氮及其化合物教案第一课时
氮及其化合物教案 -【完整版】
氮及其化合物一．氮气1．氮的固定游离态—→化合态单质化合物2．化学性质二．氮的氧化物1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性NO无色有毒比空气稍大不溶NO2红棕有刺有比空与水22NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋1O2＋2H2O===4HNO33．氮的氧化物对环境的污染①形成光化学烟雾，污染空气。
②形成酸雨。
③破坏臭氧层。
三．氨气1．物理性质无色有刺激性气味气体极易溶于水（在常温常压下， 1体积水能溶解700体积氨气2．化学性质3．实验室制法OH2的混合物2NH4C＋CaOH2错误!错误!错误!o·L－1和 2 mo·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为设反应中HNO3被还原成NOA．0.448 L B．0.672 LC．0.896 L D．0.224 L解析：金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe＋8H＋＋2NO错误!===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O铁过量，产物为Fe2＋，反应中Fe和H＋过量，生成的NO的量以NO错误!为准来计算，共得NO 0.448 L，若只考虑到这一步反应，得答案A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H＋反应产生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2为0.224 L，气体体积共计0.672 L，应选B。
答案：B3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mo·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mL解析：由题意可知：HNO3错误!错误!错误!＝ mo。
第四节 氮及其化合物(1课时)
第四节 氮及其化合物(1课时）制作人：杨天龙 审核：郭庆友、贾洪生、曹学义、谢小燕 教学重点：掌握氮气，一氧化氮，二氧化氮，氨气的化学性质。
教学难点：一氧化氮，二氧化氮，氨气的化学性质。
知识梳理一、氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以下线索（N 元素化合价为线索） 化合价物 质 NH 3 N 2 NO NO 2 HNO 3 （铵盐） （硝酸盐） 1．氮气（N 2）（1）分子结构：电子式为∶N ┇┇N ∶，结构式为N ≡N ，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H 2、O 2、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N 2中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性 ①与H 2反应： N 2 + 3H 22NH 3 ②与O 2反应： N 2 + O 2 ＝ 2NO③与活泼金属反应： N 2 +3 Mg ＝ Mg 3N 2（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、放电点燃C．CO、NO、 NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4.只能用排空气法收集的气体有（）A、NOB、NO2C、H2D、CO5.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．CO2C．CO D．NO6.下列各组气体中均能造成大气污染的是（）A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D. NO2、SO27.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应8.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
人教版高中化学必修第二册 第五章第二节 氮及其化合物 第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
方法突破
氮氧化物 物理性质 无色的气体，难溶于水
毒性 有毒（跟血红蛋白结合） 与水反应 不反应（难溶于水） 与氧气反应 收集方法 常用排水法
通常为红棕色、有刺激性气味的气体 有毒
不反应 常用向上排空气法
2.氮氧化物溶于水的计算
测全达标
1.下列气体遇到空气时，会发生颜色改变的是( D )
C
3.[2023·江苏镇江月考改编]海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是 (C)
A.反应①中发生了电子转移 B.反应③⑤属于氮的固定 C.反应③可能有氧气参与 D.生物死亡后，氮不再参与海洋中的氮循环
4.汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。 下列说法不正确的是( B )
B
第一次振荡时，__无__明__显__现__象__；吸入空气后气体变为__红__棕__色，再振荡后 气体又变为__无__色，同时注射器的活塞向内移动
实验分析
深度思考1 金属镁在空气中燃烧，可能与哪些物质发生反应？分别得到什么产物？ ___________________________________________________________________________
第二节 氮及其化合物
第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化 氮
1 基础落实·必备知识全过关 2 重难探究·能力素养全提升 3 学以致用·随堂检测全达标
1.通过分析氮的原子结构，推断含氮物质可能的化学特性，理解结构与性质的 素养 关系，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受
自然 固氮
人工 固氮
二、一氧化氮和二氧化氮
（1）物理性质
颜色 __无__色__
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素2氮及其化合物第1课时教案2
氮及其化合物第1课时教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）了解氮的固定及其类型；（2）掌握氮气、氨气、氮的氧化物的性质及其应用;（3）了解氮的氧化物对大气污染与防治方法.2．过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。
3．情感态度与价值观（1)逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）培养学生能主动关心与环境保护,资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。
教学重难点1.教学重点氨的性质及制备、氮的氧化物溶于水的计算2.教学难点氮的氧化物溶于水的计算二、教学过程2NH高温、高压催化剂以前我们经常会听到这样一句话：雨发庄稼”，为什么雷雨天庄稼会长得好呢？这就涉及到氮的固定的知识了，高温、高压催化剂HNO3→硝培养学生总结归纳、辩证思O NH3NH4＝NH4Cl＝(NH4)4NO + 6H催化剂△【师】氨与水反应生成氢氧根,溶液显碱性所以可用湿润的红色石蕊试纸检验与氯化氢气体反应产生大量白烟。
【学生活动】学生进行实验并描述实验现象，归纳结论。
现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧杯，形成喷泉，瓶内液体呈红色。
结论：氨极易溶于水,水溶液呈碱性.【师】除了氨还可以用哪些物质做喷泉实验？氯化氢气体与水或氢氧化钠溶液、氨气与水或盐酸、CO2（Cl2、H2S、或SO2）与氢氧化钠溶液、NO2和O2与水。
【师】氨有哪些用途？【学生】①氨是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
②液氨可做制冷剂。
【板书】四、氨的制备【师】如何制备氨？我们有三种方法：【展示PPT】方法一铵盐与碱共热实验原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 △CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O收集：氨的密度比空气小，且氨易溶于水。
可用向下排空气法。
检验：用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或蘸有浓硫酸的玻璃棒（有白烟）接近试管口。
第五章第二节第一课时氮及其氧化物课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
【例1】下列关于一氧化氮的叙述正确的是 ( ) A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
【答案】C 【解析】A项，NO是无色气体，NO2是红棕色气体；B 项 N2，+ON2O=放=与=电=O2能2N直O接；发D项生，化N合O反不应溶2于NO水+，O可2==用2N排O水2；法C收项集, 。
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
(3)NO + O2的混合气体溶于水 =4:3，恰好完全反应
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 >4:3，NO过量，剩余气体为NO
<4:3， O2过量，剩余气体为O2
(4) NO2和O2的混合气体溶于水 = 4:1，恰好完全反应
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
把哈伯合成氨的实验室方法转化为规模化的工业生产，德国
工程师博施作出了重要贡献。由于合成氨工业生产的实现和
相关研究对化学理论与技术发展的推动，哈伯和博施都获得
了诺贝尔化学奖。合成氨是人类科学技术发展史上的一项重
大成就。
N2+3H2
高温高压 催化剂
2NH3
典例精讲 (3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中。 答案 N2的稳定性
例2：将30mLNO和NO2的混合气，通入倒立在水槽中的盛满水 的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的气体。求原混合气体中
解N法O和1：N假O2设的N体O积和。NO2的体积分别为V1和V2 ，则
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
高中化学必修2 第五章 第二节 第一课时
第二节 氮及其化合物第一课时 氮的氧化物[明确学习目标] 1.了解氮气的性质及固氮方法。
2.认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式。
学生自主学习氮气与氮的固定1．氮气无色、无味、不溶于水，约占空气体积的45。
通常情况下，化学性质很稳定，与其他物质难以反应。
在放电或高温下，与氧气反应的化学方程式为□01N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
N 2与镁、氢气反应的方程式分别是：□02N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2；□03N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
2．氮的固定(1)定义：使□04游离态的氮转化为□05氮的化合物的过程。
(2)类别一氧化氮与二氧化氮1．一氧化氮是□01无色、无味、不溶于水的有毒气体，与氧气反应的化学方程式为□022NO ＋O 2===2NO 2。
2．二氧化氮是□03红棕色、有□04刺激性气味的有毒气体，易液化，□05易溶于水，与水反应的化学方程式为□063NO2＋H2O===2HNO3＋NO，工业上利用这一原理生产□07硝酸。
[特别提醒](1)实验室里收集NO气体是用排水集气法而不能用排空气法。
(2)检验NO气体的方法是向气体中通入O2(或空气)，气体由无色变为红棕色。
1．实验室能否用排空气法收集NO气体？能否用排水法收集NO2？为什么？提示：不能。
NO与空气的密度十分接近且易与空气中的O2反应，故不能用排空气法收集，一般用排水法收集；NO2易与H2O发生反应，故不能用排水法收集，一般用向上排空气法收集。
2．如何除去NO气体中混有的少量NO2气体杂质？提示：根据NO2与H2O反应能生成NO，既能除去NO2杂质，又不引入其他杂质，故可将混合气体通入盛有水的洗气瓶，然后重新收集气体。
课堂互动探究氮的氧化物与水反应的实验探究(1)操作方法将充满NO2、NO的试管分别倒置于水槽中，并通过导管通入少量的氧气。
实验装置实验现象试管充满水需满足的条件红棕色气体逐渐变为无色，试管内液面上升，持续通入适量O2，试管内可充满水V(NO2)∶V(O2)＝4∶1无色气体先变成红棕色，后逐渐变为无色，试管内液面上升，持续通入适量O 2，试管内可充满水V(NO)∶V(O 2)＝4∶3(2)相关反应原理3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①2NO＋O2===2NO2②由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是()①可能是N2与NO2的混合气体②可能是NO2气体③可能是NO与NO2的混合气体④只可能是NO2一种气体A．①②B．②③C．③④D．①④[批注点拨][解析]是红棕色气体，那么一定有二氧化氮的存在，与水反应后生成一氧化氮，所以没有充满试管，继续通入氧气，最终充满试管，则①肯定错误；③中通入足量的氧气，NO也可以全部被吸收。
氮及其化合物(第1课时 氮和氮的氧化物)高一化学课件(人教版2019必修第二册)
教学过程
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L−1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______ 。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=________。
课堂练习
典例6．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题： ①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。 ②D物质的化学式为____________。 ③反应②的化学方程式为_________________________________________。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定 条件下反应的化学方程式：_____________________________________，反应中氧化剂是_______ ，还原剂是_______。
素养目标
1．通过从结构分析氮和氮氧化物的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过对氮的氧化物的污染与防治的学习，培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
情境引入
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当人畜进入后，经 常电闪雷鸣，狂风暴雨把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，被 当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛 ?
氮及其化合物教案
学生姓名年级高二授课时间教师课时 2氮及其化合物复习教案一、氮单质与其氧化物（1）.氮气的固定包括大气固氮（又称闪电固氮），生物固氮（根瘤菌），人工固氮（合成氨反应）三种方法2．氮的常见氧化物【扩展总结】一（1）氮的氧化物都是大气污染物。
（2）空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
（3）空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
（4）NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2NO2+2KI=2KNO2+I2。
（5）NO、NO2均能与NH3发生归中反应生成N2。
NO x+NH3=N2+H2O。
（6）NO、NO2的制取二、氨气、铵盐与硝酸(B)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸收)①发生装置：大试管、单孔橡胶塞、酒精灯等。
②净化装置：含有水蒸气杂质，可以通过装有碱石灰的U形管或球形干燥管进行净化，不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
③收集装置：氨气极易溶于水，密度比空气小，所以要用向下排空法（4）工业合成氨简述(A)原料：空气、水和燃料(用于生产氢气)(B)适宜条件从反应速率、平衡转化率、催化剂活性、成本等方面进行综合分析：温度：500℃左右压强：1×107 Pa左右催化剂：铁触媒及时将生成的氨气分离，剩余氮气和氢气循环使用。
2．铵盐3.硝酸（3）具有强氧化性1.常温下能使铁铝钝化，加热时会继续反应到底2. 浓硝酸与铜的反应为——————————————稀硝酸与铜的反应为——————————3.浓硝酸与木炭的反应（需加热）4.与某些还原性物质反应如（Fe2+, I-, SO32-, S2-）如（在酸性条件下NO3-与Fe2+, I-, SO32-, S2-不反应，因为此时硝酸根和氢离子结合相当于硝酸的效果，具有强氧化性。
氮及其化合物教学设计
氮及其化合物教学设计一、引言氮是地球大气中最丰富的元素之一，也是生命中不可或缺的元素。
氮及其化合物在化学、生物、环境等领域具有广泛的应用和重要的研究价值。
本教学设计将以氮及其化合物为主题，通过探索氮的性质、制备方法和应用，培养学生对氮及其化合物的认识和理解。
二、教学目标1. 了解氮的基本性质，包括原子结构、物理性质和化学性质。
2. 掌握氮气的制备方法和应用。
3. 了解氨、硝酸和氮肥的制备方法和应用。
4. 培养学生的观察、实验和探究能力。
5. 培养学生的科学思维和解决问题的能力。
三、教学内容和步骤1. 氮的基本性质1.1 氮的原子结构：氮的原子序数为7，原子核中含有7个质子和中子，电子层结构为2, 5。
1.2 氮的物理性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，密度较大，不溶于水，不能直接支持燃烧。
1.3 氮的化学性质：氮在常温常压下是稳定的，不与大部分元素反应，但在高温高压下能与氢、氧等元素发生反应。
2. 氮气的制备方法和应用2.1 制备方法：2.1.1 空气分离法：利用空分设备将空气中的氮气和氧气分离。
2.1.2 液化法：将空气冷却至低温，使氮气液化。
2.2 应用：2.2.1 工业应用：氮气广泛应用于化工、电子、金属加工等行业，用作惰性气体、保护气体、冷却剂等。
2.2.2 医疗应用：氮气可用于医疗气体制备和药品生产等领域。
2.2.3 实验室应用：氮气可用于实验室中的反应保护、溶剂蒸发等实验操作。
3. 氨的制备方法和应用3.1 制备方法：3.1.1 氨气法：利用氮气和氢气在适当的条件下催化反应制备氨。
3.1.2 氨化法：将氮气和金属等反应制备氨。
3.2 应用：3.2.1 化肥制备：氨是制备氮肥的重要原料，广泛应用于农业生产中。
3.2.2 合成氨纤维：氨可用于合成尼龙等合成纤维的原料。
4. 硝酸的制备方法和应用4.1 制备方法：4.1.1 质子化法：将氮气与氧气在催化剂的作用下反应制备硝酸。
4.1.2 硝化法：将氨气和氧气在适当的条件下反应制备硝酸。
高中化学必修二《氮及其化合物》教学设计
高中化学必修二《氮及其化合物》教学设计【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。
试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（）（1）分子结构：电子式为，结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与、、IIA族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。
中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①与反应：②与反应：③与活泼金属反应：（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有、、、、五种正价态，对应有六种氧化物种类色态化学性质无色气体较不活泼NO无色气体活泼，不溶于水（亚硝酸酐）蓝色液体（）常温极易分解为NO，红棕色气体较活泼，与水反应无色气体较活泼，受热易分解（硝酸酸酐）无色固体气态时不稳定，易分解（2）NO和的重要性质和制法①性质：（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）；（平衡体系）；（工业制硝酸）；（尾气吸收）；有较强的氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
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《氮及其化合物》第1课时教学设计
一、教学目标
1. 了解氮气的化学性质和物理性质。
2. 掌握氮的氧化物的性质和用途。
3. 理解硝酸的性质及在生活中的应用。
4. 培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。
5. 培养学生的科学态度和创新精神。
二、教学内容
1. 氮气的性质和用途。
2. 氮的氧化物的性质和用途。
3. 硝酸的性质及在生活中的应用。
三、教学重点与难点
重点：氮及其化合物的性质和用途。
难点：硝酸的性质及在生活中的应用。
四、教具和多媒体资源
1. 黑板和粉笔。
2. 投影仪和PPT课件。
3. 实验演示装置和试剂。
五、教学方法
1. 激活学生的前知：通过提问了解学生对氮及其化合物的初步认识。
2. 教学策略：采用讲解、实验演示、小组讨论和案例分析相结合的方式进行教学。
3. 学生活动：进行实验演示、小组讨论和案例分析。
六、教学过程
1. 导入：通过提问引导学生回顾初中所学知识，引出本课主题。
介绍氮气的化学性质（即它不能燃烧，也不支持燃烧）并引出“为什么在灯泡中充入氮气？”的问题，引导学生思考并进入本课的主题。
2. 讲授新课：通过讲解、实验演示和小组讨论的方式，让学生了解氮及其化合物的性质和用途。
（1）首先，通过讲解和实验演示，让学生了解氮气的物理性质，如无色、无味、密度比空气略小等。
同时，通过化学实验演示氮气的稳定性，即它不易与其他物质发生反应。
这种稳定性使得氮气在工业上有广泛的应用，如用于制作化肥、灯泡的保护气等。
（2）接下来，通过讲解和实验演示，让学生了解氮的氧化物的性质和用途。
以一氧化氮和二氧化氮为例，介绍它们与水的反应以及在工业上的应用。
同时，让学生思考氮的氧化物与空气中的水反应后可能生成的物质，并引导他们推导出硝酸的化学式。
（3）在这一部分，首先通过讲解和实验演示，让学生了解硝酸的性质，如强氧化性、挥发性等。
之后，通过案例分析的方式，让学生了解硝酸在生活中的应用，如制作化肥、药物、炸药等。
同时，让学生思考为什么硝酸不能用于制作照明弹。
在这一环节中，可以通过小组讨论的方式，让学生运用所学知识解决实际问题。
例如，“如何用硝酸和一氧化氮制作一种
新型的化肥？”这样的问题可以帮助学生巩固硝酸的性质以及一氧化氮的化学反应。
最后对本课所学内容进行总结并强调重点和难点。
同时让学生提出他们对本课内容的疑问或困惑以便在后续的学习中加以解决。
七、评价与反馈
1. 设计评价策略：通过小组讨论和案例分析，观察学生的参与程度和解决问题的能力。
同时，设计一些练习题或思考题，检验学生对本课内容的掌握情况。
2. 为学生提供反馈：在每个环节结束后，及时给予学生反馈，指出不足之处，提出改进建议。
对于一些共性的问题，可以在课堂上进行集体讲解。
同时，鼓励学生之间互相讨论和学习。
八、作业布置与辅导
1. 作业布置：根据本课所学内容，设计一些练习题或思考题，如“硝酸的性质有哪些？”、“一氧化氮的化学式是什么？”等。
同时也可以让学生思考一些扩展性问题，如“为什么硝酸不能用于制作照明弹？”等。
2. 课后辅导：针对学生在作业中出现的问题，进行个别辅导。
对于一些共性的问题，可以在课堂上进行集体讲解。
同时，也可以鼓励学生之间互相讨论和学习。
对于一些复杂的问题，可以提供一些参考书籍或网络资源，引导学生自主解决问题。
九、教学资源开发与利用
1. 开发利用教材资源：本课内容与教材相关章节紧密联系，可以结合教材中的内容进行讲解和演示。
同时，也可以引导学生阅读相关的教材内容，加深对知识的理解和掌握。
2. 开发利用网络资源：利用网络上的相关视频、图片、文章等资源，帮助学生更好地理解本课内容。
同时，也可以引导学生自主搜索相关资料，拓展知识面和视野。
3. 开发利用实验资源：利用实验室中的设备、试剂等资源，进行实验演示和探究活动。
同时，也可以引导学生自主设计实验方案，培养实验能力和创新精神。
4. 开发利用多媒体资源：利用多媒体设备如投影仪、PPT等资源，进行讲解和演示活动。
同时，也可以引导学生利用多媒体资源进行自主学习和探究活动。