化学平衡典型例题
化学平衡典型题
1．一定温度下，反应2SO 2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，
n(O2)=0.8 mol ,n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol
D.1.2 mol
1、A
2．右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
2、C
3．在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一
．．条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误
．．的是
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
3、AB
4．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E （g）
若开始时只充入2 mol E（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol M和 1 mol N 的混合气体，达到平衡时M的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
4、C
5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：
2SO
2（g）+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变
．．．的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）
5、B
6．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生
如下反应：2A(g) + B(g) xC(g) ,平衡后，C的体积分数
为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是
A B C D
6、D
7、在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：
符合下图(a)所示的关系，由此推断关于
图(b)的说法正确的是
A．P3>P4，y轴表示A的转化率 B．P3 C．P3>P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 D．P3>P4，y轴表示混合气体的密度 7、AC 8．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均 充入2mol SO 2、1mol O 2 ，初始时两容器的温度体积相同（该 反应的正反应为放热反应）。一段时间后反应达到平衡，为 使两容器中的SO 2 在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一 定量的SO 3 气体 C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强 8、AB 9、恒温恒容下的密闭容器中，充入2.0mol的A和1.0mol的B，发生如下反应：2A(g)+B(g) xc(g)。达到平衡后，C 的体积分数为a。若保持温度和容积不变，开始时充入0.6molA、0.3molB和1.4molC，达平衡时C的体积分数仍为a，则x的值不可能是 A、2 B、3 C、4 D、6 9、CD 10．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L， 则下列判断不合理的是 A ．c 1：c 2＝1：3 B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3：2 C ．X 、Y 的转化率不相等 D ．c 1的取值范围为0< c 1<0.14 mo /L 10、C 11.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO （g ）＋CO(g) 21N 2（g ）＋CO 2（g ）；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N 2 D.降低温度同时增大压强 11、B 12．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图。图中横坐标表示温度，纵坐标 表示平衡混合气 体中Z 的体积分数。下列叙述正确的 是 A ．上述可逆反应的正反应为放热反应 B ．X 、Y 、Z 均为气态 C ．X 和Y 中只有一种是气态，Z 为气态 D ．上述反应的逆反应的△H ＞0 12、C 13．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭 容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比 Y X n n 的关系如图所示，则X ，Y 的反应 方程式可表示为 A ．2X ＋ Y 3Z B ．3X ＋2Y 2Z C ．X ＋ 3Y Z D ．3X ＋Y Z 13、D 14．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH ＜0 右图表示该反应的速率（v ）随时间（t ） 变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所 改变，但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是 v v (逆) v (正) v (逆) v (正) v (逆) v (正) A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 14、A 15、可逆反应：A 2(？)＋B2（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是（） A、A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B、AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C、AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D、AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15、B 16．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)===2HI(g);△H<0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变 ．．．．．．．．．．．），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（） A．容器内气体颜色变深，平均相对分 子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D．改变条件前后，速度图象为（如右图） 16、AD 17．一定条件下，建立平衡2NO 2(g) N 2 O 4 (g)，以下说法 正确的是（） A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增 大 B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大 D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低17、D 18．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX 和2molY，起始V A=V B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；达到平衡时，V A=1.2aL，则下列说法错误的是： A．反应开始时，B容器中化学反应速率快 B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计） D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大 18、BC 19．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4I（s） NH3（g）+ HI（g） 2HI（g）H2（g）+ I2（g） 当达化学平衡时，c （H 2）=0.5 mol/L ，c （HI ）=4 mol/L ，则容器中NH 3 、HI 、I 2的 物质的量比是（ ） A ．8 ：8 ：1 B ．10 ：8 ：1 C ．2 ：2 ：1 D ．3 ：2 ：1 19、B 20．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生 应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H ＜O 。反应过程中 SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图，下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．反应从Omin 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40% B ．反应进行到10min 至15min 的曲线变化可能升高了温度 C ．反应进行至20min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气 D ．在15-20min ；25-30min 内时反应处于平衡状态 20、AB 21、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。在一定条件下，Ni 可以与CO （g ）发生如下反应： 323~353K 453~473K Ni(s) + 4CO(g) Ni （CO ）4（g ） 但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（） A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g） C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） 21、B 22．(12分)t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白： (1)x=__________。 (2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<) (3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、 B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写 字母序号) A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变 (4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)___________(用含a 的式子表示)。 23．（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。 ⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量 减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质， 达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空） ①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B ③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C ⑶某温度下，向容器中加入3 mol C 和0.8 mo1 D ，反应达 到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol/L ，则容器的容积V 应大 于_________L ，小于________L 。 24．一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的N 2气体，右室充入A 和B 两种气体，且A 和B 的物质的量之比为3：2，右室内发生如下反应：3A(g)+2B(g) C(g)。反应开始前活塞停留在离左端1/4处（如图），反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。 0 1 2 3 4 试回答下列问题： ①右室气体反应前后的压强之比为 ，物质的量之比为 。 N 2 3A(g)+2B(g) C(g) ②反应达平衡时气体A的转化率为。 ③原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的1/4处将（填“偏左”、“偏右”或“不变”），达平衡时，活塞相对于中间位置将（填“偏左”、“偏右”或“不变”）。A的转化率将（填“变大”、“变小”或“不变”）。 教师寄语： 谨言笃行，决不放松；一鼓作气，坚持到底！ 一、选择题 二、填空题 22、.⑴x=4 ⑵＞⑶ C ⑷ B a/4 2.4+0.6a 23、⑴吸热⑵③⑶0.5 2.5 24、①2:1 3:1 ②83% ③不变偏右变大 化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol － 1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正．． 确． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ） 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 物质 物质的量 ） 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol ^ 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 } 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol 、 a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 ) N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa < A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃ 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ） .△H =·mol － 1，为增大二氧化碳 气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 ' 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： } ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=·L -1，c (H I )=4mol ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间 的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D < A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2 化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6 化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不． 正确．． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃ C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时 间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2 化学平衡练习题 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。 回答⑴～⑸小题： (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种 配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C) mol A+ B+1 mol C + mol D (D)以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( ) (A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+ m01 D ． (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 解析⑴略：答案为（A） 1、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温 度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示 的正确判断是 A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 2、在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时 放入容器内各组分的物质 的量见下表,上述四种情 况达到平衡后，n (CO)的 大小顺序是 A ．乙=丁＞丙=甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙=甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3、已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 4、对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 B.降温减压 T 1 碘化氢的量 时 间 T 2 C.升温减压 D.降温增压 5、向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g) CO 2 +H 2。 当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 B ．1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 . C ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2 D ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 2 6、一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。下列说法正确的是 A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L ·S) B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小 D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0 7、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO 2(g )O 2(g )＋2NO (g )；?H ＞0，达到平衡。当改变其中 一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是 A . 当X 表示温度时，Y 表示NO 的物质的量 B . 当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率 C . 当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D . 当X 表示NO 2的物质的量，Y 表示O 2的物质的量 8、对可逆反应4NH 3(g )＋5O 2(g ) 4NO (g )＋6H 2O (g )，下列叙述正确的是 ( ) A . 达到化学平衡时，4υ正(O 2)＝5υ逆(NO ) B . 若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态 催化剂 高温 第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是L、L、L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L，O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3(g)均为L D．SO3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转 化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应 达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2+3H 2， 达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转 化率为（ ） A ． %1005 ?+b a B ．%1005) (2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005) (?+a b a 一、化学平衡状态的判断 一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断依据主要有两个方面：一是用同种物质浓度变化表示的正反应速率和逆反应速率相等，或用不同种物质浓度变化表示的正反应速率和逆反应速率相当（其比值等于化学方程式中相应的化学计量之比）；二是平衡混合物中各组分的浓度保持不变。 例1在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:2 分析A选项中同一物质C的生成速率与分解速率相等（即正、逆反应速率相等）和C选项中A、B、C的浓度不再变化，都是化学平衡的标志。而B选项中的说法符合反应中任何时刻的情况，D选项则是反应中可能的一种特定情况，不一定是平衡状态。所以答案为A、C。 由于化学平衡时，平衡混合物中各组分的浓度保持不变，此时有气体参加或生成的反应体系的压强也保持不变。但在容积不变的情况下，对于Δn(g) = 0的反应，体系压强始终不随时间变化，只有对于Δn(g) ≠ 0的反应，体系压强不变才能作为达到化学平衡的标志。 例2在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 分析由于反应的Δn(g)≠0，容器内压强不随时间变化是平衡的标志，另外参照判断可逆反应是否达到平衡的两个主要依据，正确答案为A、B。 二、化学平衡常数的初步认识 高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行定量的判断。 例3在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 《物理化学》化学平衡练习题 1. 常压下，(NH 4)2S(s)=2NH 3(g)+H 2S(g)的△H>0,则该反应( c ) a.任意温度下自发 b. 较高温度下自发 c.较低温度下自发 d.任意温度下不自发 2. 实际气体反应的标准平衡常数数值与（ c ）无关 a.标准态 b.温度 c.压力 d. 计量方程式 3.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是(b ) a.Δr G m ? b. Δr G m c.K ? d.Δr H m 4.某温度时，NH 4Cl(s)＝NH 3(g)+HCl(g)的分解压力是P ?，则反应的标准平衡常数K ?为( c ) a.1 b.0.5 c.0.25 d.0.125 5．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数f K 随下列哪些因素而变： (a) 系统的总压力 (b) 催化剂 (c) 温度 (d) 惰性气体的量 答c ； 6．根据某一反应的r m G ?值，下列何者不能确定： (a) 标准状态下自发变化的方向 (b) 在r m G ?所对应的温度下的平衡位置 (c) 在标准状态下系统所能作的最大非膨胀功 (d) 提高温度反应速率的变化趋势 答d ； 7．增大压力能使平衡向产物方向移动的反应是： (a)32CaCO (s)CaO(s)+CO (g) (b) 222CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) (c)2231.5H (g)+0.5N (g) NH (g) (d)3252253CH COOH()+C H OH()=H O()+C H COOCH ()l l l l 答c ； 8. 对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为B(g)p V Q Q RT ν=+∑（式中B(g)ν为反应中气体的计量系数）故： （a ）p Q >v Q ( b) p Q v Q < (c ) p Q =v Q (d) p Q 不一定大于v Q 答d ； 9．下列说法中, 不正确的是： （a ） (),/T P G ξ??表示完成 1mol 化学反应吉布斯自由能的变化 化学平衡练习题 一、 化学反应速率 1、向绝热恒容密闭器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2 （g ）+NO 2（g ）SO 3（g ）+NO （g ）达到平衡，正反应速 率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 ( ) A ．反应在c 点达到平衡状态 B ．反应物浓度：a 点小于b 点 C ．反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．△t1=△t2时，SO2的转化率：a —b 段小于b —c 段 2、向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X 、Y ，发生化学 反应aX （g ）+2Y （s ）?bZ （g ）；△H ＜0．如图是容器中X 、Z 的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正 确的是（ ） A ．用X 表示0～10min 内该反应的平均速率为v （X ）=L ?min B ．根据上图可求得方程式中a ：b=1：3 C ．推测在第7min 时曲线变化的原因可能是升温 D ．推测在第13min 时曲线变化的原因可能是降温 3、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z （？）+W （？）X （g ）+Y （？）△H ，在t 1 时刻反应达到平衡，在t 2 时刻缩小容器体积，t 3 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下 列有关说法中正确的是（ ） A ．Z 和W 在该条件下至少有一个是为气态 B ．t 1 ～t 2 时间段与t 3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能 不等 C ．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c （X ），则t 1 ～t 2 时间段与t 3 时刻后的X 浓度不相等 D ．若该反应只在某温度T 以上自发进行，则该反应的平衡常数K 随温度升高而减小 4、（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO 2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO 4的形式固定，从而降低SO 2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与CaSO 4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO 2(g) + CO 2(g) ΔH 1=·mol -1(反应Ⅰ) CaSO 4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO 2(g) ΔH 2= ·mol －1(反应Ⅱ) 请回答下列问题： (1)应Ⅰ能自发进行的条件是 。 ⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp 时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物 高中化学平衡移动练习 题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 一、填空题 1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。 （1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)H=·mol-1 N2(g)＋O2(g)2NO(g)H=+·mol-1 则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的H=。 （2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）H1<0v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2) 第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)（慢）H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2) ①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。 ②一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=；升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）利用活性炭涂层排气管处理NO x的反应为：xC(s)＋2NO x(g)N2(g)＋xCO2(g)△H<0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能”）使NO x更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是。 （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为________（保留一位小数）。 （5）氢气是一种重要的清洁能源，M g2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。 2、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：a A()＋b B()c C(g)＋d D()。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol， B减少了，C增加了n mol，D增加了，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为： a________；b________；c________；d________。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在 上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________。 A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动 C．不移动D．条件不够，无法判断 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 3、工业合成氨N 2＋3H22NH3，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： (1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_______， 理由是___________________。 (2)该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是 ______________________ (N2)=V(H2) B单位时间内每消耗amolN2的同时生成3amolH2 C单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单健 D．C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2 E.气体总密度不变 1、二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H 2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： （ⅰ）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1 kJ·mol -1 （ⅱ）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) △H2 = -49.0 kJ·mol -1 水煤气变换反应：（ⅲ）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) △H3 = -41.1 kJ·mol -1 二甲醚合成反应：（ⅳ）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) △H4 = -24.5 kJ·mol -1 回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备 较高纯度Al 2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。 （2）分析二甲醚合成反应（ⅳ）对于CO转化率的 影响。 （3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为 水蒸气）的热化学方程式为。 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反 应的影响。 （4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、 压强为5.0MPa的条件下，由H2 和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化 率随温度升高而降低的原因是 。 （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J （1）1. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ (沉淀符号)+NaHCO3 3. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O （2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率变大；生成的水通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO （3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-204.7kJ/mol，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增大，反应速率增大。 （4）该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。 （5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+ 12 化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题(包括15个小题,每小题4分,共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C+CO22CO(正反应吸热)反应速率为ｖ１，Ｎ2＋3Ｈ22ＮH3（正反应放热）， 反应速率为v２。对于上述反应，当温度升高时，v１、v2的变化情况为 A. 同时增大B．同时减小 C. v１增大，ｖ２减小?? D. v1减小，ｖ2增大 ２．在一密闭容器内发生氨分解反应：2ＮH 3N2＋３H2。已知NＨ3起始浓度是2.6 ｍol·L-１,4s末为1.０mol·Ｌ－１，若用ＮH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(ＮH３)应为 A. ０．04 mol·L－1·s-1???B．0.4 mol·L－1 ·ｓ-1 Ｃ. 1.6 mｏｌ·L-1·ｓ-1??? D. 0.８ mol·Ｌ-1·s－1 3．在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应：2SO2+O ２２SO３，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中ＳO2、O2、SＯ3共存 B. ＳO2与SO3的浓度相等 C. 容器中ＳＯ2、O2、SO３的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g ）2B（g)＋E(ｇ）(正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降 低，A的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压? B. 减压?? C. 减少E的浓度??Ｄ. 降温 ５. 一定温度下，浓度均为１mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2）=0.5８ mol·L－1，c(Ｂ2)=０.16 ｍｏｌ·L-1，ｃ(C)＝０.84 mol·L-1，则该反应的正确表达式为 Ａ. 2A２+B 22Ａ２B ? B. A2+Ｂ22AB Ｃ. Ａ２+B 2Ａ２B2 ?? D. A2＋２B 22AB2 6. 一定条件下的反应:ＰCｌ５(g)PCl3（g）+Cｌ2(g)(正反应吸热）达到平衡后，下列 情况使PCl５分解率降低的是 A. 温度、体积不变,充入氩气?B．体积不变,对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气??? D. 温度不变,增大容器体积 7．在一定温度下,把2．０体积的Ｎ2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋３H ２2NH3。已知平衡时NH3的浓度是ｃmoｌ·L－1，现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器，并保持温度不变,则达到平衡后，ＮH3的浓度不为 ．．ｃ moｌ·L-1的是 A． 1.０体积的N２和3.0体积的Ｈ２ B. 2.0体积的N２、６.０体积的Ｈ2和４.0体积的NH3 Ｃ. 4.0体积的NH3和１.0体积的H2 D. ２.0体积的NH３ 8. 将3 mol Ｏ2加入到V L的反应器中,在高温下放电,经ｔ1 ｓ建立了平衡体系:3O 2 ２O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m)跟时间(t)的关系的是 1. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时， 改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误．．．． 的是 A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ， 达平衡后A 的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的 是 A 、2 mol C B 、2 mol A 、1 mol B 和1 mol He(不参加反应) C 、1 mol B 和1 mol C D 、2 mol A 、3 mol B 和3 mol C 1. 3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强， T 表示温度，n 表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1 B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2 C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1 D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 1 4. 在一定温度下，反应A 2（气）＋ B 2（气）2AB （气）达到平衡的标志是 A.单位时间生成 n mol 的A 2同时生成n mol 的AB B.容器内的总压不随时间变化 C.单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2 D.单位时间生成n mol 的A 2同时生成 n mol 的B 2 5. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＞0。下列反应条件有利于生成C 的是 A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压 6. 可逆反应N 2+3H 2 2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系 中能说明反应已达到平衡状态的是 A ．)()(322H v N v 正正= B ．)()(32NH v N v 正正= C ．)(3)(232NH v H v 正正= D ．)(3)(22H v N v 正正= 7. 在一密闭容器中，a A （气）bB （气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡 时，B 的浓度是原来的60k ，则 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数增加了 D ．a>b 8. 已知反应A+3B 2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速度为 ，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A ．0．5 B ． C ．2 D ．3 9. (气)＋I 2(气) 2HI(气) B. 3H 2(气)＋N 2(气) 2NH 3(气) (气)＋O 2(气) 2SO 3(气) D. C(固)＋CO 2(气) 2CO(气) 10. 在体积可变的密闭容器中，反应mA （气）＋nB （固） pC （气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A （m ＋n ）必定小于p B （m ＋n ）必定大于p C m 必定小于p D n 必定大于p 11. 在·L －1 CH 3COOH CH 3COO －＋H + 对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 12. 一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A 、反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为(L ·s) B 、反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了L C 、反应开始到10s 时，Y 的转化率为％ 化学平衡练习题 一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。（） 2、指定状态下的r G或B B就是定温定压下G～曲线上某一点切线的斜率。（） B 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数r G m=0。（） 4、恒T、p、Wˊ=0下，化学反应的平衡条件为：r G m = B B =0 。（） 5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下r G m 0 ，则该反应不能正向进行。（） 6、理想气体化学反应A（g）→B（g）+C（g），在恒温下增大总压时，反应物 转化率将增大。（） 7、对理想气体反应：0 = B B，在定温定压下当B>0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。（） 8、由r G =－RT ln K，因为K是平衡常数，所以r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。（） 9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。（） 10、对于 B 0的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。（） B 11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。（） 12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K（T）≈ （χB ） B K x。（） 13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。（） 14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。（） 15、在一定温度和压力下，某反应的r G0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （） 二、选择题 1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）。 （1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。 等效平衡经典例题 （I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。 1. 在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种 物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。 （2）若a=1，则c= ，d= 。 （3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） ~ 2. 某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN2、3molH2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测 得平衡混合气体中N2、3H2、NH3分别为、、，维持温度和容器体积不变，令 x、y、z代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量（mol）。如果x、y、z取不同的数值，它们必 须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡 时完全相同。请填写下列空白： （1）若x=0，y=0，则z= 。 （2）若x=，则y= ，z= 。 （3）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示）。 [ 3. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 ＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中， 维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、 c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百 分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c= 。 （2）若a=则b= ，c= 。 $ （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b 和c）：。 （II）同T、V，△V＝0, 建立等效平衡的条件是：反应物投料比相当。1. 在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件下发生如下反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，已知加入1molX和3molY，达到平衡时生成amolZ。 （1）在相同实验条件下，若加入2molX和6molY，达到平衡时，生成的Z的物质的量为mol。（2）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molX和8molY，若要求在达到平衡时混 合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z mol。 （3）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入，则还需加入molY 和molZ， ： 才能使达到平衡时混合气体中Z为。 2. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g), 已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。 编号 起始状态(mol) 平衡时HBr(g) 物质的量(mol) ( H2 Br2HBr 已知120( a (1)240 (2)} 10.5 a (3)m n(n≥2m) " 3. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始时加入1molA(g)和3mol B(g)，达平衡后，生成amol C(g)。 （1）当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为___________(用字母a表示)。 （2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA和6mol B，达平衡时C的物质的量_______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合物中的体积分数为_____________（填“增大”、“减少”、或“不变”）。 （3）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA和8mol B，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与（2）相同，则开始时还需加入___________mol C。 （4）若同一容器中加入nmolA和3nmol B，则平衡时C的物质的量为m mol。若改变实验条件，可以使C 的物质的量在m－2m间变化，则n与m的关系是__________________(用字母关系表示)。 （III）同T、P，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。 - 1.如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的化学平衡高考题(含答案)
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