铱的提纯及铱盐的制取研究进展
2015年1
月
铱的提纯及铱盐的制取研究进展
田桦
西北电力建设调试施工研究所
摘要：本文简要介绍了铱和其他铂族元素混合时的分离方法，介绍了铱的精练和铱盐的制取，还简单介绍了铱的分析方法。
关键词：铱；分离；铱盐
前言
铱是铂族金属的一种，银白色，室温下硬而脆，高温时可压成薄片或拉成丝。铱化学性质稳定，不与任何酸起作用，是唯一可在氧化性气氛和2300℃下而不严重损失的金属。铱及其合金主要应用在工业催化剂、热电偶、阴极丝和电阻线中。地壳中的铱的克拉克值在1×10-7%，即使是在矿石中的铱含量也很低。除此
之外，铱的分析常受到大量贱金属基体元素的干扰，测定前的分离是必要的，且在反应过程中常表现出明显的惰性，因此研究铱的提纯及铱盐制取有着重要的实际意义。
一、铱的分离
1.铑铱分离
由于铑和铱属同族元素，性质非常相似，所以在工业生产中分离铑和铱已经成为亟待解决的问题。目前产用的分离方法有溶剂萃取法、离子交换法、沉淀法、萃取色谱法等。
李焕然，朱秀红[1]
等对使用2-氨基苯并噻唑萃取铑铱分离进行了实验研究，确定了最佳工艺参数。在KI 及ABT 存在下于pH1—3可定量萃取铑，酸度为2.0。由于铑水合物的惰性，需要加热较长时间才能发生配位体取代反应，故加热60min ，萃取时间
为2min 。
董正卿[2]等发明了新型的铑铱分离萃取剂—N2己基异辛酰胺。其在TBP 2正辛烷稀释剂存在下对盐酸介质中的三价铑有着较大的萃取率，一次萃取率可达90%，另外分离系数达2700。
2.铱的萃取分离
刘志斌，张锦柱等[4]研究了选择性萃取铱的方法。因为Rh (III)在盐酸介质中很容易被氧化成IrCl 2-6，而Rh(III)不能被氧化成RhCl 2-，并且RhCl 3-和Ir 2Cl 2-两种配离子都是八面体构型，它们有很大的面电荷密度的差异，RhCl 3-6高面电荷密度使它有高的水化焓，不容易与大体积阳离子缔合，也极不易被萃进有机相中，但Ir?Cl 2-的行为却与RhCl 3-相反，容易与大体积的阳离子缔合，能用质
子化的萃取剂萃入有机相中，从而萃取分离铱。
高云涛[5]对丙醇、氯化钠双水相体系萃取铱的分离进行了探索研究，并介绍了了吸收光谱的分析方法，在盐酸存在条件下根据铱生成三氯亚锡酸络阴离子动力学速率与铂、钯、铑、金等不同，使铱与铂、钯、铑、金分离。
3.铱与其他贵金属的分离
陈景等对金川股份有限公司生产的料液中的各金属之间的分离过程进行了相近的研究[6]
，项目组首先除去残液中的贱金属，使贵金属转入盐酸介质，然后用二丁基卡必醇（DBC ）萃金，用自制的萃取剂萃取铅或共萃铂和铅，再用TBP 萃取金属铱，萃取分离的回收率Au>99%，Pd>98%，Pt>97%，Rh>95%，如果条件进行优化，能得到更好的分离效果。
二、铱盐的制取
刘惠章进行了钯、铱单取代十二钼磷酸盐的制备及性质的研
究。他们将将新鲜合成的A 2H 3PMo 12O 40(1.9g ，1.0mmol)溶于20mL
水中，用20%NaAc 将溶液的pH 调至4.3，在剧烈搅拌下将10mL 含1.10mmol 的Pd （II ）或Ir （IV ）盐的水溶液滴入上述溶液中。在回流
条件下反应3小时，并不时滴入20%NaAc 以保持溶液的pH 。反应完毕后，在搅拌下缓慢加入0.9mol·L-1的(NBu 4)2SO 4溶液10mL 以沉淀出产物。产物经抽滤、水洗后，在乙腈中重结晶。最终产
量为1.2g ，产率为60%。
三、铱的分析方法
1.催化光度法
蒋治良提出以新催化体系测定超痕量铱。研究得出，在
H 2SO 4存在的情况下，通过加热作用铱对KIO 氧化RB 这一褪色反应有强烈的催化作用，并且得出在K=560nm ，E=3.28×106条件下，
铱质量浓度为0.05~3mg/L 范围内时有良好的线性关系。
王克太重点研究了在H 3PO 42NaCl 介质中用Ir 2KIO 42BRB 体系
分析冶金产品和岩矿中的微量铱。研究团队建立了高灵敏度、高选择性测定铱的新方法，该方法的线性范围为0.4—32Lg/L ，检出限为0.4Lg/L 。
2.化学法光光度法
张大立等重点研究了在Ir 2—H 2O 2体系中测定铱的新的化学
发光分析法。该法线性范围为1×10-8—1×10-5g/mL ，其检出限为3×10-9g/mL ，经过对30多种金属离子的分析对比实验后，仅Au 2O 3存在细微干扰。
韩鹤友等研究了流动注射化学发光新体系测定贵金属冶金
物料中微量铱的测定。项目团队合成了40-KOH-H 2O 2-Ir(Ⅳ)化学发光新体系，采用流动注射进样技术，建立了测定铱的新的化学发光分析法。
3.荧光光度法
李淑君对TPPS 4与Ir 4+的荧光反应进行了详细研究。采用酸性缓冲介质，在以Cd 2+作催化剂，CTMAB 和曲通X2100为增敏剂的条件下，Ir 4+与TPPS 4形成络合物，在波长Kex/Kem=120nm/650nm 下、铱质量浓度在40—240Lg/L 范围内经测定符合比尔定
律，检出限为20Lg/L 。
参考文献：
[1]董正卿等.N2己基异辛酰胺萃取铑和铱[J].贵金属,1998,19（3）.
[2]汪云华，关晓伟，陆跃华.铱溶液中氢还原分离微量铑的研究.贵金属.27（2）.2006.6.35-39.
[3]刘志斌、张锦柱、英迪、任卿、田锋、陈艳，溶剂萃取分离铑铱综述，矿业快报，2006.10，30-33.[4]高云涛,吴立生.丙醇2氯化钠双水相体系萃取分离铂、钯、
铑、金中的铱及其吸收光谱.
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粗盐中难溶性杂质的去除教案(推荐文档)
《实验探究：粗盐的提纯------- 粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质的去除》导学案 实验活动目的： （一）知识与技能： 1、复习巩固溶解、过滤操作技能和蒸发操作技能 2、掌握粗盐提纯的一般步骤 3、学会粗盐中难溶性杂质的去除以及可溶性杂质的的去除 （二）过程与方法 1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力 2、培养学生的实验方案设计能力 （三）情感态度价值观 1、培养严谨的科学态度，培养学生从实验中发现问题的能力 2、培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣 二、实验原理： 不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法；可溶性杂质的去除通过加入合适试剂转化为不溶性杂质进行去除 三、教学重点 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能 2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤 3、能设计出可溶性杂质除去的方案 三、教学难点 可溶性杂质除去方案的设计 四、教学过程： 【课前预习】【温故而知新】 1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤 ①②③ 2、对应3个步骤，3次使用玻璃棒，其作用分别是： （1）①②③ （2)取10ml的水应选用的量筒(50ml,10ml),用量筒量液时，正确的读数方
法 。 （3）向量筒倾倒液体时，若已接近10ml ，应用 把液体加至10ml,使用之前要 。 （4)过滤器制作和使用时要注意事项中 一贴： ； 二低： ； ； 三靠： ； ； ； （5）蒸发操作中何时停止加热？ 。 （6）将固体与液体分离方法是 ；从溶液中得到溶质的方法有 、 （从溶解度曲线上考虑），要从食盐溶液中获得食盐晶体可选用 法。 【课内探究】观看视频：思考并回答 1、粗盐中含有较多的可溶性杂质（如 、 等）和不溶性杂质（如 等）。将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去的方法是 2、如何从滤液中得到食盐晶体，请组内讨论除杂方案，比比试高低，看哪个组设计的又合理又快！ 3、理清思路：（快速阅读，抢答加分） (1)、要想除去可溶性Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2，其实质是除去多余的SO 42- Ca 2+和Mg 2+，同学们想一想如何将SO 42- 、Ca 2+和Mg 2+除去呢？然后经过何种操作方法才能除去？ (2)提供下列信息： 3、讨论设计的方案：用化学方程式表示（除去杂质后不应产生新杂质） 除去 SO 42 -(Na 2SO 4） 除去Mg 2+ (MgCl 2） 除去Ca 2+ (CaCl 2) 分离方法 阴离子子 OH - NO 3- Cl - SO 42- CO 3- Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 溶 阳离子
专题13 粗盐提纯(练习)(解析版)
13粗盐提纯 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2019·大庆）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是 A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质 B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去 D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7 【答案】C 【解析】A. ①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确； B. ②、③、④加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确； C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误； D. ⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。故选C。2．（2020·山东期末）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）
A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时要用玻璃棒引流 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。 【答案】D 【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确； B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确； D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。故选D。 3．（2016·内蒙古）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作： ①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是： A．②⑤④①③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．①⑤②④③【答案】A 【解析】试题分析∶粗盐提纯基本步骤①溶解②加过量的氢氧化钠溶液③加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液（5）过滤⑥加适量盐酸。
粗盐的提纯实验课教案定稿版
粗盐的提纯实验课教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
粗盐的提纯实验教学设计 实验中学李锐琴 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2、理解过滤法分离混合物的化学原理． 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 【教学重、难点】 （一）掌握粗盐提纯的一般步骤, （二）具备一定的实验分析评价能力 【实验用品】：粗盐，蒸馏水，托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴。 【教学过程】 【师】（用投影展示粗盐和精盐的图片）这是人们通过海水晒盐后得到的粗盐，它与你吃的盐看上去有什么区别？原因是什么？（将粗盐和精盐溶于水）比较他们的水溶液的差异？ 【生】观察：①固体食盐与粗盐外观上的差异;②食盐水澄清透明，粗盐的水溶液浑浊。【师】1：将固体从液体中分离出来有哪些方法？如何从溶液中得到溶质？
2：怎样将粗盐中不溶性杂质（泥沙）除去？如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）? 3:实验操作中需要哪些仪器？ 【生】交流讨论，总结出粗盐提纯的基本步骤. 【过渡】下面我们进行粗盐提纯（让学生完成溶解的实验操作） 【师】提醒学生过滤操作的注意事项“一贴，二低，三靠”。 【生】完成过滤的实验操作 【师】如何将过滤之后的食盐水转变成固体食盐呢？ 【生】根据海水晒盐原理，提出蒸发操作，并完成实验 【师】在学生操作时温馨提示：1,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 2.在加热至有较多晶体析出时，停止加热。3，热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取蒸发皿时要用坩埚钳。并让学生思考： 1，为什么要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？ 2，为什么要有较多晶体析出时就停止加热？ 【生】同组讨论回答 【师】让学生用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率
粗盐提纯具体步骤
粗盐提纯具体步骤（含过滤蒸发） 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 三、实验原理 2-等．不溶粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO 4 性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液． 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 五、实验总结 (一)、怎样选择漏斗和滤纸？ 漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体
粗盐提纯--教案
课型：实验课 课题：第八单元海水“晒盐”到实验室去粗盐中难溶性杂质的去除内容和学情分析： 教材将《粗盐中难溶性杂质的去除》这节实验课放在溶解度、海水晒盐、蒸发结晶之后来讲解，利用过滤的方法来除去盐水中难溶性杂质，通过蒸发的方法得到食盐晶体，使学生即加深了对溶解度、海水晒盐、蒸发结晶等知识的理解，又逐步学会分析和解决实验探究的方法，培养了学生的动手能力。 学习目标： 1. 知识与技能目标 （1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 （2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 2. 过程与方法目标 （1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在 设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。 （2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快 乐，从而乐意学习化学。 知识点（重点、难点）： 重点：过滤与蒸发的实验操作技能。 难点：实验方案的设计，实验细节（注意事项）。 教学准备： 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴、剪刀 教学过程：
<新课导入> （向学生展示粗盐）大家看，这就是从海水晒出的盐，（拿出精盐）这是精盐，你认为这两者有什么区别？ （过渡）既然大家都知道粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，怎样除去粗盐中的不溶性杂质呢？同学们想不想亲自体验一下这一过程啊？ <方案设计> 那么如何去除泥沙等不溶性的杂质呢？请大家小组合作，设计出可行的方案。 一、溶解 （过渡）下面我们一起来完成这个过程。 1.用量筒量取10mL水，倒入烧杯中。 2.称取 3.0克粗盐，加入水中。 3.用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解。 温馨提示：请大家动手实验，然后填写实验报告。 二、过滤 回顾：过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”， ①一贴：即滤纸应紧贴 ； ②二低：滤纸边缘应低于 ，滤液液面应低于； ③三靠：滤液应靠引流，玻璃棒应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。 温馨提示：请大家动手实验，学生回顾所学知识并交流讨 论，然后回答。 杂质种类：不溶性杂质、可 溶性杂质 组织全班同学，对各个小组 提出的方案进行评价，并选 出方案。 即：溶解过滤蒸发 的总体思路。 学生分组合作完成实验，教 师巡回指导。 填写实验报告。 学生结合（如图）回顾过滤 的操作要领，填写空白。 然后，分组实验，完成过滤 操作，填写实验报告。 教师巡回指导。 学生小组合作讨论。 感受把水分蒸干的结果。 分组实验完成蒸发操作并填 写实验报告。 教师巡回指导 学生自主展示，体验成功。 知识升华（掌握一种混合物 分离的方法）。 本节课知识是对 前一节知识的延 伸和拓展。把新 知识建立在已有 知识基础之上。 设问，激发学生 兴趣，同时告诉 学生本节课学习 内容。 通过讨论及方案 评价，学习不溶 性杂质去除的基 本方法。 回顾、练习量筒、 托盘天平的使用 技能。 通过填空的形 式，引导学生回 顾过滤操作的注 意事项，为动手 实验做准备。 通过动手操作掌 握过滤的技能。 通过动手操作掌 握蒸发的技能。 引导学生及时总 结归纳，并反思 知识的应用。
粗盐提纯实验操作步骤
粗盐提纯实验操作步骤文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
实验：除去硫酸铜粉末中的沙子 一、实验目的 1.掌握、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验仪器和药品 药品：CuSO 4，蒸馏水 器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，滤纸 三、实验原理 四、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CuSO4等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 五、实验操作步骤 1.溶解 2.用托盘天平称取2克CuSO 4 混合物（精确到0.1克）．用量筒量取5毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 3.2.过滤 4.按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．
注意：一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 高中化学必修二教案教学设计 人教版
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 【教学目标】 知识与技能： 1.了解化学沉淀法的原理，指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生进一步提高过滤的操作技能，并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。 2.使学生更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。 过程与方法：通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生实验操作能力，并学会对实验过程进行细致观察和实验结果的表达。 情感态度与价值观：培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度。养成耐心、细致的品质。 【教学重难点】 重点：明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。 难点：初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。 【教学方法】 策略方法：实验法，自学讨论法 教学媒体选择：多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平 【教学过程】 预习检查： 1.粗盐提纯的步骤： ①溶解：玻璃棒的作用是_______。 ②过滤：玻璃棒的作用是_______。操作的要点是______、______、______。 一贴：滤纸要紧贴在______上，中间不要留有气泡； 二低：液面要低于______边缘，滤纸边缘低于______边缘； 三靠：玻璃棒一端要斜靠在______处；倾倒液体的烧杯嘴要紧靠在______上；漏斗的末端要紧靠在______上。 ③蒸发：玻璃棒的作用是______；搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现______停止加热，利用余热把食盐烘干
2.样将粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去，得到纯净干燥的食盐？ 交流展示： 问题一：小组3和5 1和2组评价 问题二：小组7和6 4和9组评价 问题三：小组12和11 8和10组评价 [教师活动] 创设问题情景：海水“晒盐”得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质如：氯化镁、氯化钙等和不溶性杂质如：泥沙，如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产、生活中呢？ 一、除去粗盐中的不溶性杂质 [教师活动] 提问：粗盐要提纯变成精盐？ [学生活动] 结合多媒体课件，分组讨论，交流，小结 [教师活动] 投影：想一想？ 1.什么方法可将粗盐中的使用泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？ 下面首先讨论：使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ [学生活动] 根据教师提供的仪器设计实验方案，并分组交流、评价。 [学生活动] 实验探究： 1.溶解：量取15ml蒸馏水，倒入烧杯中。称取5、0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解，观察现象。 2.过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐溶液的过滤。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌。 [教师活动] 指导学生实验，待实验结束后 投影：我会分析？ 1.粗盐提纯的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多的仪器有哪些？各有何作用？ 2.过滤过程中需要注意哪些问题？ 3.蒸发过程中需要注意哪些问题？ [学生活动] 思考，分组讨论，交流表达，并小结“一贴、二低、三靠”。 [教师活动] 通过过滤除去了粗盐中泥沙等不溶性杂质，[追问] ：如何除去SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质？ 二、除去粗盐中的可溶性杂质 [学生活动] 阅读课文：
粗盐提纯专题
2011年中考化学专题练习粗盐提纯 （2010安徽芜湖）．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 ⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。 ⑵写出反应②的化学方程式：。 ⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到 的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。 ⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增 大”、“不变”或“减少”)。 （2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 ⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。 ⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。 ⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。
（2010江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： (1)其正确的操作步骤是①▲ ；②▲ ；③▲。 (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲ (填下列有关序号)。 A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿D．玻璃棒 (3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲ 。 （2010广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： 请回答： (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。 (2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。 (3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。 （2010贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是； (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是； (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。 （2010江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。
人教版初三化学下册粗盐提纯教学设计
粗盐提纯教学设计 内容和学情分析： 教材将《粗盐提纯》这节实验课放在溶解度、海水晒盐、蒸发结晶之后来讲解，利用过滤的方法来除去食盐水中难溶性杂质，通过蒸发的方法得到食盐晶体，使学生即加深了对溶解度、海水晒盐、蒸发结晶等知识的理解，又逐步学会分析和解决实验探究的方法，培养了学生的动手能力。 学习目标： 1. 知识与技能目标 （1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 （2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 2. 过程与方法目标 （1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在 设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。 （2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快 乐，从而乐意学习化学。 知识点（重点、难点）： 重点：过滤与蒸发的实验操作技能。 难点：实验方案的设计，实验细节（注意事项）。 教学准备： 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴、剪刀 教学过程：
教师活动学生活动设计意图<新课导入> （向学生展示粗盐）大家看，这就是从海水晒出的盐，（拿出精盐）这是精盐，你认为这两者有什么区别？ （过渡）既然大家都知道粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，怎样除去粗盐中的不溶性杂质呢？同学们想不想亲自体验一下这一过程啊？ <方案设计> 那么如何去除泥沙等不溶性的杂质呢？请大家小组合作，设计出可行的方案。 一、溶解 （过渡）下面我们一起来完成这个过程。 1.用量筒量取10mL水，倒入烧杯中。 2.称取 3.0克粗盐，加入水中。 3.用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解。 温馨提示：请大家动手实验，然后填写实验报告。 二、过滤 回顾：过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，学生回顾所学知识并交流讨 论，然后回答。 杂质种类：不溶性杂质、可 溶性杂质 组织全班同学，对各个小组 提出的方案进行评价，并选 出方案。 即：溶解过滤蒸发 的总体思路。 学生分组合作完成实验，教 师巡回指导。 填写实验报告。 本节课知识是对 前一节知识的延 伸和拓展。把新 知识建立在已有 知识基础之上。 设问，激发学生 兴趣，同时告诉 学生本节课学习 内容。 通过讨论及方案 评价，学习不溶 性杂质去除的基 本方法。 回顾、练习量筒、 托盘天平的使用 技能。 通过填空的形 式，引导学生回 顾过滤操作的注 意事项，为动手 实验做准备。
粗盐提纯专题含答案
精品文档 粗盐提纯专题练溶液甲中有什么溶质：________ ________________；______________ 姓名：溶液乙中有什么溶质：___________________________；外，还可能含有少．从海水中提取的粗盐，除了NaCl1222+2+﹣溶液丙中有什么溶质：___________________________；，为了进一步检CO量的CaSO、Mg﹣和、43溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽氯化钙以及过一份加入氯化钡，也有明显的明显的白色沉淀生成；量的氯化钡白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说（7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、碳）B法正确的是（22+酸钡和硫酸钡．﹣CO B．A．一定含有Mg 一定含有32+ 2﹣（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证CaSOC．一定含有．一定含有D4明氯化钡溶液过量的方法是向溶液乙中再加少量氯化）样品中含有少量NaCl2．为了除去粗盐（主要成分为钡，没有产生沉淀．某学生根据氯碱工业中精制的氯化镁和硫酸钠杂质，4．（2013?明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除运用所学知识设计了如下图所示食盐水的基本原理，NaCl外，还含有MgCl、CaCl、NaSO以及泥沙等杂步除杂方案：①至⑤的4222质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加速固体溶 解． 请根据上述除杂方案，回答下列问题：（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的NaSO24 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中；（OH）；沉淀乙是____________沉淀甲是①Mg2过量的NaOH和NaCO． 2 3 沉淀丙是_________________；滤液C中的溶质是（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分
粗盐提纯教学设计
《粗盐提纯》教学设计方案 课题：粗盐提纯 课型：实验课 课标要求： 知识与技能： 1、学习蒸发的操作； 2、练习溶解、过滤等操作。 过程与方法： 通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法； 情感、态度价值观： 通过实验进一步加深化学与生活的联系。 教学重点： 粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用 教学难点： 过滤的操作方法和蒸发操作 教学方法： 自学指导法、演示法、讲述法、归纳法 学习方法： 自主学习、小组合作、讨论 教学过程： 『预习提纲』 1.除去粗盐固体中的杂质，必须要进行的实验操作依次是：①； ②；③。在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：①； ②；③。 2.用托盘天平进行称量时，应先把处，检查天平是否平衡，如果指针偏向右边，则应将右边的平衡螺母向边旋转或将左边的平衡螺母向边旋转，使天平平衡。称量时为了不使药品污染和损坏天平，应注意：①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张，然后再把药品；②易潮解的药品，必须放在里称量。 3.过滤器的制作方法是将一张过滤纸对折次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，即滤纸应紧贴；滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；滤液应靠引流，应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。 4、蒸发操作时，什么时候停止加热？ 师生讨论交流，共同完成以上内容。
『实验用品』 药品：粗盐，水 仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 『实验步骤』 1.溶解： 用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约4 g粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 2.过滤： 用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（如图1所示）。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 （图1）（图2） 3.蒸发： 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。 4.称量： 待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。
粗盐提纯具体步骤
粗盐提纯具体步骤The final revision was on November 23, 2020
粗盐提纯具体步骤（含过滤蒸发） 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 三、实验原理 2-等．不溶性杂质粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO 4 可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 五、实验总结 (一)、怎样选择漏斗和滤纸 漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径
《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》参考教案1
必修I 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取 一、教材分析： 蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。 本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。 二、教学目标： 1.知识与技能 （1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 （2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 2.过程和方法 通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。 3.情感态度与价值观 （1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 （2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。 三、教学重点难点： 重点:蒸馏和萃取的掌握和应用 难点:蒸馏和萃取的掌握和应用
四、学情分析： （1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。 （2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。 （3）学生已经掌握了部分溶解度的相关知识，这对萃取原理的讲解打下了一定的基础。 五、教学方法：实际操作、归纳、总结等方法 六、课前准备： 1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。 3．教具准备：4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL 量筒（15）、烧杯（15）、铁架台（含铁圈）（15）、CCl4、碘水。等。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。 [复习提问]过滤、蒸发操作及SO42－检验方法。 [设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？ [学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。 （二）情景导入，展示目标 ［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？ 比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？
粗盐的提纯实验教学设计
粗盐的提纯 教学目标 一、知识和技能 1、学习蒸发的操作； 2、练习溶解、过滤等操作。 二、过程与方法 通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法； 三、情感、态度价值观 通过实验进一步加深化学与生活的联系。 教学重点 粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用 教学难点 过滤的操作和蒸发操作的技巧 教学方法 贯彻“教为主导、学为主体、注重过程“的原则，采用问题探究和实验探究为教学情境，配以讨论、实验等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣，从而培养学生分析、解释问题的能力，以达到化学与实践的有机结合和学以致用的目的。 课时安排 1课时 教学过程 一、导入新课 1、混合物的分离和提纯：教师演示铁屑和沙子的分离实验。 2、有“粗食盐和食盐”、“粗盐溶液和食盐溶液”各一瓶（展示）请你分析：（1）各组的外观有何差异？ （2）你了解的粗盐中有哪些杂质？如何将粗盐转化为精盐？怎样除去粗盐中的不溶性杂质？（引入本节的探究任务：活动与探究——粗盐的初步提纯） 3、粗盐提纯的基本步骤有哪些？ 二、分组实验探究 1、分组实验 各组分工合作，分步操作；（教师巡回指导，发现问题，适时强调；发现典型，及时评价。） 2、粗盐提纯的每个步骤中，应注意哪些问题？ （1）简要说明过滤操作的注意事项。 （2）教师强调蒸发时的操作注意问题。 3、交流试验结果 （1）各小组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。 （2）教师点评。（告诉粗盐产率的理论值） 4、学生评议，提出质疑
（1）我们小组所得食盐产率大于理论值，为什么？ （2）我们小组所得食盐产率小于理论值，为什么？ 5、组内讨论 （1）造成实验误差的原因可能有哪些？ 四、总结交流 1、这节课你学到了什么？提高了哪些方面的能力？（自我评价） 2、对粗盐提纯的基本步骤及注意事项进行归纳总结。（学生示范） 3、玻璃棒在实验中有哪些作用？ 五、作业布置 1.收交实验报告。 2、课后延伸 如何除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁、碳酸钠等可溶性杂质？原理是什么？怎样操作？
海水中的化学海水“晒盐”粗盐的提纯【一等奖教案】鲁教版281212298
第三课时粗盐的提纯 教学目标 【知识与技能】 (1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。 (2)能设计除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等可溶性杂质离子的方案。 (3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 【过程与方法】 通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。 【情感态度与价值观】 通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功的喜悦，培养乐于思考的习惯。 教学重难点 【重点】 用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。 【难点】 除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。 教学过程 知识点粗盐的提纯 【自主学习】 阅读教材第40～41页的内容，完成下列填空： 1．粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等，可利用化学方法将它们除去。 2．粗盐中可溶性杂质的去除
【合作探究】 在除去粗盐中可溶性杂质的实验中，前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换？ 答：能调换顺序。还可以按下面两种顺序加入：(1)先加入过量的BaCl 2除去溶液中的SO 2－ 4，然后加入过量的Na 2CO 3除去溶液中的Ca 2＋ 和过量的Ba 2＋ ，再加入过量的NaOH 除去溶 液中的Mg 2＋ 。(2)先加入过量的NaOH 除去溶液中的Mg 2＋ ，再加入过量的BaCl 2除去溶液中的SO 2－ 4，然后加入过量的Na 2CO 3除去溶液中的Ca 2＋ 和过量的Ba 2＋ 。 【教师点拨】 1．Na 2CO 3必须在BaCl 2之后加入，以除去过量的Ba 2＋ 。 2．必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。 【跟进训练】 1．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( C ) A ．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B ．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C ．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D ．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化 2．除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca 2＋ 、Mg 2＋ 、SO 2－ 4)的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是( C ) A ．BaCl 2→NaOH→Na 2CO 3→盐酸 B ．NaOH→BaCl 2→Na 2CO 3→盐酸 C ．Na 2CO 3→NaOH→BaCl 2→盐酸 D ．BaCl 2→Na 2CO 3→NaOH→盐酸 3．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。 粗盐――→溶解① ――→加过量BaCl 2溶液② ――→加过量NaOH 溶液③ ――→加过量NaCO 3溶液 ④ ――→操作a ⑤
(完整word版)初三化学粗盐提纯教案
实验活动8《粗盐中难溶性杂质的去除》 新乡市第二十一中学白玉敏2016.4 教学设计 一、实验活动目的： （一）知识与技能： 1、学会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法 2、复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项 3、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能 4、掌握粗盐提纯的一般步骤 5、了解混合物的概念 （二）过程与方法 1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力 2、培养学生的实验方案设计能力 （三）情感态度价值观 1、培养严谨的科学态度 2、培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣 二、实验原理： 不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法 三、教学重点
1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能 2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤 3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案 四、教学难点 1、可溶性杂质除去方案的设计 2、课堂时间的调控 五、实验用品的准备（分6组）： 粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。 教学过程： 情景创设：同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多，今天我们就“实验活动8”的学习来掌握几种重要的提纯方法。 一、温故知新：你会更出色的完成实验：（2分钟） 1、托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在（）处。若指针向右偏转，平衡螺母应向（）调；若指针向左偏转，平衡螺母应向（）调。 2、粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置（）。 3、称量时不用砝码行不行？（所需药品为5.0g）
粗盐的提纯教案
粗盐的提纯 教材内容分析： 利用化学知识可以改善人类生活，促进社会发展，体现了化学学科知识在实际生活中的价值。 学生情况分析： 学生的化学知识实验技能探究能力都处在初级阶段，对如何分析和处理时间试验中遇到的问题仍感到束手无策，对于粗盐提纯的认识仅限于小学自然课、身后经验等获得的零星感性的体验，还不能形成系统的知识体系。 教学目标： （一）、知识与技能 1.学习蒸发的操作。 2..练习溶解、过滤、蒸发等操作。 （二）、过程与方法 通过粗盐提纯的实验操作，了解提取氯化钠的方法。 （三）、情感态度和价值观 通过实验进一步加深化学与生活的联系。 教学重点： 粗盐提纯的步骤，溶解过滤蒸发及玻璃棒在操作中的作用。 教学难点： 过滤的操作方法和蒸发操作的方法 教学方法：自主学习，小组合作讨论，归纳法，讲述法，演示法等。 教学设计 引人新课： 观察粗盐的状态，分析粗盐中含有泥沙，结合学生已有的生活经验，讨论粗盐如何提纯。（这是一瓶粗盐，主要成分是我们每天食用的食盐，还有部分泥沙等杂质） 新授：
【学生】讨论粗盐如何提纯？ 【教师】归纳：一：溶解；二：过滤；三：蒸发 【教师】在溶解操作中用到哪些药品？ 【学生】粗盐、水 【教师】取用粗盐用什么仪器？ 【学生】药匙 【教师】如何正确使用药匙？ 【学生】使用药匙前、后用干净纸擦。 【教师】取一药匙粗盐加入空烧杯中 【教师】粗盐已加到烧杯中，还需要取什么药品？ 【学生】水 【教师】如何约取10毫升水？ 【学生】思考：用量筒还是烧杯？用烧杯直接取用 【教师】约取10毫升水并倒入上述盛有粗盐的烧杯中。（待用） 【教师】为了使粗盐快速溶解在水中，使用什么玻璃仪器？如何操作？ 【学生】(1)玻璃棒，使用前用水清洗，并用干净纸擦干。 使用后用水清洗。 (2)搅拌时，玻璃棒不连续碰杯底和杯壁。 【教师】将粗盐溶解在约10毫升的水中。(待用） 【教师】．过滤操作需用到哪些仪器？ 【学生】（1）漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯 【教师】请同学们仔细观察，老师怎样利用实验桌上的仪器组装一套过滤装置的？ 如何对液体进行过滤？ 【教师】在过滤操作过程中，我们需注意什么？ 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘 三靠：盛液的烧杯口紧靠倾斜的玻璃棒的中部； 玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
《粗盐的提纯》教学设计
《粗盐的提纯》教学设计 周二晚上第二台第5小组 【教材分析】 “粗盐的提纯”是人教版高一化学第二单元的单元探索活动，也是继课本探索实验“重结晶法提纯粗盐”后对粗盐的再提纯，是物质的分离和提纯认识的提升。本次探究活动主要起到了整合、拓展和深化知识的作用。 学生在前面的学习中，已经系统地学习了酸碱盐的有关知识，这是学生进行探究活动的认识基础。学生由于进行了“重结晶法提纯粗盐”的分组实验，所以对提纯的方法和操作步骤比较熟悉，并且对沉淀法除去可溶性离子有了初步的认识，这是学生进行探究活动的生发点。 【教学内容】 1.沉淀法去除粗盐中的可溶性杂质； 2.检验纯化后的食盐水中可溶性杂质是否除尽； 3.重结晶提纯食盐。 【教学目标】 一、知识与技能 1.理解并掌握沉淀法分离混合物的原理和实验方法； 2.进一步复习称量、溶解、过滤、蒸发、搅拌等基本操作。 二、过程与方法 1.在实验、交流、反思、设疑中，得出从固体混合物中除去杂质的方法，训练 学生分析问题的能力，激活学生的思维空间及思维的严密性和准确性； 2.通过实验，整合、拓展和深化学生在前面学习到的知识； 3.通过小组合作实验，训练学生的合作能力、观察能力以及语言表达能力。 三、情感态度与价值观 1.通过参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，体会 团结协作在学习中的重要作用； 2.让学生体验、分享成功思考的喜悦，培养学生乐于思考的习惯； 3.感受化学源于生活，又服务于生活，体验实验中溶解蒸发这些实验操作对生 活的应用，化学知识能解决生活和生产中的实际问题。 【教学重点】 1.物质的提纯方法； 2.称量、过滤、蒸发等基本操作要点 【教学难点】 1.分析去除可溶性杂质的方法，及化学法去除可溶性杂质的步骤 2.粗盐提纯试剂的加入顺序 【教学方法】 以实验探究为主，多媒体辅助教学，讲解，讨论，合作交流