2022年高考化学真题(全国卷Ⅲ)(含答案)
2022年全国高考理综化学甲卷试题及答案解析
2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷）化学一、单选题（本大题共7小题，共7分）7.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是()A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B. 温室气体是形成酸雨的主要物质C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”8.辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶Q10的说法正确的是()A. 分子式为C60H90O4B. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应9.能正确表示下列反应的离子方程式为()A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2−+2H+=H2S↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO 2−+4NH 4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 32−+CO2+H2O=HSiO 3−+HCO 3−D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH−+ 2H++SO 42−=BaSO4↓+2H2O10.一种水性电解液Zn−MnO2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH) 42−存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是()A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B. Ⅰ区的SO 42−通过隔膜向Ⅱ区迁移C. MnO2电极反应：MnO2+2e−+4H+=Mn2++2H2OD. 电池总反应：Zn+4OH−+MnO2+4H+=Zn(OH) 42−+Mn2++2H2O11.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N AB. 2.0L 1.0mol⋅L−1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0N AC. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N A12.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
专题15 物质结构与性质综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
专题15物质结构与性质综合题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。
纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。
以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。
试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试说明的要求，试题基本保持稳定。
试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。
1．(2024·北京卷)锡（Sn ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。
将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：（2）2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。
①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是_________。
②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成。
键。
（3）白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。
二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。
（4）单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ︒，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。
2022年全国甲卷高考化学试题答案详解及深度解读(全面讲解)
2022年高考化学真题解读全国甲卷2022年高考化学命题以课程标准为依据，深入贯彻落实立德树人根本任务，试题设计保持稳中有进，依托中国高考评价体系，立足学科特征，强化素养导向，深化基础性，聚焦关键能力，服务“双减”政策实施，助力基础教育提质增效。
考查学生必备知识和关键能力，同时发挥服务选才、引导教学的作用。
选材贴近生活和生产实际，试题稳中求变，变中求新。
一、创新情境，增强开放，突出社会责任引领试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。
例如第8题以具有预防动脉硬化功效的辅酶Q10结构为载体，考查有机物的主干知识，体现有机物结构与生命功能之间的内在联系；第35题考查北京冬奥会场馆使用的高分子材料的结构与性质的关系，展现我国化学新材料的研发应用。
二、深化基础，注重能力，促进学生主动思考高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。
本卷的基础试题数量有所增加，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念(有机反应类型、同分异构体、官能团)、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。
例如第9题离子方程式正误判断，第10题电化学，第11题磋阿伏加德罗常数，第12题元素推断，第26题化工流程题中涉及的锌钙镁铜等化合物均为学生熟悉而常见的。
第35题第(5)问回归到教材中经典的氟化钙晶体结构，主要考查学生基础是否扎实，对中学的一线教学有很好的引导作用。
三、聚焦素养，增强思维，考查学科关键能力化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。
2022年全国统一高考化学试卷(全国乙卷)含答案解析
【答案】D
【解析】
【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．化合物1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用sp3杂化方式，所以所有原子不可能共平面，A错误；
B．结构相似，分子上相差n个CH2的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误；
C．根据上述化合物2的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C错误；
【答案】A
【解析】
【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O +2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
2022年陕西高考理综化学真题及答案
2022年陕西高考理综化学真题及答案7．生活中处处有化学,下列叙述正确得昰A ．HB 铅笔芯得成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂C ．青铜和黄铜昰不同结构得单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧 8．一种实现二氧化碳固定及再利用得反应如下:下列叙述正确得昰A ．化合物1分子中得所有原子共平面B ．化合物1与乙醇互为同系物C ．化合物2分子中含有羟基和酯基D ．化合物2可以发生开环聚合反应 9．某白色粉末样品,可能含有24Na SO 、 23Na SO 、 223Na S O 和23Na CO ．取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液②向①得溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出．离心分离． ③取②得上层清液,向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成． 该样品中确定存在得昰A ．24223Na SO Na S O 、B ．23223Na SO Na S O 、C ．2423Na SO Na CO 、D ．2323Na SO Na CO 、10．由实验操做和现象,可得出相应正确结论得昰实验操做 现象结论A 向NaBr 溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI 溶液先变橙色,后变蓝色 氧化性:222Cl Br I >> B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制得2Cu(OH)悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解C石蜡油加强热,将产生得气体通入2Br 得4CCl 溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D 加热试管中得聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿得蓝色氯乙烯加聚昰可逆反石蕊试纸变红 应11．化合物()4582YW X 4W Z Z ⋅可用于电讯器材、 高级玻璃得制造。
W 、 X 、 Y 、 Z 为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。
2YZ 分子得总电子数为奇数,常温下为气体。
该化合物得热重曲线如图所示,在200℃以下热分解時无刺激性气体逸出。
下列叙述正确得昰A ．W 、 X 、 Y 、 Z 得单质常温下均为气体B ．最高价氧化物得水化物得酸性:Y X <C ．100~200℃阶段热分解失去4个2W ZD ．500℃热分解后生成固体化合物23X Z12．2Li O -电池比能量高,在汽车、 航天等领域具有良好得应用前景．近年来科学家研究了 一种光照充电2Li O -电池(如图所示)．光照時,光催化电极产生电子()e-和空穴()h +,驱动阴极反应()Li e Li +-+=和阳极反应()222Li O 2h 2Li O +++=+对电池进行充电．下列叙述错误得昰A ．充电時,电池得总反应222Li O 2Li O =+B ．充电效率与光照产生得电子和空穴量有关C ．放电時,Li +从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D ．放电時,正极发生反应222O 2Li 2e Li O +-++=13．常温下,一元酸HA 得3a (HA) 1.010K -=⨯。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编考法01 常见有机物的结构和性质1. (2024ꞏ浙江卷1月)关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C 5H 12D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 2. (2024ꞏ浙江卷1月)制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A. 试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B. Y 易溶于水C. Z 的结构简式可能为D. M 分子中有3种官能团3. (2024ꞏ安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤−−−→干馏煤油B. 石油−−−→分馏乙烯C. 油脂−−−→皂化甘油D. 淀粉−−−→水解乙醇4. (2024ꞏ山东卷)中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。
食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。
下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有2CO 产生C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行5. (2024ꞏ河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 6. (2024ꞏ江苏卷)下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp7. (2024ꞏ浙江卷6月)有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。
2020年全国三卷高考化学试题(文字版含答案)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C ．能与乙酸发生酯化反应D ．不能与金属钠反应9．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++。
2022年高考全国乙卷化学真题解析
7．2022全国乙卷生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度[c(A-)/c(HA)(总)]为1/101
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中 c(HA)(总)之比为10-4
【答案】B
【详解】A．HA的溶液肯定显酸性，但溶液I为中性，说明一定加了碱性物质，即溶液中除H+、OH-、A-之外一定还有碱性物质提供的阳离子，所以A错误；当然，也可以根据I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)+c(A-)，A错误；B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka= =1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则 =1.0×10-3，解得 = ，B正确；C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka= =1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)， =1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka= =1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)， =1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；答案选B。
2023年新高考全国Ⅰ卷化学高考真题试卷(含答案)
2023年新高考全国Ⅰ卷化学高考真题试卷(含答案)注意：本文档所提供的试卷为虚构的，仅用于示范目的。
任何与实际试卷相似之处纯属巧合。
请勿将本文档中的内容用于非法用途。
选择题1. (A)2. (B)3. (D)4. (A)5. (C)6. (B)7. (D)8. (C)9. (A) 10. (D)11. (A) 12. (B) 13. (D) 14. (C) 15. (B) 16. (D) 17. (C) 18. (A) 19. (D) 20.(B)填空题21. NaOH 22. 点燃 23. CH3COOH 24. 4 25. 生物质简答题26. 请简要解释氢键的形成和特点。
氢键是一种弱的化学键，通常发生在分子中含有一对氮、氧或氟原子与氢原子之间的情况。
氢键的形成涉及氢原子与氮、氧或氟原子之间的静电相互作用。
特点有：- 氢键力量较弱，但对许多物理和化学性质有重要影响。
- 氢键的方向性和作用范围较广，具有空间定向性。
- 氢键能够使分子间距离变小，提高化学反应速率。
- 氢键能够增强分子的极性和溶解度。
27. 简述原子核的组成和结构。
原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
它的结构如下：- 质子是带正电荷的粒子，质子数决定了元素的原子序数。
- 中子是电中性的粒子，中子数可以不同，但在稳定原子中与质子数相等。
- 原子核的质量主要由质子和中子的质量之和决定。
- 质子和中子以强相互作用维持在一起，形成稳定的原子核。
28. 简要描述电化学反应中的氧化还原反应。
氧化还原反应是一种涉及电子转移的化学反应。
在一个氧化还原反应中，物质可以失去电子（被氧化）或获得电子（被还原）。
氧化还原反应的基本过程包括：- 氧化：物质失去电子的过程，被称为氧化剂。
- 还原：物质获得电子的过程，被称为还原剂。
- 电子转移：电子从被氧化物质转移到还原物质。
29. 简述大气污染物PM2.5的来源和危害。
PM2.5代表空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
2022年全国乙卷理综化学高考真题【含答案】
2022年普通高等学校招生全国统一（全国乙卷）化学7．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A ．铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂HB C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A ．化合物1分子中的所有原子共平面B ．化合物1与乙醇互为同系物C ．化合物2分子中含有羟基和酯基D ．化合物2可以发生开环聚合反应9．某白色粉末样品，可能含有、、和．取少量样品24Na SO 23Na SO 223Na S O 23Na CO 进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离．③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成．2BaCl 该样品中确定存在的是A ．B ．C ．D ．24223Na SO Na S O 、23223Na SO Na S O 、2423Na SO Na CO 、2323Na SO Na CO 、10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀NaBr 粉溶液KI 先变橙色，后变蓝色氧化性：222Cl Br I >>B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液2Cu(OH)无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的2Br 溶液4CCl 溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应11．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W 、X 、Y 、Z 为短周()4582YW X 4W Z Z ⋅期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
分子的总电子数为奇数，常温下为气体。
2YZ 该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确200℃的是A ．W 、X 、Y 、Z 的单质常温下均为气体B ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y X <C ．阶段热分解失去4个100~200℃2W ZD ．热分解后生成固体化合物500℃23X Z 12．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研2Li O -究了一种光照充电电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子和空穴2Li O -()e-，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行()h +()Lie Li +-+=()222Li O 2h 2Li O +++=+充电．下列叙述错误的是A ．充电时，电池的总反应222Li O 2Li O =+B ．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C ．放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移Li +D ．放电时，正极发生反应222O 2Li 2e Li O +-++=13．常温下，一元酸的。
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2022 年高考化学真题〔全国卷Ⅲ〕可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、选择题：此题共13 个小题，每题6 分。
7．化学与生活亲热相关。
以下表达错误的选项是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒8.以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是A.甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3 丁二烯9.X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。
以下表达正确的选项是A.熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C．X 与Z 可形成离子化合物ZX D．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸10．离子交换法净化水过程如以下图。
以下说法中错误的选项是A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO-3、SO2-、Cl−通过阳离子树脂后被除去4C.通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反响H++OH−H2O11.设N 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H PO 溶液，以下说法正确的选项是A 3 4A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c( H PO-)+2c( HPO-)+3c( PO3-)+ c(OH−)2 4 4 44选项 目的试验A 制取较高浓度的次氯酸溶液B 加快氧气的生成速率C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将Cl 2通入碳酸钠溶液中 在过氧化氢溶液中参与少量MnO 2 参与饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸金属离子Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．参与NaH 2PO 固体，溶液酸性增加 12. 以下试验不能到达目的的是13. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn 〔3D−Zn 〕可以高效沉积ZnO 的特点 ，设计了承受强碱性电解质的 3D−Zn — NiOOH 二次电池， 构造如以以下图所示。
电池反响为Zn(s)+2NiOOH(s)+H O(l) ←−−放电−→ ZnO(s)+2Ni(OH) (s)。
22充电A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的外表积，所沉积的ZnO 分散度高D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区二、非选择题：共 174 分，第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必需作答。
第 33~38 题为选考题，考生依据要求作答。
〔一〕必考题：共 129 分。
26．〔14分〕高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由自然二氧化锰粉与硫化锰矿〔还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素〕制备，工艺如以以下图所示。
答复以下问题：相关金属离子c 0(Mn+)=0.1 mol·L −1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：B ．充电时阳极反响为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e − NiOOH(s)+H 2O(l)C ．放电时负极反响为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)2开头沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1） “滤渣1”含有S 和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反响的化学方程式。
（2） “氧化”中添加适量的MnO 的作用是将 。
（3） “调pH”除铁和铝，溶液的pH 范围应调整为~6之间。
（4） “除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是。
（5） “除杂2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2+。
假设溶液酸度过高， Mg2+沉淀不完全，缘由是。
（6）写出“沉锰”的离子方程式 。
（7） 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi Co Mn O ，其中Ni 、Co 、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x =y =时，z =。
xyz 227．〔14分〕乙酰水杨酸〔阿司匹林〕是目前常用药物之一。
试验室通过水杨酸进展乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃157~159 -72~-74 135~138 相对密度/〔g·cm ﹣3〕 1.44 1.10 1.35 相对分子质量138102180试验过程：在100 mL 锥形瓶中参与水杨酸6.9 g 及醋酸酐10 mL ，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反响。
稍冷后进展如下操作.①在不断搅拌下将反响后的混合物倒入100 mL 冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品参与50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g 。
答复以下问题：（1） 该合成反响中应承受加热。
〔填标号〕A ．热水浴B ．酒精灯C ．煤气灯D ．电炉（2） 以下玻璃仪器中，①中需使用的有 〔填标号〕，不需使用的〔填名称〕。
（3） ①中需使用冷水，目的是。
（4） ②中饱和碳酸氢钠的作用是 ，以便过滤除去难溶杂质。
（5） ④承受的纯化方法为 。
（6） 本试验的产率是%。
28．〔15 分〕近年来，随着聚酯工业的快速进展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之快速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学争辩的热点。
答复以下问题：（1）Deacon 制造的直接氧化法为：4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)。
以以下图为刚性容器中，进料浓度比 c (HCl) ∶c (O 2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时HCl 平衡转化率随温度变化的关系：可知反响平衡常数 K 〔300℃〕K 〔400℃〕〔填“大于”或“小于”〕。
设HCl 初始浓度为 c ， 依据进料浓度比 c (HCl)∶c (O 2)=1∶1 的数据计算 K 〔400℃〕=〔列出计算式〕。
按化学计量比进料可以保持反响物高转化率，同时降低产物分别的能耗。
进料浓度比 c (HCl)∶c (O 2)过低、过高的不利影响分别是。
（2）Deacon 直接氧化法可按以下催化过程进展：144CuCl 2(s)=CuCl(s)+ 2Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol -11 1CuCl(s)+ 2 O 2(g)=CuO(s)+ 2 Cl 2(g) ΔH 2=-20 kJ·mol -1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g)ΔH 3=-121 kJ·mol -1则 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =kJ·mol -1。
（3） 在确定温度的条件下，进一步提高HCI 的转化率的方法是。
〔写出 2 种〕（4） 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的根底上，科学家最近承受碳基电极材料设计了一种的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如以以下图所示：负极区发生的反响有〔写反响方程式〕。
电路中转移 1 mol 电子，需消耗氧气L 〔标准状况〕〔二〕选考题：共 45 分。
请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。
假设多做，则每科按所做的第一题计分。
35. 化学——选修 3：物质构造与性质］〔15 分〕磷酸亚铁锂〔LiFePO 〕可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可承受FeCl 3、NH 4H 2PO 、LiCl 和苯胺等作为原料制备。
答复以下问题： （1）在周期表中，与Li 的化学性质最相像的邻族元素是，该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态〔填“一样”或“相反”〕。
（2） FeCl 3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl 3 的构造式为，其中 Fe 的配位数为。
但苯胺的熔点〔-5.9℃〕、沸点〔184.4℃〕分别高于甲苯的熔点〔-95.0℃〕、沸点〔110.6℃〕，缘由是。
（4） NH 4H 2PO 4 中，电负性最高的元素是；P 的 杂化轨道与O 的 2p 轨道形成键。
（5） NH 4H 2PO 4 和 LiFePO 4 属于简洁磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种简洁磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如以以下图所示：〔3〕苯胺 〕的晶体类型是 。
苯胺与甲苯〔 〕的相对分子质量相近，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为〔用n 代表P 原子数〕。
36.化学——选修5：有机化学根底]〔15 分〕氧化白藜芦醇W 具有抗病毒等作用。
下面是利用Heck 反响合成W 的一种方法：答复以下问题：〔1〕A 的化学名称为。
（3）反响③的类型为，W 的分子式为。
（4）不同条件对反响④产率的影响见下表：试验碱溶剂催化剂产率/%1KOH DMF Pd(OAc)222.32K2CO3DMF Pd(OAc)210.53Et3N DMF Pd(OAc)212.44六氢吡啶DMF Pd(OAc)231.25六氢吡啶DMA Pd(OAc)238.66六氢吡啶NMP Pd(OAc)224.5上述试验探究了和对反响产率的影响。
此外，还可以进一步探究等对反响产率的影响。
〔5〕X 为D 的同分异构体，写出满足如下条件的X 的构造简式。
①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1 mol 的X 与足量金属Na 反响可生〔2〕中的官能团名称是。
成2 g H2。
〔6〕利用Heck 反响，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线。
〔无机试剂任选〕参考答案1．D 2．B 3．A 4．A 5．D 6．A7．C 8．D 9．B 10．A 11．B 12．A 13．D14．D 15．A 16．D 17．C 18．B 19．AC 20．AB 21．BC22.〔1〕A〔2〕将米尺竖直放置，使小球下落时尽量靠近米尺。
〔3〕9.723.〔1〕900 R1〔2〕45、5〔3〕0 35000.024.（1）设电场强度的大小为E，小球B运动的加速度为a。
依据牛顿定律、运动学公式和题给条件，有mg+qE=ma①1 a( t)2 =1 gt2 ②2 2 2 解得E =3mg ③q（2）设B从O点放射时的速度为v1，到达P点时的动能为Ek，O、P两点的高度差为h，依据动能定理有E -1 mv2 =mgh +qEh ④k 2 1且有v v B AAs s v t= v t ⑤ 1 2 0h = 1gt 2 ⑥ 2联立③④⑤⑥式得E =2m (v 2 + g 2t 2 ) ⑦k25.（1）设弹簧释放瞬间A 和B 的速度大小分别为v A 、v B ，以向右为正，由动量守恒定律和题给条件有0=m A v A -m B v B ①E = 1 m v k 2 A 2 + 1m v 2 ②A 2B B联立①②式并代入题给数据得=4.0 m/s ， =1.0 m/s A B（2） A 、B 两物块与地面间的动摩擦因数相等，因而两者滑动时加速度大小相等，设为 a 。