国标标准溶液的配制和标定
1-2盐酸标准溶液的配制和标定规范
3依据文件
GB 601-92
4工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
4.1配制吸取2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。
4.2标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。
4.3计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（Vபைடு நூலகம்-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m—无水碳酸钠的质量（g）；
V1—盐酸溶液的用量（ml）；
V2—空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299—与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5质量记录
《标准溶液配制标定原始记录》
42标定方法称取003g于270300灼烧至恒重的基准无水碳酸钠称准至00001g溶于50ml水中加10滴溴甲酚绿甲基红混合指示液用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色煮沸2min冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色同时作空白试验
1目的
为了规范标准溶液配制和标定过程中的操作步骤，特制定本规范。
2范围
标准溶液的配制与标定
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl 加水稀释，配制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后 用该溶液滴定经准确称量的无水Na2CO3 基准物质， 直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗HCl溶液 的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确 浓度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓 度是通过标定的方法确定的。
• (7) 对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还 需重新标定其浓度。
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• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶 和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的 影响。
• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水 分蒸发而使溶液浓度发生变化。
• (5) 有些不够稳定，如见光易分解的ＡgNO3和 K暗M处n保O4存等。标准溶液应贮存于棕色瓶中，并置于
• (6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用 的强碱溶液，最好装在塑料瓶中，并在瓶口处 装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。
• 8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
• 二、配制标准溶液的方法
• 1.直接配制法
• 用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转 入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容 量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。
• 例如：氯化钠、葡萄糖、K2Cr2O7、KBrO3等。
•
很多仪器分析中用到的标准物质配制的标准溶液，如三
聚氰胺、苯甲酸、维生素类，这些都是通过直接配制法进行制
备相应的标准溶液。
配制步骤：溶解--转移--洗涤--定容--摇匀
• 2.间接配制法（标定法）
• 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上 述基准物质必备的条件。
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配制
标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。
其配制方法有直接法和标定法两种。
1.直接法
准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。
例如，称取1.471g基准物质
K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr2O7溶液的量浓度=0.02000mol/L。
或将其写作[K2Cr2O7]=0.02000mol/L。
2.标定法
有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。
将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。
例如HCl试剂易挥发，欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L 的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。
在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，#检验以消除共存元素的影响，提高标定的准确度。
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法
配制标准溶液的方法有两种：
1、直接配制法：直接配制法在天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后转入已校正的容量瓶中用水稀释，摇匀。
准确称取一定量的基准物质,溶解后配制成一定体积的溶液,根据物质的量和溶液的体积,即可计算出该标准溶液的准确浓度。
2、间接配制法(或称标定法)：有很多物质不能直接用于配制标准溶液,这时可先配制成一种近似于所需浓度的溶液,然后用基准物质(或已经用基准物质标定过的标准溶液) 来标定它的准确浓度。
标定很多物质不符合条件不能直接配制标准溶液。
将这些物质配成近似所需浓度溶液再用基准物测定准确浓度。
标定的方法有直接标定和间接标定两种间接标定的系统误差比直接标定要大些。
标准滴定溶液配制和标定
颁布日期：2006年10月28日1.目的滴定分析中必须使用标准溶液，测定的结果就是根据标准溶液的浓度及其消耗的体积计算得来。
因此，正确地配制标准溶液，准确地标定标准溶液的浓度，妥善地保存标准溶液，是直接关系到地丁分析地测定结果是否准确、可靠地因素。
本指导书提供标准溶液配制和标定的具体操作规定。
2.适用范围适用于滴定分析中标准溶液的配制与标定，所谓标准溶液是指已知正确浓度的溶液。
3.一般规定3.1本指导书中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682-92中三级水的规格。
3.2本指导书中所用的试剂纯度应在分析纯之上。
3.3工作中所用的分析天平、砝码、滴定管、容量瓶、移液管等均需定期校正。
3.4“标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行实验不得少于6次。
两人各作三平行，得出每人三平行测定结果的级差与平均值。
浓度值取四位有效数字。
3.5标准中规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度之差不得大于0.2％，以标定结果为准。
3.6制备的标准溶液浓度均指20℃时的浓度。
在标定和使用时，如有温度差异，应按GB/T601－2002的标准附录A(补充件)补正。
3.7标准储备液在冰箱中保存时间一般不得超过半年，过期重新标定。
标准使用液临用时用标准储备液稀释配得。
4.标准溶液配制与标定4.1标准溶液得配制4.1.1直接配制法：正确称取一定重量的基准物质，溶液于适量的水后移入容量瓶编写：审核：批准：颁布日期：2006年10月28日编 写： 审 核： 批 准： 中用水稀释至刻度，然后根据称取物质的重量和容量瓶的体积计算出该标准溶液的正确浓度。
只有基准物质才可以用直接配制法配制标准溶液。
4.1.2间接配制法（又称标定法）：非基准物质不宜用直接配制法配制标准溶液，而要用标定法，即先配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或另一种物质的标准溶液来测定它的正确浓度，这种利用基准物质或用已知正确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程称为“标定”。
标准溶液配制和标定
1、氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。
表11.2 标定按表2 的规定称取于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按式(1)计算:m×1000c(NaOH)= -------------（V1-V2）M式中:m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】2、硫酸标准滴定溶液2.1配制按表3的规定量取硫酸，缓缓注人1 000 mL水中，冷却，摇匀。
表32.2标定按表4的规定称取于270℃—300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50m l.水中，加5甲基红—亚甲基蓝指示剂（或滴澳甲酚绿一甲基红指示液），用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（绿色变为暗红色），煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈紫色（暗红色）。
同时做空白试验。
表4硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]，数值以摩尔每升(mol/L)表示m×1000c（1/2H2SO4）= -------------（V1-V2）M式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;V2—空白试验硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol)[M(1/2Na2CO3 )=52.994]3、氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离子）：称取基准试剂或者优级纯的3-4g氯化钠置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500度灼烧10分钟，然后放入干燥器内冷却至室温，然后准确称取1.649g氯化钠，先溶于少量除盐水，然后在容量瓶中稀释至1000ml。
EDTA溶液的配制与标定
8－1 EDTA 溶液的配制与标定实验8－1 EDTA 溶液的配制与标定一、仪器与试剂酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管、分析天平20％盐酸、10%氨水、氨—氯化铵缓冲液（PH=10）、铬黑T 混合指示剂，乙二胺四乙酸二钠，基准ZnO 二、EDTA 标准溶液的配制乙二胺四乙酸简称EDTA ，难溶于水，通常用乙二胺四乙酸二钠盐（Na 2H 2Y·H 2O ）进行配制。
称取40g 的乙二胺四乙酸二钠，加热溶于1000ml 水中，冷却，摇匀。
三、基本原理乙二胺四乙酸二钠标准溶液主要采用间接法制备，国标规定以氧化锌基准试剂标定。
标定以氨—氯化铵缓冲液控制PH=10，采用铬黑T （EBT ）做指示剂：22Zn HIn ZnIn H +--++→+当滴加EDTA 时，溶液中游离的Zn 2+首先与EDTA 阴离子进行配位反应：2222Zn H Y ZnY 2H +--++→+溶液仍为ZnIn -酒红色，到达计量点时，稍过量的EDTA 便夺取ZnIn -中的Zn 2+，释放出指示剂呈兰色，为滴定终点。
2222ZnIn H Y ZnY HIn H ----++→++（酒红色） （兰色）四、标定步骤称取0.25g 于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.0001g 。
用少量水湿润，加2mL20%的盐酸溶液使样品溶解，加10mL 水，用10%氨水溶液中和至PH7～8（出现白色浑浊），加10mL氨—氯化铵缓冲液（PH=10）及少量铬黑T指示剂（固体），溶液呈酒红色。
用配制好的乙二胺四乙酸二钠[c（EDTA）=0.1mol/L]滴定至溶液经紫色变为纯蓝色。
同时作空白试验。
五、数据记录六、计算乙二胺四乙酸二钠标准溶液浓度按下式计算c（EDTA）=m/（V1-V2）×0.08138式中：c（EDTA）——乙二胺四乙酸二钠标准溶液之物质的量的浓度，mol/L；m——氧化锌之质量，g；V1——乙二胺四乙酸二钠溶液之用量，mL；V2——空白试验用乙二胺四酸二钠之用量，mL；0.08138——与1.00mL乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C（EDTA）=1.000mol/L]相当的以克表示的氧化锌的质量。
标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验。
4、计算：C（NaOH）=m / (V1-V2)*0.2042C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度 m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量（毫升） V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月。
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。
随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少1.1.配制 C（1/2Br2）=0.1 mol/L 称取3克溴酸钾及25克溴化钾，于1000ml水中，摇均。
1.2. 标定量取35.00ml--40.00ml配置好的溴溶液，置于碘量瓶中，溶于25毫升水，加2克碘化钾及5毫升盐酸溶液（20%），摇均，于暗处放置5分钟，加150毫升水（15℃--20℃）用0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定液滴定，近终点时加2毫升淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。
标准溶液的配制与标定作业规程
标准溶液的配制与标定作业规程1 目的确保试验用药品试剂均能满足各项试验的规格及要求。
2 个人防护设备手套、安全鞋、工作服、口罩。
3 引用标准SH/T00794 一般规定4.1本方法用水应符合GB6682中三级水规格，乙醇是95%分析纯。
4.2除已指明溶剂溶液外，其它均为水溶液。
4.3标定标准溶液和配制基准溶液所用试剂为容量分析基准试剂，配制溶液所用的试剂纯度不低于分析纯。
4.4使用的计量器具均已按计量检定规程要求检定并合格。
4.5称取试剂质量应在规定质量的±10%以内。
4.6浓度≤0.02mol/L的标准溶液，应在临用前用浓度较高的标准溶液稀释，必要时重新标定。
4.7单次标定浓度值与算术平均值之差≤算术平均值的0.2%，至少取3次标定结果的算术平均值作为标准溶液的实际浓度。
4.8标准溶液和基准溶液的浓度值取四位有效数字。
4.9所配制标准溶液浓度值与规定浓度值之差不大于规定浓度值的±5%。
5 准备工作5.1量筒、三角烧瓶、滴定管、天平、移液管、烧杯、固定铁架、滤纸、烘箱、容量瓶、称量瓶、药匙5.2各种指示剂、蒸馏水、苯二甲酸氢钾、无水碳酸钠、盐酸、氢氧化钾、异丙醇、氢氧化钠、氢氧化钡。
6 步骤6.1氢氧化钾-异丙醇标准液6.1.1称量按以下规定量称取。
6.1.2配制将已称重的氢氧化钾加入盛有1L 无水异丙醇烧瓶中，安装好回流冷凝器，加热，不断摇动烧瓶，缓慢地煮沸20 min ，全部溶解后，冷却片刻，再加入至少2g （一般4-5 g ）氢氧化钡，再煮沸30 min 。
冷却至室温、静置，待上层溶液澄清后，取上层清液倾入棕色瓶中以待标定。
6.1.3标定根据拟标定浓度要求，按规定量称取经105～110℃烘至恒重的基准苯二甲酸氢钾（精确至0.0002克），溶于规定体积无二氧化碳水中，加入2～3滴酚酞-乙醇指示液（10g/L ），用配置好的氢氧化钾溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。
6.1.4计算 氢氧化钾-异丙醇标准溶液的实际浓度c （KOH ），mol/L ，按下式计算：c(KOH)=2042.0)(01⨯-v v m 式中 m —— 苯二甲酸氢钾质量，g ；V 1 —— 氢氧化钾-异丙醇溶液用量，mLV 0 —— 空白试验时，氢氧化钾-异丙醇溶液用量，mL0.2042 ——与1.00ml 氢氧化钾-异丙醇标准滴定溶液［c （KOH ）=1.000 mol/L ］相当的以克表示的苯二甲酸氢钾质量6.2 盐酸标准液6.2.1配制根据拟配制浓度要求，按下述规定体积量取【36%～38%（m/m ）】，注入1L 水中，摇匀。
EDTA标准溶液配制与标定应注意的几点问题
EDTA标准溶液配制与标定应注意的几点问题EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，广泛应用于化学分析和工业生产中。
配制和标定EDTA标准溶液时，需要注意以下几个问题：1. 选择合适的EDTA盐：EDTA可由不同金属离子形成络合物，因此选择合适的EDTA盐非常重要。
常用的EDTA盐有二钠盐（Na2EDTA·2H2O）、二钠盐（Na2EDTA·2H2O）和二氢二钠盐（H2EDTA·2Na·2H2O）。
根据实验需要选择适合的EDTA盐。
2. 确定溶液浓度：根据实验需求，确定EDTA标准溶液的浓度。
一般情况下，常见的EDTA标准溶液浓度为0.01 mol/L。
在配制过程中，需要准确称取一定质量的EDTA盐，并溶解于适量的溶剂中。
3. 确定溶液pH值：EDTA的络合能力与溶液的pH值密切相关。
在配制EDTA 标准溶液时，需要调节溶液的pH值以确保络合反应的进行。
一般情况下，pH值控制在8-10之间。
4. 注意EDTA的稳定性：EDTA在空气中容易吸湿结晶，因此在配制和保存EDTA标准溶液时，需要注意避免空气中的湿气进入溶液中。
同时，在保存EDTA标准溶液时，可以添加一定量的防霉剂，以保证溶液的稳定性。
5. 确定EDTA的含量：配制好的EDTA标准溶液需要进行标定，以确定其准确的EDTA含量。
一般使用金属离子（如钙离子）作为指示剂，通过络合滴定的方法进行标定。
在标定过程中，需要注意控制滴定剂和指示剂的用量，以及滴定过程中溶液的搅拌速度和温度等因素。
6. 注意EDTA的溶液稳定性：EDTA标准溶液具有一定的稳定性，但长时间保存后可能会发生降解。
因此，在使用EDTA标准溶液进行分析时，需要注意检查溶液的稳定性，并在需要时重新配制新的标准溶液。
7. 定期检查标准溶液的准确性：为了确保EDTA标准溶液的准确性和稳定性，应定期进行检查和校准。
可以使用标准物质进行验证，或者参与国家或行业组织的标准比对活动。
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国标标准溶液的配制和标定
摘要：
一、国标标准溶液的概念和重要性
二、国标标准溶液的配制方法
三、国标标准溶液的标定方法
四、国标标准溶液在化学分析中的应用
正文：
国标标准溶液的配制和标定是化学分析实验中至关重要的一环。
准确地配制和标定标准溶液，可以确保实验结果的准确性和可靠性，为化学分析提供可靠的依据。
本文将详细介绍国标标准溶液的配制和标定方法，以及在化学分析中的应用。
一、国标标准溶液的概念和重要性
国标标准溶液是指具有国家标准物质证书的标准溶液，其浓度值准确、均匀性好、稳定性高，对化学分析实验具有重要意义。
国标标准溶液的配制和标定应严格按照国家标准方法进行，以保证实验结果的可靠性。
二、国标标准溶液的配制方法
国标标准溶液的配制方法主要包括以下几个步骤：
1.选择合适的基准试剂和溶剂
基准试剂应具有高纯度、稳定性好、易于称量的特点。
溶剂的选择应考虑溶解度、沸点、极性等因素。
2.基准试剂的称量
精确称取一定质量的基准试剂，放入干燥的烧杯或锥形瓶中。
3.基准试剂的溶解
将基准试剂缓慢加入溶剂中，搅拌至完全溶解。
4.转移溶液
将溶液转移到容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯或锥形瓶，使溶液尽量充满容量瓶。
5.加水定容
向容量瓶中加入适量的溶剂，使溶液的体积达到刻度线。
6.摇匀溶液
轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。
三、国标标准溶液的标定方法
国标标准溶液的标定方法主要包括以下几个步骤：
1.选择合适的指示剂
指示剂应具有明显的颜色变化范围，且与被标定溶液无化学反应。
2.准备标定溶液
准确称取一定质量的基准试剂，按照配制方法进行溶解、转移、定容，得到标准溶液。
3.标定操作
将标准溶液注入滴定瓶，用滴定管滴加一定体积的被测溶液，直到指示剂发生颜色变化。
记录滴加的体积，计算被测溶液的浓度。
四、国标标准溶液在化学分析中的应用
国标标准溶液在化学分析实验中具有广泛的应用，如用于测定未知溶液的
浓度、杂质含量、酸碱度等。
准确地配制和标定标准溶液，可以确保实验结果的准确性和可靠性，为化学分析提供可靠的依据。
综上所述，国标标准溶液的配制和标定在化学分析实验中具有重要意义。