高考化学考前押题密卷解析
高考考前押题密卷
理科综合全解全析
1．C 【解析】淀粉、纤维素、糖原都属于多糖，基本单位都是葡萄糖，三者不同的原因是葡萄糖数量和连接方式不同，A错误；组成DNA和RNA的元素种类相同，都是C、H、O、N、P，含氮碱基不完全相同，B错误；氨基酸脱水缩合形成多肽时，生成的水中的氧来源于氨基酸的羧基，C正确；等质量的脂肪和糖类氧化分解，脂肪释放能量多，所以脂肪是良好的储能物质，糖类是主要的能源物质，D错误。2．B 【解析】初始状态为丙，图示物质运输过程表示被运输的物质先与载体蛋白特异性结合，在有能量供应的条件下载体蛋白发生变形，物质释放出去，故顺序为丙→乙→丁→甲，A正确；图示物质运输方式为主动运输，葡萄糖进入哺乳动物成熟红细胞的方式为协助扩散，B错误；由图可知该物质跨膜运输过程中需要消耗能量，主要由A TP提供，C正确；该物质运输过程中需要载体蛋白协助，用药物抑制载体蛋白的活性会导致运输速率下降，D正确。
3．B 【解析】许多土壤小动物有较强的活动能力，而且身体微小，因此不适于用样方法或标志重捕法进行调查，在进行这类研究时，常用取样器取样法进行采集、调查，A错误；验证酶的专一性实验要选择斐林试剂作为鉴定还原糖的试剂，而不能用碘液，因为碘液只能检测淀粉是否被淀粉酶水解，而不能鉴定蔗糖是否被淀粉酶水解，因为不论蔗糖是否被水解，反应后的混合物都不可能遇碘液发生颜色变化，B 正确；研磨叶片时，加入SiO2是为了研磨充分，加入碳酸钙可防止色素被破坏，C错误；在观察植物细胞质壁分离的实验中，滴加蔗糖溶液的目的是使原生质层与细胞壁分离，D错误。
4．B 【解析】对基因型为DdTt的豌豆进行测交，若两对等位基因位于两对同源染色体上，则后代会出现四种表现型，且比例为1∶1∶1∶1，若后代出现两种表现型，且比例为1∶1，则可能是D、T基因位于同一条染色体上或D、t基因位于同一条染色体上，A正确，B错误；基因型为DdTt的豌豆进行自交，若两对等位基因位于两对同源染色体上，则后代会出现四种表现型，且比例为9∶3∶3∶1，若D、T基因在同一条染色体上，则后代会出现两种表现型，且比例为3∶1，C正确，若D、t基因在同一条染色体上，则后代会出现三种表现型，且比例为1∶2∶1，D正确。
5．C 【解析】当植物体感受到某些特定外界刺激时，如单侧光及重力，该部位的激素浓度或比例往往会发生变化，A正确；干旱条件下植物能合成较多的脱落酸，促进叶片的脱落，B正确；由于生长素浓度过高，侧芽的生长受到抑制，因此，要促进侧芽生长，需降低侧芽处的生长素浓度，C错误；赤霉素可促
进种子萌发、茎伸长和果实的发育，D 正确。
6．C 【解析】生态系统是由无机环境和生物群落共同构成的，A 正确；由题意红树林具有特殊的生态地位
和功能，是极为珍贵的湿地生态系统，所以红树林面积减少，会影响附近其他生态系统的稳定，B 正确；红树林对海岸生态环境的防护作用体现了生物多样性的间接价值，C 错误。可以通过建立自然保护区实现对红树林的保护，D 正确。
7．B 【解析】酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A 项正确；工业上把生
铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或炉渣除去，B 项错误；在雷电作用下空气中N 2和O 2反应生成NO ，经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，C 项正确；钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D 项正确。
8．D 【解析】R 的分子式为C 10H 8O 2，A 项错误；苯环上4个氢原子位置不对称，苯环上一氯代物有4种，
B 项错误；－CH 3中四个原子不可能共平面，
C 项错误；R 含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，
D 项正确。
9．B 【解析】BaSO 3和HNO 3不能大量共存，白色沉淀是BaSO 4，A 项错误；铁氰化钾可氧化铁单质生成
亚铁离子，B 项正确；酸化的高锰酸钾溶液中可能含有H 2SO 4，C 项错误。还原性：I -＞Fe 2+，少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式为2I -＋Cl 2I 2＋2Cl -，D 项错误。
10．C 【解析】类似白磷（P 4），N 4呈正四面体结构，如图所示，1个N 4分子含6个共价键
（N —N 键），则0.5 mol N 4含3 mol 共价键，A 项错误；S 2-＋H 2O
HS -＋OH -，阴离子包括S 2-、OH -和HS -，阴离子的量大于0.5 mol ，B 项错误；Zn ＋2H 2SO 4（浓）
ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，Zn ＋H 2SO 4ZnSO 4＋H 2↑，n （H 2，SO 2）=0.5 mol ，生成1 mol 气体时转移2 mol 电子，生成0.5 mol 气体时转移1 mol 电子，C 项正确；己烯和环己烷的分子式都是C 6H 12，最简式为CH 2，14 g 混合物相当于1 mol CH 2，含2 mol H 原子，D 项错误。
11．C 【解析】pH=13，c (NaOH)=0.1mol·L -1，新制氯水的浓度不确定，m 不一定等于20，A 项错误；a 点
溶液呈酸性，c 点中水电离程度最大，其溶质是NaCl 和NaClO ，溶液呈碱性，故b 点溶液呈中性，d 点溶液呈碱性，B 项错误；a~c 点发生反应为Cl 2＋2NaOH NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，c (Cl -)=c (HClO)＋c (ClO -)，由物料守恒知，c (Na +)=c (Cl -)＋c (HClO)＋c (ClO -)，故c (Na +)=2c (ClO -)＋2c (HClO)，C 项正确；由电离常数知，电离质子能力：H 2CO 3＞HClO ＞3HCO -，故HClO ＋23
CO -3HCO -＋ClO -，D
项错误。
12．C 【解析】由物质转化知，OCN -中C 为＋4价，N 为－3价，在M 极上N 的化合价升高，说明M 极
为负极，N 极为正极，A 项正确；在处理过程中，M 极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M 极迁移，膜1为阴离子交换膜，N 极反应式为O 2＋4e -＋2H 2O 4OH -，N 极附近负电荷增多，阳离子向N 极迁移，膜2为阳离子交换膜，B 项正确；根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C 项错误；M 极发生氧化反应，水参与反应，生成了H +，D 项正确。
13．C 【解析】由题给信息知，Q 是NH 4SCN ，根据最外层电子数关系可知X 为氢元素，Y 为碳元素，Z
为氮元素，R 为硫元素。C 、N 、H 的原子半径依次减小，A 项正确；HNO 3的酸性比H 2CO 3强，B 项正确；C 、H 组成烃类，常温下苯等烃类呈液态，C 项错误；C 3N 4是共价化合物，D 项正确。
14．A 【解析】对下落的物体，由机械能守恒定律得22
1mv mgh =，则物体落地时的速度为gh v 2=，物体与地面相互作用后的速度变为零，取向下的方向为正，由动量定理得()0mg F t mv -=-，解得mg t
gh m F +=2，A 正确，BCD 错误。 15．D 【解析】对小滑块由牛顿第二定律和运动学公式可知，当夹角为?37时，
137cos 37sin ma mg mg =?-?μ，212
1t a L =，当夹角为?53时，253cos 53sin ma mg mg =?-?μ，22)2(21t a L =，整理解得4121=a a ，138=μ，AC 错误；又由t a v 11=、2
22t a v =，解得2121=v v ，D 正确，两次滑块下落的高度分别为?=37sin 1L h 、?=53sin 2L h ，则由P E mgh ?=可知，两次小滑块重力势能的减少量之比为
=?
?37cos 37sin 3:4，B 错误。 16．C 【解析】x ?-图象的斜率大小等于电场强度，由于O ~2x 和O ~2x -图线的斜率均增大，因此O ~2
x 和O ~2x -电场强度均依次增大，A 错误；由于1x 和1x -两点关于y 轴对称，则两点的斜率大小相等，则这两点的电场强度大小相等，又斜率的正负表示电场强度的方向，因此这两点电场强度的方向相反，B 错误；由图象可知1x 和1x -两点的电势相等，则由公式p E q ?=得正粒子在1x 和1x -两点的电势能相等，C 正确；由图象可知，x 轴负半轴电场方向向左，x 轴正半轴电场方向向右，则负粒子由1x -到O 点的过程电场力做正功，电势能减小；负粒子在x 轴正半轴所受的电场力向左，则负粒子由O 运动到1x 点的过程中，电场力做负功，电势能增大，D 错误。
17．C 【解析】当卫星绕任一行星表面做匀速圆周运动时的速度即为行星的第一宇宙速度，由R v m R
Mm G 2
2=，
解得R
GM v =，则未知天体X 的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度之比为b a :，A 错误；对于天体表面的物体，万有引力近似等于重力，即有mg R Mm G =2，解得2
R GM g =，则同一物体在未知天体X 表面的重力与在地球表面的重力之比为2:b a ，B 错误；环绕天体环绕中心天体做圆周运动时，由万
有引力提供向心力得2224πMm G m r r T =，解得r =，则天体Y 、X 之间的距离与日地之间的距离之比为1:32d c ，C 正确；由于中心天体Y 的半径未知，不能确定其密度与地球密度的关系，D 错误。
18．A 【解析】由变压器的工作原理2121n n U U =可知，2
1402021==n n ，则自耦变压器的滑动触头应位于线圈的中点，A 正确；由图2可知，该交流电源的周期为T =0.2 s ，频率为15Hz f T
==，变压器并不能改变交流电的频率，因此通过小灯泡的电流的频率应为5 Hz ，B 错误；该电压表的读数应为原线圈所接电压的有效值，即为20 V ，C 错误；改变电阻箱的阻值，由2
121n n U U =可知，变压器副线圈的输出电压不变，小灯泡两端的电压值不变，则小灯泡消耗的电功率不变，D 错误。
19．BC 【解析】由题意可知两金属的逸出功分别为11hv W =、22hv W =，根据爱因斯坦光电效应方程有E
k ＝hν－W 可知，极限频率越大的金属最大初动能越小，则B 正确；而光电流强度仅与入射光的强度有关，因此A 错误；又E k ＝eU ，则最大初动能与遏止电压成正比，则C 正确；根据上述有eU ＝hν－W ，遏止电压U 随逸出功的增大而减小，如果1v <2v ，则1U >2U ，D 错误。
20．AD 【解析】选取向右为正方向，由动量定理可知，小球甲、乙的总动量为I ，则小球甲的动量为：
m
M mI P +=
甲，弹簧恢复到原长时，小球甲、乙刚好分离，且此时小球甲的速度为零，由动量定理得：m M mI m M mI P P I +-=+-=-'=0甲甲甲，负号表示与选定的正方向相反，故A 正确；弹簧对小球甲、乙作用的过程中，弹簧对小球甲做负功，对小球乙做正功，系统的机械能全部转化为小球乙的动能，所以小球乙的动能的增加量等于弹簧的弹性势能与小球甲的动能之和，所以弹簧弹力对小球乙做的功大于p E ，故B 错误；小球甲与小球乙以及弹簧组成的系统相互作用的过程中系统的动量守恒，设相互作用结束后小球乙的速度为v 1，选取向右为正方向，则：I=Mv 1，小球乙与小球丙相互作用的过程中，二者
组成的系统的动量也守恒，设碰后的速度为v 2，根据动量守恒得：Mv 1=（M+M ）v 2，联立得：M
I v 22=，
整个的过程中损失的机械能：220p 21
1()222E M m v E Mv ?=++-?，而m
M I v +=0，联立解得：2p 11()22I E E M m M
?=+-+，可知只有在m 与M 相等时，全过程中机械能减小量才为p E ，故C 错误，D 正确。
21．CD 【解析】由图2可知穿过导体框的磁通量向下逐渐减少，则由楞次定律的阻碍的含义“增缩减扩”可
知，导体框的面积有增大的趋势，A 错误；由法拉第电磁感应定律可知，导体框中的感应电动势大小为
20kL t
BS E =??=，由图乙可知图象斜率的大小为00t B k =，又由欧姆定律得R E I =，其中S L R 4ρ=，联立可得电流ρ004t LS B I =，B 错误；0~0t 时间内，通过导体框某一横截面的电荷量为ρ
400LS B It q ==，C 正确；由焦耳定律可知，0~0t 时间内，导体框产生的热量为02Rt I Q =，由以上整理可得
ρ
03204t S L B Q =，D 正确。 22．（1）1.880（2分） （4）22)1(2)(t
mg d M m s +=（3分） 【解析】（1）螺旋测微器的读数为 1.5mm 38.00.01mm 1.880mm d =+?=；
（4）物块通过光电门的瞬时速度t
d v =，根据动能定理得：22))((21)(21t d M m v M m mgs +=+=，解得：22)1(2)(t
mg d M m s +=。 23．（1）2R （2分） 3R （2分） （2）5R （2分） 电路图如解析图所示（2分） （3）4 Ω（2分）
【解析】（1）定值电阻A 与电流表G 串联相当于电压表，又由于电源的电动势为3 V ，则由电流表的改装原理可知3g 3(100)2900110
A E R r I -=-=-Ω=Ω?，则定值电阻A 应选用2R ；由题意可知流过待测电阻的最大电流值约为3
A 0.75A 4=，定值电阻
B 与电流表G 并联相当于电流表，则由电流表的改装原理可知3g 3g 11010010.751107.5
B I r R I I --??==Ω≈Ω--?，则定值电阻B 应选用3R ； （2）由于电压要求从零开始调节，则滑动变阻器应用作分压式，则滑动变阻器应选用全值电阻较小的5R ，补全的电路如图所示；
（3）当两电流表的示数相同时，设电流表的示数为I ，则由串、并联电路的特点可知，通过待测电阻的电流与通过电阻B 的电流相同，根据欧姆定律得，待测电阻的阻值为2323
()()4x R r R I R r R Ir r R ++===Ω。
24．（1）V/m 200=E （2）60.1N N
F '=，方向竖直向下 【解析】（1）物体由圆弧轨道的最低点运动到与圆心等高的位置时，由动能定理得mgR qER =（2分） 则q
mg E =（1分） 代入数据解得V/m 200=E （2分）
（2）改变电场方向后，物体由与圆心等高的位置运动到圆弧轨道的最低点时，由动能定理得22
1mv qER mgR =+（2分） 解得2 2 m/s v gR =（1分）
物体在最低点受重力、向下的电场力、向下的洛伦兹力、向上的支持力 则由牛顿第二定律得R
v m Eq Bqv mg F N 2
=---（2分） 则R
v m Eq Bqv mg F N 2
+++=（2分） 代入数据解得60.1N N F =（1分）
由牛顿第三定律得物体对轨道的压力为60.1N N
F '= 方向竖直向下（1分） 25．（1）4m/s A v = （2）x =1.25 y =40 N （3）min 2.2m x '=
【解析】（1）物块滑上长木板后将做匀减速直线运动，长木板将做匀加速直线运动，设物块加速度大小为a 1，长木板加速度为a 2，由牛顿第二定律可得：
对物块有1ma mg =μ（1分）
对长木板有2Ma mg =μ（1分）
设长木板与物块经历时间t 后速度相等，则有t a t a v 210=-（1分） 物块的位移210121t a t v s -
=（1分） 长木板的位移22221t a s =
代入数据解得15m s =、22m s =（1分）
由于2s x =，21s s L -=，说明长木板与挡板碰撞时，物块到达长木板右端恰好与长木板共速，即物块到达A 点的速度m/s 4222==s a v A （1分）
（2）将物块到达B 点时的速度设为B v ，则有R
v m F B 2=（1分） 从A 点到B 点过程中，由机械能守恒定律有mgR mv mv B A +=222
121（1分） 由以上各式得mg R
v m F A 22-=（1分） 故y =2mg =40 N
由以上各式，结合图2可知，图象的斜率322==A mv k （1分） 其中x
y k =，解得x =1.25（1分） （3）设物块恰能经过半圆轨道最高点C 时的轨道半径为R ，此时经过C 点的速度设为C v ，则有
R
v m mg C 2
=（1分） 从A 到C 点过程中，由机械能守恒可得2211222A C mv mv mgR =+（1分） 解得R =0.32m ，即
1-m 125.31=R
（1分） 如果半圆轨道的半径cm 32
物块离开C 点后做平抛运动至到达长木板的过程中，有C x v t '=，2212gt R =
（1分）
得(1.64)4x R R '=-，当R =0.2 m 时x′有最大值m 0.8m x '=（1分）
物块在长木板上的落地点与长木板最左端的最小距离min m 2.2m x
L x ''=-=（1分）
26．（14分）
（1）＋3（1分） MnCO 3（1分） （2）除去过量的Na 2CO 3，避免蒸发浓缩时析出Li 2CO 3（2分）
（3）热水（2分）
③（2分） （4）6.0×
10-8（2分） （5）2Li 2CO 3＋4CoCO 3＋O 2
4LiCoO 2＋6CO 2（2分） （6）1 mol （2分）
【解析】（1）LiCoO 2中锂为＋1价，氧为－2价，则钴为＋3价。由表中溶度积知，碳酸锰难溶于水。 （2）加入盐酸除去过量的碳酸钠，否则碳酸锂会在浓缩时析出，损失锂元素。
（3）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤比冷水好，减小锂元素损失。从投料比看出，序号③的比例中，投入碳酸钠量较小，锂回收率较高，可降低生产成本。
（4）pH=13，c (OH -)=1×10-1 mol·L -1，c (Mg 2+)=sp 22[Mg(OH)]
(OH )K c -=6.0×10-8 mol·L -1。
（5）在合成中钴的化合价升高，必有O 2参与反应，副产物是CO 2。
（6）生成1 mol LiCoO 2转移1 mol 电子。
27．（15分）
（1）圆底烧瓶（1分）
（2）残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体（2分） 石蜡油（2分）
（3）NaNO 2＋NH 4Cl
NaCl ＋N 2↑＋2H 2O （2分） （4）吸收空气中的H 2O 和CO 2（答案合理即可，2分）
（5）①等于（2分） ②3510022.4V m ?（2分） 偏高（2分）
【解析】（2）安全漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用。锂的密度小于煤油，锂与水反应，常将锂保存在石蜡油中。
（3）亚硝酸钠与氯化铵共热生成氮气、氯化钠和水。
（4）锂能与二氧化碳、水反应，氮化锂能与水反应，故用D 装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。 （5）①氨气压强无法直接测定，只能测定外界大气压，当G 和F 中液面相平时，氨气压强等于外界大
气压。
②Li 3N ＋3H 2O 3LiOH ＋NH 3↑，n (NH 3)=22.4V mol ，ω(Li 3N)= -1mol 35g mol 22.4g
V m ??×100%=3510022.4V m
?%。锂能与水反应产生H 2，如果产品混有锂，则产生气体体积偏大，测得产品纯度偏高。 28．（14分）
（1）K =2231(CO )(NH )
c c ?（2分） （2）CO 2(g)+2NH 3(g)
NH 2CONH 2(l)+H 2O(l) ΔH =－102.2 kJ·mol ?1（2分）
（3）AC （2分） （4）CO 2（2分） 18.2%（2分）
（5）①4.0（1分） ②a （1分） 与300 ℃相比，200 ℃时CO 2的平衡转化率更高；虽然压强越大、温度越高反应速率越快，但200 ℃、20 MPa 条件下，对设备要求低，有利于降低成本（2分）
【解析】（1）NH 2COONH 4(l)是纯液体，则反应Ⅰ的平衡常数表达式为K =
2231(CO )(NH )c c ?。 （2）根据盖斯定律得：CO 2(g)+2NH 3(g)NH 2CONH 2(l) +H 2O(l) ΔH =－102.2 kJ·mol ?1。
（3）A ．由于该混合气体反应前后均是CO 2和NH 3，且体积分数之比恒为1∶2，故容器中气体平均相对分子质量恒定不变，不能说明反应达到平衡；B ．容器中气体密度等于气体质量除以容器体积，由于气体总质量在减少，故气体密度不再变化时，反应达到平衡；C ．整个反应过程NH 3的体积分数恒定为2/3，故不能说明达到平衡；D ．压强与气体总物质的量相关，由于气体总物质的量在变化，故容器内压强不变时，说明反应达到平衡。故答案为A 、C 。
（4）根据曲线可知，CO 2过量，尿素产率由42%增加至45%，而NH 3过量，尿素产率由42%增加至接近90%，故CO 2过量对尿素产率的影响比较小。根据图像知，
32(NH )(CO )
n n =3时，尿素产率为60%，可转化为CO 2转化率为60%，再利用三段式求解。
CO 2 (g) + 2NH 3(g)NH 2CONH 2(l) + H 2O(l) 起始物质的量（mol ） a 3a
转化物质的量（mol ） 0.6a 1.2a
平衡物质的量（mol ） 0.4a 1.8a
混合气体中CO 2的物质的量分数为0.4a /（0.4a +1.8a ）=18.2%。
（5）①当22(H O)(CO )n n 一定时，32(NH )(CO )
n n 比值越大，即NH 3越多，CO 2转化率越大，故A 曲线代表比值为4.0。②由于合成尿素反应CO 2(g)+2NH 3(g)NH 2CONH 2(l)+H 2O(l) ΔH =－102.2 kJ·mol ?1是一个放热反应，因此温度升高，平衡逆向移动，CO 2的平衡转化率降低，从曲线a ，b 中选择。当温度一定，压强增
大，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故20 MPa条件下的曲线为a。M点条件为200 ℃，20MPa；
N点条件为300 ℃，25 MPa。根据题意可以从温度、压强、设备成本等方面作答。
29．【答案】（10分，除标明外，每空1分）
（1）叶绿体基质二氧化碳碳还原期和RuBP再生期光反应1
（2）①NaHCO3溶液浓度升高会导致小球藻失水，影响其代谢水平，从而影响光合作用速率（2分）
②温度、光照强度等CO 2浓度逐渐降低C3
【解析】（1）卡尔文循环研究的是CO2中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径，因此属于光合作用的暗反应阶段，场所是叶绿体基质。分析题图可知，CO2的固定阶段对应的是图中的CO2的摄取期，这一步反应的意义是把原本并不活泼的CO2分子活化；属于暗反应中C3的还原阶段的是图中的碳还原期和RuBP再生期，该阶段所需的ATP和NADPH来自光反应，6分子CO2经过一次循环后最终可得到1分子葡萄糖。（2）①c点以后随NaHCO3溶液浓度升高，光合作用吸收的CO2速率反而下降，最可能的原因是高浓度的NaHCO3溶液会导致小球藻失水，影响其代谢水平，从而影响光合作用速率。②B点的确切含义是植物光合作用速率达到最大时的最小CO2浓度，这一点以后，影响因素是除CO2外的其他因素。若乙装置中的NaHCO3溶液的量一定，随着测试时间的延长，绿色植物光合速率逐渐下降，原因是密闭的钟罩中CO2浓度逐渐降低，此时由于C3的生成量减少，而光照强度不变，即C3的消耗量不变，故叶绿体中C3的含量下降。
30．【答案】（8分，每空1分）
（1）Na+高于大脑皮层
（2）胰岛素神经递质
（3）靶细胞对血糖的利用等浆细胞自身免疫
【解析】（1）当低温刺激体表的冷觉感受器时，受刺激部位的细胞膜对Na+的通透性增加，Na+内流，使兴奋部位膜内侧阳离子浓度高于膜外侧。所产生的兴奋会沿传入神经传到大脑皮层形成冷觉。（2）正常人饭后，血糖浓度升高，促进胰岛B细胞分泌胰岛素，进而降低血糖。对这一过程的调节通常有两条途径，由下丘脑通过传出神经分泌神经递质来促进胰岛B细胞分泌胰岛素是其中一条途径。（3）根据图示分析，S来自胰岛B细胞，判断其为胰岛素，它能促进靶细胞加速利用血糖等。抗体是由浆细胞合成和分泌的。由于抗体也可以与T结合，从而占据了S的结合部位，降低了靶细胞对血糖的利用，由此判断该种糖尿病是一种自身免疫病。
31．【答案】（10分，除标明外，每空1分）
（1）样方法生产者甘蔗田物种单一，营养结构简单，生态系统抵抗力稳定性较低
（2）寄生减少农药用量，降低生产成本，减少农药对环境的污染，减少农药对生物多样性的破坏（合理即可，2分）
（3）化学生物种群的繁衍，离不开信息传递
（4）合理调整能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分（2分）
解析：（1）调查甘蔗螟虫虫卵的种群密度可采用样方法。甘蔗属于生态系统组成成分中的生产者。甘蔗田物种单一，营养结构简单，自我调节能力弱，抵抗力稳定性较低，易受甘蔗螟虫侵害。（2）赤眼蜂可将卵产在甘蔗螟虫的卵内，造成甘蔗螟虫卵空壳率大幅升高，可以判断赤眼蜂与甘蔗螟虫的种间关系为寄生。以虫治虫可减少农药用量，节约生产成本，减少农药对环境的污染，减少农药对生物多样性的破坏。（3）性信息素属于化学物质，通过化学物质进行传递的信息属于化学信息，信息素通过影响雌雄个体的交配影响种群的繁衍，说明生物种群的繁衍，离不开信息传递。（4）防治甘蔗螟虫可以降低甘蔗螟虫对蔗田的伤害，提高甘蔗产量，合理调整能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分。
32．【答案】（11分，除标明外，每空1分）
（1）尖果、红茎分离①和②的F2中，尖果与钝果的比值接近3∶1
（2）3/5（2分）
（3）两对F2中红茎与绿茎的分离比约为9∶7，符合9∶（3∶3∶1）的分离比 5
（4）实验思路：让该株红茎荞麦自交，收获种子，并种植观察后代的表现型（1分）
预期结果：若后代全为红茎荞麦，则该个体为纯合子（1分）
若后代既有红茎又有绿茎，则该个体不为纯合子（1分）
【解析】（1）由四组亲本产生的F1可知，显性性状为尖果、红茎。①和②组的F2中，尖果与钝果的比值接近3∶1，可知该对相对性状受一对等位基因控制，且遵循分离定律。（2）①和②组实验中，假设控制尖果、钝果的基因为A、a，则F2中表现型为尖果的荞麦基因型为1/3AA、2/3Aa，分别自交，后代中基因型及比例为：AA∶Aa∶aa=3∶2∶1，其中尖果共5份，故后代尖果中纯合子所占比例为3/5。
（3）在③和④组实验中，F2中红茎与绿茎的分离比约为9∶7，符合9∶（3∶3∶1）的分离比。所以遵循自由组合定律，相关基因位于非同源染色体上。F2中共9种基因型，其中红茎有四种基因型，绿茎的基因型种类为9-4=5。（4）判断该株红茎荞麦是否为纯合子的方法是让该株红茎荞麦自交，收获种子，并种植观察后代的表现型。预期结果：若后代全为红茎荞麦，则该个体为纯合子。若后代既有红茎又有绿茎，则该个体不为纯合子。
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）ACE
【解析】水的饱和汽压只取决于温度，温度不变，饱和汽压不变，A正确；布朗运动是指悬浮在液体中颗粒的运动，空气中粉尘颗粒杂乱无章地运动是气体的流动引起的，不是布朗运动，B错误；竹节虫可以停在水面上说明了液体存在表面张力，是水分子引力的宏观表现，C正确；随着分子间距离增大，
若分子力表现为斥力，分子间作用力减小，分子力做正功，分子势能减小；若分子力表现为引力时，分子力做负功，分子势能增大，D 错误；根据单晶体与多晶体的特点可知，单晶体的某些物理性质具有各向异性，而多晶体和非晶体是各向同性的，E 正确。
（2）（i ）0167
p p = （ii ）760==V V k 【解析】（i ）由于封闭气体的体积不变，则气体温度升高后，由查理定律得：0101
p p T T =（2分） 整理得：0011p T p T =（1分） 则0167
p p =（2分） （ii ）打开阀门使容器中的气体缓慢泄漏，设膨胀后气体的总体积为V
由玻意耳定律得：
100p V p V =（2分） 解得：06
7V V =（1分） 设剩余气体的质量与原来总质量的比值为k ，则760==
V V k （2分） 34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）BDE
【解析】由振动方程2sin πy t =（cm ）可知，振源的起振方向竖直向上，当质点B 刚好起振时其振动
方向竖直向上，A 错误；波的周期与O 点振动周期相等，由振动方程得波的周期为T =
2π2ππ
ω==2 s ，振幅为2 cm ，又由于s 1=t 时质点A 刚好起振，因此4 s 的时间内，质点A 振动了3 s 的时间，即为23个周期，所以质点A 通过的路程为振幅的6倍，12 cm ，B 正确；该横波由O 点传到C 点的时间为3 s ，4 s 时C 点已经振动了1 s ，因此4 s~5 s 的时间内，质点C 由平衡位置运动到波谷再回到平衡位置，即质点C 的速度先减小后增大，C 错误；4 s 时波刚好传到D 点，且此时D 点向上振动，s 6时质点D 已经振动了2s ，即一个周期，因此s 6时质点D 处在平衡位置向上振动，D 正确；由题意可知，OA 两点之间的距离为半个波长，由于O 、D 两点之间的距离为2个波长，因此D 点起振后O 、D 两点的振动方向始终相同，E 正确。
（2）（i ）能 （ii ）c
d 2
【解析】（i ）作出光在透明介质中的光路图，如图所示，根据光的折射定律有r i n sin sin =（1分）
由题意可知?=45i （1分）
解得?=30r （1分）
假设光在该透明介质中全反射的临界角为C ，则有C n sin 1=
（1分） 解得?=45C
根据几何关系可知，折射光线在透明介质中时，光线在右侧界面上的入射角为?
因此光线在右侧界面上不会发生全反射，能从右侧界面射出（1分）
（ii ）假设x AB =，则由正弦定理得β
sin sin x r d =，又?=45β（1分） 整理得sin sin 45=2sin sin30x d d d r β?=?
（1分） 光在透明介质中的传播速度为n
c v =
（1分） 则光在透明介质中的传播时间为v
x t =（1分） 整理得c d t 2=（1分） 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）A （2分）
（2）S 原子半径小于Te ，H —S 键的键能较大（1分） H 2S 分子中S 原子价层有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以键角较小（1分）；CS 2分子中C 原子价层没有孤电子对，成键电子对之间排斥力相同且较小（1分）
H 2S 中S 采用sp 3杂化，CS 2中C 采用sp 杂化（1分）
（3）正四面体（1分） 16（1分）
（4）AsBr 3>AsCl 3>AsF 3（1分）
（5）6（1分） 六方最密堆积（1分）
（6）73A 322410d N ???（2分） 3π（2分） 【解析】（1）锌原子的第一电离能大于铜原子第一电离能，有①＞③；铜的第二电离能大于锌的第二电离能，有④＞②。锌的第二电离能大于第一电离能，②＞①。故选A 。
（2）从原子半径、键能角度分析气态氢化物的热稳定性。原子半径：r (S)＜r (Te)，键能：H －S ＞H －Te ，所以H 2S 较稳定。H 2S 分子中S 原子价层有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以键角较小；CS 2分子中C 原子价层没有孤电子对，成键电子对之间排斥力相同，呈直线形最稳定，键角较大。从杂化轨道角度解释，H 2S 中S 采用sp 3杂化，CS 2中C 采用sp 杂化。
（3）[Cd(NH 3)4]2+中2个NH 3被2个Cl -替代只得到1种结构，说明Cd 2+采用sp 3杂化，呈正四面体结构。配位键也是σ键。1 mol [Cd(NH 3)4]2+含16 mol σ键。
（4）它们都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。故熔点排序为AsBr 3＞AsCl 3＞AsF 3。
（5）在六棱柱中，12个原子位于顶点、2个原子位于面心，3个原子位于体内。1个六棱柱含6个原子。这种堆积方式叫六方最密堆积。
（6）图2为体心立方堆积，3个镉原子位于体对角线且相切，1个晶胞含2个镉原子。设晶胞参数为a ，d =3A 2112a N ??，a =73A 22410d N ?? nm 。设两镉原子最近核间距为x ，（2x ）2=3a 2，x =73A
322410d N ??? n m 。设镉原子半径为r ，则r =3a nm ，φ=33
42π3r a ?=3π。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）（2分）
（2）＋(CH 3CO)2O ＋CH 3COOH （2分）
（3）氧化反应（2分）
（4）3（2分）
（5）氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分）（2分）
（6）、、（3分）
（7）（2分）
【解析】（1）从流程分析得出A为。
（2）乙酸酐与氨基反应形成肽键和乙酸。
（3）苯环上的甲基被氧化为羧基，为氧化反应。
（4）F分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1 mol氢氧化钠，溴原子水解得到酚羟基和HBr 各消耗1 mol氢氧化钠，共消耗3 mol。
（5）在流程中先把氨基反应后又生成，显然是在保护氨基。
（6）由①得出苯环中取代基位置对称，由②得出含有醛基或甲酸酯基，还有1个氮原子和1个氧原子，故为、、。
（7）根据已知条件②需要把乙醇氧化为乙醛，然后与X反应再加热可得出产物。
37．【答案】（15分，除标明外，每空2分）
（1）氮源固体
（2）倒置（1分）灭菌后的空白培养基
（3）平板划线法稀释涂布平板法杀灭接种环上的微生物使微生物数目能够随着划线次数的增加而逐步减少，以达到分离的效果
【解析】（1）培养基中一般都含有水、无机盐、碳源、氮源。根据题中信息，观察的是菌落特征，由此确定所利用的培养基为固体培养基。（2）为了防止培养皿盖上的冷凝水落入培养基造成污染，应将平板倒置。随机取若干灭菌后的空白培养基进行培养，若一段时间后出现了菌落，则培养基灭菌不合格。（3）样液接种时通常有平板划线法和稀释涂布平板法，在平板划线法的操作中，接种环在使用前要先灼烧，其目的是杀灭接种环上的微生物，第二次及其后的划线都要从上一次划线的末端开始，其目的是使微生物量能够随着划线次数的增加而逐步减少，以达到分离的效果。
38．【答案】（15分，除标明外，每空2分）
（1）人工合成DNA（双链）复制
（2）限制DNA连接标记基因
（3）T-DNA 显微注射技术（3分）
【解析】（1）荧光素酶基因属于目的基因。目的基因可以从基因文库中获取，也可以通过人工合成方
法得到，再利用PCR技术扩增即可。利用PCR技术扩增目的基因的原理是DNA双链复制。（2）构建基因表达载体时，需要用限制酶分别切割目的基因和载体，然后用DNA连接酶进行连接，基因表达载体要有标记基因，以便筛选出含有目的基因的受体细胞。（3）将目的基因导入植物细胞，目前常用的目的基因载体是农杆菌的Ti质粒，目的基因需插入到该基因载体的T-DNA上，然后再转移至受体细胞中。将目的基因导入动物细胞的技术中，应用最多的是显微注射技术。
2020年北京市高考化学考前押题试卷(5月份)(有答案解析)
2020年北京市高考化学考前押题试卷（5月份） 题号一二三总分 得分 一、单选题（本大题共6小题，共36.0分） 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（） A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2.下列说法正确的是（） A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯 C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 3. 选项实验操作实验现象结论 A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸 化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变 质 B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分 震荡。 液体分层，下层溶液呈 紫红色。 氯的非金属性比 碘强 C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产 生 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再 向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀，后生 成黄色沉淀 溶解度：AgCl＞ AgI 4.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置 成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列说法不正确的是（） A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. GaN表面发生氧化反应：2H2O-4 e-=O2↑+4H+ C. Cu表面的反应是：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OHˉ D. H+透过质子交换膜从左向右迁移 5.一定温度下，向10mL 0.40mol?L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液， 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
高考化学模拟考试试题
2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，
2020届全国百校联考新高考押题信息考试(十一)化学试卷
2020届全国百校联考新高考押题信息考试（十一） 化学 ★祝你考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考考查范围。 2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。 5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。 6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是 A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的 D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 【答案】D 【解析】 A.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误； B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误； C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误； D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。 2.下列正确的叙述有 A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
高三化学模拟测试试题
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
2020年高考最新押题卷 化学 (一)试题
绝密★ 启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 化学（一） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu 64 Ba137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是 A．84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同 B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料 D．真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透 8．对伞花烃（）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是 A．对伞花烃的一氯代物有5种 B．对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面 C．对伞花烃难溶于水，密度比水大 D．对伞花烃能发生加成反应和加聚反应 9．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是
A ．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B ．仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 C ．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 D ．反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯 10．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为N A B ．常温常压下的33.6L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N A C ．1L 1mol·L ?1的乙酸溶液中含H +的数量为N A D ．标准状况下，2.24L 乙醇完全燃烧产生CO 2分子的数目为N A 11．一定条件下，密闭容器中的H 2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO ?3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法正确的是 A ．导电基体上的正极产物仅有NO 和NH +4 B ．若导电基体上的Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 C ．若导电基体上只有单原子铜，NO ?3能全部转化为N 2O D ．若Ir 的表面处理1mol N 2O ，理论上负极消耗89.6L H 2 12．常温时，向H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lgX[X 表示 或 －24224c() c(HC O H C O )
2020年高考化学押题预测卷一(新课标Ⅲ卷)化学试题含答案解析
2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si 8．正四面体烷的球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．碳碳键之间的夹角为109°28′B．与丁二烯互为同分异构体 C．二氯代物有2种D．正四面体烷生成1 mol丁烷至少需要3 molH2 9．下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 A．氢和R 、W三种元素形成的阴离子有3种以上 B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C．X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱 D．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N A B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N A D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A 11．目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置，下列叙述正确的是 A．甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替 B．污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果 C．当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0g D．电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH升高 12．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项操作现象结论 A 向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I－有还原性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl－ C 酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，加 入MnSO4溶液 紫色褪去速率加快Mn2＋对该反应有催化作用 D 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2＋有还原性 13．25 ℃时，将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中，lg - 3 3 c(CH COO) c(CH COOH) 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是 1
浙江省高考化学模拟考试试题
浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol
2019年高考化学冲刺押题卷及答案(一)
1．下列说法正确的是（） A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质 B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 【答案】D 【题型】选择题 【难度】一般 2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3N A B. 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4N A C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为N A 【答案】C 【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数效目不一定为N A，故D错误；答案为C。 【题型】选择题
【难度】一般 3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是 相关实验预期目的 A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐 C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液 D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 4．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙 苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三 甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般
2020年上海市高考化学考前押题试卷及答案解析
2020年上海市高考化学考前押题试卷 一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分） 1．（2分）化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是（）选项事实解释 A单晶硅用于制造光导纤维单晶硅可使光发生全反射 B泡沫灭火器是利用Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体Al3+和HCO3﹣的水解相互促进，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气 C利用铝热剂（Al和Fe2O3）焊接钢轨铝置换出铁，吸收能量使铁凝固 D用乙醇洗去织物上的油污乙醇能与油污发生取代反应A．A B．B C．C D．D 2．（2分）下列化学用语表达正确的是（） A．丙烷的分子结构模型示意图： B．Na2S的电子式： C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O＝H3O++HS﹣ 3．（2分）水煤气变换反应为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（） A．水煤气变换反应的△H＞0 B．步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O（g）═COOH●+H2O● C．步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成 D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.70eV
4．（2分）下列说法正确的是（） A．37Cl和35Cl﹣的质子数相同、中子数不同，互为同位素 B．白磷与红磷互为同素异形体，CH3NO2与HNO2互为同系物 C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异体体 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质 5．（2分）下列关于工业生产过程的叙述错误的是（） A．联合制碱法生产的两种产品一种是碱，一种是盐 B．在硫酸工业生产过程的接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．在合成氨生产中有原料循环使用的工艺，可以提高原料的利用率 D．用烧碱溶液吸收精制硝酸产生的尾气中的氮氧化物符合绿色化学理念 6．（2分）钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（） A．a极为电池的阳极 B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑ C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+ D．b膜为阳离子交换膜 7．（2分）设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素，已知X+和Y﹣具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z 两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子．下列说法不正确的是（）A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
2020年高考化学押题预测卷03(新课标Ⅲ卷)-化学(全解全析)
2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】 理科综合化学·全解全析 7．C 【解析】医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，A不符合题意；聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，B不符合题意；医用酒精中乙醇的体积分数为75%，C符合题意；疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，D不符合题意。故选C。 8．D 【解析】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。 故选D。 9．C 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素。A、W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；B、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；C、由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；D、由于氢氧化铝是两性氧化物，则X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应，D正确。故选C。 10．B 【解析】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH?)+n(NO3-)，溶液呈中性，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3?的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3?的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si?C键4mol即4N A，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol 甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A，D 项正确；故选B。 11．D 【解析】A.电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确；B.阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；C.阳极的电极反应式为：
徐州市2019届高三模拟考试化学试题
徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2
河北省衡水中学2019～2020届高三高考模拟押题卷理综化学试题解析
2019～2020年普通高等学校招生全国统—考试模 拟试题 理科综合能力测试(一) 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。下列不属于化学反应在生活中的应用的是 A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B．用氯气给自来水消毒 C．将粘土烧制成精美的瓷器
D ．用食醋清洗水壶中的水垢 8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N A B ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N A C ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol ·L -1的氨水 D ．1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A 9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不 含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。下列叙述正确的是 A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B ．最简单氢化物的沸点：Y>W C ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同 D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性 10．如图表示除去X 中所含杂质的过程。下列方案不能达到目的的是 ()X X ???→加入①操作② 含杂质 11．下列离子方程式书写正确的是 A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制A1(OH)3：2AlO 2-+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-
高考化学考前押题：化学反应与能量
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 2014高考化学考前押题：化学反应与能量 [考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考点一正确理解反应热的概念 1．理解化学反应热效应的两种角度 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如 下图所示 a表示旧化学键断裂吸收的热量； b表示新化学键形成放出的热量； c表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在上图中： a表示活化能； b表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。 2．反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系 反应热：ΔH ＝E 1－E 2或ΔH ＝E 4－E 3，即ΔH 等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。 题组一 反应热概念的理解 1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)催化剂能改变反应的焓变 (×) (2)催化剂能降低反应的活化能 (√) (3)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 (×) 2． 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 ( ) A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1 B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1 ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2× 283.0 kJ·mol －1 C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1 ，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋ O 2(g) ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －1 D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案 B 解析 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H 2O 为基准的，A 项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol －1，则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1，则2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－2×283.0 kJ·mol －1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B 项正确；电解2 mol 水吸收的热量和2 mol H 2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C 项中的ΔH 应为＋571.0 kJ·mol －1 ；在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D 项错误。 失误防范
2020年高考化学押题预测卷02(新课标Ⅰ卷)-化学(全解全析)
2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅰ卷】 理科综合化学·全解全析 7．A 【解析】A．草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故A错误；B．古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；C．丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A正确；D．草木的主要成分是纤维素，故D正确；故选A。 8．C 【解析】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体；故选C。 9．A 【解析】A.非金属性：O（X）>S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，A项正确；B.由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C.金属性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）>r（Z）> r（W），D项错误；故选A。 10．D 【解析】A．没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；B．60gSiO2和28gSi 都为1mol，分别含有4N A个Si-O键和2N A个Si-Si键，B不正确；C．标准状况下22.4LCl2为1mol，若由浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为2N A、5/3N A，C不正确；D．10g46% 甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 A A 10g46%210g54% 46g/mol18g/mol N N ???? + =0.5N A，D正确；故选D。 11．B 【解析】根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b→a，选项C正确；电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO?+2O2+H+=2CO2 +2H2O，选项D正确。故选B。 12．D 【解析】A．KI过量，且KI与氯化铁反应，则溶液中既含I2又含I-，不能证明反应的可逆性，故A 错误；B．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；C．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故C错误；D.如有
精品解析：2020届北京高三化学高考模拟试题(等级考试模拟试题)(解析版)
2020届北京高三化学高考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质制造或使用过程中没有 ．．发生化学变化的是（） A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯熔喷 布 氨气制造液氨冷却 剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过 多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B； C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C； D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。 答案选C。 2.下列说法不涉及氧化还原反应的是 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮 B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 【答案】D 【解析】
【分析】 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选； B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选； C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选； D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。 故选D。 3.下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误； B. 正己烷的分子式C6H14，2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确； C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误； D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。 故答案选B。 4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是
好教育泄露天机2018高考押题卷 化学(一)教师版
绝密 ★ 启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-64 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A ．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 B ．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同 C ．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐 D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫 【答案】C 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1.8g H 218O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B ．精炼铜，若阳极失去0.1N A 个电子，则阴极增重3.2g C ．将1L 0.5mol/L 的FeCl 3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5N A D ．标准状况下，22.4L CHCl 3所含有的分子数目小于N A 【答案】B 9．下列关于有机物的说法正确的是 A ．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B ．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热 C ．CH 3COOCH 2CH 3与 H 218O 发生水解反应，生成的产物中有CH 3CH 218OH D ．含苯环结构且分子式为C 6H 5Cl 的有机物中一个氢被—C 5H 11原子团取代形成的有机物共有24种 【答案】D 10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 【答案】A 11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K 2S 2O 8（过二硫酸钾）。在低温下电解液中主要含有 K ＋ 、H ＋ 和HSO 4－ 离子，电流通过溶液后，发生电极反应，在阳极区可得K 2S 2O 8。下列说法中不正确的是 A ．X 是质子交换膜 B ．d 出口有O 2放出 C ．阳极反应：2HSO 4－ －2e － =S 2O 82－ ＋2H ＋ D ．低温饱和硫酸氢钾溶液在a 口加入 【答案】B 12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大。X 的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y 原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z 是短周期主族元素中原子半径最大的，W 的最外层电子数与R 的电子数之和等于Y 与Z 的电子数之和，R 的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是 A ．原子半径：Z>R>W>Y>X B ．X 与Y 形成的化合物的沸点比X 与R 形成的化合物的沸点低 C ．Z 、W 、R 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D ．可以通过电解W 的氯化物来制取W 单质 【答案】C 此卷 只 装订不 密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号