选择题训练9(pH计算、酸碱中和滴定)1
2013届红旗中学新城分校 第 1 页 共 2 页 选择题训练(九)（pH计算、酸碱中和滴定） 不定项选择题（总共16道题，每题1-2个答案正确，每题5分，共80分） 1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ） A.amL B.（50―a）mL C.大于（50―a）mL D.大于amL 2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（ ）。 A．1.0×10-7 mol·L-1 B．1.0×10-6 mol·L-1 C．1.0×10-2 mol·L-1 D．1.0×10-12 mol·L-1 4、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。 A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 5、对于重水D2O，在25℃Kw=10-12，定义pD＝－lg{c（D+）}，pOD＝－lg{c（OD－）}。则下列说法正确的是 ( ) A. 25℃时，纯重水pD=7 B. 25℃时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液pD＝pOD C. 25℃时，1mol/L 的DCl重水溶液pD ＝0，pOD=14 D. 25℃时，0.01mol/L NaOD溶液中pD=12 6、 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙） 7、下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是（ ） A．中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2~3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水 B．中和滴定时，用蒸馏水洗涤后未干燥的锥形瓶装待测液 C．中和滴定时，用蒸馏水洗净有水珠的滴定管直接装标准液 D用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸，选用酚酞做指示剂，实验时不小心多加了几滴 2013届红旗中学新城分校 第 2 页 共 2 页 8、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是 A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液 C．滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确 D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液 9、常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH-)=1×10-12mol/L，C溶液中的c(H+)=1×10-3mol/L，D溶液中c(H+)与 c(OH-)的比值为1×104，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为（ ） A. DACB B. BCAD C. CADB D. ABCD 10、下列叙述中，正确的是（ ）。 A．中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同 B．等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7 C．体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等 D pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH- ]相等 11、室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L，则该溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ） A. Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B. Ca2+、HCO3-、 Cl-、K+
酸碱中和滴定
考点三 酸、碱中和滴定1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：c 待＝c 标×V 标V 待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
3．酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
4．仪器与药品(1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。
(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。
提醒：①滴定管的精确度为0.01 mL 。
②选择指示剂的三个要点。
a ．变色范围与终点pH 吻合或接近。
b ．指示剂变色范围越窄越好。
c ．指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。
5．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。
c (NaOH)＝c （HCl ）×V （HCl ）V （NaOH ）针对训练1．判断下列说法是否正确(1)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗( )(2)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( )(3)用0.200 0 mol·L －1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( )(4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( )2．(2015·广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。
2023年高考化学总复习：酸碱中和滴定(附答案解析)
2023年高考化学总复习：酸碱中和滴定基础过关练题组一酸碱中和滴定实验1.(2021山西朔州怀仁高二上期中)下列有关叙述正确的是()A.滴定前应排出滴定管尖嘴部分的气泡B.在进行滴定时左手操作锥形瓶,右手操作滴定管C.下端连有橡胶管的滴定管为酸式滴定管D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,以甲基橙为指示剂,滴到终点时的颜色变化是()A.由黄色变红色B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色3.下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管,先查漏,再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点上述操作有错误的序号为()A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦题组二酸碱中和滴定误差分析4.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液时称取的NaOH固体中含有下列杂质,会引起结果偏低的是()A.NaClB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO35.(2020江苏盐城中学高二下期中)用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()A.用酚酞作为指示剂滴至溶液由红色刚变无色时,立即停止滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,最后加入NaOH溶液进行滴定C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,直接装入标准盐酸,调节液面至0刻度后,进行滴定D.用碱式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入锥形瓶中,加入适量蒸馏水稀释后进行滴定6.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作为指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小7.(2021山东聊城高二上期中)某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,以酚酞溶液作为滴定指示剂。
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酸碱中和滴定训练题一
1.指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 mol·L－1H2SO4
溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
若滴定终点的判定有误差：①
少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下
所得溶液的pH之差是；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反
映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴Array定曲线a和b，试认真分析后填空：
(1) 曲线a是用溶液滴定溶液；
曲线b是用溶液滴定溶液；
(2) P点的坐标为( )；
2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操
作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是____________________________________________。
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
_________________________________________________________。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对
滴定结果产生的影响是________原因是____________________________________。
3.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
某研
究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法中正确的是_______________________________。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
4.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·x H2O，为测定x的值，进行下述实验：
(1)称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液；
(2)取25.00 mL 置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol·L －1高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋10CO 2↑＋2MnSO 4＋8H 2O
回答下列问题：
(1)滴定时，高锰酸钾溶液应装入__________________。
(2)若滴定共用去KMnO 4溶液V mL ，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为________，由此算出草酸晶体中结晶水的x 值是________。
(3)若滴定用的KMnO 4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x 值将
________。
5.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基
橙作指示剂。
请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形
瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为
止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是
( ) A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B ．滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没
有干燥
C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D ．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视
读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始
读数为________mL ，终点读数为________mL ，所用盐酸溶液
的体积为____________________________________________mL 。
(4)0.100 0 mol·25.026.11 依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度。
酸碱中和滴定训练题二
1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下
2．用酸式滴定管准确量取25.00ml未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形
-1
⑴根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·
⑵达到滴定终点的标志是。
3．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻．
1 NaOH 溶液进行中和。
则度处
．．，若把滴定管中的溶液全部放入
．．．．烧杯中，然后以0.lmol·L－
所需NaOH 溶液的体积（）
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
4．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是（）
A．酸式滴定管B．锥形瓶C．碱式滴定管D．以上均不正确5．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）
A．50 mL量筒B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管
6．用下列某种仪器盛有一定量的溶液，甲同学平视读数n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则这种仪器是（）
A．量筒B．酸式滴定管C．容量瓶D．以上均不对
7．盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时颜色变化（）A．黄色变为红色B．黄色变为橙色
C．橙色变为红色C．红色变为橙色
8．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
A．④⑤B．①④C．②③⑤D．②⑤
9．用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.l mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)。
继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4B．7.2C．10D．11.3
10．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
⑴根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为。
11．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）
⑴向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，___________（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是________________。
⑵确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。
⑶滴定时，若滴定过程中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_________（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果。
⑷___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。
若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。