催化剂分类
化学反应中的催化剂与活化能知识点总结

化学反应中的催化剂与活化能知识点总结催化剂与活化能知识点总结化学反应中的催化剂和活化能是两个重要的概念。
催化剂可促进化学反应的进行,而活化能则表示反应参与物质在反应中所需的最小能量。
本文将对催化剂和活化能的知识点进行总结,以便更好地理解化学反应的机理和性质。
一、催化剂概述催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率但本身并不参与化学反应的物质。
催化剂可降低反应所需的活化能,从而促进反应的进行。
催化剂在反应前后不发生永久性变化,因此在反应结束后能够被再次使用。
催化剂的作用机理可以通过活化复合物理论解释。
当催化剂与反应物相互作用时,它们形成一个活化复合物,该复合物比反应物本身更容易分解或重新组合成产物。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应的能垒来加速反应的进行。
二、催化剂的分类1. 催化剂可分为两类:同质催化剂和异质催化剂。
同质催化剂是指与反应物处于相同的物理状态,通常是气体或溶液中的催化剂。
一个典型的例子是酶催化反应,其中酶作为溶解在溶液中的分子参与化学反应的进行。
异质催化剂是指与反应物处于不同的物理状态。
常见的例子包括金属催化剂,如铂、钯和铑等。
这些催化剂通常以固体的形式存在,并与气体或溶液中的反应物发生反应。
2. 催化剂还可以根据其活性和特定应用进行分类。
一种常见的分类方式是酸性催化剂和碱性催化剂。
酸性催化剂通常具有较低的pH值,增加了反应的速率。
而碱性催化剂则具有较高的pH值,可以促进其他类型的反应。
另一种分类方式是金属催化剂和非金属催化剂。
金属催化剂是由金属元素组成的催化剂,如铁、镍和钯等。
非金属催化剂则主要包括氧化物、硅基催化剂等。
三、活化能概述活化能是指反应物分子在反应中具有的最低能量。
化学反应发生时,需要克服这个能垒才能完成反应,这个能垒即为活化能。
活化能的高低决定了反应的速率。
活化能可用于判断反应的速率是否快慢。
通常情况下,活化能越高,反应速率越慢。
活化能高的反应通常需要较高的温度或催化剂来加速反应。
第十三章 催化剂及各种助剂

催化剂及各种助剂
邻苯二甲酸二辛酯为无色无臭液体。密度0.9861 g/cm3 (20℃),熔点-55℃,沸点390℃。不溶于水,溶于乙醇、 乙醚、矿物油等有机溶剂。
邻苯二甲酸二辛酯是使用最广泛的增塑剂,与大多数合 成树脂和橡胶有良好的相溶性。广泛应用于聚氯乙烯各种软 制品的加工,如薄膜、薄板、人造革、电缆料和模塑品等。 本品还可以用于硝基纤维素漆,使漆膜具有弹性和较高的抗 张强度。
⒁ 油品用添加剂 包括防水、增黏、耐高温等种类,汽 油抗震、液力传动、变压器油、刹车油添加剂等。
⒂ 电子工业专用化学品 包括显像管用碳酸钾、氟化剂、 助焊剂、石墨乳等。
⒃ 纸张用添加剂 包括增白剂、补强剂、防水剂、填充 剂等。
⒄ 其它助剂 如玻璃防霉(发花)剂、乳胶凝固剂等。
催化剂及各种助剂
三、催化剂及助剂的应用 1.催化剂的应用 催化剂的应用主要体现在工业催化、化学加工、化学制 药以及环境保护等方面。 催化剂在工业催化方面主要应用于石油炼制、催化裂化、 催化重整、加氢裂化、加氢重整以及烷基化等工业过程。在 化学加工方面主要应用于聚合、烷基化、加氢、脱氢、氧化 以及合成气体等化学反应过程。在环境保护方面主要应用于 汽车尾气的处理和工业废气的净化。 随着科技的发展,催化剂在工业上的应用也日益广泛, 而且逐渐渗透到其它科技领域,如生命科学领域。将来,催 化剂在工业生产中必然扮演更重要的角色。
催化剂及各种助剂
常用的催化剂有二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁、 五氧化二钒等氧化物催化剂,沸石、分子筛等硅铝酸盐催化 剂,铂、银、铜、锌、钛、钒、铬、钼、铁、镍、铑、钯等 金属催化剂,镍、钯、钴、铑、钌的配位化合物催化剂,冠 醚和高分子化合物等有机催化剂,以及固定酶、环糊精等。
除了以上催化剂外,还有一些物质若单独使用对于某种 反应并没有催化作用,但却能使催化剂的活性显著增强,这 种物质叫做助催化剂。
催化剂的原理

催化剂的原理催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质,而不会被反应消耗的物质。
催化剂的应用在化工、生物、环境等领域中起着至关重要的作用。
催化剂的原理是通过降低反应的活化能,从而促进反应的进行。
本文将从催化剂的定义、分类、作用原理和应用领域等方面进行详细介绍。
首先,催化剂根据其物理状态可以分为固体催化剂、液体催化剂和气体催化剂。
固体催化剂是指以固体形式存在的催化剂,如金属氧化物、金属和金属合金等;液体催化剂是指以液体形式存在的催化剂,如酶类催化剂、有机溶剂等;气体催化剂是指以气体形式存在的催化剂,如氧气、氮气等。
不同的催化剂在反应中起着不同的作用,但其原理都是相似的。
其次,催化剂的作用原理是通过提供新的反应路径,降低反应的活化能,从而加速反应速率。
催化剂与反应物之间会发生化学吸附,形成活化复合物,使得反应物分子之间的距离缩短,有利于反应的进行。
此外,催化剂还可以改变反应物的电子结构,使其更容易发生化学反应。
催化剂在反应结束后可以重新参与其他反应,因此可以在多次反应中发挥作用。
催化剂的应用领域非常广泛,例如在化工工业中,催化剂被广泛应用于合成氨、合成甲醇、裂解石油等重要工艺中,大大提高了反应速率和产物收率;在生物领域中,酶类催化剂在生物合成、生物降解等方面发挥着重要作用;在环境保护领域中,催化剂被用于净化废气、废水处理等环境治理工程中,起到减少污染物排放的作用。
总之,催化剂作为一种能够加速化学反应速率的物质,在化工、生物、环境等领域中具有重要的应用价值。
通过降低反应的活化能,催化剂能够提高反应速率、改善产物收率、节约能源等,对于促进工业生产、改善环境质量等方面都起着重要作用。
因此,对催化剂的原理和应用进行深入研究,对于推动科技进步、促进经济发展具有重要意义。
化学反应中的催化剂和催化作用

化学反应中的催化剂和催化作用化学反应是物质的转化过程,而催化剂在化学反应中扮演着至关重要的角色。
催化剂可以显著加速反应速率,降低所需的能量,并且在反应结束时可以被回收再利用。
本文将介绍催化剂的作用机理、分类以及在实际应用中的重要性。
一、催化剂的作用机理催化剂通过提供适宜的反应路径来改变化学反应的速率。
在反应中,催化剂与反应物发生物理或化学相互作用,形成活化复合物,从而降低了反应所需的活化能。
具体来说,催化剂可以通过以下几种方式发挥作用:1. 提供活化官能团:催化剂能够与反应物中的官能团相互作用,使其更容易发生反应。
例如,金属催化剂可以提供活性位点,促使气体分子吸附,并改变分子间相互作用从而促进反应。
2. 降低反应的活化能:催化剂能够降低反应物转化为中间体的活化能,使反应更容易发生。
催化剂通过与反应物形成键合,改变键的极性和键长,从而降低活化能。
例如,酶作为生物催化剂,在生物体内可以加速许多反应。
3. 提供新的反应机制:催化剂能够介导新的反应机制,从而改变反应路径。
有些催化剂能够提供反应的新的活化途径,从而产生具有不同化学性质的产物。
二、常见的催化剂分类根据催化剂的组成和性质,我们可以将其分为以下几类:1. 酸催化剂:酸性催化剂通过向反应体系中提供质子(H+),可以促进酸碱反应、羰基化反应等。
典型的酸催化剂包括硫酸、HCl等。
2. 碱催化剂:碱性催化剂以提供氢氧根离子(OH-)为主,可以促进酸碱反应、酯化反应等。
氢氧化钠和氢氧化钾是常见的碱催化剂。
3. 金属催化剂:金属催化剂通常以过渡金属为主,如铂、铁、钯等。
金属催化剂在许多有机反应中具有广泛应用,如氢化反应、烯烃的加成反应等。
4. 酶催化剂:酶是一类高度特异性的生物催化剂,通过空间结构和活性位点的调节来加速反应速率。
例如,酶催化剂可以促进葡萄糖转化为乳酸的反应。
三、催化剂在实际应用中的重要性催化剂在各个领域的应用都非常广泛,从化学合成到环境保护都离不开催化剂的存在。
催化剂基础知识

催化剂基础知识催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质,常被用于促进化学反应以提高生产效率和降低能源消耗。
理解催化剂的基础知识是学习化学工程、材料科学和许多其他相关领域的关键。
本文将介绍催化剂的定义、分类、工作原理和应用领域。
一、催化剂的定义和分类催化剂是指物质在参与化学反应过程中,通过提供反应路径上更低的能量过渡态而增加反应速率的物质。
催化剂本身在反应结束后可以回收并循环使用。
催化剂可以根据其物理和化学性质分类。
按照物理性质,催化剂可以分为固体、液体和气体催化剂。
固体催化剂是最常见的一类,包括金属、氧化物、硅胶等。
液体催化剂主要应用于液相反应,而气体催化剂则主要用于气相反应。
按照化学性质,催化剂可以分为酸性、碱性、氧化性和还原性催化剂。
酸性催化剂通常是固体酸或酸性离子液体,用于酸催化反应。
碱性催化剂可以是氧化物或碱性离子液体,用于碱催化反应。
氧化性催化剂可以将其他物质氧化为更高价态,而还原性催化剂则具有还原其他物质的能力。
二、催化剂的工作原理催化剂可以通过两种方式提高化学反应速率:一是提供一个更低的反应路径,使反应物之间的相互作用更容易发生;二是降低反应的活化能,使反应更容易发生。
催化剂的工作原理可以通过表面活性位的概念来解释。
活性位是指催化剂表面上具有化学反应活性的位置。
催化剂通过活性位与反应物之间形成键合,从而使反应物分子结构发生改变,形成中间物质并最终得到产物。
活性位的数量和表面吸附性能是决定催化剂活性的重要因素。
催化剂还可以通过提供一个更有利的反应环境来促进化学反应。
例如,一些酸性催化剂可以通过提供质子来增强酸催化反应。
其他催化剂可以通过吸附气体分子来降低反应物的浓度,从而增加反应速率。
三、催化剂的应用领域催化剂在许多工业领域都扮演着重要的角色。
以下是一些常见的应用领域:1. 石油炼制:催化剂被广泛用于石油加工中,如裂化、重整和脱硫等过程。
2. 化学合成:许多重要的化学合成反应都需要催化剂来实现高选择性和高产率。
危险化学品安全周知卡(催化剂)

危险化学品安全周知卡(催化剂)
催化剂的性质和分类
- 催化剂是一种增加化学反应速率的物质,但本身在反应中不消耗。
- 催化剂根据使用要求可分为可燃催化剂、剧毒催化剂、易燃催化剂等多种分类。
催化剂的安全操作指南
1. 使用前确认使用的催化剂类别,并做好相应的防护措施。
2. 催化剂应储存于专用中,并放置在通风良好且远离热源的地方。
3. 操作过程中应佩戴适当的个人防护装备,如防护眼镜、防护手套、防护服等。
4. 禁止尝试食用或暴露于催化剂。
5. 使用后应立即封存催化剂,并妥善处理废弃物。
催化剂事故应急处理
在催化剂使用过程中,如发生事故应立即采取以下紧急处理措施:
1. 发生皮肤接触:立即用大量水冲洗至少15分钟,并就医处理。
2. 发生眼睛接触:立即用大量流动清水冲洗眼睛至少15分钟,并就医处理。
3. 吸入过量催化剂:迅速转移至新鲜空气处,并进行人工呼吸
或其他适当急救措施,并立即就医。
4. 摄入催化剂:立即冲洗口腔,并给予大量清水漱口,并立即
就医。
催化剂事故发生后应及时上报,并通知相关部门进行进一步处理。
请广大工作人员自觉遵守本周知卡的要求,并加强对催化剂安
全操作知识的研究和掌握,以确保化学品使用过程中的安全性与稳
定性。
如对催化剂安全操作有任何疑问或发现安全隐患,请及时向负责人或相关部门报告。
催化剂的研究与应用

催化剂的研究与应用催化剂是化学领域中一个重要的概念。
不仅可以促进化学反应的进行,还能够提高反应速率,降低反应温度和能量需求。
在工业和科学研究中,催化剂的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍催化剂的基本概念、分类及其应用,以及当前催化剂的研究进展和前景展望。
一、催化剂的基本概念和分类催化剂是一种物质,能够降低化学反应的活化能,促进化学反应的进行,而本身不参与反应。
在催化剂作用下,反应速率显著增加,反应达到平衡的时间大大缩短。
根据催化剂性质和结构不同,催化剂可以分为:1.气相催化剂:以气体状态存在。
2.液相催化剂:以液体状态存在。
3.固相催化剂:以固体状态存在。
根据催化剂的化学性质不同,催化剂可以分为:1.酸性催化剂:作用机理尤为复杂,化学反应过程中产生了氢离子或阳离子。
2.碱性催化剂:离子化程度较低,作用主要来自碱基存在的影响。
3.酶类催化剂:存在于生物体内,作用于生物化学反应过程。
二、催化剂的应用催化剂广泛应用于化学反应、石油和化工、冶金、环保等领域。
1.化学反应领域催化剂在多种化学反应中应用,例如合成有机物、燃料催化裂化等。
自工业革命以来,人类不断加强对催化剂的研究,大大提高了反应速率和产率。
以合成有机物为例,以往的化学合成中常常出现反应物专一和产物难以产生的问题,因此将催化剂加入体系中,使反应能够一步到位,大大提高了合成的效率。
2.石油和化工领域催化剂在石油和化工领域中的应用更为广泛,其主要功能是在反应体系和过程中提高反应的效率和产率。
例如催化剂可以使油品裂解得更快、燃料焚烧更充分,减少尾气排放量;也可以使化工品的制备过程更优化,降低原材料和能源的消耗。
3.冶金领域金属冶金中也广泛应用催化剂,特别是在金属生产中,催化剂使用特别多。
除了通过催化剂来加速反应过程和降低化学催化剂的结构和性质要求反应能量外,金属冶金中的催化剂还能提高金属的纯度和质量,改善冶炼工艺。
4.环保领域在现代社会中,环保已经成为一个重要的话题。
催化剂在化学反应中的作用

催化剂在化学反应中的作用催化剂是一种能够在化学反应中加速反应速率的物质,其作用是通过提供反应路径上的新路线降低反应的活化能,从而使反应更快地进行。
催化剂广泛应用于各种化学反应中,例如用于加氢、氧化、聚合、分解和脱氢等反应。
本文将探讨催化剂的作用机理、分类和应用。
一、催化剂的作用机理催化剂能够加速反应的速率是因为它改变了反应的路径。
在反应中,反应物的原子或分子需要克服一个活化能垒才能转化为产物。
这个活化能垒是由反应物原子或分子之间的键能差异引起的。
催化剂能够降低反应物转化为产物所需的活化能垒,是因为它提供了一条新的反应路径。
该路径使反应物转化为产物所需的能量更低,从而使反应更快。
在催化剂作用下,反应物与催化剂之间会形成一个中间物种。
这个中间物种能够更容易地转化为产物,并释放出催化剂。
这使得催化剂可以多次使用,从而降低了反应的成本。
二、催化剂的分类催化剂根据其化学性质和反应机理可以分为以下几种:1.酸催化剂酸催化剂是指在酸性条件下能够加速反应速率的催化剂。
它们通常是质子酸,例如HCl、H2SO4和H3PO4等。
酸催化剂常用于加成、酯化、缩合和裂解等反应。
2.碱催化剂碱催化剂是指在碱性条件下能够加速反应速率的催化剂。
它们通常是氢氧化物或氨基化合物,例如NaOH、KOH和NH3等。
碱催化剂常用于酯化、加成、聚合和脱羟等反应。
3.金属催化剂金属催化剂是指在金属表面或金属离子的存在下能够加速反应速率的催化剂。
它们通常是贵金属,例如铂、钯和铑等。
金属催化剂常用于氢化和氧化等反应。
4.酶催化剂酶催化剂是指在酶的存在下能够加速生物反应的催化剂。
它们通常是在生物体内产生的特异性蛋白质。
酶催化剂常用于代谢和合成等反应。
三、催化剂的应用催化剂广泛用于工业生产中的各个方面。
以下是几个常见的应用:1.石化行业石化行业是催化剂的重要应用领域之一。
几乎所有石化反应都需要催化剂,例如精炼、裂解、加氢和脱氢等反应。
例如,世界上70%以上的乙烯、甲醇和丙烯等化学品是通过催化剂合成的。
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业 Ni 基催化剂失活。
镍基催化剂可以用于降低甲烷和较高的碳氢化合物来改变气体
成分,用于生产合成气,同时也避免在液体燃料合成流程中由于甲烷分
离和重整造成危害,可以用于焦油的裂解和重整以产生更清洁的气体
,目前用于生物质催化裂解气化领域的催化剂,镍基催化剂占有显著的
地位,研究主要集中在负载镍催化剂上.镍基催化剂主要的优点是在
实验结果表明,随着煅烧温度升高,煅烧时间的延长,橄榄 石的催化活性增强。
制法:先粉碎,后筛分。将平均粒径在 0.125mm(也有 0.30-0.45 mm 的)的天然橄榄石在 900°C 煅烧 3 小时制成煅烧橄榄石催化剂。 煅烧的主要目的是使橄榄石的物理结构发生改变,同时使化学组成发 生变化,增大比表面积,增强橄榄石的催化活性。 2. 负载 5%Ni 的橄榄石
900 °C 以上可以完全去除焦油,增加裂解气化产气中 H2 和 CO 的产 率。A. Olivares 等发现,在相同的反应条件下,商业镍基催化剂的活性
是煅烧白云石的 8-10 倍。镍基催化剂对甲烷重整反应具有很高的
活性,还能提高水气转化反应的活性,在 740 °C 以上,可以转化甲烷和
剩余的焦油,调整产物气中 H2 和 CO 的比例. Ni 的渗入方式和催化剂的煅烧温度对催化剂的性能具有显著影
煅烧前白云石为 MgCa(CO3)2 结构,经过煅烧除去 CO2,生成 MgO—CaO 复合物;这是一种典型的混合氧化物酸碱催化剂,使颗粒 表面具有极性活化位,由于焦油中含有许多具有负电性π电子体系的 稠环化合物,它们在活化位上被吸附后π电子云被破坏稳定性降低,使 C-C 键:C-H 键容易发生断裂,从而降低了裂解的活化能,使煅烧后的白 云石活性大幅度提高。
6. 碎砖催化剂 制法:将红砖碾碎,筛选出平均粒径为 0. 125mm 的碎砖催化剂。
7. K2C03(分析纯);Na2C03(分析纯) 制法:使用前均在马弗炉中在 800°C 的温度下煅烧了 4 h
8. 碱金属催化剂 说明:碱金属催化剂一般以湿法浸渍或干混直接加入生物质中。
生物质灰分中含有丰富的碱金属,可用作廉价的碱金属催化剂。这些 催化剂通常包括碱金属 Na、K、Rb、Cs、Fr 的碳酸盐、氯化物及 其负载型催化剂。碱金属基催化剂有助于碳和 H2O、CO2 发生气化 反应,特别是 K 在煤气化过程中具有较好的催化活性。而对生物质裂 解气化而言,生物质含有易溶于水的 Na 和 K 盐,这些 Na 和 K 盐有助 于做焦油的裂解气化。此外,碱金属催化剂经常与生物质干混或湿喷, 反应后这些催化剂残留在灰渣中,因此很难再生和得到高效利用,回收 困难,气化率降低,并且增加了气化后的灰量.
5. 白云石 说明:白云石是一种钙镁矿,可以表示为 CaMg(CO3)2,其中包括
约 20 Wt%MgO、30 wt%CaO 和 45 wt%CO2,具有明显的焦油转化 催化活性,但是催化活性必须在其经过煅烧后才能体现。将白云石 700-900 ℃煅烧时碳酸盐分解,除去 CO2,生成 MgO 和 CaO 的复合 物。
结果
石催化剂
橄榄石
化剂
碎砖催化剂
裂解失重程度
93.6%
>94%
93.6%
最佳温度区间
<600℃ 低温段显著
>600℃ 高温明显
<600℃ 低温段显著
补充
不明显,但有 一些促进效果
第三阶段失重 80%,第四阶 段失重 8%
第三阶段失重 60%,而第四 阶段失重 25%
第三阶段失重 80%,第四阶 段失重 8%
阶段
挥发分大量析
干燥阶段(一) 预热阶段(二)
碳化阶段(四)
出阶段(三)
温度℃
<100
100-200
200-600
>600
说明
木屑中水分汽 出现少量热 裂解为小分子 热解基本结
化
解,失重 2% 气体和大分子 束,失重约 4%
可凝性挥发
分,失重 70%
有催化剂
催化剂 煅烧天然橄榄 负载 5%Ni 的 活性 CaO 催
0.08
-
-
白云石
Olivine 橄榄石
0.37 51.80 36.50 9.14
0.88
0.60
0.36
③试验结果比较催化剂的活性,其强弱顺序为:白云石>石灰 石>900℃煅烧 4 小时橄榄石>原矿橄榄石。石灰石和白云石催化活 性高的原因之一可能是:煅烧石灰石和白云石过程中有 CO2 从颗粒中 释放出来,使颗粒表面多孔;而橄榄石表面几乎无孔,使其催化活性低 于白云石和石灰石;同时,煅烧后白云石的 MgO—CaO 特殊结构也使 其具有高催化活性。
ZnCl2 是制备木质活性炭常用的活化剂。在生物质气化过 程中应用 ZnCl2,可使气体产品中氢含量提高。根据对纤维素和生物质 裂解的研究发现,碱金属可以提高焦渣产量。碱金属虽然可显著加快 气化反应并有效减少产气中焦油和甲烷含量,但难于回收且价格昂 贵、低碳转化率和产气中粉尘含量高等缺点影响了其工业应用。 10.Ni 基催化剂
为了增加镍基催化剂的活性,延长催化剂的寿命,可以通过添加 一定比例的其他金属进行复合,使镍基催化剂改性,常常选用碱土金属 氧化物和稀土金属氧化物对其进行改性。加入碱金属的镍基催化剂可 防止硫中毒铝可以增加催化剂的活性和稳定性,而添加一定量的铝可 以增加催化剂的活性和稳定性.
Ni 基催化剂的失活主要是催化剂表面积炭引起的,利用白云石 保护床可以转化一部分焦油和吸收产气中的 H2S,从而减轻催化剂的 积炭和 S 中毒,在生物质气化过程中,工业 Ni 基催化剂失活严重,需要 在催化床前加一个装有白云石或石灰石的保护床,以防止 Ni 基催化剂 快速失活。在水蒸汽一氧气为气化介质,白云石为保护床催化剂条件 下,以工业 Ni 基催化剂为焦油转化催化剂进行了生物质气化实验。结 果表明,焦油转化率可达 98%以上,经过 48 小时运行实验没有发现工
实验结果表明,随着反应温度(>700℃)升高和停留时间延长, 焦油在白云石作用下的催化裂解率提高。
白云石的质地软易磨损,在高温反应过程中会破碎产生粉尘, 导致气化器排灰量增加。因此,白云石不适合应用在流化床气化器中。
制取:天然白云石在马弗炉中于 900 °C 煅烧 4 h,再经破碎过 筛,选用粒径 3-10 mm 的颗粒物作为催化剂
制法:在 1 的基础上经过浸渍,干燥,煅烧制取负载 5%Ni 的橄 榄石催化剂。 3. CaO
说明:作为催化剂的同时,可以吸收 CO2,若生物质中含水较多, 可以在水煤气反应使反应朝 H2 生成方向进行。
制法:煅烧石灰生成活性 CaO 催化剂。
4. 石灰石 说明:具有焦油转化活性,防止床层烧结。 制法:预处理条件是 9000c 下煅烧 4 小时
三种天然矿石的焦油转化催化活性的高低顺序为:白云石>石灰 石>橄榄石原矿。虽然白云石的催化活性高,但是其煅烧后质地软,抗 磨损能力差:而橄榄石的抗磨损能力优于石灰石和白云石。
说明:利用工业 Ni 基催化剂作为流化床气化器下游固定床内催 化剂进行生物质水蒸汽气化实验。实验结果表明,焦油转化率可达到
99.95%,并证明工业 Ni 基催化剂不仅对气化焦油裂解具有很高活性, 而且对甲烷转化有催化作用。Ni 基催化剂对焦油催化转化活性高,可 以提高产气质量。
使用镍基催化剂最大的问题是迅速失活。能引起镍基催化剂失 活的因素主要有以下几个方面:1 催化剂磨损和挤压造成机械失活,这 种失活不可逆转,采用不是非常苛刻的工艺条件可以避免,机械强度低 的催化剂一般用于固定床,而不用于流化床,如煅烧白云石;2 高温导致 催化剂活性部分烧结而失活;3 产气中焦油含量很高时,炭沉积影响催 化剂的活性;4 裂解气化过程中的 S、Cl 和碱金属等杂质使催化剂中 毒失活。
催化剂分类
1. 煅烧橄榄石催化剂 说明:烧预处理可以提高橄榄石的催化活性,其原因是高温煅烧
使 Fe 从镁铁硅酸盐结构中脱出,在颗粒表面生成α-Fe203;在生物质水 蒸汽气化过程中,α-Fe203 被产气中的 H2 原位还原为金属 Fe,充当催 化活性中心;随着煅烧温度升高和时间延长,可还原α-Fe203 生成量增 多,橄榄石催化活性提高;煅烧预处理使橄榄石颗粒表面 Fe 的分布比 原矿均匀;MgO 和 Fe203 含量高的橄榄石有较高催化活性;橄榄石的 抗磨损能力强,因此它是一种理想的气化器内焦油转化催化剂。
响。以 100-120 目白云石粉压制成型为载体,经 900℃煅烧的 Ni 基
催化剂,在 700 ℃下焦油转化过程中,对 H2 和 CH4 有很好的选择性,H2 含量达 78.3mo1%,CH4 为 2.3 mo1%。 附录:
①生物质为筛分后的木屑,平均粒径 0.125mm,通 N2 保护加热 无催化剂
②天然矿石催化剂的化学组成(wt%)
Chemical composition of natural occurring minerals
CaO MgO SiO2 Fe2O3 Al2O3 Cr2O3 NiO
Limeston
e
52.00 1.50 1.50 mite
29.06 22.44 0.38 0.2