第四节 离子反应(第2课时)一轮复习教学案 含答案
高三新化学一轮复习同步讲练 第2章 第2讲 离子反应 离子方程式含答案
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求］1。
能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2。
了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性.3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质1．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解3。
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定,如Cl2的水溶液能导电,但它不是化合物,所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电,但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强,该物质一定是强电解质吗?答案不一定,电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2 ⑫NaHCO3答案①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦4．判断正误,正确的划“√”,错误的划“×"（1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )（2）BaSO4投入水中，导电性较弱,故它是弱电解质( )（3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子（)(4）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )答案(1)×（2)×（3)√(4）×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系,（1）错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质,（2）错误;弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3）正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误。
2020高考化学一轮复习专题2-2 离子反应 离子方程式(教案)含答案
第二章物质的组成、分类及其变化第二节离子反应离子方程式考纲要求：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
考点一| 电解质[教材知识层面]1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
[高考考查层面]命题点1有关电解质的判断[典题示例]1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：选C在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。
共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。
浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。
2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(3)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。
()(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。
()(5)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质。
2021高考化学一轮训练：离子反应 附有答案
2021高考化学一轮训练：离子反应强化训练：*离子反应*一.选择题1．在下列条件下，能大量共存的微粒组是()A.c(H＋)＝223B．上表提供的数据下：HClO、HCO－3、ClO－、CO2－3C．能与Al反应生成H2的溶液：NH＋4、Ca2＋、NO－3、I－D．中性溶液中：CO2－3、Na＋、SO2－4、AlO－22.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、N H4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、C O32-、Cl-、OH-、N O3-。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()。
A.4种B.5种C.6种D.7种3.常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()。
A.1 mol·L-1NaClO溶液:H+、S O42-、I-B.使酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、N O3-、Cl-C.c(H+)=1×1014的溶液:Na+、Fe2+、N O3-c(OH-)D.由水电离出的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1的溶液:K+、Cl-、HC O3-4.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是()。
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S O42-、N O3-B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn O4-、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N O3-、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、N O3-、Fe3+、Ag+5．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。
某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知()A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1C．SO2－4、NH＋4、Na＋一定存在，CO2－3、Al3＋一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2＋6.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外,还含有Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、S O42-、N O3-、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1 mol。
高中化学-第二课时 离子反应
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
题组一 多重反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2 溶 液 与 (NH4)2SO4 溶 液 混 合 ： _B__a_2＋_＋__2_O__H_－_＋__2_N__H_＋ 4_＋__S__O_24_－_=_=_=_B_a_S__O_4_↓__＋__2_N_H__3·_H_2_O____。 (2)CuSO4 溶 液 与 Ba(OH)2 溶 液 混 合 ： _C__u_2＋_＋___S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__C_u_(_O__H_)_2_↓____。
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4．(1)FeBr2 溶液与 Cl2 反应。 ①Cl2 少量：__2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－_______； ②Cl2 过量： ___2_F_e_2＋__＋__4_B_r_－_＋__3_C_l_2=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B_r_2＋___6_C_l_－_____。
(5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原 反应的还要遵循得失电子守恒。
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高考一轮总复习 ·化学
判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画
“√”，错误的画“×”。
(1)Zn 和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。( × )
(2) 向 AlCl3 溶 液 中 通 入 过 量 氨 水 ： Al3 ＋ ＋
离子反应2课时
自由移动的离子 电解质溶液或熔融电解质
电解质
化合物
酸 碱 盐
金属氧化物 水
强 强酸
电 强碱
解 质
盐
金属氧化物
弱 电
弱酸
解 弱碱
质水
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
离子方程式的书写：写、拆、删、查
强酸、强碱、可溶性盐(盐的溶解性表)
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 (1)定义——有离子参加或生成的反应
H+ + OH- = H2O
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
⑴生成难溶物或微溶物：
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3OH-与NH4+、HCO3-等
⑶生成难电离物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
b.附加隐含条件的应用规律：
练习： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl2、Ca2+、K+、NO3-、CO323、Ba2+、H+、Cl-、SO424、H+、Ba2+、NO3-、OH-
第四讲 离子反应 第2课
重庆一三八2012年署期二班高一第4讲离子反应及其发生条件一、离子反应及其发生条件1、离子反应（1）定义：（2）实质：2、离子方程式——用离子符号表示离子反应的式子（1）、离子方程式的书写步骤：——、、、a 写b 拆可拆的不可拆的：c 删d 查（2）书写离子方程式应注意的问题：a 离子方程式的书写必须在进行。
b 写成离子形式c 不能拆开写的酸根离子是练习：写出下列反应的离子方程式①、碳酸钙与盐酸溶液反应②、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应③Zn与硫酸反应3、离子反应发生的条件——满足反应的条件①②③4、离子方程式的意义：5、离子方程式的正误判断方法①看离子反应符合客观事实②看物质是否③看是否守恒：④看是否离子⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确随堂练习1．下列电离方程式错误的是（）A．Na2CO3 2Na+ + CO32－B．NaHSO4 Na++H++SO42－C．H2SO4 2H++SO42－D．KClO3 K++Cl－+3O2－2、下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+ CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－ BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2SS2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+ 2Fe3++3Cu3、不能用H++OH－ H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液4、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3、 CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl、 Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4、 Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4、 Ba（OH）2与NH4Cl5、和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－ Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOHZn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－ BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－ AgCl↓ AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+ Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl2Ag+CuCl26、离子方程式Ba2++SO42－ BaSO4↓它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③7．下列反应的离子方程式书写正确是的（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑8.下列反应的离子方程式错误的是（）A、碳酸铵和稀硝酸：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑B、AlCl3溶液和过量的氨水： Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+C、铁粉和稀硫酸：Fe+ 2H+ == Fe3++ H2↑D.碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O9．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应10、下列反应不能用离子方程式：CO32- + 2H+ === CO2+ H2O表示的是（）A、Na2CO3 + 2HCL === 2NaCL + CO2+ H2OB、CaCO3 + 2HCL === CaCL2 + H2O + CO2C、K2CO3 + H2SO4 === K2SO4 + CO2+ H2OD、K2CO3 + 2HNO3 === 2KNO3 + CO2+ H2O11、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中12、下列离子反应方程式，书写正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O 13、写出下列反应离子方程式。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业2离子反应离子方程式
课时作业2 离子反应离子方程式一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．a离子为Cl－，b离子为Na＋B．溶液中含有N A个水合Na＋C．溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2．下列说法正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电3．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( )A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2OC．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－44．下列离子方程式书写错误的是( )A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O6.下表中评价合理的是( )7.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法中正确的是( )A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C．取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同D．闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转8．离子交换法净化水过程如图所示。
化学一轮复习4第2节 离子反应 离子方程式 题组快练(4)详解
化学一轮复习4第2节离子反应离子方程式题组快练(4)详解1．(2019·浙江模拟)下列物质属于电解质且能导电的是()A．金属铜B．液态HClC．酒精D．熔融KNO32．(2019·合肥一模)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OC．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 3．(2019·河南周口淮阳中学月考)下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量)，其中错误的是()A．图A表示向含H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线4．(2019·湖北荆州中学月考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是()A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋3OH－===PO23－＋3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D．H 3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO2－答案 D5．(2019·山西太原模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是()A．纯碱溶液去油污：CO32－＋H2O===HCO3－＋OH－B．泡沫灭火器工作原理：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑C ．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋4OH －===BaSO 4↓＋AlO 2－＋2H 2OD ．用石墨作电极，电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －6．(2019·山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．醋酸和氨水反应：H ＋＋OH －===H 2OB ．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH－===BaCO 3↓＋H 2OC ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClOD ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→2C 6H 5OH ＋CO 32－7．能正确解释下列现象的离子方程式是( ) A ．新制氯水久置酸性增强：2ClO －===2Cl －＋O 2↑B ．HI 溶液在空气中久置变黄：4H ＋＋4I －＋O 2===2I 2＋2H 2O C ．碳酸氢铵晶体有氨臭味：NH 4＋＋H 2ONH 3↑＋OH －D ．硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中久置变黄：Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===Fe 3＋＋2H 2O 8．下表中评价合理的是( )9( )A ．a 反应：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2OB ．b 反应：HCO 3－＋OH －===CO 32－＋2H 2OC ．c 反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．d 反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4＋10．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )11程式是2CH 3COONH 4＋PbSO 4===(NH 4)2SO 4＋(CH 3COO)2Pb 。
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第四节离子反应（第2课时）姓名学号【学习目标】1、熟练掌握常见离子的检验方法.2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等.3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【预习导学】一、离子的检验：请写出下列离子的检验方法：【小结】离子检验类简答题的答题要点有：________________________________________【练习】对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。
根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( )①加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42－②向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－③向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32④加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+ A．①②B．①③C．②③D．③④二、含量测定（一）中和滴定1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。
若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：________________。
2、在中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏，一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，酚酞用于酸滴碱时颜色变化由____色刚好变_____色，碱滴酸时颜色由____ 色变______色。
用指示剂判断的滴定终点对应溶液的pH （填“是”或“否”）一定等于7，3、滴定管的使用a、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体体积，滴定管有________和________之分。
b、使用前，应先_____________________________，然后洗涤，先用_________洗涤滴定管，再用________润洗2～3次，注入待盛溶液,使液面高于0刻度以上2-3cm处，并使尖嘴部分充满液体，调整液面于______________________________，读数要读至__________。
4、酸碱中和滴定过程(以酸滴定碱为例)①使用的仪器：_____________________________________________等。
②滴定的操作要领：左手控制酸式滴定管的____________，右手不断_____________，眼睛注视____________________。
滴定速度应该先______后______ 。
③终点判断：以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例(指示剂是酚酞)：_______________________ 。
④数据处理：上述滴定操作应重复__________次，求出所用标准液体积的___________，然后利用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。
5、误差问题：【练习2】用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，在下列情况中：a、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗b、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗c、配制碱液时称量后固体吸湿d、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走e、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视会导致待测液的浓度测定结果偏低的操作有______，偏高的有_______，无影响的有_______。
（二）其他滴定例：氧化还原滴定草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液；②取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2 KMnO4＋5 H2C2O4＋3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2↑+ 2MnSO4 + 8H2Oa、实验中，标准液KMnO4溶液应装在___________中，因为_______________________。
三、物质制备与纯化1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产________和_________，离子方程式表示其原理是：_____________________________________________。
2、要除去污水中含有的Cu2+需要的试剂是____________。
四、生活中常见的离子反应：写出相应的离子方程式1、胃舒平(主要成分是Al(OH)3)治疗胃酸过多：________________________________ 。
2、硬水的形成：___________________________、_______________________________。
3、硬水的软化：方法一：________________________、_______________________________；方法二：__________________________、____________________________【三维练习】1、(13上海)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在2、右图为用某物质的量浓度的NaOH溶液（Y）滴定10ml某物质的量浓度的HCl溶液（X）的图像，据此推断NaOH溶液和盐酸物质的量是3、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下：(1) 称量a g 样品，置于烧杯中(2) 加入适量蒸馏水，使样品溶解(3) 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液(4) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀(5) 加热干燥沉淀物（6) 将沉淀物冷却至室温后称量(7) 重复(5)(6)操作，直到合格，最后得到b g固体回答下面问题：(1) 步骤(3)中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_____ 。
(2) 步骤(3)中能否用硝酸__________，其原因是：_____________________________ 。
(3) 步骤(7)的合格标准是：__________________________________________ 。
(4) 步骤(4)中洗涤沉淀的方法是：________________________________________。
证明沉淀已洗涤干净的方法是：___________________________________________ (5) 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：___________________________(列出算式)4、（2008·全国Ⅱ）某钠盐溶液可能含有阴离子NO －3、CO 2－3、SO 2－3、SO 2－4、Cl －、Br －、I －。
为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性；②加HCl 后，生成无色无味的气体。
该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl 4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4层未变色。
④加BaCl 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO 3酸化后，再加过量的Ag NO 3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①__________________________________________________。
实验②_________________________________________________。
实验③__________________________________________________。
实验④__________________________________________________。
实验⑤___________________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是____________________。
5、用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按下图所示的步骤分开五种离子，则溶液 ①、②、③、④是 ( )A ． ①NaCl ②NaOH ③NH 3·H 2O ④H 2SO 4B ． ①H 2SO 4 ②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl C. ①H2SO 4 ②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaCl D. ①NaCl ②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 4 6、工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O,FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O 。
已知pH ≥9.6时，Fe 2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4时，Cu 2+以Cu (OH)2的形式完全沉淀，pH 在3～4时，Fe 3+以Fe (OH)3的形式完全沉淀。
⑴ 为除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是 ( )A ．直接加碱，调整溶液pH ≥9.6B ．加纯铜粉，将Fe 2+还原出来C ．先将Fe 2+氧化成Fe 3+，再调整pH 在3～4D ．通入硫化氢，使Fe 2+直接沉淀⑵ 工业上为除去溶液中的Fe 2+，常使用NaClO ，当向溶液中加入NaClO 后，溶液pH 变化情况是 A ．肯定减小 B ．肯定增大 C ．可能减小 D ．可能增大⑶ 若此溶液中只含有Fe 3+时，要调整pH 在3～4之间，此时最好向溶液中加入 ( )A．NaOH溶液B．氨水C．CuCl2溶液D．CuO固体第四节离子反应（第2课时）一、离子的检验【小结】(1)答题要点有：取少量——加试剂（操作）——看现象——得结论【跟踪练习1】B二、含量测定（一）中和滴定1、C(OH-)= C(H+ )·V(H+)/V(OH-)2、红无无粉红否3、a、酸式滴定管碱式滴定管b、检验滴定管是否漏水蒸馏水待装液体0刻度或“0”以下某一刻度处小数点后两位4、a、酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶烧杯铁架台滴定管夹b、活塞旋摇锥形瓶瓶内颜色变化快慢c、当滴入最后一滴盐酸时溶液由红色变为无色，半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点d、2-3次平均值5、练习2：e abd c（二）其他滴定a、酸式滴定管高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管三、物质制备与纯化1、氢氧化钠氯气2Clˉ+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OHˉ2、硫化钠溶液四、1、Al(OH)3+3H+＝Al3++3 H2O2、CaCO3+ H2O+ CO2＝2HCO3-+ Ca2+MgCO3+ H2O+ CO2＝2HCO3-+ Mg2+3、法一：2HCO3-+ Ca2+CaCO3↓+ H2O+ CO2↑Mg2++ 2HCO3-Mg CO3↓+ H2O+ CO2↑法二：CO32-+ Ca2+＝CaCO3↓CO32-+ Mg 2+＝Mg CO3↓【三维练习】1、B 2、B3、（1）除去样品中的亚硫酸根离子，保证得到的沉淀是硫酸钡，而没有亚硫酸钡（2）否硝酸可将亚硫酸根氧化成硫酸根影响纯度的测定（3）连续两次称量的质量不变（4）向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，等水滤出后重复操作2-3次取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗净（5）(a－b×142/233)/a×100%4、（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－因为二者水解均显碱性；②肯定含有CO32－，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。