初中化学元素周期表命题趋势分析

初中化学元素周期表命题趋势分析

元素周期表是初中和高中化学衔接紧密的一个重要内容，加强对它的学习，可以为今后的高中学习奠定坚实的基础。近年来课改区中考试题，有关元素周期表的命题主要从以下几方面进行：

一. 考查对元素周期表的认识

例1. 学习了元素周期表后，小强提出了以下四个观点：

（1）元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的。

（2）元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种。

（3）元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据。

（4）元素周期表中每个纵行叫一族，共有18族。

以上观点中，你认为不正确的是___________，理由是______________________。

解析：本题考查对元素周期表的认识。元素周期表是按原子序数排列的。原子序数和核电荷数相等。尽管目前只发现一百多种元素，但并不意味着元素只有这一百余种，还有很多种元素有待人们去发现；元素周期表中每个纵行叫做一族，但第8、9、10三个纵行合为一族，所以尽管表中共有18个纵行，但只有16族。所以以上观点中，第（1）（2）（4）是不准确的。

二. 考查元素周期表的应用

例2. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：________________。

（2）查出碳的相对原子质量：____________，写出16号元素的元素符号：_________。

（3）表中不同种元素最本质的区别是_______________（填番号）。

A. 质子数不同

B. 中子数不同

C. 相对原子质量不同

D. 电子数不同

（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为______________。

（5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子结

构示意图分别为和，它们的单质易发生如下图所示变化：

电子走开，我要形成相对稳定结构 我需要电子，我也要形成相对稳定结构

根据图中信息，可以得到的结论是_____________________。

解析：本题考查对元素周期表的应用。（1）通过学习知道，门捷列夫、我国化学家张青莲等对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献；（2）可通过元素周期表直接查出；（3）质子数（或核电荷数）决定元素的种类，因此，不同元素间的本质区别应是质子数（或核电荷数）不同；（4）根据原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数可知：118号元素的核电荷数为118；（5）要从题中图示和两种原子结构示意图相结合进行回答：第三周期开头的元素是钠元素，其原子最外层电子数小于4个，易失去电子形成稳定结构，同理，靠近尾部的17号氯元素的原子最外层电子数大于4个，易得到电子形成稳定结构……

三. 对元素周期表规律的探究

例3. 现在已发现的元素有百多种，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表，并将依次的编号称为原子序数。下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排列而成的图示，我对它进行探究：（1）9号元素F 属于（选填“金属”或“非金属”）元素，形成简单离子的离子符号是_________；（2）写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式：______________；

（3）从上图中我可以探究出以下规律：核外电子数等于原子序数，等于__________、等于____________。

（4）研究表明：第二周期从3号~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子的半径逐渐减小。我分析第三周期从11号~17号元素原子半径变化规律是：______________。

（5）据图，我得出了“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大”的规律，此外，我还探究出了一些规律：______________。

解析 本题考查同学们的探究能力。

（1）9号元素位于元素周期表中靠近尾部的地方，属于非金属元素，其原子的最外层电子数为7，易得到一个电子形成阴离子，符号为F

；

（2）由图可知，12号元素的原子易失去最外层2个电子显+2价，17号元素的原子易得到1个电子而显－1价，根据化合价，即可写出这两种元素组成的化合物的化学式：MgCl 2；

（3）据图：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；

（4）第三周期和第二周期特点相似：原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小；

（5）答案开放，合理即可。