高中化学哪个部分最难学
高中化学哪个部分最难学
高中化学虽然不是最难的课程，但是化学成绩好的同学却不是很多，因为化学有大量的化学实验、反应方程式和化学特性等，应用是难免会产生混淆。那幺，在学习高中化学的过程中，哪个部分是最难学的呢？
1高中化学哪部分最难1、我觉得有机化学比较难，需要记忆和理解的东西实在太多，而且高考题型复杂多样，经常考很奇葩的东西，特别是有机化学的推导题，谁能拿下它，高考化学再差也不会有多差。反正那时我们学有机化学挺难的，高考也要考，上了大学就会发现其实无机化学更难。
2、对于化学来讲，实验是很重要的一部分，这也是高三复习难点几种的一个方向，包括的方面也很多，有仪器使用与装置图识别；有实验操作与安全知识；有气体制备与气密检验等方面；还包括物质鉴别与分离提纯以及实验设计与方案的评价等等。总之，化学实验以及结论都是高三化学复习难点的一个重要部分，都应该很好的掌握。
3、不管学什幺都是重基础，只要基础好就没有难的住的题。依照你的情况应该是基础没有打好才会出现解题困难的局面。化学主要题型有实验，化学方程式的配平等，难点的就是实验。化学要记住的实验也不是很多，一个族一般都只有一个代表性的实验，只要记住原料，反应原理，反应条件即可。气体实验一般是重点，有的原料要是过量还会有别的反应，不但要记住条件，还要记住原料的量和过量之后会有什幺反应，以及反应生成什幺。无机化学里重要是实验和离子方程式，代表性的是铝和铁，这两个是难点也是重点。主族里只要记住代表性的就可以依次类推。
1高中化学难学的原因1.对于概念的理解以及运用
高中化学教学中趣味实验的运用
趣味实验是高中化学教学中的一种重要形式，具有现象鲜明、操作简单的特点。研究实践表明，将趣味实验运用到高中化学课堂上，可将学生的注意力快速而持久地聚拢到课堂上，可推动学生主体性的充分发挥，有助于教学实效的明显优化。那么，在高中化学教学中如何运用趣味实验，是教师应该深入探究的关键问题。 一、营造情境，激发兴趣 导入是高中化学新课教学的首个环节，也是激发学生主动学习新知识的关键环节。如果教师通过化学趣味实验为学生营造出生动的教学情境，就可让学生融入课堂，主动获取知识，这将有助于教学实效的增强。
比如，在学习“铁盐与亚铁盐”相关内容的时候，教师在就可用“茶水变色”的趣味实验导入新课。在实际教学中，教师可准备一杯刚冲好的茶，引导学生仔细观察茶水的颜色(青白色)，然后将茶水倒入一个烧杯中，青白色茶水颜色变身为浅棕色，接着再把茶水倒入另一烧杯中，茶水又重新变成青白色。完成实验后，学生都瞪大眼睛十分惊讶，他们迫切想知道“茶水变色”的真正原因。此时，教师可再次演示“茶水变色”实验，并解释实验原理：硫酸亚铁在空气中极易发生氧化反应变成硫酸铁，当茶水倒入涂抹有少量绿矾晶体的烧杯中，茶水中的鞣酸就会和三价铁发生化学反应生成圣鞣酸铁(黑色)，可加深茶水的颜色。当将颜色变深的茶水倒进涂抹有草酸晶体的烧杯中，具有较强还原性的草酸就会重新将鞣酸铁内的三价铁还原为二价铁，并同时使得茶水的黑色褪去，这与生活中用草酸清洗衣服上溅上的墨汁是一个道理。
从上面的案例可以看出，在教师用化学趣味实验营造的积极教学情境中，学生探究化学新知识的兴趣十分高涨，他们都能充分发挥主观能动性掌握实验原理，掌握化学现象的本质。 二、扩大视野，增强能力 化学是一门生活性很强的学科，其内容几乎等同于整个生活。教师应尽可能让学生参与更多的趣味化学实验，使得学生在兴致勃勃参与实验活动的过程中扩大视野，并推动自身应用化学知识能力的增强。 比如，在学习与“胶体”相关内容的时候，教师就可指导学生结合教材内容，在课下自主设计趣味化学实验“自治豆腐”，给学生提供亲自参与化学实验的机会。具体来讲，教师可指导学生将黄豆充分浸泡24 h，然后用小型粉碎机加水200 mL后做粉粹处理，接着用双层纱布把粉碎后的豆渣水过滤为豆渣与浓豆浆。
XX中学教情学情分析报告
XX中学教情、学情分析报告 XX中学目前有XX个教学班，初一X个，初二X个，初三XX个，学生XX 人。多年来，在教育主管部门的关心、支持和大力帮助下，我校以培养“XXXX”的合格中学生为教育目标，扎实推进“成人、成才”的教育策略，取得了良好的效果，多次被评为区“XXX”、“XXX”等荣誉称号。 一、学校目前的教学质量现状 由于每个年级情况不同，因此教学质量也不尽相同。 初三年级，从几次考试来看，我校的毕业年级喜忧参半。某些班保持区生均总分前几名，应该说问题不大，如果去掉实行等级考核的文综，优势会更明显些。某些班的趋势是每次考试都有所进步，但中考毕竟迫在眉睫，想使这些班有很大的提高已不太现实，但是学校仍努力在提高这些班的成绩。 初二年级，和其他年级相比，是状态最好的级部，虽然本学期我们还没有机会和其他学校进行成绩对照，但从以往的成绩，以及目前的教师工作状态和学生的精神面貌来看，这个级部应该说是成绩不错的。上周我校进行了教学常规检查，初二学生的作业给所有检查者留下了深刻的印象，学生书写规范，作业干净整齐，各种试卷装订整齐，保存完好；分组教学启动早，教师课改积极性高，从平时的观察和听课来看，学生总体情况平稳，成绩优良。但老师有一个很大的心事，在这里不得不提，初一招生时，有多个乡镇学生通过各种途径被允许照顾借读，学籍仍在其他学校，这些学生大部分学习成绩较好，很多排在了班内前10名，这是一个不小的群体，现在评价老师和班级都含有这些学生，一旦这些学生回到学籍所在学校，将对成绩产生极大的打击，如何让付出心血的老师不寒心，有干劲，是各级领导都必须面对的一个现实问题。 初一年级是我校比较担忧的一个年级，学生学习习惯的培养老师们显得力不从心。究其原因，其一，从教师层面看，初一普通班整体师资水平薄弱，该级部领导力量精力有限，教师课改意识不强，课堂效率低，学校要求他们必须改变教学行为和方式，但大部分教师只是被动的参与，教改热情与积极主动性差，致使教学质量较难提高。面对变化了的学情束手无策，畏难发愁。
高中化学_原子结构教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析 此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习的原子的构成，就是回答这些问题。 关于原子质量，书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量，并指出它们数值太小，不便于记忆、书写和计算，只能使用相对质量。考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解(将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用)。 效果分析
教学中，老师利用多媒体辅助教学突破难点，播放原子结构发现史相关图片，图文并茂，形象直观，通过分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生的学习兴趣。 通过有关原子结构的图片和课本上的表格，使得学生学会从中获取信息，并对信息进行总结和归纳，通过一系列问题的探究，让学生逐渐认识原子的构成，培养学生归纳总结能力和科学探究能力。 教材分析 本节内容选自山东科学技术出版社新课标教材《化学2》（必修）第一章《原子结构与元素周期律》的第一节《原子结构》。本节从卢瑟福的α粒子散射实验入手，在原子水平上认识了原子的结构，在这基础上，又认识了构成原子核的两种粒子——质子和中子；通过分析质子、中子、电子的相关数据总结出了原子的各种粒子间的电性关系和质量关系，引入了质量数这个概念，并介绍了核素、同位素的概念。旨在帮助高中学生进一步丰富原子结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
《原子结构》课标分析 《普通高中化学课程标准（2017年版）》对这节内容的要求：主题3：物质结构基础及化学反应规律 【内容标准】
高中化学方程式和反应现象归纳
高中化学方程式和反应现象归纳大全 1.2Mg+O 2 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2.2Hg+O 2 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 3.4Al+3O 2l 2 O 3 银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O 2Fe 3 O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O 2CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O 2SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H 2+O 2 2H 2 O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）高能燃料 8.4P+5O 22P 2 O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 9.CH 4+2O 2 2H 2 O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO 3MnO 2 2KCl+3O 2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 11.2KMnO 4K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 12.2HgO2Hg+O 2 ↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 13.2H 2O2H 2 ↑+O 2 ↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 14.Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+H 2 O+CO 2 ↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 15.NH 4HCO 3 NH 3 ↑+H 2 O+CO 2 ↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
一年级语文教情学情分析
一年级语文教情学情分析 为了及时总结语文教学的成功经验，发现不足之处，为进一步提高教学工作的质量，对教学工作进行查漏补缺，做好期末教学质量保证，现对本次教学质量检测情况进行全面的分析： 一、考试分析 本次测试，我们采用的是多人协商精选，共同完成的语文试卷，从拼音到字词，从句子到阅读、看图写话有五大题型，题目有一定的灵活性。选择试题时在学生应掌握知识的基础上稍微增加试题的难度，目的是引起学生、家长对学生学习的重视，为顺利完成下半学期教学任务打好基础。 一年级组共有5个教学班的230名学生参加考试。总体平均成绩是84.71分。及格人数是220 人，及格率是94.2% ,优秀人数是135人，优秀率是50.66%，最高分是100分，最低分是13分。 这次考试的目的是在学期中期对学生的学情做一个客观的了解，因此我们在整个检测过程中都抱着客观公正的态度从检测结果看学生的学习质量，从学习质量反思教学。拿到测试的结果，我们共同分析及时总结了经验教训，发现问题并寻求对策，希望能对后半学期的教学工作提供有益的帮助，。 二、教情分析： 针对一年级学生的年龄和学习特点，结合我段小专题研究，本学期我组在教研中把新课标学习放在首位，切实做好先行课研讨工作。在教学中，注重培养学生的倾听、书写、思考等学习习惯，切实培养学生的语文素养；把识字、写字作为本册教学重点，始终把拼音、生字，词语的掌握放在训练的首位，加大训练的广度和深度，注重平时积累,当天学的内容当天巩固,并且采取多种方式检测学生掌握所学知识的程度，引导激励学生多认字，指导学生把字写规范、写美观，养成良好的书写习惯；在阅读教学中，重视阅读方法的指导，引导学生读正确、读流利，读出感情，读出不同的感受，读出不同的味道；鼓励学生多读书，读好书，在读书中多识字，提高学生的分析理解能力和积累习惯。为了让学生养成一定的积累习惯，我们培养学生把自己读到的好词、好句摘抄下来，并互相交流、反馈。在口语交际教学中，我们尽力为学生创设交际的情境，情境设计贴近学生的生活，容易触动学生的情感体验，引导学生进入情境，进行体验，展开想象，自由表达。 三、学情分析： 通过第一学期的学习，大部分学生已经养成了自觉学习的习惯，比如，按时完成作业的习惯、认真书写的习惯等，有一定的阅读、写话能力，从试卷看，绝大多数同学能认真听题，理解题意，答题正确，卷面干净，书写规范，较好地完成了本阶段的学习任务。但是，综观各班的期中质量分析，我们发现有以下几个问题值得我们进一步重视： 1．拼音的掌握不够牢固。
高中化学_化学键(1)教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】 一、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握离子键的概念； （2）掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 2.过程与方法 （1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题； （2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 3.情感、态度与价值观 （1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心； （2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。 二、教学重难点分析 教学重点：1.离子键和离子化合物的概念。 2.用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。 三、教学媒体选择 1.3—1让学生欣赏物质世界的神奇多彩，播放网上下载录像。创设情境，欣赏审美，陶冶情操，引发动机，在教学中使用方式：播放——提问——讨论； 1.3—2帮助学生理解离子键概念，离子化合物形成过程，播放来自网络动画（NaCl形成过程）以及离子键形成的录像，在教学中的作用：呈现过程，形成表象，建立概念，使用方式：播放——讨论——归纳总结。 1.3—3拓宽学生视野，大概了解离子晶体的结构，播放来自网上的动画，氯化钠的晶体结构,在教学中作用展示事例,开阔视野,使用方式:设疑——播放——讲解； 1.3—4帮助学生归纳总结，电子式规范书写注意事项，播放自制的页网内容，媒体的作
用，归纳总结，使用方式：练习——讨论——播放——总结四、教学程序
五、课堂评价建议 （一）对知识与技能目标的达成度，可以通过纸笔测验的方式来检查。 （二）对过程与方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过学生讨论、交流和评价过程中来检验。 课堂表现评价表 学生姓名____________ 【学情分析】
高中化学实验大全
高中化学实验大全 成绩不理想,【全国顶级名师视频辅导高中课程】远题海，近方法～高一入口，高二入口，高三入口 这里为大家总结了高中实验大全，希望对大家知识的梳理有所帮助 1(镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2(木炭在氧气中燃烧:发出白光，放出热量。 3(硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4(铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5(加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6(氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7(氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰，产生大量的热。 8(在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9(用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10(一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰，放出热量。 11(向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。 12(加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13(钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧，生成白色固体。
14(点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15(向含有,,,的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16(向含有,,4,,的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17(一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18(在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 19(将,,,通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20(在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 21(盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈，发出大量热。 22(将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23(将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。 24(向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。 25(细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26(强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。 27(红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 28(氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。 29(加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。 30(给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。 31(在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。 32(在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。 33(，,遇淀粉，生成蓝色溶液。 34(细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
高中化学方程式及现象
高一化学 化学方程式及现象 序号 反应 化学方程式 现象 1 钠与氧气接触 4Na+O 2=2Na 2O 有白色物质生成 2 钠在氧气中燃烧 2Na+O 2 Na 2O 2 淡黄色固体生成 3 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl 2 2NaCl 燃烧放热，产生大量白烟 4 钠与硫研磨 2Na+S Na 2S 研磨后有爆炸现象 5 钠与水的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 浮、溶、游、嘶、红 6 钠与盐酸反应 2Na+2HCl===2NaCl+H 2↑ 反应剧烈，有气体放出 7 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 反应剧烈，有气体放出并有蓝色沉淀生成 8 过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 反应后有气泡产生 9 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 10 过氧化钠与盐酸反2Na 2O 2+4HCl=4NaCl++2H 2O +O 2↑
应 11碳酸钠溶液与二氧化碳反应Na 2 CO 3 + H 2 O+CO 2 ===2NaHCO 3 12碳酸钠与盐酸反应Na 2CO 3 +2HCl===2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 13碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO 3 +HCl===NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 14碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应NaHCO 3 +NaOH= Na 2 CO 3 +H 2 O 15碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O+CO 2 ↑产生使澄清石 灰水变浑浊的 气体 16氯气与铜反应Cu+Cl 2CuCl 2 燃烧放热，火星 四溅，并有黄棕 色的烟产生 17氯气与铁反应2Fe+3Cl 22FeCl 3 燃烧放热，火星 四溅，并有黄褐 色的烟产生 18氯气与磷反应2P＋3Cl 2２PCl 3 （液体） PCl 3＋Cl 2 ====PCl 5 燃烧放热，并有 白色的烟雾产 生 19氯气与氢气反应H 2＋Cl 2 ２HCl H 2 ＋Cl 2 ======２HCl点燃：显苍白色 火焰 光照：爆炸 光照
数学教情学情分析报告
《数学》教情学情分析报告 一、教材分析 （一）数学（1—6 年级）教材分析 教材的编写指导思想与原则体现"三个面向"的指导思想。这套教材遵循"教育要面向现代化、面向世界和面向未来"的教育思想，在深入研究国内外数学课程、教材的基础上，试图建立旨在促进学生发展、反映未来社会需要和时代特征的数学课程体系，充分地反映了义务教育的普及性、基础性和发展性的特点，充分考虑未来社会对公民的数学要求。 教材以新的课程标准为依据。强调从以获取知识为数学教育首要目标转变为首先关注人的情感、态度、价值观和一般能力的培养，同时使学生获得作为一个公民适应现代生活所必需的基本数学知识和技能。作为教育内容的学校数学，以促进学生的终身可持续发展是学校数学教育的基本出发点。在教学方面，新课程标准强调从学生的生活经验和已有的知识背景出发，向他们提供充分的从事数学实践活动和交流的机会，使他们在自主探索的过程中真正理解和掌握基本的数学知识、思想和方法，同时获得广泛的数学活动经验。在师生关系方面，强调使学生成为数学学习的主人，而教师则成为学生学习数学的组织者、引导者和合作者。
教材致力于改变学生的学习方式，确立学生在数学学习中的主体地位，在课堂中推进素质教育。数学的知识、思想和方法必须由学生的现实的数学实践活动中理解和发展，而不是单纯依赖教师的讲解，本套教材大量采用操作实验、自主探索、大胆猜测、合作交流、积极思考等活动方式。这样的课程体系，为确立学习者的主体地位创造了良好的课程条件。教材以建构主义心理学等理论为基础。建构主义学说认为，小学生数学学习是一个主动建构知识的过程。对学生来说，获得数学知识需要经过对知识的再创造过程。学生学习数学的过程不是学生被动地吸收课本上的现成结论，而是一个学生亲自参与的充满丰富、生动的思维活动，经历一个实践和创新的过程。具体地说，学生从"数学现实"出发，在教师帮助下自己动手、动脑做数学，用观察、模仿、实验、猜想等手段收集材料，获得体验，并作类比、分析、归纳，渐渐形成自己的数学知识。 教材体现我国广大教师的实践经验。经过十几年的实践,广大教师积累了许多经验。这套教材的编写，吸收了广大一线教材的经验，力求较全面地体现这些实践经验，使教材更加符合我国基础教育的需求。 （二）教材的基本特点 以学生的"数学活动"为主线，促进教与学方式的改革，发展习题的层次性、思考性、有趣性、生活性。教材突破 - 1 -
高中化学_化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计： 化学平衡（第一课时） 一、教学目标： 知识与技能 1、了解可逆反应与不可逆反应 2、了解化学平衡状态的建立和特征过程与方法： 1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建立，利用数学工具解决化学问题 2、培养学生的分析、推理、归纳和总结能力 情感态度与价值观 通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点 二、教学重点 1、化学平衡状态概念 2、化学平衡状态的建立和判断标志 三、教学难点 化学平衡状态的建立和判断标志 四、教学方法 类比、归纳、精讲点拨 五、教学过程 [导入]：图片引入课题 [复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点 1.可逆反应的定义： [练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确 （1）H2和O2反应能生成水，水又能分解生成H2和O2，该反应为可逆反应 （2）SO2溶于水的反应是可逆反应 （3）在一定条件下，把氢气和足量的氮气混合，充分反应后，氮气完全消耗。 2.可逆反应的特点： [引导学生理解溶解过程及溶解平衡的建立，为化学平衡建立做铺垫]
[类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [引导学生归纳化学平衡相关结论] （二）化学平衡
[引导学生完成思考与交流1和2，归纳有关的规律]。 【思考与交流1】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 【思考与交流2】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（） A. 混合气体总物质的量 B.混合气体的总压强 C.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的密度 [指导学生完成练习] [试一试]： [布置] ：课下作业 1教材P32 2、3、4 2、预习化学学平衡的移动
(完整)高中化学实验校本课程
高中化学实验校本课程“哈利·波特化学魔法”的开发与思考 1 课程设计 1.1 课程目标 化学与社会生活的密切联系已是毋庸多言，在教学实践中合理使用化学与社会生活联系的事实更得到中学化学教学领域的广泛认同。但是在实际教学中，许多事实的使用常存在一定的局限性，学生对这些事实的了解大多停留在口耳相传、文本阅读的阶段。 校本课程“化学趣味实验”的选课对象是高一级新生。笔者认为该校本课程应该是一门强调合作、参与和不断丰富经验的非学术性化学实验课程。笔者将课程目标确定为：学生合作完成一系列化学趣味实验，了解化学趣味实验的相关知识，体验化学与社会生活的密切联系，激发对化学的好奇心和学习化学的浓厚兴趣。为此，笔者借用魔幻系列小说主人公哈利·波特的名字，将课程名称更名为“哈利·波特化学魔法”，籍此吸引学生和表现该校本课程的主要特点。 1.2 课程内容 在选择和组织课程内容时，主要从以下3点考虑：（1）化学趣味实验需要符合以下基本要求：学生感兴趣，实验装置简单，药品用量少，反应耗时短，实验现象明显，不产生有毒有害物质。（2）化学趣味实验的主题应该尽可能地贴近学生生活，并且尽可能地采用生活用品进行实验，力求增加学生的亲切感和改变学生对化学实验的刻板印象，增强学生对化学与社会生活密切联系这一观点的认同。（3）化学趣味实验涉及到的化学知识尽可能与学生在必修课程的学习相适应，以便学生能够理解实验原理。笔者初步选择了12个化学趣味实验，以化学1模块的知识编排顺序作为这些实验的编排线索，并且根据化学1模块的教学进度，确定每节课的化学趣味实验主题。 2 课程实施 表1 6个化学趣味实验的主要内容 3 课程评价 对校本课程本身进行评价是校本课程开发过程中必不可少的阶段。由于学生参与校本课程教学活动的全过程，了解发生的各种教学事件，他们的观点较客观和可信。为此，笔者编制了不记名调查问卷，对学生进行问卷调查。调查问卷分为2部分。第一部分采用5点计分法，了解学生对教师教学、学习内容和课堂管理的满意程度，和对完成的6个化学趣味实验的感兴趣程度。第二部分是2道陈述题，了解学生在校本课程中是否有所收获，和对校本课程的意见和建议。总共有54名学生参与问卷调查，有效问卷52份。调查问卷能够代表学生群体的整体态度。
高中重要化学方程式及实验现象
重要的化学反应 一、金属元素的反应 1.碱金属单质的化学反应 (1)与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ 点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现. ①反应前的必要操作:用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层。 ②反应现象呈现: 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变。. ③钠与盐溶液反应，钠先与水反应，再与盐溶液反应 ④钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似. (2)与氧气反应4Na+O2＝2Na2O (空气缓慢氧化) 考点延伸: ①钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样: 钠空气中缓慢氧化的变化是变暗，生成Na2O 钠在空气中点燃是生成淡黄色Na2O2， ②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。 ③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。 ④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系: 2.碱金属化合物的化学反应 (1) Na2O2的反应2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2 对接高考:①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法 ②Na2O2与CO2反应,主要应用于Na2O2作供养剂. ③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点, 其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳的反应，从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量。 其反应体积变化规律: 过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。 (2) Na2CO3与盐酸的互滴反应 向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量) 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 连线高考：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。 (3) NaHCO3的反应 点拨高考:此反应证明了NaHCO3的不稳定性 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 点拨高考:以上两反应说明, NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质.这在高考推断题中是一种常见的题眼. (4) NaOH的反应CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（CO2不足）CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3 CO2+NaOH====NaHCO3（CO2过量） 对接高考:由上述反应原理可知： ①由于NaOH能与CO2,故实验室NaOH要密封保存避免与空气接触。 ②NaOH制备NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。 ③若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶1时，其产物为NaHCO3；若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶2时，其产物为 Na2CO3；若时，其产物为NaHCO3和Na2CO3，可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系， 求出n（NaHCO3）和n（Na2CO3）。 3.Mg的反应 （1）在CO2中燃烧： 点拨高考:①此反应是在高考中是一个热点反应,主要出现在推断题中,是金属单质与非金属固体单质间的置换反应。②不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾。 （2）在空气中燃烧：
七年级语文第一学期学情教情分析报告
七年级语文教情学情年度报告 太岳中学徐锋 一、班级基本概况 我在上学年任教七年级语文教学工作，由于学生大都是来自农村，因而学生基础参差不齐，很不平衡。尤其是班中有几位学生作业难以独立完成，还有5-6名学生从一开始基础太差，习惯也不太好，也比较难以独立完成作业。 二、学生学习兴趣与学习基础 通过对学生的调查测试，结合本学期的学习表现，本班学生对语文学习兴趣比较高，有四分之一学生很喜欢语文学习，大部分学生喜欢或比较喜欢语文学习，只有几位学生不太喜欢语文学习。从完成课外阅读作业时间与学习知识检测来看，我班总体学习基础不够扎实，两极分化距离较大。同样的一篇课外阅读作业，最快的学生与最慢的学生在阅读完成时间上整整相差近一倍的时间，作业慢的学生主要是知识不掌握，基础较差者，读课文还停留在一年级的指读水平。还有一两个是连最基本的字都不会认，一篇课文十有八九不会读；从知识检测来看，对课标要求的达成度一般，100%达标的不到一半，还有3 人只达到课标要求的40%，2 人只达到40%甚至以下。全面超标的学生只有1个，超过课标要求1/3的也只有5人。因此从这些数据中可以看出我班的学生总体学习水平一般，特别突出的学生不多，大部分学生处于中等水平，可以说学生的学习兴趣与
学习基础之间形成鲜明的反差，也就是简单的知识学生表现为很强的表现欲望，积极性高涨；而对于有一定难度的知识，学生望而生畏，表现出无能为力的态度。 三、学生学习习惯与先前学习经验 通过近一年的接触，以及平时学生上课的表现与种类作业情况的观察，发现此班学生学习习惯一般，特别优异的学生很少，如认真预习，认真完成各种作业，认真复习，做读书笔记等。有一小部分学生学习习惯特差，如上课不发言，回家不预习，作业拖拖拉拉，甚至不完成，要教师再三催促才交作业。 对语文学科知识的领悟力和灵活运用能力较强，
高中化学_钠教学设计学情分析教材分析课后反思
普通高中课程标准实验教科书化学（必修一） 研究物质性质的方法和程序（第一课时钠） 解读理念：面向全体学生，着眼于学生的全面发展，帮助学生过积极健康的生活，促进学生个性发展；尊重学生，充分调动学生学习的主动性和积极性；引导学生解决成长过程中的实际问题；鼓励学生实施自主、合作、探究学习，注重培养学生独立思考能力和实践能力。 学情分析：本节课内容主要以实验探究为主线，充分调动学生学习的主动性和积极性；引导学生解决成长过程中的实际问题；高一学生对实验的操作能力较弱，因此要体现高一化学的学习特点，通过实验与课件激发学生的兴趣，寓教于乐，使学生能从中爱上化学。 教学【重点、难点】 1.知识上重点、难点：金属钠的化学性质 2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。教学目标：教学目标： 1.知识目标：使学生系统把握钠的物理性质和化学性质.并能熟练的运用. 2.能力目标：通过实验，提高学生的观察力、思维力及分析问题的能力，培养学生的科学探究能力。 3.思想教育目标：通过实验，培养学生严谨求实、创新进取的优秀品质和协作精神；
教学设计过程 【引言】在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。怎样才能更科学的认识物质的性质？通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。 一、研究物质的基本方法 1.观察法：有计划、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研 究对象的方法 2.实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质 性质的预测或探究物质未知的性质。 要求：（1）实验前要明确实验目的要求、实验用品和实验步骤等 （2）实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录 （3）实验后要写好实验报告并对实验结果进行分析，得出客观而正确的结论 3.分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种 类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的 逻辑方法。（例：金属，非金属;酸碱盐） 4.比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。（主要 是站在研究物质性质的角度对物质性质进行比较）【板书】钠 试验探究1：【观察】1、盛放在试剂瓶中的金属钠：比煤油的密度大
高中化学课本实验总结
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝
高一化学方程式总结大全
高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓； HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，
高中化学教学论文 浅谈在化学教学中运用实验培养学生的能力!
浅谈在化学教学中运用实验培养学生的能力! 化学是一门以实验为基础的学科。它通过教师演示实验或组织学生亲手实验操作，能把书本知识由微观变为宏观，把抽象变成具体，变无形为有形，使学生易于获取多方面知识，巩固学习成果，培养学生的各种能力。 本高中化学论文来源于专业的教育论文网，如有业务需求请咨询网站客服人员！ 一、创设趣味实验，培养注意能力 注意是人人都熟悉的一种心理现象。学生注意听课，他们的心理活动就指向和集中于教师的讲述；学生注意观察实验，他们的心理活动就指向和集中于教师的示范操作上。学生能专心致致地获取知识，引起注意，学习兴趣盎然，产生探求知识的强大动力。在教学过程中，教师善于培养学生的注意力，是使教学取得良好效果的重要条件。 以往有学生反映，学习化学难，对教材内容不理解，记不祝他们在完成作业时屡见错误，常常是由于不注意或没有留心引起的，而创设趣味实验进行教学，效果就很理想。如在讲授酒精性质时，用一块棉手帕，在盛有７０％酒精的烧杯中浸泡，待均匀湿透后取出。展开手帕，用镊子夹住两角，在火焰上点燃，当火焰熄灭后，手帕完好无损。奇妙的实验表演，一片哗然欣喜，学生注意力集中，大大地激发了学生探索科学、揭示奥秘的兴趣。学生进入了学习心理的最佳状态。 二、投影演示实验，培养观察能力 在化学教学过程中，教师注意对学生观察力的培养，不断用实验启发学生积极感觉、知觉事物的变化，自觉地进行观察实验中表现出来的现象，在大脑中留下深刻印象，并透过现象，抓住事物的本质。借助摄影演示实验，即能放大实验现象，增强实验的可见度，更易于学生认真、细腻有序的观察。例如，教学《分子运动》时，把一培养皿放在投影器承物玻璃面上，在培养皿中加入约２／３体积水，然后用药匙取一小粒品红，放入到培养皿中。品红是一种红色染料，最初在水中缓缓溶解，渐渐地明显分成两支，待片刻后，扩散完成。此时，分子运动的全过程通过光学投影到银幕上，学生都真实清楚地观察到，并透过观察到的现象，认识分子是处在不停地运动状态中。这就避免了以往教师枯燥无味的说教，又把微观物质运动状态，通过投影产生清晰的表象，展现在学生眼前，直接激发起学生的学习热情，从而加深对分子概念、性质、结构的理解。实践证明，借助投影演示实验，能强化实验演示效果和实验的直观性，有利于培养学生的观察能力。 三、组织分组实验，培养动手能力 分组实验，是培养学生动手能力的重要手段。学生通过亲自实验，熟练掌握操作技能、技巧；而后巩固验证，加深和扩大他们所学得的理论知识。做实验的过程就是理论联系实际的过程。因此，要认真组织好每一次的学生分组实验。对每一章每一节实验做到实验目的明确，要求具体，计划周密，要使学生学会，掌握操作技术。如，使用试管的操作方法，要求他们能正确地拿试管，夹持试管，洗刷试管等。在进行碱和酸的反应实验中，要求他们会振荡试管，用试管加热物质，注意试管的倾斜方向等。要使学生掌握操作要领，培养动手能力。
六年级学生学情分析报告
六年级一班数学学情报告 教师：马玉霞六年级上学期即将结束,我认为在教学中进一步对学生进行学情分析对提高学生成绩，培养学生养成良好的学习习惯特别重要，尤其是对学生学习数学的品行、兴趣、动机及思维能力等方面的了解也必不可少。 一、班级情况： （1）学生情况：六年级一班开学共50人，本班学生部分都是从大河乡下属的各个农村小学转入进来的学生,本班学生的年龄大部分在12岁左右，也有少数偏小的学生，年龄结构比较正常。本班学生的地域来源比较繁杂，部分学生基础较差，不能按时完成作业，学习态度不够端正。自律性差，上课好动，喜欢说话等。其中男生的思维能力比较强，但学习上缺少耐心与细心，女生相对男生来说学习更加认真，但分析能力却不及男生。 （2）学生成绩：由于留守儿童比例较大，课外学习几乎无人督促，而学生又缺少自制力，因此在学习成绩上两极分化存在，及格率很难突破50%。 （3）学习习惯：有近十位学生有主动学习的行为，深得老师赞赏。学习热情也很高，并喜欢与老师友好相处，同学之间、师生之间常在一起交流学习体会（如刘佩兵,马国强,陈伟,李龙,马小云,马玉明十人等）。但仍有大部分学生（如马金龙,赵宝奎,马阿哥,李宁,杨小虎近三十人等）学习懒散、学习习惯差，如：粗心大意、书写不认真，不愿思考问题，上课开小差，依赖老师讲解，依赖同学的帮助，作业喜欢与同学对题。 主要存在的问题是： 1、浮躁、好动，学习浮躁，做事浮躁，有一颗不能安定下来的心，不能真正静下心来搞学习。这是最棘手的一个问题，表现在方方面面。例如早上来了，学生自己安排时间时，看书的不多，讲话聊天的多，跑动的多；上课的时候，心静不下来，总是想法子和周围同学说话，做小动作，更不说有很多课上爱说话、做小动作之类太多了；听到下课铃声响了，你可能还在说最后一句话，就有人已经迫不及待地看着外面了，说明铃声响之前人家都已经做好准备了，或许已经忍耐了半天了。仿佛这四十分钟的忍耐就是为了这一会的激情。 2、部分学生的学习欠缺主动性，存在依赖性。学习的动力来自督促，学习的目的是应付老师和家长的检查。对学习完全是应付差事、敷衍了事，差的作业在老师三令五申要求补齐的情况下，实在没办法了，就一个字……抄。 3、学生学习存在懒惰思想。不愿意去背诵积累，不愿意深度思考问题，不愿意自己探究问题。例如平时做作业、该识记的公式、基本性质等，老师不检查，他就不做不记，做也少题减题，你明天检查，他可能明天一早来看同学的，而且效果不佳。就是基础好点的同学，作业中也存在着敷衍，遇到思考题，随随便便肤浅写几句，不愿意多问，不愿意多思考，不愿意多写，这个成普遍现象，对自己学习有较高要求的人不多。 4、两极分化的情况日趋严重。学习后进生不光是基础差的学困生，他们往往又是学习习惯差的学生，更是语文、数学老师补差争抢的对象，在校时间特别紧俏，对老师来说，补差压力巨大 三、今后采取措施： 教学方面 1、“要抓质量，先抓习惯”。帮助学生培养良好的学习习惯和学习方法。要求