课题2二氧化碳制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究
（2）不用浓盐酸代替稀盐酸 ？ 浓盐酸有挥发性，使生成的气体中混有HCl气体 而不纯。 （3）不用碳酸钙粉末或碳酸钠代替石灰石。 反应速度太快，不利于收集。 （4）如果CO2中混有少量HCl气体，通入澄清石灰水 时，可能不出现浑浊现象。或先不出现浑浊，过一会 儿出现浑浊。 原因：HCl溶于水生成的盐酸抑制了CaCO3生成。
CO
③④
C
①②
CO2
⑦
⑤⑥
CaCO3
H2CO3
利用下列仪器设计实验室制取CO2的装置？
× × ××
带孔小药瓶
破底试管
生活小常识
长期使用的热水瓶内壁，会附着较多 的水垢（主要成分为碳酸钙），既不 卫生还会对人体造成一定影响。可加 入适量的食醋（含有醋酸）除之，同 时还会产生二氧化碳气体。
1、装置注意点 （1）长颈漏斗下端管口必须伸到液面以下。 形成“液封”，防止气体从长颈漏斗中逸出。 （2）导气管在发生装置中不能伸得太长。 防止影响气体导出 （3）导气管要伸到集气瓶的底部，且集气瓶口向上， 用向上排空气法收集。
2、收集CO2的方法：只能用向上排空气法 原因：CO2不但能溶于水，而且能与水反应，但密 度比空气大。 3、检验CO2的方法 将气体通入澄清石灰水或向集气瓶中注入澄清石灰 水振荡，如果石灰水变浑浊，则是CO2。 4、CO2的验满方法 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则说 明已满。
主要应以两个物理性质方面去考虑 （1）气体的密度 （2）气体的溶解性
二、制取气体装置的确定 （一）发生装置 1、选择发生装置的依据：反应的状态和反应条件 2、两套发生装置 固固加热型： KMnO4或KClO3和MnO2制O2 固液不加热型：H2O2和MnO2制O2、Zn和稀H2SO4制H2 （二）收集装置 1、选择收集装置的依据：气体的密度和溶解性 排水法：如：O2、H2 排空气法 向上排空气法：如O2 向下排空气法：如H2
人教初中化学课标九年级上册第六单元课题2 二氧化碳制取的研究 知识点归纳
自学材料课题2 二氧化碳制取的研究知识点1 实验室制取二氧化碳的药品，反应原理1、药品：大理石或石灰石与稀盐酸。
2、反应原理：CaCO3 ＋2HCl ====CaCl2＋H2O+CO2↑易错易混点：（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制取的CO2不纯（混有氯化氢气体）。
（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的继续进行。
（3）不能用Na2CO3或 CaCO3粉末代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3或CaCO3粉末与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
由以上可知，确定实验室制取气体的反应原理，我们要就以下因素加以综合考虑：制得的气体较纯，反应条件易满足，反应速率适中等。
知识点2 实验室里制取气体的装置确定1、实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置和收集装置时考虑的因素。
（见教材110页）由以上条件可以确定实验室制取二氧化碳的发生装置有：实验室制取二氧化碳的收集装置为：动手试一试：利用教材P111提供的仪器，同学们还能组装出哪些制取二氧化碳的发生装置和收集装置。
并比较各装置的优缺点。
知识点3 二氧化碳的制取、检验和验满1、探究实验室制取二氧化碳的主要操作步骤2、讨论检查装置气密性的方法3、二氧化碳的检验和验满检验：将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，则表明气体是二氧化碳。
CO2＋Ca（OH）2====CaCO3↓＋H2O验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表明气体已经集满知识点4 实验室制取气体的一般设计思路和方法1、选择药品：原理可行，反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。
2 、设计实验装置：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件、设计实验装置；装置设计要简单，便于控制和操作。
3、制定操作步骤：合理有序。
知识点5 二氧化碳的工业制法在工业上，我们可以利用高温煅烧石灰石的方法来制备大量的二氧化碳，其反应原理为：CaCO3=高温=CaO+CO2↑。
人教版九年级上册化学第6单元课题2《二氧化碳制取的研究》精品ppt课件
5
CaCO3粉末 稀硫酸
有大量气泡产生， 反应速率太快，
反应剧烈
不易收集
6
石灰石 稀硫酸
开始反应有气泡， 反应一会儿就 一会儿就无气泡 停止 产生
新课讲解
实验总结 1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）、稀盐酸 2.反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑ 总反应为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
固 液 不 加 热 型
固 固 加 热 型
新课讲解
密度比空气的大→ 向上排气法 O2、CO2 ...
收 集
密度比空气的小→ 向下排气法 H2、CH4 . . .
装
置 排水法（不易溶于水、不与水发生反应）O2 、H2 、N2 、 CH4 、CO . . .
向
上
排
排
水
空
集
气
气
法D 法
E
向
下
排
空
气 法
F
新课讲解
装置：
或
课堂小结
2.实验室里选择制取气体装置的原理
气体发 生装置
反应物的状态
固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应
其他
反应条件（是否需要加热、加催化剂）
课堂小结
3.实验室里选择气体收集装置的原理
不与空气反应，密度比空气大 ——向上排空气法
气体收 集装置
排空气法 不与空气反应，密度比空 气小——向下排空气法
为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；该组合装置还可以用来制
贵州省六盘水市第十三中学九年级化学上册 第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究
二氧化碳制取的研究课题第六单元碳和碳的氧化物【课题2】二氧化碳制取的研究环节学生学习内容及要求学情预设明确目标学习目标重点难点重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、室验装置和收集方法。
难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的室验室制取方法。
学法指导结合教材和预习学案，先独立思考，遇到困难小对子及小组之间进行帮扶，完成学习任务。
定向自学一、阅读下列信息，并填写下列空白。
1、二氧化碳的性质信息：(从生活经验和已有事实推测)（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条熄灭，说明（2）打开汽水瓶盖可观察到，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性为：，且二氧化碳能与水反应。
（3）向石灰水中吹气，现象，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙[Ca(OH) 2]反应，以此来鉴定二氧化碳气体。
（4）在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g / L，空气密度为1.293g / L。
说明二氧化碳的密度比空气的密度。
（5）由（2）和（4）可知，用法收集二氧化碳气体；由（1）可知验满方法为。
二、实验室中制取氧气的两套装置，请思考几个问题：1 、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2 、确定气体发生装置时应考虑那些因素？3 、收集气体一般有哪些方法？4、确定收集装置时应考虑那些因素？检查讨论自己在预习中不会的问题或感觉有困难的问题，在成。
展示反馈一反应原理（活动探究：）步骤现象1碳酸钠与稀盐酸反应2石灰石与稀盐酸反应3石灰石与稀硫酸反应比较这三个实验，分析哪个比较适合于实验室制取二么？1.试剂: 或、盐酸2.原理：气体发生装置取决于和体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这什么样的反应装置？二、反应装置：实验室制取二氧化碳和实验室用品状态、反应条件类似，故可以采用相似的装置来制三、收集方法：；四、验满方法：。
问题1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？2.锥形瓶可否用其他仪器来代替？3．怎样证明生成的气体是二氧化碳？中考链接1．实验室制取二氧化碳时，常用( )A. 木炭和氧气反应B．煅烧石灰石C．大理石跟稀盐酸反应D．大理石跟稀硫酸反应2．检验集气瓶内二氧化碳是否已收集满，应该采用的正确方法是（）A．注入紫色石蕊试液B．将燃着的木条放在集气瓶口C．注入澄清的石灰水D．将带火星的木条放在集气瓶口3、下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
课题2 二氧化碳制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究教学目标：1、知识与技能：（1）了解实验室制取二氧化碳的反应原理。
（2）探究实验室中制取二氧化碳的装置。
（3）了解实验室中制取气体的思路和方法2、过程与方法能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。
3、情感与价值观从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。
教学重点：探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳教学难点：探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳教学方法：理解资料—一分析探究——归纳总结——反思小结。
实验准备：(1)管、集气瓶、长颈漏斗、(带导管的)双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导(2)课时：1课时教学过程：情景导入：在第二单元我们制取过氧气，今天再来回忆一下。
MnO2 MnO22H2O2 === 2H2O + O2↑ 2KClO3 = ==2KCl + 3O2↑Δ总结：制取一种气体我们需要知道哪些知识？1、实验原理，即用什么来制2、选择合适的实验装置3、验证气体讲授新课:我们抽取二氧化碳与氧气类似，也是先解决上面3个问题。
一、实验室制取CO2的原理结论：石灰石与稀盐酸反应速度适中，石灰石与稀硫酸反应难于进行；碳酸钠与酸反应瞬间结束，不便于收集。
所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。
化学方程式：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑二、实验室制取气体装置的选择（板书）投影：实验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种固体和固体反应气体反应物的状态固体和液体反应发生液体和液体反应装置反应条件：是否需要加热、加催化剂气体排空气法密度比空气大的——向上排气法收集密度比空气小的——向下排气法装置排水法：不易溶于水，不与水发生反应投影：1、含碳酸根离子的化合物（例碳酸钠、石灰石等）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳。
2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条，把燃着的木条伸入氮气中，木条。
3、向澄清石灰水中吹气，现象，说明CO2能让澄清灰水变浑浊。
课题2二氧化碳的制取研究
制取装置 1.发生装置 2.收集装置
利用气 体的化 学性质 验证、验满方法
考虑因素 提问：在我们所学过的反应中，有哪些反应可以 产生二氧化碳呢？实验室里能选用这些反应来 1、药品：无毒、易得、廉价 . 制备二氧化碳吗？ 2、制取条件 ：可操作，简便易 表1：能够产生二氧化碳气体的反应 生成二氧化碳的反应 能否用于实验室制取CO 及 行、安全， 理由 CO 不能，制得的气体可能不纯 1 C+O 3、产生的气体有利于收集，较 二氧化碳+水 不能，制得的气体可能不纯 2 石蜡+氧气 纯净。反应速率适中，整个过程 4Fe+3CO ↑ 不能，条件较难满足 3 2Fe O +2C 2Cu+CO ↑ 不能，条件较难满足 节能环保等。 4 2CuO+C
●确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？ 反应物的状态 反应发生条件 固体—液体 不需要加热
●确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？ 密度比空气大 二氧化碳的密度 能溶于水 二氧化碳的溶解性 二氧化碳能否与水反应 能与水反应
知识小结 制取二氧化碳的反应原理和装置
反 应 原 理 发 生 装 置 收 集 装 置
Байду номын сангаас
布置作业
（1）完成课本112页四道习题。 （2）利用家庭里的物品，设计并完成制取二氧化碳气体的 实验。（提示：纯碱是碳酸钠，器具可以考虑用输液器的 塑料软管）
实验室制取二氧化碳的步骤：
连、检、装、收、验
澄清石灰水 变浑浊
实验室制取二氧化碳的装置
注意事项： 长颈漏斗必须液封 导管应在橡皮塞下少许 导管应接近集气瓶底部
？
目的： 防止气体从长颈漏斗口逸出 便于排出气体 能充分排走集气瓶中的空气
课题2__二氧化碳制取的研究
只能用向上排空气 法，不能用排水法
若是右图装置收集CO2，则 气体从_____端进；若收集 a H2，则气体从______端进。 b
学生自学P115，填空：（2分钟）：
澄清石灰水 1. 二氧化碳常用________________检验.
2. 实验室制取气体的一般思路和方法： 化学反应原理 （1）确定制取气体的_________________; （2）确定制取气体时应采用的实验装置，包括气体 _________和_____________; 收集装置 发生装置 （3）确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体 （即气体的检验）。
注意事项：
①长颈漏斗下端管口要液封。 ②导管要伸近集气瓶底部。 ③导管应刚露出胶塞为宜， 不应伸入液面。
应用：碳及碳的化合物之间的转化：
课堂小结：
二 氧 化 碳 实 验 室 制 法
1）反应原理 2）装置图
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋ CO2↑
3）收集方法
4）检验方法
向上排空气法 将气体通入澄清石灰水或向集气 瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石 灰水变浑浊 将一根燃着的木条放在集气瓶口， 若木条熄灭，则说明二氧化碳已 收集满
5）验满方法
总结：选择装置的依据
实 验 室 制 取 气 体 的 装 置 固体和固体 气 体 反应物的状态 固体和液体 发 液体和液体 生 装 反应条件：是否需要加热、加催化剂等 置 密度比空气的大 气 —向上排空气法 气体的密度 体 密度比空气的小 收 —向下排空气法 集 装 气体的溶解性: 不易溶于水、不与水发 生反应 —排水法 置
与水反应
氧气
固体+液体 常温 加热 固体
略大
不易溶 于水
自学检测2：2分钟
第六单元课题2二氧化碳制取的研究
3.木炭还原氧化铜4.碳在高温下还原氧化铁
5.碳酸钠与稀盐酸反应6.人或动物的呼吸…
这么多种获得二氧化碳气体的方法，是否都满足实验室制法的条件呢？下面，我们一同进行二氧化碳制取的研究。
活动与探究
活动1：探究实验室制二氧化碳的反应原理
【引导分析】实验室制取气体的条件有哪些？
【引导分析】根据这些基本条件分析评价上述制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法？
◇资源准备
□评价○反思
板书设计
课题2二氧化碳制取的研究
一、药品及反应原理：
1．药品：石灰石或大理石和稀盐酸
2．反应原理：：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
发生装置：固液不加热装置
二、装置收集装置：向上排空气法
验满：将燃烧着的小木条置于集气瓶口
三、制取气体鉴别方法：将气体通入澄清的石灰水
课前准备
多媒体实验器材
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案”。
教学流程
分课时
环节
与时间
教师活动
学生活动
△设计意图
◇资源准备
□评价○反思
第一课时
复习引入
5min
新课讲授
36min
（过渡）我们曾学过多种获得二氧化碳的方法，请同学们根据已有的知识积累和生活经验尽可能多的总结出来。【在副板书位置逐一记录】
过程方法
引领学生回忆旧知→分析比较→总结深化→迁移运用→探究新知→建构新知。在教师引导下潜移默化形成科学的学习方法
情感态度
在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新求异精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究
课题2
P113
提出问题
实验室制取二氧化碳的原理是什么? --------即用什么药品以及如何反应？
实验室制取气体的原理应注意哪些事项和要求？
易于操作、易于收集较纯的气体、反应速度 合适、环保等
制取二氧化碳药品选取原则是：
①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。
【讨论】
根据你所观察到的现象请从上述方法中选出你认为 最适合实验室制取二氧化碳的药品。
分析： 1、为什么不用稀硫酸？
因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆 盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。
2、为什么不用碳酸钠？
因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过 快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。
生活和学习中存在或可以得到 CO2的方式如下：
1、空气中有0.03%体积的CO2气体； 2、木炭充分燃烧生成CO2气体； 3、人和动物的呼出气体中有CO2气体； 4、蜡烛燃烧后生成CO2气体。
[讨论]
以上方案能不能作为实验室制取CO2气 体的原理或原料？
资料：
含碳酸根离子的化合物能与 稀盐酸（HCl)或稀硫酸（H2SO4) 常温下反应生成CO2气体。
3、可以把稀盐酸换成浓盐酸吗？
不能选用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发HCl 气体，混杂在CO2中，使收集到的CO2气体 中会混有HCl气体而不纯。
实验室制取二氧化碳的反应原理：
1、药品：石灰石或大理石（主要成分是 CaCO3 ） 与稀盐酸
2、反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
如果将长颈漏斗换成普通漏斗，如何才能液封？
第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究(修改)
P116中2题：右边实验室制取CO2的装 置图有哪些错误？为什么？
b.锥形瓶内的导管伸入
液面下是错的，因为导管被
液封，气体无法从锥形瓶中排出。
P116中2题：右边实验室制取CO2的装 置图有哪些错误？为什么？
c.用向下排空气法收集气体 是错的，因为二氧化碳的密度比 空气大。
B A C
D
E
4、甲烷CH4是一种无色 无味的气体，极难溶于水， 密度比空气小。在空气中燃 烧发出明亮的蓝色火焰，放 出大量的热，生成水和二氧 化碳。在实验室中用碱石灰 和乙酸钠两种固体混合加热 来制取。 实验室制取甲烷气体的发生 装置可选____； A C或E 收集装置可选用_____。
向上排空气法
排空气法
（密度比空气的大)
向下排空气法
收集装置
排水法
（密度比空气的小)
(难溶于水， 不与水反应）
P114下面小注：
1.当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采 用排水法。 2.空气的平均相对分子质量为29.如果某气体的相对分子 质量大于29,则这种气体的密度比空气的大;如果小于29, 则密度比空气的小.
检查气密性
装：先固后夜 变浑浊
收：向上排空气
法
将燃着的木条伸 到瓶口，若木条 熄灭证明已满
将气体通入澄清 石灰水，
a.检验CO2:
b.验满:
（3）实验步骤：
a.连接仪器 b.检查装置气密性
c.加入大理石 d.加入稀盐酸 e.用向上排空气法收集气体
f.验满
检查气密性
装：先固后夜 变浑浊
收：向上排空气
课题2 二氧化碳制取的研究
实验探究：
请通过实验，选择制取CO2的合适药品