高二化学有机物的结构与性质练习题
高二化学物质结构与性质课时作业19：1.3.2 元素的电负性及其变化规律
第2课时元素的电负性及其变化规律题组1元素的电负性及其变化规律1．(2019·北京朝阳区期中)下列说法不正确的是()A．第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D．NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点[答案] A[解析]同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A 项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，C项正确；NaH中H为－1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点，D项正确。
2．下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是()A．K>Na>Li B．F>O>SC．As>P>N D．C>N>O[答案] B[解析]A、C两项中元素电负性的排序与“同主族自上而下，元素的电负性逐渐减小”的规律不符，错误；B项中元素电负性的排序与“同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大”的规律相符，正确；D项的排序与此不符，错误。
3．对A、B两种主族元素(除第ⅠA族)来说，下列叙述中正确的是()A．A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于BB．A的电负性大于B，则A的失电子能力大于BC．A的电负性大于B，则A的得电子能力大于BD．A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B[答案] C[解析]电负性是指元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，C项正确，B项错误；元素的电负性大对应原子的第一电离能不一定大，如：Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，而Mg的电负性小于Al的电负性，A项错误；元素的电负性大，原子半径不一定就小，D项错误。
4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2[答案] A[解析]A、B、C、D项依次为O、P、Si、Ca，O的非金属性最强，电负性最大。
高二下学期醇类物质的结构与性质练习题(附答案)
高二下学期醇类物质的结构与性质练习题一、单选题1.下列物质能发生消去反应,但不能发生催化氧化的是( )A. B.(CH3)2CHOHC.CH3CH2C(CH3)2CH2OHD.CH3CH2C(CH3)2OH2.某一元醇在红热的铜丝催化下,最多可被空气中的O2氧化成四种不同的醛。
该一元醇的分子式可能是( )A.C4H10OB.C5H12OC.C6H14OD.C7H16O3.已知四种有机化合物的结构简式如下所示,均含有多个官能团,下列有关说法中正确的是( )①②③④A.①属于酚类,可与NaHCO3溶液反应产生CO2B.②属于酚类,能使FeCl3溶液显紫色C.1mol③最多能与3mol Br2发生反应D.④可以发生消去反应4.现有组成为CH4O和C3H8O的醇的混合物,在一定条件下发生脱水反应,可能生成有机物的种数是( )A.5种B.6种C.7种D.8种5.分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃,该卤代烃与强碱醇溶液共热后,不发生消去反应,该醇可能是( )A.1-戊醇B.3-戊醇C.2,2-二甲基-1-丙醇D.2-甲基-2-丁醇6.分子式为C5H12O的醇,能催化氧化生成醛的同分异构体有( )A.2 种B.4 种C.6 种D.8 种7.乙醇分子中不同的化学键如下图所示,关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是( )A.和金属钠反应键①断裂B.在Ag催化下和O2反应键①④断裂C.和浓硫酸共热140℃时,键①或键②断裂,170℃时键②⑤断裂D.和氢溴酸反应键①断裂8.A 、B 、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2,则A 、B 、C 这三种醇分子中羟基的个数比是( )A.3:2:1B.2:6:3C.3:6:2D.2:1:39.有关下列两种物质的说法正确的是( )A.两者都能发生消去反应B.两者都能在Cu 作催化剂时发生氧化反应C.相同物质的量的①和②分别与足量Na 反应时,产生H 2的量①>②D.两者互为同分异构体10.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
高二有机化学烃的性质综合练习76(附答案)
高二有机化学烃的性质综合练习一、单选题1.下列有关化学用语表示正确的是( )A.质子数为53,中子数为78的碘原子: 7853IB.乙烯的结构简式:22CH CH C.2-S 的结构示意图:D.4CH 分子的比例模型:2.设A N 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2A NB.1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为2A NC.1mol Fe 溶于过量硝酸,转移电子数为2A ND.标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为0.4A N3.四联苯的一氯代物有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种4.有机物的结构可用“键线式”表示,如33CH CH CHCH 可简写为。
有机物X 的键线式为,下列说法不正确的是( )A.X 的化学式为C 8H 8B.有机物Y 是X 的同分异构体,且属于芳香烃.则Y 的结构简式为C.X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z 的一氯代物有4种 二、填空题5.某烃A 是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A 还是一种植物生长调节剂,A 可发生如图所示的一系列化学反应, 其中① ② ③ 属于同种反应类型。
根据如图回答下列问题:1.写出A、B、C、D、E的结构简式:A__________,B__________,C__________,D__________, E__________。
2.写出②、⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型:②__________、反应类型__________。
⑤__________、反应类型__________。
6.0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后,生成物B、C各为1.2mol。
1.烃A的分子式为_______________。
2.①若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与Cl2发生取代反应,其一氯代物只有一种,则烃A的结构简式为_______________。
高二有机化学烷烃的性质同分异构体综合练习(附答案)
高二有机化学烷烃的性质同分异构体综合练习一、单选题1.下列有关烷烃的叙述中,正确的是( ) ①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性4KMnO 溶液的紫色褪去 ③分子通式为22C H n n 的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色 A.①③⑤B.②③C.①④D.①②④2.常温下，1mol 某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗6mol 2Cl ，则下列判断正确的是( ) A.该烷烃的分子式为512C HB.反应所生成的有机产物能直接与3AgNO 溶液反应生成白色沉淀C.该烷烃的四氯代物有2种D.反应容器中，有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数一定最大 3.下列说法正确的是( )A.乙烷的一氯代物同分异构体有1种,二氯代物的同分异构体有3种B.丙烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种D.正戊烷的一氯代物同分异构体有3种,二氯代物的同分异构体有9种4.C 5H 12有3种不同结构:甲CH 3(CH 2)3CH 3,乙CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3,丙C(CH 3)4。
下列相关叙述正确的是( )A.甲、乙、丙属同系物,均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B.C 5H 12表示一种纯净物C.甲、乙、丙中,丙的沸点最低D.丙有3种不同沸点的二氯取代物5.下列烷烃在光照条件下与氯气反应,只生成一种一氯代物的是( )A.CH 3CH 2CH 2CH 3B.C. D.6.正己烷是优良的有机溶剂,其球棍模型如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.正己烷的分子式为C H，其沸点比丙烷低612B.正己烷的一氯代物有3种C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色D.正己烷所有碳原子可在一条直线上7.下列五种烃①2-甲基丁烷;②2,2-二甲基丙烷;③戊烷;④丙烷;⑤丁烷.按沸点由高到低的顺序排列的是( )A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①C.③>①>②>⑤>④.④>⑤>②>①>③8.验证某有机物属于烃,应完成的实验内容是( )A.只测定它的C、H原子个数比B.只证明它完全燃烧后的产物只有水和CO2C.只测定其燃烧产物中水和CO2的物质的量之比D.只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和水的质量9.下列表示异丙基的是( )A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2-C.-CH2CH2CH2-D.(CH3)2CH-10.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。
22 分子结构与物质的性质(分层作业)(解析版)2023学年高二化学(沪科版2020选择性必修2)
A.①②④
B.②③
C.①②③
D.①②③④
【答案】A
【解析】HCl、NH3、H2O 均属于极性分子,I2、Cl2 均属于非极性分子,根据“相似相溶”规律可知,HCl、NH3
易溶于水,I2 微溶于水,Cl2 能溶于水是因为 Cl2 和 H2O 反应生成了 HCl 和 HClO。
8.下列有机物分子具有手性异构体的是( )
2
V
形结构、极性分子,故
C
项正确;CO2
中
C
与
2
个
O
形成
2
个σ键,
孤电子对数为4-2×2=0,为直线形结构、非极性分子,故 D 项错误。
2
5．下列说法正确的是
A．s 电子的形状为球形
B．单质气体分子均为非极性分子
C．Fe 和 Zn 位于元素周期表不同区
D．3p2 表示 3p 能级有两个轨道
【答案】C
【答案】C
【解析】NH3
中
N
与
3
个
H
形成
3
个σ键,孤电子对数为5-3×1=1,为三角锥形结构、极性分子,故
2
A
项错误;CCl4
中 C 与 4 个 Cl 形成 4 个σ键,孤电子对数为 0,为正四面体形结构、非极性分子,故 B 项错误;H2O 中 O 与 2 个
H
形成
2
个σ键,孤电子对数为6-2×1=2,为
中含 1 个手性碳原子(*所
示)，B 正确；
C．碘、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，水为极性分子，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似
相溶”原理解释，C 正确；
D．氟的电负性大于氯的电负性，使得 F3C-的极性大于 Cl3C-的极性，三氟乙酸中的-COOH 比三氯乙酸中的
高二化学物质结构与性质课时作业7：3.4几类其他聚集状态的物质
高中化学《物质结构与性质》 1 第4节 几类其他聚集状态的物质 [基础过关] 题组1 物质的聚集状态 1．下列叙述正确的是( ) A．食盐粉末为非晶体 B．液体与晶体混合物叫液晶 C．最大维度处于纳米尺度的材料叫纳米材料 D．等离子体的外观为气态 2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃水的叙述正确的是( ) A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态水中氢键与冰不同 D．玻璃态水是分子晶体 题组2 液晶 3．关于液晶的叙述中，错误的是( ) A．液晶是物质的一种聚集状态 B．液晶具有流动性 C．液晶和液态是物质的同一种聚集状态 D．液晶具有各向异性 4．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中，正确的是( ) A．施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列 B．移去电场后，液晶分子恢复到原来状态 C．施加电场后，液晶分子恢复到原来状态 D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列 题组3 晶体与非晶体 5．关于晶体和非晶体的叙述中，错误的是( ) A．是物质的一种聚集状态 B．某个固体在不同方向上的物理性质相同，它不一定是非晶体 C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料 高中化学《物质结构与性质》 2 D．金属形成的合金也有非晶体 6．下列物质的聚集状态属于晶体的是( ) A．立方体形的食盐颗粒 B．长方体形的玻璃 C．固体沥青 D．纳米材料 题组4 纳米材料 7．下列关于纳米材料的叙述中，正确的是( ) A．包括纳米颗粒和颗粒间界面两部分 B．纳米材料属于晶体 C．纳米材料属于非晶体 D．同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶体具有完全等同的性质 8．纳米材料是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( ) A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象 C．所得液体不可以全部透过滤纸 D．所得物质一定是溶液 题组5 等离子体 9．下列关于等离子体的叙述正确的是( ) A．物质一般有固态、液态和气态，等离子体被认为是物质存在的第四态 B．为了使气体变成等离子体，必须使其通电 C．等离子体通过电场时所有粒子的运动方向都发生改变 D．等离子体性质稳定，不易发生化学反应 10．有关等离子体的说法不正确的是( ) A．等离子体内部全部是带电荷的微粒 B．等离子体正、负电荷大致相等 C．等离子体具有很好的导电性 D．等离子体的用途之一是可以制造等离子体显示器 [能力提升] 11．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题： (1)砷原子的核外电子排布式为________________。 (2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是
烘烦学校高二化学 2.2.1 芳香烃(苯的结构与性质)课时练习(含解析)
料益州兼烤市烘烦学校苯的结构与性质1．下列说法正确的是( )A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体【答案】D【解析】A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故A错误；B．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如CH3(CH2)2CH3和CH3CH(CH3)2是同分异构体，而CH2=CH2和CH2=CH-CH3不是同分异构体，故B错误；C．相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O(乙醇)与CH2O2(甲酸)，这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C错误；D．当不同化合物中组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故D正确；故选D。
2．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④【答案】C【解析】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C 单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此，苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据；故选C。
高二有机化学醇的性质专项训练(附答案)
2020年03月17日高二有机化学醇的性质专项训练学校：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.下列关于的分类的说法错误的是( )A.二元醇B.脂肪醇C.芳香醇D.不饱和醇2、下列有机化合物的分类不正确的是A．苯的同系物B．芳香族化合物C．不饱和D．醇3.下列叙述正确的是( )A.和分子组成相差1个-CH-,因此是同系物关系2B.和均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香族化合物C.分子式为C2H6O的有机物的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收,由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OHD.分子式为C4H8的有机物可能存在4个C-C单键4.下列关于醇的物理性质的描述，不适合用氢键的形成去解释的是( )A．相对分子质量相近的醇和烷烃，前者的沸点高于后者B．饱和一元醇，所含的碳原子数目越多，沸点越高C．醇的碳原子和支链数目均相同时，含羟基数越多，沸点越高D．甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇可与水任意比互溶，彼此也互溶5、已知乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
6.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明错误的是（）A．和金属钠反应时断①键B．和乙酸反应时断②键C．在铜催化共热下与O2反应时断①③键D．在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键7.薰衣草醇(结构如图)可以用作高级化妆品的香料。
下列有关薰衣草醇的说法正确的是( )A.薰衣草醇的分子式为C10H16OB.薰衣草醇使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C.薰衣草醇分子中所有碳原子可能处于同一个平面D. 薰衣草醇能发生加成反应和酯化反应8、松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。
松油醇结构如图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是A．松油醇的分子式为C10H20OB．它属于芳香醇C．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰D．松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应9.松油醇可用于医药、农药、塑料、肥皂、油墨工业中,又是玻璃器皿上色彩的溶剂。
鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题 (含答案)
绝密★启用前鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键2.下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高3.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A． 6个120°B． 5个108°C． 4个109°28′D． 6个109°28′4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
5.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确6.下列关于电子式和电子云的说法中正确的是（）A．电子式和电子云都是用来描述原子结构的化学用语B．电子式和电子云在描述原子结构时，描述的方法和意义相同C．书写原子或者离子的电子式时，都是将最外层电子写在元素符号周围D．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云7.下列说法中正确的是（）A． 2p x2表示2p x能级有两个轨道B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d28.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.下列含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H4D． CH410.下列各微粒中属于等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． SO2和O3C． CO2和NO2D． C2H6和N2H411.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④12.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对13.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，右图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。
2022-2023学年高二化学选择性必修二物质结构与性质专题复习5第二章分子结构与性质(3)
选择性必修二 专题复习系列5 第二章 分子结构与性质（3）知识点四 配位化合物1.概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
2.形成条件①配体有孤电子对：中性分子如H 2O 、NH 3和CO 等；离子如F －、Cl －、CN －等；对于配体中两端均有孤电子对时，电负性小的原子为配位原子，如配体CO 、CN －中的C 为配位原子。
②中心原子有空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等。
3.组成4.配位键(一种特殊的共价键)的表示方法：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子即：BA电子对接受体电子对给予体−→−，如：NH ＋4可表示为 5.常见配离子：[Cu(NH 3)4]2＋，[Ag(NH 3)2]＋，[Zn(NH 3)4]2＋，[Fe(SCN)]2＋，[Fe(CN)6]3－。
6.配合物的电离：配合物在水溶液中电离成内界和外界两部分即：[Cu(NH 3)4]SO 4===[Cu(NH 3)4]2++SO 42—，而内界很难电离，其电离程度很小，[Cu(NH 3)4]2+Cu 2++4NH 37.配位数：形成的配位键的数目称为配位数，配位数通常为28，也有高达10以上的，如铀和钍的双齿簇状硝酸根离子U(NO 3)6、Th(NO 3)6，及研究的PbHe15离子，该离子中铅的配位数至少为15。
如：[Cu(NH 3)4]2+的配位数为4，[Ag(NH 3)2]+的配位数为21.（2020·日照三模）实验测得［Mn （SCN ）6］4－中Mn ，C ，N 三种原子不在同一水平线上。
则此配合物中配位原子为______，其杂化方式为______。
1.【解析】SCN －的结构式为［－S －C ≡N ］－，因为Mn ，C ，N 三种原子不在同一水平线上，所以S 原子为配位原子提供孤电子对，形成配位键后，S 原子的价层电子对数为4，并且S 原子含有2对孤电子对，所以S 原子的杂化方式为sp 3；【答案】S ；sp 32．BF 3的立体构型是_____________；HF 能与BF 3化合得到HBF 4，从化学键形成角度分析HF 与BF 3能化合的原因______________。
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有机物的结构与性质1．(2018·浙江月考)褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不．正确的是()A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH 使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性解析：本题考查有机物的结构和性质，意在考查考生对有机物性质的分析能力。
色氨酸分子中存在氨基和羧基，可以形成内盐，色氨酸分子间可以形成氢键，具有较高的熔点，A 对；色氨酸含有氨基和羧基，能与酸、碱反应，因此调节pH 能使其形成晶体析出，B 对；色氨酸含有氨基和羧基，分子间可发生缩聚反应，C 对；色氨酸含有氨基和羧基，褪黑素含有酰胺键，二者的结构不相似，但都既能与酸反应又能与碱反应，D 错。
答案：D2．(2018·上海高考)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO＋NaHSO3HO—CH2—SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是()A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工D．难溶于水，可以用作防腐剂解析：根据有机物中含有的官能团可以判断，该物质易溶于水，但不能用于食品加工。
答案：B3.(2018·上海高考)β月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有()A．2种B．3种C．4种D．6种解析：注意联系1,3-丁二烯的加成反应。
答案：C4．(2018·蚌埠模拟)1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为() A．6 mol B．5 molC．4 mol D．3 mol解析：1 mol 能与2 mol NaOH反应生成和NaBr,1 mol 能与2 mol NaOH反应生成和R—COONa，故1 mol题目中的有机物最多能与6 mol NaOH发生反应。
答案：A5．(2018·福建高考)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。
制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白： (1)甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填标号)a ．Br 2/CCl 4溶液b ．石蕊溶液c ．酸性KMnO 4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：________。
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A ～D 均为有机物)：淀粉――→稀硫酸△A ――→一定条件B ――→浓硫酸170°C C ――→试剂X D ――→NaOH 溶液△乙 A 的分子式是________，试剂X 可以是________。
(4)已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是___________________________________________________________ _______________________________________________________ _________________。
(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。
丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。
则丁的结构简式为________。
解析：本题考查了有机物的结构、性质等方面的知识，同时考查了考生的分析推理能力。
(1)甲物质中的碳碳双键能与单质溴加成，能被酸性KMnO4溶液氧化，a、c符合条件。
(3)淀粉水解生成葡萄糖，A的分子式为C6H12O6，B为乙醇，C为乙烯，乙烯与卤素单质加成生成二卤代物D，D水解得到乙二醇，故试剂X是卤素单质。
(4)合成过程为乙烯先与HCl加成生成氯乙烷，然后氯乙烷与苯发生取代反应生成乙苯，乙苯再发生消去反应得到丙。
答案：(1)碳碳双键(或)a、c(2)CH2===CHCH2CH2COOH(或其他合理答案)(3)C6H12O6Br2/CCl4(或其他合理答案)(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2018·南京模拟)国际奥委会于2018年2月10日宣布，有30名运动员兴奋剂药检呈阳性，被取消参加2018年温哥华冬季奥运会的资格。
以下是其中检测出的两种兴奋剂的分子结构：关于它们的说法中正确的是()A．X能发生取代反应、消去反应、加成反应和水解反应B．Y分子中的所有碳原子不可能共平面C．X、Y均能与溴水反应D．X、Y均能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2解析：A项，X不能发生消去反应；B项，由Y的结构简式可知，Y分子中所有碳原子可能共平面；C项，X、Y均含有碳碳双键，Y 中含有酚羟基，均能与溴水反应；D项，Y中含有酚羟基，不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。
答案：C2．(2018·杭州二模)今年央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间，市场哗然。
瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是()A．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰B．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OC．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性解析：该有机物分子中有七类氢原子，应有七个吸收峰，故A 错误；B正确；该有机物分子中含苯环，能发生加成反应，含有羟基官能团，能发生取代反应、氧化反应和酯化反应，C正确；氨基、羟基具有亲水性，该有机物能溶于水，氨基使其水溶液显碱性，D正确。
答案：A3．(2018·北京高考，有改动)下列说法正确的是()A．的结构中含有酯基B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物解析：本题考查有机物的结构和性质，意在考查考生对常见有机物结构的分析能力和性质的理解能力。
分子间发生缩聚反应的产物，其中含有酯基，A项正确；顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物均为丁烷，B 项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，但油脂不是高分子化合物，D项错误。
答案：A4.(2018·四川高考)中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是() A．M的相对分子质量是180B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2解析：本题考查的知识点是有机化合物及其性质，意在考查考生对有机化合物知识的应用能力。
M的分子式为C9H6O4，故其相对分子质量为178，A错；酚羟基的邻、对位碳原子上的氢原子可以被Br 取代，而且右侧环中的碳碳双键可以与溴发生加成反应，故1 mol M 最多能与3 mol Br2发生反应，B错；M中酚羟基与氢氧化钠发生中和反应，另外M可以在碱性条件下水解，反应后的产物为，C正确；酚羟基酸性比H2CO3弱，因此M与NaHCO3不反应，D错误。
答案：C5．(2018·武汉模拟)膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维。
其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是()A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．芥子醇不能使酸性KMnO4溶液褪色D．芥子醇可以发生氧化反应、取代反应、加成反应解析：芥子醇含有氧元素，不属于芳香烃，A错。
苯环和乙烯中所有原子可能均在同一平面上，CH3—O—中的碳原子可以通过单键旋转与苯环上碳原子在同一平面，而—CH2OH中的碳原子与双键上碳原子在同一平面上，因此所有碳原子可能在同一平面上，B错。
芥子醇含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错。
芥子醇含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应；含有羟基，可以发生取代反应，D对。
答案：D6．(2018·海淀模拟)某有机物的结构简式为其不可能发生的反应有()①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠的反应⑦与稀盐酸的反应A．②③④B．①④⑥C．③⑤⑦D．⑦解析：该有机物含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，①④对；含有酚羟基和氯原子，能发生取代反应，也能与NaOH反应，②⑥对；含有氯原子且与氯原子相连碳原子的相邻碳原子上连有氢原子，能发生消去反应，③对；含有酯的结构、氯原子，能发生水解反应，⑤对。
答案：D7．(2018·皖南八校联考)“海南毒豇豆事件”中残留高毒农药水胺硫磷，水胺硫磷是一种触杀作用很强的有机磷杀卵、杀虫、杀螨剂，一般禁止用于果、菜、烟、茶、中药植物上，它的结构如下：下列关于水胺硫磷的表述正确的是()A．属于有机高分子化合物，可发生聚合反应B．含有苯环、氨基、醛基、酯基、双键C．属于烃的衍生物，能与水互溶D．要避免与碱性农药混合使用解析：水胺硫磷中不含醛基，不属于高分子化合物，不溶于水，故A、B、C错误；它含有酯基，在碱性条件下可发生水解，故应避免与碱性农药混合使用。
答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(13分)(2018·新课标全国卷)香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。
工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢；②B可与FeCl3溶液发生显色反应；③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：(1)香豆素的分子式为________；(2)由甲苯生成A的反应类型为__________，A的化学名称为________；(3)由B生成C的化学反应方程式为_____________________________________；(4)B的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有________种；(5)D的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是________(写结构简式)；②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是________(写结构简式)。
解析：本题主要考查有机合成知识，涉及分子式、有机反应类型、同分异构体等知识，综合性较强，意在考查考生对有机合成的分析、推断能力以及运用所学知识解决新问题的能力。