2022化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教案
高考化学一轮复习专题4-4 氮及其化合物(教案)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！第四讲 氮及其化合物考纲要求：1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的颜色：NO 2——红棕色气体2．特殊的检验：①NO ：无色气体――→O 2红棕色 ②NH ＋4：NH ＋4――→强碱△无色气体―――――→湿润红色石蕊试纸变蓝 3．特殊的性质：硝酸具有不稳定性和强氧化性 4．必记六反应： (1)N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 (2)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(3)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(4)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (5)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (6)3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O考点一 性质稳定的非金属单质——氮气[教材知识层面]1．氮的原子结构氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA 族，原子结构示意图为，最外层有5个电子，在化学反应中能获得3个电子而表现出－3价，其单质N 2因N≡N 键键能大，难以断裂，故N 2化学性质稳定。
2．氮气的性质(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质：①氮气与氧气反应的化学方程式为N 2＋O 2放电,2NO 。
导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。
②氮气与氢气反应的化学方程式为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
(工业合成氨反应原理)③氮气与金属镁反应的化学方程式为3Mg ＋N 2△,Mg 3N 2。
3．氮的固定(1)概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
(2)类型：氮的固定⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧人工固氮如工业合成氨：N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3自然固氮如雷雨天产生NO ：N 2＋O 2放电2NO生物固氮如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的氮转化为含氮化合物而促进自身生长化学模拟生物固氮：利用化学方法模拟固氮 酶的作用，在温和条件下将氮转变为氨4．氮气的应用①焊接金属时作保护气； ②液氮可作冷冻剂；③重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。
《氮及其重要化合物》 教学设计
《氮及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮元素在自然界中的存在形式，掌握氮气的物理性质和化学性质。
（2）理解氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性质，掌握其生成和转化的化学反应。
（3）掌握硝酸的性质，包括酸性、强氧化性等。
（4）认识氨气的性质，包括物理性质和化学性质，理解氨气的实验室制法。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注环境的意识。
（2）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）氮气的化学性质。
（2）氮的氧化物的性质。
（3）硝酸的强氧化性。
（4）氨气的性质和实验室制法。
2、教学难点（1）氮的氧化物与水的反应。
（2）硝酸与金属反应的计算。
（3）氨气的实验室制法中装置的选择和实验操作要点。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示氮气在空气中的含量、氮在生命活动中的重要性等图片或资料，引出本节课的主题——氮及其重要化合物。
2、氮气的性质（1）物理性质展示一瓶氮气，让学生观察其颜色、状态、气味等，总结氮气的物理性质：无色、无味、气体，密度略小于空气，难溶于水。
（2）化学性质①稳定性讲解氮气分子中氮氮三键的结构特点，使其具有很强的稳定性，在常温下不易与其他物质发生反应。
②氮气与氧气的反应通过实验演示或播放视频，展示氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮的过程，写出化学方程式：N₂＋ O₂放电 2NO。
③氮气与氢气的反应介绍工业合成氨的反应原理，写出化学方程式：N₂＋ 3H₂⇌2NH₃，强调该反应的条件和可逆性。
3、氮的氧化物（1）一氧化氮和二氧化氮的物理性质展示一氧化氮和二氧化氮的样品，让学生观察颜色、状态等，总结其物理性质：一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色有刺激性气味的气体。
氮及其化合物教案
学生姓名年级高二授课时间教师课时 2氮及其化合物复习教案一、氮单质与其氧化物（1）.氮气的固定包括大气固氮（又称闪电固氮），生物固氮（根瘤菌），人工固氮（合成氨反应）三种方法2．氮的常见氧化物【扩展总结】一（1）氮的氧化物都是大气污染物。
（2）空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
（3）空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
（4）NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2NO2+2KI=2KNO2+I2。
（5）NO、NO2均能与NH3发生归中反应生成N2。
NO x+NH3=N2+H2O。
（6）NO、NO2的制取二、氨气、铵盐与硝酸(B)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸收)①发生装置：大试管、单孔橡胶塞、酒精灯等。
②净化装置：含有水蒸气杂质，可以通过装有碱石灰的U形管或球形干燥管进行净化，不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
③收集装置：氨气极易溶于水，密度比空气小，所以要用向下排空法（4）工业合成氨简述(A)原料：空气、水和燃料(用于生产氢气)(B)适宜条件从反应速率、平衡转化率、催化剂活性、成本等方面进行综合分析：温度：500℃左右压强：1×107 Pa左右催化剂：铁触媒及时将生成的氨气分离，剩余氮气和氢气循环使用。
2．铵盐3.硝酸（3）具有强氧化性1.常温下能使铁铝钝化，加热时会继续反应到底2. 浓硝酸与铜的反应为——————————————稀硝酸与铜的反应为——————————3.浓硝酸与木炭的反应（需加热）4.与某些还原性物质反应如（Fe2+, I-, SO32-, S2-）如（在酸性条件下NO3-与Fe2+, I-, SO32-, S2-不反应，因为此时硝酸根和氢离子结合相当于硝酸的效果，具有强氧化性。
氮及其化合物的教案
氮及其化合物的教案教案标题：氮及其化合物教案目标：1. 了解氮的基本性质、特点以及在自然界中的分布和循环。
2. 理解氮的化合物的种类、结构和性质。
3. 掌握氮的化合物在生活和工业中的应用。
4. 培养学生的观察、实验和探究能力。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾有关元素和化合物的基本知识，并提出关于氮的问题，如：氮是什么元素？氮的化合物有哪些？氮在生活中有什么应用？知识讲解：2. 通过投影或板书，向学生介绍氮的基本性质和特点，如：氮是一种气体，无色、无味、无臭，不可燃、不支持燃烧等。
3. 探讨氮在自然界中的分布和循环，如：大气中的氮占比例、氮的固定、氮的释放等。
4. 介绍氮的化合物的种类、结构和性质，如：氨、硝酸盐、氰化物等。
实验活动：5. 设计一个简单的实验，让学生观察氮的一些性质，如：氮气的密度、不可燃性等。
6. 引导学生进行氮化合物的实验，如：制备氨气、制备硝酸盐等。
应用拓展：7. 分组讨论氮的化合物在生活和工业中的应用，并向全班展示他们的研究成果。
8. 引导学生思考氮化合物的环境影响，如：氮肥的过度使用对环境的影响。
总结：9. 总结本节课所学的内容，强调氮及其化合物的重要性和应用领域。
10. 鼓励学生在日常生活中关注氮及其化合物的应用和环境问题。
教学资源：- 投影仪或黑板- 实验器材和化学药品- 教科书和参考书籍- 学生分组讨论的材料评估方式：- 学生的参与度和讨论质量- 实验报告的完成情况和准确性- 学生对于氮及其化合物应用和环境问题的思考和表达能力教案扩展：1. 可以组织学生进行更深入的实验，如：氮气的制备和收集、氨气的制备和性质探究等。
2. 可以引导学生进行氮循环和氮肥的研究，了解氮肥的使用原理和环境影响。
3. 可以组织学生进行相关领域的实地考察，如：化肥厂、农田等。
注意事项：1. 在实验活动中，要确保学生的安全意识和实验操作技能。
2. 鼓励学生积极参与讨论和实验，培养他们的观察和探究能力。
《氮及其化合物》 说课稿
《氮及其化合物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《氮及其化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“氮及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，在元素化合物的知识体系中占有重要地位。
本部分内容安排在教材的必修阶段，旨在让学生初步了解氮元素的存在、性质和用途，为后续选修课程中深入学习氮族元素的相关知识奠定基础。
教材从氮的固定引入，依次介绍了氮气、氮的氧化物、氨气、硝酸等重要化合物的性质和用途。
通过实验探究、化学方程式的书写和分析等方式，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了一些基本的化学概念和实验技能，对于元素周期表和元素周期律也有了一定的了解，这为本节内容的学习提供了知识储备。
然而，氮及其化合物的性质较为复杂，涉及的化学反应较多，学生在理解和掌握上可能会存在一定的困难。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮的固定的概念和方法。
（2）掌握氮气、氮的氧化物、氨气、硝酸等重要化合物的性质和用途。
（3）能正确书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮及其化合物在生产生活中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和热情。
（2）通过对氮氧化物对环境的污染及防治的学习，培养学生的环保意识和社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）氮气、氨气、硝酸的化学性质。
（2）氮的固定的概念和方法。
2、教学难点（1）氮氧化物的性质及相互转化。
（2）氨气的实验室制法。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解氮及其化合物的基本概念、性质和用途，使学生形成系统的知识框架。
（2）实验法：通过实验演示和学生实验，让学生直观地感受化学变化，培养学生的实验技能和观察能力。
【教案】氮及其化合物教学设计++2022-2023学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
《氮及其化合物》教学设计课题氮及其化合物单位执教教师教学目标1.通过分析氮的原子结构，推断含氮物质可能的化学特性，理解结构与性质的关系。
2.通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学变化的奇妙。
核心素养1.根据氮的原子结构知识，应用已经掌握的研究非金属单质性质的基本思路预测氮的化学性质，加强学生能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。
2.深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，和积极参与有关化学问题的社会决策。
教学关键教学重点根据氮的结构分析氮可能具有的性质教学难点NO、NO2的化学性质教学方法1+3+5教学手段希沃白板、板书、ppt 教学过程教学过程教师活动学生活动意图知识回顾一、氮原子的结构一、氮原子的结构【设问】画出氮原子的结构示意图，分析氮的原子结构，推断含氮物质可能的化学特性。
思考、交流、分析和书写。
加强学生能从物质的微新知讲授二、氮气三、氮的固定【讲解】氮元素位于元素周期表的第二周期、第VA族。
氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
二、氮气【讲解】1.根据初中所学知识推测氮气的物理性质。
2.强调液氮沸点低。
关联液氮的用途。
【设问】为什么氮气的化学性质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生化学反应，画出氮气的电子式并分析？【讲解】由于氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生化学反应，无法被大多数生物体直接吸收。
三、氮的固定【设问】思考、交流、分析和书写相关内容。
学生展示交流结果，教师评价和讲解。
【思考】氮是自然界各种生观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。
高中化学第四章 非金属及其化合物 硫和氮的氧化物 教案 新人教版必修[4]
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第二课时二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染错误!三维目标１．知识与技能（１）了解氮气的性质；（２）了解NO、NO２的物理性质；（３）掌握氮氧化物之间的转化；（４）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。
２．过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。
３．情感态度与价值观（１）通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；（２）通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；（３）培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
教学重点NO、NO２的产生及两者的转化，NO２与H２O的反应。
教学难点NO、NO２的产生及两者的转化，NO２与H２O的反应。
课前准备所用实验用品：充满NO２的试管、水槽、导气管、O２。
所用课件：１有关“魔鬼谷”的图片。
２有关“雷雨发庄稼”的Flash。
错误!导入新课[投影]１有关“魔鬼谷”的图片情景１：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
２有关“雷雨发庄稼”的Flash[提问]（１）为什么魔鬼谷内牧草茂盛，四季常青？（２）雷雨过后，庄稼为什么生长茂盛？[交流讨论]庄稼牧草茂盛需要水和化肥，雷雨过后，可能产生某种化肥。
[分析]自然界中大部分氮元素以游离态存在于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们把游离态氮转变为化合态氮的方法称为“固氮作用”。
这也是我们这节课要研究的内容。
推进新课[分析]通常情况下，空气中的N２和O２不发生反应，但在放电或高温下二者可以直接化合生成NO，NO很容易在常温下与空气中的O２化合生成NO２，NO２溶于水又可以生成NO。
一、二氧化氮和一氧化氮１．一氧化氮和二氧化氮的生成N２＋O２错误!２NO（无色气体）２NO＋O２===２NO２（红棕色气体）３NO２＋H２O===２HNO３＋NO[设问]NO、NO２是氮的两种重要的化合物，那它们有什么样的性质呢？２．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，密度比空气略大二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应３．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮。
第四章 非金属及其化合物第四节 氮及其重要化合物
2．铵盐的性质 (1)组成和物理性质 铵盐由铵根离子和酸根阴离子构成，均 含有离子键、共价键，属于离子化合物， 常温下都是晶体，都能溶于水。
(2)化学性质 ①碱解——铵盐的共性 写出NH4Cl与NaOH共热时发生反应的化 学方程式： ____________________________ ____________________________ ________________。 若二者在溶液中受热发生反应，离子方 程式为： ____________________________
答案： 一、 1.78% 氧气 无味 NO 2．2NO2 3．红棕色 刺激性 有毒 大 易 2HNO3＋NO
三、 1.无 易 刺激性 2．4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 黄 低温 避光 密封 Au、Pt Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O Fe Al 钝化 C＋ 4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋ 2H2O 3FeO＋
解析：2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋ 2H2O＋2SO2↑ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3具有 氧化性可将SO2氧化成H2SO4，H2SO4与 氯化钡反应生成BaSO4，NO易被空气氧 化，生成红棕色气体NO2。正确答案为C、 D。
(3)氨的化学性质 ①与水反应： NH3＋H2ONH3·H2O ________。 NH3是唯一能使红色石蕊试纸 ________的气体，常用此性质检验 NH3。
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第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2。
掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).3.了解氮及其重要化合物的制备方法。
氮及其氧化物硝酸知识梳理1．氮及其氧化物（1)自然界中氮的存在和氮的固定（2)N2的性质及应用N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
N2的电子式为，结构式为N≡N。
分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气.①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。
②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。
③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。
注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.（3）氮的氧化物①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。
②NO、NO2性质比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。
［辨易错］(1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.（)（2）1 mol NO与足量O2充分反应，生成NO2的分子数为N A。
(）（3）NO2与H2O反应可以生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。
()(4）NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂均为NO2.（）(5)N2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。
()[答案]（1)×(2)×(3)×（4)√（5)×2．硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O 以任意比互溶.注意:实验室常用浓硝酸质量分数为69％，物质的量浓度约为16 mol·L－1。
95%以上的硝酸称为“发烟硝酸”.(1)不稳定性①反应：4HNO3错误!2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
②市售浓硝酸呈黄色的原因是HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。
③浓硝酸的保存方法是保存在棕色带有玻璃塞的细口瓶中，置于冷暗处.(2）强氧化性①与不活泼金属反应稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
浓硝酸与铜反应:Cu＋4HNO3（浓)===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
②常温下，浓硝酸使Fe、Al钝化，金属表面形成一层致密的氧化物保护膜。
③与非金属反应如浓硝酸与C的反应：C＋4HNO3（浓）错误!CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
④与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋、FeO等还原性物质。
写出稀硝酸与SO2、Fe2＋反应的离子方程式分别为3SO2＋2NO－，3＋2H2O===3SO错误!＋2NO↑＋4H＋、3Fe2＋＋NO错误!＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O.(3)与有机物反应①硝化反应(与C6H6反应）：C6H6＋HNO3错误!C6H5—NO2＋H2O；②显色反应：含苯环的蛋白质遇到浓硝酸变黄色.注意：硝酸与金属反应时，HNO3的还原产物一般为HNO3（浓）→NO2，HNO3(稀)→NO;很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3.对于Cu与少量浓硝酸反应时，还原产物有NO2、N2O4、NO。
［辨易错］（1）硝酸具有酸的通性，与活泼金属可以生成H2。
()（2)浓硝酸与Cu、C反应中，HNO3均只表现强氧化性。
（）(3)含4 mol HNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应，生成NO22 mol。
()（4)稀硝酸与Fe反应可以生成Fe（NO3）2也可以生成Fe(NO3)3。
（)(5）pH＝2的溶液中NO错误!、Fe2＋、Na＋可以大量共存。
（）［答案］（1)×(2)×(3)×(4）√(5）×知识应用1．用化学方程式表示“雷雨发庄稼”这句谚语的化学原理.［答案］N2＋O2错误!2NO,2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
2．制备Cu（NO3）2有三种方案:方案1：Cu＋HNO3（浓)―→Cu（NO3）2方案2:Cu＋HNO3(稀)―→Cu（NO3)2方案3：Cu＋O2错误!CuO错误!Cu(NO3)2从利用率和环境污染方面评价，哪种方案最佳?为什么？［答案]方案3最佳,因为反应过程中没有污染气体生成，且HNO3的利用率最高。
命题点1N2、NO x、HNO3的性质及应用1．(2020·通化高三月考)下列有关氮气的说法正确的是(）A．氮气是由氮原子构成的双原子分子,所以化学性质不活泼B．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸,其中发生的反应之一是N2＋2O2===2NO2D．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D［A项，N2的化学性质不活泼是因为N2分子中氮氮三键不易断裂,错误；B项，N2与H2的反应为可逆反应，错误；C项，N2在放电条件下生成NO,错误。
]2．如图所示，相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A．1∶1B．5∶7C．7∶5D．4∶3A[NO2、NO装满试管，则体积相同，根据阿伏加德罗定律:n(NO2)＝n(NO）,根据氮原子守恒所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同,所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为1∶1。
]3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（)实验操作现象解释或结论①过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液不呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3＋②浓硝酸久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解③Al箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓硝酸具有酸性和强氧化性A.①② B．③④ C．②③④ D．②④D［①中,过量的Fe又把Fe3＋还原为Fe2＋，错误;③中，Al 与稀硝酸可以反应，不发生钝化，错误。
]4．氮氧化合物（用NO x表示）是大气污染的重要因素，根据NO x的性质特点,开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
(1）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。
已知：4NH3＋6NO错误! 5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2错误!7N2＋12H2O。
同温同压下,3。
5 L NH3恰好将3。
0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是。
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理.①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：。
②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐,该钠盐的化学式是.［解析]（1)利用电子守恒可得3．5 L×3＝V(NO）×2＋[3。
0 L－V(NO）］×4V（NO）＝0。
75 L,V(NO2)＝2.25 L,故V（NO)∶V（NO2）＝1∶3。
[答案］（1）1∶3(2）①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O②NaNO2氮氧化物与HNO3的认识(1)NO2与H2O反应生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物.（2）NO不用排空气法收集的理由是NO易被O2氧化。
（3）在一定条件下,NO2与N2O4共存。
(4）HNO3与金属反应不生成H2.(5)HNO3与足量金属反应时生成的气体可能含NO2、N2O4、NO、N2等气体。
命题点2涉及HNO3和NO x的实验探究5．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。
图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器.请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是.（2)在完成（1）中的“操作"后,将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并加热试管，观察到装置B中的现象是;B中反应的离子方程式为。
(3）装置E和F的作用是；为实现此作用，其操作方法是。
（4)装置D的作用是。
［解析］（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶走装置中的空气避免对一氧化氮气体检验产生干扰。
(2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，现象是铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝，其离子方程式为3Cu＋2NO－，3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
(3）NO与氧气能迅速反应生成二氧化氮,故用空气验证NO的生成,将注射器中的空气推入E中,若气体变为红棕色则说明生成了NO。
(4）NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物可用NaOH 溶液吸收。
[答案］(1）产生CO2赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰(2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝3Cu＋8H＋＋2NO错误!===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3)验证NO的生成将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO（4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气;防止倒吸命题点3硝酸与金属的有关计算[典例导航]将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11。
2 L。
请回答下列问题：(1）NO的体积为L,NO2的体积为L。
(2）参加反应的HNO3的物质的量是.（3）待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol·L－1。
［思路点拨](1)根据电子守恒可知错误!可求n（NO）＝0.26 mol，n(NO2)＝0.24 mol。
(2)根据原子（N)守恒可知：n(HNO3)＝n(NO）＋n(NO2）＋2n(Cu2＋)＝1.52 mol。
(3)根据电荷守恒可知：反应后剩余的HNO3n（HNO3）＝n（H＋）＝aV×10－3 mol－0.51×2 mol可求原有HNO3：n＝(1。
52＋aV×10－3－0。