《离子反应》学案
第4节 离子反应学案(第2课时)
第4节离子反应学案（第2课时）知识与技能：1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法2、知道离子反应在生产、生活中的广泛应用一、物质检验与含量测定1、离子的检验叙述下列离子检验的操作方法Cl－SO42－NH4＋2、溶液中离子浓度的测定⑴沉淀法⑵酸碱中和滴定①、概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法实质：②、原理：计算式：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，测待测液的浓度计算式③、仪器及试剂：仪器试剂注意：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管，可以准确地控制流出液体的体积。
分为滴定管和滴定管酸式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液碱式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液或溶液④、指示剂的选择及滴定终点的判断三种指示剂PH的变色范围甲基橙——— 3.1 ——— 4.4 ———色色色石蕊——— 5 ———8 ———色色色酚酞———8.2 ——— 10 ———色色色滴定终点的判定强酸与强碱中和，可用和作指示剂，不能用盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色NaOH溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色二、用于物质的制备和纯化1、离子反应可以用于制备一些、、、。
2、用于物质的纯化。
三、生活中常见的离子反应1、胃酸过多的病人服用胃舒平的原因：2、暂时硬水形成的离子反应：3、软化暂时硬水的离子反应精讲：酸碱中和滴定1、滴定前的准备滴定管：验漏——洗涤——润洗——赶气泡——调液面锥形瓶：洗涤——注入待测液（不要润洗）2、滴定过程中注意的问题左手右手眼睛3、数据处理：按上述操作重复次，求出。
例1、上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的100 mL 稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
第4节离子反应第1课时学案
第4节《离子反应》学案【目标要求】（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误。
【新知探究】1、离子反应是指______________________________________________________ 。
一、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者离子参与反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液：化学方程式：离子方程式：②MgCO3与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：③澄清石灰水与Na2CO3溶液化学方程式：离子方程式：2、生成弱电解质④CH3COONa溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑤NH4Cl溶液与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：3、生成气体⑥NH4Cl溶液与NaOH溶液共热化学方程式：离子方程式：⑦Na2CO3溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑧盐酸与锌粒化学方程式：离子方程式：4、发生氧化还原反应⑨KI溶液与溴水化学方程式：离子方程式：○10电解饱和食盐水化学方程式：离子方程式：○11Cu、Zn放到硫酸铜溶液化学方程式：离子方程式：○12FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液化学方程式：离子方程式：【典型例题】例题1、试写出下列反应的离子方程式。
①、CuCl2溶液与Na2S溶液②、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液③、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热④、FeCl3溶液与Fe练习：试写出下列反应的离子方程式①、锅炉水垢中Mg(OH)2的生成②、向澄清石灰水中通入少量CO2③、CH3COONa溶液与稀H2SO4④、石灰乳与Na2CO3溶液例题2、下列离子方程式正确的是( )。
A．碳酸钡与盐酸反应2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OD．CO2通入澄清石灰水中CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O例题3、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(A) Al3+Na+NO3-Cl- (B) K+Na+Cl-NO3-(C) K+Na+Cl-AlO2- (D) K+NH4+SO42-NO3-【课堂检测】1、下列离子方程式中，错误的是( )。
【高中化学】一轮复习学案：2.2 离子反应(必修1)
第二节离子反应【高考新动向】考纲梳理1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性【考纲全景透析】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义在水溶液中能_完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电解质的电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：（1）强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOH CH3COO- + H+，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离如溶液中：二、离子反应1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
2.离子方程式的书写（1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)①写：写出反应的化学方程式 ; CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示; CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑③删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
《离子反应》教案
离子反应教案课程概述本节课将会介绍离子反应的概念，以及如何在化学实验中观察和验证离子反应的发生。
本课程的目标是让学生：•了解离子反应的定义和基本概念•知道如何判断化学方程式中的离子产物和反应物•了解离子反应在化学实验中的应用和具体操作方法教学目标•掌握离子反应的基本概念和定义•了解离子反应中的离子产物和反应物•学会化学实验中观察和验证离子反应的方法教学内容1.什么是离子反应离子反应指两种或两种以上的物质在反应中形成离子（带电的原子或分子）并产生新的化合物的反应。
在离子反应过程中，离子是至关重要的，因为它们能够结合成化合物。
2.离子反应中的离子产物和反应物在化学方程式中，反应物写在反应的左边，产物写在反应的右边。
如果反应物或产物中有离子，它们通常会用括号括起来写在方程式上，以便更好地理解反应的过程和产物。
例如，下面是钠氯化合物和铜硝酸反应的化学方程式：NaCl（aq） + Cu(NO3)2（aq）→ CuCl2（aq） + NaNO3（aq）在这个方程式中，aq代表离子在水中溶解，因此这个方程式中涉及到的离子产物和反应物有：–反应物：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-–产物：Cu2+、Cl-、Na+、NO3-3.化学实验中观察和验证离子反应离子反应在化学实验中具有重要的应用，通常是通过观察化学方程式中产生的反应物颜色的变化来判断反应是否已经发生。
以下是观察和验证离子反应的一些实验方法：–氧化还原反应：利用氧化还原反应的产物的颜色变化来判断反应是否发生，例如酒石酸铁钾试剂与铁离子或抗坏血酸酸钾与单质碘的反应。
–酸碱反应：利用酸和碱反应生成的反应物通常具有不同的颜色来判断反应是否发生，例如利用酚酞指示剂对酸碱反应进行判断。
–沉淀反应：利用产生的沉淀是否会形成来判断反应是否发生，例如氢氧化钠试剂与硝酸铜的反应。
教学方法1.讲解法：通过教师的讲解学生了解离子反应的概念和定义等基本概念。
2.示范法：通过实验演示的形式让学生了解离子反应在化学实验中的应用和具体操作方法。
河北省衡水中学高中人教版化学必修一学案：2-2-4 离子反应 Word版含答案
1．一查反应是否符合客观事实如铁片放入稀盐酸中2Fe+6H+ = 2Fe3+ +3H2↑( ) Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑ ()2．二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－( ) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－( )3．三查化学符号(↑、↓、化学式、离子形式)使用是否正确。
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑() HCO3-+H+=H2O+CO2↑( )4．四查是否忽略隐离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓( ) Cu2++SO42-+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓( ) 5．五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O( )2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O( ) 练习题：判断正误。
①铁与盐酸反应2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑②硝酸银溶液与NaCl溶液混合 AgNO3+Cl－=AgCl↓+NO3－③氧化镁溶于盐酸：O2- +2H+ =H2O④碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-＋2H+ =H2O＋CO2↑⑤氧化铜与硫酸混合 Cu2+ +SO42－= CuSO4⑥碳酸钡放入稀盐酸中 CO32-+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑(一)与H+能共存的：所有阳离子和阴离子SO42—、NO3—、Cl—等。
与H+不共存的：OH-；CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2－等弱酸阴离子1、在酸性（pH=1）的溶液中能大量共存的离子组是（）A、Na+、K+、S2—、Cl—B、Ca2+、Na+、Cl—、NO3—C、Na+、K+、CO32—、NO3—D、NH4+、Na+、Cl—、SO32—2、在酸性溶液中不能大量共存的离子组是（）A、Zn2+、Na+、Cl—、NO3—B、Na+、Cl—、SO42—、NH4+C、Na+、K+、OH—、NO3—D、K+、Mg2+、CO32—、SO42—3、在酸性溶液中，能大量共存的离子是：（）A、SO32-B、CO32-C、Cl-D、CH3COO-、(二)与OH—能共存的：阴离子：除酸式酸根外均可，阳离子：Na+、K+、Ba2+等与OH—不能大量共存：H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Cu2+等)、HCO3-等酸式酸根离子。
高中化学 离子反应学案
必修一第二章第二节离子反应（第一课时）课前预习学案一、预习目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。
（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。
（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。
2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）(NH4)2SO43.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
二、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________①固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________①NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【问题2】①上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？①葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜①固态NaCl ①CO2①H2SO4①碳棒①酒精①KOH 晶体①熔融状态的KNO3①葡萄糖①氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质①：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质①：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
离子反应学案
第二讲离子反应（学案）※知识要点一．酸、碱、盐的电离1．电解质：在中或下能导电的。
2．酸、碱、盐在水溶液中能导电是因为它们在溶液中发生了，产生能够自由移动的离子。
酸是指电离时生成的阳离子全部都是的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是的化合物；盐是指电离生成的化合物。
3．电离方程式的书写H2SO4 == HCl ==NaOH == Ba（OH）2 ==(NH4)2SO4 == NaHCO3 ==注意：①正确书写离子的电荷②应符合质量守恒定律和电荷守恒定律4．溶液的PH：化学上用PH来表示溶液酸碱性的强弱。
在中性溶液中，PH ；在酸性溶液中，PH ；在碱性溶液中，PH 。
溶液的酸性越强，其PH越；溶液的碱酸性越强，其PH越。
溶液的PH一般可用PH试纸粗略的测定。
二．离子反应1．离子反应的定义：的反应。
2．离子反应（复分解反应类型）的条件：3．离子方程式的书写离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个反应，而且还表示同一类型的离子反应。
完成下列离子反应的离子方程式的书写：1）（NH4）2SO4 + BaCl2：2）Na2SO4 + Ba（NO3）2：3）H2SO4 + Ba（OH）2：4）H2SO4 + NaOH：5）Zn + CH3COOH：6）Al2O3 + HCl：7）NaHCO3 + NaOH：8）Na2CO3 + HCl：9）CaCO3 + HCl：4．离子共存在同一溶液中离子间不发生反应则能共存，若生成了弱酸、弱碱或水等则不能共存。
在判断离子能否共存时，还要注意题目所给的限定条件，如“在碱性溶液中”（增加OH-）、“在PH=1的（或酸性的）溶液中”（增加H+）、“无色透明的”（排除有颜色的离子，如MnO4-、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）※整理归纳①不能和H+共存的阴离子有②不能和OH-共存的阳离子有③既不能和H+共存也不能和OH-共存的离子有④溶液无色透明则一定不含5．常见离子Cl—、SO42—、CO32—、NH4+等的检验方法※同步训练一．选择题（不定项选择）1．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32—B．Al2（SO4）3 = Al3+ + SO42—C．MgCl2 = Mg2+ + Cl2—D．Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH—2．NaHSO4在溶液中能电离成Na+、H+、SO42—，则该物质属于A．酸B．碱C．盐D．混合物3．下列说法中正确的是A．氧气不是电解质，所以它是非电解质B．KNO3溶液能导电，是因为KNO3中含有K+和NO3—C．H2SO4溶液在电流作用下电离出H+和SO42—D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电E．BaCl2溶液能导电，所以BaCl2溶液是电解质F．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质4．下列离子方程式书写正确的是A．钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH—+ H2↑B．铁和稀硫酸的反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑C．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO—+ CO2↑+ H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42—== CuSO45．能用H+ + OH—== H2O表示的反应是A．氢氧化钡溶液和亚硫酸反应B．氢氧化铜和稀HNO3反应C．氢氧化钾和硫酸反应D．氢氧化钠和醋酸反应E．氨水和盐酸反应F．氢氧化钡和硫酸反应6．下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是A．Ag+ + Cl—== AgCl↓AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3B．Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2AgCu + 2AgCl == CuCl2 + 2AgC．Ba2+ + SO42—== BaSO4↓Ba（OH）2+ H2SO4 == 2H2O + BaSO4↓D．CO32—+ 2H+== CO2↑+ H2ONaHCO3 + 2HCl == NaCl + CO2↑+ H2O7．在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—B．Na+、K+、CO32—、NO3—C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl—D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—8．下列离子组中能大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—E．Fe3+、Na+、SO42—、NO3—F．NH4+、Fe3+、NO3—、OH—9．加入盐酸，离子的浓度不会显著减少的是A．OH—B．HCO3—C．SO42—D．Ag+10．在下列物质的水溶液中，分别加入适量的Ba（OH）2溶液，原溶液中的阴离子和阳离子个数都减少的是A．H2SO4B．KNO3C．Na2CO3D．FeCl211．分别向下列各组混合物中加入适量的水，能得到无色透明溶液的使A．硝酸银、硝酸钾、盐酸B．硫酸钠、氯化钡、盐酸C．硫酸铜、氯化钠、硝酸钾D．硫酸钠、氯化钾、氯化镁12．某无色溶液与硝酸银溶液作用，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
离子反应学案
(2)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 如 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 可用离子方程式 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓表示。 ②表示同一类型的离子反应 如 NaOH 和 HCl、NaOH 和 HNO3、KOH 和 H2SO4 的反应都可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O 表示。
活动模块二：离子反应及其发生的条件
一、准备活动 【想想】：探讨下列反应能否发生？
(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合。 (2)硝酸银与盐酸混合。 (3)稀 H2SO4 与 KOH 溶液混合。 (4)CaCO3 与盐酸作用。 【复习】溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 （2）特征：①一定温度 ②100 克溶剂 ③饱和状态 ④单位（克） （3）与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20º） ＞10g ＞1g ＜1g ＜0．01g （4）溶解度曲线 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大 如氯化钠 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如氢氧化钙 二、进行活动 【读读】1、离子反应： ①概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 ②实质：反应物的某些离子的浓度减小。 【看看、记记】2、离子方程式 (1)书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
【想想】H＋＋OH－===H2O 能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？ 【记记】(1)可拆为离子符号的物质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等。 ③可溶性盐：NaCl、Na2SO4、NH4Cl 等。 (2)不可拆为离子符号的物质 ①单质：Cl2、Fe、Na 等。 ②氧化物：Na2O、CaO、CO2 等。 ③弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S 等。 ④弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。 ⑤难溶物：AgCl、CaCO3、BaCO3 等。 ⑥水。 【例题】：下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 【小结】(1)离子方程式的正误判断的“六看” ①看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)。 ②看是否符合拆写原则
高中化学教学课例《离子反应》课程思政核心素养教学设计及总结反思
点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易
课例研究综 忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，
述
以达到提高课堂效率的目的。本节在全书占有重要地
位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难
懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的。
高中化学教学课例《离子反应》教学设计及总结反思
学科
高中化学
教学课例名
《离子反应》
称
《离子反应》是本章教学的一个重点，本节内容主
要是电解质、非电解质的概念，电离方程式的书写。其
教材分析 中，电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，
也是第二册《电离平衡》的基础。因此，能否理解基本
概念将直接影响以后的学习。
理解分析起来并不容易；实验现象容易观察到，但为什 力分析
么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学
生不能全面地分析问题，对“从现象到本质”的理解也
不够深刻。
本章位于第一册第一章，本节知识源于初中化学又
高于初中化学，学生能站在更高的起点上学习化学。从
而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习
反应 ①Na2CO3+CaCl2②Ba(NO3)2+CuCl2③K2CO3+HCl [教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书
写呢？ [板书]三、离子方程式书写的一步骤 ①“写”，例：BaCl2＋CuSO4BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO42－BaSO4↓
＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
化学的兴趣，使他们更加热爱科学、崇尚科学。
1.本节以掌握基本概念为主要目的，采用实验探究
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1 化学 【我们总喜欢给自己找很多理由去解释自己的懒惰，总是自欺欺人的去相信那些美丽的谎言，总是去掩饰自己内心的恐惧，总是去逃避自己犯下的错误。但事实总是，有一天，我们不得不坦然面对那些错误与恐惧，才能使自己成长。】
离子反应 一、教学目标 1、掌握酸、碱、盐在溶液中的电离 2、能区分电解质和非电解质 3、了解离子反应的概念及复分解型离子反应发生的条件 4、能够分析溶液中离子的共存问题 二、课堂内容 ○考点 ◆电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析 ★知识点点拨： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 强电解质：在溶液中或在熔融状态下完全电离化合物。 弱电解质：在溶液中或在熔融状态下部分电离化合物。 溶液中微粒浓度的比较 ① 微粒浓度的大小比较： 首先判断溶液中的溶质；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸、碱性（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。 ② 微粒浓度间的守恒关系： 2
电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。 物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。 ★下列物质中属于电解质的是 ; 属于是非电解质的是 . A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2 G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O ◆离子方程式的书写 ★知识点点拨： 1.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。 2.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 3.离子方程式的意义： ①揭示反应的实质。②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。 ★完成下列离子方程式的书写
2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa+ CO2↑+H2O: 写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ◆离子方程式正误判断 ★弱酸、弱碱、水、沉淀、气体、金属氧化物、单质、还有某些盐不拆，剩下的都拆成离子。
一、看反应能否用离子方程式表示。 1、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 2、是离子反应，但不能写离子方程式。 如： NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)→ Cu+H2SO4
(浓) →
二、看连接符号和状态符号是否准确。 1、 一般离子反应用"＝"连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用""连接。 2、 大多离子反应要用"↑""↓"注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。 三、看表示各物质的化学式是否准确。 1、强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。 3
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标"↓"符号。 3、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。 四、看是否漏写离子反应。如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。 五、看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。 六、看反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如"过量"、"少量"、"适量"、"足量"以及特殊的数值比等。 ★下列电离方程式正确的是（ ） A. H2SO4 = 2H+ + SO42- B. Na2CO3 ＝ Na+ + CO32－
C. NH3 •H2O ＝ NH4+ + OH－ D. BaSO4 ＝ Ba2+ + SO42－
★下列离子方程式中书写正确的是（ ） A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+ D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO ◆离子共存：各离子保持其性质不变 ★由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 ★由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 4
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反应不能共在。H+与SO32-不能大量共存。 ★能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解） Al3+ 与 AlO2- ， HCO3-，CO32-， ClO-，S2-，HS-， SO32-，SiO3
2-
Fe3+与 AlO2- ， HCO3-，CO32-， ClO-，SiO32- NH4+ 与 AlO2 -,SiO3
2-
★反应生成络合物的离子不能共存 Fe3+与SCN-（红色）、C6H5O-（H+）（紫色） Cu2+、Ag+与NH3 Fe（SCN）3 、Cu（NH3）42+、Ag（NH3）2+ ★在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A NH4＋ 、Fe2＋ 、SO42－ 、NO3－ B K＋ 、Na＋ 、S2－ 、NO3－ C K＋ 、NH4＋ 、Br－ 、SO42－ D Na＋ 、K＋ 、NO3－ 、HCO3－ ★下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 三、过关检测 1 下列反应中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 （ ） A NH4Cl+NaOH=NaOH+NH3↑+H2O B Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2 能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） A 属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2 B 碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2 C 醋酸钠水溶液中通入CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32- D 少量Cl2通入看KI溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2 3 能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ） A NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B Fe3+、H+、I-、HCO3- C K+、Na+、NO3-、MnO4- D Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B Na2O2与H2O反应制备：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C 将氯气溶于水制备次氯酸：：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D 用浓硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 5
2MnO4++6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O 5 下列离子组一定能大量共存的是（ ） A 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C 含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO- D 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 6 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A Al2O3、SO2、CO2、SO3 B Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C CO2、Cl2、CaO、SO3 D SiO2、N2O5、CO、Cl2 7 在由水电离产生的H+的浓度1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A ①③ B③⑤ C③④ D②⑤ 8 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH4H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B 澄清石灰水与少量苏打水溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 9．有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种： Na+、OH-、 NO3―、Cl-、CO32－、SO42-。进行如下实验： （1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 （2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。 （3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。 （4）进行焰色反应，火焰呈黄色。 试推断，该溶液中肯定有____________________离子，肯定不存在____________________离子，不能肯定存在________________________离子。