第十章 酸和碱 王亚
第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课题2 酸和碱之间会发生什么反应【考点透视】一、考纲指要1．理解中和反应和盐的概念；2．了解中和反应在实际中的应用；3．理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
二、命题落点1．根据pH值及其大小对溶液进行溶液酸碱度的比较和物质类别的判断，如例1；2．以过程或反应中的pH变化为载体，进行反应过程和pH图像综合性分析，如例2；3．以酸碱中和反应的实验为载体，对酸碱中和反应的发生与否以及程度大小进行实验判断和验证，如例3；4．以酸碱中和反应的原理为载体，考查酸碱中和反应在实际中的应用，如例4；5．以酸碱中和反应的原理为载体，考查化学计算的能力，如例5；【典例精析】例1：（2005年·广东汕头）下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：请按下列要求将表中对应物质的编号．．填入空格处：（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
解析本题要求根据常用物质的主要成分和溶液的p H对物质类别进行判断。
在判断时不能仅仅根据溶液的pH进行判断，因为酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＜7，但盐溶液的pH不一定等于7，还要结合物质的主要成分。
答案：（1）①，③，④（2）①例2：（2005年·甘肃兰州）甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH 值依次为1，5，14。
下列图形合理的是（）A．图（1）表示甲中滴入丙B．图（2）表示乙中滴入丙C．图（3）表示丙中滴入乙D．图（4）表示甲中滴入乙解析根据甲、乙、丙溶液的pH可以判断出分别为酸、酸、碱。
甲中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14；乙中滴入丙，pH逐渐变大，但小于14；丙中滴入乙，pH逐渐减小，但大于5；甲中滴入乙，pH逐渐变大，但始终小于5。
答案：C例3：（2005年·江西省课改实验区）如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
(人教版)九年级化学《第十章《酸和碱》知识点汇总
第十章《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成１、酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) ２、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） ３、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠注：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途“纯净气味 中，瓶口有白雾少量2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 →盐 +氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 →盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱1 易溶于水（溶解放热）钠熟石灰、消石灰制法①氢氧化钠固体①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、2（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 →盐+水 （3）酸+碱 →盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(O H)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化O== H3+6HCl== 2Fe四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药。
第十单元酸和碱参考答案
2009-2010年化学单元测试题(二)参考答案(第十单元酸和碱)一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分）17.（5分）（1）用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，得出pH值。
（2）碱酸（3）洗发剂护发剂18．（4分）H2（或C、O2、Na）H2O（或CO2、CO、H2O2、Na20 ）H2CO3NaOH19．（4分）方案一：CO2变浑浊的是澄清石灰水，没有明显现象的氢氧化钠溶液。
方案二：Na2CO3有白色沉淀的是澄清石灰水，没有明显现象的氢氧化钠溶液。
20.（4分）2HC1+MgCO3=MgC12+H2O+CO2↑ 6HC1+2A1(OH)3=2AlCl3+ 6H2O21.（8分）（1）H+能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等（任写两条）（2）H2或O2 CaO+H2O=Ca(OH)2 3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O三、实验题（本题2小题，共15分）22.（5分）(1)CaCO2+2HCl==CaC12+H2O+ CO2↑ A (2) CO2会溶于水 H2O 减小23．（10分）（1）Ⅱ（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4 和H2SO4）（2）方案一：碳酸钠（或氧化铁）产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）方案二：锌（或石蕊溶液）产生气泡（或溶液显红色）（3）①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子②反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子③有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子）四、计算题（本题2小题，共12分）24.（6分）(1)①0.73% ② 23.22 mL （2）略⑶中和反应是放热反应25.（6分）⑴52% ⑵1∶4 19.6 %。
第十单元 课题1 常见的酸和碱 课时1 什么是酸和碱 酸碱指示剂 常见的酸课件
5. 观察课本P53“实验10－3”，填写下表。
实验操作
放置一会儿 后的现象
实验结论
用玻璃棒蘸浓硫酸 在纸上写字
字迹 变黑
浓硫酸有强烈 的 腐蚀
性（脱水性）
续表
实验操作
放置一会儿 后的现象
用小木棍蘸少量浓 蘸浓硫酸的小木
硫酸
棍 变黑
将浓硫酸滴到一小 滴浓硫酸的
块布上
布变黑甚至成洞
实验结论
浓硫酸有强烈 的 腐蚀 性（脱水性）
（2）只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色， 氢氧化铝[Al（OH）3]、氢氧化镁[Mg（OH）2]等不溶 性碱不能使指示剂变色。
（3）水、氯化钠溶液为中性溶液，紫色石蕊溶液 和无色酚酞溶液遇中性溶液均不变色（紫色石蕊溶液的 显色口诀：酸红碱蓝中不变；无色酚酞溶液的显色口 诀：酸无碱红中不变）。
课堂练习
知识点1 什么是酸和碱
1. 酸是由 H＋ 和 酸根离子 构成的。 （名称：一般读“某酸”）
常见 盐酸
硫酸
硝酸
醋酸
的酸 构成
（HCl） H＋和Cl－
（H2SO4）
（HNO3）
（CH3COOH） H＋和
CH3COO－
OH－
常见 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾
氨水
的碱 （NaOH） [Ca（OH）2] （KOH） （NH3·H2O）
注意：①浓盐酸挥发出的 氯化氢气体 遇到空气中的
水蒸气形成盐酸小液滴；
②浓硫酸可干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体 和 O2 、 H2 、 CO 、 N2 、 CH4 等 中 性 气 体 ， 但 不 能 干 燥 NH3等碱性气体，常放入洗气瓶中使用；
③将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一
九年级化学 第十章 酸和碱知识点总结 人教新课标版
酸和碱第十章【知识网络】常见的酸和碱1 课题【考点透视】一、考纲指要．了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；1 ．掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；2 ．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。
3 二、命题落点．利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断；以常见的酸、碱的物理性质，考查物1 。
1质的俗名、保存、取用等；如例。
2．以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的，如例2．以常见的酸的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实3 。
3验探究；如例．以常见的碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实4 。
4验探究；如例．以酸、碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，考查有关酸碱化学性质的5 。
5趣味和综合实验；如例。
6．以酸、碱的化学性质为载体，考查化学计算能力；如例6 【典例精析】）年·湖北十堰）稀释浓硫酸时，一定要（2005（：1例．没有特殊要求A ．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动B ．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动C ．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动D解析浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。
B 答案：年·广西南宁市课改实验区）厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻2005（：2例气味②尝味道，初步确定其为酸醋。
取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④ 一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。
根据上述信息回答如下问题：性质来作判______________、_________________）①②与③④分别根据物质的1（断。
）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？2（。
________________________________________________________________、________________别区的们它，看类分从质物体气的生产）3（。
第十单元 酸和碱
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【课题分析】本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。
最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
【教学目标】知识与技能1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
2.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
3.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
4.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
过程与方法1.通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
2.通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感、态度与价值观1.使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
2.体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
3．增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
【教学重难点】1.重点：指示剂、酸的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2.难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；浓硫酸的腐蚀性。
【课时安排】3课时第一课时内容：P48-P53页的第一自然段（指示剂及几种常见的酸、浓硫酸的腐蚀性）第二课时内容：P53页活动与探究（酸的化学性质）第三课时内容：P54-P57页（常见的碱）【教学方法】探究式、合作交流式、自主学习式【教学准备】稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、浓盐酸、生锈的铁钉、氢氧化钠溶液、生石灰、石灰水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、食醋、试管、试管架、胶头滴管、大烧杯、小烧杯、分液漏斗、锥形瓶、双孔塞、玻璃棒、导电性实验装置、蒸发皿、镊子、表面皿、植物的花瓣或果实、布料、小木棍。
第十单元 酸和碱
第十单元酸和碱第1讲常见的酸和碱知识点1 酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：，也简称，紫色石蕊遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色；无色酚酞遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色。
（2）酸、碱溶液只是酸性、碱性溶液其中的一部分，酸性、碱性溶液能使指示剂变色。
不溶性的酸碱不能使指示剂变色。
知识点2 盐酸和硫酸的物理性质及用途（1）盐酸是色态，挥发，瓶口出现白雾的原因。
盐酸是重要的化工产品。
用于金属表面除锈，制造药物人体胃液中含有，可帮助消化。
（2）硫酸是色，态状，吸水，是重要的化工原料，用于生产化肥、农药及冶炼金属和金属除锈等。
（3）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：能，这种作用又叫做。
（4）浓硫酸的稀释：要把，并，切不可。
浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应，然后涂上。
知识点3 酸的化学性质（1）与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气：如Fe+ HCI=；Mg+ H2SO4=；Zn+ HCI=；Zn+ H2SO4=；Al+ HCI=。
(3)与金属氧化物的反应生成盐和水：如：Fe2O3+ HCl= ，反应时的现象为；CuO+ H2SO4=，反应时的现象为。
（4）与碱发生中和反应生成盐和水：HCI + NaOH = ；H2SO4 + Ca(OH)2 = 。
（5）与某些盐反应生成新酸和新盐：HCI+ CaCO3= ；H2SO4+ BaCI2= 。
知识点4 常见碱的特性和用途（1）NaOH俗名、、，它是色状固体，溶于水且溶解时放出大量的热。
易吸收空气中的水分而，易吸收空气中的而变质，是重要的化工原料，用于肥皂、石油等，生活中可用来除油污，还可以用作某些气体的。
（2）NaOH有强烈的性，使用时必须小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上。
（3）Ca(OH)2俗名、，它是色状固体，溶于水，是重要的建筑材料，也是一种工业原料，如漂白粉，农业上用于改良土壤。
知识点5 碱的化学性质(1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。
第十单元 酸和碱
第十单元 酸和碱1. 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子盐 金属离子 + 酸根离子考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 31注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性考点三、酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑ 注：FeSO 4 溶液、FeCl 2溶液：浅绿色C（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水Fe 2O 3 +3H 2SO4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注Fe 2(SO 4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O （注CuSO 4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O2H 2SO 4 + Ca(OH)2 Ca 2SO 4 + 2H 2O考点四、常见的碱一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
《第10单元 酸和碱》带解析_2.doc
《第10单元 酸和碱》带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共14题）1.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ） A ．一氧化碳 B ．氢气 C ．二氧化碳 D ．氧气【答案】【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；气体的干燥（除水）；碱的化学性质． 【专题】物质的分离和提纯；常见的碱 碱的通性；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应．【解答】解：A 、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故A 不合题意； B 、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故B 不合题意；C 、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故C 正确；D 、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故D 不合题意． 故选C【点评】本题考查了氢氧化钠的用途，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行．难度：容易知识点：酸和碱单元测试2.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是（ ） A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．烧碱 D ．熟石灰【答案】【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法． 【专题】物质的变化与性质．【分析】根据物质的性质进行分析，此题有两个条件，一是不会发生化学变化，二是质量增加，结合这两点对四个选项逐一分析即可解决问题．【解答】解：A 、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，但发生的不是化学变化；B 、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小．C 、烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加同时发生化学变化．D 、熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙，发生了化学变化，质量增加． 故选A【点评】此题是对常见物质特性的考查，要了解常见酸碱盐的挥发性、吸水性和吸收空气中二氧化碳的性质，属基础性知识考查题．难度：中等 知识点：常见的酸和碱 3.物质的俗名与化学式相对应正确的是（ ）A ．天然气：COB ．烧碱：Na2CO3C ．熟石灰：Ca （OH ）2D ．纯碱：KOH【答案】【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4，故选项俗名与化学式相对应错误．B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项俗名与化学式相对应错误．C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项俗名与化学式相对应正确．D、纯碱是碳酸钠的俗称，故选项俗名与化学式相对应错误．故选C．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．难度：容易知识点：化学式与化合价4.pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性．B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性．C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性．D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．难度：中等知识点：酸和碱之间会发生什么反应5.下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用硫酸铜溶液）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）D．CO2中混有CO（点燃）【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Fe粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：中等知识点：生活中常见的盐6.几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2～8.5②甘蔗6.0～8.0③大豆6.5～7.5④茶树5.0～5.5江西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西适宜种植（）A．①B．②C．③D．④【答案】【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】根据四种作物生长最适宜的pH范围推出适宜生长土壤的酸碱性，然后根据江西地区土壤的弱酸性选择四种作物中适宜在酸性土壤中生长的作物．【解答】解：由四种作物生长最适宜的pH范围可知，甘草适宜在碱性土壤中生长，甘蔗适宜在接近中性土壤中生长，大豆适宜生长在接近中性土壤中，茶树适宜生长在弱酸性土壤中，而江西地区土壤呈弱酸性，所以江西适宜种植茶树．故选D．【点评】本题考查酸碱性对农作物生长的影响，要能根据溶液的pH判断出溶液的酸碱性．难度：容易知识点：常见的酸和碱7.下列图示的实验操作不正确的是（）A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查装置气密性【答案】【考点】给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据加热液体的方法进行分析判断．B、根据稀释浓硫酸的注意事项分析判断．C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．【解答】解：A、加热试管内的液体时，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，试管口不能对着自己或他人；图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误．C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．D、检查装置气密性时，导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，图中所示操作正确．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学8.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是（）A．橘子2.9～3.5 B．泡菜3.0～4.0C．葡萄3.5～4.5 D．玉米粥6.8～8.8【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】生活实际型；化学与生活．【分析】此题考查溶液的酸碱性与pH的关系（pH＞7 溶液呈碱性；pH=7 溶液呈中性；pH＜7 溶液呈酸性），对于胃酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适宜吃酸性食物．【解答】解：A、橘子pH大约是2.9～3.5，即pH＜7，呈酸性；故错误B、泡菜pH大约是3.0～4.0，即pH＜7，呈酸性；故错误C、葡萄pH大约是3.5～4.5，即pH＜7，呈酸性；故错误D、玉米粥pH大约是6.8～8.8，即pH＞7，呈碱性；故正确故选：D【点评】本题考查了酸碱性与pH的关系在生活中的应用，只要知道pH与酸碱度之间的关系很容易解答出来．难度：容易知识点：常见的酸和碱9.生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7．若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH将（）A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据碳酸型饮料晃动后会冒出许多的泡，可知碳酸发生的分解反应产生了二氧化碳；溶液的酸性减弱时，pH升高，酸性增强时，pH降低分析．【解答】解：碳酸容易分解，若晃动后打开瓶盖，碳酸分解生成水和二氧化碳，导致饮料的酸性减弱，pH 升高．故选B．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．难度：中等知识点：酸和碱单元测试10.下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物C．蚊虫叮咬人的皮肤后，涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗【答案】【考点】中和反应及其应用．【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、土壤酸化后加入熟石灰改良，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．B、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．C、蚊虫叮咬人的皮肤后，涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：酸和碱之间会发生什么反应11.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范围不可能为（）A．1B．3C．9D．10【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据溶液的pH表示的意义进行分析和判断，pH=2的溶液呈酸性，pH=11的溶液呈碱性，酸碱溶液混合会发生中和反应，使溶液靠近中性．【解答】解：把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范围应该在2和11之间，所以溶液的PH 不可能为1，故选A．【点评】本题主要考查溶液的酸碱性和溶液的pH的关系，完成此题，可以依据物质的性质及相互间的反应进行．难度：中等知识点：酸和碱单元测试12.物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定C．固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应【答案】【考点】常见碱的特性和用途；常见气体的用途；生石灰的性质与用途．【专题】物质的变化与性质．【分析】A、根据氢氧化钙的性质与用途进行分析判断．B、根据氮气的化学性质不活泼进行分析判断．C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热．D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，据此进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确．B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确．C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误．D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确．故选C．【点评】本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：酸和碱单元测试13.袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）A．石灰石B．生石灰C．熟石灰D．烧碱【答案】【考点】生石灰的性质与用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】袋装饼干常用的干燥剂是生石灰．【解答】解：A、石灰石不具有吸水性，不能用做干燥剂，故A错误；B、生石灰具有吸水性，常用作食品中的干燥剂，故B正确；C、熟石灰不具有吸水性，不能用作干燥剂，故C错误；D、烧碱具有吸水性，可以用作干燥剂，但是由于烧碱具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的课本知识，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，能够灵活应用．难度：中等知识点：酸和碱单元测试14.物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（）A．Fe B．CO2C．H2SO4 D．NaOH【答案】【考点】酸的化学性质．【专题】压轴实验题；常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的化学性质分析：能与酸反应生成盐和水的物质可能是金属氧化物、碱．【解答】解：A、铁与酸反应生成氢气，不生成水，故错误；B、二氧化碳与酸不反应，故错误；C、硫酸与酸不反应，故错误；D、氢氧化钠与酸可发生中和反应生成盐和水，正确；故选D．【点评】本题主要考查了酸的化学性质的应用，难度不大．难度：中等知识点：常见的酸和碱二、填空题（共5题）1.在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是__________________．（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是__________________．（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是__________________．（4）俗名为烧碱的物质是__________________．【答案】【考点】气体的干燥（除水）；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；常见碱的特性和用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据物质的性质进行分析，浓硫酸能吸水可作干燥剂；氢氧化钙显碱性其溶液常用于二氧化碳的检验；氢氧化钠是重要的化工原料，俗称烧碱、火碱、苛性钠．稀盐酸在实验室中常用于制取二氧化碳，据此分析问题即可；【解答】解：（1）用于干燥二氧化碳气体的干燥剂不能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠不行，浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，所以可作二氧化碳的干燥剂；（2）实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以实验室用于制取二氧化碳气体的酸是稀盐酸；（3）利用二氧化碳通入石灰水能使石灰水变浑浊的性质，可检验二氧化碳的存在，所以实验室用于检验二氧化碳气体的碱是氢氧化钙；（4）俗名为烧碱的物质是氢氧化钠；故答案为：（1）①；（2）③；（3）④；（4）②；【点评】本题考查了常见物质的用途，物质的用途是由物质的性质决定的，完成此题，可以依据物质的性难度：中等知识点：生活中常见的盐2.小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果__________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．【答案】【考点】溶液的酸碱度测定．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据溶液的pH与酸碱度和酸碱性之间的关系分析解答．【解答】解：食醋的pH＜7，显酸性，若先将pH试纸用水润湿，会使食醋的酸性降低，pH变大，故小明测得的pH将比实际结果偏大；故答案为：偏大．【点评】本题主要考查了溶液酸碱度的测定的误差分析，了解相关知识即可顺利解答．难度：容易知识点：酸和碱单元测试3.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的PH__________________（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高．你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：__________________；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________________；__________________；__________________．【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】开放性简答题．【分析】可以根据稀硫酸的质量分数越小，酸性越强，质量分数越大，酸性越弱的特点进行综合分析、判断，酸溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小，酸可以与金属、金属氧化物、碱等物质反应．【解答】解：硫酸的质量分数越大，pH越小，10%的稀硫酸溶质质量分数大于2%的稀硫酸，故10%的稀硫酸的酸性强于2%的稀硫酸，其pH小，故填：小于；（1）要使pH升高，即pH变大，不发生化学变化需要使溶液的溶质质量分数变小，可以采用加水稀释的方法，故填：加入一定量的水；（2）选择能消耗硫酸的物质加入，例如，锌、氧化钙、氢氧化钠溶液等，故填：适量的锌、氧化钙、氢氧化钠溶液．【点评】本题主要考查了溶液的质量分数大小与溶液pH大小的关系问题，完成此题，可以依据已有的知识结合酸的性质进行．难度：中等知识点：常见的酸和碱4.按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸__________________．（2）用生石灰制取熟石灰__________________．（3）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸__________________．【答案】【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写【解答】解：（1）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，故填：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，故填：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．难度：中等知识点：酸和碱单元测试5.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能__________________，这一变化的化学方程式可表示为__________________．所以氢氧化钠固体必须密封保存．（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式为__________________．【答案】【考点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的氢氧化钠的性质、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、化学反应前后原子的种类和个数不变解答即可．【解答】解：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：与空气中的二氧化碳反应；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）SiO2+2NaOH═X+H2O，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个Na原子和2个H原子，反应后含有2个H原子和1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故其化学式为Na2SiO3，故填：Na2SiO3．【点评】本题考查的是常见的碱的性质、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：中等知识点：常见的酸和碱三、综合题（共1题）1.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变__________________色．（2）图中A所代表的物质类别是__________________．（3）盐酸的性质③决定了可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是__________________ （4）为了验证性质⑤，可选用的物质是（填一种即可）．【答案】【考点】酸的化学性质；书写化学方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可；（2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可；（4）根据盐与盐酸反应的条件进行分析判断．【解答】解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．所以该盐可以是硝酸银，故填：硝酸银．【点评】熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键．难度：中等知识点：酸和碱单元测试四、实验,探究题（共1题）1.某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．【实验探究】（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶l 【实验反思】（3）方案一在滴入稀硫酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是__________________（写出一条即可）．（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是__________________．为此，还需要选择__________________（填一种试剂），再进行实验即可．【拓展应用】（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用__________________．【答案】【考点】酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；常见的酸酸的通性．【分析】根据题目给出的信息：酸、碱恰好反应时显中性，当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可．镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡冒出；氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应有气泡冒出．有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；如果再加入酚酞试液，变红色，说明碱过量，如果无变化，说明恰好中和．中和反应在生产生活中的应用：药物治疗胃酸过多、酸性土壤中撒入熟石灰等．【解答】解：（1）当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可．故答案为：无；滴管进入试管内；2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O（2）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡冒出，故答案为：有气泡冒出；（3）氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应有气泡冒出；故答案为：氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；如果再加入酚酞试液，变红色，说明碱过量，如果无变化，说明恰好中和．故答案为：加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；酚酞试液即可（5）中和反应在生产生活中的应用：药物治疗胃酸过多、酸性土壤中撒入熟石灰等，答案为：胃酸过多，可以用含有氢氧化铝的药物中和【点评】本考点考查了中和反应、酸碱盐的性质等，如氢离子、氢氧根离子等的检验方法是中考的重要考点，还考查了实验步骤的设计，还对实验进行了评价，综合性比较强．要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．本考点经常出现在实验题中．难度：中等知识点：酸和碱单元测试五、计算题（共1题）1.将Na2SO4和NaOH的混合物10g加入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4容易脏恰好完全反应．请计算：（1）10g混合物中NaOH的质量；（2）最后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据题意，NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液计算出参加反应的硫酸的质量，进而根据反应的化学方程式可以计算出参加反应的氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量．【解答】解：200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中溶质的质量为200g×4.9%=9.8g．设混合物中NaOH的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，。
人教版九年级化学第十章课题1常见的酸和碱(共46张PPT)
1
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
“摸起来滑滑的”
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 讨论： 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？盐酸 2、汽车电瓶里含有什么酸？硫酸 3、食醋里含有什么酸？醋酸，也叫乙酸 4、酸雨里含有什么酸？硫酸，也可能含有硝酸
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
1．生活中的酸有哪些？
生“活酸中”的一酸词有从：有食酸醋味有的酸酒味而、来食。醋最中早的，醋在 酸制(酒CH的3时CO候O，H有)；时水把果比有较酸珍味贵、的水酒果放中在有窖果中酸保， 如存杨，梅在很微酸生—物—的望作梅用止下渴，、产苹生果了中酸有。苹果酸、 柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
2．生活中的碱有哪些？
紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
巩固练习：
5．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
6．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
( C)
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
盐类、中性 变成氨水 盐酸是酸类
是碱类
复习巩固：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变__红__色___， 遇无色酚酞溶液_仍__无__色__。