温州大学物理化学(A)2007真题
温州大学化学专业《物理化学(下)》期末考试试卷G..
温州大学期末考试试卷一、是非题（正确者打‘✓'，错误者打‘×’.共10小题，每题1分)1、 质量作用定律是碰撞理论的直接结果。
（ ）2、 过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。
( ）3、 绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。
（ )4、 对于电池:，m 较小的一端是负极。
（ )5、 液体在固体表面发生铺展的必要条件是：γs —g γs-l + γl —g （ ）6、 光化学反应的量子效率不可能小于1. ( ）7、 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。
（ ）8、 高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。
（ )9、 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。
（ ） 10、反应级数n 不可能是负数。
（ ) 二、选择题（只有一个正确答案,多选得零分。
共30题，每题2分）1、 在电导测量实验中， 应该采用的电源是： ( ）①直流电源 ②交流电源③直流电源或交流电源④测固体电导用直流电源， 测溶液电导用交流电源2、 能证明科尔劳乌施经验式 （）的理论是： （ ）① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius ） 电离理论② 德拜－休克尔 （Debye-Huckel) 离子互吸理论 ③ 布耶伦 （Bjerrum) 的缔合理论④ 德拜－休克尔－昂萨格 (Debye —Huckel-Onsager ） 电导理论3、 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟定律。
它说明的问题是：学院-——-—---—-—--——-—-——-—---———--—-——--—- 班级-——-—-—-------———-—---—-——-——--——- 姓名---—---——--————--—-—-—----——-———-——-— 学号——---—————-—---—--——-—-—-—--—-———--——( ）①通过电解池的电流与电势之间的关系②通过电解池的电流与超电势之间的关系③通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系④电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系4、对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是：（）①表面能②比表面吉布斯函数③表面张力④附加压力5、有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内附加压力等于：（）①②③④6、某可逆性电池在以下三种情况下放电：(1）电流趋近于零;(2）有一定大小的工作电流；（3）短路。
2007年浙江大学物理竞赛夏令营测试卷高一答案
2007年浙江省物理竞赛夏令营高一年级测验试卷参考解答1.解：设人到A 端的距离为X ，随人站立位置不同，板有两种不同的滑动趋势，假定X ＝X 1和X ＝X 2时板的A 端分别处于沿斜面向下和沿斜面向上的临界摩擦状态。
当X ＝X 1时，取木板为研究对象，进行受力分析，则各力沿水平和竖直方向的力平衡方程分别为0)30cos 30(sin )30sin 30(cos =°+°−°−°µµB A N NG N N B A =°−°+°+°)30sin 30(cos )30cos 30(sin µµ各力对A 点的力矩平衡方程为0)30sin 30(cos 1=•−°−°•G X N L B µ解得：])30cos 30(sin )30sin 30/[(cos )30sin 30(cos 2221°+°+°−°°−°=µµµL x ])31()3/[()3(222µµµ++−−=L ∴])31()3/[()3(222µµµ++−−≥L X同理可得：])30cos 30(sin )30sin 30/[(cos )30sin 30(cos 2222°−°+°+°°+°=µµµL x ])31()3/[()3(222µµµ−+++=L ∴])31()3/[()3(222µµµ−+++≤L X综上可知，要保证杆不滑动，必须有222222)31()3()3()31()3()3(µµµµµµ−+++≤≤++−−L X L 2.解：如图(a)，连线方向①如图(b)…② 由②得 代入①3.解：如图所示，圆为地球绕日运动轨道，椭圆为探测器绕日运动轨道，太阳为其一个焦点，以O 示之．设发射点为P ．由于探测器与地球具有相同的绕日周期，故椭圆轨道半长轴a 与日地距离R 相等（开普勒第三定律），即a =R 而OP =R ，可知P 点必为椭圆轨道半短轴b 的顶点．发射时，应使探测器绕行速度沿P 点切线方向（即平行于长轴）．图中v p 表示该速度，v 0表示地球公转速度．现在来求探测器在P 点发射时的速度的v p 的大小．设想从发射经极短一时间⊿t ，在此时间内矢径OP 扫过一个极小的角度⊿θ，由于⊿θ很小，我们可以将OP 在圆和椭圆上扫过的两个曲边三角形面积近似地以三角形面积公式计算，并且认为在⊿t 时间内，探测器速度未及改变，所以有：R t v S ⋅∆⋅=∆021圆 b t v S p ⋅∆⋅=∆21椭圆,又由开普勒第二定律知： t TR S ∆⋅=∆2π圆 t Tab S ∆⋅=∆π椭圆 由以上各式可知：v p = v 0=T R π2．即，探测器发射速度应与地球的公转速度的大小相等为v ． 4.解：（1）小车和物与壁的碰撞的碰撞可认为先是小车与箱壁的碰撞，然后小车和物之间的产生的相对滑动，由于摩擦力的作用，小车和物最终以新的共同速度一起运动，在此过程中，一部分机械能转化为内能。
温州大学考研历年真题之语言学概论2007--2015年考研真题
五、举例谈谈语言发展的不平衡性。（20分）
六、试论语音演变的规生招生入学考试试题
科目代码及名称:语言学概论（813）（A）卷适用专业：汉语言文字学、语言学及应用语言学
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一、名词解释（每题3分，共18分）
（1）语言学
（2）语法范畴
（3）音位
（4）语流音变
（5）历史比较法
（6）语言融合
二、判断题，下列句子表述正确的打“√”，错误的打“×”。（每题1分，共12分）
（1）语言是思维的重要工具，没有语言人类就无法思维。
（2）文字是在语言的基础上产生的，是记录语言的工具，始终从属于语言。
A．"铁窗"本义指"安有铁栅栏"的窗户，派生义指"监狱"，这是隐喻
B．所有的汉字都与语素相对应，都有一定的意义
C．口语是在书面语的基础上产生的，促进了书面语的发展
D．语言发展的根本原因是语言中的各种因素相互影响
(10)关于社会方言的形成，下列说法正确的是＿＿＿。
第2页，共4页
A．社会方言大多是在语言的相互接触中形成的
（1）下列著名语言学家中，＿＿＿是历史比较语言学的代表人物之一。
A．乔姆斯基B．萨丕尔C．索绪尔D．拉斯克
（2）狭义的应用语言学指的是＿＿＿。
A、语言教学B、语言学教学
C、语言信息处理D、心理语言学
（3）在普通话中没有区别意义功能的声学特征是＿＿＿。
A．音质B.音强C.音长D.音高
（4）下列说法正确的有＿＿＿。
A．语法B.词汇C.词义D.语音
（15）古汉语声母中有［b］［d］［g］［p］［t］［k］，现已合流了，这条语音变化规律叫做＿＿＿。
原子物理A卷真题2007年
2007年硕士学位研究生入学统一考试试题原子物理A卷一、选择题1．Mg原子(Z=12) 的两个价电子可以组成下列哪一电子组态：A． 2s3p； B．2d3p； C．3s3f； D．3p4f。
2．硅原子(Si，Z=14) 基态的电子组态为1s22s22p63s23p2，由洪特定则可知该原子基态的原子谱项为：A．1P1； B．3P； C．3P1； D．3P2。
3．在塞曼效应中，相邻两条谱线间距与A．外加的磁感应强度成正比； B．外加的磁感应强度成反比；C．原子的质量成正比； D．原子所带电量成反比。
4．如果不考虑电子自旋，无外场时碱金属原子能级及光学允许跃迁选择定则是A．E=E(n，l) ，△l=O，±1；B．E=E(n，l，ml) ，△l=±1；C．E=E(n，l) ，△l=±1；D．E=E(l，ml ) ，△l=±1，△ml=0，±1。
5．对于状态D3/2，其可能的多重性为A．1，3，5，7； B．2，4，6，8； C．3，5，7； D．2，4，6。
6．原子K壳层的电子的轨道半径与其原子序数z之间的大致关系为A．与Z成正比； B．与Z成反比；C．与Z2成正比； D．与Z2成反比。
二、计算题1．某原子有一激发态，它有三个精细结构能级，按正常次序排列。
它们的能量分别比基态3P高出60333cm-1，60353cm-1和60393cm-1。
(1) 利用朗德间隔定则确定该精细结构的L，S，J值，并写出相应的谱项(LS 耦合) 和能级次序；(2) 该原子基态谱项为3P。
该基态与上述激发态宇称相反。
在无外磁场情况下，判断由上述激发态向基态跃迁时可产生多少条精细结构谱线?并计算各谱线的波数(单位用cm-1)2．导出朗德gJ因子的表达式。
3．正电子与电子可形成一种类氢结构的“电子偶素”，计算其基态电离能。
4．(1) 根据Pauli不相容原理，给出用LA耦合模型下np2和np4电子组态形成的原子谱项；(2) 分别用LS和jj耦合模型求pd电子组态可能形成的原子谱项。
厦门大学物理化学(动力学一,2007级)+答案
物理化学动力学（一）练习2007级一、选择题1.反应 A + BC → AB + C 的焓变 ∆r H m > 0，A ，C 是自由基，ε AB ，ε BC 是分子 AB ，BC 的摩尔键焓。
以下哪个关系式可以近似估算该反应的活化能 E a ？ ( B )(A) 0.055ε AB (B) 0.055ε AB + ∆r H m(C) 0.055ε BC (D) 0.055ε BC - ∆r H m2.反应 A k 1 B (I)；A k 2 D (II)，已知反应 I 的活化能 E 1大于反应 II 的活化能 E 2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ ( B )(A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度3.某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为： ( C )(A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min4.两个活化能不相同的反应，如 E 2> E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则：( A )（A ）21d ln d ln d d k k T T > (B) 21d ln d ln d d k k T T< （C ）21d ln d ln d d k k T T = (D) 21d d d d k k T T > 5. 对于反应 2NO 2= 2NO + O 2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为： ( D )(A) -2d[NO 2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O 2]/d t(B) - d[NO 2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O 2]/d t = d ξ /d t(C) - d[NO 2]/d t = d[NO]/d t = d[O 2]/d t(D) - d[NO 2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O 2]/d t = 1/V d ξ /d t6.反应 A →产物 为一级反应，2B → 产物 为二级反应，t 12(A) 和 t 12(B) 分别表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为 t = 2t 12(A) 和 t =2t 12(B) 时，A ，B 物质的浓度 c A ，c B 的大小关系为： ( C )(A) c A > c B (B) c A = c B (C) c A < c B (D) 两者无一定关系7.当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为 0.024mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应为： ( C )(A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1 级反应8. [X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 mol ·dm -3 所需的时间/ s0.10 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 720.20 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 180.20 mol ·dm -3 0.05 mol ·dm -3 36对于反应 X + 2Y → 3Z ，[Z] 增加的初始速率为： ( C )(A) 对 X 和 Y 均为一级(B) 对 X 一级，对 Y 零级(C) 对 X 二级，对 Y 为一级(D) 对 X 四级，对 Y 为二级设 r = k [X]0 n [Y]0 m r 2/r 1= k (0.2 mol ·dm -3/0.1 mol ·dm -3)(0.1 mol ·dm -3/0.1 mol ·dm -3) =72/18 = 4 2 n = 4 n = 2 同理：2 m = 2 m = 19. 连串反应 A k 1B k 2 C 其中 k 1= 0.1 min -1， k 2= 0.2 min -1，假定反应开始时只有 A ，且浓度为 1 mol ·dm -3 ，则 B 浓度达最大的时间为： ( C )(A) 0.3 min (B) 5.0 min(C) 6.93 min (D) ∞10. 在反应 A k 1B k 2C ，A k 3 D 中，活化能 E 1> E 2> E 3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( A )(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度11. 某气相 1-1 级平行反应 M k 1R ；M k 2S ，其指前因子 A 1= A 2，活化能 E 1≠E 2，但均与温度无关，现测得 298 K 时 ，k 1/ k 2= 100，则 754 K 时 k 1/k 2为： ( C )(A) 2500 (B) 2.5(C) 6.2 (D) 缺活化能数据，无法解k 1/k 2= exp[-(E 1-E 2)/RT ] 将数据代入即得12. 根据常识, 试确定238U 的半衰期近似为：（a 表示年） ( D )(A) 0.3×10-6 s (B) 2.5 min(C) 5580 a (D) 4.5×109 a13. 1-1 级对峙反应 12A B k k 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k 1 ，k 2) ( C )(A) t = ln 12k k (B) t = 11221ln k k k k - (C) t = 1121212ln k k k k k +- (D) 112121ln k t k k k k =+- 14. 如果某反应的 △r H m = 100ｋJ ·mol -1，那么活化能 E a 将： (B)(A) E a ≠ 100ｋJ ·mol -1 (B) E a ≥ 100ｋJ ·mol -1(C) E a ≤ 100ｋJ ·mol -1 (D) 都可以15. A ，B 构成 1-1 级对峙反应，用 H + 催化可构成 2-2 级对峙反应，314++A B A+H B+H k k k k 则 k 1， k 2， k 3， k 4的关系为： (D)(A) k 1= k 3， k 2= k 4(B) k 1. k 3= k 2. k 4(C) k 1+ k 3= k 2+ k 4(D) k 4. k 1= k 2. k 3 16. 若反应 A + B k k +- C +D 正逆向均为二级反应， 则平衡常数 K 与正逆向速率常数k + , k - 间的关系为： (D)(A) K > k +/ k - (B) K < k +/ k -(C) K = k +/ k - (D) K 与 k +/ k - 关系不定17. 已知二级反应半衰期 t 12 为 1/(k 2c 0)，则反应掉1/4所需时间 t 14应为： (B)(A) 2/(k 2c 0) (B) 1/(3k 2c 0)(C) 3/(k 2c 0) (D) 4/(k 2c 0)根据 10120()1(1)n n c c t n k c ---=- 18. 实验测得反应 3H 2+ N 2→ 2NH 3 的数据如下：实验 p H 2/kPa p N 2/kPa (-d p 总/d t ) / (Pa ·h -1) 1 13.3 0.133 1.332 26.6 0.133 5.323 53.2 0.0665 10.64由此可推知该反应的速率方程 d p (NH 3)/2d t 等于： (B)(A) kp H 23 p N 2 (B) kp H 22p N 2 (C) kp H 2 p N 2 (D) kp H 2 p N 2219. 某具有简单级数的反应，k = 0.1 dm 3·mol -1·s -1，起始浓度为 0.1 mol ·dm -3，当反应速率降至起始速率 1/4 时，所需时间为： (D)(A) 0.1 s (B) 333 s (C) 30 s (D) 100 s20. 均相反应 A + B k 1 C + D ， A + B k 2 E + F 在反应过程中具有 ∆[C]/∆[E] = k 1/k 2的关系， ∆[C]，∆[E] 为反应前后的浓差，k 1，k 2是反应 (1)，(2)的速率常数。
2007温州市高一化学竞赛 模拟题1及其答案
2007温州市高一化学竞赛模拟试题（一）本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，第I卷1~4页，第Ⅱ卷5~6页，满分100分，答题时间90分钟。
第I卷(选择题共90分)注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。
一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．只具有还原性的离子是A．MnO4―B．NO3―C．Br―D．Fe2+2．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂3．在氧化还原反应3S+ 6KOH = K2SO4 + 2K2S + 3H2O中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1:2 B．.2:1 C．1:1 D．3:24．演示铁丝在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是A．提高铁丝利用率B．增大反应的接触面C．提高反应的温度D．使瓶底氧气充分反应5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－6．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钠溶液反应CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2OD．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应CO32-＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2OH-7．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。
聚合物共混改性2007-A(答案)
聚合物共混改性2007-A(答案)四川大学期考试试题（闭卷）A（2006 ——2007学年第 2 学期）课程号：30004720 课序号：课程名称：聚合物共混改性原理任课教师：成绩：适用专业年级：2004级学生人数：印题份数：学号：姓名：1、名词解释（10分）银纹化热塑性弹性体机械共混物相逆转增容剂答：银纹化：玻璃态聚合物在应力作用下会产生发白现象。
这种现象称为应力发白现象，亦称银纹现象。
应力发白的原因是由于产生了银纹，这种产生银纹的现象也叫银纹化。
（2分）热塑性弹性体：在常温下显示橡胶状弹性、在高温下能够塑化成型的一类新型高分子材料，是一类介于橡胶和塑料之间的弹性体材料，如SBS,SIS等。
热塑性弹性体最大特征是具有多相结构，含有呈现橡胶状弹性的柔软相（软段）和产生表观强度的硬相，即约束相（硬段）成分，前者的玻璃化温度低于室温，后者的玻璃化温度高于室温，因此后者在室温下处于“冻结”状态，起到相当于硫化橡胶中交联点的作用。
（2分）机械共混物：机械共混物是通过双辊塑炼，密炼，挤出机挤出等方式，将两种聚合物在熔融状态下进行机械混合制备的聚合物共混复合材料。
（2分）相逆转：聚合物共混物可在一定的组成范围内发生相的逆转，原来是分散相的组分变成连续相，而原来是连续相的组分变成分散相。
在相逆转的组成范围内，常可形成两相交错、互锁的共连续形态结构，使共混物的力学性能提高。
（2分）增容剂：增容剂是以界面活性剂的形式分布于共混物两相界面处，使界面张力降低，增加共混组分之间的相容性和强化聚合物之间的界面粘结。
（2分）2、试说明目测法判断聚合物共混体系相容性的原理，分析其优缺点。
（10分）答：原理：利用试样光学透明性的变化作为相转变的证据。
（1分）所谓聚合物之间相容，从热力学的角度，是指在任何比例混合时，都能形成分子分散的、热力学稳定的均相体系，即在平衡态下聚合物大分子达到分子水平或链段水平的均匀分散。
（2分）稳定的均相混合物是透明的，而不稳定的非均相混合物，除非它各组分的折射率相同，否则都是混浊。
物理化学模拟试卷(07)
浙江大学远程教育学院试题卷2007—2008学年秋学期（秋考）模拟卷 课程代码名称 1702003物理化学 学习中心年级专业（层次） 06药学（专/高升本） 学号 姓名 请务必将答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不批改，责任自负。
一、问答题(每题5分, 共20分)1. 什么是体系？什么是环境？2. 熵的物理意义是什么？如何用熵判据判断过程的方向？3. 用活化分子的概念解释提高反应温度可以加快化学反应的原因。
4. 什么是唐南效应？如何消除唐南效应？二、选择题（选1个答案，每题2分，共20分）1. 是状态函数。
（ ）A ．GB ．U △C ．WD ．Q2. 不是状态函数。
（ ） A ．H B ．U C ．S D ．G △3. 某气态反应为放热反应，在727℃时的K ө=3.4×10-5，已知△r H m ө=-189kJ·mol -1，则在827℃时的K ө= 。
（ ）A ．3.4×10-4B ．3.4×10-5C ．4.3×10-6D ．4.3×10-74. 双组分体系恒沸点的自由度等于 。
（ ） A ．0 B ．1 C ．2 D ．35. 在常温常压下，由O 2（g ）、N 2（g ）、CO 2（g ）和H 2O （l ）等四种物质组成的平衡体系含有 相。
（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．46. 下列说法正确的是 。
（ ）A ．电导率总是随着电解质浓度的增大而增大B ．电导率总是随着电解质浓度的减小而增大C ．电导率与电解质浓度无关D ．当电解质浓度增大时，电导率可能增大，也可能减小7. 零级反应的半衰期与初始浓度 。
（ ）A ．成正比B ．成反比C ．无关D ．平方成正比 8. 是物理吸附的特点。
（ ）A ．吸附热大B ．稳定性高C ．多分子层吸附D ．有吸附选择性9. 关于表面活性剂，下列说法错误的是 。
（ ）A ．表面浓度大于本体浓度B ．导致表面张力减小C ．具有双亲分子结构D ．产生负吸附10. 用光散射法测得的大分子平均摩尔质量是 。
2007年高考理科综合试题卷物理部分及解析两份(word版本))
2007年普通高等学校招生全国统一考试试题卷理科综合能力测试（Ⅰ）物理部分（河北河南山西广西湖南陕西湖北浙江安徽福建辽宁江西）二、选择题（本题包括8小题。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14．据报道，最近在太阳系外发现了首颗“宜居”行星，其质量约为地球质量的6.4倍，一个在地球表面重量为600N的人在这个行星表面的重量将变为960N。
由此可推知，该行星的半径与地球半径之比约为（）A、0.5B、2C、3.2D、415．一列简谐横波沿x轴负方向传播，波速为v=4m/s。
已知坐标原点（x=0）处质点的振动图像如图所示（a），在下列4幅图中能够正确表示t=0.15s时波形的图是（）16．如图所示，质量为m的活塞将一定质量的气体封闭在气缸内，活塞与气缸之间无摩擦。
a态是气缸放在冰水混合物中气体达到的平衡状态，b态是气缸从容器中移出后，在室温（270C）中达到的平衡状态。
气体从a态变化到b态的过程中大气压强保持不变。
若忽略气体分子之间的势能，下列说法正确的是（）A、与b态相比，a态的气体分子在单位时间内撞击活塞的个数较多B、与a态相比，b态的气体分子在单位时间内对活塞的冲量较大C、在相同时间内，a、b两态的气体分子对活塞的冲量相等D、从a态到b态，气体的内能增加，外界对气体做功，气体对外界释放了热量17．在桌面上有一倒立的玻璃圆锥，其顶点恰好与桌面接触，圆锥的轴（图中虚线）与桌面垂直，过轴线的截面为等边三角形，如图所示。
有一半径为r的圆柱形平行光束垂直入射到圆锥的地面上，光束的中心轴与圆锥的轴重合。
已知玻璃的折射率为1.5，则光束在桌面上形成的光斑半径为（）A、rB、1.5rC、2rD、2.5r18．如图所示，在倾角为300的足够长的斜面上有一质量为m的物体，它受到沿斜面方向的力F的作用。
力F可按图（a）、（b）（c）、（d）所示的四种方式随时间变化（图中纵坐标是F与mg的比值，力沿斜面向上为正）。
四川大学2007级物理化学I-2期末试题-A_answer_
2007级化学学院物理化学(I)－2期末考试试题－A 卷一. 选择题（16分）1. 对于连串反应12R B P k k ⎯⎯→⎯⎯→，巳知E a,1 > E a,2，若想提高产品B 的百分数，应采取措施 C 。
A. 增加原料RB. 及时移去PC. 升高温度D. 降低温度2. 某二级反应，反应物消耗1/2需时间10min ，若继续消耗1/2，还需时间 B 。
A. 10minB. 20minC. 30minD. 40min3. 质量摩尔浓度为m 的H 3PO 4溶液，设其完全电离，离子平均活度系数为γ±， 则溶液中H 3PO 4的活度a B 为 D .A ．444±⎟⎠⎞⎜⎝⎛γθm m B. 44±⎟⎠⎞⎜⎝⎛γθm m C. 427±⎟⎠⎞⎜⎝⎛γθm m D. 4427±⎟⎠⎞⎜⎝⎛γθm m4. 298.15K ，在电池 Pb(s)|Pb(NO 3)2(0.01mol •kg -1)‖CuSO 4(0.01 mol •kg -1)|Cu(s) 的溶液中通入NH 3(g)，电池电动势E 如何变化 B 。
A. 增大B. 减少C. 不变D. 不能确定5. λ∞m (H +)=350×10-4 S •m 2•mol -1，λ∞m (Ac -)=40×10-4 S •m 2•mol -1，某HAc 溶液的摩尔电导率Λm (HAc)=5.82×10-4 S •m 2•mol -1，则该溶液中HAc 的电离度α为 A 。
A. 0.015B. 0.150C. 0.300D. 0.4216. 两液体A 和B 表面张力γA =2γB ，密度ρA =2ρB ，一毛细管插入A 中液面上升1.5cm ，若将此毛细管插入B 中，液面上升 D 。
A. 6.0cmB. 4.0cmC. 3.0cmD. 1.5cm7. 如图所示，a 、b 、c 为内径相同的玻璃毛细管。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1
2007年研究生入学考试试题
考试科目：物理化学（A） 报考学科、专业：物理化学、有机化学
请注意:（1）全部答案必须写在答题纸上，否则不给分。
（2
）请携带计算器、直尺。
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
1.当理想气体分别经绝热过程（1）和等压过程（2），其温度由298K升高到348K时，两个过程的
焓变应是（ ）
H
(A) (B)
12HH12
HH
(C) (D) 无法比较
12
HH
2.反应3A+B=2C，当反应物A从6 mol变到3 mol时，则反应进度的改变值为（ ）
(A) 1 mol (B) 3 mol
(C) 2 mol (D) 0.5 mol
3.当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时一定是（ ）
(A) (B)
rp()0G,(/)0Tp
G
(C) (D)
,(/)0TpG,(/)0Tp
G
4.某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的与温度的关系为，在标
rmG1rm
(45000110/K)JmolGT
准压力100kPa下, 要防止该反应发生，温度必须（ ）
(A) 高于136℃ (B) 低于184℃
(C) 高于184℃ (D) 低于136℃
(E) 在136℃和184℃之间