2022-2023学年安徽省合肥一中高一(上)期末化学模拟试卷
2022-2023学年度高一上学期期末考试化学试卷及答案
2022-2023学年度高一上学期期末考试化学试卷及答案一、选择题1. 下列哪一个物质是伴随着常温常压条件下出现的？（A）氧气（B）水蒸气（C）水（D）二氧化碳答案：（C）水2. 在一定容积和温度下，分压与该气体摩尔分数成正比例的是（A）Ar（B）N2（C）O2（D）He答案：（B）N23. 下列表述错误的是（A）$\rm NH_4^+ $ 的塞曼效应比$\rm Li^+ $小（B）$\rm NH_4^+ $ 是一种共轭酸（C）$\rm NH_3$ 是一种布朗斯特德碱（D）$\rm NH_4OH$ 在水中可以进行分解并在水溶液中有弱碱性答案：（A）$\rm NH_4^+ $ 的塞曼效应比$\rm Li^+ $小4. 已知反应$Mg+2HCl= MgCl_2+ H_2$, 若制备过程中 $Mg$ 的量与 $HCl$ 的量反应不完全，产物中主要是（A）$Mg$(B) $HCl$ (C) $MgCl_2$ (D) $H_2$答案：（C）$MgCl_2$5. 下列那种离子具有最高的水解能力？（A）$\rm SO_4^{2-}$（B）$\rm CO_3^{2-}$（C）$\rm PO_4^{3-}$（D）$\rm Cl^-$ 答案：（C）$\rm PO_4^{3-}$二、填空题1. 酸溶液的PH值通常_________。
（答案：小于7）2. 烷基氯的一般制备方法是__________。
（答案：酸性氯化物或亚氯酸盐和醇在催化剂存在下反应）3. 溶液质量分数为25%的氨水，标准摩尔熵为__________。
（答案：40.1 J/(mol · K)）三、简答或计算题1. 解释物质转化热及其与化学反应的关系。
（回答自选）2. 熟食店的烟囱都比较矮小，为什么不影响室内空气质量，而工厂的烟囱都很高，以至于有些厂区还会被环保部门监管。
（回答自选）3. 食品中的添加剂是为了改善食品的口感、保质期等方面。
某种加入剂在某食品中最大可占用10‰（质量比），试推导该食品中最多能添加多少质量分数为35%的该加入剂。
2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A2.下列叙述中，错误的是()A. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol−1表示B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C. 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D. 摩尔是物质的量的单位3.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−4.在无色溶液中能大量共存的离子组是()A. Na+H+AlO2−SO32−B. NH4+Al3+SO42−Cl−C. OH−K+SO42−HCO3−D. Fe2+Na+ClO−NO3−5.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出()A. 只有还原性B. 只有氧化性C. 既无氧化性又无还原性D. 既有氧化性又有还原性6.金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是()A. Mg(NO3)2B. HNO3C. Na2SO4D. NH4Cl7.下列说法中正确的是()A. 在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变C. 氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D. 某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了8.下列各组物质相互混合反应后，最终有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na投入饱和NaOH溶液中③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④氯化铝溶液和过量的氨水溶液混合A. 只有①②B. 只有④C. 只有③④D. 只有①②④9.向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A. 5.20gB. 3.36gC. 2.24gD. 1.12g10.0.1molAl2(SO4)3跟350mL 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为()A. 78gB. 15.6gC. 7.8gD. 3.9g11.下列物质在一定条件下均能和铁反应，其中产物中铁元素呈+3价的是()A. 氯气B. 稀硫酸C. 硫酸铜溶液D. 浓盐酸12.在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤．下列有关该实验的叙述正确的是()A. 滤液中含有Cu2+B. 反应中一定有气体产生C. 滤出的固体可能是纯净物D. 溶液的质量一定会减小13.下列说法正确的是()A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D. 工业上以二氧化硅为原料生产硅14.下列说法中，正确的是()A. 向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B. 向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C. 溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D. NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存15.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L−1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁()A. 11.2gB. 2.8gC. 5.6gD. 无法计算16.将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g加入到150mL1.0mol·L−1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液X。
合肥一中高一化学期末测试卷.docx
合肥一中第二学期高一期末联考化学试卷(考试时间:90分钟满分 :100分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12O-16Al-27Ag-108温馨提示：第I 卷选择题答案涂在机读卡上，第II卷非选择题填在答题卷上第 I 卷选择题 (48分）下列毎小题只有一个选项符合题意。
1-12 每小题 2 分,13 -20每小题3分，共48分1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A ．甲醇B．天然气C．液化石油气 D ．氢气2．下列变化属于物理变化的是（）A．石油裂化B．煤的气化C．石油分馏 D ．煤的干馏3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．使石蕊变红色的溶液： Mg2＋、 K＋、 SO42－、NO 3－B．使 pH 试纸呈深蓝色的溶液：Na＋、 Ba2＋、HCO 3－、NO 3－C． 0. 1 mol-1溶液： H＋、 K＋2－、Br－·L AgNO 3、 SO4D ． 0. 1 mol -1溶液:H＋＋-2－·L FeCl 3、 Na、 I 、SO44.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（A． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH)3C． Cl 2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑）5．用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）6．下列各项化学用语中表达正确的是（）A．氯原子的结构示意图： B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C.氢氧根离子的电子式： D ．中子数为146、质子数为92 的铀 (U)原子：7.蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂。
2024学年安徽省合肥一六八中学高一上学期期末考试化学试题及答案
合肥一六八中学2024-2025学年第一学期高一期末考试化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39 Mn-55 Br-80 Zn-65第Ⅰ卷 (选择题共51分)一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分17题，每题3分,共51分）。
1、化学在资源利用、环境爱护等及社会可持续发展亲密相关的领域发挥着主动作用．下列做法及社会可持续发展理念相违反的是A．回收利用金属制品，废旧电池特地回收处理B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，削减运用煤、石油等化石燃料C．大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可随意排放D．合肥一六八中学开展“校内文明活动”、“光盘行动”、削减运用瓶装水2、正确的存放化学药品，是化学试验基本要求之一。
下列物质存放错误的是A．浓硝酸存放在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．少量金属钠保存在煤油中3、下列试验方法或操作正确的是4、下列依据试验操作和现象所得出的结论不正确的是5、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N A B．锌从盐酸中置换出1molH2,转移电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N A D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂7、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，则最终溶液中Na＋的浓度为A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/LD．0.15 mol/L8、下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝及Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液9、下列关于Fe（OH）3胶体的说法中正确的是A．Fe（OH）3胶体外观不匀称B．取几滴Fe（OH）3胶体于双层滤纸上，下层滤纸呈无色C．对Fe（OH）3胶体的探讨有助于纳米科技的发展D．Fe（OH）3胶体不稳定，静置后简单产生沉淀10、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透亮的是A．Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+11、已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不行能是A．甲为C，X是O2 B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液12、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气和水的反应：C12＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液及碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸及氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O13、已知下列试验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
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2022-2023学年安徽省合肥一中高一（上）期末化学模拟试卷一．选择题（共16小题，满分24分）1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应B．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的C．江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2N AB．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子3．（3分）下列离子一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液：Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣C．与铝作用放出氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣4．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．L B．LC．L D．L5．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：（1）取100mL原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c．（2）往（1）所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤．（3）取（2）中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成．下列有关判断正确的是（）A．试液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣B．试液中一定有Fe2+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体D．沉淀f一定含有Al（OH）3，可能含有BaCO36．（3分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙A Na H2O Cl2B Al Fe2O3稀H2SO4C CH3CH2OH NaOH溶液CH3COOHD Ba（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D7．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中被氧化的元素是（）A．C B．N C．N和S D．N和C8．（3分）次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式正确的是（）A．Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB．ClO﹣+CO2+H2O→HClO+HCO3﹣C．2ClO﹣+CO2+H2O→2HClO+CO32﹣D．2ClO﹣+CO2+H2O→2HClO+2HCO3﹣9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．Fe Fe2O3FeCl3B．NaOH Na2CO3CO2C．Fe3O4Fe Fe2O3D．MnO2Cl2NaClO10．（3分）下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是（）A．图1装置制备并检验氢气的可燃性B．实验室可用图2装置制取CO2气体C．图3装置量取8.5mL的稀硫酸D．可用图4装置除去CO2中的HCl气体杂质11．（3分）类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列有关类比推测的说法正确的是（）A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuSB．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应C．已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属12．（3分）实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH＝5时沉淀完全）。
其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次（多选）13．（3分）已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+═PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42﹣═2MnO2+5PbSO4+2H2O。
下列推断正确的是（）A．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO4﹣B．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb（Ⅲ）和Pb（Ⅳ）含量之比为2：1C．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl═3PbCl2+4H2O+Cl2↑D．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3═3Pb（NO3）4+4NO↑+8H2O14．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性15．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（）A．10B．8C．18D．2816．（3分）现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44克，加入含0.1molHCL的盐酸恰好完全溶解，并收集到气体22.4mL（标准状况）．向反应后的溶液滴加KSCN，无明显变化。
若将1.72克该混合物在高温下与足量的CO充分反应后，残留固体的质量为（）A．1.4克B．1.3克C．1.2克D．1.1克二．解答题（共4小题）17．NaCl是一种重要的化工原料，可以制备多种有用物质，如图所示。
（1）请画出K的原子结构示意图，其在元素周期表中的位置为。
（2）氢气在氯气集气瓶中燃烧的现象是。
（3）工业上常用NaOH溶液处理铝制品表面的致密氧化物层，其反应的离子方程式为。
（4）工业上常用FeCl3溶液和覆铜板来制作印刷电路板。
其反应的离子方程式为。
（5）单质Br2能使淀粉碘化钾溶液变蓝，其反应离子方程式为。
（6）曾有新闻报道，在清洁卫生间时，将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）混合一起使用而发生氯气中毒事件。
请写出产生氯气的化学方程式。
18．某同学用如图装置制备Cl2并探究其性质。
查阅资料知：ⅰ．S2O32﹣酸性条件下与H+迅速反应生成S和SO2ⅱ．S2O32﹣有较强的还原性（1）装置A中a的作用是；装置A中制备Cl2的离子方程式为。
（2）上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是。
（3）改进实验装置后，B中S2O32﹣被氧化为SO42﹣，写出该反应的离子方程式。
（4）装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①生成使KSCN溶液变为血红色物质的离子方程式。
②某同学对褪色原因提出假设：假设1：Fe3+被Cl2氧化为更高价态；假设2：。
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，（写出操作及现象）说明假设2成立。
19．以BaS粗液（含少量BaSO3、BaCO3）为原料制备BaCl2溶液。
已知：BaS易溶于水。
（1）一次脱硫①反应体现出酸性关系：HCl H2S（填“＞”或“＜”）。
②产生S的方程式是。
（2）经一次脱硫后，BaCl2粗液依然含有少量H2S、SO2等含硫微粒。
沉淀A只含一种物质，沉淀A是。
（3）二次脱硫通入Cl2需适量，避免造成资源浪费。
因此，需测量BaCl2粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下：Ⅰ．取v1mLBaCl2粗液，沉淀Ba2+。
过滤，滤液备用；Ⅱ．取v2mLamol•L﹣1KBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；Ⅳ．向Ⅲ中澄清溶液加入过量KI；Ⅴ．用bmol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。
已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3与Na2S4O6均无色①Ⅱ中加入KBr的质量＞g（KBr的摩尔质量为119g/mol）。
②Ⅲ中发生的离子反应有Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO42﹣、。
③Ⅴ中滴定至终点的现象是。
④1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2mol。
⑤由于Br2易挥发，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果（填“偏高”或“偏低”）。
（4）将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2•2H2O。
20．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中短周期元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y与X形成的分子中有3个共价键。
Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）Z元素位于元素周期表中的区，其核外电子所占据的原子轨道的形状有种、空间伸展方向有种。
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的空间构型为；含有离子键和共价键的化合物的电子式为。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为。
X与W形成的化合物与水反应时，水是（填“氧化剂”或“还原剂”）（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：。
（5）Q与Z同主族，位于第4周期，其原子的价电子轨道表示式为。