高中化学 2.3 第1课时 物质的量的单位——摩尔 必修第一册-高一第一册化学
新教材人教版高中化学必修第一册 2-3-1 第1课时 物质的量的单位——摩尔 教学课件
二、摩尔质量 1．定义：□ 14__单__位__物__质__的_量__的__物__质__所__具__有__的__质__量_______， 符号是□ 15__M______。 2．常用单位：1□6_g_/_m_o_l_(或___g_·m__o_l－_1_)_。 3．数值：1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都 与该粒子的□ 17_相__对__原__子__质__量__或_相__对__分__子__质__量____相等。 4．定义式：摩尔质量(M)＝物物质质的的质量量nm ，即 M＝mn 。
第十页，共二十九页。
技能素 目标一 “n、mol、NA、M”的理解 熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。 [例 1] 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述 中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NA 个 D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
【答案】 C
第十二页，共二十九页。
[提升 1] 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32 g O2 所含的原子数目为 NA B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D．0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5 mol
答案：C
第八页，共二十九页。
4．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．0.012 kg 12C 含有约 6.02×1023 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的 种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
物质的量的单位——摩尔(教学课件)高中化学人教版(2019)必修第一册
问题一 ：“集合体”是什么?
一、物质的量 n
定义 表示一定数目粒子的集合体的物理量 单位 摩尔(mol), 简称摩
表示方法 “数值+单位+粒子化学式/名称” 如1mol H₂O或1mol水分子
问题三：每个“集合体”有多少个微粒?
资料卡片：
二、阿伏加德罗常数 NA
定 义 1mo 任何粒子的粒子数
相对原子质量：
H C 0 Na 1121623
m=n·M
宏观物质m
n
集合体
N =n·NA
微观粒子N
36g 水< — →>2mol
2mol×6.02×1023mol-1
水分子1.204×1024
知识复盘
课堂小结
分层提升作业
题组A 基础过关练
1. 下列说法中正确的是 A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 C. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D. 物质的量就是指物质的质量
H₂O物质的量(n) 阿伏加德罗常数NA H₂O分子数目(N)
1mol
6.02×1023mol-1 6.02×1023
2mol
6.02×1023mol-1 2×6.02×1023
3mol
6.02×1023mol-1 3×6.02×1023
N=n·NA
n= N 入lVA
H₂O ———— 2H ———10
分层提升作业
题组A 基础过关练
2.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法 正确的是( ) A.1mol 任何物质所含有的原子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
2.3.1物质的量、摩尔质量课件-高一上学期化学人教版必修第一册
-1＝6N 。
×
3×
N
mol
A
A
·−
答案:(2)6NA
(3)36.3 g某硝酸盐R(NO3)3 含有0.45 mol硝酸根离子,则金属R的摩尔质量
为
。
解析:(3)一个R(NO3)3中含有三个硝酸根离子,36.3 g某硝酸盐中含有0.45 mol硝
B.18
C.10 g·mol-1
D.18 g·mol-1
)
解析:D H2O的相对分子质量为18,当摩尔质量以g·
mol-1为单位时,分子的摩尔
质量在数值上与相对分子质量相等。
2.4.4 g CO2的物质的量为(
A.0.1 mol
B.0.2 mol
C.0.3 mol
D.0.4 mol
)
解析:A 已知CO2的质量为4.4
×2×6.02×1023
−
.×
.×
mol-1＝6.02×1023,SO2气体的质量为
×64
.× −
答案:(1)6.02×1023 32 g
g·
mol-1＝32 g。
(2)常温常压下,92 g NO2气体含有的原子数为
(用NA表示阿伏加德
罗常数的值)。
②符号及单位:符号为 n
,单位为摩尔。
(2)物质的量的单位——摩尔
2.阿伏加德罗常数
(1)概念:1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号:符号为NA,通常用 6.02×1023 mol-1 表示。
。
A
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系:n＝
2.3.1物质的量的单位—摩尔上学期高一化学人教版必修第一册
联系 物质的摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。
随堂检测
1、下列叙述中正确的是( A ) A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1 mol氧 C.1 mol粒子集合体所含的粒子数就是6.02×1023 D.摩尔是质量的单位
随堂检测
2、下列说法错误的是( A ) A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.12 g 金刚石约含有6.02×1023个碳原子 C.阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1 mol D.使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类
随堂检测
1molH2O的质量是41、8g 在下面的横线上填上适当的内容。
(1)1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
让物自质己 的的摩内尔心质藏量着、(一11m)条6ol巨.物0龙质2×，的既质1是量02一、4个种相苦对N刑分a，子+约也（是或含一原种子乐）1趣质0。量的比m较 ol Na+ 丈丈夫夫志 清不万大里，，何谁以能(佐扫2)乾一4坤室.5。。mol CH4约含有 2.709×1024 个CH4分子, (011)×概1念02：3个是S一个约物含(3理)量3.，0表1m×示ol含1S 有02一3个定数S目粒子约的含集合体0。.5 mol S
(1)在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未 指明微观粒子的种类而错误。 (2)物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 (3)根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都 约为6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册
(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。
高一化学人教版必修一2.3.1物质的量 摩尔质量(课件)
资料：一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数 100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
水的质量
宏观 （质量）
物质的量
水分子数
微观 (微粒数目)
导入新课
国际计量大会CGPM是最高的权力机构，每四年召开一次。1971年第14届国 际计量大会正式通过物质的量的单位———摩尔
国际单位制(SI)的七个基本物理量
， 2 mol NaCl含有
②0.2 mol NH3与 0.3 mol H2O中所含H原子一样多。若用NA表示阿伏加德 罗常数，0.3 mol H2O中含 3NA 个电子。
一、物质的量的单位——摩尔
1.判断正误 (×1)物质的量可以理解为物质的数量 (√2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (×3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023 (×4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
二、摩尔质量
归纳总结
自我测试
1.下列说法正确的是
①物质的量是联系宏观的物质和微观的粒子之间的桥梁 ②物质的量是摩
摩尔是物质的量的单位
尔的单位 ③1 mol氧所含的粒子个数约为6.02×1023 ④摩尔是描述微观粒
没有指明具体粒子是什么
物质的量是描述微观粒子多少的物理量
子多少的物理量 ⑤3.01×1023个H2O分子的物质的量为0.5 mol
二、摩尔质量
1.判断正误
(×1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g
(×2)氮的摩尔质量是28 g·mol－1
(×3)Na＋的摩尔质量是22 g·mol－1
(×4)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等 (×5)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol－1
(√6)Fe的摩尔质量为56
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的量的单位——摩尔 课程标准 核心素养 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
1.变化观念：认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。 2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。
物质的量 阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。 (2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。 2．摩尔 (1)意义：物质的量的单位，符号为mol。 (2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 3．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023__mol－1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝NNA。 “四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧”
集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4” 1．下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示粒子多少的物理量 B．物质的量是指物质所含微粒的数目 C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 解析：选C。物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，适用于所有微观粒子。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A．6.02×1023 叫作阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023 个氯分子 解析：选B。A、B项中阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，即6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值；C项中若含有NA个氧原子的氧气的物质的量是0.5 mol；D项中“1摩尔氯”没有指明微粒的种类。故选项A、C、D不正确，选项B正确。 3．下列叙述错误的是( ) A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2中约含有1.204×1024个氮气分子 C．0.1 mol H2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1 mol 解析：选B。1 mol N2中含有2 mol氮原子，即约含有1.204×1024个氮原子，B错误。 摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为g/mol(或g·mol－1)。 2．数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
3．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝mM。 1．摩尔质量的计算方法 序号 前提条件 公式
(1) 任意状态的任意物质 M＝mn(定义式)
(2) 已知一个分子或原子的质量 M＝m(分子或原子)×NA 2.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 N ÷NA×NA n ×M÷M m (粒子数)(物质的量)(质量) 1．下列说法正确的是( ) A．氧气的摩尔质量是32 g B．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量 D．不同物质的摩尔质量一定不同 解析：选C。摩尔质量的单位是g·mol－1 ，A错误； 1 mol CO2的质量是NA个CO2的总质量，其单位应是g，而不是g·mol－1，B错误；不同物质的摩尔质量不一定不同，如N2和CO的摩尔质量都是28 g·mol－1，D错误。 2．某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量约为( )
A．M g B.1M g
C.M6.02×1023 g D.6.02×1023M g 解析：选C。以 “g/mol” 为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的真实质量数值相等，所以1 mol原子的真实质量为M g。而1 mol原子中含有原子的数目约为
6.02×1023个，则1个原子的真实质量约为M6.02×1023 g。 3．下列说法正确的是( ) A．16 g O2所含的分子数约为6.02×1023 B．0.5 mol HNO3含有的原子数目为2.5NA C．18 g H2O中原子的物质的量为1 mol D．22 g物质A中含有的分子数约为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g 解析：选B。A项，16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数约为3.01×1023，错误；B项，1 mol HNO3中含 5 mol 原子，故0.5 mol HNO3含有的原子数目为 2.5NA，正确；C项，18 g H2O的物质的量为n(H2O)＝1 mol，其原子的物质的量为3 mol，错误；D项，22 g 物
质A的物质的量为n＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，M＝mn＝22 g0.5 mol＝44 g·mol－1，其单位不是g，错误。 课堂小结 1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 2.阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol－1，通常用6.02×1023 mol－1表示。
3.摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，以g/mol为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
4.以物质的量为中心的计算公式：n＝NNA＝mM。
合格考训练 1．下列叙述中不正确的是( ) A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1 B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1 D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍 解析：选D。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g·mol－1为单位时，在数值上等于相对分子(或原子)质量。 2．下列叙述正确的是( ) ①2 mol铁原子 ②1 mol Fe3＋ ③0.5 mol 氧 ④0.5 mol 氮分子 ⑤氨的摩尔质量是17 g A．①③④ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 解析：选C。使用摩尔时必须指明具体微粒，①②④正确，③中指代不明确，⑤中摩尔质量的单位应是g/mol，故选C。 3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( ) A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H 解析：选D。A项，元素是一个宏观概念，不能用物质的量表示，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；D项，1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H，正确。 4．若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A.x28 mol－1 B.x24 mol－1 C．14x mol－1 D．28x mol－1 解析：选C。n(N)＝2n(N2)＝2×1 g28 g·mol－1＝114 mol，则NA＝N（N）n（N）＝14x mol－1。 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。在14.2 g Na2SO4中， (1)含有的Na＋的数目是________； (2)含有的SO2－4的质量是________； (3)含有的氧原子的物质的量是________。 答案：(1)0.2NA (2)9.6 g (3)0.4 mol 等级性测试 1．下列关于物质的量的说法中，正确的是( ) A．1 mol任何纯净物都约含有6.02×1023个原子 B．1 mol NaCl中约含有6.02×1023个NaCl分子 C．0.5 mol O2中约含有3.01×1023个氧分子 D．1 mol H2中含有2 mol氢离子和2×6.02×1023个电子 解析：选C。构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等，不同的分子所含的原子数不
一定相同，A项错误；NaCl是由离子构成的，不存在分子，B项错误；根据n＝NNA知，0.5 mol O2所含的氧分子约为3.01×1023个，C项正确；H2中不存在H＋，D项错误。 2．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．0.5 mol O3的质量为16 g B．32 g O2中含有的氧分子数为2NA C．1 g H2中含有的电子数为NA D．3.01×1023个铜原子的质量为64 g 解析：选C。0.5 mol O3的质量应为24 g，A不正确；32 g O2的物质的量为1 mol，含有的氧分子数为NA，B不正确；1 g H2的物质的量为0.5 mol，即含有1 mol H，电子数为NA，C正确；3.01×1023个铜原子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，D不正确。
3．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( ) A．64 g·mol－1 B．64 mol C．64 g D．32 g·mol－1