化学平衡典型例题汇总
化学平衡典型题
1．一定温度下，反应2SO 2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，
n(O2)=0.8 mol ,n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol
D.1.2 mol
1、A
2．右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
2、C
3．在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一
．．条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误
．．的是
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
3、AB
4．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E （g）
若开始时只充入2 mol E（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol M和 1 mol N 的混合气体，达到平衡时M的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
4、C
5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：
2SO
2（g）+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变
．．．的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）
5、B
6．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生
如下反应：2A(g) + B(g) xC(g) ,平衡后，C的体积分数
为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是
A B C D
6、D
7、在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：
符合下图(a)所示的关系，由此推断关于
图(b)的说法正确的是
A．P3>P4，y轴表示A的转化率 B．P3 C ．P 3>P 4，y 轴表示混合气体的平均相对分子质量 D ．P 3>P 4，y 轴表示混合气体的密度 7、AC 8．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均 充入2mol SO 2、1mol O 2，初始时两容器的温度体积相同（该 反应的正反应为放热反应）。一段时间后反应达到平衡，为 使两容器中的SO 2在平衡混合物的物质的量分数相同，下 列措施中可行的是 A ．向甲容器中充入一定量的氦气 B ．向乙容器中充入一 定量的SO 3气体 C ．升高乙容器的温度 D ．增大甲容器的压强 8、AB 9、恒温恒容下的密闭容器中，充入2.0mol 的A 和1.0mol 的B ，发生如下反应：2A(g)+B(g) xc (g)。达到平衡后，C 的体积分数为a 。若保持温度和容积不变，开始时充入0.6molA 、0.3molB 和1.4molC ，达平衡时C 的体积分数仍为a ，则x 的值不可能是 A 、2 B 、3 C 、4 D 、6 9、CD 10．一定条件下，可逆反应X （g ）＋3Y （g ） 2Z （g ）， 若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol /L ，0.3mol/ L ，0.08 mol/L ， 则下列判断不合理的是 A ．c 1：c 2＝1：3 B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3：2 C ．X 、Y 的转化率不相等 D ．c 1的取值范围为0< c 1<0.14 mo /L 10、C 11.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO （g ）＋CO(g) 21 N 2（g ）＋CO 2（g ）；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后， 为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N 2 D.降低温度同时增大压强 11、B 12．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图。图中横坐标表示温度，纵坐标 表示平衡混合气 体中Z 的体积分数。下列叙述正确的 是 A ．上述可逆反应的正反应为放热反应 B ．X 、Y 、Z 均为气态 C ．X 和Y 中只有一种是气态，Z 为气态 D ．上述反应的逆反应的△H ＞0 12、C 13．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭 容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比 Y X n n 的关系如图所示，则X ，Y 的反应 方程式可表示为 A ．2X ＋Y 3Z B ．3X ＋2Y 2Z C ．X ＋3Y Z D ．3X ＋Y Z 13、D 14．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH ＜0 右图表示该反应的速率（v ）随时间（t ） 变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所 改变，但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是 v v (逆) v (正) v (逆) v (正) v (逆) v (正) A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 14、A 15、可逆反应：A 2(？)＋B2（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是（） A、A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B、AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C、AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D、AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15、B 16．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)===2HI(g);△H<0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变 ．．．．．．．．．．．），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（） A．容器内气体颜色变深，平均相对分 子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D．改变条件前后，速度图象为（如右图） 16、AD 17．一定条件下，建立平衡2NO 2(g) N 2 O 4 (g)，以下说法 正确的是（） A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增 大 B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大 D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低17、D 18．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX 和2molY，起始V A=V B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；达到平衡时，V A=1.2aL，则下列说法错误的是： A．反应开始时，B容器中化学反应速率快 B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计） D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大 18、BC 19．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH 4I（s NH3（g）+ HI（g） 2HI（g）H2（g）+ I2（g） 当达化学平衡时，c （H 2）=0.5 mol/L ，c （HI ）=4 mol/L ，则容器中NH 3 、HI 、I 2的 物质的量比是（ ） A ．8 ：8 ：1 B ．10 ：8 ：1 C ．2 ：2 ：1 D ．3 ：2 ：1 19、B 20．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生 应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H ＜O 。反应过程中 SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图，下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．反应从Omin 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40% B ．反应进行到10min 至15min 的曲线变化可能升高了温度 C ．反应进行至20min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气 D ．在15-20min ；25-30min 内时反应处于平衡状态 20、AB 21、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。在一定条件下，Ni 可以与CO （g ）发生如下反应： 323~353K 453~473K Ni(s) + 4CO(g) Ni （CO ）4（g ） 但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（） A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g） C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） 21、B 22．(12分)t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白： (1)x=__________。 (2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<) (3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、 B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写 字母序号) A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变 (4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)___________(用含a 的式子表示)。 23．（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。 ⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量 减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质， 达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空） ①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B ③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C ⑶某温度下，向容器中加入3 mol C 和0.8 mo1 D ，反应达 到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol/L ，则容器的容积V 应大 于_________L ，小于________L 。 24．一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的N 2气体，右室充入A 和B 两种气体，且A 和B 的物质的量之比为3：2，右室内发生如下反应：3A(g)+2B(g) C(g)。反应开始前活塞停留在离左端1/4处（如图），反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。 0 1 2 3 4 试回答下列问题： ①右室气体反应前后的压强之比为 ，物质的量之比为 。 N 2 3A(g)+2B(g) C(g) ②反应达平衡时气体A的转化率为。 ③原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的1/4处将（填“偏左”、“偏右”或“不变”），达平衡时，活塞相对于中间位置将（填“偏左”、“偏右”或“不变”）。A的转化率将（填“变大”、“变小”或“不变”）。 教师寄语： 谨言笃行，决不放松；一鼓作气，坚持到底！ 一、选择题 二、填空题 22、.⑴x=4 ⑵＞⑶ C ⑷ B a/4 2.4+0.6a 23、⑴吸热⑵③⑶0.5 2.5 24、①2:1 3:1 ②83% ③不变偏右变大 化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol － 1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正．． 确． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ） 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 物质 物质的量 ） 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol ^ 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 } 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol 、 a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 ) N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa < A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃ 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ） .△H =·mol － 1，为增大二氧化碳 气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 ' 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： } ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=·L -1，c (H I )=4mol ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间 的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D < A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2 化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不． 正确．． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃ C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时 间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2 1、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温 度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示 的正确判断是 A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 2、在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时 放入容器内各组分的物质 的量见下表,上述四种情 况达到平衡后，n (CO)的 大小顺序是 A ．乙=丁＞丙=甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙=甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3、已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 4、对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 B.降温减压 T 1 碘化氢的量 时 间 T 2 C.升温减压 D.降温增压 5、向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g) CO 2 +H 2。 当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 B ．1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 . C ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2 D ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 2 6、一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。下列说法正确的是 A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L ·S) B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小 D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0 7、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO 2(g )O 2(g )＋2NO (g )；?H ＞0，达到平衡。当改变其中 一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是 A . 当X 表示温度时，Y 表示NO 的物质的量 B . 当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率 C . 当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D . 当X 表示NO 2的物质的量，Y 表示O 2的物质的量 8、对可逆反应4NH 3(g )＋5O 2(g ) 4NO (g )＋6H 2O (g )，下列叙述正确的是 ( ) A . 达到化学平衡时，4υ正(O 2)＝5υ逆(NO ) B . 若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态 催化剂 高温 一、化学平衡状态的判断 一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断依据主要有两个方面：一是用同种物质浓度变化表示的正反应速率和逆反应速率相等，或用不同种物质浓度变化表示的正反应速率和逆反应速率相当（其比值等于化学方程式中相应的化学计量之比）；二是平衡混合物中各组分的浓度保持不变。 例1在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:2 分析A选项中同一物质C的生成速率与分解速率相等（即正、逆反应速率相等）和C选项中A、B、C的浓度不再变化，都是化学平衡的标志。而B选项中的说法符合反应中任何时刻的情况，D选项则是反应中可能的一种特定情况，不一定是平衡状态。所以答案为A、C。 由于化学平衡时，平衡混合物中各组分的浓度保持不变，此时有气体参加或生成的反应体系的压强也保持不变。但在容积不变的情况下，对于Δn(g) = 0的反应，体系压强始终不随时间变化，只有对于Δn(g) ≠ 0的反应，体系压强不变才能作为达到化学平衡的标志。 例2在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 分析由于反应的Δn(g)≠0，容器内压强不随时间变化是平衡的标志，另外参照判断可逆反应是否达到平衡的两个主要依据，正确答案为A、B。 二、化学平衡常数的初步认识 高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行定量的判断。 例3在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 化学平衡练习题 一、 化学反应速率 1、向绝热恒容密闭器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2 （g ）+NO 2（g ）SO 3（g ）+NO （g ）达到平衡，正反应速 率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 ( ) A ．反应在c 点达到平衡状态 B ．反应物浓度：a 点小于b 点 C ．反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．△t1=△t2时，SO2的转化率：a —b 段小于b —c 段 2、向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X 、Y ，发生化学 反应aX （g ）+2Y （s ）?bZ （g ）；△H ＜0．如图是容器中X 、Z 的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正 确的是（ ） A ．用X 表示0～10min 内该反应的平均速率为v （X ）=L ?min B ．根据上图可求得方程式中a ：b=1：3 C ．推测在第7min 时曲线变化的原因可能是升温 D ．推测在第13min 时曲线变化的原因可能是降温 3、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z （？）+W （？）X （g ）+Y （？）△H ，在t 1 时刻反应达到平衡，在t 2 时刻缩小容器体积，t 3 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下 列有关说法中正确的是（ ） A ．Z 和W 在该条件下至少有一个是为气态 B ．t 1 ～t 2 时间段与t 3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能 不等 C ．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c （X ），则t 1 ～t 2 时间段与t 3 时刻后的X 浓度不相等 D ．若该反应只在某温度T 以上自发进行，则该反应的平衡常数K 随温度升高而减小 4、（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO 2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO 4的形式固定，从而降低SO 2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与CaSO 4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO 2(g) + CO 2(g) ΔH 1=·mol -1(反应Ⅰ) CaSO 4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO 2(g) ΔH 2= ·mol －1(反应Ⅱ) 请回答下列问题： (1)应Ⅰ能自发进行的条件是 。 ⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp 时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物 1、二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H 2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： （ⅰ）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1 kJ·mol -1 （ⅱ）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) △H2 = -49.0 kJ·mol -1 水煤气变换反应：（ⅲ）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) △H3 = -41.1 kJ·mol -1 二甲醚合成反应：（ⅳ）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) △H4 = -24.5 kJ·mol -1 回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备 较高纯度Al 2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。 （2）分析二甲醚合成反应（ⅳ）对于CO转化率的 影响。 （3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为 水蒸气）的热化学方程式为。 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反 应的影响。 （4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、 压强为5.0MPa的条件下，由H2 和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化 率随温度升高而降低的原因是 。 （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J （1）1. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ (沉淀符号)+NaHCO3 3. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O （2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率变大；生成的水通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO （3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-204.7kJ/mol，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增大，反应速率增大。 （4）该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。 （5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+ 12 1. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时， 改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误．．．． 的是 A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ， 达平衡后A 的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的 是 A 、2 mol C B 、2 mol A 、1 mol B 和1 mol He(不参加反应) C 、1 mol B 和1 mol C D 、2 mol A 、3 mol B 和3 mol C 1. 3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强， T 表示温度，n 表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1 B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2 C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1 D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 1 4. 在一定温度下，反应A 2（气）＋ B 2（气）2AB （气）达到平衡的标志是 A.单位时间生成 n mol 的A 2同时生成n mol 的AB B.容器内的总压不随时间变化 C.单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2 D.单位时间生成n mol 的A 2同时生成 n mol 的B 2 5. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＞0。下列反应条件有利于生成C 的是 A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压 6. 可逆反应N 2+3H 2 2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系 中能说明反应已达到平衡状态的是 A ．)()(322H v N v 正正= B ．)()(32NH v N v 正正= C ．)(3)(232NH v H v 正正= D ．)(3)(22H v N v 正正= 7. 在一密闭容器中，a A （气）bB （气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡 时，B 的浓度是原来的60k ，则 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数增加了 D ．a>b 8. 已知反应A+3B 2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速度为 ，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A ．0．5 B ． C ．2 D ．3 9. (气)＋I 2(气) 2HI(气) B. 3H 2(气)＋N 2(气) 2NH 3(气) (气)＋O 2(气) 2SO 3(气) D. C(固)＋CO 2(气) 2CO(气) 10. 在体积可变的密闭容器中，反应mA （气）＋nB （固） pC （气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A （m ＋n ）必定小于p B （m ＋n ）必定大于p C m 必定小于p D n 必定大于p 11. 在·L －1 CH 3COOH CH 3COO －＋H + 对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 12. 一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A 、反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为(L ·s) B 、反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了L C 、反应开始到10s 时，Y 的转化率为％ 等效平衡经典例题 （I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。 1. 在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种 物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。 （2）若a=1，则c= ，d= 。 （3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） ~ 2. 某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN2、3molH2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测 得平衡混合气体中N2、3H2、NH3分别为、、，维持温度和容器体积不变，令 x、y、z代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量（mol）。如果x、y、z取不同的数值，它们必 须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡 时完全相同。请填写下列空白： （1）若x=0，y=0，则z= 。 （2）若x=，则y= ，z= 。 （3）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示）。 [ 3. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 ＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中， 维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、 c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百 分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c= 。 （2）若a=则b= ，c= 。 $ （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b 和c）：。 （II）同T、V，△V＝0, 建立等效平衡的条件是：反应物投料比相当。1. 在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件下发生如下反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，已知加入1molX和3molY，达到平衡时生成amolZ。 （1）在相同实验条件下，若加入2molX和6molY，达到平衡时，生成的Z的物质的量为mol。（2）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molX和8molY，若要求在达到平衡时混 合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z mol。 （3）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入，则还需加入molY 和molZ， ： 才能使达到平衡时混合气体中Z为。 2. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g), 已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。 编号 起始状态(mol) 平衡时HBr(g) 物质的量(mol) ( H2 Br2HBr 已知120( a (1)240 (2)} 10.5 a (3)m n(n≥2m) " 3. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始时加入1molA(g)和3mol B(g)，达平衡后，生成amol C(g)。 （1）当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为___________(用字母a表示)。 （2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA和6mol B，达平衡时C的物质的量_______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合物中的体积分数为_____________（填“增大”、“减少”、或“不变”）。 （3）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA和8mol B，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与（2）相同，则开始时还需加入___________mol C。 （4）若同一容器中加入nmolA和3nmol B，则平衡时C的物质的量为m mol。若改变实验条件，可以使C 的物质的量在m－2m间变化，则n与m的关系是__________________(用字母关系表示)。 （III）同T、P，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。 - 1.如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的 2013高考化学平衡知识点_高考题附答案 化学平衡状态 一、化学平衡态及其建立 如图，可逆反应进行的过程中，若开始只有反应物，没有生 成物。则υ(正)最大，υ逆)为零。随着反应的进行，反应物不断 减少，生成物就不断增加，υ(正)越来越小，υ(逆)越来越大，反 应进行到某一时刻，υ(正)＝υ(逆)，就达到了化学平衡。 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率 和逆反应速率相等，反应混合物中各组份的含量保持不变的一种 状态。 【例题】1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。 A可逆反应 B任何反应 C部分反应 D气体反应 【例题】2、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（） A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 二、化学平衡的特征 ①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言． ②等：正反应速率等于逆反应速率。 ③动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应，即V正=V逆。 ④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。 ⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。 【例题】3、现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（） A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 【例题】4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（） A.反应的化学方程式为：2M N B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 三、化学平衡的标志 最根本标志是υ(正)＝υ(逆)．反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。 运用速率标志要注意:正逆反应速率相等是指用同一种物质表示的反应速率.若一个可逆反应的正逆反应速率是分别用两种不同物质表示时,则当这两者的速率之比应等于这两种物质的化学计量数之比时才标志着化学平衡了。 如果一个可逆反应达到平衡状态，则整个反应体系的物理参数，如总压强、总体积、总物质的量以及气体的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不会再随时间而改变。但反过来，在一定条件下，这些物理参数若保持不变的可逆反应，不一定就达到了化学平衡，要作具体分析。如：aA(g)+bB(g)＝Cc(g)+dD(g) 若a+b＝c+d , 由于反应前后气体分子数始终不发生改变,使反应体系的总压、平均分子量等参量在任何时刻都保持不变,因此,这种情况下这些物理参量不能作为化学平衡态的标志。 【例题】5、可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达平衡的是（） A.容器内压强不随时间变化 B.P和S生成速率相等 《化学平衡》高考考点口诀 一、内容口诀 可逆反应条件同 正逆等速两非零 正逆等速不再变 可把达平来判断 常数式子方程看 数值紧随温度变 算数你就列三段 符号口诀判移向 归零等效切莫忘 口诀意义解析 1．可逆反应条件同(朝正、逆两方向的反应条件相同才是可逆反应,如电解水和氢气在氧气中燃烧就不是可逆反应，因条件不同) 2．正逆等速两非零(可逆反应在一定条件下达到平衡时，正逆速率相等但不等于零,同时方程式中任一物质浓度当平衡时不能为零） 3．正逆等速不再变（同种物质正逆速率相等达到平衡；同一方程式中不同物质的速率若化成同向同物质速率相等说明达到平衡；原来变化中的物理量不再随时间变化说明达到平衡) 4.可把达平来判断(上一句用来判断平衡的标志) 5．常数式子方程看(平衡常数Ｋ表达式只看方程式写法，书写时忽略固体和溶剂，产物浓度的系数次幂的积除以反应物系数次幂的积) 6．数值紧随温度变（化学平衡常数表达式只随温度而变化；放热反应升温K减小，吸热升温K增大） 7.求数你就列三段(如果要算平衡时的转化率、浓度、体积分数等数据就在方程式下列出起始浓度、设出变化浓度、根据反应方向找出平衡浓度,根据平衡时的某数据列等式) 8．符号口诀判移向（KQ比较大小时可用“>”或“<”判断平衡移动方向，但一般用“升温朝吸”、“加压气减”“增之耗之”的１2字口诀来判断） 9. 等效归零切莫忘（等效平衡问题的处理方法是同端归零方法:特别注意看条件是恒温恒容还是恒温恒压;恒温恒压归零后两投料成比例就行,若恒温恒容必须投料完全对应相同才是等效平衡) 二、口诀在历届高考试题解题中的应用 【例题1】 (2012·四川）1２.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.１0０ｍｏlＯ2在催化剂 作用下加热到600℃发生反应:2ＳO2 + O２催化剂 加热 ２SO３，ΔH<0。当气体的物质的量减 少０．３15mｏl时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的８2．5％。下列有关叙述正确的是 A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量BａＣｌ２溶液中，得到沉淀的质量为1６１.980g Ｄ.达到平衡时，SO２的转化率为9０% 第九章化学平衡 26．(20XX年高考广东理基，反应速率)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响 ．．．氢气产生速率的因素是(D。)(A)盐酸的浓度(B)铝条的表面积(C)溶液的温度(D)加少量Na2SO4 10．(20XX年理综北京卷，化学平衡)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( A ) (A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) (B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 (C)若增大压强，则物质Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?H＞0 13．(化学平衡) (20XX年高考全国理综卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图， 下列叙述与示意图不相符合 ．．．．的是( C ) (A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 (B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平 衡态II (C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平 衡态II (D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 6．(化学平衡)(20XX年高考全国理综卷II)已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)；?H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( A )(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强(C)降低温度和增大压强(D)升高温度和增大压强 13．(20XX年高考理综四川卷，化学平衡-平衡移动)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( B ) (A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 (B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 (C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 (D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 12．(20XX年高考理综天津卷，6分，化学平衡-合成氨)下列有关工业生产的叙述正确的是( D ) (A)合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 (B)硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 (C)电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 (D)电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小 13．(20XX年高考理综宁夏卷，化学平衡计算)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨 气的体积分数为20.0%，与反应前 ．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( A ) (A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 13. (20XX年高考江苏卷，化学平衡)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；?H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲 化学平衡高考题大全 一、选择题 1．(’03上海)可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)==v正(H2) B．v正(N2)==v逆(NH3) C．2v正(H2)＝＝3v逆(NH3) D．v正==3v逆(H2) 2．('03综合新课程)某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)) 2C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变， 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( ) A．均减半B．均加倍 C．均增加lmol D．均减少lmol 3．('02天津)对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)) 2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是( ) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动 4．('00全国)在一密闭容器中，反应aA(g) ) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，则( ) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b 5．('00上海)对于反应2SO2+O2) 2SO3 ，下列判断中正确的是( ) A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍 D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 6．('00全国)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( ) A．H2(g)+I2(g) ) 2HI(g) B．3H2(g)+N2(g) ) 2NH3(S) C．2SO2(g)+O2(g)) 2SO3(g) D．C(s)+CO2(g) ) 2CO(g) 7．('00广东)反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中C的体积分数。据此可判断( ) A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应 C．a>b D． A 8．('00京皖春)在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB B．容器内的总压不随时间变化 一、化学平衡の概念： 在一定条件下の可逆反应里，正反应和逆反应の速率相等，反应混合物中各组在成分の含量保持不变の状态叫做化学平衡。 特点：1）逆 2）等 3）动 4) 定 5）变 二、化学平衡の移动——勒夏特列原理： 如果改变影响平衡の一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变の方向移动。 三、 影响化学平衡の条件 【例1】 下列哪种说法可以证明反应N 2 + 3H 2 2NH 3已达到平衡状态（ ） A. 1个N≡ N 键断裂の同时，有3个H - N 键形成。 B. 1个N≡ N 断裂の同时，有3个H - N 键断裂。 C. 1个N≡ N 断裂の同时，有6个H - N 键断裂。 D. 1个N≡ N 键断裂の同时，有6个H - N 键形成。 【例2】 能够充分说明在恒温恒容下の密闭容器中，反应2SO 2+O 2 2SO 3已达平衡状态の标志是 A.容器中SO 2、O 2、SO 3の物质の量之比为2：1：2 B.SO 2 和SO 3の物质の量浓度相等 C.反应容器内压强不随时间变化而变化 D.单位时间内生成2molSO 3 时，即生成1molO 2 【例3】可逆反应： 3A （g ）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确の是 A ．B 和C 可能都是固体 外因の变化 备注 对反应速率の影响 对化学平衡 の影响 浓度 增大反应物の浓度 固体物质除外 v 正、v 逆均增大，且v 正>v 逆 向正反应方向移动 减小生成物の浓度 v 正、v 逆均减小，且v 正>v 逆 减小反应物の浓度 v 正、v 逆均减小，且v 正 最新高考化学考点总结-化学平衡 1．复习重点 1. 建立化学平衡的观点. 2. 理解化学平衡的特征. 3. 常识性介绍化学平衡常数. 2．难点聚焦 在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应的速率是不够的. 例如: 3222NH 3H N 高温高压 催化剂?+ 这是一个可逆反应！（正反应的生成物，是逆反应的反应物。） 特点：（二同）同一条件下；同时进行。 显然，可逆反应不能进行到底。（即：反应物不能全部转化为生成物。） 因此，对任一可逆反应来说，都有一个化学反应进行的程度问题。 这就牵涉到化学平衡。 化学平衡主要是研究可逆反应规律的。 如：可逆反应进行的程度，以及各种条件对反应进行的程度的影响等。 （一） 化学平衡的建立： 当我们把蔗糖不断的溶入水中，直至蔗糖不能继续溶解。 此时，所得溶液为蔗糖的饱和溶液。 在此溶液中,继续加入蔗糖,蔗糖不再减少.(温度等其它条件不变时.) 蔗糖真的不能继续溶解了吗？ 我们做一个小实验：用一块中间有凹痕的蔗糖，放入蔗糖的饱和溶液 中。过一段时间，我们会看到，凹痕不见了。取出蔗糖，小心称量， 质量未变！ 这是怎么回事呢？ 原来，在蔗糖的饱和溶液中，蔗糖并非不再溶解，而是蔗糖溶解的同 时，已溶解的蔗糖分子又回到晶体表面。而且，溶解的速率和结晶的 速率相同。 所以，在蔗糖的饱和溶液中，加入蔗糖晶体。晶体的质量不会减少， 但凹痕却不见了。 这种状态，叫溶解－结晶平衡状态。简称：溶解平衡状态。 显然，溶解平衡状态是动态平衡状态。 可逆反应的情形又是怎样呢？ 实验证明: 在一氧化碳和水蒸汽的反应中: 0.005 0.005 0.005 0.005 0 0 1 0.0 0.01 H CO O H CO 2 28002衡：始：催化剂 ℃+?+ 如果温度不变,反应无论进行多长时间,容器里混合气体中各种气体的 浓度都不再发生变化. 正反应,逆反应都在继续进行! 只是: 正反应速率==逆反应速率 化学平衡经典试题（附答案） 1．恒温、恒压下，a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是 ( ) A ．物质A 、 B 的转化率之比为a∶b B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b)∶(a＋b －n 2) C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达到平衡时生成2n mol C D ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应达到平衡 解析：生成n mol C 时参加反应的A 、B 的物质的量分别为n/2 mol 、n mol ，转化率之比为n 2a ∶n b ＝b 2a ；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C 的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数之比，当2v 正(A)＝v 逆(B)时，可确定反应达到平衡． 答案：C 2．在一个容积为VL 的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)垐?噲?nC(气)+2D(气)达到平衡后，A 物质的量浓度减少1 2，混合气体的平均摩尔质量增大1 8，则该反应的化学方程中n 的值是 ( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 3.（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M （g ）N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 A. 反应①的正反应是吸热反应 B. 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15化学平衡高考题(含答案)
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